复分解反应类型
教案复分解反应
教案：复分解反应一、教学目标：1. 理解复分解反应的概念和特点；2. 掌握复分解反应的常见类型；3. 能够运用复分解反应解决化学计算题。
二、教学重点：1. 复分解反应的概念和特点；2. 复分解反应的常见类型。
三、教学内容：1. 复分解反应的概念和特点：复分解反应是指一个化合物在反应中分解成两个或多个新的化合物，同时这些新化合物也发生反应生成其他新的化合物。
复分解反应的特点包括：（1）反应物和生成物的数量都增加；（2）反应中至少有一个化合物分解成两个或多个化合物。
2. 复分解反应的常见类型：（1）碳酸盐的复分解反应：碳酸盐是一类常见的化合物，它们在受热或受酸的作用下会发生复分解反应。
例如：碳酸氢钠（NaHCO3）在加热时分解成水、二氧化碳和碳酸钠。
反应方程式如下：2NaHCO3 → H2O + CO2 + Na2CO3（2）酸的复分解反应：酸在适当的条件下可以进行复分解反应，产生氧气和非金属元素或非金属化合物。
例如：过氧化氢（H2O2）在酸性条件下分解成水和氧气。
反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2（3）过氧化物的复分解反应：过氧化物是一类具有氧原子(OO)的化合物，在适当条件下可以发生复分解反应。
例如：过硫酸钠（Na2S2O8）在加热时分解成硫酸钠和氧气。
反应方程式如下：2Na2S2O8 → 2Na2SO4 + O2四、教学方法：1. 概念讲解与示例分析相结合的教学方法：通过讲解复分解反应的概念和特点，引导学生掌握它的基本原理，并通过具体的示例分析，加深学生对复分解反应的理解。
2. 实验引导的教学方法：通过展示相应的实验现象，引导学生发现和理解复分解反应的原理，培养学生动手实践和实验观察的能力。
3. 讨论交流的教学方法：通过提出问题，引导学生进行讨论和交流，激发学生思维，培养学生分析问题和解决问题的能力。
五、教学过程：1. 导入新课：引导学生回顾之前学过的化学反应类型，引出本节课的主题——复分解反应。
复分解反应常见化学式
复分解反应常见化学式复分解反应是一种重要的化学反应类型，其常见化学式有许多。
本文将介绍几个常见的复分解反应，并解释其反应机理和应用。
我们来介绍一种常见的复分解反应：过氧化氢的分解。
过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，它可以分解成水和氧气。
其化学式可以表示为：2H2O2 -> 2H2O + O2该反应是一个复分解反应，因为一种物质（过氧化氢）分解成了两种物质（水和氧气）。
该反应是自发进行的，但可以通过添加催化剂（如过氧化铁）来加速反应速率。
过氧化氢的分解反应在许多实际应用中发挥着重要作用，例如医疗和清洁领域。
另一个常见的复分解反应是高锰酸钾的分解。
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂，它可以分解成锰酸盐和氧气。
其化学式可以表示为：2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2该反应中，高锰酸钾分解成了三种物质：锰酸盐、二氧化锰和氧气。
这个反应也是一个复分解反应，它常用于化学实验室中的氧气产生装置，以及一些工业上的氧气供应系统。
还有一种常见的复分解反应是过氧化钠的分解。
过氧化钠（Na2O2）是一种强氧化剂，它可以分解成氧气和氢氧化钠。
其化学式可以表示为：2Na2O2 -> 2NaOH + O2该反应中，过氧化钠分解成了氧气和氢氧化钠。
这个反应也是一个复分解反应，常用于一些特殊的氧气供应系统中，例如潜水装备和航天器中的氧气发生器。
我们来介绍一种与生活密切相关的复分解反应：食盐的分解。
食盐（NaCl）可以分解成氯气和氢氧化钠。
其化学式可以表示为：2NaCl -> 2NaOH + Cl2该反应中，食盐分解成了氯气和氢氧化钠。
这个反应是一个复分解反应，常用于一些实验室中的氯气产生装置和工业上的氯气制备过程。
复分解反应是一种重要的化学反应类型，常见的化学式有许多。
我们介绍了几个常见的复分解反应，包括过氧化氢的分解、高锰酸钾的分解、过氧化钠的分解和食盐的分解。
这些反应在实际应用中发挥着重要作用，对于我们理解化学反应机理和应用具有重要意义。
高一化学复分解反应
一、复分解反应（非氧化还原反应）1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O②．三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①．氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O6、碱与酸反应生成盐和水①．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓②．漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2O加热Fe(OH)3（胶体）＋3HCl9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 ②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）④．硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH 加热 NH3↑ + NaNO3 + H2O ⑤．氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2加热 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH 加热 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O二、置换反应（氧化还反应）1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑2、金属单质置换出还原性非金属单质①．金属与水的反应：铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 加热Fe3O4 + 4H2↑钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑③．两性金属与碱溶液的反应：Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①．常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）②．钠在空气中燃烧：2Na + O2加热Na2O2（淡黄色）③．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（黑色）2、非金属单质与氧气的氧化反应①．硫的燃烧S＋O2点燃SO2②．氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电 2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①．二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2催化剂加热2SO3②．一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O 5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)36、单质与氯气发生的氧化反应①．氯气与金属反应：铁与氯气反应产生棕色烟2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu + Cl2点燃CuCl2钠在氯气中燃烧有白烟2Na + Cl2点燃2NaCl②．氯气与非金属反应：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾H2＋Cl2加热2HCl③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl37、高价铁盐的还原反应FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 8、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2 + CaO高温 CaSiO3②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO3＋CaO＝CaSO42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2 + H2O H2SO3②．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3 + H2O = H2SO43、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水：NH3 + H2O ＝NH3•H2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3 + HCl = NH4Cl五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl + O2↑六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解：NH4Cl 加热 NH3↑ + HCl↑②．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3加热NH3↑ + H2O↑ + CO2↑2、氨水受热分解氨水受热分解：NH3•H2O加热NH3↑ + H2O3、不溶性碱受热分解①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 加热3H2O+ Fe2O3②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3加热Al2O3 + 3H2O七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl + HClO④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2、氧化性酸的还原反应①．浓硫酸与碳发生的还原反应C + 2H2SO4(浓) 加热 CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O②．浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO4(浓) 加热CuSO4 + 2H2O + SO2↑③．浓硝酸与铜发生的还原反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑④．稀硝酸与铜发生的还原反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、高价金属化合物的还原反应：FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl2。
