影响化学平衡的条件（精选5篇）
化学平衡的影响因素
化学平衡的影响因素化学平衡指的是当化学反应达到一定条件后，反应物和生成物之间的反应速率相等。
在化学平衡中，存在着多种影响因素，如温度、浓度、压力和催化剂等。
本文将逐一介绍这些影响因素并探讨它们对化学平衡的影响。
一、温度的影响温度是化学反应速率的重要影响因素，当温度升高时，反应速率也会相应增加。
对于可逆反应而言，在化学平衡下，温度的变化将导致平衡位置的改变。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡位置将向吸热方向移动，反之，温度下降时，平衡位置则向放热方向移动。
因此，温度的改变不仅会影响反应速率，还会改变化学平衡的位置。
二、浓度的影响浓度是指单位体积溶液中溶质的量。
在化学平衡中，浓度的改变会对平衡位置产生影响。
对于可逆反应而言，当反应物浓度增加时，反应向生成物的方向进行，平衡位置向右移动；反之，若反应物浓度减少，则平衡位置向左移动。
这是因为根据Le Chatelier原理，系统倾向于减少压力，使平衡位置发生变化来保持平衡。
三、压力的影响压力是气体反应中的一个重要因素。
对于可逆气体反应而言，当压力增加时，平衡位置将向摩尔数较少的一侧移动，从而使气体压力减小。
反之，当压力减小时，平衡位置将向摩尔数较多的一侧移动，使气体压力增大。
这是为了平衡系统内外压力差而调整平衡位置的结果。
四、催化剂的影响催化剂是可以增加化学反应速率的物质，但不参与反应本身。
在化学平衡中，催化剂可以加速反应的前向和逆向过程，但对平衡位置没有显著影响。
催化剂可提供新的反应路径，降低活化能，从而使反应更快地达到平衡。
综上所述，化学平衡受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。
了解这些影响因素对化学平衡的作用有助于我们更好地理解和控制化学反应过程。
在实际应用中，我们可以通过调节这些因素，来实现对反应速率和平衡位置的控制，从而最优化地利用化学反应。
化学平衡的移动外界条件对反应平衡的影响
化学平衡的移动外界条件对反应平衡的影响化学平衡是指在封闭系统中，当化学反应达到一种稳定状态时，各种反应物和生成物的浓度保持不变。
在这个平衡状态下，反应的前进速率与反应的逆向速率相等。
然而，外界条件的变化会对反应平衡产生影响，从而改变化学平衡的位置和方向。
一、温度的影响改变温度是移动平衡的外界条件之一，温度的升高或降低会导致反应平衡的位置发生变化。
以放热反应为例，当温度升高时，平衡会向右移动（即生成物增多）以吸收多余的热量；而温度降低时，平衡会向左移动（即反应物增多）以释放多余的热量。
反之，吸热反应的情况则相反。
二、压力的影响对于气相反应而言，改变压力也会对平衡位置产生影响。
根据Le Chatelier原理，增加压力会使平衡向反应物的较少摩尔数方向移动，以减少压力；减少压力则使平衡向反应物的较多摩尔数方向移动，以增加压力。
三、浓度的影响通过改变反应物或生成物的浓度，可以移动反应平衡的位置。
增加反应物浓度会使平衡向生成物方向移动，以消耗多余的反应物；而增加生成物浓度则会使平衡向反应物方向移动，以消耗多余的生成物。
四、催化剂的影响催化剂对平衡的位置没有直接的影响，但它可以加速达到平衡的速率。
催化剂通过提供新的反应途径，降低活化能，从而加快反应速率。
虽然催化剂不改变反应的平衡常数，但它可以使达到平衡的速率更快。
除了上述条件外，光照、溶液pH值的改变等也会对化学反应平衡产生影响。
这些外界条件的改变都可以通过Le Chatelier原理进行解释，即系统会对外界条件的变化做出平衡的调整，以维持平衡状态。
总结起来，化学平衡的移动外界条件对反应平衡具有重要影响。
通过改变温度、压力、浓度等条件，可以迫使反应向有利于外界条件改变的方向进行平衡的移动，从而实现对反应的控制和调节。
这对于化学工业的生产以及实验室中的反应设计和操作具有重要意义。
化学平衡的影响因素与调控方法
化学平衡的影响因素与调控方法化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物浓度或压力达到一定比例的状态。
在化学平衡中，存在多种影响因素和调控方法，这对于理解和掌握化学反应的动态变化非常重要。
一、影响化学平衡的因素1.浓度和压力：化学平衡受到反应物和生成物浓度或压力的影响。
根据勒夏特列原理，增加反应物浓度或压力会使平衡向生成物的方向移动，而减少反应物浓度或压力则会使平衡向反应物的方向移动。
2.温度：温度是影响化学平衡的另一个重要因素。
根据热力学第二定律，温度升高会使反应吸热的平衡方向向生成物的方向移动；反之，温度降低会使反应放热的平衡方向向反应物的方向移动。
3.催化剂：催化剂是一种物质，它通过降低化学反应的活化能来提高反应速率。
催化剂不参与反应，但可以影响平衡位置。
催化剂的存在可以加速反应的前进和后退速率，使平衡达到更快的动态平衡。
二、调控化学平衡的方法1.改变浓度和压力：通过改变反应物或生成物的浓度或压力，可以调节化学平衡的位置。
增加反应物浓度或压力会使平衡向生成物的方向移动，而减少反应物浓度或压力则会使平衡向反应物的方向移动。
2.调节温度：通过调节反应体系的温度，可以改变反应的平衡位置。
升高温度会使平衡向吸热反应的方向移动，而降低温度则会使平衡向放热反应的方向移动。
3.催化剂的应用：催化剂是一种能够加速化学反应速率而不参与反应的物质。
通过选择适当的催化剂，可以加速化学反应的达到平衡的速率，从而影响平衡位置。
4.利用Le Chatelier原理：根据Le Chatelier原理，当影响平衡的外界因素发生改变时，平衡会倾向于抵消这种变化，以保持平衡。
这意味着可以通过改变温度、浓度、压力和催化剂等因素，来影响平衡位置。
5.使用吸收或释放热量的反应：利用吸热反应和放热反应之间的平衡位置变化，可以调节平衡位置。
