山西大学附属中学2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题(附答案)
山西大学附属中学18学年高二化学下学期3月月考试题
山西大学附属中学2017-2018学年高二化学下学期3月月考试题一．单项选择题(3分/题共42分） 1．下列热化学方程式正确的是( )A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和 1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)⇌2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol－1C ．已知1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ 的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)===N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－641.6 kJ·mol －1D ．CO 的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋ 283.0 kJ·mol－12．已知：25 ℃，H 2A 的电离常数K a1＝6.0×10－2，K a2＝6.0×10－5。
此温度下，将1 mL 浓度为0.1 mol·L －1的H 2A 溶液加水稀释到 1 000 mL 。
下列说法正确的是( ) A ．上述稀释过程中，H 2A 分子及所有离子浓度均减小B ．上述稀释过程中，c HA －c H 2A的变化趋势保持增大C ．上述溶液稀释前后均存在：c (H ＋)＝c (OH －)＋2c (A 2－)D ．根据H 2A 的电离常数，可推知0.1 mol·L －1NaHA 溶液的pH 值大于73．为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
山西省高一下学期化学3月月考试卷
山西省高一下学期化学3月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共25小题，每小题2分） (共25题；共50分)1. （2分）(2018·内江模拟) 下列实验预期的现象及结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）可用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 硝基苯和酒精B . 溴苯和溴C . 甲苯和苯D . 硝基苯和水3. （2分） (2015高一上·南市月考) 以下物质保存方法不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油中B . 少量白磷保存在水中C . 硝酸银保存在棕色试剂瓶中D . 硫酸亚铁溶液露置在空气中4. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 非金属氧化物酸性氧化物B . 化合物非电解质C . 溶液胶体D . 悬浊液分散系5. （2分） (2018高三上·海安月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数为78，中子数为117的铂原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 碳酸的电离方程式H2CO3 2H++CO32-D . N2H4的电子式：6. （2分） (2016高一下·泉州期中) 硅被誉为无机非金属材料的主角．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”．下列有关说法正确的是（）A . 硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、刚玉的主要成分都是SiO2B . 单晶硅是一种良好的半导体材料，可用于制造电缆C . 存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D . 硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料7. （2分）(2016·铜山模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铜溶于0.5 mol•L﹣1的硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB . 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC . 向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD . H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42﹣+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣8. （2分）有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O 与Na2O2的物质的量之比为（）A . 11∶1B . 2∶1C . 3∶4D . 任意比9. （2分） (2017高二上·海南期末) 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 2：110. （2分） 2040Ca和 1940K的中子数（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定11. （2分）某气体物质的质量为32g，含有6.02×1023个分子，则该气体的相对分子质量是（）A . 64B . 32C . 96D . 12412. （2分） (2016高三上·河北期中) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+ ，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）A . 能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2 ，产生白色沉淀D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去13. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A . 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B . 用ClO2杀菌、消毒C . 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果14. （2分）(2019·萍乡模拟) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
高一3月月考化学试卷(答案解析)80
【精品】山西省山西大学附属中学高一3月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组性质的比较中正确的是( )A．还原性:F->Cl->Br->I-B．稳定性:HF<HCl<HBr<HIC．密度:F2<Cl2<Br2<I2D．与H2O反应由易到难:Cl2>Br2>I2>F22．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A．Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231 C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同3．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于（）A．ⅢA或ⅢB族B．ⅣA族C．ⅠB族D．ⅠA族4．下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是( )A．随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法正确的是( )A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)6．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤7．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B 在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( )A．x-8B．x-18C．x+8D．x+188．下列结论正确的是( )①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－＞S＞Se＞Te④氧化性：Cl2⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥9．下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A．②B．①②C．①②⑤D．②④⑤10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z －，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
山西高一高中化学月考试卷带答案解析
