2021届高考化学二轮考点突破二十二 离子检验与推断(含解析)
考点突破二十二离子检验与推断1.(2020浙江名校协作体二模改编)某化学实验室产生的废液中只可能含有Na+、N H4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种阳离子,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以便回收金属,保护环境。
已知:步骤①中,滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。
下列说法中正确的是()A.根据步骤①的现象,说明废液中一定含有Al3+B.由步骤①中红棕色固体可知,废液中一定存在Fe3+C.沉淀甲中一定有Al(OH)3D.该废液中一定含有N H4+、Ba2+、Cu2+,Fe2+和Fe3+至少存在一种解析沉淀甲灼烧后为红棕色固体,该红棕色固体为Fe2O3,则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3或二者的混合物,说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+或两者都存在;溶液甲中加入过量硫酸溶液,产生固体乙,则固体乙为BaSO4,说明废液中一定含有Ba2+;溶液乙中加入过量铁屑,产生红色固体,该红色固体为Cu,说明废液中一定含有Cu2+。
由步骤①可知,废液中一定含有Cu2+,而沉淀甲中没有Cu(OH)2,说明加入NaOH溶液后,Cu元素以离子形式存在于溶液甲中,则废液中一定含有N H4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,因此步骤①产生的沉淀部分溶解,不能说明废液中一定含有Al3+,A错误;废液中加入过量NaOH溶液后形成沉淀甲,将该沉淀灼烧,得到红棕色固体,说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+或两者都存在,B错误;由于步骤①中加入过量NaOH溶液,因此沉淀甲中肯定没有Al(OH)3沉淀,C错误;溶液乙中加入过量铁屑,得到红色固体,该固体为Cu,说明溶液乙中含有Cu2+,向原废液中滴加过量NaOH溶液,Cu元素以离子形式存在于溶液甲中,则废液中一定含有N H4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,所以废液中一定含有N H4+、Cu2+、Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一种或两种,D正确。
2.为鉴别某种物质的成分,某活动小组进行如下实验:①取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀①取①中上层清液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀①取①中上层清液,加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入氢氧化钠固体并加热,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体下列说法正确的是()A.原固体中一定含有Cl-、S O42−、Fe3+、N H4+B.原固体中一定含有Cl-、N H4+,不能确定是否含有S O42−、Fe3+C.原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2D.原固体一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物解析实验①:取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,如果其中含有亚硫酸根离子,则会被硝酸氧化为硫酸根离子,所以原固体中不一定含有S O42−;实验①:在①溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,引进了氯离子,能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子,可能是加进去的氯化钡中的,无法判断氯离子是否存在;实验①:前面两次使用硝酸酸化,如果其中含有亚铁离子,则亚铁离子会被氧化为铁离子,铁离子能使硫氰酸钾变为红色,所以无法确定含有的是Fe3+还是Fe2+;产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,所以原来溶液中一定含有N H4+;综上所述A、B项错误,C项正确;根据前面的分析,无法准确确定该物质的组成,D项错误。
3.某溶液中可能含有H+、Mg2+、N H4+、Al3+、Fe3+、C O32−、S O42−、N O3-中的几种。
若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法不正确的是()A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、N H4+、Al3+B.溶液中n(Al3+)=0.1 molC.溶液中一定不含C O32−,可能含有S O42−和N O3-D.n(H+)①n(Al3+)①n(Mg2+)=2①2①1解析原溶液加入NaOH溶液,开始无沉淀,说明溶液中含有H+,沉淀为白色,说明不含Fe3+;溶液中加入锌粒生成无色无味气体,则气体应为H2,说明溶液中一定不含N O3-。
溶液中含有H+,则一定不含C O32−。
根据图像的变化趋势,可以确定开始无沉淀过程中,NaOH中和溶液中的H+,则n(H+)=0.1 mol;n(NaOH)为0.1~0.5 mol时为金属离子沉淀过程;n(NaOH)为0.5~0.7 mol时沉淀的量保持不变,应为OH-与N H4+发生反应,n(N H4+)=0.2 mol;n(NaOH)为0.7~0.8 mol 时沉淀部分溶解直到不再发生变化,该过程为Al(OH)3溶解,n(Al3+)=0.1 mol,B正确;不溶解的沉淀只能为Mg(OH)2,n(Al3+)=0.1 mol,沉淀Al3+消耗0.3 mol NaOH,则沉淀Mg2+消耗NaOH 0.1 mol,因此n(Mg2+)=0.05 mol,溶液中的阳离子有H+、Mg2+、N H4+、Al3+,A正确;其中n(H+)①n(Al3+)①n(Mg2+)=0.1 mol①0.1 mol①0.05 mol=2①2①1,D正确;溶液中的阴离子一定不含C O32−和N O3-,根据溶液呈电中性,可说明溶液中一定含有S O42−,C错误。