吸热反应的平衡位置随温度的升高移向生成物的方向，放热反应则相反。
三、化学平衡的应用化学平衡的研究和应用在很多领域中都扮演着重要的角色。
化学平衡的影响因素和平衡条件
化学平衡的影响因素和平衡条件化学平衡是指化学反应中反应物与生成物的浓度或者压强达到一定比例后，反应速度不再改变的状态。
在化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度或者压强不再发生明显的变化。
然而，达到平衡的过程受到多种因素的影响。
本文将探讨化学平衡的影响因素和平衡条件。
一、影响化学平衡的因素1. 变量的改变改变反应物浓度、压强、温度或者添加催化剂都会影响化学平衡。
当改变反应物浓度或者压强时，根据勒夏特里亚法则（Le Chatelier's principle），系统会向反方向移动以减小这种变化。
例如，在N2(g) +3H2(g) ↔ 2NH3(g)这个反应中，如果增加N2或者减少H2的浓度，平衡会向右移动，生成更多NH3以抵消浓度变化。
2. 温度的变化温度对化学平衡的影响取决于反应是否是放热反应或吸热反应。
对于放热反应，增加温度会使平衡向左移动，减少温度则使平衡向右移动。
而对于吸热反应，增加温度会使平衡向右移动，减少温度则使平衡向左移动。
这是因为根据热力学原理，系统倾向于最小化能量变化。
3. 催化剂的作用催化剂可以加速反应速率，但不会改变化学反应的平衡位置。
催化剂通过提供新反应路径，使反应物更容易转化为生成物。
催化剂可通过减少反应活化能来降低反应的能量要求，从而加速反应。
然而，由于催化剂在反应结束时不发生净变化，所以对平衡位置没有影响。
二、达到化学平衡的条件化学平衡的条件由反应物和生成物的浓度、压强和温度决定。
1. 浓度和压强的影响化学平衡的条件要求反应物和生成物的浓度或者压强之间达到一定的比例。
在气相反应中，当反应物和生成物的压强达到一定比例时，反应物的分子碰撞会与生成物的分子碰撞相抵消，而且速度相等。
在溶液或者气体反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，反应物和生成物的速度也会平衡，达到化学平衡。
2. 温度的影响化学平衡的条件还需满足热力学要求。
对于放热反应，提高温度会使反应向左移动，降低温度则使反应向右移动。
高中化学 影响化学平衡的因素有哪些
影响化学平衡的因素(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。
该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
2．恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。
化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。
3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。
化学：影响化学反应平衡的因素及其条件
影响化学反应平衡的条件及其因素说明：1、化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正= v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下使正、逆反应速率重新相等，从而达到新的化学平衡。
也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态。
2、浓度对化学平衡移动的影响：增大浓度，反应速率加快，降低浓度，反应速率减慢，浓度是通过改变反应速率来影响化学平衡状态的：即增大反应物浓度，降低生成物浓度，平衡正向移动；降低反应物浓度，增大生成物浓度，平衡逆向移动。
3、固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。
4、压强对化学平衡移动的影响：对于有气体参加的可逆反应，增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减慢。
对于反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，增大或降低压强对平衡的影响：当：①m＋n>p＋q时②m＋n<p＋q时③m＋n＝p＋q时④对于有气体参加的可逆反应，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，而对于固体或液体参加的可逆反应，增大或降低压强对平衡没影响。
同样，对于反应前后气体分子总数保持不变的可逆反应，增大或降低压强对平衡没影响，而只能改变反应速率。
⑤增大压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率；减小压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率一定小于原平衡状态的速率。
⑥压强对平衡状态的影响与浓度对平衡状态的影响的速率－时间图像的区别就在于改变条件时，新平衡状态的反应速率与原平衡状态相比较是否有所变化，浓度是在原有的基础上逐步改变，而压强变化则是整体发生变化。
5、温度对化学平衡的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢。
对于不同的可逆反应，正反应或逆反应的热效应是不一样的，即若正反应是放热则逆反应一定为吸热，反之亦然。
而温度变化对放热或吸热反应的影响是不一样的。
影响化学平衡的条件
影响速率
平衡发生移动
平衡朝哪个方向移动？如何记忆？
勒夏特列原理（化学平衡移动原理）
勒夏特列原理（化学平衡移动原理）
