溶液的相关计算题及答案
中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题(含答案解析)
中考化学复习---溶液的浓度计算题练习题（含答案解析）1、（2020•柳州）新冠肺炎疫情期间，可用体积分数为75%的乙醇（C2H5OH）消毒液进行手和其他皮肤的消毒。
如图为某品牌乙醇消毒液的标签。
（纯乙醇的密度约为0.8g/mL，水的密度约为1.0g/mL）。
请回答下列问题：（1）H2O的相对分子质量为18 ，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1 。
（2）乙醇由C、H、O 元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为3：1 。
（3）乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）【解答】解：（1）H2O的相对分子质量为：1×2+16＝18，H2O分子中H原子与O原子的个数比为2：1；故填：18；2：1；（2）乙醇由C、H、O三种元素组成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的体积比为75：25＝3：1；故填：C、H、O；3：1；（3）将75mL乙醇与25mL水混合，则消毒液中，乙醇的质量为：75mL×0.8g/mL＝60g消毒液中，乙醇的质量分数为：≈70.6%答：乙醇消毒液中乙醇的质量分数约为70.6%。
2、（2020•枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为9：1：12 。
（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。
（写出计算过程）【解答】解：（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故填：9：1：12；（2）设需要加水的质量是x，根据题意可得：300g×1%＝（300+x）×0.3%解得：x＝700g。
答：需要加水的质量是700g。
3、（2020•海南）为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）溶液来消毒。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
中考化学溶液的计算专题卷(附答案)
中考化学溶液的计算专题卷（附答案）___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题5 g，加水稀释至250 g后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数是( )A．0.2% B．0.5% C．1% D．2%2.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%3.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．10% C．5% D．1%4.实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液50g和2g二氧化锰混合反应，完全反应后称得剩余物的质量为48.8g，则溶液中过氧化氢的质量分数是（）A．2.4% B．3.2% C．13.6% D．6.8%5.现有10%氯化钠溶液，向其中再加入1克的氯化钠和9克的水，所得溶液的溶质质量分数A．8% B．9.5% C．10% D．12%6.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%7.烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A. ab段反应产生蓝色沉淀B. bc段溶液增加70.2g4.9% D. d点溶液中溶质有2中，且PH>7评卷人得分二、填空题5次滴加在20g含锌铜的金属片中，测得氢气的质量如下所硫酸溶液的质量/g 20 40 60 80 100氢气的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4①最终生成H2的物质的量是 mol．②该金属片中含铜的质量是．③ 100g硫酸溶液中溶质的质量分数是．9.某工厂化学实验室要配制10%的NaOH溶液500克，用来洗涤石油产品中的残余硫酸．（1）求：配制该溶液所需氢氧化钠溶质 g，溶剂水 g；（2）配制该NaOH溶液的步骤是：①；②；③．10.2010年4月14日青海玉树县发生了里氏7.1级大地震，该地区藏族同胞的生命和财产受到了极大的损失，全国各地大批官兵和医疗救助队迅速投入了抗震救灾．为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）消毒液．请计算：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为．（2）过氧乙酸的相对分子质量是．要配制280kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为kg．11.镁是叶绿素中唯一的金属元素．植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯．给农作物加MgSO4和NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力．（1）NH4MgPO4中N、H、O的原子个数比是，NH4MgPO4由种元素组成（2）现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25%的MgSO4溶液的质量是 kg．12.烧碱和纯碱既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
溶液配置考试题库及答案
溶液配置考试题库及答案
一、选择题
1. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
A. 0.4g
B. 4g
C. 0.1g
D. 0.01g
答案：B
2. 下列哪种溶液配制方法是错误的？
A. 直接将溶质加入容量瓶
B. 溶解后转移到容量瓶
C. 用玻璃棒搅拌
D. 定容后摇匀
答案：A
3. 配制溶液时，下列哪种操作会导致溶液浓度偏低？
A. 容量瓶未干燥
B. 称量时砝码有锈迹
C. 定容时液面未与刻度线相切
D. 溶解时未充分搅拌
答案：C
二、填空题
4. 配制500mL 0.2mol/L的盐酸溶液，需要______。
答案：盐酸的质量或体积
5. 配制溶液时，若容量瓶未干燥，对溶液浓度的影响是______。
答案：无影响
6. 配制溶液时，若定容后液面未与刻度线相切，对溶液浓度的影响是______。
答案：偏低
三、简答题
7. 配制溶液时，为什么要用玻璃棒搅拌？
答案：玻璃棒搅拌可以加速溶解，使溶质分布均匀。
8. 配制溶液时，为什么要定容后摇匀？
答案：定容后摇匀可以使溶液中的溶质分布均匀，确保溶液的浓度准确。
