第一章第一节第二课时过滤和蒸发
人教版高中化学必修1-1.1《过滤和蒸发》精品教案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第2课时混合物的分离和提纯提提过滤和蒸发）一、教材分析本节教材是要让学生明确实验是化学家研究化学物质的重要方法之一。
化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测、研究它的结构、组成。
本节以研究化学物质的实验方法为主题，以化学家研究物质的一般思路为主线，引导学生了解物质的分离与提纯的方法及基本操作。
二、学情分析高一新生来自不同层次的初中学校，化学实验基本技能水平参差不齐，学生间还较陌生，这些因素制约了学生自主学习活动的开展。
因此此教案中以初中化学中已学过的过滤、结晶等物质分离的方法为切入点，教师积极引导、帮助创设合作学习的氛围。
在合作学习的氛围中以讨论、交流、合作实验等学生活动为主，来完成教学任务。
这种做法符合这个年龄段学生的学习心理，并能培养学生的团队意识。
三、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握蒸发、过滤的原理和实验基本操作；（2）掌握粗盐提纯的基本原理和步骤；（3）掌握SO42-的检验方法。
2、过程与方法：能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流3、情感态度与价值观：通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。
四、重难点教学重点：掌握过滤、蒸发的原理和实验操作，及SO/-的检验教学难点：物质检验试剂的选择，分离与提纯过程的简单设计五、教学策略与手段本节教学中教师围绕着学生特点，教材内容要求，寻求一种体现师生互动、生生互动、学生自主学习的新模式。
在课堂教学过程中采用实验法、讲授法、探究法和小组合作讨论法，让学生亲自动手实验去发现问题的同时，分析问题，解决问题。
教学中让学生把理论和实践相结合，并配合多媒体向学生传输必要的信息材料。
在一定理论的基础上，让学生亲手实验，在实验过程中根据现象，进行分析，归纳分离提纯的一般思路，得出分离提出的常见方法。
有利于培养学生的自主学习能力、探究能力和创新精神。
高中化学第1章第1节第2课时过滤和蒸发课件必修1高一必修1化学课件
2
B.蒸发时用酒精灯一直加热到全部固体析出
3
C.过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯(shāobēi)内壁
D.倒入漏斗的过滤液的液面低于滤纸边缘
解析:给蒸发皿内所盛液体加热时,液体不超过蒸发皿容积的
2 3
,
加热到有较多量固体析出时停止加热,利用余热蒸干,A 项正确,B 项
错误;过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁,倒入漏斗的过滤液的液
第七页，共二十一页。
一、物质的分离(fēnlí)和提纯 1.分离和提纯的比较
比较项目 分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂 质除去
区别
分开后的各物质要恢复原 来的状态
杂质不必恢复原状态
物理方法 过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等
化学方法 沉淀、置换、加热、分解等
第八页，共二十一页。
第十八页，共二十一页。
知识点1 知识点2
答案:(1)①②③④⑤
(2)先加入稀盐酸,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀则有
加入过量 BaCl2 溶液, 过滤
(3)除去Ca2+、过量的Ba2+及少量的Mg2+
SO42-
(4)搅拌,加快固体溶解 引流 搅拌,防止液体飞溅
点拨:解答此类题目常因忽略两个问题而造成错误:
第五页，共二十一页。
一
二
三
四
四、SO42-的检验
第六页，共二十一页。
一
二
三
四
在检验SO42-时, 为什么要加入稀盐酸? 能否加稀硫酸? 提示:加入稀盐酸的目的是排除 CO32-的干扰。因为 CO32-和 SO42与Ba2+都可生成白色沉淀,但 BaSO4 不会溶解在盐酸中。不能加入稀
人教版化学必修一第一章第一节第二课时 过滤和蒸发
粗盐提纯
1、不溶性杂质的除去 溶解、过滤、蒸发结晶
玻璃棒用到几次？作用？ 溶解 搅拌 加速溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌 使受热均匀 防止液体飞溅
固体转移 转移固体
课堂小结
重点：过滤和蒸发的操作要点 难点：粗盐提纯中可溶性杂质的除去
课堂练习
1．下列做法正确的是( D )
A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的1/3 B．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出来自没有水第二课时 过滤和蒸发
为什么可以从沙子里面淘出黄金来？
混合物分离提纯的方法？
❖ Au密度大于沙子， 且都不溶于水
❖ 水洗法
• 自然界中绝大多数物质以混合物的形式存在， 单纯混合虽不改变成分，但对研究其中某物 质的性质造成干扰。
• 问：海水晒制的盐是粗盐，你知道经过什么 样的办法制得精盐吗？
1---过滤
• CO32- OH- ----- 用盐酸除去 Ba2+-----用CO32- 除去 思考：如何加入四种试剂？
粗盐提纯
2、可溶性杂质的除去
加BaCl2 加
粗盐
NaOH
加
加HCl
Na2CO3 过滤
纯度较高的氯化钠溶液
蒸
发 NaCl晶体
加试剂顺序关键：
1.Na2CO3在BaCl2之后； 2.盐酸放最后。
分 C．过滤时，为了加快速度，可用玻璃棒在滤纸上搅拌 D．过滤时，若一次过滤后发现滤液浑浊，需重新过滤至溶液
澄清
课堂练习
2.要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的 方法是( BC )
