2021学高一化学人教版必修一学业分层达标训练：第4章第4节氨 硝酸 硫酸(含解析)
学业分层达标训练A 组1．下列说法正确的是( )A ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B ．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C ．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO 2－4D ．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【解析】 A 项，浓硝酸光照下发生分解生成NO 2，NO 2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色；B 项，Cl 2氧化I －生成I 2，淀粉遇I 2变蓝色；C项，溶液中若存在Ag ＋或SO 2－3也会产生相同的实验现象；D 项，常温时，Cu 与浓硫酸不发生反应。
【答案】 A2．关于浓H 2SO 4与Cu 反应的叙述正确的是( ) A ．在反应中，浓H 2SO 4只表现出氧化性 B ．此反应属于复分解反应C ．在反应中，浓H 2SO 4既表现出氧化性，又表现出酸性D ．每1 mol 铜参加反应就有2 mol H 2SO 4被还原，同时生成2 mol SO 2【解析】 该反应的化学方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓H 2SO 4既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原。
【答案】 C3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A．冷的浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化B．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体【解析】浓H2SO4与金属反应的还原产物均是SO2，B项错误；浓H2SO4可与NH3反应，故不能干燥NH3，C项错误；H2S有还原性，浓H2SO4会氧化H2S气体，D项错误。
【答案】 A4．下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性【解析】浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。
【答案】 A5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( ) A ．常温下都不可用铝制容器贮存B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C ．常温下都能与铜较快反应D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低【解析】 常温下，二者均能使铝钝化，A 项错误；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，B 项错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，C 项错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，D 项正确。
【答案】 D6．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A ．Cu ――→浓硫酸△CuSO 4――→Ba NO 32Cu(NO 3)2B ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2D ．Cu ――→空气△CuO ――→稀硝酸Cu(NO 3)2【解析】 A 、B 、C 项中，利用Cu 与HNO 3、浓硫酸反应，过程中产生NO 2、NO 和SO 2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(HNO 3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。
D 项，有关反应为：2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O ，环保和经济效益都较为理想。
【答案】 D7．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【解析】上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B 项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，C项正确；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。
【答案】 D8．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶5【解析】设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有 4 mol NO－3，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3；HNO3→N2O过程中N元素的化合价＋5价―→＋1价，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，则n(HNO3)＝1 mol，即有1 mol HNO3被还原。
【答案】 A9．用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )气体 a b cA NO2浓硝酸铜片 NaOH溶液B SO2浓硫酸铜片酸性KMnO4C CO2稀硫酸 Na2CO3固体浓硫酸D NH3浓氨水生石灰浓硫酸且采用向上排空气法收集。
c为净化提纯装置。
A项不能用NaOH溶液作干燥剂，因为NaOH不仅与挥发出的HNO3反应，也与NO2发生反应；B项Cu与浓硫酸只能在加热条件下才能发生反应，且SO2不能用酸性KMnO4干燥；D项不能用浓硫酸干燥NH3，且收集NH3应用向下排空气法收集。
【答案】 C10．浓硫酸常温下为黏稠液体，且浓硫酸具有强吸水性、脱水性、氧化性。
则：(1)将浓硫酸敞口放置在空气中其质量会________，溶质的质量分数会________，本过程中浓硫酸表现出________性。
(2)浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是________。
A．NH3B．H2S(具有还原性)C．H2D．SO2E．O2 F．HI(具有强还原性)G．HBr(具有强还原性)(3)用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑。
说明浓硫酸表现出________性。
(4)浓硫酸表现强氧化性时，在加热条件下，能与Cu、C等单质反应。
请写出这两个化学反应方程式，并指出与Cu反应时，除表现强氧化性外，还表现什么性质？___________________________。
(5)稀硫酸常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了硫酸的________性，请写出有关的化学方程式： ____________________。
【解析】 本题综合考查浓硫酸的吸水性，用作干燥剂，干燥非碱性非还原性的气体；浓硫酸的脱水性使有机物中的H 、O 两种原子以2∶1的比例脱出来；Cu 与浓硫酸的反应除了表现浓硫酸的强氧化性外，还有部分＋6价的S 未发生化合价的变化，表现为酸性。
