离子的检验和推断
离子的检验与推断
离子的检验与推断可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Ba1371.物质的鉴定：是指对一种已知物质的定性检验，要根据物质的化学特性分别检验出阴、阳离子。
2.物质的鉴别：是指对两种或两种以上的物质进行定性的区别。
可根据一种物质的物理特性（气味、物态、颜色、溶解性、密度等）或化学特征反应来区别于另一种。
3.常见阳离子的检验方法“洗烧蘸烧看”焰无色或与酒精灯的火焰颜色接近，再用铂丝蘸取待测液，并在酒精灯的火焰上灼烧，最后透过蓝色钴玻璃观察。
4.常见阴离子的检验方法（1）若SO42-与Cl-在溶液中共存且均需要检验：a.应先检验____________，后检验_______________。
b.具体的实验操作是________________________________________________________________。
（2）若Ag+和Ba2+在溶液中共存且均需要检验：a.应先检验____________，后检验_______________。
b.具体的实验操作是________________________________________________________________。
6.离子检验的规范答题：明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论。
（1）叙述操作：“取少量或适量待检溶液”，“加入xx试剂”等。
（2）描述现象：描述物质颜色的变化，沉淀的生成或溶解，气体的生成，有无气味的变化等。
如“溶液由x色变为x色”，“有xx沉淀生成”，“有气泡产生，且气体……”等。
（3）得出结论：“若……，则说明……”等。
7.解答离子推断题时，常用的方法有：（1）关注限定词，如“无色”、“澄清”、“pH=1”、“有刺激性气味”、“白色沉淀”等。
（2）正反结合，坚持互斥性原则，注意离子间的相互影响，如溶液中有SO42-，肯定就没有Ba2+；有Al3+，肯定就没有S2-；有Fe3+，肯定就没有I-。
高考复习离子的检验、鉴别及推断复习知识点
⾼考复习离⼦的检验、鉴别及推断复习知识点离⼦的检验、鉴别及推断基础盘点⼀、常见阳离⼦的检验1．常规检验法(1)⽤NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4Cu2＋：产⽣Fe3＋产⽣Fe2＋+先产⽣，然后迅速变为.最终变为Al3＋：产⽣⽩⾊沉淀，继续加⼊氢氧化钠溶液，⽩⾊沉淀⼜会_________NH4+:共热，⽣成能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变_____的⽓体（2）焰⾊反应⽤焰⾊反应可检验出溶液中的钾离⼦和钠离⼦K+:⽕焰成________⾊（透过蓝⾊钴玻璃）Na+：⽕焰成_____⾊2、特殊检验法Fe3＋：加⼊KSCN溶液呈_____⾊Fe2＋：加⼊KSCN溶液⽆现象，滴加新制氯⽔后溶液呈_______⾊。
⼆、常见阴离⼦的检验1．利⽤酸碱指⽰剂检验OH-:滴⼊酚酞试液，溶液变⾊, 滴⼊紫⾊⽯蕊试液，溶液变⾊2．利⽤盐酸和其他试剂进⾏检验CO32-:加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出的⽓体SO42-→加⼊稀盐酸⽆沉淀⽣成，⽆⽓体放出，再加⼊BaCl2溶液有产⽣SO32-―→加⼊BaCl2溶液后⽣成，再加⼊稀盐酸，并放出有的⽓体3．利⽤AgNO3(HNO3酸化)溶液检验Cl-→⽣成不溶于稀硝酸的沉淀三、H＋和OH－的检验四、熟练掌握在溶液中有特征颜⾊的离⼦4——呈，常见的溶液中有颜⾊的离⼦有：MnO－Cu2＋——呈，Fe2＋——呈，Fe3＋——呈。
沉淀的颜⾊：Cu(OH)2——蓝⾊沉淀，Fe(OH)3——红褐⾊沉淀。
解题中特别注意题⼲条件是“⽆⾊透明”还是“澄清透明”。
考点精讲考点⼀检验常见物质的⼀般程序与思路1．⽆⾊溶液的检验例1 根据下列实验内容得出的结论正确的是()即时巩固1 关于某⽆⾊溶液中所含离⼦的鉴别，下列判断正确的是()A．加⼊AgNO3溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通⼊Cl2后，溶液变为深黄⾊，加⼊淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在4存在C．加⼊Ba(NO3)2溶液，⽣成⽩⾊沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－3存在D．加⼊稀盐酸，⽣成的⽓体能使澄清⽯灰⽔变浑浊，可确定有CO2－考点⼆物质的鉴定、鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别。
离子检验与推断
44 离子检验与推断考点二离子检验与推断1．常见阳离子的检验(1)肯定性原则：确定肯定存在的离子。
根据溶液的颜色、pH、酸碱性、水溶性和一些离子反应表现出的特征推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)。
(2)互斥性原则：依据离子共存规律(或根据题目的隐含条件)推出一定不含的离子。
如确定含有CO2－3时，则____________________________________________________________________________________________等均不能大量存在。
(3)进出性原则：注意加入试剂对某些离子的干扰。
如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液中有无________造成干扰。
(4)电中性原则：溶液中一定既有阳离子，又有阴离子，且阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。
如当题目中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原理，最后剩余的那种阳离子肯定有。
4．氧化还原型离子推断的注意事项一般来说，强氧化性的粒子与强还原性的粒子不能大量共存。
存在强氧化性的离子组“NO－3＋H＋”时，强还原性的________等一定没有，但弱还原性的Cl－可能存在；而酸性条件下存在氧化性更强的MnO－4时，Cl－不能大量存在，还原性强的Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO2－3、HSO－3等也不能大量共存；存在强氧化性的Fe3＋时，强还原性的S2－、I－、SO2－3不能存在，但可能存在强还原性的Fe2＋，因两者没有中间价态，不能发生氧化还原反应。
