高一化学必修一第四章导学案
新课标高一化学第四章导学案(全)
4.1 无机非金属材料的主角——硅(第1课时硅和二氧化硅）【学习目标】1.了解硅、二氧化硅的结构、性质和用途2.认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学领域的应用【学习重难点】1、二氧化硅和硅酸的性质2、二氧化硅结构的理解【自主学习】阅读教材74—76,79-80页—每天努力一点点，积少成多1.硅元素的存在1、含量：硅元素在地壳中的含量26.3%，仅次于。
、存在：硅元素在自然界中主要以及的形式存在，原因是。
单质硅有和两种。
硅是带有金属光泽的固体，熔点，硬度，有，在常温下化学性质。
2. 二氧化硅1、二氧化硅的存在：二氧化硅的存在形态有形和形两大类，统称。
主要以结构存在。
2、石英晶体是结晶的，石英中无色透明的晶体叫，具有彩色环带状或层状的称为，沙子中含有小粒的晶体。
3、用途：（1）以二氧化硅为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料；（2）电子工业的重要部件、光学仪器；（3）是信息高速公路的骨架—的主要成分；（4）用石英、玛瑙制作。
【合作探究】（1）SiO 2为什么不能与水反应？___________（2）实验室在存放强碱溶液时试剂瓶塞是___________塞，为什么_______________ （3）HF 酸为什么保存在塑料瓶中？____________________________________ 【当堂检测】1. 构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ）A ．AlB ．OC ． SiD ．C2．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 （ ）A ．硅胶B ．水晶C ．玛瑙D ．硅石3. 下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 （ ） A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸纳溶液4. 要除去SiO 2中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是 （ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸D.苛性钠溶液5．可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）A ．二氧化硅B ．粗硅C ．高纯硅D ．硅酸盐4.1几种非金属材料的主角(第二课时)——硅酸及硅酸盐【学习目标】1． 了解硅酸的性质和制备。
高一年级化学 第四节海水中的化学元素---溴和海水提溴导学案
第四节海水中的化学元素—溴和海水提溴导学案学习目标：1、掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质，认识“萃取”这种分离物质的方法。
2、比较Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱。
3、了解海水提溴的原理和流程。
重点和难点：1. Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2. Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱比较。
学习方法：实验探究法、讨论法。
学习过程：【观察·实验】[演示实验1]观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：[学生实验1]分别向盛有溴水、碘水的试管中加入少量四氯化碳，观察发生的现象，把观察结果填入下表中：【方法导引】1、萃取的定义：。
2、萃取剂的选择：、、。
[学生实验2] 用酒精灯加热碘锤，观察发生的现象。
实验现象：__ _________。
[学生实验3]取少量淀粉溶液，加入两滴碘水，观察发生的现象。
实验现象：__ ________。
实验结论：液溴的特性：、。
碘的特性：、、_____________。
【交流讨论】1.保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？2.碘容易升华的性质有什么重要用途？【活动探究】我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。
记录实验现象、实验结论和化学方程式。
你的实验方案与实验记录【归纳整理】1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的氧化性强弱如何？2、写出上述实验中发生反应的离子方程式，分析氯、溴、碘阴离子的还原性强弱如何？3、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？【阅读讨论】阅读P101，思考并回答下列问题：1、海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？(1)步骤：、、。
(2)工业上，一般用作为提取溴的氧化剂，离子方程式为。
利用溴的性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。
人教版新课标高中化学《必修1》导学案（精品学案全册）
⼈教版新课标⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）⼈教版⾼中化学《必修1》导学案（精品学案全册）第⼀节化学实验基本⽅法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习⼀. 预习⽬标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法⼆. 预习内容（⼀）实验室规则1、进实验室前，应先预习实验，明确实验、、，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查是否齐全。
3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进⾏⽆关的实验，不得⼤声喧哗。
4、有意外事故，应及时向⽼师报告。
5、实验完毕后，应将仪器，整理清洁实验台。
