三氯化六氨合钴()的制备
制备三氯化六氨合钴的化学方程式
制备三氯化六氨合钴的化学方程式1. 介绍三氯化六氨合钴（Co(NH3)6Cl3）是一种常见的金属配合物，具有广泛的应用领域。
它是由六个氨分子和三个氯离子配位形成的，呈现出八面体的结构。
本文将详细介绍制备三氯化六氨合钴的化学方程式及实验步骤。
2. 实验材料和设备•氨水（浓度约为28%）•氯化钴（CoCl2）•盐酸（浓度约为37%）•高纯度水•烧杯•搅拌棒•恒温水浴•滤纸•干燥器3. 实验步骤步骤1：制备氯化钴溶液1.在烧杯中取适量氯化钴粉末。
2.加入足够的盐酸，使氯化钴完全溶解。
3.将溶液过滤，去除杂质。
步骤2：制备氨水溶液1.取适量氨水，加入足够的高纯度水中，以稀释氨水。
2.搅拌溶液，使其均匀混合。
步骤3：混合溶液1.将步骤1中制备的氯化钴溶液缓慢地加入步骤2中制备的氨水溶液中。
2.在混合过程中，用搅拌棒搅拌溶液，使其充分混合。
步骤4：沉淀三氯化六氨合钴1.将混合溶液置于恒温水浴中，并保持恒温。
2.随着反应的进行，溶液中会出现深蓝色的沉淀，这就是三氯化六氨合钴。
3.反应完成后，将溶液静置片刻，使沉淀充分沉降。
步骤5：分离沉淀1.将溶液倒入滤纸中，用滤纸将沉淀分离出来。
2.将沉淀置于干燥器中，使其充分干燥。
步骤6：收集产物1.将干燥后的沉淀称量，记录下质量。
2.将产物存放在干燥的容器中，防止潮湿。
4. 化学方程式根据实验步骤和反应原理，我们可以得到制备三氯化六氨合钴的化学方程式如下：CoCl2 + 6NH3 + 3HCl → Co(NH3)6Cl3在这个反应中，氯化钴（CoCl2）与氨水（NH3）反应生成三氯化六氨合钴（Co(NH3)6Cl3）。
5. 结论通过以上实验步骤，我们成功地制备了三氯化六氨合钴，并得到了化学方程式。
三氯化六氨合钴是一种重要的金属配合物，在催化剂、染料、医药等领域有广泛的应用。
通过掌握制备方法和了解其化学方程式，我们可以更好地理解和应用这一化合物。
三氯六氨合钴的制备
三氯六氨合钴的制备三氯六氨合钴是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用价值。
它可以用作催化剂、颜料、荧光剂、磁性材料等。
本文将介绍三氯六氨合钴的制备方法及其反应机理。
1. 氨水还原法氨水还原法是制备三氯六氨合钴的常用方法之一。
具体操作步骤如下：(1) 将氢氧化钴和氯化铵按摩尔比例混合，并加入适量的水，搅拌均匀。
(2) 在搅拌的同时，缓慢滴加氨水，直到反应液呈现出深蓝色。
(3) 继续搅拌反应液，并加热至70-80℃，持续加热2-3小时。
(4) 将反应液过滤，收集固体产物，用水洗涤干净，干燥后即可得到三氯六氨合钴。
反应机理如下：氢氧化钴和氯化铵在水中反应生成CoCl2和NH4OH。
氨水加入后，NH4OH和CoCl2反应生成Co(OH)2。
Co(OH)2再与氨水反应生成Co(NH3)6Cl2。
最后，加热反应使Co(NH3)6Cl2变为Co(NH3)6Cl3，即三氯六氨合钴。
2. 氢氧化钴氯化法氢氧化钴氯化法是另一种制备三氯六氨合钴的方法。
具体操作步骤如下：(1) 将氢氧化钴溶解于水中，加入适量的盐酸，搅拌均匀。
(2) 在搅拌的同时，缓慢滴加氯化铵溶液，直到反应液呈现出深红色。
(3) 继续搅拌反应液，并加热至70-80℃，持续加热2-3小时。
(4) 将反应液过滤，收集固体产物，用水洗涤干净，干燥后即可得到三氯六氨合钴。
反应机理如下：氢氧化钴和盐酸反应生成CoCl2和水。