对点自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO2－4或Ag＋()(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋()(3)将某溶液滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al3＋()(4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO2－4()(5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋()(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－()(8)某溶液中滴加氨水，立即出现白色沉淀，后逐渐增多，最后部分溶解，说明原溶液中肯定有Ag＋，可能有Al3＋或Mg2＋()2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
常见离子的检验和推断
Al3+
2.阴离子的检验
离子 OHClBr-
检验试剂 ①酚酞试液 ②石蕊试液 AgNO3，稀HNO3
实验现象 ①呈红色 ②呈蓝色 白色沉淀
AgNO3，稀HNO3 淡黄色沉淀
Ag++ClAgCl↓ Ag++BrAgBr↓
离子 检验试剂 实验现象 AgNO3， I 黄色沉淀 稀HNO3 HCl, 加HCl无沉淀， SO42- BaCl2 再加BaCl2有白 溶液 色沉淀 无色有刺激性气 稀硫酸， 2SO3 味的气体，能使 品红溶液 品红溶液褪色
CO3
2-
Ag++I=AgI↓ Ba2++SO42=BaSO4↓
SO32-+2H+ =SO2↑+H2O CO2-3+2H+ =CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
HCl,澄清 石灰水
无色无味气体 白色沉淀
六、离子反应推断
例1：
（1）Mg2+、H＋、SO42－ （2）Ba2+、OH－、NO3－
AgNO _______ ， 丁 3 NH4Br 戊 _____________ 。
丙
BaCl _________ ， 2
例3.(07’全国Ⅱ)现有五种化合物A、B、C、 D、E都是由下表中离子组成： +、Ba2+、Al3+ Ag 阳离子
阴离子
OH-、Cl-、SO42-
为鉴别它们，分别完全以下实验，其结果是： ①B和D都不溶于水，也不溶于酸 ②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液 与过量氨水反应生成白色沉淀； ③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液 与过量氨水反应生成白色沉淀； ④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； ⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液， 沉淀量减少，但不消失。
离子检验和离子推断
离子的检验和推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
1.常考阳离子的检验2.常见阴离子的检验3.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4—呈紫色，Cu2＋—呈蓝色，Fe2＋—呈浅绿色，Fe3＋—呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2—蓝色沉淀，Fe(OH)3—红褐色沉淀。
解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
离子推断1．坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3.该类题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
其一般解题思路为根据反应操作及反应现象→判断一定含有的离子→根据能否共存判断一定不含有的离子→根据电荷守恒判断还含有的离子→可能含有的离子必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性和定量相结合。
高考化学考点12 离子的检验与推断
一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。
（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。
（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
专题：离子检验与离子推断
专题：离子检验与离子推断1．离子检验中的常见干扰因素以及排除措施Na+和K+：用铂丝(铁丝)蘸取该溶液，放到酒精灯火焰上灼烧，若火焰是黄色，则是Na+；透过蓝色钻玻璃观察火焰若是紫色，则是K +。
待检离子干扰因素排干扰措施Cl-SO4-加过量的Ba(NO3)2溶液CO3-OH-加稀硝酸酸化S04-CO3-SO3-Ag+先加HC1酸化SO3-CO3-加盐酸后将产生的气体通入品红试液中C03-SO3-加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊K+Na+透过蓝色钻玻璃Fe2+Fe3+先加KSCN溶液未变红，再加入K3[Fe(CN)6],产生蓝色沉淀NH+温度加热2.常见离子检验的特征反应及现象(1)常见阳离子的检验「产①红隔色沉淀.说明會FJ+加人7()H「I尤产'I色沉淀•然后变成灰绿色•濬廉…—I战后变成红褂色.说明六Fe2+I产生白色沉淀•继续加Na()H溶液.f〕沉淀乂溶解.说叫介AF+微热令刺澈性Y味的气体生成•〜I说明介NH：〜溶液变为红色说明存FT+I溶液尤明显变化.加人氟水后变f红色.说明含F/+(2)常见阴离子的检验「加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入[稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体J加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出，再加SO^—[入BaCl2溶液有白色沉淀产生2'加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入SO g T—＜稀盐酸沉淀溶解，并放出有刺激性气味的〔气体叵T一加入AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀［探高考•真题鉴赏］1.(2016・全国高考卷II)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()A.NaHCO3、A1(OH)3B.AgCl、NaHCO gC.NaSO、BaCOD.NaCO、CuSO233234解析：A项中，NaHCO3、A1(OH)3加入足量水中，NaHCO g溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、A1(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。
