黑龙江省哈尔滨市高考化学一轮复习8.2化学平衡状态化学平衡的移动实战训练
第二节化学平衡状态化学平衡移动(实战演练)-高考化学一轮针对性复习方案(原卷版)
第二节 化学平衡状态 化学平衡移动 课时作业一、选择题1．（2022·北京高三一模）一定温度下，将气体X 和Y 各0.4mol 充入2L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)M(g)+N(g)+，K=1。
其中Y 呈红棕色，其他气体均无色。
下列事实不能．．说明反应达到平衡状态的是 A ．容器内气体颜色保持不变 B ．容器内气体密度保持不变 C ．c(X)=c(N)=0.1mol ·L 1D ．X 的转化率达到50%2．（2022·天津市宁河区芦台第一中学二模）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH 3OH(g)+CO(g)HCOOCH 3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH 3OH 和CO ，测得相同时间内CO 的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是A ．反应速率v (b)＞v (d)B ．由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜C ．b 条件下延长反应时间，CO 的转化率保持不变D ．d →e ，CO 的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动3．（2022·江苏江苏·二模）我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。
二氧化碳催化加氢合成3CH OH 是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：()()()()2232:CO g 3H g CH OH g H O g ++ 1Δ49.0kJ mol -=-⋅H反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 1Δ41.0kJ mol -=+⋅H恒压下，()()22n CO :n H =1:3起始起始时，甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出2H O )。
下列关于该实验的说法不正确的是A ．甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应I 平衡逆向移动B ．采用分子筛膜时的适宜反应温度：210℃C ．M →N 点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应I 平衡常数增大D ．X 点甲醇产率高于Y 点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出2H O ，有利于反应I 正向进行4．（2021·新沂市棋盘中学高三二模）二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，也是制取硫酸重要的原料气；实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫；已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)△H =197kJ/mol 。
高考化学一轮复习化学平衡移动学案(含解析)
正误判断
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生
移动(×)
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减小，v 吸增大(×) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也
可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)
(3)下列措施中，有利于提高 αHCl 的有________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．增大 n(HCl)
B．增大 n(O2)
溶液的颜色变浅(×)
(8)对于 2NO2(g) 体的颜色变浅(×)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气
2
深 度思考
根据化学平衡原理解答下列问题：
在体积不变的密闭容器中发生 N2(g)＋3H2(g) 变一种外界条件，完成下表：
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
反应前后气体体
增大压强
向气体分子总数减小的方向 移动
压强(对有气体 参加的反应)
积改变
减小压强
向气体分子总数增大的方向 移动
反应前后气体体 积不变
改变压强
平衡不移动
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小(×) (5)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2
的平衡转化率均增大(√)
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)
高三化学一轮复习强化训练化学平衡状态和平衡移动(含解析)
化学平衡状态和平衡移动1.对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.若有5 mol O O键断裂,同时有12 mol H—O键形成,此时必为化学平衡状态D.化学平衡时,化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v逆(H2O)1.答案 A 达到化学平衡时正、逆反应速率相等,又因为反应速率之比等于相应的化学计量数之比,则4v正(O2)=5v逆(NO),A正确;单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,均表示正反应速率,则反应不一定达到平衡状态,B错误;有5 mol O O键断裂,同时有12 mol H—O 键形成,均表示正反应速率,则反应不一定达到平衡状态,C错误;化学平衡时正、逆反应速率相等,则根据反应速率之比等于相应的化学计量数之比可知化学反应速率关系是3v正(NH3)=2v(H2O),D错误。
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.新制的氯水放置一段时间,溶液的pH减小C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0达平衡后,升高温度,气体颜色变深D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO32.答案 B 在配制FeSO4溶液时加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化,无平衡移动,故不能用勒夏特列原理解释。
3.在一密闭容器中,反应a A(g)b B(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,则( )A.a<b3.答案 B 假设体积增加一倍时平衡未移动,A的浓度应为原来的50%,实际平衡时A的浓度是原来的60%,大于原来的50%,说明平衡向生成A的方向移动,即减小压强平衡逆向移动,则a>b,B项正确,A、C项错误;平衡向逆反应方向移动,物质B的质量分数减小了,D项错误。
高考化学一轮总复习《化学平衡移动》课时作业及答案
第六章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡移动一、单项选择题1．(2011·北京东城一模)在1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是() A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.026 3 mol/L2．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强3．(2011·厦门模拟)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)。
测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH＞0A．反应IB．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6804．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。
当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动5．(2012·河北模拟)一定条件下，在一密闭容器中，发生可逆反应：m A(g)＋n B(g)q C(g)ΔH>0，C的体积分数变化如下图实线a所示，若开始只改变某一条件，C的体积分数如下图虚线b所示，则下列说法不正确的是()A．所改变的条件可能是加压B．所改变的条件可能是加入催化剂C．所改变的条件可能是升高温度D．增大压强该反应的平衡常数不变6．反应N 2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如下图所示。
高考化学一轮综合复习 第七章 第24讲 化学平衡状态 化学平衡的移动练习
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————第24讲化学平衡状态化学平衡的移动考纲要求 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡建立1．可逆反应(1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“??”表示。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点3．判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v 正＝v 逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A ＋b B ??c C ＋d D ，v 正(A )v 逆(B )＝ab时，反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
