氯化钠样品含量的测定
无机及分析化学实验实验4 氯化钠含量的测定(法扬司法)
11
8
1Ag
1Cl
c AgNO 3 VAgNO 3
mNaCl 1000 MNaCl
c AgNO 3 VAgNO 3 G试样
mNaCl NaCl% 100% G试样
MNaCl 1000 100%
MNaCl c AgNO 3 VAgNO 3 1000 100% 25.00 ms 250
平行做3份测定，计算试样中了防止胶体聚沉，滴定前应加入糊精溶液。 2. 为了防止生成氧化银沉淀，应控制溶液为中性或弱碱性（pH7~10）。 3. 由于卤化银易感光分解出金属银，使沉淀变为灰色或是黑灰色，因此在实验 过程中应避免强光的照射，否则影响终点观察，造成测量误差。 4. 实验结束后，将未用完的AgNO3标准溶液和氯化银沉淀应分别倒入回收瓶 中贮存。 5. 实验中盛装过AgNO3的滴定管、移液管和锥形瓶应先蒸馏水冲洗后，再用 自来水冲洗干净备用 。
小烧杯 + 约1.2g NaCl样品（准确称取）+ 蒸
馏水溶解—————→ + H2O稀至刻度，摇
250mL 容量瓶中 定量转入
匀。
6
实验步骤
250mL锥形瓶 + 25mLNaCl试液 + 20mL H2O 稀释 + 10 mL 1% 淀粉溶液+荧光黄3—5滴 摇动 ———————————————————→至溶液呈粉红色。 0.1000 mol/L AgNO3 标准溶液避光滴定
实验四
氯化钠含量的测定 （法扬司法）
1
一、实验目的
1、掌握用吸附指示剂法测定氯化钠 样含量的方法 2、理解吸附指示剂法的实验原理
2
二、实验原理
吸附指示剂法是利用吸附作用在终点时生成带 正电荷的卤化银胶粒而吸附指示剂阴离子，使 指示剂的结构发生改变，生成有色的吸附化合 物指示终点。其原理可表示为： 滴定前：HFI H++FI- （呈黄绿色） 终点前：(AgCl)•Cl-+FI- （仍然呈黄绿色） 终点时：(AgCl) •Ag++FI-=(AgCl) •Ag+•FI（黄绿色） （粉红色）
氯化钠的含量测定心得体会
氯化钠的含量测定心得体会氯化钠的含量测定心得体会在化学实验中，准确测定样品中溶质的含量是非常重要的，而氯化钠是一种常见的无机化合物，在很多实验中都需要对其含量进行测定。
在进行氯化钠含量测定的实验过程中，我积累了一些经验和体会，下面将详细介绍。
首先，实验前要熟悉实验步骤和所使用的仪器设备。
在进行氯化钠含量测定的实验前，需要了解实验的基本原理和步骤，以及所使用的仪器设备的操作和使用方法。
熟悉实验步骤和仪器设备的使用可以有效地提高实验的准确性和效率。
其次，实验中要注意样品的准备和处理。
在进行氯化钠含量测定的实验中，样品的准备和处理非常重要。
首先，样品应该是代表性的，并且应当避免样品的受到外界污染。
其次，样品的浓度应该适宜，太高或太低的浓度都会对实验结果产生不良影响。
此外，对于不溶于溶剂的样品，如固体样品，需要事先进行适当的预处理，以使其能够溶解在溶剂中，从而方便进行后续的分析测定。
然后，实验中要保持实验条件的一致性。
在进行氯化钠含量测定的实验过程中，实验条件的一致性对实验结果的准确性和可重复性至关重要。
例如，在进行溶液的稀释时，应该严格按照实验步骤和要求进行，避免误差的产生。
此外，温度、pH值等实验条件的调控也需要严格控制，以保证实验结果的准确性和可靠性。
最后，实验中要进行有效的记录和分析。
在进行氯化钠含量测定的实验中，及时和准确地记录实验数据是非常重要的。
记录实验数据可以使实验结果更加可靠和可重复，并且在后续的实验分析中对实验结果的准确性进行验证和分析。
此外，对实验结果进行及时的分析和讨论，可以更好地理解实验过程中的问题和不确定性，并且为后续的实验改进和优化提供依据。
综上所述，进行氯化钠含量测定的实验过程需要充分认识实验原理，熟悉实验步骤和仪器设备的操作，注意样品的准备和处理，保持实验条件的一致性，并进行有效的记录和分析。
只有这样，才能够获得准确、可靠的实验结果，并且在后续的实验和研究工作中有更好的开展。
食品中氯化钠含量检测标准
食品中氯化钠含量检测标准
概述
氯化钠是人们日常饮食中必不可少的物质，但高盐饮食是引起高血压等疾病的重要危
害因素。
为了保障公众健康和食品质量安全，国家对食品中氯化钠含量进行了规定和限制。
针对食品中氯化钠含量的检测与监督工作也得到了迅速发展。
本文介绍了国内外对食品中
氯化钠含量检测的相关标准。
中国标准
1. GB 5009.91-2017 食品中钠的测定
该标准规定了采用火焰原子吸收光谱法、离子选择性电极法和荧光法等方法测定食品
中钠的含量的方法和要求。
