第10讲-元素和元素周期表
《元素周期表》名师教案

元素周期律和元素周期表★【教材分析】一、在学科中的地位本节内容位于高中化学必修二(鲁科版)第一章第二节的第二课时。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具,可以说是开启化学之门的金钥匙!在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表,但学生对元素周期表的认识只是停留在简单的了解和应用上(如查寻某元素的相对原子量等)。
在本节的第1课时《元素周期律》的教学中,已经通过引导学生探究元素性质与原子结构的关系,初步归纳总结出元素周期律。
而元素周期表是元素周期律的具体表现形式,通过元素周期表的学习,一方面可以进一步深化元素周期律的学习,另一方面为学生学习元素化学构建了认知心理地图,对他们今后元素化合物的知识学习具有重要的指导意义。
因此,本节内容在教材中起到了承上启下的作用二、在本章中的地位三、知识脉络与学习方式和预期效果1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念重点;理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系难点。
2通过亲手绘制元素周期表,加深对元素周期表结构的认识。
3通过化学史—元素周期表的发展历程,认识人类对客观事物的认识是随着社会和科学的发展不断深入的;通过了解焰色反应的定义和应用,增强环保意识。
★【学情分析】同学们已有了原子结构的知识,并且利用图表的方式处理数据认识了元素周期律,知道元素的原子半径、原子核外电子排布、化合价等性质随原子序数的递增呈现周期性变化。
对于元素周期律的表现形式---元素周期表,同学们经常用来查阅元素的部分性质:原子序数、元素符号和名称、原子量等信息。
学生看似很熟悉元素周期表,但它的结构及其内在的联系和规律是十分陌生的!尤其对于原子结构与元素位置的关系没有什么概念,元素周期表的诞生、发展、完善从来没有过思考。
必修一学习了元素化合物知识,同学们普遍感觉知识点零碎繁多,记忆起来无规律性。
所以《原子结构与元素周期律》设置在必修二第一章,起到了承上启下的作用。
通过元素周期表的学习,使学生从原子结构入手分析性质,从元素周期表中比较推测性质,将看是杂乱无章的元素化合物知识有机的统一起来!此内容的学习更有助于学习《化学键化学反应与能量》、《重要的有机化合物》,充分体现元素周期表是学习和研究化学的重要工具!★【教学目标】1认识元素周期表的结构,理解周期、族等概念;理解原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系。
原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)

课程小结
本节重点
一、周期表的结构 周期(横行)结构: 三长、三短、一不全。 族(纵行)结构: 七主、七副、零和Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数=电子层数 b.主族序数=最外层电子数
无机化学
˝
元素周期表
案例导入
插入二维动画(待制作)
元素周期表是怎么来的?
目录
CONTENTS
01 元素周期表
02 元素周期表的结构及特点
01
元素周期表
一、元素周期表
定义:把电子层数相同的各元素, 按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行;把不同行中外层电子数相 同的元素,按电子层递增的顺序由 上而下排成纵列,就可以得到一张 表格,叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表 现形式。
02
元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
1 周期(横行)具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺 序排列的一个横行。
短周期 长周期
不完全周期
1
1
2K 2
234
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M 18
13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、元素周期表的结构及特点
族的分类 包含元素
表示 个数
主族
副族
长、短周期元素 ⅠA,ⅡA等
长周期元素 ⅠB,ⅡB等
7
7
零族
Ⅷ族
稀有气体元素 8、9、10纵行
必修2化学元素周期表教案5篇

