专题65 离子检验与推断(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
高三化学专题复习-离子的检验和推断 专题测试题
离子的检验和推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验操作及现象，要求根据现象推断所含离子。
推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，做到“瞻前顾后，步步为营”。
解题时要特别注意以下几点：1．一致性——离子的颜色与溶液的颜色是否一致。
2．渊源性——根据现象推出含有的某种离子，是原有的．．．．．．还是前次的操作过程中引入的须分清。
3．共存性——离子共存问题。
（肯定—否定—再肯定）①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。
③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO－2，AlO－2遇到过量的强酸转化为Al3＋。
4．守恒性——溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。
在判断某些离子存在与否时，我们可运用溶液中电荷守恒理论来判断。
练习：（）1.在一含Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH＋4、Fe2＋、I－、Br－、CO2－3、SO2－3六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色，②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A．溶液中一定存在Br－、CO2－3B．溶液中可能存在NH＋4C．溶液中一定不存在Fe2＋、I－、SO2－3D．溶液一定呈碱性（）2．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH＋4、Ba2＋、Mg2＋、H＋、HCO－3、SO2－4、OH－、Cl－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论正确的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液不含SO2－4C．丙溶液不含Cl－D．丁溶液含有Mg2＋（）3．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。
2013-2022年高考化学真题——离子方程式的书写与判断
2013-2022年高考化学真题——离子方程式的书写与判断1．【2022年全国甲卷】能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23-+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误；D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24-反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ，D 正确；故答案选D 。
电解原理-十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)解析版本
1．【2022年海南卷】一种采用2H O(g)和2N(g)为原料制备3NH(g)的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是A．在b电极上，2N被还原B．金属Ag可作为a电极的材料C．改变工作电源电压，反应速率不变D．电解过程中，固体氧化物电解质中2-O不断减少【答案】A【解析】由装置可知，b电极的N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为阴极，电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，a为阳极，电极反应式为2O2-+4e-=O2，据此分析解答；A．由分析可得，b电极上N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即N2被还原，A正确；B．a为阳极，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；C．改变工作电源的电压，电流强度发生改变，反应速率也会改变，C错误；D．电解过程中，阴极电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，阳极电极反应式为2O2-+4e-=O2，因此固体氧化物电解质中O2-不会改变，D错误；答案选A。
2．【2022年6月浙江卷】通过电解废旧锂电池中的24LiMn O可获得难溶性的23Li CO和2MnO，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。
下列说法不正确．．．的是专题33 电解池原理与应用A ．电极A 为阴极，发生还原反应B ．电极B 的电极发应：2+-+222H O+Mn -2e =MnO +4HC ．电解一段时间后溶液中2+Mn 浓度保持不变D ．电解结束，可通过调节pH 除去2+Mn ，再加入23Na CO 溶液以获得23Li CO【答案】C【解析】A ．由电解示意图可知，电极B 上Mn 2+转化为了MnO 2，锰元素化合价升高，失电子，则电极B 为阳极，电极A 为阴极，得电子，发生还原反应，A 正确；B ．由电解示意图可知，电极B 上Mn 2+失电子转化为了MnO 2，电极反应式为：2H 2O+Mn 2+-2e -=MnO 2+4H +，B 正确；C ．电极A 为阴极， LiMn 2O 4得电子，电极反应式为：2LiMn 2O 4+6e -+16H +=2Li ++4Mn 2++8H 2O ，依据得失电子守恒，电解池总反应为：2LiMn 2O 4+4H +=2Li ++Mn 2++3MnO 2+2H 2O ，反应生成了Mn 2+，Mn 2+浓度增大，C 错误；D ．电解池总反应为：2LiMn 2O 4+4H +=2Li ++Mn 2++3MnO 2+2H 2O ，电解结束后，可通过调节溶液pH 将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D 正确；答案选C 。
专题23 元素周期律(教师版)-十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题23 元素周期律1．【2022年湖南卷】科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X 为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C．O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C．O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。
2．【2022年全国甲卷】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是A．非金属性：X>Q B．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>Q D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【答案】D【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)：化学与能源、环境(学生版)
13．【2016 年高考新课标Ⅱ卷】下列有关燃料的说法错误的是（ ）
A．燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一
14．【2015 江苏化学】“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A．风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居
18．（2012·上海高考真题）2012 年 3 月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸入颗粒物
19．（2012·江苏高考真题）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
D．大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧
16．（2015·江苏高考真题）“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
17．（2011·重庆高考真题）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是
