探究中和反应的进行 反应后溶液的酸碱性及废液的处理
探索中和反应 化学物质如何中和酸碱性
探索中和反应化学物质如何中和酸碱性探索中和反应：化学物质如何中和酸碱性化学中和是指酸和碱反应产生水和盐，使溶液的酸碱性得以中和的过程。
这是一种常见的化学反应，对于我们的日常生活和工业生产都有重要的应用。
本文将探索中和反应的原理和过程，并探讨一些常见的中和反应实例。
一、中和反应的原理1.1 酸碱的定义酸和碱是化学反应中常见的两种物质。
酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，而碱则是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
1.2 中和反应的概念中和反应是指酸和碱混合反应时，产生水和盐的过程。
这是因为酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。
同时，酸中的阴离子与碱中的阳离子结合，形成盐。
1.3 pH值的变化酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值等于7。
在中和反应中，酸碱溶液的pH值会随着反应的进行逐渐趋近于7，实现酸碱性的中和。
二、常见的中和反应实例2.1 硫酸与氢氧化钠的反应硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应的中和反应是非常典型的一种实例。
反应式如下：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，它们反应生成盐Na2SO4和水。
这是一种强酸与强碱的中和反应，产生的盐是中性的。
2.2 碳酸氢钠与醋酸的反应碳酸氢钠（NaHCO3）和醋酸（CH3COOH）反应也是一种常见的中和反应实例。
反应式如下：NaHCO3 + CH3COOH -> CH3COONa + H2O + CO2在这个反应中，碳酸氢钠是碱，醋酸是酸，它们反应生成乙酸钠（CH3COONa）、水和二氧化碳。
乙酸钠是一种盐，水和二氧化碳是中和反应的产物。
2.3 氨水与盐酸的反应氨水（NH3）和盐酸（HCl）的反应也是一个常见的中和反应实例。
反应式如下：NH3 + HCl -> NH4Cl在这个反应中，氨水是碱，盐酸是酸，它们反应生成氯化铵（NH4Cl）。
强酸和强碱的中和反应实验
实验步骤
准备实验器材和试剂
实验器材：烧杯、量筒、 滴定管、搅拌器、试纸等
试剂：强酸、强碱、指示 剂（酚酞或甲基橙）、蒸
馏水
注意事项：确保实验器材 干净、干燥，试剂无杂质、
无污染
实验前需核对试剂的浓度、 纯度等信息，确保实验结
果的准确性
配制酸碱溶液
计算所需酸碱的浓度和体积
准备所需试剂和器具
按照所需浓度配制酸碱溶液 标定酸碱溶液的浓度
土壤改良：中和 反应可以用来改 良酸性或碱性土 壤，提高土壤的 肥力和生产力。
医药领域：中和 反应在药物制造 和释放中起到关 键作用，例如pH 依赖性的药物释 放系统。
THANK YOU
汇报人：XX
记录实验数据和现象
观察并记录实验过程中产生的气体、沉淀、颜色变化等实验现象。 准确测量并记录实验所需的温度、pH值等数据。 观察并记录实验后溶液的颜色、透明度等变化。 记录实验过程中可能出现的异常现象和问题，并分析原因。
实验结果分析
中和反应的热量变化分析
实验原理：强酸和强碱的中和反应是放热反应，通过测量反应过程中的温 度变化可以分析热量变化。
强酸和强碱的中和反应实验
汇报人：XX
实验目的 实验原理 实验步骤 实验结果分析 实验总结
实验目的
了解强酸和强碱的中和反应原理
实验目的：探究强酸和强 碱的中和反应过程
实验原理：强酸和强碱在 水中发生中和反应，生成
盐和水
实验步骤：取一定量的强 酸和强碱，加入同一烧杯 中，搅拌混合，观察反应
过程
实验结果：通过实验结果， 可以得出强酸和强碱的中
实验步骤：将一定浓度的强酸和强碱溶液混合，测量混合前后的温度变化。
实验结果：混合后温度升高，说明中和反应放热。
《酸碱中和反应》的教学反思
《酸碱中和反应》的教学反思《酸碱中和反应》的教学反思作为一名到岗不久的人民教师，我们需要很强的课堂教学能力，写教学反思能总结教学过程中的很多讲课技巧，教学反思应该怎么写呢？以下是小编整理的《酸碱中和反应》的教学反思，欢迎阅读与收藏。