方法适用于食品中钠含量的测定，也可用于不同样品矿物元素
含量的测定。
2. GB/T 22304-2008 番茄制品中钠的测定重铬酸钾分光光度法
该标准规定了番茄制品中钠的测定方法和要求。
方法适用于番茄制品中钠的测定，可
用于番茄调味汁、番茄酱、番茄沙司等样品中钠的测定。
1. Codex Stan 033-1978 食品中盐和钠的测定
该标准规定了测定食品中盐和钠含量的方法和要求。
该标准对钠的含量进行了详细描述，限值为1.5-2.4 g/100g，具体标准根据食品种类的不同而有所不同。
2. ISO 6496-1983 食品中氯化物的测定
总结
食品中氯化钠含量的测定对于保障公众健康和食品质量安全起着至关重要的作用。
国
内外都制定了相应的标准来规范食品中氯化钠含量的检测和限制。
在实际的检测和监督工
作中，应严格遵守标准规范，确保检测结果的准确性和可靠性。
药典氯化钠滴定方法的原理
药典氯化钠滴定方法的原理
药典中的氯化钠滴定方法是一种常用的化学分析方法，用于测定样品中的氯离子含量。
其原理基于氯化钠与银离子（Ag+）发生沉淀反应的特性。
具体原理如下：
1. 在滴定开始前，银离子以硝酸银（AgNO3）的形式添加到滴定溶液中，形成银离子溶解物。
2. 滴定时，滴定溶液（常常是氯化钠溶液）滴加到含有氯离子的样品溶液中。
当氯离子与银离子相遇时，发生沉淀反应，生成白色沉淀，化学方程式为：Ag+ + Cl- →AgCl↓
反应中生成的氯化银沉淀量与样品中含有的氯离子量成正比。
3. 滴定过程中，滴定溶液的颜色会逐渐变暗，直到观察到滴定终点。
滴定终点是指滴定溶液中银离子全部与氯离子反应完毕，滴定溶液中不再有银离子余量，此时滴定溶液中的氯离子完全被滴定溶液中的银离子滴度掉。
通过测定滴定终点时滴定溶液的滴度，结合滴定溶液与样品之间的体积关系，可以计算出样品中氯离子的含量。
需要注意的是，为了准确测定氯离子含量，滴定中需要控制条件，如滴定溶液的浓度、滴定速度等，以确保滴定终点可以准确观察到。
同时，滴定过程中应采用适当的指示剂（如硝基酚指示剂），它能够在滴定终点时改变颜色，帮助观察滴
定终点。
论文_氯化钠含量的测定讲解
重庆化工职业大学毕业论文题目：食盐含量的检测指导教师：专业：分析与检验姓名：年月日学生签名：重庆化工职工大学毕业论文（设计）任务书论文题目：食盐含量的检测专业名称：分析与检验毕业生：学号： 26 号指导教师：职称：讲师完成期限：年月日至年月日教培中心主任：年月日审查教务科科长：年月日审批目录一、前言与摘要1.前言`````````````````````````````32.摘要于关键词`````````````````````````````3二、实验部分1.实验原理`````````````````````````````42.实验仪器`````````````````````````````43.实验试剂`````````````````````````````4 3．1试剂的性质`````````````````````````````4 3．2试剂的配制`````````````````````````````5 4．实验的操作`````````````````````````````8 三、结果与讨论3．1结果````````````````````````````` 3．2讨论`````````````````````````````四、致谢`````````````````````````````五、参考文献`````````````````````````````前言食盐是烹饪中最常用的调味料之一，学名为氯化钠（化学式NaCL），白色结晶体，吸湿性强，应存放与干燥处。
食盐也是人体正常的生理活动不可缺的物质，每人每天大约5克［1］。
海水里含有丰富的食盐。
盐湖盐井和盐矿中也蕴藏着食盐。
我国有极为丰富的食盐资源。
盐和蛋白质、维生素、糖、脂肪、水一样，是人体不可缺少的营养物质，是组成人的体内消化液的重要成份之一。
人体不可缺少盐。
胃里缺少了盐，会引起消化不良；肌肉缺少盐，会发生抽筋。
若长期过量食用食盐对人体健康十分有害，中医认为会伤血、害肺、损肾、失去颜面和皮肤的光泽，容易导致高血压，动脉硬化、心肌梗塞、中风以及肾脏病的发生［2］。
氯化钠样品含量的测定
氯化钠样品含量的测定一、背景氯化钠是一种广泛应用的无机化合物，被用于食品加工、制冰、水处理等领域。
为了确保产品质量和安全，需要对氯化钠样品中含量进行测定。
本文将介绍氯化钠样品含量的测定方法。
二、测定原理氯化钠的含量测定采用钾铁氰化物-重钨酸盐比色法。