(1)2H 2O ????电解点燃2H 2↑＋O 2↑为可逆反应(×) (2)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(3)对反应A(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态(×) (4)对于NO 2(g)＋SO 2(g)??SO 3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1molSO 3的同时生成1molNO 2时，说明反应达到平衡状态(×)(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了(×)(6)对于A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志(×)(7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)??2SO 3(g)，当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(8)在2L 密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O 2(g)??2NO 2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态(√)1．向含有2molSO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2(g)＋O 2(g)????催化剂加热2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2mol(填“＜”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0mol，转化率______100%，反应放出的热量________Q kJ。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态及其移动学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。
3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。
通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。
高考化学一轮复习(二)化学平衡状态 化学平衡的移动试题
回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡的移动1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变2．(2015·福州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅4．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )x yA 通入A气体B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 增大压强混合气体的总物质的量D 升高温度混合气体的总物质的量5.(2015·芜湖质检)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：气体体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/℃1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 6．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L ，有关叙述不正确的是( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数升高7．在相同温度下，将H 2和N 2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H 2＋N 22NH 3。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业23化学平衡状态化学平衡移动
课时作业23 化学平衡状态化学平衡移动一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．恒容容器中发生反应CO（g）＋NO2（g）⇌CO2（g）＋NO（g）ΔH<0，升高温度，气体颜色加深B．工业用SO2合成SO3时需要用催化剂C．实验室中用浓氨水与氢氧化钠固体混合制取少量氨D．在含有[Fe（SCN）]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去2．在一定温度下的密闭容器中发生反应：x A（g）＋y B（g）⇌z C（g），平衡时测得A 的浓度为0.50mol·L－1。
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol·L－1。
下列有关判断正确的是（）A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数减小3．某实验小组研究温度对化学反应H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）的影响，在其他条件相同时，将1molH2（g）和1molI2（g）充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得HI（g）的物质的量分数随时间（min）变化的实验数据如下：下列说法正确的是（）A.T1温度下，0～20min之间，H2的平均反应速率为0.0125mol·L－1·min－1B.在T1温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态C.由表中数据推测，T1>T2D.由表中数据可知，温度越高，H2（g）与I2（g）的反应限度越大4．为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。
下列说法不正确的是（）A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化B.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动C.进行Ⅱ、Ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出D.若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的5．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅6．在某一恒温容积可变的密闭容器中发生如下反应：A （g ）＋B （g ）⇌2C （g ） ΔH ＜0，t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。
高考化学一轮复习课时分层训练化学平衡状态衡移动
课时分层训练(二十二) 化学平衡状态和平衡移动(建议用时：45分钟)A级基础达标1．可逆反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到( )A．0.1 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.15 mol·L－1B[2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3的浓度为0.2 mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2 mol·L－1。
]2．对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一定条件下达到平衡时，下列关于平衡状态的说法不正确的是( )A．v正(SO2)＝2v逆(O2)B．n(SO2)∶n(O2)＝2∶1C．c(SO2)的浓度不再变化D．恒温恒容下的体系压强不变B[平衡时，各组分的量保持恒定，但不一定为某一比值。
]3．对于反应：N 2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )D[从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；N2O4的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2的反应速率应从零开始，逐渐增大，最后保持不变，C错；转化率一定时达到平衡，D对。
]4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不再变化时②容器内气体的压强不再变化时③混合气体的总物质的量不再变化时④B的物质的量浓度不再变化时⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑥当v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④A[A为固态，反应正向进行时气体质量增大，逆向进行时气体质量减小，所以，密度不变时平衡，①正确；该反应前后气体体积不变，所以压强不变时不一定平衡，②错误；该反应前后气体物质的量相等，所以混合气体的总物质的量不变不一定平衡，③错误；B的浓度不变，说明反应达到平衡，④正确；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑤正确；v正(B)＝2v逆(C)时，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，⑥正确。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：化学平衡状态 化学平衡移动
第23讲化学平衡状态化学平衡移动复习目标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；2.掌握化学平衡的特征；3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律；4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡状态的建立必备知识整理1.可逆反应(1)定义在__________既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点双向性指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性指正、逆反应是在________下，同时进行共存性指反应物的转化率________100%，________与________共存2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率________，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2NH3”为例。