山西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、C1元素最高正价依次升高 C ．N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Na 、K 、Rb 的电子层数依次增多2.医学研究证明，用放射性53135I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I 的叙述正确的是 A ．53153I 是碘的一种同素异形体B ．53135I 是一种新发现的元素C ．53135I 核内的中子数与核外电子数之差为29D ．53135I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族3.下列有关叙述正确的是( )A ．简单离子A ｎ＋核外有ｘ个电子，A 的质量数可表示为2(ｘ＋ｎ)B ．Z 为元素的某同位素E ｎ－，核外共有ｘ个电子，又知此同位素原子质量数为A ，则其原子核内的中子数为A －ｘ－ｎC ．A 元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A 元素氧化物的化学式为AOD ．跟9 g 水中所含中子数相同的D 2O 的质量为8 g4.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为 ( ) A ．3 B ．7 C ．8 D ．105.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ）6.下列各组中互为同位素的是（ ）。
A ．与B ．T 2O 与H 2OC ．与D ．金刚石与石墨7.下列物质中，只含有共价键的化合物是( )A ．碘化氢B ．烧碱C ．液溴D ．食盐8.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A ．单质的熔、沸点逐渐降低 B ．卤素离子的还原性逐渐增强 C ．单质的氧化性逐渐增强 D ．气态氢化物的稳定性逐渐增强9.下列叙述中正确的是( )A ．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C ．化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用10.下列说法正确的是A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素11.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8B.n+18C.n+32D.n+2012.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、cC．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b13.下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．大多数共价化合物在液态时不能导电14.R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是A．原子半径：R＞Q B．R和Q可形成共价化合物RQ3C．R和Q可形成含有极性键的分子RQ2D．R和Q可形成离子化合物15.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A＞BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素16.下列叙述中，不正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．单质中不一定存在非极性键C．非金属原子之间只能构成共价化合物D．Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关17.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
山西大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试+化学+Word版含答案
山西大学附中2017~2018学年高一第二学期期中考试化学试题考试时间：90分钟考查内容：必修2第一章、第二章可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 P-31 S-32 K-39 Zn-65一、选择题（本题共包含20小题，每小题2分，共40分）1．化石燃料仍是目前能源的主体，但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键。
下列能量转换过程，不涉及化学变化的是A. 利用氢氧燃料电池提供电能B. 利用太阳能分解水制备氢气C. 利用水流驱动涡轮机发电D. 利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料2．下列有关能源的叙述正确的是A. 水力、电力、风力属一次能源B. 氢能源、电力属二次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源3．As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是A. 位于第四周期，第ⅤA族B. 属于非金属元素C. 酸性：H3AsO4﹥H3PO4D. 稳定性：AsH3﹤PH34．下列关于元素周期表及周期律的说法正确的是A. 周期表中的元素，除了主族元素就是副族元素B. 周期表中的元素，除了长周期元素就是短周期元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，单质的熔沸点依次升高5．下列说法正确的是A. H2与D2属于氢元素的两种同位素B. 短周期ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C. 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D.23592U、23892U是中子数不同而质子数相同的同种核素6．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A. 5x+10B. 5xC. 5x+14D. 5x+167．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A. ①②④B. ②③④C. ①③④D. ①②③8．下列反应符合如图所示的反应是A. CO2与炽热的炭反应生成COB. 浓硫酸的稀释C. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合D.食物因氧化而腐败9．下列说法正确的是A. 冰，水为之，而寒于水。
山西省高一化学3月月考试题(含解析)
山西省2016-2017学年下学期高一第一次考试化学试卷考试时间60分钟满分100分。
可能用到的相对原子质量： N---14 C---12 O---16 I---127 Cu---64 Fe---56 Mg:14 Ba:137 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共51分）选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列各组性质的比较中正确的是( )A．还原性:F->Cl->Br->I- B．稳定性:HF<HCl<HBr<HIC．密度:F2<Cl2<Br2<I2 D．与H2O反应由易到难:Cl2>Br2>I2>F2【答案】C【解析】A．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故A错误；B．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．卤族元素的单质从上到下密度逐渐增大，故C正确；D．元素的非金属性越强，对应单质的活泼性越强，越易与水反应，则与水反应由易到难：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查卤素单质以及化合物的性质。
注意从非金属性强弱的角度以及与对应单质、化合物的关系的角度比较。
2．.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是( ) A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同【答案】D考点：本题考查原子结构、同位素。
3．.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于( ) A．ⅢA族或ⅢB族 B．ⅣA族 C．ⅠB族 D．ⅠA族【答案】A【解析】在元素周期表中，第2、3周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。
山西大学附属中学2017_2018学年高一化学下学期3月月考试-含答案 师生通用
山西大学附属中学2017-2018学年高一化学下学期3月月考试题时间：80分钟可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题共17个小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1.下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是A．用蒸发皿进行加热蒸发时，需要垫石棉网进行加热B．蒸馏实验，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molCl2与足量铁反应转移2N A个电子B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有N A个氧原子C．7.8g过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.2N AD．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A3.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是A. 所得胶体带正电B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 用激光笔照射，会出现丁达尔现象D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4.在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO，下列相关叙述正确的是A. 氧化产物是ZnCl2，ZnI2B. 还原产物是ZnCl2，ZnI2C. ICl跟H2O的反应是歧化反应D. 13gZn完全反应时，转移电子0.2mol5.C(H+)=1mol/L的某溶液X中含NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B. 溶液X中一定不含Ba2+、NO3- Fe3+、Cl-C. 沉淀H一定有BaCO3D. 若溶液X为100mL，产生气体A为44.8mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.06mol/L6.下列有关气体的描述中正确的是A．同温同压下，两种气体的密度比等于它们的相对分子质量之比B．标准状况下，1molSO3和1molHF的体积都约为22.4 LC．气体摩尔体积一定为22.4 L/molD．体积相同的气体分子数相同7.羟氨（NH2OH）是一种还原剂。
