江西省九江第一中学2016届高三化学下学期适应性考试试题(一)(新)
江西省九江市第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题
九江一中2015—2016学年上学期高三第一次月考化学试题满分;100分命题人：高三备课组可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Ba-137 Fe-56 Al-27 V-51 Cu-64 一．选择题（每小题3分，共48分）1、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是：（）A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2、化学与工业紧密相连，下列说法正确的是：（）A.金属钠由于很容易与氧气反应，因此无法用来冶炼金属。
B.电解法、热还原法都可以用来冶炼金属铜。
C.增大压强对于合成氨和三氧化硫的合成都是有利的，因此反应设备都需要耐高压。
D. 石灰水中通入氯气是用于工业合成漂白粉的有效手段。
3、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O43N2↑+4H2O,反应温度可高达2700 ℃,若有1 mol N2H4被氧化,则下列判断不正确．．．的是（）A. 生成33.6 L N2(标准状况下)B. 被还原的N原子的物质的量为2 molC. 转移电子的物质的量为4 molD. 还原产物比氧化产物少0.5 mol4、有五种饱和溶液①NaAlO2②Ba(NO3)2③Ca(OH)2 ④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A．①②④ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③④5、下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）A. 用碱式滴定管准确量取20.00 mL的高锰酸钾溶液B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂6、下列反应中，反应后固体物质没有增重的是（）A．碳酸钡粉末加入到足量稀硫酸中B．Na2O2粉末空气中露置一段时间C．铝与足量V2O5 发生铝热反应D．将足量铁屑投入CuCl2溶液7、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是（）8、下列除杂所用试剂和操作不合理的是△△（9、将一定体积CO 2气体通入到一定浓度的NaOH 溶液中，向反应后溶液中滴加相关试剂,下列结论正确的是：（ ）A. 逐滴滴加盐酸溶液，立即产生气泡，则生成物只含有NaHCO 3B. 逐滴滴加盐酸溶液，开始无气泡产生，则生成物可能含有Na 2CO 3C. 加入BaCl 2溶液，有白色沉淀，则可确定CO 2和NaOH 反应的离子方程式：CO 2+2OH -==CO 2－3＋H 2OD. 加入MgCl2溶液，有白色沉淀，则反应中NaOH 溶液过量。
江西省九江一中_2016学年高二化学下学期第二次月考试卷(含解析)
2015-2016学年江西省九江一中高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法中错误的是（）A．食盐可作为调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡B．碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多C．油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用D．面粉中添加适量的小苏打后做成馒头，既无酸味又疏松可口2．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在反应CaO+3C═CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3N AC．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A4．与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 0.5mol/L KCl溶液D．25mL 0.5mol/L FeCl3溶液5．下列离子方程式正确的是（）A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：6．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠7．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成2.24L（标准状况）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）A．400mL B．450mL C．500mL D．无法确定三、非选择题：共7小题，共174分．8．①液氨②四氧化三铁③氯水④NaCl ⑤SO2⑥盐酸⑦硫酸⑧酒精溶液⑨铜⑩冰醋酸①属于强电解质的是；②属于非电解质的是；③能导电的是．9．在标准状况下：a．6.72LCH4气体b．3.01×1023个HCl气体分子c．13.6gH2S气体d．0.2molNH3下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）．①四种气体的物质的量；②标准状况下四种气体的密度．10．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的边托盘上放置 g砝码．11．将10g复盐CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO42﹣的质量分数为48%，则x= ，y= ．12．下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图．请回答以下问题：（1）①〜⑥中属于取代反应的有；（2）写出E的结构简式；（3）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：；（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为．①含碳碳双键②能水解③能发生银镜反应（5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可以合成环己烷（无机试剂任选），写出反应的流程图（有机物质写结构简式）．13．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：请回答下列有关问题：pH为：实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的．（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式．（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是．（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号）；②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．（5）原茶叶中钙元素的质量分数为．（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是．14．俄国化学家马科尼可夫（V．V．Markovnikov，1838﹣1904）提出不对称烯烃的加成规则（Markovnikov Rule）而著称于世．已知：①CH3CH2Br+NaCN CH3CH2CN+NaBr②CH3CH2CN CH3CH2COOH③CH3CH2COOH CH3CHBrCOOH有下列有机物之间的相互转化：回答下列问题：（1）指出下列有机反应的类型：B→C；（2）写出下列有机反应的化学方程式：E→F（F为高分子化合物时）（3）F可以有多种结构．写出下列情况下F的结构简式：①分子式为C7H12O5；②分子内含有一个七元环；（4）上述哪一步反应遵循不对称烯烃的加成规则．2015-2016学年江西省九江一中高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法中错误的是（）A．食盐可作为调味剂、食品防腐剂，还可用于调节体液电解质平衡B．碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多C．油脂是高能量营养物质，肥胖者不能食用D．面粉中添加适量的小苏打后做成馒头，既无酸味又疏松可口【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，钠元素在人体内可调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋；B．碘为智力元素，过量易患甲亢；C．过多食用油脂使人发胖，应合理食用油脂；D．小苏打与发酵酸反应生成气体．【解答】解：A．食盐有咸味，可作调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂；钠元素在人体内可调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋，可用于调节体液电解质平衡，故A正确；B．碘是人体必需的影响智力发育的微量元素，但也不能摄入过多，过量易患甲，应合理摄入含碘的物质，故B正确；C．油脂是高能量营养物质，肥胖者应合理食用，保证维持生命活动的能量，故C错误；D．小苏打与发酵酸反应生成气体，则做成的馒头既无酸味又疏松可口，故D正确；故选C．2．可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A．氯化铁溶液溴水B．碳酸钠溶液溴水C．酸性高锰酸钾溶液溴水D．酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，以此解答该题．【解答】解：氯化铁只能检验出苯酚，己烯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别；则己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液，先加溴水，溴水褪色的为己烯，生成白色沉淀的为苯酚；现象相同的甲苯、乙酸乙酯，然后另取两种液体少许，分别滴加高锰酸钾，褪色的为甲苯，出现分层的为乙酸乙酯，故选C．3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．在反应CaO+3C═CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3N AC．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为N AD．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标准状况下三氧化硫为固体；B、依据化学方程式，标注元素化合价计算电子转移数；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算质子数；D、依据n=计算物质的量，结合通式计算氢原子数．【解答】解：A、SO3标准状况下为固体，N A个SO3分子物质的量不是1mol，故A错误；B、每生成1mol CO，转移的电子数为2N A，故B错误；C、重水的摩尔质量为20g/mol，1.8g重水为0.09mol，所含质子的个数为0.9N A，故C错误；D、CnH2n的物质的量为7/14n mol，其中氢原子的个数为=N A，故D正确；故选D．4．与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 0.5mol/L KCl溶液D．25mL 0.5mol/L FeCl3溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中所含Cl﹣物质的量浓度为0.5mol•L﹣1A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度为0.5 mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200mL 0.5 mol•L﹣1CaCl2溶液中氯离子浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B错误；C、50mL 0.5mol/L KCl溶液中氯离子浓度为0.5mol/L，故C正确；D、25mL 0.5mol/L FeCl3溶液中氯离子浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L，故D错误；故选：C．5．下列离子方程式正确的是（）A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；B．反应生成硝酸亚铁、NO和水；C．亚铁离子、溴离子均全部被氧化；D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．【解答】解：A．小苏打溶液中加入少量石灰水的离子反应为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误；B．稀硝酸中加入过量铁粉的离子反应为3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为，故D正确；故选D．6．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．对乙酰氨基酚含酚﹣OH；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键．【解答】解：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，两种含氧官能团，故A错误；B．对乙酰氨基酚含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故C错误；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误；故选B．7．一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成2.24L（标准状况）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）A．400mL B．450mL C．500mL D．无法确定【考点】有关混合物反应的计算．【分析】当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3），根据氮元素守恒有n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），据此计算n（NaOH），再根据V=计算．【解答】解：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒有：n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），故n（NaNO3）=0.25L×2mol/L﹣=0.4mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=n（NaNO3）=0.4mol，故需要NaOH溶液的最小体积为： =0.4L=400mL，故选A．三、非选择题：共7小题，共174分．8．①液氨②四氧化三铁③氯水④NaCl ⑤SO2⑥盐酸⑦硫酸⑧酒精溶液⑨铜⑩冰醋酸①属于强电解质的是②④⑦；②属于非电解质的是①⑤；③能导电的是③⑥⑨．【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；物质导电的条件：含有自由移动的离子或者自由电子．【解答】解：①液氨属于化合物，不含自由电子和自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；②四氧化三铁，不含自由电子和自由移动的离子，不导电；熔融状态下能够完全电离产生自由移动离子而导电的化合物，是强电解质；③氯水是混合物，含有自由移动的离子能够导电；既不是电解质也不是非电解质；④NaCl不含自由电子和自由移动的离子，不导电；在水溶液中或熔融状态下能够完全电离产生自由移动离子而导电的化合物，是强电解质；⑤SO2不含自由电子和自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；⑥盐酸是混合物，含有自由移动的离子能够导电；既不是电解质也不是非电解质；⑦硫酸不含自由电子和自由移动的离子，不导电；水溶液中能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；⑧酒精溶液，不含自由电子和自由移动的离子，不导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑨铜含有自由移动的电子，能够导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑩冰醋酸不含自由电子和自由移动的离子，不导电；水溶液中部分电离出自由移动离子而导电，属于弱电解质；所以：①属于强电解质的是②④⑦；②属于非电解质的是①⑤；③能导电的是③⑥⑨．