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温 度、浓度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的 方向移动 注意： ①勒夏特列原理能解释一切化学平衡移动现象 ③勒夏特列原理可以简单记忆为：当发生某一 条件改变时，平衡朝该改变的相反方向移动 你能利用化学平衡移动原理，解释浓度、压强、 温度对平衡的移动影响吗
H2的转化率提高，但N2的转化率降低
转化量 转化率=
起始量
2、温度对于平衡移动的影响
实验2-7 2NO2（g） 红棕色气体 N2O4（g） ∆H=J/mol 无色气体
热水
冷水
2、温度对于平衡移动的影响 ν
ν（吸热） ν（放热）
t 温度升高 ν（正）↑，ν（逆）↑ ν（吸热）>ν（放热）
平衡向吸热方向进行
3、压强对于平衡移动的影响 ν
ν（气体体积减小的方向）
ν（气体体积增大的方向） t 压强增大
ν（正）↑，ν（逆）↑
ν（气体体积减小）>ν（气体体积增大）
平衡向气体体积减小的方向移动
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
①恒温恒容，向体系中通入一定量的氦气，平衡如何移动？
②恒温恒压，向体系中通入一定量的氦气，平衡如何移动？ 注意： ①改变压强，要引起浓度变化才能影响化学平 衡移动 ②恒温恒压，充入无关气体，体积增大，各物 质浓度都下降，这时可以等效看成减小压强， 平衡向气体体积增大的方向移动
一、化学平衡的移动 定义： 可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的 建立过程。 过程： 原平衡状态υ（正）=υ（逆）
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学平衡是指反应物转化为生成物的速率等于生成物转化为反应物的速率，达到动态平衡的状态。
在化学反应中，平衡的移动以及影响因素是十分关键的。
本文将探讨化学平衡的移动规律以及影响因素。
一、化学平衡的移动规律化学平衡的移动取决于温度、压力以及物质浓度。
根据勒夏特列的原理，化学平衡的转移方向与反应前后的平衡常数有关。
平衡常数（K）是指在给定温度下，反应物浓度和生成物浓度之比的平衡值。
根据平衡常数可判断化学反应是偏向反应物还是生成物。
当反应在加热过程中发生时，根据热力学原理，温度上升会促进化学反应的进行，所以一般来说，加热能够使平衡向生成物的方向移动。
然而，有些反应也可能存在反应热效应，因此温度的影响并不是绝对的，而是需要具体情况具体分析。
压力对于固态和液态反应通常没有影响，但对于气态反应有重要作用。
根据利希帕尔原理，总压力的增加会导致平衡向摩尔数较少的物质转移，以减少总压力。
因此，增加气体反应中的压力会推动反应物转化为生成物，降低压力则会使平衡向反应物方向移动。
物质浓度是控制平衡移动的重要因素之一。
根据库仑原理，增加浓度使得反应物浓度升高，平衡会向生成物方向移动。
反之，如果减少反应物浓度，则平衡会朝着反应物方向移动，以增加反应物。
二、影响化学平衡的因素1. 温度：温度是影响化学平衡的关键因素之一。
根据反应热学原理，温度的变化会改变反应物分子的动能，从而影响平衡的移动方向。
一般来说，温度升高，反应速度增加，平衡向生成物方向移动；温度降低，反应速度减慢，平衡向反应物方向移动。
2. 压力：对于气态反应而言，压力对平衡移动有显著的影响。
增加压力会增加反应物分子碰撞的频率，有利于生成物的形成，平衡向生成物方向移动。
降低压力则相反。
对于固态和液态反应，压力的影响相对较小。
3. 物质浓度：物质浓度是一个主要的平衡移动因素。
增加反应物浓度会增加生成物的生成速率，平衡向生成物方向移动。
减少反应物浓度则反之。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
影响化学平衡的条件（精选5篇）影响化学平衡的条件篇1[教学目标]1.知识目标（1）懂得有哪些因素对化学平衡有影响。
理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。
（2）理解化学平衡移动原理。
2.能力和方法目标（1）通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。
（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。
3.重点和难点重点和难点是化学平衡移动原理。
[教学过程]见ppt文件。
[课堂补充练习]1.氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：xe(气)+2f2（气） xef4(气)+ 218kj下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）。
（a）升温（b）加压（c）减压（d）降温2.乙酸蒸气能形成二聚分子：2ch3cooh（气）（ch3cooh）2（气）+q。
现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（）。
（a）高温、低压（b）低温、高压（c）低温、低压（d）高温、高压3.已知真空炼铷的原理如下：2rbcl+mg = mgcl2+2rb(气)。
对于此反应的进行能给予正确解释的是（）。
（a）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷（b）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移（c）铷的单质状态较化合态更稳定（d）mgcl2的热稳定性不如rbcl强4.在可逆反应：a2（气）+b（气）2ab（气）+q 。