四、计算题
9. 已知有100g 20%的NaCl溶液，要配制成10%的NaCl溶液，需要加入多少水？
答案：需要加入100g水。
10. 现有0.1mol/L的HCl溶液100mL，要配制成0.01mol/L的HCl溶液，需要加入多少mL的0.1mol/L的HCl溶液？
答案：需要加入1000mL的0.1mol/L的HCl溶液。
2023年中考化学专题强化与溶液有关的计算【附答案】
试卷第1页，共5页 2023年中考化学专题强化-与溶液有关的计算1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H 2SO 4的溶质质量分数。
现取10g 稀硫酸样品，将32g 质量分数为5%的NaOH 溶液加入到样品中恰好完全反应。
请计算。
(1)32g 质量分数为5%的NaOH 溶液中含_____g NaOH 。
(2)稀硫酸的溶质质量分数_____。
（写出计算过程）2．某工业品碳酸钠中含有少量氯化钠，为测定其中碳酸钠的质量分数，称取11 g 样品放入烧杯，向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液至110 g 时恰好完全反应。
请完成下列分析与计算：(1)参加反应的氯化钙的质量是______g 。
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（结果保留一位小数）3．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。
已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO 3，和SiO 2（SiO 2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）(1)生成CO 2的质量为_____g 。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。
（写出计算过程）4．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造电器零件及日用品。
将30g 稀硫酸分三次加入到10g 黄铜样品粉末中(不考虑黄铜中的其他杂质)，每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见下表。
次数第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量(g) 10 1010 本次生成氢气的质量(g) 0.04m 0.02请回答。
(1)m =_______。
(2)黄铜样品中金属铜的质量_______(只写结果即可)。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数？(写出求解过程，结果精确到0.1)5．目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定的环境污染。
某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。
取一定体积的CuSO 4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）。
化学溶液计算题
化学溶液计算题
1.配制pH=1的H2SO4溶液200ml,需98%（密度=1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升?
2.在标准状况下,1体积水里溶解500体积氯化氢,所得溶液密度为1.12g/cm3,求生成盐酸的物质的量浓度。
答案：
1、pH=1,h+的物质的量浓度=0.1,那么h+一共0.02mol,H2SO4需要0.01mol,
x*0.98%*1.84==0.01*98 所以x=0.54ml
2、假设水为1000cm3,那么氯化氢=1/22.4mol,溶液质量=1/22.4*36.5+1000=1001.63,溶液体积=1001.63/1.12=894ml
物质的量浓度=1/22.4mol/0.894=0.05
知识拓展：
解题方法——
1.溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%
溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
2.溶液稀释前后溶质的质量不变。
3.溶液浓度增大一倍，蒸发溶剂的质量＝溶液的质量/2
溶液浓度减小一半，加入溶剂的质量＝溶液的质量
4.配制溶质质量分数一定的溶液
a.溶质为固体：①步骤：计算、称量量取、溶解、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
b.稀释溶液：①步骤：计算、量取、混匀、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
5.根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知数（未知数不带单位）（2）正确书写化学方程式，并配平（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数乘积和已知量（带单位）、未知量（4）列出比例，求解（5）简明的写出答案。
配置标准溶液试题及答案
配置标准溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 配置标准溶液时，以下哪种物质不适合作为基准物质？A. 碳酸钠B. 硫酸钾C. 氧化锌D. 硫酸铜答案：A2. 配置标准溶液时，下列哪项操作是正确的？A. 使用不干燥的容量瓶B. 使用已经过期的试剂C. 称量前将天平预热D. 使用未经校准的天平答案：C3. 配置标准溶液时，下列哪种情况需要重新配置？A. 溶液的浓度低于预期B. 溶液的浓度高于预期C. 溶液的浓度在预期范围内D. 溶液的浓度与预期相差不大答案：A4. 配置标准溶液时，下列哪种物质需要干燥处理？A. 硫酸钠B. 硫酸铵C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：D5. 配置标准溶液时，下列哪种仪器不需要校准？A. 容量瓶B. 移液管C. 滴定管D. 天平答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 配置标准溶液时，需要使用________的容量瓶。
答案：干燥且洁净2. 配置标准溶液时，称量基准物质的天平需要进行________。
答案：预热和校准3. 配置标准溶液时，如果溶液的浓度不符合要求，需要________。
答案：重新配置4. 配置标准溶液时，如果溶液的体积超过了容量瓶的标线，需要________。
答案：重新配置5. 配置标准溶液时，使用________来确保溶液的均匀性。
答案：磁力搅拌器或玻璃棒三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述配置标准溶液的一般步骤。