（⼆）了解安全措施1、⼀些偶然事故的处理：2、⼀些药品的保存：（1）⾦属钠、钾放在（2）⽩磷放在中；溴⽤封；碘易升华，封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离⽕源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处3、安全常识-----“六防”防爆炸：点燃可燃性⽓体之前要。
如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失⽕：可燃物质要远离防中毒：制取有毒⽓体应在中进⾏，要注意吸收防倒吸：加热法制取并⽤排⽔法收集时，或吸收溶解度较⼤的⽓体时，要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作⽅法。
1、药品的取⽤（1）固体的取⽤要注意什么？①取⽤固体药品⼀般⽤。
块状的⽤。
⽤后及时擦⼲净药匙或镊⼦。
②固体粉末时，先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽⼩⼼地送⼊试管的 , 然后使试管直⽴起来, 让药品全部落到底部.③块状药品或⾦属颗粒放⼊玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器⼝, 再把容器慢慢竖⽴起来,使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器.（2）固体药品取⽤的⼏个原则：①三不:不能⽤⼿直接取⽤或接触药品;不要把⿐孔凑到容器⼝去闻药品(特别是⽓体)的⽓味;不得尝药品的味道。
②节约：应严格按照实验规定的⽤量取⽤药品。
少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
高中化学必修一教案第四章第四节
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———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升——————— （3） 真做好氨气的⭐ᐌ室制法的演示⭐ᐌ，使学生掌握发生 置、收集 置、ᐌ 的方法，建议 ᐌ学生结合所学知 ，讨论 用什么 品干燥氨气。引导学生进行思 的 发散和收 。建议引导学生讨论⭐ᐌ室还有哪些快速、安全制取氨的方法？至少可以讨论出 浓氨水受 和浓氨水中加氧化 的方法。使所学知 学以致用，既可以 价学生 前面知 的掌握程度，又可以让学生体ᐌ成就感。 3．加强化学概念的功能性作用。用氧化还原反 有关概念分析有关反 ，使学生从化 合价变化的角度 物 的性 ，推 氨的还原性。使学生体ᐌ ——ᐌ ——归纳ᐌ结 的学习 程。 4．运用归 、比较法进行课堂小结。（右图） 5．运用氮在自然界的循 ， 学生进行情感 度价 值观教育。氮在自然界的转化既有化学变化，又有微生物 的 与。人在其中只是 与者中的一小部分。人与自然是 和 一的整体。我们 体我们的努力让这种和 延 续，用我们的知 为人 真正造福。 (二)浓硫酸、浓硝酸 1．注意以旧带新。初中学生已经学习了酸的通性，浓硫酸的吸水性，所以，要注意以 旧带新，一是巩固已有的知 ，二是使学生在此基础上学习浓硫酸、浓硝酸的性 。 2．做好⭐ᐌ，充分发⠰⭐ᐌ的功能。⭐ᐌ→观察→分析是本节教学的重要手段与方法。 通 ᐌ学生 ⭐ᐌ的讨论，来分析变化的本 。另外，还要强调⭐ᐌ的操作要点及要掌握 的⭐ᐌ技能。由于这些⭐ᐌ会 生污染性的气体，建议由老 进行演示，并可 ⭐ᐌ 置进 行适当的改进，以减少污染。 （1） 于浓硫酸的氧化性，建议 ᐌ学生分析硫酸中的硫元素的化合价，推导出浓硫 酸的氧化性（浓硫酸与铜反 的可能 物），教 演示⭐ᐌᐌ ，建议进行如下的引导：本 ⭐ᐌ的条件是什么？反 前后溶液及铜丝有哪些变化？⭐ᐌ后品红溶液（或紫色石蕊试液） 有什么变化？由此能得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？ （2）补充“黑面包⭐ᐌ”，并做稀硫酸与蔗糖作用的 比。 3．加强化学概念的功能性作用。用氧化还原反 有关概念分析有关反 ，使学生从化 合价变化的角度 物 的性 。 4．运用归 比较法进行学习。如，浓、稀硫酸的性 列表比较。指导学生概括、整合 不同价 硫元素的转化关系：
高中化学必修一第四章教案模板
高中化学必修一第四章教案模板一年的教学活动就要结束了，作为一名化学老师，你知道如何写一篇高中化学必修一第四章教案吗？它能对你的高中化学教学工作起到积极的作用，帮助你提高自身的教学质量。
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高中化学必修一第四章教案1教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。
例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。
引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议1.加强实验教学。
可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。
可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。
高一化学必修一第四章导学案
高一化学必修一第四章导学案【学习目标】1、能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
2、能了解硅酸的制取和性质。
【自主学习】1、硅在地壳中含量26、3％，仅次于。
它位于第周期，第族，在碳的下方。
Si 对比 C 最外层有个电子，在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成价的化合物。
2、二氧化硅（1）存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。
天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。
（2）结构：二氧化硅晶体为结构，基本单元是，若干个四面体通过氧原子连接，即每个Si 周围结合个O，每个O为个四面体所共有，即每个O与个Si相结合。
实际上，SiO2晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体。
SiO2的结构决定了它有良好的物理和化学性质，被广泛应用。
如用作饰物，制作实验室使用的，用作信息高速公路骨架的。
（3）物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。
