江苏省涟水中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学(选修)试题 Word版含答案
江苏省涟水中学高二化学上学期期末考试试题(必修)
江苏省涟水中学2014－2015学年度高二期末测试化学试卷（必修）时间：75分钟总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N a 23 Al 27 C 12 Fe 56一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前许多大城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A．二氧化碳B．氮氧化物C．水蒸汽D．氮气2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质碘B．单质镁C．烧碱D．食盐3．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有A．N2 B．Cl2 C．HCl D．CO24．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石5．高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用。
下列元素与硅元素处于同一主族的是A．He B．O C．C D．P6．下列说法正确的是A．石墨与金刚石互为同系物B．32S与33S是同种核素C．He42原子核内含有4个质子D．二甲醚与乙醇互为同分异构体7．在水溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、SO42—、CO32—、OH—B．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—C．Ca2+、Fe2+、H+、CO32—D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．C2H2 B．KOH C．NaF D．C609．下列试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中10．下列说法正确的是A．SO2能使品红溶液褪色B．S在O2中燃烧可生成SO3C．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．钠在氧气中燃烧生成氧化钠11．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅C．升高温度可以增大反应速率D．增大N2浓度可以增大反应速率12．下列离子方程式中，正确的是 A ．钠和水反应：Na ＋2H2O ＝ Na ＋＋2OH －＋H2↑B ．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2N O↑+4H2OC ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH － ＝ 3Cl －＋ClO －＋H2OD ．向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓ 13．下列有关说法正确的是 A ．氯化铝溶液中加入过量氨水的过程中，先有沉淀后又溶解B ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应C ．少量的氯气在加热时与过量的铁反应可以生成氯化亚铁D ．非金属氧化物一定是酸性氧化物14．下列说法中，错误的是 A ．天然气的主要成分是CH4B ．浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性C ．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物D ．工业上采用电解熔化的氧化铝的方法来制备金属铝15．对下列有机反应类型的认识中，错误的是A ．＋HNO NO 2＋H 2O；取代反应B ．CH2＝CH2 ＋ Br2 CH2Br －CH2 Br ；加成反应C ．2CH3CH2OH ＋O2 2CH3CHO ＋ 2H2O ；还原反应D ．；酯化反应 16．下列实验装置或对实验现象的描述正确的是17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
江苏省涟水中学高二化学上学期期末考试试题(选修)
涟水中学2014—2015学年度高二第一学期期末测试化 学 试 题（选修）考试时间：75分钟 满分：100分说明：本试卷包括两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16第I 卷（选择题 共50分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．下列化学用语正确的是A 、聚丙烯的结构简式为：B 、丙烷分子的比例模型为：C 、四氯化碳分子的电子式为：D 、的分子式是：C7H12O3．下列过程属于物理变化的是①石油的分馏 ②煤的干馏 ③硝化纤维的制造 ④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化 ⑥蛋白质的盐析 ⑦皂化反应A ．①③⑦B ．①⑥C ．②③④D ．①③⑤4．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3) kJ·mol-1B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)错误！未找到引用源。
2CO(g)＋O2(g)反应的△H ＝＋2×283.0 kJ·mol-1D ．已知2C （s ）＋2O2（g ）＝2CO2（g ）；△H12C （s ）＋O2（g ）＝2CO （g ）；△H2，则△H 1＞△H 25．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由乙烯与水反应制乙醇B ．由甲苯制对硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸C ．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制1,2 二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是－CH 2－CH －CH 2－ [ ] n OH7．下列反应的离子方程式正确的是A ．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3 ＋2OH — CH3COO — + CH3CH2O —+H2OB ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H ＋＋Cu(OH)2 Cu2+＋2H2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 ＋CO2＋H2O 2 OH＋CO32—D ．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH — CH3COO －+ Cu2O↓+ 3H2O8．下列操作达不到预期目的的是①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热。
江苏省涟水中学-度第一学期高二化学期末统一测试试卷 苏教版
江苏省涟水中学2006-2007学年度第一学期高二化学期末统一测试试卷时间：100分钟总分：120分注意：①可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64②请将第I卷答案填入选择题答题栏第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