故答案为：②④⑦；①⑤；③⑥⑨．9．在标准状况下：a．6.72LCH4气体b．3.01×1023个HCl气体分子c．13.6gH2S气体d．0.2molNH3下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）．①四种气体的物质的量b＞c＞a＞d ；②标准状况下四种气体的密度b＞c＞d＞a ．【考点】物质的量的相关计算．【分析】①n===；②相同条件下气体摩尔体积相等，标况下气体密度=，根据公式知，气体密度与摩尔质量成正比．【解答】解：①n（CH4）===0.3mol，n（HCl）===0.5mol，n（H2S）===0.4mol；n（NH3）=0.2mol；所以这四种气体的物质的量大小顺序是b＞c＞a＞d，故答案为：b＞c＞a＞d；②相同条件下气体摩尔体积相等，标况下气体密度=，根据公式知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷的摩尔质量是16g/mol、HCl的摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢的摩尔质量是34g/mol、氨气的摩尔质量是17g/mol，则这四种气体密度大小顺序是b＞c＞d＞a，故答案为：b＞c＞d＞a．10．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的右边托盘上放置M+4Q g砝码．【考点】计量仪器及使用方法．【分析】同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为=16，而SO2的相对分子质量为64，则相同体积SO2的与NO和H2的混合气体的质量为4：1，据此解答．【解答】解：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为=16，而SO2的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为n，则盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，气体的质量为16n=Q，n=，当充满SO2气体时，气体的质量为：m=64n=64×=4Q，容器的总质量为M+4Q，故答案为：右；M+4Q．11．将10g复盐CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO42﹣的质量分数为48%，则x= 1 ，y= 6 ．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】NaOH中和的硫酸中n（H+）=2mol•L﹣1×0.025L=0.05mol，与NH3反应的n（H+）=0.1L×0.5mol/L×2﹣0.05mol=0.05mol，氨气和氢离子反应方程式为NH3+H+=NH4+，所以根据N原子守恒得n（NH4+）=0.05mol，复盐中SO42﹣的质量分数为48%，则n（SO42﹣）==0.05mol，所以该复盐中n（NH4+）：n（SO42﹣）=0.05：0.05=1：1，根据铵根离子和硫酸根离子关系计算x值；根据硫酸根离子的物质的量计算复盐的物质的量，从而确定复盐相对分子质量，根据相对分子质量计算y值．【解答】解：NaOH中和的硫酸中n（H+）=2mol•L﹣1×0.025L=0.05mol，与NH3反应的n（H+）=0.1L×0.5mol/L×2﹣0.05mol=0.05mol，氨气和氢离子反应方程式为NH3+H+=NH4+，所以根据N原子守恒得n（NH4+）=0.05mol，复盐中SO42﹣的质量分数为48%，则n（SO42﹣）==0.05mol，所以该复盐中n（NH4+）：n（SO42﹣）=0.05：0.05=1：1，根据铵根离子和硫酸根离子关系得1+x=2x，x=1；所以其化学式为CuSO4•（NH4）2SO4•yH2O，每个化学式中含有两个硫酸根离子，10g该复盐含有0.05mol硫酸根离子，所以复盐的物质的量为0.025mol，M[CuSO4•（NH4）2SO4•yH2O]==400g•mol﹣1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为400，所以18y+64+96×2+18×2=400，y=6．故答案为：1；6．12．下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图．请回答以下问题：（1）①〜⑥中属于取代反应的有①②⑤；（2）写出E的结构简式；（3）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：CH2=CHCHO+2Cu（OH）+NaOH CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O ；2（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有 3 种，其中氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为．①含碳碳双键②能水解③能发生银镜反应（5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可以合成环己烷（无机试剂任选），写出反应的流程图（有机物质写结构简式）．【考点】有机物的合成．【分析】烃C3H6与HCl反应生成C3H7Cl，则烃C3H6为CH2=CHCH3，CH2=CHCH3与氯气在加热条件下生成C3H5Cl，应是发生取代反应，C3H5Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A，而A可以连续发生氧化反应，故C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，A为CH2=CHCH2OH，B为CH2=CHCHO，C为CH2=CHCOOH，C与甲醇发生酯化反应生成D为CH2=CHCOOCH3，D发生加聚反应生成E为．CH2=CHCH3与HCl发生加成反应生成C3H7Cl，C3H7Cl在Na条件下生成C6H14，应属于取代反应，据此解答．【解答】解：烃C3H6与HCl反应生成C3H7Cl，则烃C3H6为CH2=CHCH3，CH2=CHCH3与氯气在加热条件下生成C3H5Cl，应是发生取代反应，C3H5Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A，而A可以连续发生氧化反应，故C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，A为CH2=CHCH2OH，B为CH2=CHCHO，C为CH2=CHCOOH，C与甲醇发生酯化反应生成D为CH2=CHCOOCH3，D发生加聚反应生成E为．CH2=CHCH3与HCl发生加成反应生成C3H7Cl，C3H7Cl在Na条件下生成C6H14，应属于取代反应．（1）反应①②⑤属于取代反应，反应③④属于氧化反应，反应⑥属于加成反应，故答案为：①②⑤；（2）由上述分析可知，E的结构简式为：，故答案为：；（3）B（CH2=CHCHO）与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：CH2=CHCHO+2Cu（OH）+NaOH CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O，2故答案为：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；（4）D（CH2=CHCOOCH3）的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体：①含碳碳双键②能水解，含有酯基，③能发生银镜反应，应含有甲酸形成的酯基，符合条件的同分异构体有：CH2=CHCH2OOCH、、CH3CH=CHOOCH、，氢原子核磁共振谱谱峰最少的结构简式为：，故答案为：3；；（5）先在浓硫酸、加热170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，根据转化中反应⑦可知，1，2﹣二溴乙烷与Na发生反应生成环己烷与NaBr，合成路线流程图为：CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br．