答案：首先，根据所需浓度计算出所需的基准物质的质量；然后，使用天平准确称量基准物质；接着，将基准物质溶解在适当的溶剂中；随后，将溶液转移到容量瓶中，并用溶剂洗涤烧杯和移液管，将洗涤液也转移到容量瓶中；最后，用溶剂定容至刻度线，摇匀后备用。
2. 在配置标准溶液时，为什么需要使用干燥且洁净的容量瓶？答案：使用干燥且洁净的容量瓶可以避免溶液中水分或杂质的干扰，从而确保溶液的准确浓度。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知基准物质的摩尔质量为M g/mol，需要配置1000 mL的0.1 mol/L的标准溶液，问需要称取多少克的基准物质？答案：需要称取的基准物质质量为0.1 mol/L × 1 L × M g/mol = 0.1M g。
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有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的有关计算题1.在农业上，有时用 10％～ 20％的食盐溶液来选种。
现配制 15％的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克2.将 60g20％的食盐溶液和 30g5％的食盐溶液相混淆，求所得混淆溶液的溶质的质量分数。
3.向 100ｇ溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入 10ｇ KNO3后，溶质的质量分数为4.200C 时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，获得20g 固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。
现有 25g 溶质的质量分数为 40% 的硝酸钾溶液、 20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请采用上述药品，设计三种配制方案填以下表 :方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的有关计算1.已知 T 0C 时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为 26％，求 20℃时该物质的溶解度。
3.在 60℃时， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60℃时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩有关计算：（一）不波及体积的计算：1.将 200g 含水 99%的 NaOH溶液的含水量变成98%，应蒸发掉多少克水2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克，（二）波及体积的计算1.用 98％的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 25％的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升2.把 5mL 溶质的质量分数为 62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3 ）和 20mL 水混淆，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用 98％（密度为 l.84g/cm3）的浓硫酸配制成 1∶4 的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
四、有关溶液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克（2）若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升2.某校化学实验室有一瓶标签残破的过氧化氢溶液（以下图）。
该校化学课外兴趣小组的同学为了测定此中溶质的质量分数，他们拿出该溶液34g，加入适当催化剂，待完好反响后，共采集到 0.32g 氧气。
试计算该溶液中溶质的质量分数。
五、在溶液中进行化学反响的溶质质量分数的有关计算（一）基本计算型1. 6.5g 锌跟 100g 稀硫酸恰巧完好反响，求：（ 1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（ 2）反响后溶液中所得溶液的质量分数2.12.5g 石灰石与必定量的 10%的稀盐酸恰巧完好反响（杂质不参加反响），测得生成二氧化碳的质量为 4.4g，求：（ 1）参加反响的稀盐酸质量为多少克（ 2）生成物溶液中溶质质量分数为多少（二）质量守恒型1.称取 12．5g 石灰石 (主要成分是 CaCO3，杂质不参加反响 )放人烧杯中，向此中加入 50g 稀盐酸，两者恰巧完好反响。
反响结束后称量烧杯中节余物质的总质量为 58．1g(不包含烧杯的质量，且气体的溶解忽视不计 )。
试计算（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中 CaCO3的质量分数；（3）盐酸中溶质的质量分数；（4）反响后溶液中溶质的质量分数。
2.实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。
小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为 18.2g,而后往此中倒入少许硫酸废液后称量，总质量为 33.2g,以后，将一枚质量为 10.8g 的铁钉（已用砂纸去除铁锈）放入小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。
请回答以下问题：（1）写出上述反响的化学方程式（2）反响产生的气体的质量（3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保存一位小数）。
（ 4）假如铁钉的铁锈未除净，对（3）计算结果的影响是（选填“偏大”“偏小”“无影响”），原由是（三）与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞口搁置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为 1.1g/mL) 的该盐酸与大理石充足反响，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
（ 1）浓盐酸需要密封保存的原由是。
（ 2）计算该盐酸的溶质质量分数。
2 、利用废铁屑与必定质量分数的稀硫酸反响制取硫酸亚铁。
现有 80g 废铁屑与430mL20%的稀硫酸 (密度为 1.14g/cm3)恰巧完好反响（假定废铁屑中除铁之外的物质不溶于水且不与稀硫酸反响）。
我能达成以下计算 (结果保存整数 )：（1）稀硫酸中溶质的质量；（2）废铁屑中铁的质量；（3）恰巧完好反响时所得溶液中溶质的质量分数。