每小题只是一个选项符合题意）1.近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油燃烧效率B. 降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A 3－甲基戊烷B 2－甲基戊烷C 2－乙基丁烷D 3－乙基丁烷4.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是A. B.C. D.5.下列有机物中不溶于水且比水轻的是A. 氯仿B.乙酸C.苯D.溴苯6.下列物质完全燃烧，不生成等物质的量的CO2和水的是A.单烯烃B.饱和一元醇C.饱和一元醛D.饱和一元羧酸7.下列说法不．正确．．的是A.CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B.CH≡CH和C6H6含碳量相同C.乙二醇和丙三醇为同系物D.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)8.手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是A ．苹果酸B ．丙氨酸C H 3CH COOHNH 2C ．葡萄糖D2OH OH9. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为O H C 4425，由它生成的一种胆固醇酯是液晶材料24832O H C ，则生成这种胆固醇酯的酸是A ．COOH H C 136B ．COOH HC 56 C ．COOH H C 157D ．COOH CH H C 256 10. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是 A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －= Cl 2 ↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e － == Cu 2+D ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e － == Fe 2+11. 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是A. 丙烷和丙烯B. 乙烯和环丙烷C. 乙烯和丁烯D. 甲烷和乙烷12. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指 A.纤维素、油脂 B.蛋白质、烃类 C.淀粉、油脂 D.蛋白质、硬化油13. 一溴代烃A 经水解后再氧化得到有机物B ，A 经水解得到有机物C ，B 和C 可发生酯化反应生成酯D ，则D 可能是A.(CH 3)2CHCOOC(CH 3)3B. (CH 3)2CHCOOCH(CH 3)CH 2CH 3C. CH 3(CH 2)2COOCH 2(CH 2)2CH 3D. (CH 3)2CHCOOCH 2CH(CH 3)214. 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是①CH 2＝CHCOOH ②CH 2＝CHCOOCH 3 ③CH 2＝CHCH 2OH④CH 3CH 2CH 2OH ⑤CH 3CH 2CHOA．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤15. 八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方—“达菲”的原材料。
涟水中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题(必修)word版 含答案
江苏省涟水中学2014－2015学年度高二期末测试化学试卷（必修）时间：75分钟 总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N a 23 Al 27 C 12 Fe 56一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．为了使天空更蓝，空气更清新，目前许多大城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A ．二氧化碳B ．氮氧化物C ．水蒸汽D ．氮气 2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A ．单质碘 B ．单质镁 C ．烧碱 D ．食盐3．1820年德贝莱纳用MnO 2催化KClO 3分解制氧，发现制得氧气有异常的气味，使该气体通过KI 淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有 A ．N 2 B ．Cl 2 C ．HCl D ．CO 24．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A ．陶瓷 B ．金刚石 C ．水晶 D ．大理石5．高纯度的硅及二氧化硅是新型材料，在电子、通讯领域有极广泛的应用。
下列元素与硅元素处于同一主族的是 A ．He B ．O C ． C D ．P6．下列说法正确的是 A ．石墨与金刚石互为同系物B ．32S 与33S 是同种核素C ．He 42原子核内含有4个质子 D ． 二甲醚与乙醇 互为同分异构体 7．在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Na +、SO 42—、CO 32— 、OH — B ．Mg 2+、NH 4+、Cl —、OH — C ．Ca 2+、Fe 2+、H +、CO 32— D ．Fe 3+、K +、SCN —、SO 42—8．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是 A ．C 2H 2 B ．KOH C ．NaF D ． C 609．下列试剂的保存方法错误的是 A ．少量的钠保存在煤油中 B ．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D ．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中10．下列说法正确的是 A ．SO 2能使品红溶液褪色 B ．S 在O 2中燃烧可生成SO 3C ．用澄清石灰水可鉴别CO 2和SO 2D ．钠在氧气中燃烧生成氧化钠 11．对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误．．的是 A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅ C ．升高温度可以增大反应速率 D ．增大N 2浓度可以增大反应速率12．下列离子方程式中，正确的是 A ．钠和水反应：Na ＋2H 2O ＝ Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H ++2NO 3－＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2OC ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2＋2OH － ＝ 3Cl －＋ClO －＋H 2O D ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水溶液：Al 3+ + 3OH - ＝ Al(OH)3↓ 13．下列有关说法正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水的过程中，先有沉淀后又溶解B ．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应C ．少量的氯气在加热时与过量的铁反应可以生成氯化亚铁D ．非金属氧化物一定是酸性氧化物14．下列说法中，错误．．的是 A ．天然气的主要成分是CH 4B ．浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性C ．淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物D ．工业上采用电解熔化的氧化铝的方法来制备金属铝15．对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是 A ．＋HNO NO 2＋H 2O ；取代反应B ．CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2B r －CH 2 Br ；加成反应C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋ 2H 2O ；还原反应D ．；酯化反应 16．下列实验装置或对实验现象的描述正确的是CH 3CH 2OH ＋CH 3－OH O24CH 3CH 2－O －3＋H 2O O△D ．出现砖红色沉淀B ．配制150 mL 0.10 mol·L -1盐酸C ．烧瓶内 溶液变蓝色A ．分馏装置17．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
