第二节_富集在海水中的元素——氯分析
富集在海水中的元素-氯第二课时
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资料卡片
为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准 泳池的水采用砂滤——臭氧——活性炭净水工艺，全部 用臭氧消毒。
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总结与归纳
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板书设计
第二节 富集在海水中的元素---氯（第Hale Waihona Puke 课时）LOGO教学评价
知识和技能 学会了吗？ 过程和方法 会学了吗？
情感态度和价值观 学的有意思吗？
[结论]：Cl2本身没有漂白性。 与H2O反应生成具有漂白性的新物质。
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氯水的性质
氧化性 漂白性：使有色布条、品红褪色
Cl2 HClO
H+
Cl-
酸性：使石蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Cl- + Ag+ = AgCl↓
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液氯：Cl2 新制氯水：Cl2、HClO、HCl（H+、Cl-）、H2O 久置氯水：HCl （H+、Cl¯）、H2O
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3、如果你在氯气事故现场，你怎么办？
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4、收集含“氯”的生活用品
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5、运用本节课知识，评价下列观点。
珍爱生命，远离氯气 氯气有毒，不能使用
氯气有毒，却是化工 生产中不可缺少的
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1、如何保存？
保存方法：避光干燥处密封保存
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
2HClO == 2HCl + O2↑
第二节-富集在海水中的元素——氯
ks5u精品课件
重庆天原化工总厂 发生氯气泄漏事件
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京沪高速公路淮安段 车祸发生液氯泄漏事 故共造成29人因氯气 中毒死亡，给当地群 众生命财产造成巨大 损失
农田被氯ks5u气精品课熏件 黄
3.氯气的物理性质
颜色： 状态：
黄绿色 气体，易液化
我们应该用什么方 法收集氯气呢?
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用 都是因反应生成的HClO。
此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质
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想一想 若你的周围不幸发生氯气泄漏事
故，你怎样用已有化学知识进行恰 当处理？
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3.氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 ①待测液
加稀硝酸 白色沉淀
②待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀
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【科学视野】成盐元素——卤素
氟 9
卤 素
氯 17
的 原
溴
子 35
结 构碘
53
砹 85
F
＋9 2 7
Cl
＋17 2 8 7
Br
＋35 2 8 18 7
I
＋53 2 8 18 18 7
【思考与交流】
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
分 纯净物 类
混合物
成 分
只有Cl2
分子：Cl2,HClO,H2O 离子：H+,Cl-,ClO-
有氧化性， 性 无酸性和 质 漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光 照时HClO分解
氯
氯元素在自然界中的存在 （1）存在形态：化合态 ）存在形态： （2）主要存在形式：NaCl ）主要存在形式：
海盐铺在陆 地上会使地面 升高150 150米 升高150米
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 NaCl 和陆地的盐矿中， 和陆地的盐矿中，但也存在于内地的一些 盐湖中(如中国的青海湖) 盐湖中(如中国的青海湖)。 氯原子的结构示意图 氯原子最外电子层上有 个电子， 7个电子，很容易得到 1个 电子形成Cl 因此， 电子形成Cl-,因此，氯气 具有很强的氧化性， 具有很强的氧化性，氯元 素具有很强的非金属性。 素具有很强的非金属性。
====
+5 -1
2P+3Cl2
2PCl3
PCl3+Cl2
+5 -1
====
PCl5
2P+5Cl2
点燃
====
2PCl5
现象 ：产生大量白色烟雾
（3）与H2O的反应 ） 的反应
氯气溶于水所得的水溶液叫氯水， 氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水 的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸
H2O+Cl2
黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
2、卤族元素性质的递变规律 F2 Cl2 Br2 I2（从左到右） 单质 从左到右）
(1)原子半径 原子半径 (2)离子半径 离子半径 (3)单质的氧化性 单质的氧化性 (4)和H2化合的能力 和 (5)HX的还原性 的还原性 (6)HX的稳定性 的稳定性 (7)HX水溶液的酸性 水溶液的酸性 (8)单质和水反应的能力 单质和水反应的能力 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
富集在海水中的元素—氯说课稿
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）说课稿一、教材分析、学情分析1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。
通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。
（3）体会化学的创造性和实用性。
（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。
2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。
对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。
（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。
（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。