13．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：请回答下列有关问题：pH为：实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质．（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净．（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号）B、C、D ；②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．（5）原茶叶中钙元素的质量分数为0.3% ．（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是加入KSCN 溶液，溶液呈红色．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】测定某茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在，取200g茶叶样品焙烧得灰粉，茶叶灰粉中加入3mol/L的足量硫酸溶液，过滤得到滤液A中主要是钙离子、铁离子等，加入氨水调节溶液PH=6，使铁离子全部生成氢氧化铁沉淀D，过滤得到滤液中加入草酸铵8.04g，过滤得到白色沉淀E为草酸钙，滤液C为硫酸铵溶液，（1）将茶叶样品高温灼烧成灰粉，可以将有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质，（2）滤液A中含有铁离子，铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，注意一水合氨为弱电解质，需要保留分子式；（3）若氢氧化铁沉淀没有洗涤干净，氢氧化铁中会混有钙离子，可以使用碳酸钠溶液检验；（4）①根据配制一定物质的量浓度的溶液方法及滴定操作方法选择使用的仪器；②根据滴定结束前溶液为为无色，滴定结束时高锰酸钾溶液溶液过量进行解答；③俯视液面导致滴定管中读数偏小，读出的高锰酸钾溶液体积偏小，计算出的钙离子消耗的草酸根离子物质的量偏大，测定结果偏高；（5）根据滴定消耗高锰酸钾的物质的量计算出与钙离子反应剩余的草酸根离子的物质的量，再根据醋酸铵的总的质量及样品质量计算出钙离子的质量分数，注意滴定体积与样品体积的关系；（6）根据检验铁离子遇到硫氰根离子溶液显示红色进行解答．【解答】解：（1）为了使检测更准确，需要将茶叶烧成灰粉，将样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质，故答案为：使样品中的有机物完全分解，将钙、铁等微量元素转化为可溶性物质；（2）滤液中含有铁离子，铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）检验氢氧化铁沉淀中是否洗涤干净，可以通过检验氢氧化铁中是否混有钙离子进行判断，方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若无白色沉淀则说明沉淀已洗涤干净；（4）①将滤液C稀释至500mL时需要使用到容量瓶，滴定操作中需要使用滴定管和锥形瓶，即B、C、D正确，故答案为：B、C、D；②滴定结束之前溶液为无色，滴定结束时高锰酸钾溶液过量，溶液变为紫色，所以滴定终点颜色变化为：无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色，故答案为：无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；③滴定到终点，静置后，如图3读取KMnO4标准溶液的刻度数据，导致读数偏小，计算出的消耗的高锰酸钾溶液体积偏高，计算出的钙离子消耗的草酸根离子物质的量偏高，则测定的钙元素含量将偏高，故答案为：偏高；（5）8.04g草酸铵的物质的量为： =0.065mol，根据反应5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知与钙离子反应的草酸根离子的物质的量为：0.065mol﹣×（0.10mol•L﹣1×0.01L）×=0.015mol，根据化学式CaC2O4可知钙离子的物质的量为0.015mol，所以样品中钙离子的质量分数为：×100%=0.3%，故答案为：0.3%；（6）滤液A中含有铁离子，可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，方法为：取少量的滤液A，滴入硫氰化钾溶液，溶液变成红色，证明溶液中存在铁离子，也证明离子茶叶中含有铁元素，。
江西省九江一中高三理综(化学部分)第二次适应性考试试卷
电极NaMO2电极碳材料电解质2015年九江一中高三年级第二次适应性考试理科综合试卷化学部分7．下列描述正确的是（）A．二氧化硫不可用作食品防腐剂B ．裂化汽油与植物油使溴水褪色的原理不相同C．废旧电池中含有重金属离子，故应集中回收，填埋处理D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO 2等造成的8．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A ．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水B．用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pHC．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂9．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应10．下列离子组一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离出c（H+）=10-3mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-11．C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。
该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + Na x C n ，下列有关该电池的说法正确的是（）A、电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B、该电池负极的电极反应为：NaMO2 — xe- Na(1-x)MO2 + xNa+C、消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D、电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na+ - xe- Na x C n12．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面D．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN13．常温下，对于① 0.1 mol/L CH3COOH溶液② pH = 1 HCl溶液③ pH =13的NaOH溶液④ 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列说法正确的是（）A．①和②分别稀释100倍后的pH：② ＞①B．水电离出的c(OH-)：④＞③＞① ＞②C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) ＜ 1D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)＞126.（14分）中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。
江西省九江市第一中学高二化学下学期期中试题(无答案)
九江一中2015—2016学年下学期期中考试高二化学试卷注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；Ⅱ卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。
