常见离子的检验和推断
离子的检验与推断
离子的检验与推断可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Ba1371.物质的鉴定：是指对一种已知物质的定性检验，要根据物质的化学特性分别检验出阴、阳离子。
2.物质的鉴别：是指对两种或两种以上的物质进行定性的区别。
可根据一种物质的物理特性（气味、物态、颜色、溶解性、密度等）或化学特征反应来区别于另一种。
3.常见阳离子的检验方法“洗烧蘸烧看”焰无色或与酒精灯的火焰颜色接近，再用铂丝蘸取待测液，并在酒精灯的火焰上灼烧，最后透过蓝色钴玻璃观察。
4.常见阴离子的检验方法（1）若SO42-与Cl-在溶液中共存且均需要检验：a.应先检验____________，后检验_______________。
b.具体的实验操作是________________________________________________________________。
（2）若Ag+和Ba2+在溶液中共存且均需要检验：a.应先检验____________，后检验_______________。
b.具体的实验操作是________________________________________________________________。
6.离子检验的规范答题：明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论。
（1）叙述操作：“取少量或适量待检溶液”，“加入xx试剂”等。
（2）描述现象：描述物质颜色的变化，沉淀的生成或溶解，气体的生成，有无气味的变化等。
如“溶液由x色变为x色”，“有xx沉淀生成”，“有气泡产生，且气体……”等。
（3）得出结论：“若……，则说明……”等。
7.解答离子推断题时，常用的方法有：（1）关注限定词，如“无色”、“澄清”、“pH=1”、“有刺激性气味”、“白色沉淀”等。
（2）正反结合，坚持互斥性原则，注意离子间的相互影响，如溶液中有SO42-，肯定就没有Ba2+；有Al3+，肯定就没有S2-；有Fe3+，肯定就没有I-。
人教版高中化学《离子的检验和推断》知识讲解
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
离子检验与推断
44 离子检验与推断考点二离子检验与推断1．常见阳离子的检验(1)肯定性原则：确定肯定存在的离子。
根据溶液的颜色、pH、酸碱性、水溶性和一些离子反应表现出的特征推出溶液中一定含有的离子(或一定不含有的离子)。
(2)互斥性原则：依据离子共存规律(或根据题目的隐含条件)推出一定不含的离子。
如确定含有CO2－3时，则____________________________________________________________________________________________等均不能大量存在。
(3)进出性原则：注意加入试剂对某些离子的干扰。
如加入氯水、BaCl2溶液对原溶液中有无________造成干扰。
(4)电中性原则：溶液中一定既有阳离子，又有阴离子，且阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。
如当题目中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原理，最后剩余的那种阳离子肯定有。
4．氧化还原型离子推断的注意事项一般来说，强氧化性的粒子与强还原性的粒子不能大量共存。
存在强氧化性的离子组“NO－3＋H＋”时，强还原性的________等一定没有，但弱还原性的Cl－可能存在；而酸性条件下存在氧化性更强的MnO－4时，Cl－不能大量存在，还原性强的Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO2－3、HSO－3等也不能大量共存；存在强氧化性的Fe3＋时，强还原性的S2－、I－、SO2－3不能存在，但可能存在强还原性的Fe2＋，因两者没有中间价态，不能发生氧化还原反应。
对点自测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO2－4或Ag＋()(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋()(3)将某溶液滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al3＋()(4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO2－4()(5)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋()(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－()(8)某溶液中滴加氨水，立即出现白色沉淀，后逐渐增多，最后部分溶解，说明原溶液中肯定有Ag＋，可能有Al3＋或Mg2＋()2．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
高考化学考点12 离子的检验与推断
一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。
（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。
（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
常见离子的检验与推断
•1.Fe3+、Fe2+共存时，加入KSCN溶液或NaOH溶液检 验Fe2+。 •辨析： Fe3+会对Fe2+的检验造成干扰，检验时应利用 两种离子性质的差别——Fe2+具有还原性进行鉴别。 正确的检验试剂为“酸性KMnO4溶液”。
•B
•转 解析
• 2.定性推断离子
•
•【典例2】某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、 SO32-六种离子中的几种。 •①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄
滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体
•③第二份加足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐
酸洗涤，干燥，得到11.65g固体
•据此，该同学得到的结论正确的是（ ）• B
•A.