（4）化学性质：①酸性氧化物SiO2+ NaOH ＝SiO2+ CaO ＝②特殊性：SiO2＋HF＝3、硅酸（H2SiO3）（1）性质：酸性很（于碳酸），溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色。
①硅酸不稳定：H2SiO3 ②硅酸能与碱反应：H2SiO3+2NaOH= ③硅酸在水中易聚合形成胶体。
浓度小时硅酸溶胶，浓度大时形成软而透明的、胶冻状的。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“ ”。
多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的剂，也可以用作催化剂的。
（2）制备：实验4氯（第一课时）【学习目标】1、认识并领会氯元素的原子结构、在周期表的位置。
2、掌握氯气的化学性质。
【自主学习】氯元素：位于第周期第族，原子结构：，容易电子形成氯离子Cl－,为典型的元素，在自然界中以存在，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
一、活泼的黄绿色气体氯气1、物理性质：色气体，气味，毒，溶于水，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习学案
第四章 非金属及其化合物 复习题纲一．硅1.二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为 立体网状 结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。
（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。
（2）化学性质：SiO 2＋CaO ＝CaSiO 3。
2.硅酸（H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na 2SiO 3＋ HCl ＝H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl 。
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
3.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作 水玻璃 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。
4.硅单质（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。
是良好的半导体。
（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。
（3）化学性质：Si ＋ HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。
Si ＋ NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。
二．氯气1.物理性质：黄绿 色，刺激性 气味，有 毒，密度比空气 大，易 溶于水，易 液化。
2.实验室制法: MnO 2+4HCl(浓) ===△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。
3.化学性质：（1）与大多数金属反应Na ＋Cl 2===点燃2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃CuCl 2（2）与大多数非金属反应Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl （ 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）。
（3）与水反应① Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO 。
人教版高一化学必修一全册导学案
目录高一化学上初中化学复习①从实验学化学第一节化学实验基本方法(第1课时)第一节化学实验基本方法(第2课时)第一节化学实验基本方法(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)第二节化学计量在实验中的应用(第2课时)第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)第二节化学计量在实验中的应用(第4课时)复习导学案（第一轮复习用）复习导学案（第二轮复习用）章末复习提纲（课外阅读用）练习训练题（第三轮复习用）①化学物质及其变化第一节物质的分类(第1课时)第一节物质的分类(第2课时)第二节离子反应(第1课时)第二节离子反应(第2课时)第二节离子反应(第3课时)第三节氧化还原反应(第1课时)第三节氧化还原反应(第2课时) 复习导学案（第1课时物质的分类）复习导学案（第2课时离子反应）复习导学案（第3课时氧化还原反应）第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第1课时)第一节金属的化学性质(第2课时)第一节金属的化学行质(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第1课时)第二节几种重要的金属化合物(第2课时)第二节几种重要的金属化合物(第3课时)第二节几种重要的金属化合物(第4课时)第三节用途广泛的金属材料(1课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)第四章非金属及其化合物第一节无极非金属材料的主角——硅(第1课时) 第一节无极非金属材料的主角——硅(第2课时) 第二节富集在海水中的元素——氯(第1课时)第二节富集在海水中的元素——氯(第2课时)第三节硫和氮的氧化物(第1课时)第三节硫和氮的氧化物(第2课时)第四节氨硝酸硫酸(第1课时)第四节氨硝酸硫酸(第2课时)复习导学案(第1课时)复习导学案(第2课时)章末练习(第1课时)章末练习(第2课时)初中化学复习（1课时）[学习目标]：1、知识与能力：①知道化学是一门以实验为基础的科学；②理解物质构成、化学反应对化学学习的重要性；③记住一些重要物质的性质及其重要应用；④学会简单的化学计算的方法。
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无机非金属材料的主角——硅（第一课时）【学习目标】1．能说出二氧化硅的主要物理性质,知道二氧化硅的主要化学性质。
