高中化学乙醛的化学性质修订稿
高中化学之乙醛的化学性质
高中化学之乙醛的化学性质1．化学性质（1）加成反应：CH3CHO+H2CH3CH2OH，乙醛不能和溴单质加成；（2）氧化反应：①催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH；点燃：2CH3CHO+5O24CO2+4H2O②银镜反应：a．配制银氨溶液：取一洁净的试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的氨水，至生成的沉淀恰好溶解．AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）OH+2H2O；2b．水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH 2Ag↓+CH3COONH4 +3NH3+H2O注意事项：①试管内部必须洁净；②必须水浴；③加热时不可振荡与摇动试管；④需用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不可太多；⑥实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗；③与新制的氢氧化铜反应：a．配制新制的Cu（OH）2悬浊液：在试管里加入2mL10%的NaOH 溶液，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓b．乙醛的氧化：在上述蓝色溶液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O④使酸性KMnO4溶液和溴水溶液褪色。
【精细剖析】1．银氨溶液和氢氧化铜悬浊液均为新配制，且溶液明显碱性偏强。
2．做银镜反应和与新制氢氧化铜反应后的试管均需用稀硝酸洗涤。
1.关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）A．乙醛的银镜反应B．乙醛制乙醇C．乙醛与新制氢氧化铜的反应D．乙醛的燃烧反应【剖析】A．乙醛的银镜反应是乙醛被弱氧化剂银氨溶液氧化，故A不选；B．乙醛与氢气发生加成反应制乙醇，乙醛被还原，故B选；C．乙醛与新制氢氧化铜的反应是乙醛被弱氧化剂新制氢氧化铜溶液氧化，故C不选；D．乙醛的燃烧反应，属于氧化反应，乙醛被氧化，故D不选；故答案为B。
10.乙醛的化学性质
各位老师们，您们好：我是川大学生万杨，今天我说课的内容是《全日制普通高级中学教科书·化学》第二册第六章第五节《乙醛的化学性质》中乙醛的加成反应和氧化反应。
本次说课包括五部分：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学程序。
说教材一、教材的地位和作用醛是有机化合物中一类非常重要的衍生物。
由于醛基比较活泼，使得醛可以发生多种化学反应。
它在有机合成中也起着非常重要的作用。
另外，本节内容也是后面我们学习糖类知识的基础。
在历年的高考试题当中以醛类为载体的有机推断题经常出现。
足见本节内容的重要性。
而本节课我们正是以醛类的代表物：乙醛来学习醛类的性质。
所以，学生掌握好本节内容对于掌握醛类的化学性质起着至关重要的作用。
二、教学目标知识目标：1）了解乙醛的物理性质、用途和危害。
2）掌握乙醛的结构式、官能团的书写。
3）掌握乙醛的加成反应和氧化反应，银镜反应实验的探究方法。
能力目标：通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证法的思想教育。
情感目标：1、在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣2、通过乙醛银镜反应实验现象，培养学生科学探究的态度和团队合作精神三、教学重难点乙醛的化学性质里的加成反应和氧化反应，以及有机化学中氧化反应和还原反应概念的理解说学情学生对有机物已有了一定的掌握，并且知道了学习有机物该从哪些方面着手，以前对烃的学习已为学习烃的衍生物打下了基础。
在前一课题中对乙醇进行了学习，学生已对烃的衍生物的学习方法已经比较熟悉。
通过对乙醇氧化反应，消去反应的学习，了解了有机物反应中断键的规律。
学生在以前的学习中已经掌握了类比学习的方法。
这些都为乙醛的学习打下了基础。
对于高中生来说，目前大部分学生都处于青春期，思维都比较开阔，对于抽象的事物也能较为容易的接受；专心程度不是很理想，由于某种原因很容易情绪化而导致上课不能专心；求知欲不能持久，尤其是在求知欲的过程中受到挫折很容易一蹶不振，而导致厌学。
高二化学第三章烃的含氧衍生物(人教版选修5)：重难点四乙醛的化学性质含解析
【要点解读】1．定义：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛，通式为RCHO，饱和一元醛通式为C n H2n O(n=1、2…)，最简单的醛是甲醛HCHO．2．分类：3．命名：由于醛基总在碳链的一端，因此不需标出醛基的位置，醛基中的碳原子定位1号碳；1″含-CHO在内的最长碳链为主链；2″离-CHO最近端开始编号．4．物理性质①HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能；②乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂．5．化学性质(1)加成反应：CH3CHO+H2催化剂△CH3CH2OH，乙醛不能和溴单质加成(2)氧化反应：①催化氧化：2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH；点燃：2CH3CHO+5O2点燃4CO2+4H2O②银镜反应：a．配制银氨溶液：取一洁净的试管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的氨水，至生成的沉淀恰好溶解．AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O；b．水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置．CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2△2Ag↓+CH3COONH4 +3NH3+H2O注意事项：1″试管内部必须洁净；2″必须水浴；3″加热时不可振荡与摇动试管；4″需用新配制的银氨溶液；5″乙醛用量不可太多；6″实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗．③与新制的氢氧化铜反应：a．配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入2mL10%的NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振荡，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓b．乙醛的氧化：在上述蓝色溶液中加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾．2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2OHCHO+4Cu(OH)2△CO2+2Cu2O↓+5H2O．④使酸性KMnO4溶液和溴水溶液褪色。
【高中化学】第三章第三节醛酮第1课时 乙醛的结构和性质 高二化学人教版(2019)选择性必修3
②配制新制的Cu(OH)2时，所用 NaOH溶液必须过量
④醛用量不宜太多
③加热至沸腾，但温度不能过高
⑤银镜可用 稀HNO3浸泡洗涤除去 否则会有黑色的氧化铜生成。
共同点
①两个反应都必须在 碱 性环境中进行 ②-CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比 1：2
反应
可以检验醛基的物质：醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等还原糖。
（2）与KMnO4（H+）的反应
加入乙醛溶液
褪色
5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4
（3）可使溴水褪色
加入乙醛溶液
但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
酸性K2Cr2O7溶液: Cr2O72- （橙色） Cr3+（绿色）
一、乙醛
2、醛基的氧化反应
【实验3-7】
（4）与银氨溶液的反应（银镜反应）
实验方案：在洁净的试管中加入1 mL2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴 入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将
试管放在热水浴中温热。观察实验现象。
a、配制银氨溶液：
AgNO3溶液+稀氨水
生成白色沉淀 继续滴加氨水 沉淀恰好完全溶解
一、乙醛
1.乙醛的物理性质与结构
（1）物理性质
①无色、有刺激性气味的液体； ②密度比水小，沸点是20.8℃； ③易挥发，易燃烧； ④易溶于水、乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。
一、乙醛
1.乙醛的物理性质与结构
(2)乙醛的分子结构
分子式： C2H4O
结构简式： CH3CHO
人教版高中化学选修五高二化学(选修)醛的结构和性质.doc
高中化学学习材料唐玲出品高二化学（选修）醛的结构和性质一、乙醛（1）乙醛的结构和物理性质乙醛的分子式：，结构简式：。
是一种无色、具有刺激性气味的液体，密度比水，易，能跟水、乙醇、乙醚、氯仿互溶。
（2）乙醛的化学性质①加成反应：，②氧化反应：a．银镜反应，此反应可用于检验醛基的存在。
[注意]：（1）银氨溶液配制中试剂滴加顺序和溶液的浓度和溶剂的相对用量；（2）有关化学反应的离子方程式：（3）有关现象：（4）反应条件：溶液应为_______性，须在____________中加热；（5）醛基（-CHO）生成物（Ag）有何量的关系?b．与新制的Cu（OH）2反应，此反应也可用于检验醛基的存在。
[注意]: (1)新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序,溶液的浓度和试剂相对用量;（2）反应条件:溶液应为___________性,须加热到沸腾（3）有关现象：二、醛类1、饱和一元醛的通式为，重要的醛有甲醛。
2、甲醛：分子式_______结构简式_______相当于有______个醛基常温下为态，易溶于水，俗称福尔马林，具有具有杀毒、防腐能力。
①加成反应：，②氧化反应：a．银镜反应b．与新制的Cu（OH）2反应 ____________三、醛基的氧化性和还原性的比较醛基的氧化性醛基的还原性组成变化加氢加氧结构变化—CHO→—CH2OH —CHO→—COOH反应类型醇、醛、酸相互转化关系：醇醛酸四、练习1、下列物质中，分子里的所有原子肯定不可能在同一平面上的是：( )A、乙炔B、苯甲醛C、异戊二烯D、丙烯醛（CH2＝CH－CHO）2、为使区别乙醛、苯和溴苯的方法最简便，试剂最易获得，应选用的试剂是：( )A、新制C u(O H)2悬浊液B、水C、酸性KMnO4溶液D、AgNO3溶液3、某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。
若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是：( )A、(CH3)3CCH2OHB、(CH3CH2)2CHOHC、CH3(CH2)3CH2OHD、CH3CH2C(CH3)2OH4、已知柠檬醛的结构简式为：CH3－C(CH3)＝CH CH2CH2C(CH3)＝CH－CHO，根据已有知识判断下列说法不正确的是：( )A、可使KMnO4溶液褪色B、可与银氨溶液反应生成银镜C、可使溴水褪色D、被催化加氢的最后产物的结构简式为C10H20O5、醛类因易被氧化为羧酸，而易使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，已知柠檬醛结构(见上题) 试用简便方法，检验柠檬醛分子中含碳碳双键。