氯化铵加入后，NH4Cl和CoCl2反应生成CoCl2·2NH4Cl。
继续加热反应，CoCl2·2NH4Cl分解，生成Co(NH3)6Cl2和NH4Cl。
加热反应使Co(NH3)6Cl2变为Co(NH3)6Cl3，即三氯六氨合钴。
3. 反应机理分析无论是氨水还原法还是氢氧化钴氯化法，最终得到的产物均为三氯六氨合钴。
反应机理分析可以发现，两种方法中均采用了还原剂（NH4OH或NH4Cl），将Co2+还原成Co(OH)2或CoCl2·2NH4Cl，再通过氨水的配位作用，形成六配位的三氯六氨合钴。
三氯化六氨合钴制备流程分析
三氯化六氨合钴制备流程分析下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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三氯化六氨合钴的制备
三氯化六氨合钴的合成一、实验目的1.掌握三氯化六氨合钴（III）的合成。
2.加深理解配合物的形成对三价钴稳定性的影响。
二、实验原理根据有关电对的标准电极电位可以知道，在通常情况下，二价钴盐比三价钴盐稳定得多，而在许多场合下它们的配合物正好相反，三价钴反而比二价钴来得稳定，而活性的Co（Ⅱ）配合物很容易形成。
因此通常采用氧化二价钴配合物的方法，来制备三价钴的配合物。
能将Co（Ⅱ）配合物氧化成Co（Ⅲ）配合物的氧化剂有多种，如卤素单质，但应用卤素做氧化剂会引入卤素离子X-,PbO2也是很好的氧化剂，它可被还原成Pb2+，在Cl-存在时，它可成为PbCl2沉淀，可过滤除去；同样SeO2也是一个很好的氧化剂，还原产物Se是沉淀，可过滤除去。
最好的氧化剂是空气（空气中富含O2）或H2O2，它们不会引入杂质。
氯化钴（Ⅲ）的氨合物有很多种，主要有三氯化六氨合钴（Ⅲ）[Co(NH3)6]Cl3（橙黄色晶体），三氯化一水五氨合钴（Ⅲ）[Co(NH3)5H2O]Cl3（砖红色晶体），二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）[Co(NH3)5Cl]Cl2（紫红色晶体）等，它们的制备条件各不相同。
本实验以活性碳为催化剂，用过氧化氢氧化有氨和氯化铵存在的氯化钴溶液制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)，总反应式如下：2CoCl2·6H2O＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2 ===2[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O三氯化六氨合钴溶解于酸性溶液中，通过过滤可以将混在产品中的大量活性炭除去，然后在高浓度盐酸中使三氯六氨合钴结晶。
三氯化六氨合钴可溶于水不溶于乙醇，20℃在水中的溶解度为0.26 mol·L-1 [Co(NH3)6]3+离子是很稳定的，其K(稳)＝1.6×1035，因此在强碱的作用下（冷时）或强酸作用下基本不被分解，只有加入强碱并在沸热的条件下才分解。
2 [Co(NH3)6]Cl3 + 6 NaOH ==== 2 Co(OH)3 + 12 NH3↑+ 6 NaCl三、仪器和药品1. 试验仪器抽滤装置、锥形瓶、温度计（100 0C）1支、滴管、量筒（25 ml）、烧杯。
三氯化六氨合钴的制备实验报告