本卷可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108 Cl －35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关化学用语表述正确的是A．醛基的结构简式—CHO B．聚丙烯的结构简式 [CH2-CH2-CH2] nC．乙醇的结构简式C2H6O D．四氯化碳的电子式2．下列说法正确的是A．石油主要是各种烷烃、环烷烃组成的混合物B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．蔗糖和麦芽糖二者互为同分异构体，且都是还原性糖D．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色3.下列实验能获得成功的是A．制取溴苯：铁屑、溴水、苯B．要检验卤代烃中的卤素原子，可向其溶液中加入AgNO3溶液C．苯酚有酸性，可使紫色石蕊变红D．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯4．下列各组物质属于同系物的是A． 2，2－二甲基丙烷和新戊烷B．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇C．对氯甲苯和邻氯乙苯D．甲基丙烯酸和甲酸丁酯5．有下列物质:（1）乙醇（2）苯酚（3）乙醛（4）丙烯酸（5）乙酸乙酯。
其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是A．（1）（4） B．（2）（4） C．（4） D．（3）（4）（5）6. 酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如图，其含有的饱和碳原子个数为A．1 B．2 C．3 D．57．下列有关说法不正确的是A．油脂在碱性条件下水解又可称为皂化反应B．甲醛和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性C．标准状况下，22.4 L乙烯质量为28 gD．1 mol 甲基所含电子数为9N A8．下列物质中，可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是A．金属钠 B．FeCl3溶液 C．新制Cu（OH）2 D．溴水9．某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是A．CH ≡CH B．CH2=CH2 C． CH2=C(CH3)CH3 D．CH≡C—CH310．下图表示某高分子化合物的结构片断，关于该高分子化合物的推断正确的是A．该高分子是经由缩聚反应得到B．该高分子的分子式是(C3H3Cl3)nC．聚合物的单体是CHCl＝CHClCH3D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n11．已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，现将转变为的方法为A．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HClC．与足量的溶液共热后，再通入CO2D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH12.北京时间2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获诺贝尔医学奖，屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分——青蒿素结构简式如图所示，这一发现在全球范围内挽救了数百万人的生命，下列有关说法中正确的是A．青蒿素的分子式为C15H18O5B．用乙醚从青蒿中提取青蒿素用到了酯化反应的原理C．青蒿素能与H2发生加成反应D．青蒿素能与NaOH溶液反应13.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A 肥皂（甘油）烧碱溶液蒸馏B 乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液C 乙烷（乙烯）溴水洗气D 苯（苯酚）浓溴水过滤14.已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物15．戊酸(C5H10O2)与丁醇(C4H10O)存一定条件下反应，生成酯有A．12种 B．16种 C.20种 D．40种16．一定质量的CH4完全燃烧后得到的产物是CO 、 CO2和 H2O，此混合物的质量为49.6g,通过足量的浓硫酸时减少质量25.2 g,若将此混合气体通过澄清石灰水溶液，最多可得到沉淀质量为A．30g B．40g C.70g D．80g第Ⅱ卷二、非选择题（共52分）17．(8分)按要求回答下列问题：Ⅰ．（1）用系统命名法命名烃A___________________；烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种，若烃A由单烯烃与H2加成所得，则原单烯烃有________种结构。
高考化学复习九江一中高三年级第二次适应性考试
电极NaMO2电极碳材料电解质2015年九江一中高三年级第二次适应性考试理科综合试卷化学部分7．下列描述正确的是（）A．二氧化硫不可用作食品防腐剂B．裂化汽油与植物油使溴水褪色的原理不相同C．废旧电池中含有重金属离子，故应集中回收，填埋处理D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的8．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水B．用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pHC．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂9．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应10．下列离子组一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离出c（H+）=10-3 mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-11．C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。
该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + Na x C n ，下列有关该电池的说法正确的是（）A、电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B、该电池负极的电极反应为：NaMO2 — xe-Na(1-x)MO2 + xNa+C、消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D、电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na+ - xe- Na x C n12．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面D．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN13．常温下，对于① 0.1 mol/L CH3COOH溶液② pH = 1 HCl溶液③ pH =13的NaOH溶液④ 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列说法正确的是（）A．①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①B．水电离出的c(OH-)：④＞③＞①＞②C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) ＜1D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)＞126.（14分）中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。