A．通入适量的CO2 B．加入适量的BaCl2溶液 C．加入适量的稀盐酸 D．加入适量的石灰水
玻 璃 棒 铁架台
过滤和蒸发
先在低温下配制饱和溶液，加热蒸发，水 变少，同时温度升高，由于NaCl溶解度 变化不大，所以水减少，NaCl就会大量 析出，而KNO3随温度升高溶解度明显增 大，仍留在母液中。
步骤：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
2)冷却（降温）结晶：先 蒸发溶剂形成饱和溶液， 此时降温，溶解度随温度 变化较大的溶质会呈晶体 析出。 适用于温度对溶解度影响 较大的物质。如KNO3
溶解为止。
固体食盐逐渐溶解 而减少，食盐水略 显浑浊
2、 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 过 入过滤器中，过滤器中的液 滤 面不能超过滤纸边缘。若滤
液浑浊，再过滤一次
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿 漏斗颈流入另一烧 杯中
3、 将滤液倒入蒸发皿中，然后 蒸 用酒精灯加热，同时用玻璃 发 棒不断搅拌溶液，待出现较
石棉网。
3、粗盐提纯
粗盐中含有的杂质：不溶性的泥沙和可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等
提纯过程：除性去的不泥溶沙
→ 验纯 →
除去可 溶性的
杂质
阶段一：除去不溶性泥沙 P6
操作步骤
实验现象
1、 称取约4g粗盐加到盛有约 溶 12mL水的烧杯中，边加边用 解 玻璃棒搅拌，直至粗盐不再
? 3. NaOH → BaCl2→ Na2CO3 →过滤→HCl
加试剂原则： １、Ｎa２ＣＯ３必须在ＢaＣl２之后 ２、在过滤之后加适量盐酸
思考：加完试剂以后，怎么得到纯净的NaCl？
答：蒸发结晶
总结： 1、分离和提纯物质的基本思路
物理方法? 一般的化学方法? 特殊试剂。 2、分离和提纯的基本原则：
加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有 引入其他离子？有什么办法可以除去？
人教版必修一1-1-2混合物的分离和提纯-过滤和蒸发解读
过量Na2CO3 反应③、④ 过滤
2.加试剂的先后顺序 为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试 剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知 Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂 的几种顺序为 (1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
投放沸石 或瓷片
资料：植物中的软黄金
❖2006年北京郊区门头沟一位45岁农民 李继勇经过两年多的艰苦努力终于成 功的从玫瑰花中提取出玫瑰精油，纯 度高达到75%，远远高于其他发达国 家的纯度，在国际市场上他的玫瑰精 油的价格按每毫升计算是黄金的六倍， 被称为植物中的软黄金。
观看视频
分液和萃取--物质分离和提纯的方法
①加入的液体不超过蒸发皿容积的 2/3 。
②在加热蒸发过程中，应用 玻璃棒不断搅 拌，防止由于 局部过热造成液滴飞溅；
蒸发操作
③加热到蒸发皿中剩余 少量液体 时 ( 出 现 较 多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ④热的蒸发皿应用 坩埚钳 取下，不能直接 放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发 皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则 要垫上 石棉网 。
对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体， 沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验现象进行离子的确定。
实验1-2
取[实验1-1]得到的盐约0.5g放入试管中，向试 管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐 酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2 溶液。观察现象。
现象：生成不溶于稀盐酸的白色沉淀（BaSO4）
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解
度差别比较大，用一种溶剂把溶质从原 来溶液中提取出来的方法
高一必修1第一章第一节第二课时 过滤和蒸发
3、意外事故的处理
创伤处理： 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。
先用NaHCO3溶液中和，再用水擦洗 浓酸撒在实验台上： 先用稀醋酸中和，再用水擦洗 浓碱撒在实验台上： 酸碱腐蚀处理 浓酸沾在皮肤上： 先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3 浓碱沾在皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 酸、碱溅入眼中： 用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重者
2.除去粗盐(NaCl)中少量可溶性杂质
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO3 2HCl
NaOH OH -
2 Ba 2+ BaCO3↓
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH ► 2. ► 3.