(1)中，由于浓硫酸具有强吸水性，所以将其敞口放置在空气中其质量会增加；因吸水溶液变稀，故质量分数会减小；本过程中浓硫酸表现出了吸水性。
(2)中，由于浓硫酸具有强氧化性，能氧化具有还原性的气体，因此，A 、B 、F 、G 均不能用浓硫酸进行干燥。
(3)中，因浓硫酸具有脱水性，它能将木材脱水，即按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取木材中的氢原子和氧原子。
所以，字迹一会儿就变黑。
(4)中，浓硫酸在加热的条件下与金属铜和非金属C 发生反应，这体现了浓硫酸的强氧化性，但与Cu 发生反应时，由于生成了CuSO 4，浓硫酸还表现出了酸性。
(5)中，因稀硫酸能跟碱性氧化物和盐反应生成盐和水，铜锈的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3，铁锈的主要成分是Fe 2O 3，这表现了硫酸的酸性。
【答案】 (1)增加 减小 吸水 (2)CDE (3)脱水(4)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O,2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，还表现酸性 (5)酸 3H 2SO 4＋Fe 2O 3===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O,2H 2SO 4＋Cu 2(OH)2CO 3===2CuSO 4＋CO 2↑＋3H 2O11．在浓硝酸中放入铜片，(1)开始反应的化学方程式为 ____________________，实验现象为 ______________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式______________________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 _________________(用文字和离子方程式说明原因)。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。
【解析】第(2)题中随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。
第(4)题中，n(NO x)＝5.6 L22.4 L·mol－1＝0.25 mol，故根据氮原子守恒可知，消耗n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(NO x)＝2×12.8 g64 g·mol－1＋0.25 mol＝0.65 mol。
【答案】 (1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，H＋与原溶液中的NO－3构成强氧化性的环境，又能与过量的Cu反应，反应方程式3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)0.65 molB组12．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少【解析】 硝酸越浓，反应速率越快。
Cu 与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，由反应的化学方程式可知：等质量的Cu 分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多，还原产物前者NO 2为红棕色气体，后者NO 为无色气体，而氧化产物都为Cu(NO 3)2，反应过程中得失电子数相等。
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：4.4第1课时 氨
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨学问点一氨气的性质1．关于氨的下列叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉试验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不简洁分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2．下列说法中正确的是()A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原3．氨水的碱性较弱，其缘由是()A．它能使酚酞试液变红B．氨水极易挥发出氨C．氨与水结合生成的一水合氨只有少部分电离出NH＋4和OH－D．溶于水的氨大部分以氨分子形式存在学问点二氨气的制法及铵盐的检验4．起固定氮作用的化学反应是()A．N2与H2在肯定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵5．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉试验体现了氨的溶解性和氧化性C．试验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，肯定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应6．将潮湿的红色石蕊试纸放在进行下列试验的试管口，试纸没有变化的是() A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．浓氨水中加入固体氧化钙学问点三氨学问综合应用7．如图L4－4－1是试验室进行氨溶于水的喷泉试验装置，下列叙述不正确的是()图L4－4－1A．该试验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C．形成喷泉的缘由是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉试验8．有关氨气的试验较多，下面对这些试验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉试验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应试验C．NH3·H2O不稳定，试验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂9．下列各组气体中，在通常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A．NH3、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O210．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是()X――→O2Y――→O2Z――→H2OWA．N2B．NO2C．NH3D．NO11．同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒酚酞试剂，挂在铁架台上。
高中化学第四章第四节氨硝酸硫酸同步练测题新人教版必修1