【数学】江西省九江市第一中学2016届高三下学期高考适应性考试(
【数学】江西省九江市第一中学2016届高三下学期高考适应性考试(中国数学家刘辉在九江一中199年发现，当一个圆内接的正多边形的边数无限增加时，多边形的面积可以无限接近圆的面积，从而建立了“割线圆技术”。
刘辉用“割线圆法”得到了一个近似值3.14，精确到小数点后两位。
这就是著名的“割线圆率”。
如刘辉的“割线圆法”程序框图所示，输出值为_ _ _ _ _。
(参考数据:sin15？？0.2588，sin7.5？？0.1305) 16。
在连续剧里？安？，称为a1？1，an？1？(？1)南京？因为(n？1)？Sn是一个系列吗？安？如果的前N项之和是S2015？。
3、回答问题(回答时应写出书面描述、证明过程或计算步骤)17。
已知函数f(x )?asin(πx)(a？0)图像在同一半周期内通过点4O、P、Q，其中o是坐标原点，P是函数f(x)图像的最高点，Q是函数f(x)图像与x轴正半轴的交点。
OPQ是一个等腰直角三角形。
(1)求A的值；π？？(2)意愿？OPQ绕原点O逆时针旋转吗？？0？？？？明白吗？凤凰社？问？如果你点p？正好是4？？在曲线y上？尝试判断q点？它也落在曲线y上吗？(x？0)(如图所示)(x？0)和xx解释原因。
1号性别男性射击成绩95 318。
九江一中高三班50名学生进行了射击测试，其中男生30名，女生20名。
为了了解他们的投篮得分，A和B对班里的学生(1~50)进行了编号，并用不同的方法对数据进行了抽样。
其中一个采用系统抽样，另一个采用分层抽样。
如果这次射击测试的分数大于或等于80分，则认为是优秀，如果分数小于80分，则认为不是优秀。
以下是甲、乙分别采集的样本数据:2 7 12 17 22 27 32 37 42 47男女男女男女男女男女男女射击成绩90 60 75 80 83 85 75 80 70 608 10 20 23 28 33 35 43 48男，男，男，女人和女人85 85 70 70 80 60 65 70 60 a样本数据B样本数据(1)观察样本数据B样本数据，如果从男生中选择了两名学生，请根据B收集的样本数据完成以下2×2表格，并判断是否有超过95%的把握认为投篮的结果与性别有关。
江西省九江2016届高三下学期高考适应性考试二数学理试题Word版含答案
九江一中2016适应性考试理科数学试卷（二）第Ⅰ卷（选择题 共60分）一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.已知集合{}ln(12)A x y x ==-，{}2B x x x =≤，，则B A ⋂为（ ）A. ⎥⎦⎤⎢⎣⎡21,0 B . ⎥⎦⎤ ⎝⎛1,21 C. ⎪⎭⎫⎢⎣⎡21,0 D. 1,02⎛⎤- ⎥⎝⎦2.设112,1,,,1,222α⎧⎫∈---⎨⎬⎩⎭，则使()f x x α=为奇函数且在(0,)+∞单调递减的α的值的个数是( )A ．1B ．2C ．3D ．43、已知函数()f x =4log ,03,0x x x x >⎧⎨≤⎩，则1[()]16f f =（ ）A ．19B ．19- C ．9 D ．9-4.若复数2b ii++的实部与虚部相等，则实数b 等于（ ）A. 3 B . 1 C. 13 D. 12-5.下列有关命题的说法中错误的是．．．．（ ） A. 若“p q 或”为假命题，则p 、q 均为假命题 B .“6x π=” 是“1sin 2x =”的必要不充分条件 C.“1x =”是“1x ≥”的充分不必要条件D.若命题p ：“∃实数x ,使20x ≥”，则命题p ⌝为“对于x R ∀∈都有20x <”6.若26()b ax x+的展开式中3x 项系数为20，则22a b +的最小值为（ ）A. 1 B .2 C.3 D.4 7.《九章算术》是我国古代的数学名著，书中有如下问题：“今有五人分五钱，令上二人所得与下三人等.问各得几何.”其意思为“已知甲、乙、丙、丁、戊五人分5钱，甲、乙两人所得与丙、丁、戊三人所得相同，且甲、乙、丙、丁、戊所得依次成等差数列.问五人各得多少钱？”（“钱”是古代的一种重量单位）.这个问题中，甲所得为( ) A.54钱 B .43钱 C.32钱 D.53钱 8. 阅读如右上图所示的程序框图，若输入0.45a =，则输出的k 值是（ ）A. 3 B . 4 C. 5 D. 69.已知函数()sin 3cos f x a x x =-关于直线6x π=-对称 , 则dx x ea )31(+⎰值为( )A.e B .1 C.23-e D.33-e10.已知双曲线C ：22221(0,0)x y a b a b-=>>的右焦点为F ，以F 为圆心和双曲线的渐近线相切的圆与双曲线的一个交点为M ，且MF 与双曲线的实轴垂直，则双曲线C的离心率为（ ） A. 5B.5 C. 2 D. 211.如图，网格纸上小正方形的边长为1，粗线画出的是某几何体的三视图，则在该几何体中， 最长的棱的长度是（ ） A ．24 B ．52 C ．6 D ．3412.已知定义域为R 的偶函数()f x 满足：x ∀∈R ，有(2)()(1)f x f x f +=-，且当[2,3]x ∈时，2()21218f x x x =-+-。
届高三下学期高考适应性考试(一)理科综合物理试题(附答案)
九江一中2016届高三第一次适应性考试理综试卷注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，答题时间150分钟，答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷（选择题）答案必须使用2B 铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、开始结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、选择题：本题共8小题。
每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，其中14-18小题只有一项符合题目要求，19-21小题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．我国在西昌卫星发射中心成功将“风云二号”08星发射升空，“风云二号”08星是地球同步卫星，将在天气预报、气候预测、军事、航天气象保障等领域发挥重要作用．该卫星在预定轨道正常运行时，下列说法正确的是( )A ．它可能会经过九江一中的正上空B ．它的线速度大于地球第一宇宙速度C ．它的角速度大于月球绕地球运动的角速度D ．它距离地球太远，故不受地球引力作用15．如图甲，一维坐标系中有一质量为m =2kg 的物块静置于x轴上的某位置（图中未画出），t =0时刻，物块在外力作用下沿x 轴开始运动，的是( )A ．物块做匀加速直线运动且加速度大小为1m/s 2B ．t =4s 时物块位于x =4m 处C ．t =4s 时物块的速率为2m/sD ．在0~4s 时间内物块所受合外力做功为2J16.沈腾所在的开心麻花团队打造的创意形体秀《魔幻三兄弟》给观众留下了 x/m -2 -1 1 2 3 4 -3 乙 x/2·s -2很深的印象。
江西省九江市重点高中2016-2017学年高一下学期第一次段考化学试题含答案
一.选择题1. 某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍(a〉1），则该原子核内质子数是A。
2a B。
a+2 C.2a+10D.2a+22. 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是AB CA。
Be、Na、Al B。
C、Al、P C。
O、P、Cl D. B、Mg、Si 3. 如下图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。
下列说法不正确的是A.A、E原子序数之差可能为2 B。
D、E原子序数之差可能是8、18或32C.B、C原子序数之差一定是2D.B、D原子序数之差不可能是74。
下列元素原子半径最大的是A.Li B。
F C。
NaD.Cl5。
元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是A。
XY2 B。
X2Y3 C.X3Y2D.X2Y6. 下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O27。
在下列分子结构式中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A。
CO2 B。
PCl3 C.CH4D。
