专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸2羧酸第1课时
专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸3酯第1课时
过
程
（教学设计）如何促进酯的水解？ ①水解是吸热反应，加热促进水解； ②碱液消耗水解生成的酸，促进平衡向水解方向移动。
1
油脂的水解：
皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应。 （教学设计）介绍肥皂的制取， “盐析” ，肥皂的去污原理， “相似相溶原理” 。 “拓展介绍”氢化反应： ５．酯化反应与高分子材料 （教学设计）学生交流讨论各种酯化反应的类型，写反应式。
2
（归纳总结）一元醇或一元酸酯化只能生成小分子的酯。
（归纳总结）多元酸和醇酯化可生成高分子的聚酯。 （1）缩聚反应 由有机化合物分子间脱去小分子获得高分子化合物的反应称为缩聚反应。 （2）乳酸的脱水反应 板 书 设 计 四、酯的性质和应用 4．酯的化学性质 １．酯化反应 ①水解是吸热反应，加热促进水解； 附：讲义 ２．油脂是高级脂肪酸的甘油酯 ②加碱，促进平衡向水解方向移动。 ３．酯的物理性质 ５．酯化反应与高分子材料 密度比水小， 不溶于水， 有特殊香味。 缩聚反应： 教 后 感
第
课题 教学 目标 教学方法 重 教 点 材 分 难பைடு நூலகம்析 点
4
课时
总
课时
专题 4 烃的衍生物第三单元醛羧酸 3 酯第 1 课时 １．掌握酯化反应的基本概念。 ２．了解油脂的基本概念和酯类物质的物理性质规律。 ３．掌握多元酸与醇的酯化反应式的书写和酯缩聚反应原理。 讲授、练习、讨论 酯化反应的原理 酯化反应与高分子材料——缩聚反应 备注
教
（复习引入）默写化学方程式 四、酯的性质和应用 １．酯化反应 ①概念：酸和醇作用，生成酯和水的反应。 ②酯的名称：某酸某（醇）酯 ③反应原理：酸脱羟基醇脱氢
（教学设计） 以提问的方式由学生 直接说出，学生写反 应式。
人教版新教材选择性必修三 第三章第四节 羧酸 羧酸及其衍生物(第1课时) 教案
第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸的衍生物一、内容分析本节包括羧酸和羧酸衍生物两部分内容，羧酸衍生物主要包括酯、油脂和酰胺。
需要说明的是，尽管课程标准没有提及油脂，教材仍然把油脂作为羧酸衍生物进行了介绍。
另外，课程标准对胺和酰胺这两种烃的含氮行生物的要求较低，学生只需知道胺和酰胺的结构特点及应用。
本节课介绍羧酸。
教材在乙酸的基础上介绍羧酸的一些简单分类，以及甲酸、苯甲酸和乙二酸等几种常见羧酸的物理性质和用途，并以表格的方式列举几种羧酸的熔点和沸点数据。
按酸的化学性质主要取决于羧基官能团，教材分析了羧基的结构特点，并解释羧酸的化字性质。
由于必修教材中已介绍了羧酸的典型代表物乙酸的性质，为了避免简单的重复，教材通过探究羧酸的酸性，让学生利用乙酸的酸性去设计实验解决问题，通过“思考与讨论”让学生进一步了解酯化反应的脱水方式。
二、核心素养1.宏观辨识与微观探析能基于官能团、化学键的特点分析和推断羧酸的化学性质。
能描述和分析羧酸的重要反应，能书写相应的化学方程式。
了解酯化反应与酯水解反应的化学键变化2.变化观念与平衡思想以乙酸为代表物，了解羧酸的组成与结构，理解羧酸的化学性质及应用，以乙酸乙酯为代表物，了解酯的结构和主要性质。
3.科学探究与创新意识探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，了解示踪原子法在酯化反应反应机理分析中的应用。
4.科学态度与社会责任结合生产、生活实际了解羧酸在生活和生产中的应用。
三、教学重难点教学重点：羧酸的结构及性质教学难点：羧酸酸性强弱的比较,酯化反应中有机化合物的断键规律第1课时四、教学过程【新课引入】自然界的许多植物中含有有机酸，例如，蚁酸（甲酸)、乳酸)、草酸（乙二酸）、柠檬酸等。
一、羧酸的结构与分类1．定义：羧酸分子中烃基（或氢原子）和羧基相连而构成的有机化合物官能团：—COOH2.饱和一元羧酸的通式：C n H2n＋1COOH或C m H2m O2【注意】饱和一元羧酸与比它多一个碳原子的饱和一元醇C m＋1H2(m＋1)＋2O等相对分子质量2．分类3．羧酸的命名：①选含羧基的最长的碳链为主链,称某酸②从靠近羧基的一端开始依次给主链碳原子编号③在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称【注意】由于醛基总是位于碳链的一端，所以醛基碳总是在第一位！【课堂练习1】请对下列醛进行命名①HCOOH ②CH3CH2COOH ③ HOOC-COOH ④HOOCCH2COOH ⑤CH2=CHCOOH ⑥【学生活动】阅读教材P71~72，了解常见酸及其性质 4．常见的羧酸：【学生活动】阅读教材P72表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。