第四章第四节氨硝酸硫酸一、选择题 ( 此题包含12 小题，每题 4 分，共48分)1.以下气体不溶于水，且密度比空气小的是（）A.NOB.HClC.NH3D.N22.放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯水D.氯化钠3. 以下变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC.N2→NOD.NO→NO24.将以下溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A. 浓硫酸B. 稀硫酸C. 浓盐酸D.浓硝酸5.以下变化，能证明硫酸是强酸的事实是（）A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反响制磷酸C.能跟氯化钠反响制氯化氢D.能跟锌反响产生氢气6.m g铜与足量浓H2SO4共热时完整反响，在标准状况下生成n L气体，则被复原的H2SO4的量是（）A. molB.molC.gD.g7.将 90％ H2SO4溶液和 10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A. 小于 50％B.大于50％C. 等于 50％D.不可以确立8.以下各组气体，在往常状况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A.SO2、 O2、 N2B.HCl 、 Cl 2、 CO2C.CH4、 H2、 COD.SO2、 Cl 2、 O29.已知 KH和 H2O反响生成 H2和 KOH，反响中 1 mol KH （）A. 失掉 1 mol e -B. 获得 1 mol e -C. 失掉 2 mol e -D. 没有电子得失10. 以下对于浓硫酸的表达正确的选项是（）A.浓硫酸拥有吸水性，因此能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可快速与铜片反响放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化11.往浅绿色的 Fe（ NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应当是（）A. 颜色变浅B. 渐渐变红色C. 没有改变D. 变棕黄色12.某单质跟浓硝酸反响，若参加反响的单质和浓硝酸的物质的量之比为1∶ 4，浓硝酸被复原成 NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+5二、非选择题( 此题包含 4 小题，共52 分 )13.（ 10 分）将复原性铁粉分别放入冷的浓H2SO4、浓 HNO3中，开始都有大批气泡生成，以后反响不再发生。
高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸练习一新人教版必修1(2021学年)
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第四节氨硝酸硫酸练习一( )1.氨气可以做喷泉实验，这是利用Ａ.易液化 B。
比空气轻C。
极易溶于水D。
与水起反应（)2.下列离子方程式错误的是Ａ．氨气通入稀硫酸 NH3+H+=NＨ４＋B．稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OＨ—=ＮH3·Ｈ2ＯC.碳酸氨和浓烧碱溶液混合ＮH4++ＯH—=NH3↑＋H2ＯD．Ｃl2和水反应 Cl2+H２Ｏ=2H++Cl—＋ClO—（）3.四支试管分别充满Ｏ２、ＮO2、Ｃl2、NＨ3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是( )4.氨水显弱碱性的主要原因是Ａ.通常状况下,氨的溶解度不大 B.氨水中的ＮＨ3·Ｈ2Ｏ电离出少量的ＯＨ-C．溶于水的氨分子只有少量电离Ｄ.氨本身的碱性弱( )5．关于氨的下列叙述中,错误的是ﻩﻩﻩﻩＡ.氨易液化，因此可用来作制冷剂Ｂ.氨极易溶于水,因此可用来作喷泉实验Ｃ.氨极易溶解于水,因此氨水比较稳定（不容易分解)ﻩD．氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞试剂变为红色（）6.下列反应中,NＨ３既显还原性,又显碱性的是A．NH3+ＨCl NH4Ｃl B．2ＮH３=3H2+Ｎ2C．3CｕO＋2NH3３Cu＋N2+3Ｈ2O D.８NＨ3+３Ｃl２6ＮＨ4Cl+N2（ ）7.能把Na 2SO 3、NH 4N Ｏ３、KCl 、(NH 4）2ＳO 4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热)A.Ba （ＯH)2 B ．ＫＯＨ C.NaOH D ．AgNO 3( )8．下列检验氨气的方法不可行的是A.用湿润的红色石蕊试纸检验 B ．用湿润的酚酞试纸检验C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验9．以H 2和N 2为起始原料，其它原料自选，制取硝酸铵,完成制取过程的化学方程式１0.如图表示A 、B 、C 、Ｄ、E 五种含氮物质相互转化的关系。
人教版高中化学必修一 4.4《氨 硝酸 硫酸》同步训练试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高中化学人教版必修一 4.4《氨硝酸硫酸》同步训练试卷一、选择题1．下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（）A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸2．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．的是( )A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B．少量金属钠可保存在煤油里C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中3．可以用碱石灰干燥的气体是( )A. NH3 B．Cl2 C．HCl D．CO24．浓硫酸不具有的性质是A．吸水性 B．脱水性 C．易挥发性 D．强氧化性5．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是( )A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．浓硝酸6．下列气体中，不能用排水法收集的是( )A．NO B．O2 C．NH3 D．CO7．下列关于NH3性质的说法正确的是( )A．收集时采用向上排空气法 B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．可用浓硫酸进行干燥 D．不能与氧气反应8．化学与日常生活密切相关，下列说法错误．．的是( )A．Al2O3可用作高温耐火材料 B．利用漂白粉的氧化性漂白织物C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多9．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。
下列有关判断正确的是A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC．n2=0.25D．n3︰n1=3︰210．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。
人教版化学高一必修一第四章第四节氨-硝酸-硫酸-同步练.doc
D.B. NH3、NO 、CO 2D. NO 、CO?、N 2人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习一、选择题 1. 下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ）A.易液化 B.极易溶于水 C.水溶液显碱性D.有刺激性气味答案：C 解析：氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应,生成NH3・H2。
，NH 3 H 2O^NH ：+OH~,所以这是NH.3的化学性质。