2．能了解硅酸的制取和性质。
【自主学习】1.硅在地壳中含量26.3％，仅次于。
它位于第周期，第族，在碳的下方。
Si 对比 C最外层有个电子，在化学反应中原子既不易又不易电子，主要形成价的化合物。
2.二氧化硅（1）存在：硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。
天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。
（2）结构：二氧化硅晶体为结构，基本单元是，若干个四面体通过氧原子连接，即每个Si周围结合个O，每个O为个四面体所共有，即每个O与个Si相结合。
实际上，SiO2晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体。
SiO2的结构决定了它有良好的物理和化学性质，被广泛应用。
如用作饰物，制作实验室使用的，用作信息高速公路骨架的。
（3）物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。
（4）化学性质：①酸性氧化物SiO2+ NaOH ＝SiO2+ CaO ＝②特殊性：SiO2＋ HF＝3.硅酸（H2SiO3）（1）性质：酸性很（于碳酸），溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色。
①硅酸不稳定：H2SiO3②硅酸能与碱反应：H2SiO3+2NaOH=③硅酸在水中易聚合形成胶体。
浓度小时——硅酸溶胶，浓度大时形成软而透明的、胶冻状的。
硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“”。
多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的剂，也可以用作催化剂的。
现象结论化学方程式1.已知玻璃中含有SiO2，而硅酸钠又是一种粘合剂，回答为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？2.为什么工业上用氢氟酸雕刻玻璃？把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，会发生什么现象？3.二氧化硅(SiO 2)和二氧化碳(CO 2)化学性质比较【目标检测】 （A 级）1．地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ） A.熔点很高 B.与水反应生成对应的酸 C.可与烧碱反应生成盐 D.坚硬2.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（ ） A ．CO 2是气体，而SiO 2是固体 B ．高温下能发生反应 Na 2CO 3＋SiO 2======Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水 D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成（B 级） 3．要除去SiO 2中混有的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是（ ） A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液 4．用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质（1）Na 2CO 3和SiO 2 （2）CaCO 3和Na 2SiO 3高温无机非金属材料的主角——硅（第二课时）【学习目标】1．了解硅的物理性质，知道单质硅的一些简单的化学性质。
2．使学生对硅酸盐工业及一些产品有大致印象。
3．激发学生学习化学兴趣，使学生对化学与生产、生活实际的联系有进一步的认识。
4．扩大学生的知识面，激发学生的求知欲。
【自主学习】1．硅酸盐(1)定义：由____、_______ 和_________组成的化合物的总称。
(2)特点：结构_______，一般_______于水，化学性质很______.(3)硅酸钠(Na2SiO3)：硅酸钠______于水，水溶液俗称__________，是制备________和____________等的原料。
(4)人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品，主要有：_______、______ 、_______等。
①陶瓷是以________为原料，经________而成。
②普通玻璃是以________、______ 和_______ 为原料制得的。
普通玻璃主要成分有_____。
③水泥是以_______和________为主要原料，经煅烧，再加入适量_______，得到普通水泥。
2．硅单质(1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。
(2)物理性质：________________________________________。
(3)化学性质：常温下___________。
(4)硅的用途：高纯硅是良好的_______材料,于制造集成电路、太阳能电池等.(5)碳化硅俗称_________，硬度________。
【合作探究】知识点一硅酸钠的性质实验4-2结论：知识点二硅酸盐的氧化物形式的改写硅酸钠Na2SiO3可表示为：石棉CaMg3Si4O12可表示为：长石KAlSi3O8可表示为：普通玻璃的大致组成：CaNa2Si6O14可表示为：黏土的主要成份A12(Si2O5)(OH)4可表示为：归纳总结：改写规则：。
（A级）1. 光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳 B．石英 C．锗 D．硅2.生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（）A.黏土B.石灰石C.纯碱D.石英3.熔融烧碱应选用的器皿是（）A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚 C．铁制坩埚D．陶瓷坩埚4.高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别为( )A.7,2B.5,4C.6,3D.3,6（B级）5. 下列离子方程式，不正确的是（）A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入过量二氧化碳：CO32- + CO2+H2O ==2HCO3-C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2OD．硅酸与烧碱溶液中和：H+ +OH- === H2O6.A、B、C、D、E五种物质的关系如表试回答：（1）写出A～E五种物质的化学式：A______，B______，C______，D______，E_______。