人教版高二化学选择性必修第3册 第三章 烃的衍生物 全章复习(一)
1.下列物质中，能与镁反应并生成氢气的是( B )。
A.二氧化碳 B.乙酸溶液 C.乙烷 D.苯
解析： 二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，A错误。 乙酸中有羧基，可与镁发生反应生成氢气，B正确。 乙烷、苯不与镁反应，C、D错误。
2.由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（AB ）。
A. C2H5— B.
—CH2—
C. CH3—
—
D. R—CO—
C2H5—OH
—CH2—OH
CH3—
—OH R—CO—OH
解析： A、B两项基团与羟基相连分别得到乙醇和苯甲醇，故A、B正确。 C与羟基相连得到酚，C错误。 D与羟基相连得到羧酸，D错误。
3.针对右图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是（A ）。
A.与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B.与钠反应时，①键断裂 C.与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂 D.在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂
少氢原子或碳链
缩短
（3）酚、醇、醛等的直接氧化或催化氧化：
2CH3CH2OH + O2
Cu Δ
2CH3CHO + 2H2O
还原反应
增加氢原子或 减少氧原子
醛等物质的还原：
CH3CHO + H2
催化剂 Δ
CH3CH2OH
二、基本有机化学反应
反应类型 反应特点
举例（用化学方程式表示）
由单体分子间通 烯烃、炔烃等物质的加聚等：
卤素的电负 （1）取代反应：在强碱的水溶液中发生水
性比碳的大， 解生成醇
使C一X易 （2）消去反应：与强碱的乙醇溶液共热，
断裂
脱去卤化氢，生成不饱和化合物
（1）置换反应：跟活泼金属Na等反应产生H2
第三章 第四节 羧酸 羧酸衍生物-人教版高二化学选择性必修3课件
甲酸HCOOH，既有羧基的结构也有醛基的结构，因此还有 醛的性质，如发生银镜反应，斐林反应等。
(2)以上比较乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱的装置中，饱NaHCO3 溶液的作用是什么？请写出各装置中发生反应的化学方程式。
NaHCO3溶液的作用： 除去挥发出来的乙酸，防止乙酸干扰CO2与苯酚的反应。
相关的反应：Na2CO3＋2CH3COOH→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋CH3COOH=CH3COONa＋CO2↑＋H2O
1、食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发
生反应的是（ D ）
①石蕊 ②乙醇
③金属铝
④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜
A．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥
B．②③④⑤ D．全部
2、乙酸和含有 18 O 的乙醇发生酯 化反应， 关于 18 O
的存在正确的是（ C ）
A CH3CH2O18OCCH3 C.CH3CH218OOCCH3
硬脂酸
甘油
油脂在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐和甘油，又
称皂化反应。
生成肥皂
O
CH2 O
C O
C17H35
CH O C C17H35 ＋3NaOH △
O
CH2 O C C17H35
硬脂酸甘油酯
CH2 O H
3C17H35COONa ＋CH O H
CH2 OH
硬脂酸钠
甘油
（2）油脂的氢化
不饱和程度较高、 熔点较低的液态油
分子结构: 分子式：CH2O2 结构简式：HCOOH
化学性质：
既表现出_羧__酸__的性质，又表现出__醛__的性质。
① 酸性 HCOOH