必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系,因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用,下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇,盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能:使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法:通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导,培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉,渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观:通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法:通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学,进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点:同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程:[新课引入]学校我们学过了元素周期律,谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括,但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律,我们只能去发觉它,应用它,而不能违反它。
但是,我们能否找到一种表现形式,将元素周期律详细化呢?经过多年的探究,人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的详细表现形式,它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计,所以可以这样设计,也可以那样设计。
历史上原来有“表”的雏形,经过漫长的过程,现在有了比较成熟,得到大家公认的表的形式。
依据不同的用途可以设计不同的周期表,不同的周期表有不同的编排原则,大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
初三化学元素周期表(完整版)讲解学习

初三化学元素周期表原子序数元素符号元素名称相对原子质量元素名称读音1 H 氢 1.0079 (qīng)2 He 氦 4.0026 (hài)3 Li 锂 6.941 (lǐ)4 Be 铍 9.0122 (pí)5 B 硼 10.811 (péng)6 C 碳 12.011 (tàn)7 N 氮 14.007 (dàn)8 O 氧 15.999 (yǎng)9 F 氟 18.998 (fú)10 Ne 氖 20.17 (nǎi)11 Na 钠 22.9898 (nà)12 Mg 镁 24.305 (měi)13 Al 铝 26.982 (lǚ)14 Si 硅 28.085 (guī)15 P 磷 30.974 (lín)16 S 硫 32.06 (liú)17 Cl 氯 35.453 (lǜ)18 Ar 氩 39.94 (yà)19 K 钾 39.098 (jiǎ)20 Ca 钙 40.08 (gài)21 Sc 钪 44.956 (kàng)22 Ti 钛 47.9 (tài)23 V 钒 50.94 (fán)24 Cr 铬 51.996 (gè)25 Mn 锰 54.938 (měng)26 Fe 铁 55.84 (tiě)27 Co 钴 58.9332 (gǔ)28 Ni 镍 58.69 (niè)29 Cu 铜 63.54 (tóng)30 Zn 锌 65.38 (xīn)31 Ga 镓 69.72 (jiā)32 Ge 锗 72.5 (zhě)33 As 砷 74.922 (shēn)34 Se 硒 78.9 (xī)35 Br 溴 79.904 (xiù)36 Kr 氪 83.8 (kè)37 Rb 铷 85.467 (rú)38 Sr 锶 87.62 (sī)39 Y 钇 88.906 (yǐ)40 Zr 锆 91.22 (gào)42 Mo 钼 95.94 (mù)43 Tc 锝 (99) (dé)44 Ru 钌 161.0 (liǎo)45 Rh 铑 102.906 (lǎo)46 Pd 钯 106.42 (bǎ)47 Ag 银 107.868 (yín)48 Cd 镉 112.41 (gé)49 In 铟 114.82 (yīn)50 Sn 锡 118.6 (xī)51 Sb 锑 121.7 (tī)52 Te 碲 127.6 (dì)53 I 碘 126.905 (diǎn)54 Xe 氙 131.3 (xiān)55 Cs 铯 132.905 (sè)56 Ba 钡 137.33 (bèi) 57-71 La-Lu 镧系57 La 镧 138.9 (lán)58 Ce 铈 140.1 (shì)59 Pr 镨 140.9 (pǔ)60 Nd 钕 144.2 (nǚ)61 Pm 钷 (147) (pǒ)62 Sm 钐 150.3 (shān)63 Eu 铕 151.96 (yǒu)64 Gd 钆 157.25 (gá)65 Tb 铽 158.9 (tè)66 Dy 镝 162.5 (dī)67 Ho 钬 164.9 (huǒ)68 Er 铒 167.2 (ěr)69 Tm 铥 168.9 (diū)70 Yb 镱 173.04 (yì)71 Lu 镥 174.967 (lǔ)72 Hf 铪 