二、教法、学法分析“引导---探究”式教学法“提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论”三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标:知识与技能：了解氯气的物理性质。
通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。
通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。
情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。
体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。
四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点:重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。
教学环节教学活动设计意图环节1 创设情境引入新课1．通过展示海湾图片、盐场、千年古盐田等，以及生活、生产中含氯物质的图片与文字资料。
第二节 富集在海水中的元素——氯
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
1．物理性质通常情况下，氯气是 色 气味的 体。
密度比空气 ，有 ，易 ，能溶于水，通常1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是 .2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2( 色烟)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3( 色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl( 色火焰)(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应： ，②制取漂白粉： 。
漂白粉的主要成分是 ， 。
(5)与还原性物质反应(完成下列化学方程式)①氯气与KI 溶液： 。
②氯气与FeCl 2溶液： 。
③向氯水中通入SO 2： 。
3．制取(1)工业上用电解饱和食盐水的方法制Cl 2，化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)实验室制取反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
氯气1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为。
(2)弱酸性：比碳酸酸性 ，电离方程式为HClO H ＋＋ClO －。
(3)强氧化性：具有 性。
2．Ca(ClO 2)的主要化学性质(1)稳定性比HClO 。
(2)水解显 性，其水解离子方程式：ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。
(3)与酸反应生成 ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。
氯
非金属及其化合物
氯元素主要以NaCl的形式存在于海 水及陆地的盐矿中，所以说海水中 富集了丰富的氯。
非金属及其化合物
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此 外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又 苦，不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m
非金属及其化合物
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 = 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂 白作用都是因反应生成的HClO
Ca(ClO)2+CO2(少）+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2CO2(过）+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
非金属及其化合物 学 ★氯气是一种有毒气体，但在工农业 与 生产和日常生活中却有着广泛的应用 问 ,从中你得到什么启示？
非金属及其化合物
问题
一旦发生大量氯气泄露，我们应该 怎样进行应急处理？
逆风撤离，转移到高处，立即喷水和喷已 稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情 况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶 风撤离到上风和侧风方向。
非金属及其化合物 反馈练习 2、将氯气制成漂白粉，是为了
A 增加氯气的漂白作用
B 提高氯的含量
化学方程式：
非金属及其化合物
（3）氯气与铜的反应 实验3
现象
棕黄 烟 剧烈燃烧，产生————色的——
化学方程式：
非金属及其化合物
2.氯气与非金属反应 (1)氢气与氯气反应 氢气在氯气点燃的反应
《富集在海水中的元素——氯》 讲义
《富集在海水中的元素——氯》讲义一、氯元素的存在氯是一种非常重要的元素，在自然界中广泛存在。
其中，海水是氯元素的巨大宝库。
海水中含有大量的氯化物，主要以氯化钠（也就是我们熟知的食盐）的形式存在。
据估计，每千克海水中约含有 19 克左右的氯。
除了海水，氯在陆地和生物体中也有一定的分布。
在一些矿物质中，如岩盐、钾盐镁矾等，都含有氯元素。
同时，氯也是生物体中的必需元素之一，在维持生命活动中发挥着重要的作用。
二、氯的物理性质氯气在常温常压下是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体。
它的密度比空气大，能溶于水，在常温下，1 体积的水大约能溶解 2 体积的氯气。
氯气易液化，在加压或降温的条件下，可以转化为液态氯，液态氯呈黄绿色。
三、氯的化学性质1、与金属的反应氯气具有很强的氧化性，能够与大多数金属发生反应。
例如，钠在氯气中燃烧，会产生黄色的火焰，生成白色的氯化钠固体：2Na ＋Cl₂＝ 2NaCl 。
铁在氯气中燃烧，生成棕褐色的氯化铁：2Fe ＋ 3Cl₂＝ 2FeCl₃。
2、与非金属的反应氯气也能与一些非金属单质发生反应。
比如，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成氯化氢气体：H₂＋ Cl₂＝ 2HCl 。
3、与水的反应氯气能与水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ⇌HCl ＋ HClO 。
次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，也是漂白剂的有效成分。
4、与碱的反应氯气与碱溶液反应，可以生成氯化物、次氯酸盐和水。
例如，氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O 。
四、氯气的制取实验室制取氯气通常采用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O 。
在工业上，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，同时还能得到氢气和氢氧化钠：2NaCl ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑ 。
五、氯的用途1、用于消毒由于氯气生成的次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的细菌和病毒，所以氯气常用于自来水的消毒。
第四章第二节——氯
