5.1洁净的燃料-氢气
5.1洁净的燃料——氢气
观察活动：1.E:\zhang\氢气的性质.exe 观察纯净的氢气燃烧和不纯的氢气燃 烧产生的不同现象。 2.E:\zhang\氢气的性质仿真实验.exe 观看不规范操作引起的实验后果的视 频材料有关检验氢气纯度操作的视频材料。
复习回顾
１、燃烧与灭火的条件？燃烧需要同时满足 可燃物、可燃物与氧气接触、 温度达到可燃物的着火点
三项条件
灭火的原理是 清除可燃物、燃烧物与氧气隔绝、 温度降低到燃烧物的着火点以下
２、氧气的物理性质？
在通常状况下，氧气是一种无色无气味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
3、新课教授：
• 观察活动：E:\zhang\ 氢气的性质.exe观察 氢气流吹肥皂泡的现 象 • 思考：氢气的物理性 质？
5.1洁净的燃料——氢气
学习目标： 1、认识氢气的物理性质和可燃性。 2、初步学习如何检验氢气的纯度。 3、知道点燃氢气之前必须验纯。 4、通过氢气的爆鸣实验和验纯操作的学习，让学生 意识到遵守实验规程和安全操作的重要性。 5、通过对氢气可燃性的学习，知道氢气燃烧的热值 高，是理想的高能燃料，氢能源前景广阔，从而 激发起学生更好地学习化学、开发氢能源的激情。
思考：１、氢气燃烧的化学方程式？
２、纯净氢气和不纯氢气燃烧产生不同现象的原因？
氢能源的用途
再
见
敬请指导
§5.1洁净的燃料――氢气
§5.1洁净的燃料――氢气濮阳县第二实验中学刘洞鑫教学目标一、知识：1. 记住氢气的物理性质。
2. 能说出氢气的燃烧过程现象及产物。
3. 能说出点燃氢气之前必须检纯的理由。
4. 能复述检验氢气的纯度的方法。
5. 记住化学变化伴随有能量变化。
二、方法：自主阅读，总结归纳，讨论与交流三、情感：1.遵守实验规程 , 意识到安全操作的重要性。
2.说出氢气是理想的高能洁净燃料的原因。
学习重点氢气的物理性质及可燃性、氢气的检纯、燃烧反应的热值。
学习难点1.化学变化伴随有能量变化。
2.点燃氢气之前必须检纯的原因和方法。
突破策略小组讨论，演示实验。
教学流程【创设情境点燃激情】利用燃料的燃烧反应来取暖和获得熟食 , 是人类文明的开始 , 燃烧与我们的生活及社会发展密切相关。
大家在§ 3.3 已经学习燃烧与灭火的知识 , 今天我们来学习第五章 ( 板书章的题目 ), 首先学习一种洁净又高能的燃料一一氢气( 板书课题 ) 。
【阅读质疑，自主探究】环节一、让学生快速浏览课本从132页到136页，在2分钟内找出本节课要学习的几个大标题，然后让一个学生回答，教师板书到适当位置。
若学生提的问题不完整，教师可用预设问题加以补充。
环节二、让学生在6分钟内细读教材，看每个大标题的内容中有哪几个小问题，并让学生以问题的形式提出，同时找出自己不理解的地方做好标记。
（这一环节要求教师巡视指导，非共性问题立即解决，典型的共性问题等梳理时提出）环节三、让一个学生回答一个标题中所涉及的小问题，让其他同学补充完整，直到所有知识点都覆盖完为止。
学生回答的同时，教师板书到黑板的右边，并从每个学生的问题中提炼出每个大问题的小知识点，写在板书的相应位置。
最后教师再把学生没提到的问题（即你预测的问题），一并写在黑板上。
（这个环节需教师能提前预设问题并附简名答案）1. 氢气是＿＿色＿＿味、密度最＿＿的＿＿体，极＿＿＿溶于水。
2. 氢气可以燃烧吗 ? 需要什么条件 ? 有何现象 ? 反应生成什么？试写出化学方程式。
《洁净的燃料—氢气》PPT教学课件
三、理想的高能燃料
氢气作为一种燃料有什么优点？
• 1.热值高（高能） • 2.产物无污染（洁净） • 3.能用水分解制得（来源广泛）
阅读课本，概括氢气的物理性质：
1.常温下是___无_____色___无_____味的气体。 2.在标准状况下,1升氢气的质量是0.090克，约是同 体积的空气的2/29，氧气的1/16,是物质世界里密度 最___小___的气体。 3.在标准大气压下沸点为-252℃，熔点为-259 ℃ 。 4.氢气____难____溶于水。