→Na2CO3 →HCl
2、危险化学品
爆炸品： 硝酸铵（NH4NO3）、黑火药等。
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油等） 易燃品 易燃固体： 自燃物品： 硫磺 白磷
遇湿易燃物品： Na、K等 氧化剂： KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等 剧毒品： 腐蚀品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）等 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等
立即就医。
二、混合物的分离和提纯（以粗盐的提纯为例）
1、过滤与蒸发操作（除去粗盐的不溶性杂质）
①过滤操作需要哪些仪器？
②进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠）
过滤操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？ ③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶 蒸发操作 液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余热使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验台上，要垫 上石棉网。
必修1第一章第一节2课时 过滤和蒸发
Ca2+
OHBa2+ Na+ Cl-
SO4
Na+ Cl-
2-
CO32过量Na2CO3 OHNa+ 适量HCl
过滤
Na+ Cl-
Cl-
盐酸的作用
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2过量的处理：
1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
提纯
NaCl 晶体
粗盐的提纯：
步 骤 现 象 1. 溶解:称取约4g的粗盐加到 约12mL水中,用玻璃棒轻轻 搅拌,直至粗盐不再溶解为止。 2. 过滤：将烧杯中的液体沿 玻璃棒倒入过滤器中过滤。 若滤液浑浊，再过滤一次。
粗盐逐渐溶解而减 少,食盐水略显浑浊。
不溶物留再滤纸上,液体渗 过滤纸,沿漏斗颈流入另一 烧杯中。 水分蒸发，逐渐析出固体。
思考与交流
(1) 如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、 CaCl2以及一些硫酸盐,应加入什么试剂?属分离还 是提纯?
杂质 加入的试剂 硫酸盐 BaCl2溶液 MgCl2 NaOH溶液 CaCl2 Na2CO3溶液
化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
作业
P10 6、7
2、过滤：
“一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗 的内壁，中间不留有气泡。
第一章第一节第二课时过滤和蒸发
班级学号姓名第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第二课时）------过滤和蒸发【自主学习】研读教材第5页~ 第7页，完成下列内容。
二、混合物的分离和提纯1、分离：。
2、提纯：。
3、过滤：用于分离的混合物。
装置：所用到的仪器有：。
所用到的玻璃仪器有：。
注意：过滤时要做到。
【立竿见影1】某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处B．3处C．2处D．1处4、蒸发（该方法又称为蒸发结晶）：装置：所用到的仪器有：。
所用到的玻璃仪器有：。
所用到的陶瓷仪器有：。
所用到的硅酸盐质仪器有：。
注意：①玻璃棒的作用是。
②蒸发至或停止加热，剩余少量液体用蒸干。
【立竿见影2】要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）Ａ．分液Ｂ．过滤Ｃ．蒸馏Ｄ．蒸发5、SO42-的检验步骤：取少量待测液先加入，再加入。
反应：化学方程式（以Na2SO4为例）。
【立竿见影3】下列说法正确的是（）A．某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中定含有SO42-B．某溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定是氯化物的溶液C．将盛满H2的小试管向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D．将带有火星的木条靠近导管口，木条复燃，说明有氧气生成6、粗盐提纯（1）粗盐中含有的杂质有、、、等。
（2）粗盐提纯的步骤：①溶解②加入过量的③加入过量的④加入过量的⑤加入适量的⑥过滤⑦写出步骤②至⑤中反应的化学方程式：②③④、⑤、【立竿见影4】为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶A．①④②⑤③⑥B．④①②⑤③⑥C．②⑤④①③⑥D．⑤②④①③⑥【自我检测】1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A. 溶解B. 过滤C. 蒸发D. 沙里淘金2．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯【学习目标】1．掌握过滤、蒸发的操作方法。
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第一节化学实验基本方法（第2课时）
过滤与蒸发
姓名 班级
一．选择题
1．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是( )
A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C. 将蒸发皿放置在漏斗架上直接用酒精灯火焰加热
D. 夹持蒸发皿可以用坩埚钳，也可以用镊子，但不能用手直接拿
2．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )
A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B ．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁
C ．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口
D ．胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 3．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )
A ．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B ．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C ．待溶液蒸干后即停止加热
D ．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热
4.下列实验装置不适用于物质分离的是( )
5．为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2
－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；
②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液。
正确的操作顺
序是 ( )
A. ⑤②④③①
B. ④①②⑤③
C. ②⑤④①③
D. ①④②⑤③
6．MnO 2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩
余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )
A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤
B ．溶解、过滤、洗涤、加热
C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤
D ．溶解、洗涤、过滤、加热
7.某溶液中可能含有的阴离子有SO 2－4、CO 2－3、Cl －等。
为了检验其中是否含有SO 2－4，
除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是( )
A.硫酸
B.盐酸
C.NaOH 溶液
D.NaNO 3溶液
8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )
A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
9.能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是( )
A.NaCl 和Na 2SO 4
B.CuO 和KCl
C.BaSO 4和CaCO 3
D.NaNO 3和NaOH
10．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( )
A ．KNO 3溶液(K 2SO 4)：适量Ba(NO 3)2溶液
B ．CaCO 3粉末(CaCl 2)：过量盐酸
C ．Cu 粉(Zn 粉)：过量盐酸
D ．CO 2(O 2)：灼热的铜网
11.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸铜和硫酸镁，先将混合物配成溶液，然后先后加入KOH 、K 2CO 3、Ba(NO 3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，最终可制成纯净的硝酸钾晶体，则加入试剂的顺序正确的是( )
A.K 2CO 3、Ba(NO 3)2、KOH 、HNO 3
B.Ba(NO 3)2、KOH 、HNO 3、K 2CO 3
C.KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3
D.Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3
12. 下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是( )
A. 实验室用KClO
3制取氧气所剩余的KCl和MnO
2
的混合物
B. 实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO
2时，得到的CaCl
2
和大理石的混合物
C. 某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜，由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物
D. 用过量的Zn粉和稀H
2SO
4
溶液来制取H
2
，最后剩余的混合物
二．填空题
13．可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤B．加热C．蒸发D．洗气
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
(1)除去H2中的HCl气体________(填字母，下同)。
(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物________。
(3)除去水中混有的溶解氧________。
(4)除去潮湿食盐中的水________。
14．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。
A．加适量盐酸、过滤B．加适量水、过滤、蒸发C．加适量水、过滤D．加热（高温或灼烧）E．加适量盐酸、蒸发F．冷却热的饱和溶液、结晶
（1）碳酸钙中混有少量碳酸钠_________；（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾________；
（3）氯化钙中混有少量的碳酸钙________；（4）氯化钠中混有少量的碳粉_______；
（5）硝酸钾中混有少量食盐_______；
15．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。
某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
(1)操作①是否可改为加入硝酸钡溶液？为什么？________________________________________________________。
(2)进行操作①后，如何判断SO2－4已除尽，方法是
________________________________________________________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________________________________________。
16.实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：
(1)D的名称是________。
(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、________。
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义__________________________________________________________________。
(4)该实验中多次利用仪器B________(填名称)和仪器________(填字母序号)，且该仪器使用了________次。