含有碳碳双键，醛基性质（可编辑）
含有碳碳双键，醛基性质含有碳碳双键,与氢气,卤素,卤化氢等发生加成,碳碳三键,与氢气,卤素,卤化氢等发生加成,含苯环的有机物,与氢气,卤素等发生加成,含醛基,与氢气加成,含酮羰基的,与氢气发生加成。
如果是醛基(其中也含CO),可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,(也可以使溴水褪色,高中不要求)都是发生氧化反应,如果是酮羰基,羧基,酯类中的CO,是不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色的。
第五节乙醛醛类(共1课时)【基础提要】一.乙醛1.乙醛结构和物理性质或?。
是一种无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小 ,易挥发 ,易燃烧,能跟水、乙醇、乙醚、氯仿互溶。
2.乙醛的化学性质:银镜反应:CH3CHO+2AgNH32OH→CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3此反应也可用于检验醛基的存在。
? ③催化氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH。
重要的饱和一元脂肪醛有甲醛,俗称蚁醛,具有强烈刺激性气味的气体,其质量分数在35%氧化为酸。
(又称羰基),具有碳碳双健的部分性质,可发生加成反应:与氢气加成生成与其对应的醇。
注意:CO】该化合物催化加氢时最多消耗6mol.为3mol。
答案:C。
〖类题演练〗1.某有机物的分子式为C5H10O.CH3CH2CCH32OH乙醛与强氧化剂的反应乙醛能被KMnO4;认为溴单质不与醛反应选A对有机物的化学性质叙述错误的是A.既能发生氧化反应又能发生还原反应B.与H2发生加成反应,只能得到一种纯净物C.能发生加聚反应生成高聚物D.能使Br2的水溶液褪色,1mol不是1mol, 答案:B D2、乙醛与弱氧化剂的反应??醛基的检验(1)银镜反应银氨溶液的配制:Ag++NH3?H2OAgOH↓+NH4+该反应成功的条件:水浴加热(优点:受热均匀);碱性环境;试管洁净,不能搅拌。
④醛基可与新制备的氢氧化铜悬浊液反应,生成红色的氧化亚铜沉淀,此反应也可用来检验醛基的存在。
有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应,消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为:A.3mol2mol D也可与H2加成;或不清楚1mol-CHO正确分析:1molCC消耗2mol H2可还原2molCuOH2醛类因易被氧化为羧酸而易使酸性高锰酸钾及溴水褪色。
化学《乙醛》高三
化学《乙醛》高三化学?乙醛?说课稿高三说课稿[编辑推荐]化学说课稿的内容一般包括：讲解课文、制定学习目标、分析^p 教学重点等，中国〔〕为老师们准备了化学说课本的范文“化学?乙醛?说课稿〞欢送老师们浏览参考!乙醛说课稿一、说教材(一)教学背景：醛是有机化合物中一类重要的衍生物。
在中学化学所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的重要一环。
它既可氧化成羧酸，又可复原成醇从而深化了有机化学中氧化复原反响的含义，也是后面学习糖类知识的根底。
醛可以发生多种化学反响，在有机合成中起着重要作用。
本节内容选择乙醛作为醛类的代表物质，是因为乙醛的结构性质较典型，醛基与烃基相连。
而甲醛结构及性质有自己的特性，故不选用甲醛作代表。
从教材结构看，乙醇、乙醛和乙酸之间有衍变关系为下一节课介绍同系物及甲醛打下根底。
本节课只处理乙醛，是由于银氨溶液的配制，乙醛的氧化反响特别是银镜反响书写表达是本节内容重点、难点，便于难点突破，并扩展学生对氧化复原反响的理解。
而羰基的加成是亲核加成，与乙烯的亲电加又有区别。
故讲解乙醛的加成反响，只宜局限在加氢复原上。
给学生后续性学习打下根底，并拓宽学生认识问题的广度和深度。
(二)教学目标知识技能：(1)了解乙醛的物理性质和用途。
(2)认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反响和复原反响。
能力目标：通过实验培养和开展学生的观察能力，思维能力，能综合应用化学知识解释一些简单根本问题。
如工业用葡萄糖(含醛基)代替乙醛制镜。
引导学生掌握学习科学方法。
情感目标：激发学生学习热情，关注与社会生活有关化学问题，结合本节内容对学生进行辨证唯物教育，形成科学的认识论，认识物质由个别到一般，再由一般到个别。
培养学生的科学精神。
(三)教学重点：乙醛的分子结构，加成和氧化反响。
教学难点：银镜反响的书写。
二、说方法：学生自主参与教师采用提问、观察法、实验探究、发现法、讲述、启发式相结合的方法引导学生参与课堂教学过程。
8.乙醛的化学性质
《乙醛的化学性质》说课稿[教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。
[教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。
[教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。
[教学过程] [板书] 一.乙醛[引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。
[板书] 1. 乙醛的结构[展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。
[总结] 乙醛的分子式为C 2H 4O ，结构式为C H HHHCO ，其中，醛基H CO 是其官能团。
[引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。
[板书] 2.乙醛的物理性质[总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。
[板书] 3. 乙醛的化学性质 ※ 加成反应[实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。
