高二化学第四章 几种重要的金属 单元测试题
高二化学关于重要的金属练习题
高二化学关于重要的金属练习题高中化学关于重要的金属的练习题一、选择题(共40分，每小题4分，每小题有1—2个选项符合题意)1.下列关于纯铁的描述准确的是()。
A.熔点比生铁低B.与相同浓度的盐酸反应生成H2的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化答案：D2.铝制品容器能盛浓*而不被溶解的原因是()。
A.铝金属活动性弱B.浓*的氧化性不强C.浓*使铝表面形成致密氧化膜D.铝不与浓*反应答案：C3.下列关于铜锌电池(电解质溶液为CuSO4溶液)的叙述准确的是()。
A.铜锌原电池中铜是正极B.铜锌原电池中，在锌极上析出铜C.铜锌原电池中，在铜极上析出铜D.铜锌原电池中，在锌极上析出H2答案：AC4.某原电池的总反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池为()。
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B.正极为Fe，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3C.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液答案：BD5.下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何其他试剂就能够鉴别的是()。
A.KOH和A12(SO4)3B.稀HCl和Na2COC.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO4答案：AB6.在允许加热的条件下，只用一种试剂就能够鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是()。
A.NaOHB.NH3H2OC.AgNO3D.BaCl2答案：A7.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是()。
A.Fe3+、Cu2+、Cl-、SOB.Al3+、K+、AlO、SOC.C1、SO、I-、H+D.HCO、H+、Na+、Cl-答案：AC8.钢铁在不同的潮湿环境中发生电化学腐蚀，正极反应可能是()。
A.Fe-2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑C.4OH--4e-=2H2O+O+O2↑D.O2+2H2O+4e-=4OH-答案：BD9.将7.8g铁加入到200mL2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，溶液中主要离子的浓度关系是()。
福州三中高二化学几种重要的金属单元测试卷AnKAPP
福州三中高二化学《几种重要的金属》单元测试卷班级座号姓名成绩可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S—32 C1-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题。
(每题4分，共计52分。
每题均只有一项符合题意，请将其填入答题栏中。
) 1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。
我国政府即将启动“酱油补铁工程”。
这里的铁是指（）A、铁单质B、铁元素C、四氧化三铁D、硫酸铁2．人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄入铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃酸C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差3．锌锰干电池放电时电池总反应式：Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2 NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（）A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠5．等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )A. 2 mol·L－1H2SO4溶液B. 18 mol·L-1 H2SO4溶液C. 6 mol·L－1KOH溶液D. 3 mol·L-1 HNO3溶液6．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A. 少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B. 往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C. 少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D. 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4＋、SO42－、Cl－B. c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D. 含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－8. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO49．下列关于原电池的说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式：Al－3e－＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式：Cu－2e－＝Cu2+10．蛇纹石由MgO、A12O3、Si02、Fe203组成。
高二化学检测题——几种重要的金属(优秀版
高二化学检测题——几种重要的金属（优秀版）一、选择题1．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．3:12．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl23．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%4．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1。
则a与b的关系为( )A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b5．下列离子方程式中正确的是( )A．硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+==H2S↑B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2+ Fe2+==Fe3+ +2Cl-C．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生Mg+2H++2Cl-==MgCl2+H2↑D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O6．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+7．下列关于镁和铝比较结论正确的是（）A．它们都是硬度较小的银白色轻金属B．因镁的金属性比铝强，所以镁的熔点比铝高C．它们都是电的良导体，且随着温度的升高,其导电性增强D．常温下在空气中都能与氧气反应，所以它们在空气中不能稳定存在8．在酸性溶液中除去氯化亚铁里少量的氯化铁杂质时,可选用的试剂是：①加入铁屑②加入NaOH溶液③加入铜屑④通入H2S ⑤通入Cl2 ⑥加入浓盐酸（）A．①④B．②⑤C．①③D．①③④⑥9．加入强碱或强酸均可使溶液中离子浓度降低的是( )A．