实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中
C(NH4+)=0.2mol/L
•B. 实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4,无BaCO3
•说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择 试剂→描述现象→得出结论。 •(1)取样：要取“少许”试样。 •(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象 发生。如本题中的“稀盐酸”等。 •(3)描述现象：规范准确描述实验现象。 •(4)得出结论：根据现象得出结论。
常见离子的检验与推断
• 1．常见阳离子的检验
•三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
常见阳离子
试剂或方法
实验现象
①紫色石蕊试液
①变红
H＋ Na＋ K＋ Mg2＋ Al3＋
②活泼金属(如 Zn)或Na2CO3溶液
焰色反应
②有无色无味 气体产生
• 黄___色__火焰
新高考化学离子的检验与推断
离子推断题能够有效考查考生推理能力，是物质推断的一种重要的题型，它既考查常见离子的典型性质，又考查考生的推理能力，具有综合性强、能力要求高的特点，近几年高考试题不断由单一向综合、定性向定量转化。
【例1】(2022•全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。
取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。
离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3【答案】A【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故选A。
【例2】(2020•浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确．．．的是( )A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3【答案】D【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。
离子的检验和推断
所以硫酸亚铁铵晶体含有：Fe2+ NH4+ SO42- 和 H2O成分 注意：使用语言措词
四 推断— 通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质 的组成和名称。
(1)肯定性原则： (2)互斥性原则： 离子推断的四项基本原则 (3)电中性原则： (4)进出性原则：
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：
_取__少__量__水__样__于__试___管__中__，__向__其__中__加__入__过__量__的__硝__酸__钡__溶__液__和__稀__硝__酸__，__待__沉__淀__完__全__后__，__向__上__层_
_清__液__中__滴__加__硝__酸__银__溶__液__，__若__产__生__白__色__沉__淀__，__则__原__水__样__含__C_l_－__，__若__不__产__生__白__色__沉__淀__，__则__原__
若有不溶白 色沉淀生成
则含SO42-
排除Ag+ SiO32-等的干扰
注意：先用稀盐酸酸化(一定不能用稀硝酸酸化)，后加BaCl2溶液， 顺序一定不颠倒。
4.NO3- Cu屑 浓H2SO4
若有红棕色气体冒出
则含NO3-
5. SCN- FeCl3(aq) 若有血红色溶液生成
则含SCN-
稀硝酸酸化 若生成不溶的白色沉淀 则含Cl6. Cl- Br- I- 的AgNO3(aq) 若生成不溶的浅黄色色沉淀 则含Br-
解：(1)取少量晶体放于第一支试管中，用酒精灯加热，在试管囗有 液体生成，则证明原晶体中含有结晶水。
2014高考化学一轮复习重点速通：2.3 离子检验与离子推断
答案： D
【解题反思】
典型离子的鉴别方法要记住，在多种物质鉴别或多种物 质混合物的鉴别的题目中还要注意物质间的相互影响及所加 试剂的顺序。
【离子的推断】
【知识再现】
【教你审题】
例3
由气体 甲可确 定有 CO32或SO32或二者 的混合 物。
先要把所给离子间不能共存的找出 来。
由沉淀 甲可确 定有 SiO32-。
可确定无色溶液甲有氯离子，则X中比 有偏铝酸根离子。
答案： C
从钡离子角度考虑沉淀为硫酸钡时满足 条件。
答案： A
【解题反思】
要记住常见离子SO42- 、Ag+ 、Fe3+等的检验方法，还
要注意题目情境的影响。
物质的鉴别
知识再现
【教你审题】
注意该条件，加热受影响的应为铵 根离子和氢氧根离子的反应。
例2
这六种物质中反应中现象明显 的离子有碳酸根和氢离子、偏 绿酸根和氢离子、铵根和氢氧 根（加热）、硫酸根和钡离子， 可对比鉴别。
第 3 讲 离子检验与离子推断
Байду номын сангаас
高频考点透析
【考情分析】
高考的热点：
1.根据常见离子的检验方法判断溶液中含有的离子。 2.对常见物质的组成进行检验和分析，并设设计实 验方案进行验证。
常见离子的检验
【知识再现】
【教你审题】
例1
能氧化碘离子为单质碘的是具 有强氧化性的物质，如硝酸、 二氧化氮等。
单质碘 溶解在 四氯化 碳中显 紫色。
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Al3+
2.阴离子的检验
离子 OHClBr-
检验试剂 ①酚酞试液 ②石蕊试液 AgNO3，稀HNO3
实验现象 ①呈红色 ②呈蓝色 白色沉淀
AgNO3，稀HNO3 淡黄色沉淀
Ag++ClAgCl↓ Ag++BrAgBr↓
离子 检验试剂 实验现象 AgNO3， I 黄色沉淀 稀HNO3 HCl, 加HCl无沉淀， SO42- BaCl2 再加BaCl2有白 溶液 色沉淀 无色有刺激性气 稀硫酸， 2SO3 味的气体，能使 品红溶液 品红溶液褪色
CO3
2-
Ag++I=AgI↓ Ba2++SO42=BaSO4↓
SO32-+2H+ =SO2↑+H2O CO2-3+2H+ =CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
HCl,澄清 石灰水
无色无味气体 白色沉淀
六、离子反应推断
例1：