山西省山大附中高一化学下学期3月月考试题 人教版
高一化学月考试题一、单项选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是( )①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤ B．只有②⑤C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤2．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5．下列说法正确的是( )A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小6．下列变化过程中，只破坏共价键的是( )A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味7．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为( ) A．1种B．2种C．3种D．4种8．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol9．下列各组物质中，化学键类型不同的是( )A．HCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O10．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。
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山西省山西大学附中高一下学期3月月考试题（化学）考试时间 60分钟可用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Al-27一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共52分）1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是（）A、molB、molC、molD、mol2、已知自然界中铱有两种质量分数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比应为（）A、39：61B、61：39C、1：1D、39：113、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A、①②B、①③C、②④ D、③④4、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Y、Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A、X的氢化物溶于水显酸性B、Y的氧化物是离子化合物C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5、短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是（）A、同周期元素中X的金属性最强B、原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C、同族元素中Z的氢化物稳定性最高D、同周期元素中Y的最高价含氧酸酸性最强6、下列说法正确的是（）A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7、下列各组大小顺序不正确．．．的是（）A、离子半径：S2->Cl->K+>Ca2+B、热稳定性：SiH4 <PH3 < H2S < HClC、熔点：SiO2 >NaCl >水>碘D、还原性：HF < HCl < HBr < HI8、下列说法正确的是（）A、两种元素组成的分子中一定只有极性键B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子9、下列物质的电子式书写正确的是（）A、 B、 C、 D、10、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A、食盐和蔗糖熔化B、氯化铵分解和冰融化C、碘和干冰升华D、二氧化硅和氧化钠熔化11、在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。
山西省大学附属中学2018-2019学年高一化学3月模块诊断试题(含解析)
山西大学附属中学2018-2019学年高一3月模块诊断化学试题1. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A. 具有较高的熔点B. 熔融状态能导电C. 水溶液能导电D. 常温下能溶于水【答案】B【解析】试题分析：A、原子晶体也具有较高的熔点，但原子晶体中含有共价键，因此A不正确；B、共价键在熔融状态下不能电离出离子，因此不能导电。
而离子键在熔融状态下可以电离出离子，能导电，据此可以判断是含有离子键，还是含有共价键，B正确；C、氯化氢溶于水也导电，但氯化氢中含有共价键，C不正确；D、常温下能溶于水不能作为判断的依据，例如氯化氢、氨气等极易溶于水，但含有共价键。
碳酸钙难溶于水，但含有离子键，D不正确，答案选B。
考点：考查离子键与共价键的判断2.在商场、医院、宾馆等公共场所，常常使用一种电离式烟雾报警器，其关键部件是一个放有镅-241）放射源的电离室，）A. 241B. 146C. 95D. 51【答案】D【解析】95，质量数为241，中子数=241-95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146-95=51，故选D。
点睛：本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键。
元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数。
3.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A. 18O和31P B. 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C. 19F和12C D. 元素周期表中第三周期元素的所有原子【答案】B【解析】【详解】A. 18O的质子数8，中子数为10，不能产生NMR现象，故错误；B. 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子，原子序数为奇数，即质子数为奇数，都能产生NMR 现象，故正确；C. 12C的质子数为6，中子数为6，没有NMR现象，故错误；D. 元素周期表中第三周期元素的原子中质子数有偶数的，不能都产生NMR现象，故错误。
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山西大学附属中学2017-2018学年高一下学期3月月考化学试题时间：80分钟可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题共17个小题，每小题3分，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1.下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是A．用蒸发皿进行加热蒸发时，需要垫石棉网进行加热B．蒸馏实验，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molCl2与足量铁反应转移2N A个电子B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有N A个氧原子C．7.8g过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为0.2N AD．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10N A3.在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
下列说法正确的是A. 所得胶体带正电B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 用激光笔照射，会出现丁达尔现象D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体4.在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O=HCl+HIO，下列相关叙述正确的是A. 氧化产物是ZnCl2，ZnI2B. 还原产物是ZnCl2，ZnI2C. ICl跟H2O的反应是歧化反应D. 13gZn完全反应时，转移电子0.2mol5.C(H+)=1mol/L的某溶液X中含NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B. 溶液X中一定不含Ba2+、NO3- Fe3+、Cl-C. 沉淀H一定有BaCO3D. 若溶液X为100mL，产生气体A为44.8mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.06mol/L6.下列有关气体的描述中正确的是A．同温同压下，两种气体的密度比等于它们的相对分子质量之比B．标准状况下，1molSO3和1molHF的体积都约为22.4 LC．气体摩尔体积一定为22.4 L/molD．体积相同的气体分子数相同7.羟氨（NH2OH）是一种还原剂。