三氯化六氨合钴的制备实验报告实验目的：通过反应制备出三氯化六氨合钴晶体，并研究其性质和结构。
实验原理：实验步骤：1.取一个干净的烧杯，并用去离子水洗净，然后用酒精和干燥纸擦干烧杯。
2.在电子天平上称取适量的氯化钴(II)离子，振荡台上加热使其溶解。
3.将钴溶液倒入一个干净的烧杯中。
4.在氯化钴溶液中滴加氨溶液，同时用玻璃杯遮挡，直到出现溶液的颜色发生变化。
5.继续滴加氨溶液，直到溶液中出现暗红色的沉淀。
6.当溶液的颜色持续变暗红色时，继续滴加氨溶液，直到溶液明显变为蓝色。
7.将烧杯放到冷却器上冷却，直到溶液完全冷却，形成结晶沉淀。
8.将结晶沉淀转移到一个干净的容器中，用酒精和干燥纸擦干。
9.使用红外光谱法，X射线衍射法分析合成产物的性质和结构。
实验结果：通过实验合成的三氯化六氨合钴产物为暗红色的结晶体。
在合成过程中，由于氯离子在反应中的加入，溶液颜色逐渐从无色变为淡黄色，然后变为橙色，再变为暗红色。
实验讨论：通过红外光谱法，可以观察合成产物的吸收峰，从而判断配体的种类。
通过X射线衍射法，可以确定合成产物的晶体结构。
实验结论：通过实验成功合成了暗红色的三氯化六氨合钴晶体，并通过红外光谱法和X射线衍射法确认了其配体种类和晶体结构。
实验总结：本实验通过合成法制备出了暗红色的三氯化六氨合钴晶体，并通过红外光谱法和X射线衍射法对其进行了表征。
实验过程中需要注意反应温度和反应时间的控制，以及溶液的遮挡，避免氨溶液的挥发。
此外，实验中使用的实验仪器需要保持干净和干燥。
这个实验对于理解配位化学和配合物的合成有着重要的意义。
三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备工艺流程
氯·五氨合钴(Ⅲ)。
三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备
实验仪器：锥形瓶、电炉、研钵、量筒、普通天平、电子
天平、胶头滴管、烧杯、抽滤装置（1套）
实验药品：NH4Cl（C.P.）、CoCl2•6H2O（C.P.）、H2O2
（C.P.）、NaOH(C.P.)、KI(C.P.)、NaCl(C.P.)、浓氨水 （C.P.）、HCl溶液（C.P.）、乙醇（C.P.）、活性炭
溶解后 的溶液
4g
13.5ml5% H2O2
溶 液 [Co(NH3)6]Cl3
水浴加热，323~333k，20min。不断搅 动(在通风橱里进行),冷却至273k左右
抽滤 滤液丢弃
晶体
滤液丢 弃
沉淀
用冷水冷 却后再次 抽滤
溶于50ml沸水中(水
趁热抽滤
中含1.7ml浓HCl）
有橘红色晶
弃 取活 滤性 液炭
使用试剂或者药品前一定要确定没有失效，对一 些试剂要现用现配
称量时要先校准，准确称量
谢谢观看！
三氯化六氨合钴(Ⅲ)是橙黄色 单斜晶体，20℃时在水中的溶 解度为0.26 mol·L-1。将粗 产品溶于稀HCl溶液后，通过 过滤将活性碳除去，然后在高 浓度的HCl溶液中析出结晶
稳定性：在通常情况下，三价 钴盐不如二价钴盐稳定；相反， 在生成稳定配合物后，三价钴 又比二价钴稳定。
三氯化六氨合钴()的合成
讨论
5、为什么要用冰浴冷却至273K左右后过滤？ 、为什么要用冰浴冷却至 左右后过滤？ 左右后过滤
温度 /K 溶解度 /(g/100g水) 水
273 4.26
319.7 12.74
讨论