课堂达标
1.氢气不同于其它气体最显著特点是 ( D )
A．无色无味
B．难溶于水
C．可以燃烧
D．密度最小
2.下列气体与空气混合后点燃,可能发生爆炸的是 ( B )
A.二氧化碳
B.氢气
C.氮气 D.氧气
3.检验氢气纯度时，听到爆鸣声，这时应该做的实验操作是 ( D )
A.立即用原试管再收集 B.可直接点燃 C.应换另一支试管，再收集一次，就可点燃 D.用拇指堵住试管口一会儿再收集，直到响声很小
气体名称 氢气H2 密度（g/L） 0.089
氦气He 0.179
氮气N2 1.250
氧气O2 1.429
空气 1.293
第五章 燃料 5.1 洁净的燃料——氢气
学习目标
1.认识氢气的物理性质,知道氢气是物质世界里 最轻的气体。 2.了解氢气的燃烧性及其燃烧产物,知道点燃氢 气之前必须验纯。 3.初步学习如何检验氢气的纯度。 4.了解氢气是一种高能燃料。
5.1 洁净的燃料—氢气试题
5.4古生物遗产---化石燃料试题1．用氢气吹的肥皂泡能迅速上升，说明了 ( )A．氢气常温下是气体 B．氢气无色无味C．氢气难溶于水 D．氢气的密度比空气的小2．下列事实能证明某种气体是氢气的是 ( )A．充满气体的气球在空中能上升B．在空气中点燃能燃烧，且火焰呈淡蓝色C．与空气混合，点燃时发出爆鸣声D．在空气(或氧气)中燃烧，生成物只有水3．在点燃氢气前须先检验其纯度是为了检验( )A．气体是否是氢气 B．氢气中否含有水蒸气C．氢气中是否混有氧气 D．氢气是否具有可燃性4．鉴别氢气、氧气、空气三种气体，你认为最简便的方法是 ( )A．试验其溶解性 B．测各自的密度C．闻各自的气味 D．用燃着的木条检验三种气体5.要得到2g氢气，需电解水的质量是（）A.2gB.9gC.18gD.36g6.等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是( )A.氢气 B .碳 C.硫 D.镁7.氢气是一种高能燃料，下了微粒中能保持氢气的化学性质的是（）A.HB.OC.H2D.H2O8.鉴别氢气、氧气、空气三种无色无味的气体，方法最简便的是（）A.闻气味B.测密度C.用带火星的木条D.用燃着的木条9. 盛有下列气体的集气瓶，瓶口向下放在实验台上的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.一氧化碳.10.氢气是一种清洁的能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京等地试运行。
（1）氢气燃烧的化学方程式为。
（2）从质量守恒定律观点看，水可以作为制取氢气的原料，其原因是。
（略，水中含有氢元素）11.开发和利用清洁而又高效的能源，是21世纪人类面临的重要课题。
（1）氢气是未来最理想的能源，理想的制氢方法是。
（2）目前已经开发和利用氢氧燃料电池是一种将转化为的装置。
（利用太阳能分解水制氢气化学能电能）12.可开采的石油越来越少，人们开始研究氢气，使之成为汽车的一种新能源，下面是汽油和氢气的热值，汽油（以C8H18为例）=4.6×107J/kg；氢气=14.3×107J/kg。
洁净的燃料——氢气 课件初中化学 科粤版 九年级上册
5.1 干净的燃料—— 氢气
课时导入
1937年5月6日，德国一艘装有2亿升氢气的巨型飞艇 “兴登堡号” 在新泽西上方爆炸，直接夺走35人的生 命，从此飞艇载客时代结束。
课时导入
在法国人罗齐埃第一次乘热气球飞上 天空后第二年，他计划乘气球飞越英 吉利海峡。为飞得更远他决定把氢气 球和热气球组合在一起去飞越海峡。 然而升空不久，两只气球碰到了一起 产生了爆炸，葬送了他年轻的生命。 这是航空史上的第一个悲剧。
感悟新知
考向 氢能源的利用
知4－练
例4 [改编·安徽] 202X 年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关 信息如图3 所示，下列说法正确的是（ D ） A. 氢气燃烧产生的火焰呈黄色 B. 液氢贮存、运输都很方便 C. 液氢燃烧后的产物会污染空气 D. 高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保证