将16.00mL 0.05mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。
在上述反应中，羟氨的氧化产物为A. NO2B. NOC. N2OD. N28.向含有amolFeBr2的溶液中通入Cl2xmol,下列各项为通Cl2的过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（已知2Fe2++ Br2 = 2Fe3++ 2Br-）A. x = 0.3a，2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－B. x = 0.6a，10Fe2＋+2Br－＋6Cl2 =10Fe3++ Br2＋12Cl－C. x = 1.2a，2Fe2＋+10Br－＋6Cl2 =2Fe3++ 5Br2＋12Cl－D. x = 1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 = 2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－9.下列实验的现象与对应结论均正确的是A. 氯水、水玻璃、明矾都是纯净物B. CO2、SO3、P2O5均为酸性氧化物C. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸D. 酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸11.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①Fe与过量的S反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①② B．只有②③ C．只有①②③ D．全部12.下列说法中不正确的有①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH 3是电解质；③液态HCl 不导电，所以属于非电解质；④NaHSO 4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电．⑥强电解质的导电能力比弱电解质强A ．4个B ．5个C ．6个D ．全部13. 在4℃下，将w g A 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于1 L 水中，所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为A ． 1000 1000 + wM wdB ．1000) 1000 + M(w wd C ． w M D ． 1000 + Mw wd 14. 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L 盐酸200mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L 氯气，恰好使其中Fe 2＋全部转化成Fe 3＋，该样品可能的化学式是A ．Fe 2O 3B ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 715. 用图示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法合理的是A ．若品红溶液①褪色，则说明SO 2具有强氧化性B ．若酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明SO 2具有漂白性C ．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na 2S 2O 3只作氧化剂D ．若品红溶液②不褪色、Na 2SiO 3溶液中出现白色浑浊，说明亚硫酸比碳酸的酸性强16. 硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是A ．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si 4N 3B ．碳化硅(SiC)又称金刚砂，它硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C ．光导纤维是一种无机非金属材料，其主要成分为SiO 2D ．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和氧原子个数之比为1∶217. 在100mL 混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L ，向其中加入9.6g 铜粉，微热，使其充分反应。
生成NO 的物质的量为A 0.1molB 0.04molC 0.03molD 0.02mol二、非选择题（本大题共5小题，共49分）18.(11分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行反应的装置。
(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→____→________→d。
(2)写出A中反应的化学方程式____________________________(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
D装置内生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_____________________。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入_________(4)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，B的作用是_____________________________。
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，画出改进后的装置图___________________19. (8分)实验室需配制500mL 0.200 mol/L的CuSO4溶液，(1)实验操作步骤有：A．在托盘天平上称出① g CuSO4•5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到②中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，改用③小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶。
E．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
F. 轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
操作步骤的正确顺序为（填序号）④。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。
a. 某同学观察液面的情况如右图所示b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线,立刻将多余的水用胶头滴管吸出d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠20. (9分)向盛有0.1mol/L 10mL KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加足量氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，经检验水溶液中含IO3-。
完成下列填空：(1)IO3-是该氧化还原反应的______A、氧化剂B、还原剂C、氧化产物D、还原产物(2)写出CCl4层由紫色变成无色反应的离子方程式___________________(3)本实验总共消耗的Cl2在标况下的体积为____________mL。
(4)把KI换成KBr，则CCl4层先变为____________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
21. (9分)实验小组在实验室中利用如下图所示装置(部分夹持装置已略去)模拟侯氏制碱法制纯碱。
已知各物质在不同温度下的溶解度见下表。
实验步骤:(1)食盐精制：粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO42-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、______溶液、_______溶液；过滤后滤液中加入盐酸调pH至7，蒸干。
(2)原料准备：将精制后的食盐配成饱和溶液加入C中，A、D分别是CO2和NH3发生装置，写出D中发生反应的化学方程式___________________________________(3)转化: 用________加热的方法控制C中温度在30～35℃之间；不断搅拌，先通入足量________气体,再通入足量________气体；保温，搅拌半小时；静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体,写出C中发生反应的化学方程式______________________。
(4)热分解:将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。
22.(12分)阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：(1)锌和铝是性质相似的金属元素。
其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱（生成AlO2－或ZnO22－）。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。
②除去Al(OH)3中的Zn(OH)2可以用试剂_____________③下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管不能鉴别的是________________。