《酸碱中和反应》的教学反思篇1本课的教学设计，根据教学内容和学生的实际情况做了一些调整，新课伊始，以中和反应的原理来引入课题，并据此扩展到四种碱与两种酸之间发生的反应，通过这一系列的反应来归纳总结出中和反应的概念，在学生理解了中和反应的概念以后，再探究NaOH和盐酸的反应，以此来巩固学生对中和反应放出热量和反应过程中溶液酸碱性变化的理解，同时也降低学生对实验方案理解的难度。
实验反思的目的一是加深学生对实验原理的理解，二是帮助学生理解对于没有现象的化学反应，可以从其他方面设计出间接的现象来证明反应的发生，为后面学习NaOH和CO2的反应打下一定的方法基础。
对教材实验方案中的步骤③进行的改进可以为课堂教学节省时间，同时也希望借此学生的积极性，培养学生的分析和评价能力。
实验探究中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的目的是为了清楚地看出指示剂的颜色变化，感受反应过程从碱过量到恰好完全反应到酸过量的过程。
巩固练习的目的也是提醒学生注意这一问题。
但是中和滴定的概念和要求是高二化学的内容，因此此处着眼于对过程的定性理解，注意不要随意拓展到定量要求。
与Mg（OH）2、Al（OH）3反应的盐酸和硫酸的浓度要稍微大些，这样学生触摸试管壁时才能感受到明显的热量变化。
《酸碱中和反应》的教学反思篇2本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、生生互动、师生互动的`过程。
一、注重从学生的已有的知识和经验出发，努力创设生动活泼的问题情景。
提出问题：小明的妈妈不小心把面团发酸了，你能帮帮她吗？通过这样的导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。
二、通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。
酸和碱的中和反应教案及反思
课题2 酸和碱的中和反应课题分析酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
本课题从实验入手来介绍中和反应。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度——pH及其应用。
本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
教学目标知识与技能1．认识酸和碱之间会发生中和反应。
2．理解中和反应在实际中的应用。
3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识溶液的酸碱度及其意义。
过程与方法1．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中的安全意识。
2．通过同学间的合作探究，寻找身边物质测其pH，学会利用和开发身边的物质进行科学探究。
3．通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。
4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。
情感、态度与价值观通过中和反应的实际应用和用pH试纸测定一些液体的pH以及溶液酸碱度对头发的影响的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活的密切联系，从而增强环保意识。
重难点重点掌握酸和碱之间发生的中和反应。
难点了解中和反应的实质以及中和反应在生活实践中的应用。
教学准备实验用品：每组有5个烧杯，分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束(同一个人的头发)、浓盐酸、浓氨水、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、酚酞试液、pH试纸、玻璃棒、滴管、烧杯、玻璃片、温度计。
教学过程一、知识回顾在上一课题中我们学习了常见的酸碱以及它们的性质，了解了酸和碱各自具有的一些相似的化学性质，并知道酸碱指示剂的作用，了解酸碱的水溶液能够导电，导电的原因是由于酸和碱在水中能够电离出自由移动的离子。