4.(2020浙江杭州调研)某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、Si O32−、HC O3-、S O42−、Cl-中的几种离子,为确定其成分,设计了如下实验:(1)取少量溶液置于试管中,滴加盐酸,观察到有大量气泡逸出,得到透明溶液;(2)在(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
下列推断正确的是()A.溶液中一定含Na+、Cl-B.不能确定溶液中是否含Na+C.溶液中一定含HC O3-、Cl-D.溶液中一定不含Si O32−、Fe3+、Al3+解析取少量溶液置于试管中,滴加盐酸,观察到有大量气泡逸出,生成的气体为二氧化碳,说明溶液中含有HC O3-,结合离子共存可以知道一定不存在Fe3+、Al3+、Si O32−,结合溶液为电中性可以知道一定存在Na+,最终得到透明溶液,说明一定不存在Si O32−;在第(1)步反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,因为前面加入了盐酸,无法确定是否含有S O42−、Cl-,根据上述分析可以知道,溶液中一定含Na+,无法确定是否含有Cl-,故A错误;溶液中一定含Na+,故B 错误;溶液中一定含HC O3-,无法确定是否含有Cl-,故C错误;根据上述分析可知,溶液中一定不含Si O32−、Fe3+、Al3+,故D正确。
5.(2020河北石家庄调研)某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、C O32−、Ba2+、Cl-、S O42−,向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成,再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,则下列说法正确的是()A.不可能存在的离子是:Cu2+、Ba2+、S O42−B.一定存在的离子是:Na+、C O32−C.可能存在的离子有:Na+、Cl-、S O42−D.无色气体为二氧化碳,沉淀为硫酸银解析因溶液是无色透明溶液,所以一定不存在Cu2+,加入盐酸有无色无味气体生成,则一定含有C O32−,因Ba2+和C O32−不共存,所以一定不含Ba2+,为使溶液电荷守恒必有Na+,因为已经向溶液中加入了盐酸,再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,不能证明原溶液中有Cl-,综上所述,溶液中一定含有旳离子是Na+、C O32−,一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+,不能确定的是S O42−、Cl-,所以B正确。
6.(2020河北沧州调研)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是()A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH解析A项,氨水不能使Al3+转化为Al O2-,不能使含铝化合物与Mg(OH)2分离,则不能用氨水代替NaOH溶液;B项,溶液a中不含Al3+;C项,溶液b也含有KCl。
7.(2020湖北黄冈中学调研)下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+解析A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀Mg(OH)2。
8.下列对物质或离子的检验,结论正确的是()。
A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+B.将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO2D.加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有S O42−解析A项,溶液中加入KSCN溶液,铁离子结合SCN-生成红色物质,证明原溶液中含铁离子,A正确;B项,将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,说明气体具有还原性,但不一定为乙烯,也可能为二氧化硫等,B错误;C项,二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊,C错误;D项,沉淀可能是AgCl,若检验S O42−,应先加入盐酸,无现象,再加入氯化钡溶液,D错误。
9.为了检验S O42−,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中最优的方案是()。
A.方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解B.方案乙:试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C.方案丙:试液无沉淀白色沉淀D.方案丁:试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解解析A项,与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的可能是S O42−、C O32−和Ag+,再加入稀盐酸,BaSO4和AgCl都不溶解,不能检验出S O42−,A错误;B项,加入足量稀盐酸没有沉淀生成,排除Ag+,没有气体产生,排除C O32−、S O32−,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,则该瓶溶液中一定含有S O42−,B正确;C项,稀硝酸可将S O32−氧化成S O42−,与Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀的S O42−不一定是原溶液中的,可能是S O32−被氧化生成的S O42−,C错误;D项,加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的可能是S O42−、S O32−和C O32−,加入盐酸后,BaSO3会转化成BaSO4(酸性条件下N O3-能氧化BaSO3),D错误。
2020-2021学年高考二轮复习练习04离子反应(缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存)