NO28. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生9. 锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。
下列有关它的说法正确的是A．锌为电池负极，发生氧化反应B．电解质溶液是酸性溶液C．负极发生的反应是：Zn－2ｅ-＋H2O＝ZnO＋2H+D．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌10. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A。
氟离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．溴化铵的电子式：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：11. 有X、Y两种元素,原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数)。
高考化学复习九江一中高三年级第二次适应性考试.docx
电极NaMO2电极碳材料电解质高中化学学习材料唐玲出品2015年九江一中高三年级第二次适应性考试理科综合试卷化学部分7．下列描述正确的是（）A ．二氧化硫不可用作食品防腐剂B．裂化汽油与植物油使溴水褪色的原理不相同C．废旧电池中含有重金属离子，故应集中回收，填埋处理D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO 2、NO2等造成的8．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水B．用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pHC．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂9．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应10．下列离子组一定能大量共存的是（）A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．由水电离出c（H+）=10-3 mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-11．C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。
该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC Na(1-x)MO2 + Na x C n ，下列有关该电池的说法正确的是（）A、电池放电时，溶液中钠离子向负极移动B、该电池负极的电极反应为：NaMO2 — xe- Na(1-x)MO2 + xNa+C、消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D、电池充电时的阳极反应式为：nC + x Na+ - xe- Na x C n12．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C．DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面D．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN13．常温下，对于① 0.1 mol/L CH3COOH溶液② pH = 1 HCl溶液③ pH =13的NaOH溶液④ 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列说法正确的是（）A．①和②分别稀释100倍后的pH：②＞①B．水电离出的c(OH-)：④＞③＞①＞②C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) ＜ 1D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)＞126.（14分）中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。
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九江一中2016届高三第一次适应性考试理综试卷注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，答题时间150分钟，答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、开始结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（）A．碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人的胃酸过多症的药物B．为了提高铜粉与硝酸的反应速率，可向烧瓶中加入少量石墨或硝酸银浓溶液C．向柠檬醛中加入高锰酸钾性溶液，溶液褪色，说明柠檬醛分子中含有醛基D．名称为：1，3─二甲基─2─丁烯8．在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应： Mn2+ + S2O82- + H2O → MnO4- + SO42- + H+（未配平）。
下列说法错误的是（）A．可以利用该反应检验Mn2+ B．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子C．氧化性比较：S2O82-＞MnO4- D．可以使用盐酸作为该反应的酸性介质9．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。
下列“推理”正确的是（）A．根据lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；可推出lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子B．相同pH值的H3PO4和H2SO4溶液，稀释相同倍数再分别测其pH值，若H3PO4溶液的pH小于H2SO4溶液，可推出元素的非金属性S>PC．根据Cl2+2KI=2KCl+I2反应中，氧化性：Cl2>I2；可推出SiO2+2C Si+2CO↑反应中，氧化性：C>SiD．向3％H2O2溶液中加0.1gMnO2粉末比加2滴1mol·L-1FeCl3溶液反应剧烈；根据此实验可推出MnO2的催化效果一定比FeCl3好10．对于已达到平衡的可逆反应：A（g）？)+C（g）△H ＞0，假设A、C状态保持不变，下列说法正确的是（）A．当混合气体的质量不变，说明反应已达平衡状态B．缩小容器体积，重新达到平衡时，气体混合物中C％可能增大C．在恒压容器中升高温度，气体混合物中C％可能先增大后减小D．在恒容容器中升高温度，达到新平衡时，气体的密度增大11．关于下列各图的叙述，正确的是（）A．甲表示H2与 O2发生反应反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为-241.8kJ/molB．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) 2O4(g) 中各物质浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 1oC 时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2oC 时，溶质的质量分数B ＞AD ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液的PH 随加水量的变化，则NaA 溶液的PH 小于同浓度的NaB 溶液的PH12．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 、E 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F 是由丙元素形成的单质。