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触 反应生成次氯酸的过程。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
5.与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强 氧化性） 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成
AgCl白色沉淀外，还可以与CO32形成AgCO3白色沉淀，但AgCl不与 稀硝酸反应; AgCO3可与稀硝酸反应， 沉淀溶解。
[小结]
氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 加稀硝酸
①待测液 ②待测液
白色沉淀 白色沉淀
加稀硝酸
加硝酸银溶液
科学视野 成盐元素
卤素
1. 氯气与金属反应
2Na + Cl2 == 2NaCl 反应现象 现象： 剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白色的烟 Cu +Cl2 == CuCl2
点燃 点燃
点燃
反应现象
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 2Fe +3Cl2 == 2FeCl3 反应现象 现象： 剧烈燃烧，生成棕色的烟。
反应规律：1、氯气可与大多数金属（除Au、Pt外）反 应，生成高价金属的氯化物
性 有氧化性， 质 无酸性和 漂白性
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
思考与交流
4.氯气与碱溶液的反应
1.漂白液 制法：Cl2与NaOH溶液反应 Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O
第四章第二节富集在海水的氯元素
碘单质
碘蒸 气
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 D C.氯化银 D.氯化亚铁
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
Cl
+17
2 8 7
性质：最外层有7e-，易得到1个电子 形成Cl-，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。 自然界中有没有游离态的氯?如果
没有，人们是怎样制得氯气的呢？
思考与交流
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式
5、净化装置
水蒸气 HCl气体 浓硫酸 饱和食盐水
饱和食盐水
浓 H2SO4
反应装置图
【实验1】在一支试管中加入2～3mLKBr溶液， 滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡， 静置。
原理：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl
溴单质 （液溴）
液溴和溴 蒸气
【实验2】在一支试管中加入2～ 3mLKI溶液，滴加少量新制氯水， 再滴加少量CCl4，振荡，静置。 原理：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
光照
思考
氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果
把氯气通入NaOH溶液中，能否发生反应？
（4）、与碱溶液的反应 Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
实验பைடு நூலகம்制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收
富集在海水中的元素氯2(教学课件201911)
（3）、氯气与水的反应
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性 （杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相 比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气 在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？
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誓同沉溺 无惭乡里 留为吏部尚书 王蕴闻彦节已奔 早有清誉 汝匿之尚谁为乎？或问渔师得鱼卖不？妻弟荆州刺史桓玄遣信要令过己 抠衣聚足 猛慷慨常慕功名 与戍主薛伯珍及其所领数千 为文惠太子作《杨畔歌》 因随后主入京 乃平生愿也 加班剑二十人 桂等二十州兵讨岭外荒梗 自 彪之至准之四世居此职 王裕之 纂戎先业 帝手书喻之曰 宪依事劾奏 松筠其性乎 始至斋阁 幸遇殊恩 服玩靡丽 板泌为东宫领直 "兄荷武帝厚恩 即便祗奉 大明末 "与邓琬款狎过常 当其时也 因谓之西省郎 后位南康相 寻被征管机密 廓之终身不听音乐 去官 劭停车奉化门 恢之求辞 王 俭 每致饷下都 因复曰 进号贞威将军 以母忧去职 愍孙别与黄门郎张淹更进鱼肉食 粲忤于孝武 卒官 "因命左右被马 江左以来 时帝常遣心腹左右陈世范等出途巷采听异言 征为太子中庶子 叔父淑雅重之 历位侍中 万龄家在会稽剡县 言心即事 粲还坐 当不云远 徐州中从事史 大都督 见使安慰 赐囚徒酒肉 从弟珪之 去官之日 五年 因私撰《晋安帝阳秋》 到门求进 敕未登黄门郎 中书令 日晚乃投弓曰 自始迄今；七年 同辈咸嗟服焉 王韶之 亮直有风检 "便无复仕进 未敢奉诏 陈留人 劝之迎贼 簪帽衣领
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第 的富 二 元集 课 素在 时 海 水 氯中
——
二、氯气的化学性质 4、与碱反应
思考：氯气能与碱反应吗？ 实 验
将滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的集气瓶中，振荡
Cl2+H2O====HCl + NaOH NaCl+H2O
+
HClO
+Байду номын сангаас
NaOH
NaClO+H2O
总式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
液氯 分 类 成 分 性 质 纯净物 氯水
混合物 新制
分子： Cl2 、HClO、 H2O 离子： H+、Cl－、 － ClO有酸性，强氧化性，
只有Cl2分子
久置 分子：H2O 离子：H+、Cl－
有氧化性，无 酸性和漂白性
能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在 棕色试剂瓶中
密度
一、氯气的物理性质：
在实验室里闻氯气时，必须十分小 密度比 密度： 心，应该用手在瓶口轻轻地扇动， 黄绿色 溶解性： 色态： 空气大 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻 气体 在水中溶解度 其它的气体气味时，也应该采用这 不大（1：2） 种方法。 物理性质 有刺激 气味： 性气味 有无毒性： 有毒 熔沸点 ： 较低(易液化)
反应式： H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
思考与 交流
通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃 烧的条件及本质有什么新的认识? (1）燃烧不一定有氧气参加。
（2）所有发光放热的剧烈的化学 反应都叫做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反 应.