达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特列原理的是（）5.当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入ar，化学平衡一定不移动的是（）（a）pcl5(气) pcl3(气)+cl2(气) （b）n2（气）+3h2（气）2nh3(气)（c）2hi(气) h2(气)+i2(气) （d）c2h4(气)+h2 （气）c2h6(气)6.下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（）。
（a）向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸，s2-离子浓度会降低（b）温度不变时，敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出（c）合成氨工业中使用较高的反应温度有利于提高氨的产量（d）酯在碱性条件下水解的程度较为完全7.在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：caco3(固) ca2++co32-。
欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（）。
（a）加碳酸钠溶液（b）通入二氧化碳气体（c）加碳酸氢钙溶液（d）加氯水8.二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。
在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（）。
（a）降低压强，升高温度有利于平衡向右移动（b）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动（c）增大压强，降低温度有利于平衡向右移动（d）压强变化对平衡没有影响9.我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：a态和b态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。
在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是（）。
（a）粉碎后直接使用（b）加热至高温(1200℃)后，用水冷却，粉碎使用（c）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎使用（d）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用10.在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1l抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间（s）浓度（mol·l-1）20406080100c(n2o4)0.100c10.050c3abc(no2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式____________________________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________。
表中c2_______c3_____a______b（选填“>”、“<”、“=”）。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l-1 ，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______________mol·(l·s)-1。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____________ mol·l-1。
1b，2a，3b，4ab，5c，6c，7bd，8a，9b。
10.（1）n2o4 2no2；60%。
c2>c3 = a = b。
（2）0.07，0.001500。
（3）0.200。
影响化学平衡的条件篇2[教学目标]1.知识目标（1）运用化学平衡原理知识解决一些实际问题。
（2）能解决一些比较简单的等效平衡问题。
2.能力和方法目标（1）通过化学平衡移动原理的应用等，提高知识的综合应用能力。
（2）通过解决等效平衡等化学平衡问题，提高抽象分析能力。
（3）通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较，加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识，同时提高分析比较能力。
3.重点和难点化学平衡移动原理的应用。
[教学过程]见ppt文件[课堂补充练习]1.已知氟化氢气体中存在下列平衡：2(hf)3 3(hf)2 ， (hf)2 2hf 。
若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(hf)3的体积分数为（）（a）<10% （b）=10% （c）>10% （d）≥10%2.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2a（气）+b（气） 3c（气）+2d（气）起始时四个容器所盛a、b的物质的量分别为甲乙丙丁a/mol2121b/mol1122在相同温度下建立平衡时，a或b的转化率大小关系正确的是（）。