离子的检验和推断
所以硫酸亚铁铵晶体含有：Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分 注意：使用语言措词
四 推断— 通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质 的组成和名称。
(1)肯定性原则： (2)互斥性原则： 离子推断的四项基本原则 (3)电中性原则： (4)进出性原则：
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：
_取__少__量__水__样__于__试___管__中__，__向__其__中__加__入__过__量__的__硝__酸__钡__溶__液__和__稀__硝__酸__，__待__沉__淀__完__全__后__，__向__上__层_
_清__液__中__滴__加__硝__酸__银__溶__液__，__若__产__生__白__色__沉__淀__，__则__原__水__样__含__C_l_－__，__若__不__产__生__白__色__沉__淀__，__则__原__
若有不溶白 色沉淀生成
则含SO42-
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意：先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液， 顺序一定不颠倒。
4.NO3- Cu屑 浓H2SO4
若有红棕色气体冒出
则含NO3-
5. SCN- FeCl3(aq) 若有血红色溶液生成
则含SCN-
稀硝酸酸化 若生成不溶的白色沉淀 则含Cl6. Cl- Br- I- 的AgNO3(aq) 若生成不溶的浅黄色色沉淀 则含Br-
解：(1)取少量晶体放于第一支试管中，用酒精灯加热，在试管囗有 液体生成，则证明原晶体中含有结晶水。
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(7) I-不能和___F_e_3_＋_、_N__O_－ 3_(H__＋_)、__M__n_O_－ 4_、__C_l_O_－_、__C_r_2O_27_－______共存。
(6)NO
3
(H＋)考虑酸性及NO
3
在酸性条件下的强
氧化性。
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
警惕题干中的常见“陷阱”
条件 类型 常见的 限制条
件 常见的 易错点 常见的 隐含条
件
常见题 干要求
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
知识梳理
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知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
1． 向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐 酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO24? 答案 不能。若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
2． 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶
液中一定存在CO
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I 考点一 离子共存
1． 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ；若离子之间能发生反应 ，则不能大量共存。
2． 熟记常考离子的性质
颜色
MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
Fe3＋ NaOH溶液
红褐色沉淀
Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解
不一定是Al3＋
知识梳理
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I 考点二 离子的检验和推断 ②生成气体
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味
浓NaOH溶液和
的气体，且气体能
NH＋4 湿润的红色石蕊 使湿润的红色石蕊
气
试纸
试纸变蓝
体
CO23－ 稀盐酸和石灰水 法
把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气 体；③显现特殊颜色。
①生成沉淀
离子
试剂
现象
注意
Cl－、 Br－、I－
AgNO3溶 液和稀
HNO3
AgCl(白色)、 AgBr(淡黄色)、
AgI(黄色)
沉 淀
SO24－
稀盐酸和 BaCl2溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
法
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色 沉淀→红褐色沉淀
答案 判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水， 否则，Fe3＋干扰结果的判断。
7． 做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在 钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？为什么？
答案 判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才 能观察到。
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探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
__A_l_3＋_、__F_e2_＋_、_C_u_2_＋______________________共存。
知识梳理
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知识梳理·题型构建 深深度度思思考考 (5) Fe3＋ 不能和__O_H_－、__I－_、_S_O_23－_、_C_lO_－_、_C_O_23_－(_H_C_O_－ 3_)、_S_2_－(_H_S－_)_、_A_lO_－ 2___共存 。
“通入足量的NH3” NO
(1)“一定大量3共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 在酸性条件下具有强氧化性 审清关键字