（1）Mg2+、H＋、SO42－ （2）Ba2+、OH－、NO3－
AgNO _______ ， 丁 3 NH4Br 戊 _____________ 。
丙
BaCl _________ ， 2
例3.(07’全国Ⅱ)现有五种化合物A、B、C、 D、E都是由下表中离子组成： +、Ba2+、Al3+ Ag 阳离子
阴离子
OH-、Cl-、SO42-
为鉴别它们，分别完全以下实验，其结果是： ①B和D都不溶于水，也不溶于酸 ②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液 与过量氨水反应生成白色沉淀； ③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液 与过量氨水反应生成白色沉淀； ④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； ⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液， 沉淀量减少，但不消失。
NH+4+OH△
NH3↑+H2O
离子 检验试剂
实验现象
离子方程式 Mg2++2OHMg(OH)2↓ Al3++3OHAl(OH)3↓ Al(OH)3+OHAlO-2+2H2O
Mg2+
加过量 有白色沉淀生 NaOH溶液 成 生成的白色沉 淀，继续加 NaOH溶 NaOH溶液，沉 液，氨水 淀溶解；继续 加氨水沉淀不 溶解
BaCO3 还可能含BaSO 4 (3)、沉淀丙中一定含有_______, ______. 若进一步确定其组成如何，可采用的方法是. 向沉淀中加入足量盐酸,若全部溶解,则只含BaCO3; 若只有部分溶解,则是BaCO3和BaSO4的混合物.
(4)、气体甲的成分有哪几种可能? CO2、H2S、SO2、CO2和H2S、CO2和SO2 __________________________________. (5)、综合上述信息，可以肯定存在的离子有 +、AlO -、S2-、SO 2Na ____________________________ 2 3
（1）、写出化合物的化学式
Al2(SO4)3 __ A、________ AgCl D、___________ AlCl3 C、____________ Ba(OH) 2 E、____________
(2)、A溶液与过量E溶液反应后,最终得
BaSO4 到的沉淀的化学式为_____________
例4、今有一混合物的水溶液,只可能含有以 下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、 CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成； （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气 体0.04mol； （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g；根据上述实验,以下推断正确的是： A.K+一定存在 AC 2B.100mL溶液中含0.01molCO3 C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
五、常见离子的检验方法
1.阳离子的检验：
离子 检验试剂 实验现象 溶液变红 离子方程式 — — —
H+
石蕊试液
Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 K+
焰色反应 火焰呈紫色
检验试 离子 剂
实验现象
离子方程式
Fe2+
①、Fe2++2OH①、 ①、先生成 Fe(OH)2↓ NaOH溶 白色沉淀，很快 4Fe(OH)2+2H2O+O2 液 变为灰绿色，最 4Fe(OH)3 ②、 后变为红褐色 ②、2Fe2++Cl2 KSCN溶 ②、加KSCN 2Fe3++2Cl液、氯 溶液不变色，加 Fe3++SCN水 氯水后变红色 ［Fe(SCN)］2+
例5、某无色溶液，其中可能含有如下离子： Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、 SO42-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下 所示：请回答下列问题:
S (1)、沉淀甲是________, 生成沉淀甲的离子方程 2-+SO 2-+6H+ =3S↓+3H O S 3 2 式为_____________________________. Al(OH)3 (2)、沉淀乙 ___________, 由溶液甲生成沉淀乙 3++3HCO -=Al(OH) ↓+3CO ↑ Al 3 3 2 。 的离子方程式为
例2.甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分 别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+、和Cl-、Br-、 NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成（离子不重 复使用）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性， 乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀 和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白 色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质 的化学式: K CO Al (SO ) 2 3 2 4 3 ， 甲 乙 _________ ，
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
①Fe3++3OHFe(OH)3↓ ②Fe3++SCN［Fe(SCN)］2+
Fe3+
①出现红褐 ①NaOH溶液 色沉淀 ②KSCN溶液 ②溶液呈血 红色
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Cu2++2OHCu(OH)2↓
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
NH+4
与NaOH溶 无色有 液混合加热， 刺激性气味 产生使湿润的 的气体，试 红色石蕊试纸 纸变蓝 变蓝的气体