热点突破常见离子的检验与推断(含答题模板)

合集下载

高考化学一轮复习(第一辑)考点13 离子检验与推断(含解析)1

考点13 离子检验与推断聚焦与凝萃1．了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法；2．学会利用离子共存规律解决离子推断问题。

解读与打通常规考点离子反应的应用：1．离子检验与推断：例1．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①，②，③，④，⑤。

（2）根据图中现象a、b、c，表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是。

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是。

解析：该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A 的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。

据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。

溶液C中必含Cl-、OH-、K+(原有)和Ba2＋、NO－3(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰。

答案：（1）Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO3（2）SO2－3SO2－4Cl-（3）BaSO3 + 2H+= Ba2++ SO2↑ + H2O（4）中和OH-，防止对Cl－的检验产生干扰（5）会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在（6）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO2－4 + 2Br-]2．混合物的分离：例2．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物回答下列问题（1）B物质是（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。

高考复习离子的检验、鉴别及推断复习知识点

⾼考复习离⼦的检验、鉴别及推断复习知识点离⼦的检验、鉴别及推断基础盘点⼀、常见阳离⼦的检验1．常规检验法(1)⽤NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4Cu2＋：产⽣Fe3＋产⽣Fe2＋+先产⽣，然后迅速变为.最终变为Al3＋：产⽣⽩⾊沉淀，继续加⼊氢氧化钠溶液，⽩⾊沉淀⼜会_________NH4+:共热，⽣成能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变_____的⽓体（2）焰⾊反应⽤焰⾊反应可检验出溶液中的钾离⼦和钠离⼦K+:⽕焰成________⾊（透过蓝⾊钴玻璃）Na+：⽕焰成_____⾊2、特殊检验法Fe3＋：加⼊KSCN溶液呈_____⾊Fe2＋：加⼊KSCN溶液⽆现象，滴加新制氯⽔后溶液呈_______⾊。

⼆、常见阴离⼦的检验1．利⽤酸碱指⽰剂检验OH-:滴⼊酚酞试液，溶液变⾊, 滴⼊紫⾊⽯蕊试液，溶液变⾊2．利⽤盐酸和其他试剂进⾏检验CO32-:加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出的⽓体SO42-→加⼊稀盐酸⽆沉淀⽣成，⽆⽓体放出，再加⼊BaCl2溶液有产⽣SO32-―→加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出有的⽓体3．利⽤AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl-→⽣成不溶于稀硝酸的沉淀三、H＋和OH－的检验四、熟练掌握在溶液中有特征颜⾊的离⼦4——呈，常见的溶液中有颜⾊的离⼦有：MnO－Cu2＋——呈，Fe2＋——呈，Fe3＋——呈。

沉淀的颜⾊：Cu(OH)2——蓝⾊沉淀，Fe(OH)3——红褐⾊沉淀。

解题中特别注意题⼲条件是“⽆⾊透明”还是“澄清透明”。

考点精讲考点⼀检验常见物质的⼀般程序与思路1．⽆⾊溶液的检验例1 根据下列实验内容得出的结论正确的是()即时巩固1 关于某⽆⾊溶液中所含离⼦的鉴别，下列判断正确的是()A．加⼊AgNO3溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通⼊Cl2后，溶液变为深黄⾊，加⼊淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在4存在C．加⼊Ba(NO3)2溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－3存在D．加⼊稀盐酸，⽣成的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊，可确定有CO2－考点⼆物质的鉴定、鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别。

高考化学考点12 离子的检验与推断

一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。

（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。

（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。

（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。

2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。

专题：离子检验与离子推断

专题：离子检验与离子推断1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施Na+和K+：用铂丝(铁丝)蘸取该溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则是Na+；透过蓝色钻玻璃观察火焰若是紫色，则是K +。

待检离子干扰因素排干扰措施Cl-SO4-加过量的Ba(NO3)2溶液CO3-OH-加稀硝酸酸化S04-CO3-SO3-Ag+先加HC1酸化SO3-CO3-加盐酸后将产生的气体通入品红试液中C03-SO3-加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊K+Na+透过蓝色钻玻璃Fe2+Fe3+先加KSCN溶液未变红，再加入K3[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀NH+温度加热2.常见离子检验的特征反应及现象(1)常见阳离子的检验「产①红隔色沉淀.说明會FJ+加人7()H「I尤产'I色沉淀•然后变成灰绿色•濬廉…—I战后变成红褂色.说明六Fe2+I产生白色沉淀•继续加Na()H溶液.f〕沉淀乂溶解.说叫介AF+微热令刺澈性Y味的气体生成•〜I说明介NH：〜溶液变为红色说明存FT+I溶液尤明显变化.加人氟水后变f红色.说明含F/+(2)常见阴离子的检验「加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入[稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体J加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加SO^—[入BaCl2溶液有白色沉淀产生2'加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入SO g T—＜稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的〔气体叵T一加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀［探高考•真题鉴赏］1.(2016・全国高考卷II)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()A.NaHCO3、A1(OH)3B.AgCl、NaHCO gC.NaSO、BaCOD.NaCO、CuSO233234解析：A项中，NaHCO3、A1(OH)3加入足量水中，NaHCO g溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、A1(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。

