九年级化学全册(人教版)课件：第十一单元单元总结
人教版九年级下册化学第十一单元单元小结.pptx
◆思维导图
◆考点精析
△考点一 △考点二 △考点三 △变式拓展1 △考点四 △变式拓展2 △考点五 △变式拓展3
◆思维导图
◆考点精析
△考点一 △考点二 △考点三 △变式拓展1 △考点四 △变式拓展2 △考点五 △变式拓展3
◆思维导图
◆考点精析
△考点一 △考点二 △考点三 △变式拓展1 △考点四 △变式拓展2 △考点五 △变式拓展3
◆思维导图
◆考点精析
△考点一 △考点二 △考点三 △变式拓展1 △考点四 △变式拓展2 △考点五 △变式拓展3
◆思维导图
◆考点精析
△考点一 △考点二 △考点三 △变式拓展1 △考点四 △变式拓展2 △考点五 △变式拓展3
◆思维导图
◆考点精析
△考点一 △考点二 △考点三 △变式拓展1 △考点四 △变式拓展2 △考点五 △变式拓展3
◆思维导图
◆考精析
△考点一 △考点二 △考点三 △变式拓展1 △考点四 △变式拓展2 △考点五 △变式拓展3
◆思维导图
◆考点精析
△考点一 △考点二 △考点三 △变式拓展1 △考点四 △变式拓展2 △考点五 △变式拓展3
◆思维导图
◆考点精析
△考点一 △考点二 △考点三 △变式拓展1 △考点四 △变式拓展2 △考点五 △变式拓展3
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
◆思维导图
◆考点精析
△考点一 △考点二 △考点三 △变式拓展1 △考点四 △变式拓展2 △考点五 △变式拓展3
◆思维导图
◆考点精析
△考点一 △考点二 △考点三 △变式拓展1 △考点四 △变式拓展2 △考点五 △变式拓展3
◆思维导图
◆考点精析
△考点一 △考点二 △考点三 △变式拓展1 △考点四 △变式拓展2 △考点五 △变式拓展3
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化学总复习知识点总结
第十一单元盐与化学肥料课题1 盐1、食盐是盐，是正确的。
因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。
因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。
例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2，有毒）误作食盐用于烹调而引起中毒事件。
2、粗盐提纯实验可能出现误差的原因：①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解判断不准确；③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；⑤蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。
偏低的原因：①没有洗涤沉淀；②食盐没有完全溶解等。
3、蒸发时应注意的事项：①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。
停止加热后，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台。
②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。
③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
4、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别所起的作用：①溶解：玻璃棒起搅拌加速溶解作用。
②过滤：玻璃棒起引流作用。
③蒸发：玻璃棒起搅拌，防止局部受热时液滴飞溅作用。
④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，玻璃棒作用：转移固体的工具。
5、氯化钠化学式为NaCl，是易溶于水的白色固体，可作①调味料，腌制食品；②可制生理盐水；③融雪剂（氯化钠能使水的凝固点降低）；④选种子。
根据：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氯化钠可通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。
粗盐中含有较多的可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2）和不溶性杂质（如泥沙）。
6、碳酸钠化学式为Na2CO3，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性，俗名纯碱、苏打，可用于①制洗涤剂②造纸、纺织、玻璃。
人教版九年级化学第十一单元知识点.doc
九年级化学第十一单《元盐化肥＞＞知识点第一节常见的盐盐的定义：由_______ （或_____ ）和_________ 形成的化合物。
消毒用盐：①游泳池一般用硫酸铜（化学式___________________ ）消毒。
②医疗上一般用高猛酸钾（_____________ ）消毒。
粗盐的提纯粗盐的初步提纯只是去除__________ ,得到的精盐中还含冇____________ 、 ________ 等可溶性杂质。
粗盐中由丁含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而___________ O无水氯化钙可用作干燥剂。
实验步骤：①__________ 、② _________ 、③_______ 、④回收。
实验仪器当__________________ 时熄火酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质盐（可溶）+金属1 -＞金属2+新盐（金屈1比金屈2 ______________ ，金属不是钾、钙、钠）盐+酸T新盐+新酸写一个反应方程式举例（下同）_________________________________________________盐+碱T新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）_______________________________________盐+盐T两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）________________________________________部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银（________ ）、硫酸顿（________ ）既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）酸：大多数都__________ 溶。
碱：只有氨水（_________ ）、氢氧化钠（ ______ ）、氢氧化钾（______ ）、氢氧化锁（______ ）和氢氧化钙（__________ ）可溶于水，其余均为沉淀。
九年级化学第十一单元知识点总结
