高考化学大一轮复习 第十章 化学实验 第一讲 常见物质的检验与鉴别课件

无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验现
象，以下推测正确的是( B )
A．一定有 SO23－
B．一定有 CO23－
C．一定存在
解析：由①知强碱性溶液中不存在 HCO3－；②中产生的无刺 激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是 CO2，故一定 无 SO23－，一定有 CO23－；由③证明有 SO24－存在；由于②中加 入盐酸会引入 Cl－，因此不能通过④确定是否有 Cl－存在。
试剂与方法 先加氯化钡溶液,
再加稀盐酸
硝酸银溶液和稀 硝酸
现象
产生沉淀，且不溶于 稀盐酸
产生白色沉淀，且不 溶于稀硝酸
产生浅黄色沉淀，且 不溶于稀硝酸
产生黄色沉淀，且不 溶于稀硝酸
被检离子 _⑤___ _②___ _③___ _④___
试剂与方法
氯水，四氯化碳 酸碱指 石蕊试液 示剂 酚酞试液
稀盐酸
____________________________________________________。
被检离子
先加氯 化钡溶 液，再 加稀盐 酸，生 成的气 体分别 通入
品红溶 先产生沉淀，后溶解，生成
液
的气体能使品红溶液褪色
品红溶 液，澄 清石灰
水
先产生沉淀，后溶解，生成 的气体不能使品红溶液褪色，
能使澄清石灰水变浑浊
澄清石 无沉淀生成，生成的气体能
灰水
使澄清石灰水变浑浊
_⑥___ _⑦___ _⑧___
_⑨___
溶液呈红色 火焰为黄色
__①__ __⑦__
火焰呈浅紫色(透过蓝色 钴玻璃)
__⑧__
二、常见阴离子的检验 ①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO24－、⑥SO23－、 ⑦CO23－、⑧HCO－ 3 、⑨SiO23－、⑩AlO2－
将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：
试剂与方法
现象
检验。
26T(1)(2) 的性质为基础，依托化学实验基本操作，
；
2．能对常见 的物质进行
2015，卷
考查综合运用化学知识设计实验方案对 离子、气体、有机物等进行检验、鉴别、
鉴别。
Ⅱ 13T； 分离和提纯。复习时对常见物质的物理
2013，卷 和化学检验与鉴别方法应予以高度重
Ⅱ 27T(3) 视，注意细节和学科语言的答题规范。
(2014·高考北京卷)用石墨电极电解 pH＝1 的 NaCl 溶液
做对照实验，记录如下(a、b、c 代表电压值)：
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
Ⅳ a>x≥c 无明显变化
有 Cl2
Ⅴ c>x≥b 无明显变化
无 Cl2
Ⅳ中检验 Cl2 的实验方法： _取__少__量__阳__极__附__近__的__溶__液__，__滴__在___淀__粉__-K__I_试__纸__上 ___，__试__纸__变__蓝____
2．(2016·华中师大附中高三模拟)为确定某溶液的离子组成，
进行如下实验：①测定溶液的 pH，溶液显强碱性；②取少量
溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄
清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，
产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至
解析：某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有 Na＋，可能是钠盐溶液，也可能是 NaOH 溶液，A 错误；溶 液中滴加稀 NaOH 溶液生成 NH3·H2O 的浓度较小，不易分 解，应进行加热或改为浓 NaOH 溶液以确定是否含有 NH＋ 4 ， B 错误；Fe(NO3)2 溶液中含有 NO－ 3 ，滴加稀 H2SO4 后，溶液 中的 H＋、NO3－具有氧化性，能将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，滴加 KSCN 溶液，溶液变红色，C 错误。
4．强氧化性气体的检验 黄绿
复燃 刺激性
蓝
红棕
刺激性
5．NO 的检验——无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立 即变为红棕色。
1．下列依据相关实验得出的结论正确的是( D ) A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该 溶液一定是钠盐溶液 B．向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置 于试管口，试纸不变蓝色，说明原溶液中无 NH＋ 4 C．将 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，溶液 不会变红色 D．向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后， 溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2＋
现象
被检离 子
下层呈橙色 下层呈紫红色
变蓝色 变红色 生成白色胶状沉淀
__③__ __④__ __①__ __⑨__
生成白色絮状沉淀，盐酸 过量时溶解
_⑩___
三、常见气体的检验 1．可燃性气体的检验
2．酸性气体的检验 先变浑浊后澄清
褪去 又出现红色
白烟 红
3．碱性气体(NH3)的检验
白烟 蓝
生成蓝色沉淀
被检离子 _②___ _③___
_④___ _⑥___
试剂与方法 NaOH溶液并加热
KSCN溶液 KSCN溶液→氯水
盐酸→硝酸 石蕊试液
焰色反应
现象
被检离子
生成可使湿润红色石蕊试 纸变蓝的气体
_⑤___
溶液呈红色
_②___
开始无明显现象，再加氯 水时溶液呈红色
_③___
生成沉淀，且不溶于稀硝 酸
第十章 化学实验
第一讲 常见物质的检验与鉴别
[2017 高考导航]
第十章 化学实验
考纲要求 真题统计
命题趋势
高考对本部分主要以将物质的特征性质
2015，卷 和实验现象相结合考查物质的检验与鉴
Ⅰ
1．能对常见 的物质进行
10T(A)、
别，题型仍将以选择题和综合实验题为 主。预计 2017 年高考将会以元素化合物
考点一 常见物质的检验
一、常见阳离子的检验 ①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH＋ 4 、⑥Cu2＋、⑦Na＋、 ⑧K＋、⑨Ag＋
将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：
试剂与方法 NaOH溶液
现象
产生红褐色沉淀 产生白色沉淀→变为灰绿色
→最后变为红褐色 开始生成白色沉淀→加至过
量沉淀溶解
名师点拨 (1)能使品红溶液褪色的气体有 SO2、Cl2、O3、NO2 等，其中 SO2 只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3、NO2 最终可使石蕊试液褪色。 (2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体。 (3)不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如 AgCl、 BaSO4 等。