（四）图像型溶液计算题1、某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行以下实验：取合金10g，向此中不停加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系以下图。
求：①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
③反响后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少2.某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是 CaCO3）的质量分数，他们做了以下实验：取 24 克样品放入烧杯中，向此中渐渐加入 100 克必定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反响），所用盐酸的质量分数与节余固体的质量关系以下图，请依据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中 CaCO3的质量为克．（2）24 克石灰石样品与盐酸充足反响后最多产生二氧化碳的质量为克．（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请依据化学方程式写出完好的计算步骤）(五 )表格型计算题：1、化学兴趣小组同学在综合实践活动中认识到，某石灰厂有一批石灰石原料，此中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不可以与盐酸反响，高温时不发生疏解反响 )。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用 4g 这类石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充足反响后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及节余固体是质量见下表。
计算 :(1) 该石灰石样品的纯度。
(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少(3) 假如该石灰厂锻烧50t 这类石灰百，最多可获得含杂质的生石灰多少吨2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸 200g，均匀分红 4 份，进行实验，结果以下：实验 1 2 3 4加入样品的质量 /g 5 10 15 20生成 CO2的质量 /g M（ 1）哪几项反响中盐酸有节余；（2）上表中 m 的数值是 __________________；（3）试计算这类石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
（5）试计算充足反响后溶液中溶质的质量分数。
3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。
为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，而后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反响。
在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰巧完好反响的。
有关实验数据记录以下：实验次数 1 2 3所取黄铜样品的质量（ g）加入稀硫酸的质量（ g）反响后烧杯内节余物质的质量（g）请剖析实验数据，达成以下问题：（ 1）黄铜样品与稀硫酸恰巧完好的是第几组（ 2）求该黄铜样品中铜的质量分数。
（ 3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（ 4）求恰巧完好反响后溶液中溶质的质量分数。
4.某同学研究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次试验，实验数据以下表：项目第一次第二次第三次所取合金质量（ g）20 20 40所加稀硫酸的质量（ g）100 120 80生成氢气的质量 (g)(1) 上表中三次试验中，合金里的铁恰巧完好反响时，耗费硫酸溶液的质量为g;(2)铁合金中铁的质量分数为多少(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少（结果保存至%）(六 )在溶液中中进行的有关差量型计算题在 100g 硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜所有反响后，固体物质的质量增添1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式1.氯化钠： 30Kg 水： 170Kg2. 15%3. 9.1% %4. 100g5. 10g 硝酸钾固体和40g 水; 25g40%硝酸钾溶液和25g 水； 20g15%的硝酸钾溶液7g 硝酸钾和 23g 水二、饱和溶液中溶质质量分数的有关计算1.44.4%2. 35.1g3. 52.4%三、溶液的稀释浓缩有关计算：（一）不波及体积的计算： 1. 水100g 2. 6%的氯化钠溶液：25g 水： 25g（二）波及体积的计算 1.浓硫酸：毫升水：毫升 2. 15.9% 3. %四、有关溶液的标签型题的计算： 1.（ 1）590g (2)浓硫酸毫升五、在溶液中进行化学反响的溶质质量分数的有关计算水毫升 2. 2%（一）基本计算型1.稀硫酸溶质质量分数解：设反响生成的H298% 所得溶液的质量分数：%质量为 x，耗费的 H2SO4 质量为y，生成硫酸锌的质量为zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑65 98161 2y Z X65:2=:X X=65:98=:y y=65:161=:ZZ=稀硫酸溶质质量分数:100g*100%=%所得溶液的质量分数：/+*100%=%答：稀硫酸溶质质量分数% 所得溶液的质量分数% 。
2.稀盐酸质量 73g 生成物溶液中溶质质量分数 :%（二）质量守恒型1. （ 1）生成二氧化碳的质量:12.5g+50g-58.1g=4.4g（2）石灰石中CaCO3的质量分数： 80%（3）盐酸中溶质的质量分数：%（4）反响后溶液中溶质的质量分数：20%设参加反响的碳酸钙质量为x，耗费的盐酸溶质质量为y,生成 CaCl2的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl + H2O + CO2↑10073 111 44X y z 4.4gz=11.1g100:44=x:4.4g x=10g73:44=y:4.4g y=7.3g111:44 = z:4.4g石灰石中 CaCO3的质量分数： 10g/*100%=80%盐酸中溶质的质量分数：50g*100%=%反响后溶液中溶质的质量分数：(10g+*100%=20%答：生成二氧化碳的质量，石灰石中CaCO3 的质量分数80%，盐酸中溶质的质量分数%，反响后溶液中溶质的质量分数为 20%。