6、沉淀溶于40mL沸水 水中含 、沉淀溶于 沸水(水中含 沸水 水中含2mL浓HCl)后趁热 浓 后趁热 过滤的目的何在，此步应注意什么？ 过滤的目的何在，此步应注意什么？ (1) 趁热过滤的目的提示 ：沉淀中除产物外还有何物？ 沉淀中除产物外还有何物？ (2) 注意事项 ：做好过滤前的准备工作再加热水与沉淀； 做好过滤前的准备工作再加热水与沉淀； 趁热过滤前，应检查产物是否全部溶解；一旦溶解， 趁热过滤前，应检查产物是否全部溶解；一旦溶解， 立即趁热、全部转移，若加热时间过长， 立即趁热、全部转移，若加热时间过长，因水蒸发会 导致产物析出；若沸后再加热，产物仍未全溶， 导致产物析出；若沸后再加热，产物仍未全溶，则加 少许水，加热至全溶后过滤。 少许水，加热至全溶后过滤。
水浴加热至323～333K，保温 ～ 水浴加热至 ， 20min （目的？） ，不断搅拌， 目的？） 不断搅拌， 冷至273K抽滤，滤液弃去 抽滤， 冷至 抽滤 在滤液中慢慢（目的？）加 在滤液中慢慢（目的？）加 ？） 5mL浓HCl，冰浴冷却后抽滤， 浓 ，冰浴冷却后抽滤， 滤液弃去。 滤液弃去。 烘干。 烘干。
讨论
7、为什么要将5mL浓盐酸慢慢加到滤液中？ 、为什么要将 浓盐酸慢慢加到滤液中？ 浓盐酸慢慢加到滤液中 实验步骤中已提示， 实验步骤中已提示，加入浓盐酸后会有大量橙黄色 晶体析出，慢慢加入的目的是为了得到大的晶体， 晶体析出，慢慢加入的目的是为了得到们，加完浓盐酸后 应稍放置一会，不能立即放到冰水浴中， 应稍放置一会，不能立即放到冰水浴中，否则仍会 有小晶体产生。 有小晶体产生。 缓慢加入浓盐酸是利用盐酸中的氢离子与络合物中 氯离子或水分子结合，离开络合物， 的 氯离子或水分子结合，离开络合物，让氨取代它 们，使络合物纯化为[Co(NH3)6]Cl3。 。
三氯化六氨合钴的制备实验报告
三氯化六氨合钴的制备实验报告
实验目的：通过溶剂热法合成三氯化六氨合钴，并对合成产物进行表征。
实验原理：
三氯化六氨合钴是一种蓝色晶体，化学式为[Co(NH3)6]Cl3。
它可以通过溶剂热法合成。
在反应中，氯化钴和氨水反应生成氯化六氨合钴。
实验步骤：
1.准备实验所需的器材和试剂：氨水、氯化钴、去离子水。
2.称取适量的氨水并加入到烧杯中。
3.称取适量的氯化钴并加入到氨水中。
4.将烧杯放在加热板上，进行溶剂热反应。
反应时间根据实验需求可自行调整。
5.反应完毕后，将溶液过滤，得到沉淀。
6.用去离子水洗涤沉淀至中性。
7.对合成产物进行干燥。
8.使用仪器对合成产物进行表征，如红外光谱分析、X射线衍射等。
实验结果：
经过溶剂热反应合成的三氯化六氨合钴溶液，先生成深蓝色的沉淀，然后过滤和洗涤后得到干燥的深蓝色晶体。
实验结论：
通过溶剂热法合成了三氯化六氨合钴，产物为深蓝色晶体。
根
据实验得到的结果，可以确认成功合成了目标化合物。
实验注意事项：
1.实验操作要小心谨慎，注意安全。
2.溶剂热反应要控制温度和反应时间。
3.实验过程中要保持实验环境洁净，避免杂质进入产物中。
4.合成产物需要进行表征，以确保合成的目标化合物纯度和结构。
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实验6 三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备
一、实验目的
1. 掌握三氯化六氨合钴（III ）制备方法
3. 了解钴（II ）、钴（III ）化合物的性质
二、实验原理
在水溶液中，电极反应φθ