酸碱中和反应与溶液中的pH值研究
中和反应的实质 是酸失去氢离子 （H+），碱失去 氢氧根离子 （OH-），生成 盐和水的过程。
中和反应的实质 是酸和碱的质子 转移反应，即酸 失去质子，碱得 到质子，生成盐 和水的过程。
中和反应的定量关系
反应方程式：H^+ + OH^- = H_2O
酸碱中和反应的实质：氢离 子和氢氧根离子的反应
反应条件：常温常压下进行
酸碱中和反应的定义和原理
酸碱中和反应对溶液pH值的影响程 度
添加标题
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酸碱中和反应对溶液pH值的影响规 律
酸碱中和反应对溶液pH值的影响实 例分析
中和反应后溶液的稳定性分析
中和反应后溶液的pH值变化
中和反应后溶液的离子浓度变 化
中和反应后溶液的化学平衡分 析
中和反应后溶液的稳定性与环 境因素的关系
注意事项：温度和压力对氢离 子和氢氧根离子的浓度有影响，
需要根据实际情况进行调整。
酸碱中和反应对溶液pH值的影 响
中和反应对氢离子浓度的影响
酸碱中和反应：酸和碱发生反应， 生成盐和水
影响因素：反应物的浓度、温度、 压强等
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氢离子浓度：反应过程中，氢离子 浓度发生变化
酸碱中和反应的 化学方程式为： HCl + NaOH → NaCl + H2O。
酸碱中和反应在 日常生活中广泛 应用，如调节土 壤酸碱度、污水 处理等。
中和反应的实质
酸碱中和反应是 指酸和碱发生化 学反应，生成盐 和水的过程。
中和反应的实质 是氢离子（H+） 和氢氧根离子 （OH-）结合生 成水（H2O）的 过程。
酸碱中和反应的实验操作
酸碱中和反应的实验操作酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型，其实验操作可以通过以下步骤进行：实验目的：通过酸碱中和反应，观察产生的产物及反应现象，了解酸碱中和反应的基本特征。
实验器材和试剂：- 烧杯：用于混合反应物的容器；- 酸性试剂（如盐酸）：提供酸性物质；- 碱性试剂（如氢氧化钠溶液）：提供碱性物质；- pH试纸：用于检测溶液的酸碱性；- 滴定管：用于加入试剂的量具；- 酸碱指示剂：如酚酞、甲基橙等，用于指示酸碱中和点。
实验步骤：1. 取一个干净的烧杯，用滴定管分别加入适量的酸性试剂和碱性试剂，注意记录加入的体积。
2. 轻轻搅拌溶液，观察溶液颜色的变化，判断是否已经达到酸碱中和。
3. 用pH试纸测定溶液的酸碱性，可以初步判断溶液是否已经中和。
4. 若需要准确测定溶液的中和点，可以使用酸碱指示剂。
将一滴酸碱指示剂滴入溶液中，溶液颜色的变化将指示出酸碱中和点。
实验注意事项：1. 实验操作必须在化学实验室进行，穿戴实验服和安全眼镜，注意个人安全。
2. 在加入试剂时，要小心且均匀地倾倒，避免溅出。
3. 实验后要将残余试剂和产物妥善处理，不能随意倒入下水道。
实验结果及讨论：通过实验操作，可以观察到以下结果和现象：- 酸性试剂和碱性试剂混合后，溶液颜色可能发生变化，由酸性溶液变为中性或碱性溶液；- pH试纸可以初步判断溶液是否呈现酸性、中性或碱性；- 酸碱指示剂可以更准确地测定溶液的中和点，指示剂颜色的变化点即为酸碱中和点。
在实际应用中，酸碱中和反应常用于环境保护、化学分析、制药工业等领域。
通过合理调节酸碱溶液的比例和浓度，可以实现酸碱中和反应的控制并达到所需的目的。
总结：酸碱中和反应是化学实验中常见的反应类型，通过实验操作可以观察到酸碱中和点以及产物的变化。
实验时需要注意安全，并运用适当的试剂和工具，如pH试纸和酸碱指示剂，来进行反应的判断和测定。
酸碱中和反应在实际应用中有着广泛的用途，在环境保护、化学分析等领域发挥着重要作用。
手持技术测定中和反应过程中溶液PH 的变化
课例研究蒙，因此，在分析人教版小学语文教材中母亲形象时，需要客观公正，既要发现母亲形象刻画的优势（如：入木三分、生动形象、体现出母爱的特点等），也要正视其中对女性价值的束缚，并且根据问题采取相应的措施，使母亲形象更加立体、饱满。