感悟新知
知4－练
泛，但未找到安全贮存、运输和便宜制取的方法。
利用取之不尽、用之不竭的能源或利用催化剂使水
在常温下分解制取氢气是发展方向。
课堂小结
氢气(H2)
性质
决反 定应
物理性质——“轻” 化学性质——可燃性
氢能源
用途
炸。事实上只有当空气里混入氢气的体积分数为4% ～ 74.2% 时，在密闭空间经点燃才会产生爆炸，这个体积 分数范围称为氢气的爆炸极限。
感悟新知
考向 考查氢气的可燃性
知2－练
例2 [模拟·开封] 202X 年7 月24 日，搭载问天实验舱的长
征五号B 遥三运载火箭，在我国文昌航天发射场点火发
射 ，任务取得美满成功。液氢常用作发射火箭的燃料，下
感悟新知
知识点 1 氢气的物理性质
知1－讲
通常状况下，氢气是一种无色、无味、难溶于水的气 体，密度比空气小，熔点和沸点比所有常见的气体都低， 液态和固态呈无色。
5.1 洁净的燃料——氢气——新教材实验创新改进方案
5.1洁净的燃料——氢气——新教材实验创新改进方案化学是一门以实验为基础的学科，实验的成功与否，以及实验现象的明显与否，都直接影响着学生对所学知识的理解和掌握。
同时，实验教学是提高教学质量的重要环节，加强实验教学改革又是实验教学的关键。
现将新教材“5.1洁净的燃料——氢气”这一节的几个改进实验介绍如下：一、对实验的改进措施1.实验准备：氢气发生器、氧气发生器、玻璃管、橡胶管、烧杯、平盘（家用）、洗洁精（家用）。
2.改进后的实验操作:（1）吹肥皂泡实验：导管口接一小段橡胶管（一般不需对氢气进行干燥），蘸洗洁精液（代替肥皂液）用氢气吹泡，当气泡吹到足够大时，轻轻晃动导气管，使气泡脱离管口，气泡上升。
（2）氢气在空气中燃烧：方案一：平盘内倾倒一些洗洁精液，用纯净的氢气流吹泡，然后用燃着的长木条点火，观察氢气燃烧的现象。
方案二：为了避免因钠离子干扰氢气火焰的颜色而用铜制尖嘴导管代替玻璃管，这样就可以看到氢气燃烧时的淡蓝色火焰；再者氢气燃烧放出热量这一现象，学生不易体会到，我们可以将一根火柴用凡士林沾在烧杯底，然后将烧杯罩在火焰的上方，燃烧放热使凡士林融化，竖直的火柴倒了，这样既形象又直观。
（3）氢气与空气的混合气体爆炸实验：平盘内倾倒一些洗洁精液，用氢气流吹泡的同时，用注射器抽空气或用氧气流跟着吹泡（氢气体积分数控制在0.4-7.42之间），然后用燃着的长木条点火，听到尖锐的爆鸣声，证明不纯的氢气点燃可能会爆炸。
（4）在讲授氢气的爆炸极限时，在实际教学中，我是这样做的：先在平盘内倾倒一些洗洁精液用氢气流吹泡的同时，用注射器抽空气或用氧气流跟着吹泡（氢气体积分数控制在0.4以下），然后用燃着的长木条点火，则听到轻微“噗”声，没爆炸。
然后重复前面的操作（氢气体积分数控制在7.42以上），出现相同现象，引出爆炸极限的概念来。
（氢气体积分数控制在0.4以下或7.42以上）（5）氢气验纯：先在平盘内倾倒一些洗洁精液，用氢气流吹泡，然后用燃着的长木条点火，听到尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯。
(新)科粤版化学《5.1洁净的燃料——氢气》公开课(教案)word版
5.1洁净的燃料——氢气教学目标【知识与能力】1.掌握氢气的物理性质。
2.了解氢气的燃烧过程、现象及产物。
3.初步学会检验氢气纯度的方法。
4.知道氢气是理想的高能燃料的原因。
【过程与方法】1.通过一系列的实验探究，获得正确的有关氢气的物理性质和化学性质，提高观察、记录、加工实验信息的能力。
2.能够提出进一步探究或改良氢气燃烧实验的方案。
3.提高独立思考和创新能力。
【情感态度价值观】1.通过对氢气性质的实验观察，提高学习化学的兴趣。
2.通过平安使用氢气的学习，增强平安意识，遵守实验室操作规则。
3.认识到氢气是一种理想的高能燃料，树立环境保护和可持续开展意识。
