┃试卷合集5套┃上海市宝山区2022届高一化学下学期期末经典试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．NaHS水解反应：HS－＋H 2O H3O＋＋S2－

B．Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O

C．过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

D．Na 2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2O HCO3－+OH－

2．下列物质中，只含有离子键的是

A．NaOH B．CO2C．MgCl2D．Na2O2

3．下列化学用语表示正确的是（）

A．乙醇的结构简式:C2H6O B．氯化氢的电子式:

C．CH4分子的比例模型:D．镁离子的结构示意图:

4．下列说法正确的是

A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

B．用排空气法收集NO

C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气

D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气

5．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应

5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（）

A．KClO3是氧化剂

B．P2O5是氧化产物

C．1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移

D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl

6．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是

A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物质的总质量不发生变化

C．n(H2O)：n(H2)=1 ：1 D．生成1molCO的同时生成1molH2

7．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：

CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H =－283 kJ/mol；

CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(g) △H =－890 kJ/mol。

现有4 mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件完全燃烧，释放的热量为2953 kJ，则CO和CH4的体积比A．1:3 B．3:1 C．1:2 D．2:1

8．如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的

正确关系是

A．B．

C．D．

9．关于下列装置说法正确的是（）

A．装置②中滴入酚酞，a极附近变红B．装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中发生吸氧腐蚀

10．下列说法正确的是（）

A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

C．在常温下就能进行的反应一定是放热反应

D．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是

A．XH4的稳定性比YH3的高

B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D．Y离子的半径比Z离子的半径大

12．下列属于加成反应的是

A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH2＝CH2 +H2CH3CH3

C．+HNO3+H2O

D．2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

13．关于Lv的叙述正确的是

A．质量数为116B．中子数为293C．电子数为293D．质子数为116

14．某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是

A．该有机物的分子式为C11H12O2

B．该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上

C．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种

D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应

15．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。据此判断，锌片是( )

A．正极并被还原B．正极并被氧化

C．负极并被还原D．负极并被氧化

16．分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)

A．7种B．8种C．9种D．12种

17．下列装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水

C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气

18．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）

A．蛋白质和脂肪B．蛋白质和高级烃C．淀粉和油脂D．纤维素和油脂

19．（6分）下列说法正确的是

A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D．以重油为原料裂解得到各种轻质油

20．（6分）2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔叙述错误的是（）

A．聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

B．聚乙炔的化学式为，分子中所有碳原子在同一直线上

C．聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

D．聚乙炔树脂自身不导电

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

（1）A克铝热剂中铝的物质的量为mol。

（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：___________________。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_____________________。

（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是

_________________（用化学方程式表示）。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）__________________。

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？_______（填“能”或“不能”）。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。

（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。

A．增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率

B．若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度

C．A2是一种高效优质新能源

D．若生成1 molA2，转移2mol电子

（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）H是一种香料，可用下图的设计方案合成。

已知：

①R-CH2X R-CH2OH(X 代表卤素原子)。

②在一定条件下，有机物有下列转化关系：

③烃A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。

（1）D的结构简式为_____________。

（2）烃A→B的化学反应方程式为：_____________。

（3）F→G的反应类型：_______________。

（4）E+G→H的化学反应方程式：________________。

（5）H有多种同分异构体,其中能与NaHCO3溶液反应产生气体，且其烃基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示)：____________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A.该反应是电离方程式，水解方程式应该是HS－＋H 2O OH－＋H2S；故A错误；

B.Fe(OH)2与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，离子方程式为：10H＋＋3Fe(OH)2+NO3-=3Fe3＋＋8H2O+NO↑，故B错误；

C.漂白粉溶液中通入过量SO2气体发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，离子反应为

Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-，故C错误；

D.Na 2CO3溶液存在水解平衡，水解方程式为：CO32－+H2O HCO3－+OH－，故D正确。

故选D。

【点睛】

判断离子方程式书写正误的方法：

“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。

2．C

【解析】氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；CO2是共价化合物，只含共价键，故B错误；MgCl2是离子化合物，只含有离子键，故C正确；Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故A错误。

点睛：酸、非金属氧化物属于共价化合物，共价化合物中只含共价键；碱、盐、金属氧化物大多数是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

3．C

【解析】

A、C2H6O是乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A错误；

B、氯化氢是共价化合物，不

是离子化合物，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、Mg2＋是Mg失去两个电子，其结构示意图为：，故D错误。

4．D

【解析】A、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确；故选D。

点睛：本题难度不大，掌握SO2、NO、氨气的性质以及检验氯气的管道是否漏气的原理是正确解题的关键，A答案易错。

5．D

【解析】

【分析】

所含元素化合价升高的反应物是还原剂，得到的是氧化产物。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，得到的是还原产物。