178.4 (hā)73 Ta 钽 180.947 (tǎn)74 W 钨 183.8 (wū)75 Re 铼 186.207 (lái)76 Os 锇 190.2 (é)77 Ir 铱 192.2 (yī)78 Pt 铂 195.08 (bó)79 Au 金 196.967 (jīn)80 Hg 汞 200.5 (gǒng)81 Tl 铊 204.3 (tā)82 Pb 铅 207.2 (qiān)83 Bi 铋 208.98 (bì)85 At 砹 (201) (ài)86 Rn 氡 (222) (dōng)87 Fr 钫 (223) (fāng)88 Ra 镭 226.03 (léi)89-103 Ac-Lr 锕系89 Ac 锕 (227) (ā)90 Th 钍 232.0 (tǔ)91 Pa 镤 231.0 (pú)92 U 铀 238.0 (yóu)93 Np 镎 (237) (ná)94 Pu 钚 (244) (bù)95 Am 镅 (243) (méi)96 Cm 锔 (247) (jú)97 Bk 锫 (247) (péi)98 Cf 锎 (251) (kāi)99 Es 锿 (252) (āi)100 Fm 镄 (257) (fèi)101 Md 钔 (258) (mén)102 No 锘 (259) (nuò)103 Lr 铹 (262) (láo)104 Rf 钅卢 (257) (lú)105 Db 钅杜 (261) (dù)106 Sg 钅喜 (262) (xǐ)107 Bh 钅波 (263) (bō)108 Hs 钅黑 (262) (hēi)109 Mt 钅麦 (265) (mài)110 Uun (281)111 Uuu (272)112 Uub (285)114 Uuq (289)(加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数。
人教版九年级化学上册 《元素》思维导图课件

思维导图解读——元 素
(6)元素与原子的区别和联系
项目 定义含义Βιβλιοθήκη 区别 适用范围联系
元素
原子
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子
宏观概念:只表示种类,不表示个数
微观概念:既表示种类又表示个数
表示物质的宏观组成。如:水是由氢元素和 表示物质的微观构成。如:一个水分子是由
氧元素组成的
典例精析
【解析】对元素周期表的发现和完善做出贡献的科学家有门捷列 夫、道尔顿、张青莲等;由元素周期表可查出碳的相对原子质量为 12.01,16号元素是S;由于元素的种类由原子的核电荷数(或质子数)决 定,因此不同种元素最本质的区别是质子数不同;在元素周期表中, 原子序数=核电荷数。
谢谢观看
思维导图解读——元素周期表
(1)定义 根据元素的原子结构和性质,把现在已知的100多种元素科学有序地排列起 来,这样得到的表叫做元素周期表。 (2)编排依据 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 (3)编排原则 ①把电子层数相同的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成一横 行——周期。 ②把不同横行中最外层电子数相同的元素(个别例外),按电子层数递增的顺 序由上而下排成纵行——族。
思维导图解读——元素周期表
(7)元素周期表的简单应用 ①查找元素的相对原子质量、性质(金属元素、非金属元素、稀有气体元 素)。 ②判断元素的活动性。在同一族中越到下面的金属元素金属性越强,在同 一周期中越到左边金属性越强,所以金属活动性K>Na,Na>Mg>Al。 ③判断元素的化合价。元素的最高正价数=族序数;元素的最低负价=最高 正价数-8(稀有气体除外)。例如,镁、钙为+2价,铝为+3价,硫为+6价和-2 价,氯为+7价和-1价。
九年级化学上册核心知识点精讲(人教版):元素

第三单元物质构成的奥秘课题3元素课本核心知识点精讲知识点1元素1.元素的概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.元素的分类及分布3.元素的化学性质:元素的化学性质取决于原子最外层电子数,物质在发生化学反应时,原子的种类不变,元素的种类也不变。
4.物质的宏观组成与微观构成知识点2元素符号1.元素符号的书写(1)由一个字母表示的元素符号要大写,如C、H、O、S等。
(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写,如Na、Ca、Cl等。
2.元素符号表示的意义(1)宏观上表示一种元素。
·(2)微观上表示该元素的一个原子。
(3)对于某些金属、固态非金属、稀有气体的元素符号,还可以表示该元素组成的物质。
(4)若元素符号前面加上数字,该符号只能表示该原子的个数。
例1(2022浙江乐清期中)下列关于元素符号“H”的说法中,正确的是()①表示氢元素②表示氢气③表示1个氢原子④表示1个氢分子A.①②B.②③C.①③D.②④答案:C解析:“H”是氢的元素符号,可表示氢元素或1个氢原子。
知识点3元素周期表1.原子序数元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号,叫做原子序数。