第十一单元 《盐 化肥》学问点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、 试验仪器三、盐的化学性质试验步骤溶解 过滤 蒸发试验仪器 烧杯、玻璃棒铁架台〔带铁圈〕、漏斗、烧杯、玻璃棒 铁架台〔带铁圈〕蒸发皿、酒精灯、玻璃棒1、 盐〔可溶〕+ 金属 1 → 金属 2 + 盐〔金属 1 比金属 2 活泼，K 、Ca 、Na 除外〕2、 盐 + 酸 → 盐 + 酸〔满足复分解反响的条件〕3、 盐 + 碱 → 盐 + 碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕4、 盐 + 盐 → 两种盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕 注：①复分解反响的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO ↓Al(OH) ↓ Mg(OH) ↓ BaCO ↓ CaCO ↓白色沉淀4 3 2 3 3Fe(OH) ↓红褐色沉淀 Cu(OH) ↓蓝色沉淀32生成气体：H +与 CO 2－ ；NH +与 OH －3 4生成水：H +与 OH －③反响实质：离子结合成H O ：H +与 OH －2离子结合生成气体：H +与 CO 2－；NH +与 OH －34一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH +)和酸根离子的化合物4 物质 氯化钠俗称 食盐物理性质 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 碳酸钠 Na CO 2 3碳 酸 氢 钠NaHCO 3 备注 纯碱〔因水溶液呈碱性〕苏打 小苏打白色粉末状 固体，易溶于水白色晶体， 易溶于水 用途〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂 （3） 消退积雪〔降低雪的熔点〕 （4） 农业上用 NaCl 溶液来选种 （5） 制生理盐水〔0.9% NaCl 溶液〕Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。
人教版九年级下册化学第11单元 教学PPT课件
新知探究
粗盐提纯实验各步骤中玻璃棒的作用 1.溶解：搅拌，加速粗盐的溶解。 2.过滤：引流，防止液体外溅。 3.蒸发：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 4.计算产率：转移固体。
新知探究 典例3 有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ C ）
A. 溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐 B. 过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗 C. 蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D. 实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
新知探究
知识点3、粗盐提纯
实验目的： （1）体验固体混合物初步提纯的实验过程。 （2）学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
实验用品： 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、 胶头滴管、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
新知探究
实验步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产 率
生活中常见的盐
学习目标-新知导入-新知探究-课堂小结-课堂达标
学习目标
1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主 要用途； 2.掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式； 3.掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法。
【重点】了解碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式。 【难点】掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法。
新知探究
实验步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④计算产 率
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘 三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧 烧杯嘴靠在玻璃棒的中部
新知探究
蒸发浓缩： （1）滤液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）加热过程中，用玻璃棒不断搅拌滤 液，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； （4）当蒸发皿中出现较多固体时，停止 加热。
九年级化学第十一单元知识点总结
第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓Al(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓白色沉淀Fe(OH)3↓红褐色沉淀Cu(OH)2↓蓝色沉淀生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－离子结合生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－离子结合生成沉淀：Ag+与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Ca2+与CO32－； Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+与OH－……四、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、某些非金属氧化物；3、酸；4、某些盐：Fe3+、Cu2+的可溶性盐Cl－用Ag NO3溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
九年级化学第十一单元知识点总结
常用化肥 K2SO4、 KCl 3. 钾 肥
在植物生活中的作用 钾可保证各种代谢过程 的顺利进行、促进生长、 增强抗病虫害和抗倒伏 能力。 缺钾会使叶子边缘发黄。
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
常用化肥 尿素CO(NH2)2 氨水NH3· H2O 铵盐（如： 碳铵 NH HCO 、 4 3 1. 氮 氯化铵NH4Cl、 肥 硝酸铵NH4NO3） 硝酸盐（如： 硝酸铵NH4NO3、 硝酸钠NaNO3 ）
碳酸钠 Na2CO3
纯碱 （因水 溶液呈 碱性） 苏打 小苏打
白色粉末状 固体，易溶 于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂、食品工业等
碳酸氢钠 NaHCO3
白色晶体， 易溶于水
制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙 CaCO3
石灰石
白色固体， 难溶于水
可作补钙剂，用于实验室制取 二氧化碳，石灰石、大理石用 作建筑材料
四、酸、碱、盐的溶解性 1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可
溶于水，其余均不溶；
其余多数均可溶；
3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