2.卜•面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）A. NH 3+H 3PO4=NH4H 2PO4B. 2NH 3+2Na=2NaNH 2+H 2C. 8NH 3+3C12=6NH 4C1+N 2催化剂4NH 3 + 5O 2 =^4N0+6H 2O答案：B 解答：氛作为氧化剂参加反应时为NH3分了中氢的化合价降低。
此题涉及的反应 较为特殊。
3.检验铉盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（ ）A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B. 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚猷试液C. 加热，用蘸有浓拙酸的玻璃棒置于试管口检验D. 加烧碱浴液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 答案：D 解答：A 、C 错，并非所有铉盐加热分解都产生NH 3O B 错，加碱共热后，NH3 己跑出。
4. 无色的混合气体甲中M 能含NO 、CO?、NO2、NH3、N2中的儿种。
将100mL 气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）A. NH 3> 阻、N 2 C. NH3、NO2、co 2答案：B 解答：无色气体中不含NO 2；通过浓H 2SO 4时，气体体积减少20 mL,说明含有NH3；通过Na2O2后气体显红棕色，说明含有CO2和NO,在通过Na2O2时，CO?与Na2O2B.浓盐酸C.浓硝酸反应产生。
2,NO 再与02反应生成红棕色的NO 2气体;NO2和O2按4 1的体积比通入H 2O 中时可被完全吸收。
高一化学必修1：4.4氨、硝酸、硫酸同步测试
人教版2020-2021学年高一化学必修1：4.4氨、硝酸、硫酸同步测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热3．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示．下列说法正确的是（）A．NO是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO2和N2D．汽车尾气的主要污染物是CO和NO4．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A．NaCl B．NaNO3C．NaNO2D．BaSO45．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl﹣B．某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣C．某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32﹣7．下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是A．氨气可用排水法收集B．氯化铵固体加热容易分解C．氨气和酸相遇都能产生白烟D．实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH38．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B．用图2所示装置在实验室制取少量氨气C．用图3所示装置制取少量CO2、O2或NO D．用图4所示装置进行固液物质的分离9．50mLl8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是A．大于0.9mol B．等于0.45molC．小于0.45mol D．大于0.45mol小于0.9mol10．如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．Na2SO3溶液D．饱和NaCl溶液二、实验题11．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________。
人教版化学必修一.4.4氨 硝酸 硫酸同步测试卷有答案
人教版化学必修一.4.4氨硝酸硫酸同步测试卷有答案一、选择题1. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应2. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( )①Cu与HNO3 溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液A.①③B.③④C.①②D.①③④3. 在Cu与浓硝酸反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子是( )A.1 molB.2 molC.0.5 molD.0.25 mol4. 取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是( )A.3 molL -1 的HClB.4 molL -1 的HNO3C.8 molL -1 NaOHD.18 molL -1 的H2 SO45. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A.2 molB.1 molC.0.5 molD.0.25 mol6. 3.2 g铜与过量硝酸(8 molL -1 ，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO 2和NO，反应后溶液中含a mol H + ，则此时溶液中所含NO 为___________mol( )A.0.2+ aB.0.1+ aC.0.05+ aD. a7. 质量为38.4 g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L(标准状况)气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是( )A.1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol8. 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸9. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是( )A.KClB.K2 SO4C.KNO3D.K2CO310. 硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第四节《硫酸硝酸和氨》练习.docx