新高考化学离子的检验与推断

离子推断题能够有效考查考生推理能力，是物质推断的一种重要的题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查考生的推理能力，具有综合性强、能力要求高的特点，近几年高考试题不断由单一向综合、定性向定量转化。

【例1】(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。

取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。

离心分离。

③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是( )A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3【答案】A【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。

【例2】(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。

下列说法不正确．．．的是( )A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3【答案】D【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。

实验探究3 常见离子的检验及答题模板

实验探究3 常见离子的检验及答题模板[教材实验原型]1．Fe3＋的检验(人教版化学必修1 P61实验310)向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液(左)，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液(右)。

观察现象并记录。

2．Cl－的检验(人教版化学必修1 P85实验46)在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各加入几滴AgNO3溶液，观察现象。

然后再分别加入少量稀HNO3观察现象，填入表格。

[教材内容归纳]常见离子的一般检验方法1．常见阳离子的检验[命题角度探究]1．检验SO2－4时，为什么使用盐酸而不使用硝酸？加入试剂时为什么不能先加入BaCl2溶液后加入盐酸？提示：用硝酸时SO2－3可能干扰；先加BaCl2后加盐酸，Ag＋干扰。

2．怎样检验Fe3＋溶液中是否存在Fe2＋？能否用氯水和KSCN溶液检验？提示：可以用酸性KMnO4溶液检验；不可以用氯水和KSCN溶液检验。

3．向溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能说明溶液中一定含有SO2－4吗？为什么？提示：不能，Ag＋干扰。

[答题模板评析](2014·高考江苏卷节选)已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I －、IO －3的实验方案：取适量含碘废水用CCl 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________。

(4分) 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO 3溶液。

[抽样评析]四个得分点：明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。

《离子共存离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析(解析版)