【详解】

A.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A正确；

B. P发生氧化反应生成P2O5，P2O5是氧化产物，故B正确；

C. 反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗

1 mol KClO3时，转移电子的物质的量为1mol×6=6mol，故C正确；

D. 每有6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应基本概念与计算，关键根据化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物、被氧化、被还原。

6．A

【解析】

【分析】

【详解】

A.根据化学平衡状态的实质，v逆(H2O)=v正(CO)，该反应处于平衡状态，A正确；

B.根据质量守恒定律，反应至始至终质量不变，B错误；

C.平衡状态的另一判据是浓度保持不变，C错误；

D. 生成1molCO的同时生成1molH2,表述的都是V正，不能做标志，D错误，选A。

7．A

【解析】

设一氧化碳物质的量为x，则甲烷物质的量为(4-x)，

CO(g)+O2=CO2(g)△H═-283KJ/mol；

x 283xKJ

CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890KJ/mol，

4-x (4-x)890KJ

则283xKJ+(4-x)890KJ=2953KJ，解得：x=1，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，则CO和CH4

的体积比为1：3，故选A。

8．A

【解析】

【分析】

锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。

【详解】

A．相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，A项正确；

B．将锌和铁调换一下即正确，B项错误；

C．横坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上，C项错误；

D．横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，D项错误；

所以答案选择A项。

9．A

【解析】

【分析】

A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性；

B、装置①是原电池，溶液中SO42－不参加反应；

C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；

D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀。

【详解】

A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以滴入酚酞后a电极附近溶液呈红色，故A正确；

B、装置①是原电池，溶液中SO42－不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故B错误；

C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，用装置③精炼铜时，d极为粗铜，故C错误；

D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐蚀，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题以原电池和电解池为载体考查化学实验方案评价，解题关键：明确实验原理，知道各个电极上发生的反应，易错点D：注意发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀对溶液酸碱性的要求。

10．B

【解析】A．恒压条件下反应中吸收或放出的能量均为反应热，故A错误；B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，物质的量与热量成正比，不表示分子个数，故B正确；C．常温下能进行的反应不一定是放热反应，如氢氧化钡固体和氯化铵晶体混合得氨气，此反应为吸热反应，故C错误；D．“反应热的测量实验”中测定反应后温度时，反应物应快速混合，以减少热量散失，故D错误；答案为B。11．D

【解析】

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，应该处于第三周期，故Z为Na元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的单质常温下为黄绿色气体为氯气，则W为Cl元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，X为碳元素，Y为氮元素，Z为Na元素，W为Cl元素。

A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N＞C，因此氨气比甲烷稳定，故A错误；

B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键；Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有的化学键不同，故B错误；

C．元素Cl的氧化物对应水化物的酸性不一定比N的强，如次氯酸为弱酸，而硝酸为强酸，故C错误；D．离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na位于N元素所在周期的下一周期，核电荷数Na大于N，故Na+离子半径小于N3-离子半径，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意“氧化物对应水化物”不是“最高价氧化物对应水化物”，因此不能用非金属性强弱分析判断。

12．B

【解析】

【详解】

A. CH4+2O2CO2+2H2O属于氧化还原反应，不属于加成反应，选项A错误；

B. CH2＝CH2 +H2CH3CH3属于加成反应，选项B正确；

C. +HNO3+H2O属于硝化反应，也属于取代反应，选项C错误；

D. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应，不属于加成反应，选项D错误。

答案选B。

13．D

【解析】分析：根据核素的表示方法以及质子数、中子数、质量数和核外电子数等有关物理量之间的关系解答。

详解：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则A. 质量数为293，A错误；

B. 中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，B错误；

C. 电子数＝质子数＝116，C错误；

D. 质子数为116，D正确，答案选D。

14．D

【解析】分析：本题考查的是有机物的官能团和性质，是高频考点，认清官能团和结构特征是关键。

详解：A. 该有机物的分子式为C11H12O2，故正确；B. 该有机物中含有苯环和碳碳双键，都为平面结构，所以该分子中的所有碳原子可能处于同一平面上，故正确；C. 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，则苯环上连接3个不同的取代基，应该有10种结构，则M的同分异构体(不包括自身)有9种，故正确；D. 该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，故错误。故选D。

点睛：有机物的结构是否共面主要考查的是典型有机物的结构，甲烷：正四面体结构；乙烯：平面型结构；乙炔：直线型结构；苯：平面性结构。将有机物中含有的几种物质的结构组合即可进行判断。

15．D

【解析】

【详解】

锌片发生反应：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，电极反应中，锌元素的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化，合理选项是D。

16．D

【解析】分析：有机物分子式为C5H10O3，等量的有机物与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1，说明有机物分子中含有1个-COOH、1个-OH，该有机物可以看作，C4H10