（a）αa：甲<丙<乙<丁（b）αa：甲<乙<丙<丁（c）αb：甲<丙<乙<丁（d）αb：丁<乙<丙<甲3.将n2和h2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时，其压强为p1，氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/l，保持温度不变，将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（）。
（a）新的平衡体系中，n2的浓度小于2c mol·l-1大于c mol·l-1 （b）新的平衡体系中，nh3的浓度小于2c mol·l-1大于c mol·l-1（c）新的平衡体系中，压强小于2p1 大于2p1（d）新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍4.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xa(气)+yb(气) zc(气)达到平衡后，测得a的浓度为0.5 mol·l-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍，再达到平衡时，测得a的浓度为0.3 mol·l-1。
则下列的叙述正确的是（）。
（a）x+y>z （b）平衡向左移动（c）b的转化率提高（d）c的百分含量增大5.在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250~30300kpa，在这样的压强下，对固体物质的相互转化会发生较大影响。
如：caal2si2o8+ mg2sio4 = camg2al2si3o12(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）。
（a）钙长石生成（b）镁橄榄石生成（c）钙长石和镁橄榄石共存（d）（钙镁）石榴子石生成6.在密闭容器中存在下列平衡：，co2的平衡浓度为c1mol·l-1，现再充入co2使其浓度达到2c1 mol·l-1，重新达到平衡后，co2的浓度为c2 mol·l-1 (设温度不变)，则c1和c2的关系是（）。
（a）c1 <c2 （b）c1 = c2 （c） c1 >c2 （d）无法确定7.为了除去工业废气中的二氧化硫，查得一份将so2转化为硫酸铵的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积含量），在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20l/h速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400℃降到200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）仔细阅读上文，回答下列问题：（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1，该资料的这个比值是多少？为什么？（2）通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20l/h速率的氨气混合？（3）若每天某厂排放1000m3这种废气，按上述方法每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？8.将等物质的量a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应：aa+bb cc(固)+dd当反应进行一定时间后，测得a减少了n mol，b减少了0.5n mol，c增加了1.5n mol，d增加了n mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的系数为a=____，b=___，c=___，d=___。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：a___，b___，d___。
（3）若升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为___反应（填放热或吸热）。
9.在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：a(g)+2b(g) 3c(g)，已知加入1mola和3molb且达平衡后生成a molc，问：（1）平衡时c在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和6molb，达平衡后，c的物质的量为______mol(用字母a表示)。
此时c 在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和8molb，若要求平衡后c在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入c_____mol。
（4）在同一容器中加入n mola和3n molb，在平衡时c的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使c的物质的量在m~2m之间变化，那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。
课堂补充练习1c，2a，3b，4ab，5d，6b。
7.（1）1:50 ，增大o2的量，平衡正向移动，提高so2转化率。
（2）保证nh3:so2=2:1。
（3）3.54t，0.912t。
8.（1）a = 2，b=1，c=3，d=2。
（2）a为气态，b为固态或液态，d为气态。
（3）放热反应。
9.（1）。
（2）2a ，不变。
（3）6。
（4）n> 。
影响化学平衡的条件篇3[教学目标 ]1.知识目标（1）懂得有哪些因素对化学平衡有影响。