2020-2021学年度高考二轮复习练习04离子反应（缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存）一、单选题1．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是A．无法确定K＋是否存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－可能存在2．酸碱恰好完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等3．下列关于醛的说法中正确的是（）①醛的官能团是—COH②甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛，是居室空气污染的主要来源之一③饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H2n O通式④乙醛和水能通过分液进行分离，乙醛分子的所以原子都在同一平面上⑤丁基有4种形式，则可以推断化学式为C5H10O的醛有4种⑥甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数无法计算⑦洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是氨水⑧醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇⑨糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀⑩凡是能发生银镜反应的物质一定是醛A．②③⑤⑦B．③④⑥⑧4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A ．稀HNO 3溶液加入FeS 固体中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-C ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOD ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O5．下列图示与对应的叙述不相符合的是A ．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B ．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C ．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D ．图丁表示平衡2NO 2(g)N 2O 4(g)在t 1时迅速将体积缩小后c(NO 2)的变化 6．某溶液只含有下列离子：NH 4+、Na +、Fe 2+、NO 3-、I −、 SO 32-、AlO 2-中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：①取少量该溶液加NaOH 溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象； ②取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。
高考化学考点12 离子的检验与推断
一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。
（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。
（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
2025届高考化学二轮复习查漏补缺练离子的检验和推断
离子的检验和推断一常见离子的检验及干扰因素的解除1．下列关于离子检验的说法正确的是( )A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有CO2－3：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，视察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2－4或SO2－3答案 B解析假如溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，故A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B项正确；HCO－3、SO2－3、HSO－3遇稀盐酸也可产生大量气泡，故C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，故D项错误。
2．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )答案 D解析A项，HCO－3会产生干扰，错误；B项，SO2－3会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不确定是Fe2＋，如SO2－3等，错误；D项，氯气能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，正确。
二从定性、定量角度推断离子3．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO－3、CO2－3、SO2－4、AlO－2。
取该溶液进行以下试验：①用pH 试纸检验，溶液呈强酸性②取溶液适量，加入少量CCl 4和数滴新制氯水，振荡，CCl 4层呈紫红色③该溶液的焰色反应没有黄色；依据以上试验结果，下列推断正确的是( )A ．向该溶液中加入BaCl 2不确定能视察到白色沉淀B ．可以确定没有Na ＋、Fe 3＋、CO 2－3、AlO －2，不能确定是否有NO －3C ．该溶液可能是NH 4NO 3与HI 的混合D ．确定没有Al 3＋、CO 2－3和NO －3答案 A解析 不能确定是否含SO 2－4，则向该溶液中加入BaCl 2不确定能视察到白色沉淀，故A 正确；确定不含Na ＋、Fe 3＋、NO －3、CO 2－3、AlO －2，故B 错误；依据上述分析，该溶液中确定不含NO －3，故C 错误；不能确定是否含Al 3＋，故D 错误。
高考化学突破一本专题复习：离子检验与离子推断共47页
40、学而子检
验与离子推断
21、没有人陪你走一辈子，所以你要 适应孤 独，没 有人会 帮你一 辈子， 所以你 要奋斗 一生。 22、当眼泪流尽的时候，留下的应该 是坚强 。 23、要改变命运，首先改变自己。
24、勇气很有理由被当作人类德性之 首，因 为这种 德性保 证了所 有其余 的德性 。--温 斯顿． 丘吉尔 。 25、梯子的梯阶从来不是用来搁脚的 ，它只 是让人 们的脚 放上一 段时间 ，以便 让别一 只脚能 够再往 上登。