教学重难点【教学重点】氢气的物理性质、可燃性，可燃性气体的平安使用。
【教学难点】点燃不纯的氢气发生爆炸的原因以及气体验纯的方法。
课前准备1.多媒体课件。
2.实验仪器、药品：启普发生器、尖嘴导管、酒精灯、火柴、烧杯、小试管、水槽、锌粒、稀硫酸、肥皂水、水等。
教学过程板书设计5.1洁净的燃料——氢气1.氢气的物理性质通常状况下，氢气无色、无气味、难溶于水、密度最小。
2.氢气的燃烧氢气的可燃性及验纯。
3.氢气是理想的高能燃料第二课时教学目标【知识与能力】1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。
【过程与方法】1.通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟比照、推理及理论联系实际的方法。
2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。
【情感态度价值观】使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。
教学重难点【教学重点】1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。
2．通过实验，学习酸、碱的通性及反响规律与物质制备。
3．通过比照实验，学会酸、碱与其他物质的鉴别。
【教学难点】1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。
《洁净的燃料―氢气》燃料PPT课件鉴赏
（2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没有被烧的 原因 提供热量，使温度达到木船的着火点
（3）孔明“借”来的东风不仅使火势吹向曹营，还为 燃烧提供了 充足的氧气 ，使火势烧的更旺。
谢谢观赏
氢气的制法
（2）工业制法之一： 电解水法：2H2O 通=电 2H2 + O2
四.氢气的用途
1.燃料 2.冶炼金属 3.焊接或切割 4.充填探空气球 5.化工原料
交流与合作3
1.氢气作为能源有哪些优点？ 2.氢能源现在没有普遍使用的原因有哪些？
课堂练习与巩固
1.下列关于氢气的物理性质的描述，不正确的是( ) A.通常状况下，氢气是无色无味的气体 B.相同条件下，氢气是密度最小的气体 C.液态氢是淡蓝色液体 D.氢气极难溶于水
反应： 2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾， 放出大量热
交流与合作1 1.氢气具有可燃性，则推理氢气可用作什么用途？ 2.如果某可燃物含有氢元素，则燃烧产物一定有什么物质？ 3.如何验证物质燃烧产生了水？
12月4日晚，安徽省六安市蓝孔雀酒店，一群年轻人在酒店过完生 日后，将近200个装饰用的氢气球从电梯带走，在电梯内，有人闹 着玩用打火机烧气球，氢气球在电梯内爆炸，8人面部不同程度受 伤，电梯也因此发生故障，卡在1、2楼中间。静电、火源等都极 易引起氢气球爆炸，国家也早已明令禁止氢气用于气球充气。
反应： CuO + H2
Cu + H2O
现象：固体由黑变红，试管末
端出现水珠。
交流与合作2
氢气还原氧化铜的实验
1.试管口为什么要略向下倾斜？ 2.导管为什么要伸入试管底？ 3.实验要求“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”，如何理解？
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授课学案
【知
识回顾与检测】
1、下列化学方程式的书写不正确
．．．的是（）
A、CaCO 高温
CaO+CO2↑ B、2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑
C、Al+O 点燃
Al2O3 D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示