（2）写出有关反应的化学方程式。
学习反思：本节课我学到了什么？本节课我的学习效率如何？本节课还有哪些我没学懂?高一化学必修一主备：周向东审核：龙寄民使用日期：年月日班级：组别：组号：姓名：富集在海水中的元素—氯（第一课时）1．认识并领会氯元素的原子结构、在周期表的位置。
2．掌握氯气的化学性质。
【自主学习】氯元素：位于第周期第族，原子结构：，容易电子形成氯离子Cl－,为典型的元素，在自然界中以存在，主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
一．活泼的黄绿色气体——氯气1．物理性质：色气体，气味，毒，溶于水，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
2．制法:它是在1774年由瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热时发现的。
后来在1810年英国化学家戴维予以确认并命名为chlorine.中文译为氯气。
实验室制取氯气的化学方程式：对应离子方程式：3．闻法:4．化学性质：很活泼，有性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：①与金属单质的反应2Na＋Cl2点燃（烟）2Fe+3Cl2△（色）（常温Fe不能与干燥Cl2反应，液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl2点燃（色的烟）②与非金属的反应【实验4-3】在空气中点燃，然后把导管缓缓深入盛满氯气的集气瓶中。
现象反应方程式【合作探究】知识点一燃烧的本质现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你对燃烧条件及其本质有什么新的认识？燃烧有氧气参加，物质只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是，所有的剧烈化学反应都称为燃烧。
另外：还可以与其他非金属反应，如2P+3Cl22PCl3（液），PCl3+Cl2=PCl5（固）反应现象：知识点二氯气与水的反应实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条干燥的氯气漂白作用有色布条、干燥的氯气氯气的水溶液称为，溶液呈色。
（1）氯气与水反应的原理化学反应方程式；离子方程式（2）氯水的成分所含粒子种类（3）氯水的性质①具有性（氯水中含有、）；能与还原性物质发生反应。
②具有性（氯水中含有）；能使有色布条。
③具有的通性（氯水中含有、）；能使指示剂先后。
（4）次氯酸的性质①具有弱酸性，比碳酸的酸性②具有性次氯酸是一种强剂,能杀死水中的 ,所以自来水常用来杀菌消毒.次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素 ,可用作③具有性，见光易分解,其化学反应方程式思考：氯水的保存方法？新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别？【目标检测】（A级）1．下列关于Cl2和Cl—的说法中，正确的是（）A．都有毒 B．都属于同一元素 C．都呈黄绿色 D．都能和钠反应2．下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl33．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（）A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．饱和食盐水 D．碱石灰（B级）4.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼的生长C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解5.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体约占试管容积的（）A． 2/3 B.1/2 C.1/3 D. 1/46.将氯水分别加到下列溶液中，分别会产生什么现象？并写出有关的离子方程式。
（1）紫色石蕊试液（2）FeCl2溶液（3）Na2CO3溶液（4）AgNO3溶液富集在海水中的元素—氯（第二课时）【学习目标】1.理解氯气与碱的反应原理及用途，知道漂白粉制取方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理。
2.了解氯、溴、碘单质性质的相似性和氧化性的递变性。
【自主学习】氯气与碱的反应和氯气的用途1.氯气与碱的反应漂白液的制法：离子方程式：其主要成分：有效成分：。
漂白粉的制法：其主要成分：有效成分：。
思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在阴暗处？2.Cl2的用途：①自来水②制③与有机物反应，是重要的化学工业物质④用于提纯、等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品【合作探究】知识点一氯离子的检验1．填写下列表格：2.原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离子。
不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿）影响。
+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸→白色↓解释：Ag＋ + Cl—= AgCl↓2Ag＋ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3+ 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑3.按上述方法操作：若溶液中出现，则被检测的溶液中含有Br-；若溶液中出现，则被检测的溶液中含有I-。