已知反应A+B=D+F ，A+C=E+F ；且0.1mol/L D 溶液的PH 为13（25oC ）。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B ．乙元素只能形成一种二元含氧酸C ．另一个化合物G 与B 具有相同的元素组成，G 是一种常见的强氧化剂D ．1.0L 0.1 mol/LE 溶液中阴离子的总的物质的量小于0.1mol13．化合物M （fumimycin ）是从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性。
下列关于化合物M 的说法中错误的是（ ）A ．化合物M 能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．化合物M 在强酸中水解可生成HOOC COOHC ．化合物M 分子间能形成氢键D ．1 mol M 在NaOH 溶液中反应，最多消耗5 mol NaOH第II 卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须 作答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
26．（15分）某化学小组利用下图装置探究高温下用CO 还原CuO 的固体产物的成分。
已知：①H 2C 2O 4 ――→浓硫酸△ CO↑+CO 2↑+H 2O②Cu 2O+4NH 3·H 2O =2 [Cu (NH 3)2]++3H 2O+ 2OH －回答下列问题：（1）实验开始前，首先必须进行的操作为 。
（2）实验开始时，先往A 装置的圆底烧瓶中加入一定量的浓硫酸，再点燃酒精灯，一段时间后，待 ，再点燃D 处的酒精喷灯。
（3）装置B 的作用是 （4）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：假设1：还原产物为Cu 2O ； 假设2：还原产物为 ； 假设3：还原产物为 。
（5）F 装置中的PdCl 2溶液可以吸收多余的CO ，反应后溶液变黑（Pd ），该反应的化学方程式为 。
（6）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案。
①反应前测CuO 固体样品的质量为12.0g ，反应一段时间后，熄灭D 装置的酒精喷灯，并立即熄灭A 装置的酒精灯，待D 装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.4g 。
甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L -1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH 没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为 ，该反应中CuO 的转化率是②乙同学称量E 装置反应前后的质量差，计算出CuO 的转化率比甲同学计算结果偏小，其主要原是27．（14分）某种利用生产钛白废副产物硫酸亚铁溶液（含TiO 2+离子）生产氧化铁黑（Fe 3O 4）的流程如下：HO HOOONH OOHOM已知：常温下Ti(OH)4的K sp =7.94×10-54。
回答下列问题：（1）沉淀池产生的滤渣除了Ti(OH)4外，主要成分是 。
产生Ti(OH)4的离子方程式为 。
（2）在废副硫酸亚铁溶液沉淀池中发生反应的类型没有的是 （填标号）。
A ．置换反应 B ．化合反应 C ．分解反应 D ．复分解反应（3）氧化桶中发生的主要反应的化学方程式为 、 。
（4）本工艺的关键之一在于测定氧化桶流出的滤液中Fe 3+和Fe 2+的比例应略小于2:1，约为1.9:1。
其主要的原因是 。
（5）沉淀池、氧化桶中通入的水蒸气除了加热升温加快反应外，还应该具有的作用是 。
（6）流程中“滤液”的最佳处理方式是 。
28．（14分）使用SNCR 脱硝技术的主反应为：4NH 3 (g)+4NO (g)+O 2 (g)4N 2(g) + 6H 2O (g) △H4NO (g) + 6H (g) 2N (g)（1）主反应△H = kJ·mol -1，773K 时主反应平衡常数K= 。
（2）图1表示在密闭体系中进行实验，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度。
①图中a 、b 、c 三点，主反应速率最大的是 。
②试解释N 2浓度曲线先上升后下降的原因 。
③550K 时，欲提高单位时间内N 2O 的百分含量，应采取 的措施是 。
（3）为探究碳基催化剂中Fe 、Mn 、Ni 等元素的回收，将该催化剂溶解后得到含有Fe 2+、Mn 2+、Ni 2+的溶液，物质的量浓度均为10-3mol·L -1。
欲完全沉淀Fe 2+、Mn 2+（离子浓度低于1.0×10-6mol·L -1），应控制CO 32-的物质的量浓度范围为 。
（4）电化学催化净化NO 是一种最新脱硝方法。
原理示意图如下，固体电解质起到传导O 2-的作用。
a 为外接电源的极（填“正”、“负”）。
通入NO 的电极反应式为 36．【化学—选修2：化学与技术】（15分） 我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题。
将烟气通过石灰浆液的脱硫装置可以除去85%－90%的SO 2，且最终会生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放。
其装置如图所示。
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题 有 （填字母）A ．光化学烟雾B ．酸雨C ．粉尘污染D ．水体富营养化（2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间的二氧化碳，其目的是；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液中含有的亚硫酸氢钙被足量氧气快速氧化成硫酸钙的化学方程式为。
（3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是（填字母）。
A．增加化石燃料的使用 B．植树造林，增大植被面积C．采用节能技术 D．大力发展火力发电（4）将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式。
上述反应的优点是 .（5）已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10-2 g/L。
若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO2的去除率为（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4）37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A与B位于不同周期且B元素的原子含有3个能级，B元素原子的每个能级所含有电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序为（用元素符号表示）．（2）写出化合物BD的一种等电子体的化学式：。
（3）ED的熔点比E2D3的熔点（填“高”或“低” ），原因是．（4）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
①F原子的外围电子排布式为。
向FSO4溶液通入过量CA3，可生成 [F(CA3)4]SO4， F的的配位数为．②某化合物与F(Ⅰ) (Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有。
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，若晶体的密度为ρg/cm3，，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶胞的边长为 cm38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)一种钯催化的交叉偶联反应如下：（R、R’为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成化合物K的路线如图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2molH2反应．②C4H9OH分子中含有手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）③F核磁共振图谱显示4种不同的氢原子，能与NaOH溶液反应；而G不能与NaOH溶液反应．④一定条件下，溴原子取代与苯环直接相连的烃基上的氢。