（1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气、生成的二氧化硫三种物质的质量比____________。
（2）通过计算求出第二次实验生成二氧化硫的质量是多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成的二氧化硫的质量。
【作业批改和讲解】
【知识讲解与练习】
知识点一：氢气的特性
☆ 1、物理性质：①无色无味的气体；②难溶于水，因此可以用排水法收集；③密度比空气小，是最轻的气体因此可以用向下排空气法收集
例：下列可以用于收集氢气正确的方法是（ ） A 、排水集气法B 、向上排空气法C 、向下排空气法 ☆☆2、化学性质： ①氢气的可燃性
实验步骤：点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。
把一个干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察烧杯内壁出现的现象。
用手触摸烧杯外壁，有什么感觉？
实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁有小水珠生成，手触烧杯感觉烫。
解释：氢气在空气中燃烧，实际上是氢气与空气中的氧气发生反应，生成物是水。
化学方程式：2H 2+O 2
−−→−点燃2H 2O
1、氢气燃烧的化学反应方程式：
2、如右图，将盛满氢气的集气瓶瓶口朝下，同时把一根燃着的木条缓缓伸到瓶底，可观察到的现象是： ，实验说明氢气具有的化学性质是_____． ②氢气纯度检验
☆思考1：为什么点燃的氢气必须是纯净的？
实验：点燃纸杯中氢气和空气的混合气体，观察到纸杯向上跳起。
解释：当氢气与空气混合时，一旦点燃，反应迅速进行，在极短的时间内放出大量热，使塑料筒内的气体急速膨胀，结果发生爆炸。
结论：当氢气和空气混合时，点燃就可能会发生爆炸，所以使用氢气之前，一定要验纯。
☆☆思考2：如何进行氢气纯度的检验？
实验步骤：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。
实验现象：若听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯；要再收集再检验,直至听 到轻微
噗声。
再次验纯时为什么要用手捂一会试管才能收集氢气？ 因为：使管内氢气燃烧的火焰熄灭。
结论：经实验测定，空气中混入氢气的体积为总体积的4％-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个体积分数的范围就叫做氢气的爆炸极限。
实验 实验现象 性质推断 用氢气流吹肥皂泡 肥皂泡向上飘
密度比空气小
注意事项：点燃氢气前要注意安全，一定要先检验氢气的纯度！☆☆③氢气的制取
氢气的实验室制取装置如图所示：（与实验室制取二氧化碳相同）实验现象：有大量气泡冒出，锌粒逐渐溶解。
化学反应方程式：Zn+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
☆☆☆④氢气的还原性
无水硫酸铜
实验装置图如上图所示，化学反应方程式：H
2+CuO
Cu + H
2
O实验步骤：
1、检查装置气密性（这是涉及气体实验的常规步骤）
2、检查氢气纯度（这是易爆炸气体使用的必经步骤）
3、加入药品，连接好装置。
4、先通入一段时间。
（赶走玻璃管里的空气，防止氢气混合混合空气加热时爆炸，这一步很重要，千万不能先加热，这是常考点）
5、再点燃酒精灯加热，直至黑色固体完全变红
6、熄灭酒精灯，并继续通氢气，直至试管冷却为止（这一点非常重要，因为反应生成的铜是炙热的，如果遇到空气会立刻氧化为氧化铜，所以在它完全冷却之前不可停止通氢气，这是实验成功的关键，也是常考点）无水硫酸铜的作用：做干燥剂，吸收水。
（无水硫酸铜是无色固体，再吸收水之无水硫酸铜后会变为蓝色，以此来判断反应有没有