《离子共存离子的检验和推断》知识完全归纳与典题分析【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。

【重点知识梳理】知识点一离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。

（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。

（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。

（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。

2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。

3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。

如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。

4、络合反应：如Fe3+和SCN-。

【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。

1、一色。

即溶液颜色。

若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。

2、二性。

即溶液的酸性和碱性。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

转解析
第11页
D
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
3.方法技巧
第13页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子； (记住几种常见的有色离子：Fe2 、Fe3 、Cu2 、MnO4 、
＋＋＋－
方－ 2－ CrO2 、 Cr O 4 2 7 ) 法技 (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规巧律，否定一些离子的存在； (要注意题目中的隐含条件，
第十章
化学实验基础
1.热点透析
热点突破：常见离子的检验与推断（含答题模板）
2.典例剖析 3.方法技巧
4.变式训练
5.真题演练
数字媒体资源库
1.热点透析
第2页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
1．常见阳离子的检验三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
常见阳离子 H＋ Na＋ K＋试剂或方法 ①紫色石蕊试液 ②活泼金属(如 Zn)或Na2CO3溶液焰色反应焰色反应实验现象 ①变红 ②有无色无味气体产生
第4页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验红蓝
(2)利用盐酸和其他试剂检验－白色沉淀，再加稀 CO2 3 →加入BaCl2溶液后，生成_____ 无色无味气体。溶解，并放出__________ 盐酸沉淀______
－无白色沉淀，再加入 HCO3 →加入BaCl2溶液后，_____ 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊。稀盐酸放出_________
已知：控制溶液 pH ＝ 4 时， Fe(OH)3 沉淀完全， Ca2 ＋、
Mg2＋不沉淀。
第9页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
该同学得出的结论正确的是( C )。 A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋ B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
第16页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
4.变式训练
第17页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
【变式1】下列离子的检验方法合理的是( C ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，
说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有 Mg2＋
第15页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
取少许滤(溶)液，滴入少量×××溶液(试剂)，若×××(现象)，说明含有×××。
说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择
试剂→描述现象→得出结论。 (1)取样：要取“少许”试样。
(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象
发生。如本题中的“稀盐酸”等。 (3)描述现象：规范准确描述实验现象。 (4)得出结论：根据现象得出结论。
第10页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
【典例 2】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( B )。操作 A B C 滴加 BaCl2 溶液滴加氯水和 CCl4，振荡、静置用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口现象生成白色沉淀下层溶液显紫色火焰呈黄色试纸不变蓝结论原溶液中有－ SO2 4 原溶液中有 I－原溶液中有 Na＋，无 K＋原溶液中无 NH＋ 4
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
解析 B 项，能将 I 氧化成 I2 的物质都能使润湿的淀粉 KI 试纸变＋蓝，如 Cl2、O3、NO2、Fe3 等；C 项，CCl4 层显紫色，说明原溶－－ 2－液中存在 I2 而不是 I ；D 项，溶液中还可能含有 SO2 4 、SO3 等离子。
解析显/隐
第23页
－
返回目录
结束放映
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋解析由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不
能确定原溶液中是否含有 Na＋，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2＋，现象4说明存在 Ca2＋，C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在 Fe2＋的测定，最后检测得到存在Fe3＋，可能是原来存在的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，D项错误。解析显/隐
－－辨析：第一种情况不能排除 SO2 3 、HSO3 的干扰，后一种情况不能排除 Ag+的干扰。请思考并回答如何正确检－验 SO2 4 ？
第7页
Hale Waihona Puke 返回目录结束放映数字媒体资源库
2. 典例剖析
第8页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
【典例1】现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐 (钠、镁、钙、铁 ) 的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
－ SO2 4 →先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产白色沉淀生不溶于稀盐酸的______
第5页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
－ SO2 3 →加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体放出无色有__________
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验
白
淡黄黄
(4)利用某些特征反应检验蓝色 I－ →滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变______
第6页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
易错易混辨析
1.Fe3+、Fe2+共存时，加入KSCN溶液或NaOH溶液检验Fe2+。
辨析： Fe3+会对Fe2+的检验造成干扰，检验时应利用两种离子性质的差别——Fe2+具有还原性进行鉴别。正确的检验试剂为“酸性KMnO4溶液”。－ 2.在检验 SO2 4 离子时，先加硝酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，或先加 BaCl2 溶液，后加盐酸酸化。
黄色 _____火焰紫色火焰(透过蓝色 _____
钴玻璃)
Mg2＋
Al3＋
NaOH溶液
NaOH溶液
白色 ____沉淀，不 __溶于过
量的碱白色沉淀，溶 _____ __于过量的强碱
返回目录结束放映
第3页
数字媒体资源库
常见阳离子 Fe2＋
试剂或方法
①NaOH溶液
实验现象
Fe3＋ Ag＋
Ba2＋
第21页
预期现象和结论若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立(或假设2成立) 若品红溶液红色褪去，则假设2成立；若品红溶液不褪色，则假设2不成立 (或假设1成立)
返回目录结束放映
数字媒体资源库
5.真题演练
第22页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
【真题】(2012·课标，7)下列叙述中正确的是( A )。
如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等)
第14页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则
方法技巧
可帮助我们确定一些隐含的离子) (4)进出性原则：是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
转解析
第18页
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
【变式 2】某同学为了验证 Fe3 是否能将 H2SO3 氧化成－－1 SO2 ，他用 50 mL 0.1 mol· L FeCl3 溶液吸收制取 SO2 气 4 体的尾气后，进行以下实验：－ (1)检验吸收液中的 SO2 __________________________ 4 ：取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀 _________________________________________________ －生成，证明 Fe3＋能够把 H2SO3 氧化成 SO2 ________ 4 。 (2)请配平并完成上述反应中的化学方程式： 2H2O 2FeCl2 ＋H2SO4＋________ 2HCl ， 2FeCl3＋SO2＋________===________ H2SO4 写化学式)。反应中的氧化产物是________( － (3)吸收液中除了含有 H＋、Cl－、SO2 4 以外，对其他成分 (Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究： ①提出假设。假设 1：溶液中存在 Fe3＋、Fe2＋；
第20页
＋
返回目录
结束放映
数字媒体资源库
Fe2＋、H2SO3 。假设 2：溶液中存在________________ ②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴－－管、0.1 mol· L 1 KMnO4 溶液、0.1 mol· L 1 KSCN 溶液、品红稀溶液。实验步骤步骤1：用试管取样品溶液 2～3 mL，并滴入 KSCN溶液 ____________ 步骤2：另取2～3mL样品溶液于试 _________________________ 管中，滴入1～2mL品红稀 _________________________ ____________ 溶液步骤3：________________