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
2021年高考化学必做热点专题专题04 离子反应(缺项配平、离子检验、离子推断、共存)(原卷版)
专题04 离子反应（缺项配平、离子检验、推断、共存）1.铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。
一般的制备方法是将AlCl3溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。
制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是______________________________________(用化学方程式表示)。
2.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.122～2860～651～2<1回答下列问题：“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为____________________，同时V2O4转化成VO2＋。
“废渣1”的主要成分是________________。
3. (1)ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为。
（3）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为。
4.用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5∙H2O，含有少量Fe2O3杂质)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：写出生成Na2B4O5(OH)4∙8H2O的化学反应方程式：______________________________。
5．氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀7.5 2.7 4.8完全沉淀9.0 3.7 6.4(1)22比为__________。
(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________________________。
2021届高考化学精选考点突破：离子的检验与推断 (解析版)
离子的检验与推断1．向含Al 2（SO 4）3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa （OH ）2溶液至过量，加入Ba （OH ）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A ．原混合液中c （SO 42-）：c （Cl -）=1：1B ．向D 点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C ．图中A 点沉淀中含有BaSO 4和Al （OH ）3D ．AB 段反应的离子方程式为：Al 3++3OH -＝Al （OH ）3↓ 【答案】A 【解析】Al 2（SO 4）3和AlCl 3的混合溶液与Ba （OH ）2溶液反应的实质是Al 3+与OH -、Ba 2+与SO 42-之间的离子反应，反应如下：Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓，Al 3++3OH -＝Al （OH ）3↓，Al （OH ）3+OH -＝AlO 2-+2H 2O ，假设1molAl 2（SO 4）3中SO 42-完全被沉淀所需Ba （OH ）2量为3mol ，提供6molOH -，1molAl 2（SO 4）3中含有2molAl 3+，由反应Al 3++3OH -＝Al （OH ）3↓可知，2molAl 3+完全沉淀，需要6molOH -，故从起点到A 点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A 点时SO 42-完全沉淀，A ～B 为氯化铝与氢氧化钡的反应，B 点时溶液中Al 3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl 2，B ～C 为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C 点时氢氧化铝完全溶解。
则可依次分析四个选项如下：A 、前3LBa （OH ）2溶液与溶液中Al 2（SO 4）3反应，从3L ～6L 为Ba （OH ）2溶液与溶液中AlCl 3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L ×1mol/L=3mol ，由生成硫酸钡可知3n[Al 2（SO 4）3]=n[Ba （OH ）2]，故n[Al 2（SO 4）3]=1mol ，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n （AlCl 3）=2[Ba （OH ）2]=6mol ，故n （AlCl 3）=2mol ，因此原溶液中c[Al 2（SO 4）3]：c （AlCl 3）=1：2，即c(SO 42-）：c （Cl -）=1:2，故A 错误；B 、D 点的溶液中含有大量的OH -、Ba 2+、AlO 2-，通入二氧化碳立即产生碳酸钡沉淀，通入足量的二氧化碳后还能生成氢氧化铝沉淀，B正确；C、根据以上分析可知图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正确；D、根据以上分析可知AB段反应的离子方程式为Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正确；答案选A。
2021高三化学人教版课后限时集训：离子检验与推断含解析
(1)溶液A中的离子为____________________________________________；溶液A显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因__ ______________________________(写出一个即可)。
(2)反应①的离子方程式为__________________________________________ ___________________________________________________________________。
(3)沉淀甲是________，沉淀乙是________(填化学式)。