高二化学上学期期末考试试题选修word版本
2015-2016学年度江苏省涟水中学高二年级上学期期末考试化学试题（选修）（试卷总分120分考试时间100分钟）注意事项：1、第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,答案答在试题卷上无效。
第Ⅱ卷的答案用0.5mm黑色签字笔直接写在答题纸上。
2、可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Zn—65 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。
下列有关说法正确的是A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能2．下列化学用语表示正确的是A．3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2B．乙醇分子的比例模型：C．CF2Cl2有两种同分异构体D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H24．下列实验方法不能达到目的的是A．用水鉴别乙酸、苯、硝基苯三种无色液体B ．用核磁共振氢谱鉴定未知物C 2H 6O 的分子结构 C ．用无水乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘单质D ．用重结晶法（加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、滤出晶体）提纯苯甲酸 5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是A ．从C(石墨)＝C(金刚石)ΔH ＝1.9 kJ·mol －1，可知金刚石比石墨更稳定 B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C ．由H +(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝-57.3 kJ·mol －1，则向含0.1 mol HCl 的盐酸中加入4.0 gNaOH 固体，放出热量等于5.73 kJD ．2 gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝-571.6 kJ·mol －16．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水B ．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用C ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 7．按图示装置，实验能够成功的是A B C DA ．装置用于检验溴丙烷消去产物B ．装置用于测定乙醇的结构式C ．装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2D ．装置用于除去甲烷中的乙烯 8．下列化学方程式或离子方程式正确的是A ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O2Cu ↓＋O 2↑＋4H ＋B ．惰性电极电解MgCl 2溶液：Cl －＋2H 2O OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ C ．乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+ Cu2O↓+3H2OD．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋49．下列叙述中，正确的是：A．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOB．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+C．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－10．利用图6所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
江苏省涟水中学2017-2018学年高二6月月考化学试题 Word版含答案
涟水中学2017-2018学年度高二第二学期阶段测试化学试题考试时间：100分钟满分：120分说明：本试卷包括两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下物质分类组合正确的是2、可促进HClO的电离，并使pH增大的是①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入ZnA．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②④3、下列溶液在空气中蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是A、MgCl2溶液B、NH4HCO3溶液C、Na2SO3溶液D、K2CO3溶液4、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是A．滴定前平视刻度线，滴定后俯视刻度线，B．酸式滴定管量取盐酸时，未进行润洗操作C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤5、室温时，在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。
满足该条件的反应可能是A．P H=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合C．CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42—、SCN —B ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42－、Cl －C ．)H ()OH (+-c c ＝106的溶液中：NH 4＋、K +、AlO 2－、NO 3－D ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H +、Cl －、I－7、下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH －+CO 2=CO 32－+H 2OB ．电解氯化镁溶液：2Cl －+2H 2O 通电 Cl 2↑+H 2↑+2OH －C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2+4H ++MnO 2=O 2↑+Mn 2++4H 2OD ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42－沉淀完全：Al 3++2SO 42—+2Ba 2++4OH —=AlO 2－+2BaSO 4↓+2H 2O 8、 NH 4+浓度相同的下列溶液 ①NH 4Cl ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4 ④NH 4HCO 3，其物质的量浓度由大到小的顺序是A 、②③①④B 、④①③②C 、①④③②D 、②④①③9、向ZnSO4溶液中加入Na2S 溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4稀溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A ．白色沉淀为ZnS ，而黑色沉淀为CuSB ．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C ．该过程破坏了ZnS 的溶解平衡D ．上述现象说明ZnS 的Ksp 小于CuS 的Ksp10、有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A ls 22s 22p 63s 23p 5B 1s 22s 22p 3C 1s 22s 22p 2D 1s 22s 22p 63s 23p 4不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省涟水中学2016-2017学年高二化学上学期第二次阶段性检测试题