Co 3+/Co 2+=1.84Ｖ，所以在一般情况下，Co(Ⅱ)在水溶液中是稳定的，不易被氧化为Co(Ⅲ)，相反，Co(III)很不稳定，容易氧化水放出氧气（φ
θCo 3+/Co 2+=1.84Ｖ>φθ
O 2/H 2O=1.229V ）。
但在有配合剂氨水存在时，由于形成相应的配合物[Co(NH 3)6]2+，电极电势φθCo(NH 3)63+/ Co(NH 3)62+=0.1Ｖ，因此CO(Ⅱ)很容易被氧化为Co(III)，
得到较稳定的Co （Ⅲ）配合物。
实验中采用H 2O 2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式为：
活性碳
2[Co(H 2O)6]Cl 2 + 10NH 3 + 2NH 4Cl + H 2O 2 ===== 2[Co(NH 3)6]Cl 3 + 14H 2O
粉红 橙黄
将产物溶解在酸性溶液中以除去其中混有的催化剂，抽滤除去活性炭，然后在较浓为盐酸存在下使产物结晶析出。
三氯化六氨合钴(Ⅲ)：橙黄色单斜晶体。
钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的二氯化一氯五氨合钴[Co(NH 3)5Cl]Cl 2晶体、砖红色的三氯化五氨一水合钴[Co(NH 3)5H 2O]Cl 3晶体、橙黄色的三氯化六氨合钴[Co(NH 3)6]Cl 3晶体，控制不同的条件可得不同的产物，本实验温度控制不好，很可能有紫红色或砖红色产物出现。
）293K 时，[Co(NH 3)6]Cl 3在水中的溶解度为0.26mol .L -1，K 不稳＝2.2 × 10-34，在过量强碱存在且煮沸的条件下会按下形式分解：
煮沸
2[Co(NH 3)6]Cl 3 + 6NaOH ==== 2Co(OH)3 + 12NH 3↑+ 6NaCl
三、实验步骤
2O)2Cl 4]2- [Co(NH 3)6]Cl 2 蓝色 黑紫色 0.1-0.2g 活性碳 冷却 14mL 浓氨水
滤液（弃）
[Co(NH 3)6]Cl 3 棕黑色 沉淀 冷至283K 14mL 6%H 2O 2水浴加热至333K 恒温20min 冷至275K 抽滤
50mL 热水 2mL 浓盐酸
沉淀（活性碳）弃
趁热抽滤
乙醇洗涤 抽滤
3)6]Cl 3
滤液
7mL 浓盐酸 275K
得产品。
滤纸吸干。
称量，计算产率。
理论产率计算：
CoCl 2·6H 2O [Co(NH 3)6]Cl 3
237.93 267.46
6.0 x
解得x=6.7 g 产率=4.6/6.7×100%=59%
四、注意事项：
严格控制每一步的反应温度，因为温度不同，会生成不同的产物
五、思考题
1. 制备过程中，在水浴上加热20分钟的目的是什么？能否加热至沸腾？
维持20min 是提高反应速率，保证反应完全。
[Co(NH 3)6]2+是外轨型配合物，
[Co(NH 3)6]3+是内轨型配合物，要把外轨向内轨转型，导致速度比较慢，要持续较长时间。
不能加热至沸腾，因为温度不同，产物不同。
2. 制备过程中为什么要加入7ml 浓盐酸？
因为存在反应：Co(NH 3)6]Cl 3＝[Co(NH 3)6]3++3Cl -
加入7ml 的浓盐酸，使平衡向左移动，进而提高产率。
3. 要使[Co(NH 3)6]Cl 3合成产率高，你认为哪些步骤是比较关键的？为什么？
（1）煮沸20min ，因为要反应完全
（2）整个过程温度的控制，因为温度不同，产物不同。
（3）最后加入的7mL 浓盐酸，因为借助同离子效应使产品析出。