HCOO－ + H+
《羧酸 羧酸衍生物 第1课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中选择性必修3(新课标)】
第三章烃的衍生物第四节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸◆教学目标1．认识羧酸的官能团与组成，能对简单羧酸进行分类。
能依据羧酸的结构特点预测羧酸的物理性质和化学性质。
2．通过探究羧酸的酸性，熟悉控制变量法的应用，体验科学探究的一般过程。
3．能结合生产、生活实际了解羧酸对环境和健康可能产生的影响，关注羧酸的安全使用。
◆教学重难点重点：乙酸的结构和性质。
难点：羧酸酸性强弱的比较，酯化反应中有机物化合物的断键规律。
◆教学过程【新课导入】幽幽醋香文明华夏醋的来历和“醋”字的由来：传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。
他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。
后来，从山西迁到镇江。
黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。
到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。
黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。
烧菜时放了一些，味道特别鲜美，便贮藏着作为“调味酱”。
因为是“二十一日酉时”得到了醋，由此造了个“醋”字。
食醋含乙酸3~5%，醋精含乙酸15～30%乙酸俗称醋酸，由甲基和羧基相连而成。
像乙酸一样，分子结构是由烃基（或氢原子）与羧基相连而构成的有机化合物，叫作羧酸。
羧酸的代表物乙酸的分子结构和性质我们在必修课程中已经学过，请同学们回忆乙酸的分子结构特点和性质，由此推断其它羧酸类物质的性质。
【新知讲解】一、回顾乙酸分子结构及性质1．乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸，熔点16.6℃，无色冰状晶体（冰醋酸），沸点117.9℃。
易挥发，有刺激性气味。
易溶于水和乙醇中。
注：无水乙酸又称为冰醋酸，即冰醋酸相当于纯醋酸，不一定是固体提问：在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
2．其它羧酸类化合物的物理性质甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶。
随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水，其沸点也逐渐升高。
高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。
专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸1醛第2课时
５．丙酮的化学性质 （1）还原反应——加成反应
（2）氧化反应：不能被弱氧化剂氧化 板 书 设 计 （二）醛的性质和应用 （3）化学性质 １．醛的结构： ①还原反应 ２．饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO ②氧化反应 ３．甲醛 ４．醛的化学性质 （1）甲醛的物理性质 ５．丙酮的化学性质 （2）应用 教 后 感
第
课题 教学 目标 教学方法 教 材 分 析 重 点 难 点
2
课时
总
课时
专题 4 烃的衍生物第三单元醛羧酸 1 醛第 2 课时 １．类比乙醛的化学性质认识醛类物质的化学性质。 ２．查阅资料，了解甲醛的来源、以及对人体健康的危害，知道甲醛是一种居 室污染物，讨论如何减少避免其对居室空气的污染。 讲授、启发、讨论 甲醛的性质和危害 甲醛的氧化反应 备注
作 业
附：讲义
2
（3）此反应需水浴加热，为什么不用温度计控制水浴温度？
②制取酚醛树脂的反应物都为无色，但制出的酚醛树脂往往呈粉红色，原因：
1
Байду номын сангаас
[参考答案]
（3）化学性质 ①还原反应: HCHO + H2 → CH3OH ②氧化反应
４．醛的化学性质 （1）还原反应 R－CHO + H2 → R－CH2OH （2）氧化反应