(4)固体C可能是________(填序号)。
a．CuO b．Cu(OH)2c．CuSO4d．CuCl2(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量Na OH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为___________________。
(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________g。
[解析]由框图可知，溶液A中加入足量盐酸产生气体甲，则溶液A中可3同时存在，两种情况下分3中的一种或Fe2＋、NO－3和CO2－能至少存在HCO－别生成CO2和NO气体，但是二氧化碳在空气中不能转化为其他气体，则只能3和H＋反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的氧气反应生成是Fe2＋、NO－NO2气体，符合题目要求，即溶液A中含有Fe2＋、NO－3，溶液A中不存在3，由加入盐酸后，溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，所HCO－3和CO2－以溶液A中必含有Cl－，根据加入适量固体C调pH＝4，产生沉淀甲Fe(OH)3，向得到的溶液D中加入足量NaOH溶液后得到沉淀乙，推出产生沉淀乙的阳离子只能是Cu2＋，又根据溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.014。
化学二轮考点突破：化学基本概念——离子检验与推断
化学基本概念——离子检验与推断【考点透析】1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
【方法总结】1.离子推断的“4个原则”2.离子推断常见解题思路离子性质的综合应用，难点在于将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，最后拓展成一个探究问题，或者一个计算问题。
其一般解题思路如下：【新题特训】1．（湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校2020届高三期中联考）某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是A．若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1B．原溶液可能存在 Cl－和 Na+C．原溶液中 c（CO32－）是 0.01mol•L﹣1D．原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+【答案】D【解析】加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32－、SO42－这两种离子，一定没有Fe3+（Fe3+和CO32－会发生双水解反应，不能共存），且沉淀2为BaSO4，n(BaSO4)=-1m 2.33g==0.01molM233g mol，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，则n(BaCO3)=-1m 1.97g==0.01molM197g mol。
加入NaOH溶液产生1.12L（标况）气体，则溶液中有NH4+，NH3有0.05mol，即n(NH4+)=0.05mol。
CO32－和SO42－所带的负电荷的物质的量为0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol，NH4＋所带正电荷的物质的量为0.05mol×1=0.05mol，根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定有Cl -，且最少为0.01mol （因为无法判断是否有Na +，如果有Na +，需要多于的Cl -去保持溶液的电中性）。
2021届高考化学二轮复习：离子反应课件(101张)
溶液中通入CO2不能发生反应,B错误;由于Fe3+能催化H2O2的分解,所以向H2O2溶
液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2O2 O2↑+2H2O,C错误;NH4HSO4溶液中含有
NH
4
和H+,二者均可与OH-反应,且反应的先后顺序为H+、NH
4
,所以同浓度同体
积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时反应的离子方程式为H++OH-====H2O,D错误。
离子反应
必备知识·自主排查
【串联真知 体系建构】
【拆解考点 定向自查】
【易错点辨析】
(1)SO3的水溶液能导电,所以SO3为电解质。
()
提示:×。SO3溶于水后与水反应生成H2SO4,H2SO4电离产生H+、 SO24使溶液导电, 但H+、SO24 都不是SO3直接电离的,SO3为非电解质。.
(2)电解质在通电时发生电离。 ( )
【解析】①向第一份中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明CO32、SO、24 Cl至少有一种,则无Ba2+;②向第二份中加足量KOH溶液并加热,收集到气体
0.04 mol,说明有0.04 molNH4;③向第三份中加足量BaCl2溶液,得到沉淀
6.27 g,加入足量盐酸充分反应后,剩余沉淀2.33 g,则含
(1)
AlO
2
与
HCO3不能大量共存:
AlO2 + HCO3 +H2O====Al(OH)3↓+ CO32 。
(2)“ NO3 +H+”和“ MnO4+H+”等组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、SO32
高考化学考点突破：离子的检验和推断
离子的检验和推断【知识梳理】1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2．离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)。
(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4(×)(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4 (×)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(×)2．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。