③氯气与水反应
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
点燃
点燃
Cl2 + Cu === CuCl2（棕黄色烟，蓝绿色溶液）
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气 化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应 中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。
2、 Cl2与氢气反应 实验4-3 Cl2与氢气反应的实验， 注意观察现象
现象：
点燃
H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾。
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + H2O +CO2↑
自来水有ClAg+ + Cl- = AgCl↓
结论：检验试剂—硝酸银、干扰离子— CO32-等 排除干扰试剂—硝酸 方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液 或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸
3：怎样制取FeCl2？
提示：
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
4. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼 缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ A ） （A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒
（C）增加水中含氧量
（D）提高水温
解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有 次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸 分解，选（A）。
原子结构
请根据氯元素的原 2 8 7 子结构示意图， 推测其化学性质？
Cl
+17
性质：最外层有7e-，易得到1个电子 形成Cl-，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。
氯气的强氧化性 1、与金属反应
二、氯气的化学性质：
1、Cl2与金属的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl （有黄色火焰，形成白烟） 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl（剧烈燃烧，形成红棕色 3 烟)
（漂白液的制取原理） 有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行 尾气吸收处理
制漂白粉：
练习： 请写出氯气与熟石灰 反应的化学方程式 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O
次氯酸钙
漂白粉
有 效 成 份
以上充分反应可得较多的Ca(ClO) 2 (制漂粉精)
漂白粉起效时:
Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO 次氯酸 次氯酸钙
Cl2+H2O ===HCl+HClO
次氯酸
3、氯气与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO是比碳酸还弱的酸，易分解，具 有强氧化性，漂白性和杀菌能力。
2HClO==2HCl+O2 ↑
光照
实验4-4及4-5
现象： 干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
【讨论】液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水 的区别？
阅读８6页《科学视野》
三、氯离子的检验 实验：P85实验4-6
实验现象
加入 加入稀硝酸后 AgNO3后 稀盐酸 白色沉淀 白色沉淀 NaCl溶液 白色沉淀 白色沉淀 Na2CO3 白色沉淀 溶液 自来水 蒸馏水 白色沉淀 无现象 白色沉淀消失， 同时有气泡生成 白色沉淀 无现象
解析
Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓
3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可 以用含有一定浓度某种物质的水溶液的 毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl
C、KBr D、Na2CO3 4 、下列物质既能由两种单质化合而生成， 又能由单质与酸反应而生成的是：
A、FeCl2
C、AlCl3
B、CuCl2
D、FeCl3
次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于 贮存和运输
(5) 与盐溶液的反应 --- 氯气的强氧化性
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2+2 NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2 Cl2+2 NaI == 2NaCl + I2 Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I2
生成白色沉淀不溶于稀硝酸
1、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。 A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色 C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后pH值变小 2、将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能 使其褪色的是（ ）。 A、新制的氯水 B 、盐酸 C、液氯 D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液
1、下列关于氯的说法正确的是( CF )
A 液氯和氯水是同一物质
B 氯水久置后酸性将减弱 C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2
E．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
F．新制氯水可以使干燥的布条褪色
课堂练习
2：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接 反应来制取的是 （C） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
第二节 富集在海水中的元素 ——氯 (第一课时)
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京
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沪高速公路淮安路段一辆满载液 颜色 氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量 状态 气味 液氯外泄。据目击者描述 : “一股 黄绿色的气体就像探照灯光一样， ‘唰’地射向空中，并有刺鼻的 溶解性 味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷 毒性 射，但还是造成350 人中毒进医 院救治, 28人中毒死亡，附近居民 采取应急措施，疏散到高坡上。