在植物生活中的作用 氮是植物体内蛋白质、 核酸和叶绿素的组成元 素。 缺氮会整片叶子发黄。
常用化肥 磷矿粉： [Ca2(PO4)3]、
在植物生活中的作用
磷是植物体内核酸、 蛋白质和酶等多种重 要化合物的组成元素。 磷能促进作物生长， 2. 钙镁磷肥： 增强抗寒抗旱能力。 磷 （钙和镁的磷酸盐）、 肥 缺磷会生长迟缓、产 量降低；磷过量，引 过磷酸钙： 起贪青晚熟、结实率 [Ca(H2PO4)2和CaSO4] 会下降（产量降低）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3. （2015厦门）已知在一定条件下发生反应：甲
＋乙→丙＋丁，下列判断正确的是
( D)
A. 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B. 丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C. 甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D. 丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、 碱或盐
4.（2015杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列
②通过操作III所得滤液中的溶质有__N__a_2C__O_3_、_ __N_a_C__l、__N_a_O__H_（用化学式表示）。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和 溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶 液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方 法是__加__入_2_2_._4_k_g_氯__化__钠__固__体__。（20 ℃时氯化 钠的溶解度为36 g）
（2）B为_滴__加__紫_色__石__蕊__溶__液__（_或__滴__加__N_a_2_C_O_3_ _溶__液_）__（__合__理__即_可__）_。
（3）C为___溶__液__显__红_色__（__或__有__气_泡__产__生__等__）___ _（__合_理__即__可__）______。
氮肥
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3 NH4HCO3、CO(NH2)2、NH3·H2O
作用：促进作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
化肥 种类
磷肥
Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2
作用： 促进作物根系发达，增强抗 寒、抗旱能力，使作物提早成熟，使 穗粒增多、饱满
钾肥 K2SO4、KCl作用：促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增 强对病虫害和倒伏的抵抗能力，促进糖分和淀粉生成
9.（2015眉山）某同学设计鉴别物质引导图如图 11-J-1：
（1）A为__产__生__红_褐__色__沉__淀__，此反应的化学方 程式为___F_e_2(_S_O__4)_3_+_6_N_a_O_H______2_F_e_(O__H_)_3↓_+____ __3_N__a_2S_O__4_______。
真题演练
1.（2015汕尾）下列各组物质中，能相互反应且
反应前后溶液总质量增加的是
( B)
A. 铁和硫酸铜溶液
B. 氧化铁固体和稀硫酸
C. 盐酸和澄清石灰水
D. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
2.（2015玉林）下列各组溶液中，仅用组内物
质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是
( D)
A. NaOH、酚酞、Na2CO3、KCl B. KCl、Ca（OH）2 、HCl、NaNO3 C. FeCl3 、NaOH、MgSO4 、KNO3 D. KOH、稀H2SO4、KCl、酚酞
盐的性质
盐+金属→盐+金属, 反应条件： 金属比盐中 的金属活泼(不可用钾、钙、钠)，盐是可溶
性的盐
盐的性质
盐+酸→盐+酸 盐+碱→盐+碱 盐+盐→盐+盐 酸+碱→盐+水
复分解反应
常见 的盐
复分解反应
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应叫复分解反应 表达式：AB+CD→AD+CB 条件：只有当两种化合物互相交换成分，生 成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才 可以发生
（2）由于粗盐中含有少量MgCl、CaCl2、Na2SO4 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐 进行精制。流程如图11-J-2。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的 CaCl2外，它还有一个作用是_B_a_C__l2_+_N_a_2_C_O__3 _____ _B__a_C_O_3_↓_+_2_N_a_C__l __（用化学方程式表示）。
铵态氮肥(NH4+)检验方法：向某化肥样品中滴加NaOH溶液， 微热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该
物质中含有NH4+ 对环境的污染：不合理施用化肥会对大气、水体、土壤造
成污染
考纲要求
1. 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中 的用途。（认识）
2. 一些常用化肥的名称和作用。（知道） 3. 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 （认识） 4. 粗盐中难溶性杂质的去除。（独立操作） 5. 常见的复分解反应。（认识） 6. 利用复分解反应解释日常生活中的一些现象。 （理解）
说法错误的是
( A)
A. 碳酸钠在水中会电离出OH-
B. 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C. 碳酸钠溶液中存在OH-
D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显
蓝色
5.（2015河池）玉米地的玉米苗叶子发黄，应及时施加的肥料是Fra bibliotek( D)
A. KCl C. Ca3(PO4)2
B. K2SO4 D. NH4NO3
10.（2015苏州）食盐是一种重要的化工原料。请 回答下列问题： （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容杂质的 实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ___漏_斗____。
②蒸发过程中，待___蒸_发__皿__中__出__现_较__多__固__体___时， 停止加热，利用余热将滤液蒸干。
第十一单元总结
知识网络
氯化钠(NaCl)——粗盐提纯步骤：①溶解；②过滤；
③蒸发；④计算产率
常见 的盐
碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
检验CO32- 、HCO3-：向待测样品 中滴加盐酸，将产生的气体通入 澄清石灰水中，若石灰水变浑浊， 则证明样品中含有碳酸根(或碳酸 氢根)离子