参考文献：[1]曾文兰.浅论小学语文教材中的母亲形象[J].当代教育实践与教学研究：电子版，2017，15（1）：217-217.[2]胥丽娟.人教版语文教材中“母爱”主题的解读与反思[J].当代教育实践与教学研究：电子版，2017，23（6）：143-143.[3]刘飞，王雅琼.论语文教材中被漠视的女性世界——基于人教版初中语文教材的分析[J].教师教育论坛，2017，30（12）：17-20.[4]吴波文.坚强隐忍，善良美丽——浅析人教版高中语文教材文学作品中的女性美[J].社会科学：引文版，2017，09（12）：00009-00009.[5]周莲珊.葡萄美酒夜光杯--甘肃少年儿童出版社隆重推出《当代中国儿童文学作家佳作选》[J].语文世界：小学生之窗，2016（7）：93-95.[6]林晓春.小学语文教科书人物形象的对比分析——以人教版和苏教版教科书为例[J].亚太教育，2016，27（17）：189-189.[7]林晓春.小学语文教科书人物形象的对比分析——以人教版和苏教版教科书为例[J].亚太教育，2016（17）：189-189.[8]陈立峰，彭诗雅.小学语文教科书中的女童形象分析——以人民教育出版社2001年版为例[J].教育理论与实践，2017，31（8）：39-41.[9]刘璐.课程社会学视阈下的教科书儿童形象分析——以苏教版小学语文教科书为例[J].课程教学研究，2017（11）：39-43.各位同学、老师大家好，今天我说课的题目是手持技术测定中和反应过程中溶液PH 的变化，下面我将从教材分析、学情分析、教学方法、教学过程、板书设计、教学特色等六个方面来进行我的说课。
酸碱中和反应实验操作
酸碱中和反应实验操作实验目的：通过进行酸碱中和反应实验，探究酸碱溶液的中和过程及其相关操作。
实验原理：酸碱中和反应是指在化学反应中，酸性溶液与碱性溶液反应生成中性溶液的过程。
这一反应的基本特征是酸所含的氢离子与碱所含的氢氧根离子（OH-离子）完全中和，形成水分子。
在此过程中，酸和碱的化学性质被消除，产生的中性溶液具有稳定的物理化学性质。
实验材料：- 酸性溶液：如稀盐酸、稀硫酸等- 碱性溶液：如氢氧化钠溶液、氢氧化铜溶液等- 盐酸分析仪器：如试管、滴管等- pH试纸或pH计实验步骤：1. 将酸性溶液倒入试管中，注意量取适量，以保证后续的实验操作。
2. 使用滴管，将碱性溶液逐滴加入试管中的酸性溶液中，同时进行观察。
3. 继续滴加碱性溶液，直至观察到试管内溶液的酸性逐渐减弱，直至中和。
4. 在每次滴加碱性溶液后，使用pH试纸或pH计检测溶液的酸碱性质变化，记录每次滴加的体积。
5. 当试管内溶液的pH值接近中性（约为7）时，即达到中和反应的终点。
6. 重复进行多次实验，记录每次的实验过程和实验结果。
实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溶液的飞溅和溅入眼睛等危险情况的发生。
如需要，可以佩戴实验手套和护目镜。
2. 在滴加碱性溶液时，要逐滴慢慢加入，并注意观察溶液的变化。
过快或过多的添加可能导致反应过程不受控制。
3. 在记录实验数据时，要准确记录每次添加的滴数或体积，并及时检测溶液的pH值，以保证实验结果的准确性。
4. 完成实验后，要注意及时清理实验场地，将废弃物品和化学品妥善处理，以确保实验室的安全和整洁。
实验结果与讨论：通过以上实验操作，我们可以观察到酸性溶液与碱性溶液的中和反应过程。
在实验过程中，我们可以记录每次滴加碱性溶液的体积和检测溶液的pH值，以此来研究中和反应的速率和趋势。
根据实验现象和结果，可以得出以下结论：1. 酸性溶液与碱性溶液反应时，溶液的酸性和碱性逐渐减弱，中和过程逐渐进行。
中和反应溶液的pH
2021/3/10
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溶液酸碱度的表示方法——pH
[命题解读]考查内容包括：①溶液的pH与酸碱性的关系；②测溶液pH的 方法；③溶液pH在生活中的意义；④探究溶液的pH等。题型包括填空 题、选择题、实验探究题；有些试题难度较大，应加以重视。 【例2】下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物 马铃薯 茶树 水稻
2
溶液的pH(高频考点)