原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
2.元素周期表的结构(1)横行:每一横行叫一个周期,共有7个周期。
每周期(第一周期除外)以金属元素开始,再过渡到非金属元素,以稀有气体元素结束。
(2)纵列:每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。
3.单元格信息(以碳元素为例)例2(2022陕西陇县期中)元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:(1)表中①所示元素的名称是________,其元素符号为________。
(2)X2-与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是________。
(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是________相同。
第10讲 构成物质的微粒 元素周期表 中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)

第十讲构成物质的微粒元素周期表一、考点梳理知识点一构成物质的微粒1.分子(1)定义:由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子;(2)构成:分子由原子构成(3)性质:分子的质量和体积都很小;分子总是在不断运动,温度越高,运动越快;分子间有间隔;同种分子构成的物质化学性质相同,不同种分子构成的物质化学性质不同。
(4)分子运动现象的实验探究a.实验装置:b.实验现象:一段时间后,烧杯A中的溶液变红c.解释:烧杯B中浓氨水有挥发性,氨分子运动到烧杯A中与水反应生成了氨水,氨水呈碱性,使酚酞溶液变红d.实验结论:分子在不断运动2.原子(1)定义:化学变化中的最小粒子,即在化学变化中不能再分;(2)构成:原子由原子核和核外电子构成,原子核又由质子和中子构成,一个质子带一个单位正电荷,中子不带电,一个电子带一个单位负电荷;核电荷数=质子数=核外电子数(3)性质:原子的质量和体积都很小;原子总是在不断运动,温度越高,运动越快;原子间有间隔;(4)原子结构示意图(以氯原子为例):第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层不能超过8个电子。
(5)最外层电子数的应用:最外层电子数是8(氦为2)的是稳定结构;最外层电子数小于4的,易失电子,活泼;最外层电子数大于4的,易得电子,活泼。
(6)相对原子质量≈质子数+中子数(相对原子质量没有单位)3.离子(1)定义:带电的原子或原子团;(2)分类:带正电的原子或原子团叫阳离子,带负电的原子或原子团叫阴离子(3)表示方法:在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数及电性,数字在前,正、负号在后;若离子带的电荷数是1,则“1”省略不写;如O 2-; 0H - (4)原子和离子的判断 原子:质子数=核外电子数 阳离子:质子数>核外电子数 阴离子:质子数<核外电子数 知识点二 元素及元素周期表 1.元素(1)定义:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
注:决定元素种类的是质子数(2)地壳中含量居前五位的元素是:氧、硅、铝、铁、钙。
《元素》PPT课件

导入新课知堂小结 一、元素 1.定义:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.在自然界中的分布 (1)地壳中含量最多的前四种元素:氧、硅、铝、铁; (2)生物体内含量最多的前三种元素:氧、碳、氢。 3.分类:金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)。
二、元素符号
1.读法及写法; 2.含义:表示一种元素;表示这种元素的一个原子。
不同的物质可能是由不同种元素组成的,也可能 由相同的元素组成。
导入新探知究新知
元素在地壳中的含量和分布
1. 地壳中含量居于前五位 的元素是:氧、硅、铝、 铁、钙 2. 地壳中含量最多的元 素是:氧
3. 地壳中含量最多的金属 元素是:铝
导入新探知究新知
元素分类
金属元素 汉字特点:带“钅”旁,“金” 和“汞”例外
素养考点 2 元素符号
例 下列元素符号正确的是( B )
A.金aU
B.锰Mn
C.氦he
D.银AG
导入新巩知固练习
连接中考
素养考点 3 元素周期表
例 碘元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正
确的是( D )
A.1个碘原子中含有53个中子 B.碘元素属于金属元素 C.1个I2分子中含有53个电子 D.碘的相对原子质量为126.9
导入新探知究新知
知识点 1 元素
概念
观察下列分子的组成,总结它们的共同特点。
氧化汞
氧气
水
二氧化碳
HgO
汞原子 氧原子
O2 氧原子
H2O
氢原子 氧原子
CO2
碳原子 氧原子
导入新探知究新知
上述分子中都含有氧原子,这些氧原子 属于同类分子吗?