(完整版)复分解反应大全
复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。
③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。
②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。
③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。
②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。
溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。
书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。
一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。
复分解反应是基本反应类型吗
复分解反应是基本反应类型吗复分解反应是四⼤基本反应类型之⼀。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，⽣成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是发⽣复分解反应的两种物质在⽔溶液中交换离⼦，结合成难电离的物质——沉淀、⽓体或弱电解质（最常见的为⽔），使溶液中离⼦浓度降低，化学反应即向着离⼦浓度降低的⽅向进⾏。
复分解反应基本条件基本条件：发⽣复分解反应的两种物质能在⽔溶液中交换离⼦，结合成难电离的物质（沉淀、⽓体或弱电解质）。
1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发⽣反应。
2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发⽣反应。
3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离⼦后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满⾜⼀个条件即可发⽣反应。
4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀；满⾜⼀个条件即可发⽣反应。
5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀，满⾜⼀个条件即可发⽣反应。
复分解反应注意事项特别要注意的是，碱+⾮⾦属氧化物→盐+⽔的反应不是复分解反应。
因为根据复分解反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分，⽣成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（H+和SO42-）与氯化钡的成分（Cl-和Ba2+）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。
⽽CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O反应中⼆氧化碳的成分并没有与氢氧化钙的成分互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。
可以看成CO2溶于⽔⽣成H2CO3后，H2CO3再与Ca(OH)2发⽣复分解反应。
复分解反应
复分解反应复分解反应（double decomposition reaction）是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+BC。
1方法指导复分解反应是化学中四大基本反应类型(化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应)之一。
（复分解反应中有一特例——中和反应，即酸与碱发生的复分解反应）要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。
酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。
因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。
无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4（硅烷气体）。
2发生条件碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。
酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。
酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。
碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。
盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一。
特别注意特别要注意的是，像CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。
因为，根据复分解反应的定义。
只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。
(完整版)复分解反应大全
复分解反应所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。
写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。
1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。
①，有水生成。
②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。
2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。
（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。
②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。
③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。
（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。
①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。
②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。
③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。
（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。
（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。
①，生成物、反应物都符合要求。
②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。
后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。
同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。
（注：文章中的可溶是指可溶于水。
）复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。
溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。
书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。
一般说复分解反应有六种基本情形：酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。
高中化学 复分解反应的三个条件
复分解反应发生的条件1.生成难溶的物质：如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。
2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。
3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。
•复分解反应的定义：复分解反应是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。
它是基本类型的化学反应之一。
复分解都不是氧化还原反应。
复分解反应的分类：o酸与盐例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑o酸与碱例如：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O o盐与盐（可溶）例如：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓o盐与碱例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH o酸与金属氧化物例如：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O•复分解反应的模型：AB+CD→AD+CB•复分解反应与氧化还原反应的关系：复分解都不是氧化还原反应。
复分解反应进行的条件复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应条件为：反应物有酸可不溶于水，无酸可不溶于水；生成物有气体，沉淀，水产生（任意至少一种）。
复分解反应条件：1、反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。
2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3、反应规律和条件：反应的规律和条件一定要记牢，可利用口诀记忆。
（1）酸碱中和反应规律：酸＋碱→盐＋水条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。