[总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为H C OH 3C+H 2CH 3CH 2OH催化剂△该反应还属于还原反应 ，醛基与H 2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。
※ 氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。
A. 在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。
反应式为：H OH 3C+O 2CH 3COOH催化剂△[总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。
例如银氨溶液和新制的Cu(OH)2B [实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。
[现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。
[总结]① 反应原理: CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O 。
在该反应中，醛被氧化成酸 ，Ag +2被还原成Ag 。
Ag +2充当的是弱氧化剂。
② 应用：可以检验醛基；用于工业制镜和保温瓶胆。
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高中化学乙醛的化学性
质
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高中化学 《乙醛的化学性质》
[教材分析] 乙醛主要用于支制取乙酸，丁醇，乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。
[教学目的] 掌握乙醛的结构，主要性质和用途。
[教学方法] 利用实验，培养学生的感性思维向理性思维的提升。
[教学过程] [板书] 一.乙醛
[引言] 我们知道了乙醛在有机化学的广泛应用，那么，我们首先来学习乙醛的结构特点。
[板书] 1. 乙醛的结构
[展示] 那乙醛的分子模型想学生展示，引导学生总结乙醛的结构特点。
[总结] 乙醛的分子式为C 2H 4O ，结构式为C H H
H
H
C
O ，其中，醛基
H C
O 是其官能
团。
[引言] 我们知道结构决定性质，乙醛的醛基会赋予它一些特殊的性质。
[板书] 2.乙醛的物理性质
[总结] 物理性质：无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙
醇、氯仿等互溶。
[板书] 3. 乙醛的化学性质 ※ 加成反应
[实验] 使乙醛蒸汽与与氢气的混合物通过热的镍催化剂。
[总结] 乙醛与氢气发生了反应，方程式为 H
O
H 3C
+
H 2
CH 3CH 2OH
催化剂△
该反应还属于还原反应，醛基与H 2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。
※ 氧化反应——通常是指有机反应中加氧或失氢的反应。
A. 在一定温度和催化剂的存在条件下乙醛容易被空气中的氧气氧化成乙酸。
反应式为：
[总结] 在工业上利用此法制取乙酸；另外，乙醛还能被弱氧化剂氧化。
例如银氨溶液
和新制的Cu(OH)2
B [实验] 乙醛与银氨溶液发生的的银镜反应。
[现象] 引导学生观察实验现象：在试管内壁有一层光亮如镜的金属银。
[总结]① 反应原理: CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OH → CH 3COONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2O 。
在
该反应中，醛被氧化成酸，Ag +2被还原成Ag 。
Ag +2充当的是弱氧化剂。
② 应用：可以检验醛基；用于工业制镜和保温瓶胆。
C [实验] 乙醛与新制的Cu(OH)2的反应
[现象] 引导学生观察实验现象：溶液中有红色沉淀生成。
[总结] ① 反应原理: Cu +2 + 2OH - === Cu(OH)2 ↓；CH 3CHO + Cu(OH)2 → CH 3COOH +
Cu 2O + H 2O 。
在该反应中，醛被氧化成酸，Cu +2被还原成Cu 2O ，Cu(OH)2充当的是弱氧化剂。
② 应用：可以检验醛基。
[板书] 二. 醛类化合物
[引言] 我们系统的学习了乙醛的结构和性质，乙醛所属的醛类化合物又有什么结构与
特点呢。
[总结] 引导学生进行总结，培养概括能力。
1. 结构：与乙醛有相似性，结构通式 H C
O
R
2. 性质：与乙醛也有相似性。
1)_氧化反应 银镜反应
与新制的氢氧化铜反应 实验3-5
:取一洁净试管,加入2ml2%的AgNO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解.
:在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管放在热水浴中静置. Ag++NH3·H2O →AgOH+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O ①配制银氨溶液
②水浴加热生成银镜
出现漂亮的银镜
CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4
+2Ag↓+3NH3+H2O
(银氨溶液)
还原剂
氧化剂
乙醛能被弱氧化剂氧化
与新制的氢氧化铜反应
实验3-6
1,配制新制的Cu(OH)2悬浊液:在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴,振荡. Cu2++2OH-=?Cu(OH)2
2,乙醛的氧化:在上述蓝色浊液中加入乙醛溶液,
碱必须过量
加热至沸腾.
CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH++2H2O
Cu2O↓
砖红色。