含义：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的
范围通常在 0～14 之间
方法取：少使量用待测液pH，试滴纸在。pH用试玻纸璃上棒，蘸将试
纸显示的颜色与标准比色卡对照读
溶 液 的 pH测定注意数事，项即可abcd得....p在ppHHH出半试试 取溶分纸纸 整液钟不不 数的内能能p显H直用色接水读浸润数入湿溶液
2021/3/10
6
(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 _________2_N_a_O_H__＋__H_2_S_O__4=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__2_H_2_O_________________。 (2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲__N_a_＋___、乙__S_O_。 (3)从微观的角度分析，上述反应的实质是_H_＋__(填粒子符号，下同)和 _O_－_H_结合成H2O。
中和反应(高频考点)
定义 反： 应，酸称和 为中碱和反 作应 用生成 盐 和 水 的 表达式：酸＋碱→盐＋水 中 和 反 应应 实 探用 质 究： 中（ （和 H12改 酸＋反） ）＋良 性应改 处O酸 废H：良 理性 水－详土 工＝土见壤 厂H壤2实的 废O验酸 水突碱 。破性 如。 用如熟用石灰熟处石理灰 （3）用于医药。如服用含 氢氧化铝 的药物，治疗胃酸过多症
化验室废液的安全处理
化验室废液的安全处理化验室废液是指在化学、生物、医学等实验过程中产生的废弃液体。
这些废液可能含有各种危险性的化学物质，如有机溶剂、酸碱、重金属等。
正确处理化验室废液对于保护工作人员和环境安全是至关重要的。
下面将详细介绍化验室废液的安全处理方法。
1. 废液的分类化验室废液可以分为有机废液和无机废液两类。
有机废液主要包括溶剂、酯类、醇类、醚类等。
无机废液主要包括酸碱废液、含金属离子的废液等。
对于不同类型的废液，需要采取不同的处理方法。
2. 废液的收集首先，需要将废液进行收集。
在实验室内应设置专门的收集容器，如塑料桶或耐腐蚀的玻璃容器。
对于有机废液，应使用密闭容器，以防止挥发物的泄漏。
对于酸碱废液，应单独收集，以防止酸碱反应引起的意外。
收集容器应标明废液的种类和浓度，并设置相应的警示标识。
3. 废液的中和和稀释对于有机废液，可以使用中和剂进行中和处理。
一般来说，用碳酸钠或碳酸氢钠溶液进行中和较为常见。
中和反应完成后，废液可以与普通废水一同排放。
对于一些浓度较高的废液，可以采取适当稀释的方法，使其达到安全排放标准。
对于酸碱废液，需要先将废液中的酸碱性物质反应中和后再进行稀释。
酸碱中和反应可选择使用碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氢氧化钾等中和剂进行。
中和反应完成后，废液应稀释到安全排放浓度，并进行必要的PH值调整。
需要注意的是，废液的中和和稀释应在安全环境下进行，操作人员应佩戴个人防护装备，如防护眼镜、手套和防护服等。
4. 废液的分离和处理对于含有重金属的废液，需要先进行分离处理。
可以使用沉淀或反应还原法将重金属离子沉淀下来，然后进行过滤和洗涤。
沉淀后的固体可以按照相关规定进行处理，废液则要进行进一步的处理。
一般来说，废液可以采用以下方法进行处理：一种是选择经过合法设施处理；二是运输到专门的废液处理场所；三是交给专业的废物处置单位处理。
在选择处理方式时，应参考相关法律法规等要求，确保废液得到正确安全处理。
5. 废液的储存和标识对于需要暂时储存的废液，应保证储存容器的材质符合要求。
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探究中和反应的进行反应后溶液的酸碱性及废液的处理
实验探究课教学设计
一、教材分析
（一）教材的地位及其作用
本课题从实验入手来介绍中和反应。
中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。
同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。