通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。
（2）碱性氧化物与酸反应规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水条件：酸要溶于水，且一般为强酸。
（3）碱与盐的反应规律：碱＋盐→新盐＋新碱条件：参加反应的碱和盐都必须可溶；生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。
初三科学复分解反应
复分解反应一.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB1.金属氧化物+酸条件：酸的酸性较强，HCl,H₂SO₄,HNO₃等。
2.碱+酸（中和反应）条件：当酸碱都很弱时，不发生反应。
（初中碰到的几乎都能发生反应）3.酸+盐条件：强酸制弱酸或交换离子有沉淀。
（满足一个即可）4.碱+盐条件：铵盐与强碱反应或两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。
（满足一个即可）5.盐+盐条件：两种反应物都可溶，交换离子有沉淀。
酸与盐如： BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HClAgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（生成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。
(以钠盐为例）如：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）2NaHCO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑（H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）酸与碱反应物中至少有一种是可溶的。
如：H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄↓+2H₂OH₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O2HCl+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OHCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O盐与盐（可溶）反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁如：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓ Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓盐与碱反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅如：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓ NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂ONa₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ + 3NaClFe(OH)₂与NaCl不会发生反应 Fe(OH)₃与NaCl也不会发生反应酸与金属氧化物例如：盐酸除铁锈:Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用3·方法：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。
复分解反应ppt课件
11
4、小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ C ）
A．HCl、NaOH、NaCl C．NaOH、Na2CO3、NaCl
B．KNO3、NaCl、FeCl3 D．CuSO4、H2SO4、NaCl
5、下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶 液的是（ A ）
A．KNO3、NaCl、HCl C．CuSO4、H2SO4、NaCl
10
练习：
1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ B ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
B．KNO3 HCl CaCl2 D．NaOH HNO3 NH4NO3
2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）
A. K+、NO3-、Na+、OHC. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
（3）不溶于水能溶于酸但没气体产生的沉淀：难溶性碱，如 Mg(OH)2 、 Cu(OH)2
。
Cu(OH)2
Fe(OH)3
（4）一种常见的蓝色沉淀：
；一种常见的红褐色沉淀：
。
4
练习：判断下列物质之间能否发生复分解反应，能发生复分解反应 的写出其反应的化学方程式 （1）氯化铜溶液和稀硫酸；
（2）硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液
AlCl3 + 3H2O MgCl2 + 2H2O CaSO4 + 2H2O
6
(3) 酸+盐 → 新酸+新盐
2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + Na2CO3
2NaCl + CO2 ↑+ H2O
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复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
初中常见复分解反应类型及用途如下：
1、酸＋碱——盐＋水（中和反应）
如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O
2HCl +Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O
3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg(NO3)2 +2 H2O
2、酸＋碱性氧化物——盐＋水
如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O
（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）
2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O （以上两个
反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O
3、酸+金属------盐+氢气
锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4、酸＋盐——新酸＋新盐
如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ + HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的
HCl) H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的
H2SO4) 2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检
验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）
2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）
5、酸性氧化物+碱-----盐+水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 44．
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 45．
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 46．
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 47．
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O
6、酸性氧化物+水----可溶性酸
SO2 + H2O ====H2SO3 CO2 + H2O ====H2CO3
7、碱＋盐——新碱＋新盐注：反应物必须都溶于水如
2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)
3NaOH ＋ FeCl3= Fe(OH)3 ↓+3NaCl (现象：红褐色沉
淀) Ca(OH)2 ＋ Na2CO3= CaCO3 ↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH 是否变质（Na2CO3））
8、碱性氧化物+水-----可溶性碱
Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
BaO+H2O=Ba(OH)2
NH3+H2O=NH4OH
9、盐+金属-----新盐+新金属
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
10、盐a＋盐b——新盐c＋新盐d
注：反应物必须都溶于水如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl） Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的
Na2SO4） Na2CO3 ＋ BaCl2 = BaCO3 ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）注意；碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。
如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空气中变质的原因）
2NaOH ＋ SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2）
2NaOH ＋ SO3 = Na2SO4 ＋H2O
Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜）。