Al3+B．AlO2-C．CO32-D．H2PO4-10．将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是( )A．正极附近C(SO42-)逐渐增大B．负极附近C(SO42-)逐渐增大C．正极附近C(SO42-)基本不变D．负极附近C(H+ )逐渐增大11．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液12．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H20.5g，则混合物中必定含有的金属是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe13．某强酸性溶液中含有大量Fe2+和Ba2+与之共存的阴离子是（）A．NO3-B．SO42-C．Cl- D．CO32-14．下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是( )A．FeCl2B．CuS C．Na2O2D．SO315．下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极16．有A、B、C、D、E五种金属，已知下列实验事实：①在水溶液中可发生A＋B2+＝A2+＋B 的反应②C＋2H2O(g)＝C(OH)2＋H2↑③以D、E为电极与盐酸组成原电池，发生电极反应为D－2e ＝D2+④B可溶于稀硫酸，D却不能被稀H4SO4所氧化则A、B、C、D、E的金属活动性由强到弱的顺序是( )A．C、B、A、E、D B．A、B、C、D、EC．C、A、B、D、E D．C、D、E、A、B二、填空题17．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的排列顺序为(填序号)。
高二化学单元试卷(几种重要的金属)
高二化学单元试卷（几种重要的金属）【注意】可能需要的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Mg 24、Al 27、Fe 56、Cu 64、Zn 65一、选择题：1、下列金属冶炼的反应原理，错误的是：（）A、2NaCl(熔融) 通电2Na + Cl2↑B、MgO + H2Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O2 ↑2、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A、浓硫酸B、稀硝酸C、浓硝酸D、NaOH溶液3、下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A、Na2O2与H2OB、Al与NaOH溶液C、Na与CuCl2溶液D、F2与H2O4、实验室配制FeSO4溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是（）①把FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中；②稍加热溶液；③加蒸馏水稀释；④把FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中；⑤加入铜屑；⑥加入铁钉A、①③⑥B、①②③⑥C、④②③⑤D、④③⑥5、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：( )A、MgB、CuC、AgD、H26、下列溶液有时呈黄色其中是由于久置时被空气中的氧气氧化而变色的是（）A、浓硝酸B、硫酸亚铁C、高锰酸钾D、工业盐酸7、铊是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。
下列推断正确的是：（）A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是：（）A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e＝４OH－D、Fe－3e＝Fe3+9、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）Ａ、NH4＋、NO3－、CO32－、Na+Ｂ、Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－Ｃ、NO3－、Cu2+、K+、Cl-Ｄ、NO3－、K+、AlO2－、OH-10、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A、NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH C、NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl11、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是：（）A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa C．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO312、下列叙述中,正确的是：（）A、含金属元素的离子不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C、金属阳离子被还原一定得到金属单质D、某元素从化合态变成游离态该元素一定被还原13、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3，FeSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
高二化学几种重要的金属同步测试
高二化学几种重要的金属同步测试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列制绿矾的方法最适宜的是用（ ）A ．FeO 与稀H SO 24B ．Fe 屑与稀H SO 24C ．Fe OH ()2与稀H SO 24D ．Fe SO 243()与Cu 粉 2． 5.0g 金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8L H 2（标准状况），这种混合物可能的组成是（ ）A ．Fe 和ZnB ．Mg 和AlC ．Fe Cu Zn 、、D ．Mg Fe Cu 、、3．向5018mL mol L /的H SO 24溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H SO 24的物质的量是（ ）A ．小于045.molB ．等于045.molC 在045.mol 与09.mol 之间D ．大于09.mol4．在pH =0的溶液中，能大量共存的无色离子组是（ ）A ．HCO K Al CH COO 333-++-、、、 B ．Fe Cl NO Na 23+--+、、、C ．MnO K SO Na 442-+-+、、、D ．Na I NH SO +-+-、、、4425．钢铁在锈蚀过程中，下列几种变化中可能发生的是（ ）（1）Fe 由+2价转化为+3价 （2）O 2被还原 （3）产生H 2（4）Fe OH ()3失水形成Fe O H O 232⋅（5）杂质碳被氧化除去A ．（1）（2）（3）（4）B ．（1）（2）（4）（5）C ．（1）（3）（4）（5）D ．（2）（3）（4）（5）6．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊（Ti ）是重要成分之一，已知铊与铝是同主族元素。