因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。
教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。
中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。
本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。
同时为学生解决探究题打下一定的基础。
这种安排有助于学生对知识的重新构建。
（二）教学目的
知识与技能：
1、通过实验探究验证中和反应的发生。
2、通过探究活动了解学生检验溶液酸性和中性的方法。
3、通过讨论，探究处理酸性废水的原理。
过程与方法：
1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。
2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的
能力。
3.通过讨论，分析等方法，培养学生处理实际问题时需要考虑的因素。
情感态度与价值观：
1、进一步增强学习化学的兴趣。
2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。
（三）教学的重难点
1、教学重点：验证中和反应的发生，检验酸碱性的方法。
2、教学难点：中和反应的探究过程和反应实质的理解。
二、学生学情分析
学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。
这为本课中和反应的应用做了铺垫。
学生知道酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。
通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，
为高中化学中学习酸、金属氧化物、部分碳酸盐与碱、碱性氧化物等物质的性质。
对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。
三、教学用具：多媒体辅助
实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、点滴板，烧杯，胶头吸管等
实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、铁粉，氧化铜粉末，碳酸钙粉末，碳酸钠粉末，石灰石等
四、教学方法：合作实验探究等
五、学习方式：合作学习
六、教学过程
问题导入
氢氧化钠溶液和稀盐酸发生中和反应时往往没有明显的现象。
同学们能不能回忆所学知识，设计实验证明酸和碱发生了反应呢？
生成本节课最核心的问题，激起学生对本课题的探究兴趣。
学生活动：小组内活动，提出对于验证酸和碱反应的实验方案并实施。
分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如二氧化碳和水的反应以及刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，还需要从刚刚学过的酸和碱的性质中找到可以借用的指示剂。
引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教育学生看问题不能只停留于表面。
学生自主设计实验，指示剂“多中选优”。
学生活动：组间讨论，各个实验方案的可行性和优劣。
根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应，并用手感觉反应前后温度变化。
学生的设计方案可能有：
方案一:
滴酚酞溶液滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液变红→→→→→→→→→→溶液红色变无色,
振荡振荡
方案二:
滴酚酞溶液滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色）→→→→→→→→→溶液无色→→→→→→→→→溶液无色变红色
振荡振荡
方案三：
滴石蕊溶液滴加稀盐酸
稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液变蓝色→→→→→→→→→溶液变紫色
振荡振荡
方案四:
滴石蕊溶液滴加稀NaOH溶液
稀盐酸（无色）→→→→→→→→→溶液变红色→→→→→→→→→溶液变紫色
振荡振荡
设计意图：“滴定顺序”设计“反向对比”，指示剂“多中选优”，学生从较不完善的实验设计到完善的实验设计，通过推敲，让学生体会到探究是一个趋近完美的过程。
和碱的反应有两个探究一个是和可溶性的碱溶液一个不溶性的碱反应。
教师：同意和肯定其它方案，验证酸碱之间发生了反应。
但是要引导学生用最优方案。
此过程的设计主要落在酸和碱的化学性质的基础上，如果不能得到酸或碱存在的现象，则证明酸和碱反应了。
设计意图：通过探究活动培养学生验证没有明显现象的化学反应的进行的方法。
培养学生灵活应用能力、观察与归纳分析的能力。
过渡：现在溶液呈无色，此时的溶液一定是中性吗？
学生活动：小组内活动，提出对于验证反应后溶液酸碱性的实验方案。
学生自主设计实验，用多种方法验证溶液的酸碱性。
本活动中，学生可能会提出多种实验方案，学生利用现有试剂和药品设计的方案可能有：方案一:使用pH试纸
方案二:利用酸和部分活泼金属的反应。
方案三：利用酸和部分金属氧化物的反应。
方案四:利用酸和部分碳酸盐的反应。
设计意图：利用检验溶液酸碱性的实验，复习并应用酸与指示剂，部分活泼金属，金属氧化物，部分盐的反应，进一步提高学生的动手能力。
学生可能刚开始的时候不能使用所有的方法，但是，随着探究的进行，学生会由浅到深，由熟悉的联想到不熟悉的酸的化学性质，进而解决问题。
本探究为学生提供了试管，点滴板，胶头吸管等用具，学生可以本着节约药品，绿色环保的原则和理念自由选择，进而培养学生绿色化学的理念。
教师：鼓励学生用不同的方案解决问题，同时在实验过程中出现的异常现象往往是打开学生思维大门的钥匙，可以大胆鼓励学生开动脑筋提出假设，但是鉴于本实验性质和探究异常现象的可操作性，本节课不展开探究。
过渡：很多小组都采用了多种方法验证了反应后的溶液呈酸性，这样的废水是不能直接排入下水管道的，同学们，大家有好的方法来将废液处理为中性吗？
学生活动：小组内活动，提出将酸性废液处理为中性的实验方案。
现在很多学校都进入了初三复习的查漏补缺阶段，学生对本问题应该有比较多的处理方法，学生可能的方案有：
方案一:利用过量的碱中和（如氢氧化钠）
方案二:利用过量的金属将酸液处理为中性。
方案三：利用过量的金属氧化物将废液处理为中性。
方案四：利用过量的碳酸盐将废液处理为中性。
设计意图：由于在第二个探究中已经复习并应用了酸的化学性质，所以，本步探究难度较小，但是设计本探究的意义在于培养学生解决实际问题的能力。
引导学生认识用不同的方法解决问题的优缺点，是本探究的重点，也是亮点。
教师：积极鼓励学生用不同的方法解决问题，并从不同角度思考问题。
至此，本节课探究活动结束。
但是对于酸碱反应及反应后废液的处理还没有结束，教师可以为学生留下进一步处理废液的作业，或者是从废液中提取某溶质的方法。
教师点评：课堂效果，做出积极评价。
本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。
根据学生回答再点拨。
这样鼓励了学生反思自己的学习过程，对中和反应实质及中和反应的广泛应用的认识，进行自评与互评。
有助于提高学生的学习技能和方法。
实验名称探究中和反应的进行；反应后溶质成分及废液的处理
班级姓名日期年月日
实验目的：1. 验证氢氧化钠和稀盐酸的反应
2.探究反应后溶液的酸碱性
3.探究如何将反应后的溶液处理为中性
实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、点滴板，烧杯，胶头吸管等
实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、铁粉，氧化铜粉末，碳酸钙粉末，碳酸钠粉末，石灰石等
实验过程：
1、验证氢氧化钠和稀盐酸的反应
实验操作实验现象实验结论
2.探究反应后溶液的酸碱性
实验操作实验现象实验结论
探究如何处理反应后溶液
实验操作实验现象实验结论
实验反思：
探究中和反应的进行
反应后溶液的酸碱性及废液的处理
实验探究课
教学设计
石家庄市矿区实验中学
赵俊鹏
辅导教师：刘建生许秀芳
2015 年6月。