在碱性条件下，氯化钠会与钾铁氰化物形成黄色配合物，配合物的浓度与氯化钠的含量成正比。
重钨酸盐可以使黄色配合物转化为蓝色沉淀，目测蓝色沉淀的浓度可以确定氯化钠的含量。
三、实验步骤1.样品准备将待测的样品按照所需的精度分别称取2g和10g，并分别加入250ml和1000ml烧杯中。
2.标准液制备按照比色法原理，需要用到钾铁氰化物和重钨酸钠两种标准液。
钾铁氰化物标准液的浓度为0.0025mol/L，重钨酸钠的浓度为0.05%。
两种标准液的制备方法详见下表：|标准液|化学品|摩尔质量(g/mol)|浓度(mol/L)|体积(L)||:-:|-|-|:-:|:-:||钾铁氰化物|K4Fe(CN)6|368.34|0.0025|1.0||重钨酸钠|Na2WO4·2H2O|329.81|0.0005|1.0|3.分析操作（1）样品pH调节分别将250ml和1000ml烧杯中的样品用去离子水洗涤一次，并加入少量氨水使其呈碱性。
使用PH计调节样品的pH值，使其保持在8.0左右。
（2）钾铁氰化物标准液滴定按照下表所示的比例将钾铁氰化物标准液分别滴入250ml和1000ml烧杯中的样品中，轻轻搅拌，使黄色配合物充分生成。
（3）重钨酸钠标准液滴定滴定后立即加入重钨酸钠标准液，使黄色配合物转为蓝色沉淀。
待沉淀稳定后停止滴定，并计算出滴定所用的体积。
根据滴定时标准液的体积和质量计算出样品中氯化钠的含量。
四、注意事项1.样品的准备过程中要注意防潮、防止受到污染。
2.在分析操作中要严格按照次序进行，避免出现误差。
3.实验过程中使用的器具和试剂必须干燥、无杂质，以避免对结果造成影响。
氯化钠的含量测定(精)
氯化钠的含量测定
一、实验说明
利用氯化钠与硝酸银反应生成的氯化银胶态沉淀的吸附作用，以荧光黄为指示剂，进行测定。
每1 mL硝酸银滴定液（0.1 mol·L-1）相当于5.844 mg的NaCl。
《中国兽药典》规定，按干燥品计算，含NaCl不得少于99.5%。
通过本实验的训练，熟练掌握滴定操作技术，加深对吸附指示剂的变色原理的理解。
二、仪器与试剂
（1）仪器
电子天平，棕色酸式滴定管（50 mL），量筒（50 mL、10 mL），锥形瓶（250 mL）。
（2）试剂
氯化钠，2%糊精溶液，硝酸银滴定液（0.1 mol·L-1），荧光黄指示液。
三、测定方法
取本品约0.12 g，精密称定，加水50 mL溶解后，加2%糊精溶液5 mL与荧光黄指示液5～8滴，用硝酸银滴定液（0.1 mol·L-1）滴定，即得。
四、数据记录与报告
样品名称样品批号
天平型号仪器编号
检验依据：
滴定液名称：滴定液浓度：
测定次数 1 2 3 供试品质量，g
滴定液初读数，mL
滴定液终读数，mL
滴定液消耗体积，mL
供试品含量，%
含量平均值，%
相对平均偏差，%
含量计算公式：
标准规定：
结果判断：
检验人：复核人：
五、注意事项
自来水中的Cl- 对测定有影响，所用仪器必须用蒸馏水洗涤。
间接滴定法测定食品中氯化钠含量
间接滴定法测定食品中氯化钠含量作者：龚姝慎洁周振宁黄华来源：《现代农业科技》2016年第12期摘要我国对各种食品中氯化钠含量有严格的要求，国标方法测定酱卤肉、熟鱼制品及其他一些产品中氯化钠含量较难判断滴定终点。
该文采用灰化法对样品进行处理，之后采用间接滴定法测定氯化钠含量。
结果表明：此方法回收率最高可达95%，精密度2.05%，与标准方法测定结果之差每100 g不超过0.2 g，符合国标对误差的要求。
关键词灰化；氯化钠；食品；间接滴定中图分类号 TS201 文献标识码 A 文章编号 1007-5739（2016）12-0293-01Abstract Our country has strict requirements for the contents of sodium chloride in various foods，the end point of titration of sodium chloride content is difficult to judge the sauce braised pork，cooked fish products and other products in the determination of the national standard method.The ashing method was used to deal with the samples，and using indirect titration method for the determination of sodium chloride content.The