（复习引入）化学方程式的默写 （二）醛的性质和应用 １．醛的结构： 教 ２．饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO 或 CnH2nO ３．甲醛 （1）甲醛的物理性质：无色有刺激性气味的气体，沸点－21℃，易溶于水， 35%~40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有很好的防腐杀菌效果。 （2）应用：防腐剂、消毒剂、制酚醛树脂、脲醛树脂、维纶、染料等。 [观察与思考]酚醛树脂的制取（以练习题的形式说明注意事项） 学 例．如图所示实验室制取酚醛树脂的装置： （1）试管上方长玻璃管的作用是 （2）浓盐酸在该反应的作用是： 。 。 。 （4）生成的酚醛树脂为 过 色 态。 （5）实验完毕后，若试管用水不易洗净，可以加入少量 浸泡几分钟后，然后洗净。 （6）写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式(有机物用结构简式)： ，此反应类型是 程 ①此反应的装置与 的制取装置相似，惟一的区别在于 。 。 。 ③制得的酚醛树脂有 型和 型。
人教版高中化学选择性必修第3册 第三章 烃的衍生物 第四节 羧酸 羧酸衍生物 第1课时 羧酸
第四节羧酸羧酸衍生物第1课时羧酸基础过关练题组一羧酸的结构与性质1.(广东学业水平考试)乙酸是食醋中的主要有机化合物,下列有关乙酸的说法不正确的是( )A.无水乙酸俗称冰醋酸B.乙酸能使紫色石蕊试液变红C.可用食醋清洗热水壶中的水垢D.分子中原子之间只存在单键2.(浙江宁波校级期中)用18O标记的CH3C H218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,当反应达到平衡时,下列说法正确的是( )A.18O只存在于乙酸乙酯中B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中D.有的乙醇分子可能不含18O3.(广东深圳模拟)乙二酸又称草酸,通常在空气中易被氧化而变质,但H2C2O4·2H2O能在空气中稳定存在。
在分析化学中常用H2C2O4·2H2O作还原剂定量测定KMnO4的含量。
下列关于H2C2O4的说法正确的是( )A.草酸是二元弱酸,其电离方程式为H2C2O42H++C2O42-B.草酸溶液滴定KMnO4属于中和滴定,可用石蕊作指示剂C.乙二酸可由乙烯经加成反应、水解反应、氧化反应制得D.乙二酸既不溶于水也不溶于乙醇4.(河南洛阳第一中学高二下月考)在同温同压下,一定量的某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,另一份等量的有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2L二氧化碳,若V1=V2,则该有机物可能是( )A.B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OHD.CH3COOH题组二酯化反应实验5.(广西来宾高二上期末)某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯,设计了如图所示装置(夹持装置已略去),下列说法不正确的是( )A.该装置中冷凝水的流向为b进a出B.加入过量乙醇可提高乙酸的转化率C.该反应可能生成副产物乙醚D.收集到的馏分需用饱和NaOH溶液除去杂质6.(江西南昌第二中学高二下月考)乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。
某课外小组设计实验室制取乙酸乙酯的方案如下:已知:①无水氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH。
高中化学专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸第2课时羧酸的性质和应用课件苏教版选修
受连接的其他原子，如氧原子的影响，不易和
答案
(3)1 mol
与足量的NaOH溶液充分
反应，消耗NaOH的物质的量为多少摩尔？
答案 5 mol，该有机物水解后生成
、
、CH3COONa，共需NaOH 5 mol。
答案
三、酯的性质
1.物理性质 低级酯一般是具有 芳香 气味的液体，密度一般小于水，难溶于水，易溶于
答案 酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚。
2CH3COOH＋CO23－ ===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ CO2＋H2O＋
―→ HCO －3＋
。
2.若用同位素18O示踪法确定乙酸和乙醇发生酯化反应的断键方式，已知18O