高中化学学习材料第四章《非金属及其化合物》第四节《硫酸硝酸和氨》同步预习练习1、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A、锌粒与稀硫酸反应B、二氧化硫与氧气反应C、浓硫酸与铜反应D、二氧化硫与水反应2、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是浓硫酸具有（）A、吸水性B、脱水性C、强氧化性D、强酸性3、在下列反应中，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是 ( )A、H2S+H2SO4(浓)B、Cu+H2SO4(浓)C、 C+ H2SO4 (浓)D、CuO+ H2SO4 (浓)4、下列事实能证明硫酸是强酸的是 ( )A、能与酸碱指示剂作用B、能与磷矿石[主要成分Ca3(PO4)2]反应生成磷酸C、能与金属锌反应产生氢气D、能与食盐固体共热产生氯化氢气体5、常温下，能被浓硝酸溶解的金属是（）A、AlB、AgC、FeD、Au6、下列气体水溶性最强的是（）A、NO2B、NH3C、HClD、SO27、利用右图装置，可制得下列气体中（）A、NO2B、Cl2C、O2D、NH38、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A、都可用铁制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低9、用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染考虑,最好并可行的方法是（）A、铜和浓硝酸反应B、铜和稀硝酸反应C、铜与氯气反应制得氯化铜，再与硝酸反应D、铜与氧气反应得到氧化铜，再与硝酸反应10、向含有下列离子的溶液中，分别加入少量的SO3固体后，溶液中离子总数一定增加的是( )A、HS-B、CO2-3C、Na+D、Ba2+11、起固定氮作用的化学反应是（）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、NO遇O2转化为NO2C、硝酸工厂用NH3氧化制NOD、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵12、按要求分别用一个方程式表示：⑴说明浓H2SO4具有氧化性和酸性_____________________________________⑵说明浓H2SO4只表现氧化性______________________________________⑶说明浓H2SO4只表现酸性_______________________________________⑷说明浓硝酸只表现氧化性___________________________________⑸说明稀硝酸具有氧化性和酸性__________________________________13、检验NH3的方法有（1）用湿润的蓝色石蕊试纸，现象是_____________⑵也可用浓盐酸，现象是________________________14、氨是色，有性的气味的气体，比空气，氨溶于水,易液化，所以工业上用着___________。
2020-2021人教版必修1 第4章第4节 氨 硝酸 硫酸——硫酸 作业
第4节 氨 硝酸 硫酸——硫酸1．(双选题)下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是( )A ．久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B ．在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C ．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)D ．浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)2．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是( )A ．Fe(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→通入SO 2 ――→BaCl 2白色沉淀B ．Ba(NO 3)2溶液――→加过量HCl ――→Na 2SO 4白色沉淀C ．无色溶液――→稀HNO 3 ――→BaCl 2溶液白色沉淀D ．无色溶液――→加过量HCl 无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀3．下列叙述或操作中正确的是( )A ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌B ．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗D ．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1：24．将足量的铜片与100 mL 18 mol·L －1浓H 2SO 4加热充分反应，收集到标准状况下的SO 2气体V L 。
下列对此反应的有关说法中错误的是( )A ．该反应体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性B ．反应结束后两种反应物均有剩余C ．被还原的硫酸为V 22.4mol D ．参加反应的Cu 为0.9 mol 5．关于浓H 2SO 4与Cu 反应的叙述正确的是( )A ．在反应中，浓H 2SO 4只表现出氧化性B ．此反应属于复分解反应C ．在反应中，浓H 2SO 4既表现出氧化性，又表现出酸性D ．每1 mol 铜参加反应就有2 mol 浓H 2SO 4被还原，同时生成2 mol SO 26．在一定体积的18 mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol ，则浓H 2SO 4的实际体积为( )A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL7．(双选题)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
人教版必修1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸同步训练
2020-2021学年人教版必修1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸同步训练第I 卷（选择题）一、单选题1．一定条件下，硫的某种含氧酸H 2SO x (x≤4)与H 2S 可发生如下反应：H 2S+H 2SO x →S+(x -3)SO 2+H 2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是（ ）A ．该反应中，一定有SO 2生成B ．该反应中，H 2S 作还原剂，H 2SO x 作氧化剂C ．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1D ．若x=4，则每生成1个S 原子，此时转移的电子为6个2．下列金属在常温时能溶于足量浓HNO 3的是（ ）A ．AuB ．CuC ．AlD ．Fe3．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。
则充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol4．下列物质中，常用作还原剂的是（ ）A ．2ClB ．NaC ．3FeClD ．稀3HNO5．能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是（ ）A ．SO 2B ．Cl 2C ．NH 3D ．HCl6．下列关于物质的分类及其用途的说法均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列有关硫酸的性质说法正确的是（）A．在工业上可以用铁槽车或者铝槽车运输浓硫酸，是因为铝或铁与浓硫酸不反应B．蔗糖与浓硫酸混合后会变黑，这说明浓硫酸具有很强的脱水性C．实验室常用稀硫酸和金属锌反应制得氢气，说明稀硫酸比盐酸的酸性要强一些D．向盐酸中加入浓硫酸时会有白雾生成，说明浓硫酸具有强氧化性8．在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为（）A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo19．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。