A．采取低碳、节俭的生活方式
B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识
D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
15．（2012·海南高考真题）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)： 氮及其化合物(教师版)
催化剂
产 HNO3，相关的化学反应方程式为 4NH3+5O2
4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、
Δ
3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C 正确；D．氮元素在自然界中既有游离态又有化 合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D 正确；故选 A。 2．【2022 年北京卷】利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不．能．证明 a 中产物生成的是
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【解析】A．自然固氮是将 N2 转化为含氮化合物，不一定是转化为 NH3，比如大气固氮是将 N2 会转化为原料制备 NaHCO3 和 NH4Cl，反应的化学方 程式为 H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B 正确；C．工业上通过 NH3 催化氧化等反应过程生
D．向 NaClO 溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明 NaClO 在溶液中发生了水解反应
【答案】C
【解析】A．淡黄色沉淀是 S，在反应过程中硫元素由 NaHSO3 中的+4 价降低到 0 价，发生还原反应，HSO3-
体现氧化性，A 项不符合题意；B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反应紫色才会褪去， 所以可以证明 Fe3O4 中有还原性物质，即 Fe(Ⅱ)，B 项不符合题意；C．在该反应中浓硝酸体现氧化性， N 元素化合价降低，生成的产物可能是 NO 或者 NO2，NO 暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无 法证明反应产物，C 项符合题意；D．先变红说明溶液显碱性，证明 NaClO 在溶液中发生了水解， NaClO+H2O NaOH+HClO ，后来褪色，是因为水解产生了漂白性物质 HClO，D 项不符合题意；故 选 C。 6．（2015·北京高考真题）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：
专题65 离子检验与推断(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题65离子检验与推断1．【2022年1月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶【答案】D【解析】A．灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A正确；B．纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故B正确；C．苯酚常温为微溶，高于60℃时易溶于水，故C正确；D．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D错误；故选D。
2．【2022年6月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体【答案】A【解析】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；D．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D 说法正确。
专题67 实验设计与评价(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年全国甲卷】根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A 比较3CH COO-和3HCO-的水解常数分别测浓度均为10.1mol L-⋅的34CH COONH和3NaHCO溶液的pH，后者大于前者()()--h33hK CH COO<K HCOB 检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入4KMnO溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C 探究氢离子浓度对2-4CrO、2-27Cr O相互转化的影响向24K CrO溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成2-27Cr O的方向移动D 检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水2．【2022年辽宁卷】下列实验能达到目的的是实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B 探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的23Na SO溶液，对比现象专题67 实验设计与评价．．．．．6．虑存放试剂的容器)10下列说法不正确的是A ．根据I 中试纸变蓝，说明NH 4Cl 发生了分反解反应B ．根据I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C ．I 中试纸变成红色，是由于NH 4Cl 水解造成的D ．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH 4Cl 的方法制备NH 3 11．（2019·北京高考真题）探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH浓硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O12．（2017·浙江高考真题）某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。
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专题65 离子检验与推断1．【2022年1月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A．灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B．用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C．将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D．不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶【答案】D【解析】A．灼烧使海带灰化，除去其中的有机物，便于用水溶解时碘离子的浸出，故A 正确；B．纸层析法中要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，所以纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑，如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败，故B正确；C．苯酚常温为微溶，高于60℃时易溶于水，故C正确；D．钠是活泼的金属，易与水反应，易被氧气氧化，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，故D错误；故选D。
2．【2022年6月浙江卷】下列说法不正确．．．的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体【答案】A【解析】A．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；D ．硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D 说法正确。
综上所述，本题选A 。