江苏省涟水中学高二年级第二次阶段性检测化学试卷（选修）友情提醒：1、考试时间：100分钟试卷总分：120分2、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：163、试卷的答案填涂在答题卡上单项选择题：(本题包括12小题，每题2分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是A．仅由碳、氢两种元素组成B．仅由碳、氢、氧三种元素组成C．熔点低，且不溶于水D．在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳2．下列化学用语书写正确的是A．甲基的电子式：B．2-丁烯的键线式：C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 D．乙醇的结构式：3．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①② B．①③ C．③④ D．②④4．实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）正确的是A．苯和己烷（溴水）B．乙醛和已烯（溴水）C．苯和甲苯（KMnO4溶液）D．硝基苯和CCl4（水）5．关于有机物的结构、性质的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量6．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A．苯 B．乙烯 C．乙炔 D．甲烷7．下列变化属于物理变化的是A．煤的气化 B．煤的干馏 C．石油的裂化 D．石油的分馏8．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯⑤甲醛四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤9．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是A．与乙醛互为同系物B．含有两种含氧官能团C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应10．下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是11．已知丁基有4种，则组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）A．4种 B．6种 C．8种 D．10种12．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。
高二化学上学期期末考试试题选修
2017-2018学年度第一学期期终考试高二年级化学试卷（选修）本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷选择题(共65分)单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意1．日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。
下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是A．种草植树，建设“海绵”城市 B．推广使用电动车C．普及燃煤供暖，减少石油依赖 D．开发太阳能照明2．我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。
已知在25 C时，2 g H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ。
下列有关说法中，正确的是A．H2的燃烧热为–285.8 kJB．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = –571.6 kJ·mol–1C．25 C时，2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的H–571.6 kJ·mol–1D．25 C时，11.2 L H2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ3．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2===CH—CH===CH21,3二丁烯 B．3丁醇C．甲基苯酚 D．2甲基丁烷4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-B．使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32--、Cl-C．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NOD．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-5．4去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤等作用，分子结构如图所示，分子中含有的含氧官能团有A．2种B．3种C．6种D．5种6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤7．利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。
2017-2018学年度第一学期期末高二选修化学答案
2017~2018学年度第一学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．A 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．B 12．BC 13．AC 14．D 15．BC16．共12分。
每空2分。
（1）加成反应（2）CH3CH2Br ＋NaOH CH3CH2OH ＋NaBr（3）CH3CHO（4）b（5）F（6）2CH3CHO ＋O22CH3COOH17．共12分。
每空2分。
（1）C9H8O4（2）3（3）对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化（4）可行（5）NaOH溶液盐酸（或硫酸，硝酸不给分）18．共12分。
每空2分。
（1）＜（2）48.4 kJ/g（3）–128（4）阳极铜H2 —2e—＋2OH—＝2H2O19．共14分。
每空2分。
（1）①燃烧的产物无污染②CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) △H = 256 kJ·mol -1 ③CO ＋H 2O ＝H 2+CO 2④3 蒸馏（2）①电能转化为化学能 ②2H +＋2e －＝H 2 ↑（或2H 2O ＋2e －＝H 2 ↑＋2OH －）20．共15分。
除第（1）题第三空1分，其余每空2分。
（1）CH 3CH 2OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2＝CH 2 ↑ ＋ H 2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 （2）漏斗中的液面上升 NaOH 溶液（3）CH 2＝CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br 减少溴的挥发损失（4）吸收挥发的溴蒸气21．共15分。
江苏省涟水中学2017-2018学年高二上学期第一次阶段性检测化学(必修)试题 Word版含答案