results showed that this method recovery rate up to 95%，a precision of 2.05%，and the standard method for the determination of the difference of each 100 g was less than 0.2 g，which met the national standard requirements for error.Key words cineration；sodium chloride；food；indirect titration过度食盐会引起高血压、粥样硬化、胃癌、肾病、钙质流失等疾病，因此我国对食品中氯化钠含量有严格的要求[1]。
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（3）由于卤化银易感光分解出金属银，使沉淀变为灰色或是黑灰色，因此在实验过程中应避免强光的照射，否则影响终点观察，造成测量误差。
（4）实验结束后，将未用完的AgNO
3标准溶液和氯化银沉淀应分别倒入回收瓶中贮存。
（5）实验中盛装过AgNO
（一）引入新课（5分钟）
食盐是人们生活中必需的一种调味品。食盐定的方法具有很强的实践性和可操作性。
（二）复习（5分钟）
沉淀法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。沉淀反应很多，但用于沉淀滴定的反应并不多。因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度较大，或易形成过饱和溶液，或达到平衡的速度慢，或共沉淀现象
3标准溶液滴定至溶液从黄绿色变至粉红色沉淀为滴定终点。记录消耗的AgNO
3标准溶液的体积。
（3）平行测定3次，计算样品中含Nacl的质量分数和相对平均偏差。
Nacl的质量分数计算式为：
NaCl(cV)
AgNO
3M
NaCl10ms25.00/2503
4、注意事项
（1）为了防止胶体聚沉，滴定前应加入糊精溶液。
3的滴定管、移液管和锥形瓶应先纯化水淌
洗后，再用自来水冲洗干净备用。
5、小结与讨论
（1）记录称取氯化钠样品的质量。
（2）记录移取氯化钠样品溶液的体积。
（3）记录消耗硝酸银标准溶液的体积。
（4）计算氯化银的质量分数和相对平均偏差。
（5）实践讨论，同时，对实验过程中出现的普遍性问题给予有针对
性的解决。
（三）授新课（70分钟，其中，理论30分钟，实践40分钟，实践包括小结与讨论）
1、实验原理
吸附指示剂法是利用吸附作用在终点时生成带正电荷的卤化银胶粒而吸附指示剂阴离子，使指示剂的结构发生改变，生成有色的吸附化合物指示终点。其原理可表示为：
滴定前：
HFIH+
+FI-
（呈xx）
终点前：
(AgCl)•Cl-
严重等。所以，用于沉淀滴定反应必须符合下列条件：
（1）生成的沉淀溶解度必须很小，组成恒定。
（2）沉淀反应迅速，定量地完成。
（3）有确定终点的简单方法。
基于上述条件：
目前应用较多的是银量法。
银量法：
利用生成难溶性银盐反应进行滴定分析的方法。
根据所用指示剂的不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法和吸附指示剂法。本节讨论吸附指示剂法。
3、内容与步骤
（1）精密称取氯化钠样品约1.2g（称量至0.0001g）置于100ml烧杯中，用少量纯化水溶解后，定量转入250ml容量瓶中，用纯化水溶解后，定量转入250ml容量瓶中，用纯化水稀释至标线，摇匀即可。
（2）用25ml移液管移取上述氯化钠溶液25.00ml置于250ml锥形瓶中，加20ml纯化水稀释，加2%糊精溶液5ml，再加荧光黄指示剂5~8滴，在不断振摇下，用AgNO
+FI-
（仍然呈xx）
终点时：
(AgCl)•Ag+
+FI-
=(AgCl)•Ag+•FI-
（xx）（粉红色）
2、仪器与试剂
仪器：
分析天平、托盘天平、称量瓶、100ml烧杯、10ml小量筒、酸式滴定管、250ml锥形瓶、250ml容量瓶、25ml移液管
试剂：
NaCl样品、AgNO
3标准溶液、荧光黄指示剂、2%糊精溶液
氯化钠样品含量的测定
一、教学目标
1．理解吸附指示剂法的实验原理。
2．掌握用吸附指示剂法测定氯化钠样含量的方法。
二、教学重点
1．吸附指示剂法反应条件的控制。
2．用荧光黄指示剂确定滴定终点。
三、教学重点
1．吸附指示剂法的实验原理。
2．吸附指示剂法反应条件的控制。
四、教学方法
理论讲授与实践操作相结合。
五、教学过程