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I 考点二 离子的检验和推断
1． 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可
2 3
？
答案 不能，若溶液中存在SO 、HCO ，也有相同的现象。
3． 向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，
能否判断溶液中一定存在CO
？
2 3
答案 不能，若溶液中存在HCO 、SO 、HSO ，也有相同的
现象。
4H．NO向3，某白溶色液沉中淀滴不入溶Ba解C，l2溶能液否，确产定生溶白液色中沉一淀定，存再在加SO入24稀？ 答案 不能，若溶液中存在SO 和Ag＋，也有相同现象。
题组一 1
2 题组二 3
4
5 题组三 6
7
题组一 排除干扰确定离子
1． 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判
断正确的是
(B)
A．加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀
盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl－存在
B．通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉 溶液后溶液变蓝，可确定有 I－存在
C．加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加 稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO24－存在
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
判断一些常见离子能否和其他离子大量共存 时，一般从以下几个方面考虑：
(1)CO32 考虑生成气体和沉淀
(2)SO
2 3
考虑生成气体、沉淀和其还原性
(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性
(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解
(5)I－只考虑其还原性
CO2 或 SO2，原溶液中可能存在的
离子是
CO
2－ 3
、
HCO
－
3
、
SO
2－ 3
或
HSO3－，D 错。
知识梳理
探究高考
练出高分
(3)CO 2不能和__H__＋、__M_g_2_＋、__B_a_2＋_、__C_a_2＋_、_F_e_3_＋、__A_l3_＋_、______ 3 __F_e_2_＋、__C_u_2＋__________________________共存。
(4)SO
2 3
不能和__H_＋_、_M__n_O_－4_、_N_O__－ 3 (_H_＋_)_、_M__g2_＋_、_B_a_2_＋、__F_e_3＋_、___
“因发生氧化还原反 只能是氧化性离子和还原性离子不能大 应而不能大量共存” 量共存，不包括其他类型反应的离子
“透明”
“透明”也可“有色”
“不大量共存”
易看成大量“共存”
“与Al反应放出H2” “由水电离出的c(H＋) ＝1×10－12 mol·L－1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性 溶液既可能显酸性也可能显碱性
显
无变化，再加氯水
血红色
色
法 Fe3＋
KSCN 溶液
血红色
苯酚溶液
紫色
Na＋、
火焰分别呈黄 K＋要透过蓝色钴
Pt(Fe)丝和稀盐酸
K＋
色、紫色 玻璃片观察焰色
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
I 考点二 离子的检验和推断
2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO－4 ——呈紫色， Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
氧化性
ClO－、MnO－ 4 、NO－3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O27－
还原性
S2－(HS－)、SO23－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性
NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性 AlO－2 、S2－、SO23－、CO23－、SiO23－、ClO－、CH3COO－
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
5． 向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管
口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH
4
，该判断是否正确？
为什么？
答案 判断错误，检验NH 离子时，应加入浓NaOH溶液，并 加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
6． 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色， 则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？
石灰水变浑浊
产生有刺激性气味
稀H2SO4和品红
SO23－
的气体，且气体能
溶液
使品红溶液褪色
要加热 SO23－、HCO－3 有干扰
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建 I 考点二 离子的检验和推断 ③显现特殊颜色
离子
试剂
现象
注意
I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色
先是无变化，
先加 KSCN 溶液， Fe2＋ KSCN 溶液和氯水 滴加氯水CO23－存在
解析 Cl－、SO42－均能与 Ag＋形成 不溶于稀盐酸的白色沉淀，A 错； I2 遇淀粉变蓝，通入 Cl2 后，溶液 变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液
变蓝，则溶液中有 I－存在，B 对； SO23－与 Ba(NO3)2 反应形成 BaSO3 沉淀，加入稀盐酸后在 H＋、NO－3 的 作用下可转化为 BaSO4 沉淀，C 错； 能使澄清石灰水变浑浊的气体是
两性离子
HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－、H2PO－ 4
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为 多元弱酸的酸式酸根离子。