江苏省涟水中学2017-2018学年度高二年级 第一学期阶段检测化学试题（必修）试卷总分：100分 考试时间：75分钟本卷可能用到的相对应的原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Zn ：65 Na ：23 Al ：27 Fe ：56 Cu ：64 Ba ：137第Ⅰ卷(选择题 共69分)一、选择题（共23小题，每题只有一个正确答案；每小题3分，共69分。
） 1．下列叙述中，正确的是 ①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本防止酸雨的产生。
②我国从2000年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长。
③氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等。
④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作净水剂。
⑤建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料。
⑥戴上浸有浓NaOH 溶液的口罩，防止氯气中毒。
A ．①④⑤ B．①②④⑤ C．除⑥外 D ．全部2．核反应可以提供很高能量，23592U 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。
23592U 的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关235 92U 说法正确的是A ．23592U 与23892U 互为同位素 B ． 23592U 与23892U 互为同素异形体 C ． 23592U 原子核中含有92个中子 D ．23592U 原子核外有143个电子 3．以下化学用语正确的是A ．明矾的化学式KAlSO 4·12H 2OB ．氯化钠的电子式Na ··C l ···· ··C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2D ．乙酸的分子式C 2H 4O 2 4．下列有关物质的分类说法正确的是A ．HNO 3、NaOH 、NaNO 3都是电解质B ．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C ．石油、煤、小苏打都是混合物D ．HCl 、H 2SO 4、NH 3都是酸 5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A ．MgCl 2B ．NaOHC ．CH 4D ． H 2O 6．下列离子组在溶液中能．大量共存的是 A ．Na +、OH －、HCO 3－B ．Fe 3+、NO 3－、OH－C．K+、Na+、CO32－D．Ba2+、H+、SO42－7．下列说法正确的是A．1H、3H、H+互为同位素 B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．CH4和异丁烷互为同系物 D．正戊烷和异戊烷互为同素异形体8．下列反应不属于．．．置换反应的是A．一氧化碳在高温下与氧化铁反应B．铁浸入硫酸铜溶液中C．铝和氧化铁混合物加热至高温D．碳在高温下与SiO2反应制取单质硅9．下列有关化学能与热能的说法正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应10．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（夹持仪器略去未画）11．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大产生氢气的速率的是A．用锌粉代替锌粒 B．改用热的2mol/L硫酸溶液C．改用3mol/L的硫酸溶液 D．改用18mol/L的浓硫酸12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．通常状况下，7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4N AB．在常温常压下，11.2LO2所含有的原子数目为N AC．1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1N AD．1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N A13．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂’’，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有关该反应的说法正确的是( )A ．该反应中氧化剂是C12B ．该反应是复分解反应C ．反应中S 元素的价态降低D ．该反应中H 2O 被氧化14．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
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2017-2018学年度江苏省涟水中学高二年级上学期期末考试化学试题（选修）（试卷总分120分考试时间100分钟）注意事项：1、第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,答案答在试题卷上无效。
第Ⅱ卷的答案用0.5mm黑色签字笔直接写在答题纸上。
2、可能用到的相对原子质量：H—1C—12 O—16 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Zn—65 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。
下列有关说法正确的是A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能2．下列化学用语表示正确的是A．3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2B．乙醇分子的比例模型：C．CF2Cl2有两种同分异构体D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57. 3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H24．下列实验方法不能达到目的的是A．用水鉴别乙酸、苯、硝基苯三种无色液体B．用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构C ．用无水乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘单质D ．用重结晶法（加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、滤出晶体）提纯苯甲酸 5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是A ．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH ＝1.9 kJ·mol －1，可知金刚石比石墨更稳定B ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C ．由H +(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝-57.3 kJ·mol －1，则向含0.1 mol HCl 的盐酸中加入4.0 gNaOH 固体，放出热量等于5.73 kJD ．2 gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝-571.6 kJ·mol －16．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水B ．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用C ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 7．按图示装置，实验能够成功的是A B C DA ．装置用于检验溴丙烷消去产物B ．装置用于测定乙醇的结构式C ．装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2D ．装置用于除去甲烷中的乙烯 8．