物质
HgO O2 H2O CO2
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中考宝典﹒化学
知识梳理
※※几组概念之间的区别和联系 1. 元素和原子的比较 元素 概念 区别 举例 具有相同核电荷数(即质子 原子 化学变化中的最小粒子 用于描述物质的微观构成, 既表示种类,又表示个数
数)的一类原子的总称
用于描述物质的宏观组成, 只讲种类、不讲个数 水是由氢元素和氧元素组成
1个水分子由2个氢原子和
考点1
Na+和NH+4它们的质子数也是11。
中考宝典﹒化学
知识梳理
单质 和________ 化合物 中。 2. 元素的存在形式有两种,即存在于________
Si O 、 ______ 3. 元素之最:地壳中含量在前五位的元素是______ 、
Ca ;地壳中含量最多的元素与地壳 Al 、 ______ Fe 、 ______ ______
考情 回顾
1.5分 中考宝典﹒化学 中等
知识梳理
组成物质的元素 核电荷数 质子数 的一类原 1. 元素:具有相同的_______________ (即__________)
子的总称。
因此元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种 类不同。 注意:同种元素质子数一定相同,如Na与Na+质子数相同, 质子数都是11;质子数都是11的粒子不一定是同种元素,如
3个氯化氢分子 如:3HCl中“3”表示_______________ 离子个数 (3)离子符号前面添加系数表示________________ , 2个氯离子 如:2Cl-中“2”表示______________________ 。
中考宝典﹒化学
知识梳理
(4)化学式中,元素符号正上方的数字表示
元素的化合价 __________________________,如:CuO中“2”
右图:
中考宝典﹒化学
知识梳理
3.化学符号周围数字的意义:
原子个数 (1)元素符号前面添加系数表示_______________ ,
化学符号 周围数字 的意义
2个钾原子 如:2K表示____________________ 。
(2)化学式前面添加系数表示_______________ , 分子个数
中考宝典﹒化学
知识梳理
3.元素周期表与原子结构的关系
(1)同一周期的元素原子的电子层数相同,即电子层数
周期数 _________________________________________________
(2)同一主族的元素原子的最外层电子数相同,即最外层电子
族序数 数=___________________________________ 。
中考宝典﹒化学
知识梳理
(2)从微观角度说:物质是由分子(原子或离子)构成的;分
子是由原子构成的。 例如:二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;金刚石是由碳原 子构成的;氯化钠是由钠离子和 氯离子构成的;二氧化碳分子是 由碳原子和氧原子构成的,一个 二氧化碳分子是由一个碳原子和
两个氧原子构成的。物质、元素、分子、原子之间的关系如
基础过关
考点3 9.D 考点4 12.A 元素符号 10.B 11.A
元素周期表
中考宝典﹒化学
能力提升
13.B 14.D 15.(1)7 (2)失去 金属 (3)Na2S (4)递增
16.(1)Mg2+ (2)AlCl3 (3)最外层电子数随质子数的增大而增大
能力提升
16. (1)11 ( 2)BC (3)最外层电子数 (4)离子
化学符号 周围数字
+2
氧化铜中铜元素的化合价为+2价 。 表示____________________________________
(5)化学式中,元素符号右下角的数字表示______
的意义
一个分子中所含的原子个数 _______________________________,如:H2O中“2” 一个水分子中含有2个氢原子 。 表_________________________________ 每个离子所带 (6)离子符号右上角的数字表示________________ 电荷数 ________________________ ,如:Mg2+中“2”表示
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知识梳理
考点4 元素周期表
1. 发现者:俄国科学家——门捷列夫。 2. 结构:
(1)每一格:表示一种元素,如右图:
中考宝典﹒化学
知识梳理
(2)每一横行:表示一个周期。
元素周期表中共有______ 7 个横行,即有______ 7 个周期。
电子层数 同一周期元素的原子具有相同的__________________ 。
1个氧原子构成
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知识梳理
元素 原子
(1)元素是一类原子的总称,原子和元素是个体和总体的
联系 关系; (2)化学反应中元素种类不变,原子种类和个数也不变; (3)原子的核电荷数决定元素的种类
中考宝典﹒化学
知宏观的概念,只有种类之分,没有数量之别。 原子、分子、离子是微观的概念,不仅讲种类,而且讲个数。 在叙述物质的组成或结构时,要注意以下两种表述方式: (1)从宏观角度说:物质是由元素组成的。例如:二氧化碳是 由碳元素和氧元素组成的。
Al2O3 ;空 中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式________ N 气中含量最多的元素是__________ ;人体中含量最多的元素
O ,含量最多的金属元素是________ Ca 。 是________
中考宝典﹒化学
知识梳理
质子数 4.元素的种类是由元素的_______________ 决定;元素的化学性 最外层电子数 决定。元素属于宏观概 质主要由原子的___________________
(3)每一纵行:表示一个族。
18 周期表中共有________ 个纵行,除8、9、10三个纵行共同
组成一个族外,其余15个纵行,每一个纵行叫做_________ , 族
16 共有_______ 个族。同一主族(A)元素的原子具有相同的
最外层电子数 ____________________________ 。
__________________________________________ 。 一个镁离子带2个单位正电荷
中考宝典﹒化学
基础过关
考点1
1.A
组成物质的元素
2.D
考点2 元素的分类 3.B 4.C 5.B 6.A 7.(1)元素 化合物 (2)单质 化合物 原子 原子 8.A
中考宝典﹒化学
中考宝典﹒化学
知识梳理
例如:“H”可以表示氢元素,也可以表示一个氢原子。 “Fe”可以表示铁元素,也可以表示一个铁原子,还可以表示铁这 种物质。 注意:若元素符号前面有数字,则整个符号只表示微观意义,如
(3)金属、稀有气体和部分非金属的元素符号,还表示这种物质。
“2H”就只能表示2个氢原子,只有微观意义,没有宏观意义。
说明
4.知道元素的简单分类;
5.能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量;
中考宝典﹒化学
考纲导航
6.某些元素(如钙、铁、锌)对人体健康的重要作用; 中考 说明 7.初步认识元素周期表,能根据原子序数在元素周期表 中找到指定的元素;
8.初步认识元素的化学性质与原子核外电子的排布,特
别是与最外层电子数的密切关系。 考点 年份 2014 元素 2015 2016 题型 选择题 选择题 选择题 分值 6分 1.5分 难易度 中等 中等
念,只讲种类不讲个数。
中考宝典﹒化学
知识梳理
考点2
分类
元素的分类
最外层电子数 化学性质 在化学反应中易失去电子,形 成阳离子,活泼 在化学反应中易得到电子,形 成阴离子,活泼
金属
非金属 稀有气体
一般<4个电子
一般≥4个电子 等于8(或2)个电子
在化学反应中一般不会得失电
子,不活泼
中考宝典﹒化学
知识梳理
17.(1)①7 ②a
(2)①27∶14②5O2+4NH3 6H2O+4NO
考点3 元素符号
1. 写法:“一大二小”:如果只有一个字母表示必须大写,如 果有两个字母表示,则第一个字母大写,第二个字母小写。
如氮元素用“N”表示,钠元素用“Na”表示。
2. 意义:
元素 (1)宏观意义:表示一种_______________ 。 一个原子 (2)微观意义:表示这种元素的______________________ 。
第10讲
元素和元素周期表
考纲导航
1.知道物质由100多种元素组成; 2.知道组成人体、地球的主要元素,了解重要化肥的有
效元素;
中考 3.了解元素符号表示的含义,学会常见元素符号的正确 写法,记住并能书写一些常见元素的符号和名称(如H、 C、N、O、Si、P、S、Cl、I、 Na、Al、K、Ca、Fe、 Cu、Ag);