存在于CH3CH
18 2
OH中，反应后18O存在于哪些物质中？若18O存在于
中，反应后18O存在于哪些物质中？ 答案 存在于乙醇和乙酸乙酯中。存在于乙酸和水中。
答案
6.缩聚反应 (1)概念： 由有机化合物分子间脱去小分子。获得高分子化合物的反应 (2)试写出生成对苯二甲酸乙二酯的化学方程式：
答案
议一议
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、碳酸均属于羧酸( × )
(2)甲酸与油酸、硬脂酸互为同系物( × )
(3)羧酸随着碳原子个数的增多，其熔沸点逐渐升高，其溶解性也逐渐增大
它在水解时断裂的键是哪一处？ 答案 ③⑤
答案
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重点难点探究
一、醇、酚、羧酸分子中羟基的活性比较 醇、酚、羧酸的结构中均有—OH，由于—OH所连的基团不同，—OH受相 连基团的影响就不同。故羟基上的氢原子的活性也就不同，表现在性质上 也相差较大，其比较如下：
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学
过
程
（教学设计） （1）播放乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的的录像。 （2） 从化学方程式分析， 醇和羧酸反应生成酯时有几种脱水方式？如何确证？ [交流讨论]①反应物的混合顺序？②浓 H2SO4 的作用？③加热的目的？④饱和 Na2CO3 溶液的作用？⑤导管的作用？ [参考答案]①乙醇、浓硫酸、乙酸②催化剂、吸水剂③提高反应速率；使生成 的乙酸乙酯挥发，有利于收集及提高乙醇、乙酸的转化率。④(1)中和挥发出来 的乙酸，便于闻乙酸乙酯的气味。(2)溶解挥发出来的乙醇。(3)抑制乙酸乙酯在 水中的溶解度。⑤导管的作用是导气、冷凝。不能将导管插到液面以下，防止 发生倒吸。
教
（复习引入）默写化学方程式 三、羧酸的性质和应用 （一）乙酸的性质和应用 １．乙酸的结构 分子式 结构式 C2H4O2
结构简式
比例模型
或 CH3COOH 2．乙酸的物理性质 （1）常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，是食醋的主要成分，又称醋酸。 （2）沸点：117.9 ℃ ，熔点：16.6℃，易结成冰一样的晶体，又称冰醋酸。 （3）与水、酒精、氯仿等以任意比互溶。 （教学设计）用乙酸除水垢用的是乙酸的什么性质？请写出主要的化学反应方 程式。 [参考答案]酸性，2CH3COOH+CaCO3＝(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ ３．乙酸的化学性质 － （1）酸性：CH3COOH CH3COO +H+ － 酸性强弱：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH > HCO3 （2）酯化反应：
第
课题 教学 目标 教学方法 教 材 分 析 重 点 难 点
3
课时
总
课时
专题 4 烃的衍生物第三单元醛羧酸 2 羧酸第 1 课时 １．掌握乙酸的结构和物理性质。 ２．通过对乙酸性质的探究活动，了解羧酸具有酸性的原因。 ３．通过对甲酸化学性质的探究活动，认识甲酸的化学性质。 讲授、启发、讨论 乙酸的结构和性质 酯化反应的原理 多元酸、醇的酯化反应和成酯缩合反应的书写 备注
三、羧酸的性质和应用 （一）乙酸的性质和应用 １．乙酸的结构 2．乙酸的物理性质 ３．乙酸的化学性质 （1）酸性： （2）酯化反应： 教 后 感
附：讲义
2
1
[问题解决] 1、如何以水、空气、乙烯等为原料来制取乙酸乙酯（可以使用催化剂）？ 2、 酯化反应是可逆反应， 在实验中我们是如何使反应向生成酯的方向进行的？ 3、从反应类别上考虑酯化反应属于什么反应，为什么？ （二）羧酸的性质和应用 １．羧酸的结构： 最简单的羧酸：HCOOH 最常见的羧酸：CH3COOH 饱和一元羧酸：CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2 ２．羧酸的分类：
３．羧酸的化学性质 （1）弱酸性 （2）酯化反应： [交流讨论] 请仔细观察甲酸的结构式，思考下面的问题。 1．根据甲酸的分子结构，请你预测甲酸可能具有的化学性质。 2．请设计实验证明你对甲酸化学性质的预测。 [参考答案]①酸的性质：②醛的性质： 板 书 设 计 （二）羧酸的性质和应用 １．羧酸的结构： ２．羧酸的分类： ３．羧酸的化学性质 （1）弱酸性 （2）酯化反应： 作 业