下列化学方程式或离子方程式正确的是A ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O 2Cu↓＋O 2↑＋4H ＋B ．惰性电极电解MgCl 2溶液：Cl －＋2H 2O OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ C ．乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)2悬浊液并加热CH 3CHO+2 Cu(OH)2+OH－−→−∆CH 3COO－+ Cu 2O↓+3H 2OD ．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH ＋4 9．下列叙述中，正确的是：A．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOB．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+C．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－10．利用图6所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO－3＋2H＋＋e－===S2O2－4＋2H2OC．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8N AC．用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，当有0.2N A 个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属D．电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质）时，每转移2N A个电子，阴极析出1 mol Cu。
12．在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是A．当丙中Cu电极质量增加21.6g，甲中共产生4.48 L气体。
B．电解过程中丙中溶液pH无变化C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu13．下列说法正确的是A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的汽化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g) H2O(l) ΔH＝40.69 kJ·mol-1B ．已知：则反应的焓变为ΔH=［(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436-(7×348＋14×413)］kJ·mol-1=-384 kJ·mol-1 C．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同14．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：下列说法正确的是A．X分子中有2个手性碳原子B．Y分子中所有原子可能在同一平面内C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与4 mol NaOH发生反应15．下列实验操作正确且能达到预期目的的是第Ⅱ卷非选择题（共80分）16．（8分）(1)已知下列两个热化学方程式：Array C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l) ΔH＝－2220.0 kJ·mol-1H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44.0 kJ·mol-1则0.5 mol C 3H 8燃烧生成CO 2和气态水时释放的热量为 kJ 。
(2) 已知： ①CO(g) + 1/2O 2(g) ＝CO 2(g) ΔH ＝ －283.0kJ·mol －1② CH 3OH(l) + 3/2O 2(g) ＝CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝－726.5kJ·mol －1请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ； (3)科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体（如上图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1molN —N 键吸收193kJ 热量，断裂1molN N 键吸收941kJ 热量，则1molN 4气体转化为2molN 2时的ΔH ＝ 。
（4）已知25℃、101 kPa 下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol 。
则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为： 17．（12分）掌握和熟练书写有机反应方程式，对学好有机化学具有重要意义。
请按要求写出相应的化学方程式。
(1)董存瑞舍身炸碉堡的英雄事迹激励着一代又一代青年人。
当时的炸药包填充了一种叫做“TNT”（2,4,6-三硝基甲苯）的烈性炸药，制备“TNT”的方程式为 。
(2)高效农药（O CCH 3OCH 2Cl）不能与强碱性物质混合使用，其原因是 （写离子方程式）。
(3)芳香烃（3C ）通过加成、取代等一系列转化合成某高分子化合物(C 11H 12O 2)n 。
C CHCH 3反应③、⑤、⑥、⑦的化学方程式分别为 、 、 、 。
18．（20分）（1）某蓄电池的反应为NiO 2＋Fe ＋2H 2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
①该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 。
②放电时生成Fe(OH)2的质量为18 g ，则外电路中转移的电子数是 mol 。
（2）空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图。
①电极a为极，，电极c为极。
（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）②写出各电极的电极反应式：a为，b为，c为，d为。
③d极上发生（填“氧化”或“还原”反应），当有0.1mol电子转移时，a极产生L 气体(标准状况下)19．（16分）(1)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物有多种方法。
①硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol-1N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g) ΔH＝+67.7kJ·mol-1则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是。
②利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2N2反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+HCl，反应Ⅱ的化学方程式是。
若有11.2LN2生成(标准状况)，共消耗ClO2g。
③工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。
用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。
制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。
Pt(甲)为极（填“阴”或“阳”），电解池中生成N2O5的电极反应式是。
（2）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
①CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ· mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。