3．（2021.6·浙江真题）下列说法正确的是A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体【答案】B【解析】A ．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A 错误；B ．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B 正确；C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C 错误；D ．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D 错误；故选B 。
4．（2020·天津高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是【解析】A ．淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，错误；B ．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，错误；C ．铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，正确；D ．铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，错误；答案选C 。
5．（2018·浙江高考真题）通过实验得出的结论正确的是A ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO 42-B ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe 3+C ．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH 4+D ．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 32-【答案】C【解析】A ．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO 42-，但该固体试样中不一定存在SO 42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO 42-，错误；B ．若固体为FeCl 3和Fe 的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe 3＋，错误；C ．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在NH 4+，正确；D ．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO 2-，不一定为SiO 32-，错误；答案选C 。
6．（2018·浙江高考真题）通过实验得出的结论正确的是A ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO 42-B ．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe 3+C ．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH 4+D ．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 32-【答案】C【解析】A ．当固体中含有SO 32-时，在酸性条件下滴加Ba(NO 3)2溶液会被氧化生成硫酸根离子，看到相同现象，故不一定是SO 42-，选项A 错误；B ．若固体为FeCl 3和Fe 的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe 3＋，选项B 错误；C ．检验NH 4+为加NaOH 溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，选项C 正确；D ．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO 2-，不一定为SiO 32-，选项D 错误。
答案选C 。
7．（2017·浙江高考真题）已知：24Ag SO 微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X 中可能含有22222334Na Ca Fe Cl Br CO SiO SO +++-----、、、、、、、中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（ ）A ．溶液X 中一定含有Na +、Cl -和23SiO -B ．溶液X 中一定不含2Ca +、Br -C ．为确定溶液X 中是否含有24SO -，可取溶液2，加入2BaCl 溶液D ．在溶液X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色【答案】B【解析】溶液X 与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO 32-、SiO 32-，由离子共存可知，一定不含Ca 2+、Fe 2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na +；溶液1与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl 或硫酸银，加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl -，且一定不含Br -，不能确定是否含SO 42-。
A ．溶液X 中一定含有Na +、CO 32−、SiO 32−,不能确定是否含Cl −，错误；B ．一定含CO 32-、SiO 32－，由离子共存可知，一定不含Ca 2+、Fe 2+，与过量硝酸银反应生成白色沉淀一定不含Br -，正确；C ．为确定溶液X 中是否含有SO 42−,可取溶液2加入BaCl 2溶液，因溶液2中含银离子，错误；D ．X 中不含Fe 2+，滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液为无色，错误；故答案选B 。
8．（2016·浙江高考真题）某固体可能含有NH 4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； （1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl 2溶液，得沉淀6.63g ，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L （标准状况）。
下列说法正确的是A ．该固体中一定含有NH 4+、CO 32-、SO 42-、Na +B ．该固体中一定没有Cu 2+、Cl -、Na +C ．该固体中只含有NH 4+、CO 32-、SO 42-、Cl -D ．根据以上实验，无法确定该固体中有Na +【答案】A【解析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu 2+；加入足量BaCl 2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为4.66 233/gg mol=0.02mol，即n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡沉淀质量为6.63g-4.66g=1.97g，物质的量为0.01mol，即n(CO32-)=0.01mol；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)，物质的量为0.67222.4/LL mol=0.03mol，所以含有铵根离子0.03mol；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子所带正电荷的物质的量=0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol。
A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，正确；B．该固体中一定没有Cu2+、错误；C．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的无法判断，错误；D．根据以上实验，该固体中一定有Na+，错误；故选A。
9．（2016·上海高考真题）已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+【答案】BC【解析】Fe2+、I-均与溴水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe2+，一定含SO32-，又离子浓度相等、溶液为电中性，若阴离子只有SO32-，则含Na+、NH4+、K+中的两种，若含SO32-、I-，则含Na+、NH4+、K+，若含SO32-、SO42-，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO42-，故选BC。