生成水。
）
例、写出氢气还原氧化铜的化学方程式：__________。
反应现象：_______________________。
注意：①、在通入氢气之前一定要_______________防止发生______________。
②、实验时应当先通氢气一段时间后再加热，目的是_________________________________。
、实验结束后，先_____________,再_______________。
为什么要这样做?________________。
练习、1、下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（）
A、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
B、给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或旁人
C、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
D、氢气还原氢化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却
3、实验室用氢气还原氧化铜，有以下主要操作步骤：①加热盛有氧化铜粉末的试管②通入氢气③检验氢气的纯度④撤去酒精灯⑤继续通氢气到试管冷却正确的操作步骤是（） A、③②①④⑤ B、③②
①⑤④ C、③①②⑤④ D、①③②④⑤
4、下列说法不正确的是（）
A.H2在空气中燃烧的火焰为淡蓝色
B. 利用H2的还原性可以进行金属冶炼
C.氢气是一种新能源。
D.收集满氢气的集气瓶应正放在桌子上.
5、经验纯的H2还原CuO时，应先通氢气后加热，原因是（）
A．防止铜被氧化 B. 防止氢气被氧化 C．防止混合气体爆炸 D. 防止氢气逸出
6、用氢气还原氧化铜的错误作法是（）
A、开始时，先加热后通入氢气
B、通氢气的导管插入试管底部氧化铜的上面
C、试管口稍向下倾斜
D、结束时，先撤导管后撤酒精灯
7、下列氢气的用途与可燃性有关的是（）
A、充灌探空气球
B、利用氢氧焰焊接金属
C、冶炼金属钨
D、H2与N2反应制NH3
☆知识点二：氢气的利用
1、因为氢气的密度小，是最轻的气体，可以。
2、因为氢气具有可燃性，可做。
氢气作为新能源普遍被人们重视并加以研究。
氢气用作燃料有许多其他燃料所不及的优点。
煤、石油、天然气等资源的蕴藏量并不是无限的，氢气可以用水作原料来制取。
燃烧相同质量的氢气和石油，前者放出的热量是后者的3倍。
氢气燃烧的产物只有水。
氢气作为理想能源的优点有：①；②；③。
开发和利用氢能源还需要解决哪些问题？
答：。
你知道的新能源有、、等。
3、因为氢气有还原性，可用于
4、氢气还是很重要的化工原料，可用于制取氯化氢气体、氨气等
【课堂总结与评价】
通过这节课的学习，你学到了什么？
【作业布置与反馈】
练习题
1、下列无色的气体中，有刺激性气味的是（）。
A．氢气 B．氧气 C．空气 D．二氧化硫
2、下列气体中，同条件下密度最小的是（）。
A．氮气 B．氧气 C．氢气 D．空气
3、氢气还原氧化铜的实验现象有（）。
A．黑色粉末变成红色 B．放出大量的热 C．试管口处有小水珠产生 D．反应后生成了铜和水
4、氢气和空气的不同体积分数和混合燃烧情况见下表
纯净的氢气在通常情况下是一种________颜色、________气味的气体，________溶于水中，密度约是空气密度的________。
2．纯净的氢气在空气中可以________地燃烧，发出________火焰，在火焰上罩一支干而冷的烧杯，杯壁上有________产生，证明氢气燃烧后生成了________，同时杯壁发烫，说明氢气燃烧时放出
________。
3．做氢气燃烧实验前，一定要________，因为不纯的氢气点燃时可能会发生________。
4．氢气不仅能夺取氧气中的________，还能从氧化铜等一些氧化物中夺取______，从而体现出了________性。