(2)建立：以“N2＋3H2高温、高压催化剂①正反应开始进行的ct图如图(a)②逆反应开始进行的ct图如图(b)③反应过程中v正、v逆变化(3)平衡特点[正误判断](1)反应NH 4Cl=====△HCl ↑＋NH 3↑、NH 3＋HCl===NH 4Cl 互为可逆反应( ) (2)可逆反应到达平衡前的v 正一定大于v 逆( ) (3)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等( )(4)在1 L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态( )(5)对于反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态( )(6)对于C(s)＋H 2O(g) ⇌CO(g)＋H 2(g)反应，当C(s)的质量不变时，化学反应达到平衡状态( )对点题组训练题组一 化学平衡状态的判定1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)⇌2HCl(g)＋I 2(s)。
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8.2 化学平衡状态化学平衡的移动实战训练1.[2015·四川高考]一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
下列说法正确的是( )A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝24.0p总答案 B解析因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡 60 40反应 20 40故CO2的转化率为20÷(60＋20)×100%＝25.0%，B项正确；由图象可知T℃时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；K p＝p2(CO)/p(CO2)＝(0.96p总)2/(0.04p总)＝23.04p总，D项错误。
2．[2015·江苏高考](双选)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是( )A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D ．逆反应速率v 逆：v 逆(状态Ⅰ)>v 逆(状态Ⅲ)答案 BC解析 由图可知，升高温度，c (CO 2)降低，即平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，ΔH >0，A 项错误；相同温度下，图中Ⅱ点所在曲线对应的c (CO 2)高，表示通入 0.2 mol CO 2，则Ⅰ点所在曲线表示通入0.1 mol CO 2，Ⅰ点和Ⅱ点的c (CO 2)相等，由图知参加反应的CO 2的物质的量：Ⅱ点大于Ⅰ点的2倍，且该反应为气体分子数增多的反应，同时Ⅱ点的温度比Ⅰ点高，所以体系的总压强p 总：p 总(状态Ⅱ)>2p 总(状态Ⅰ)，B 项正确；状态Ⅱ中CO 2的投入量为状态Ⅲ的2倍，因状态Ⅱ压强比状态Ⅲ大，而加压平衡逆向移动，则状态Ⅱ中的c (CO)小于状态Ⅲ中c (CO)的2倍，C 项正确；状态Ⅲ比状态Ⅰ的温度高，温度越高，反应速率越快，所以状态Ⅲ的反应速率快，D 项错误。
3．[2014·重庆高考]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t1mol·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小答案 C解析 依据题中图示，可看出T 1>T 2，由于T 1时X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。
A 项，M 点与W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到M 点放出的热量应小于进行到W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v (Y)＝v (X)＝a －b t1mol·L －1·min －1，B 项错误；C 项，T 1>T 2，温度越高，反应速率越大，M 点的正反应速率v 正>W 点的正反应速率v 正′，而W 点的正反应速率v 正′＝其逆反应速率v 逆′>N 点的逆反应速率v 逆，C 项正确；D 项，恒容时充入X ，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 项错误。
4．[2014·江苏高考](双选)一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)容器 编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) H 2O(g)Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080Ⅱ 387 0.40Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090A ．该反应的正反应为放热反应B ．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH 0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则反应将向正反应方向进行答案AD解析由Ⅰ、Ⅲ数据分析可知，降温，CH3OH的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，A项正确；B项，Ⅰ和Ⅱ对比，CH3OH(g)的起始浓度增大一倍，容器体积不变，相当于增大压强，而此反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，CH3OH体积分数不变，B项错误；Ⅲ比Ⅰ温度低，反应更慢，到达平衡所需时间更长，C项错误；D项，容器Ⅰ温度为387 ℃，平衡常数K＝错误!＝错误!＝4，而此时浓度商Q c＝错误!＝错误!<4，反应向正反应方向进行，D项正确。
5．[高考集萃](1)[2015·北京高考]反应Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋550 kJ·mol－1。
它由两步反应组成：ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177 kJ·mol－1；ⅱ.SO3(g)分解。
L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
如图表示L一定时，ⅱ中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是________。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：____________________________________________________________________________。
(2)[2015·山东高考]合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。
①一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为z MH x(s)＋H2(g)z MH y(s) ΔH1(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
反应(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代数式表示)。
温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v＝________mL·g－1·min－1。
反应(Ⅰ)的焓变ΔH1________0(填“>”“＝”或“<”)。
②η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)________η(T2)(填“>”“＝”或“<”)。
当反应(Ⅰ)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的________点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。
(3)[2014·天津高考]合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：①步骤Ⅱ中制氢气原理如下：a．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1b．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ·mol－1对于反应a，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ________。
a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量。
若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。
②图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。
③依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
④上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___________________________________________________________________________________________ __________________________。
(4)[2013·课标全国卷Ⅱ]在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30总压强p/100 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53kPa 回答下列问题： ①欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为________________ __________________________________________________________。
②由总压强p 和起始压强p 0计算反应物A 的转化率α(A)的表达式为________，平衡时A 的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K ________。
③a.由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n (A)，n 总＝________ mol ，n (A)＝________ mol 。
b ．下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算：a ＝________。