关于铊的性质推断可能错误的是（ ） A ．铊是银白色，质软的金属 B ．铊不能形成气态氢化物 C ．铊与稀硝酸反应生成Ti NO ()33D ．Ti OH ()3是两性氢氧化物7．含有AlO 2-的溶液中加入下列试剂，不能得到Al OH ()3的是 （ ）A ．CO 2B ．NH Cl 4C ．Na CO 23D ．AlCl 38．欲除去含有132mol L Mg HCO /()和22mol L CaCl /的混合溶液中的MgCa 22++、，选用下列一种试剂（适量）即可，该试剂是（ ）A ．NaHCO 3B ．Na CO 23C ．NaOHD ．Ca OH ()29. 将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe 2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ） A ．2：3B ．3：2C ．1：2D ．1：110．下列化合物的无水固体只能用单质相互反应直接制取，而不能用水溶液反应后加热蒸发得到的是（ ）A. Al S 23B. CuSC. FeCl 3D. CaCl 2二、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意。
高二化学几种重要金属单元测试题(无附答案)人教版.doc
高二化学几种重要金属单元测试题 ( 无附答案 )（） 1、铊（ Tl ）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6 周期。
3+++Ag 在酸性介质中发生反应： Tl + 2Ag = Tl + 2Ag 。
下列推断正确的是Tl 3+与A.Tl C.Tl +的最外层有 1 个电子B.Tl能形成 +3 价和 +1 价的化合物D.Tl3+的氧化性比+的还原性比Al 3+ 弱Ag 强（）2、下列对物质用途的描述中，错误的是A. 浓硫酸可用于干燥 NH 3、 H 2、O 2 等气体B. 二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C. 氟化钠可用于预防龋齿D. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属（） 3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和 NaOH 物质的量之比为A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3（）4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A. 稀硝酸B.稀盐酸 C. 硝酸铜 D.氢氧化钠 （） 5、把 Ba(OH) 溶液滴入明矾溶液中，使2 ˉ全部转化成 BaSO 沉淀，此时铝元 SO2 44素的主要存在形式是A.Al 3+B.Al(OH) 3C.AlO 2ˉD.Al 3+和 Al(OH) 3（）6、下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银（） 7、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿（ FeTiO 3）的方法来制取 TiO 2，再由 TiO 2 制金属钛，主要反应有：① F eTiO 3 +3H 2SO 4=Ti(SO 4 ) 2 +FeSO 4+3H 2O② T i(SO 4 ) 2+3H 2O=H 2TiO 3↓+2H 2SO 4③H 2TiO 3 =TiO 2+H 2O④TiO +2C+2Cl TiCl 4↑+2CO ↑ TiCl +2Mg=2MgCl+Ti2 2=4下列叙述错误的是A. 反应①是非氧化还原反应B. 反应②是水解反应C. 反应④中 TiO 2 是氧化剂D. 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强（）8、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；+—22↑Mg+2H+2Cl=MgCl +HB. 氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；2+2—Ba +SO =BaSO ↓44C. 碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出； Na 2CO 3+2H +=2Na ++H 2O+CO 2↑D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe 3+ =2Fe 2+（）9、某 500mL 溶液中含 0.1molFe 2+、 0.2molFe 3+，加入 0.2mol 铁粉，待还原后，溶液中 Fe 的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）Fe 3+完全A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L（）10、有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是A. 稀硫酸、氯化钡溶液B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液将出C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液（）11、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是A. 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C. 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D. 高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液（）12、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A.NH 3B.Na OC.FeCl 2D.FeCl32 2（）13、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是A. NaOHB. NH 3· H 2OC. AgNO 3D. BaCl 2（）14、将 Cu 片放入 0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中[Fe 3+]:[Fe 2+]=2:3 ，则 Cu 2+与 Fe 3+的物质的量之比为A.3:2B.3:5C.4:3D.3:4（）15、下列金属冶炼的反应原理，错误的是通电2Na + Cl 2↑B.MgO + H 2 △A.2NaCl( 熔融 ) → → Mg + H 2O高温3Fe + 4COD.2HgO →△2Hg + O 2↑ C.Fe 3O 4 + 4CO →2（）16、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（ Y 2O 3）的氧化锆（ Z r O 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2- 。
最新-新课程高二化学第四章单元测试(附详细参考答案) 精品
新课程高二化学第四章单元测试一、选择题1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是 （ ） A ．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B ．金属元素在化合物中一定显正价C ．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D ．金属单质在常温下均是固体2．工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是 （ ） A ．CO 2 B ．空气 C ．N 2 D ．H 2 3．镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是 （ ） ①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水 ②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液 ③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 ④镁不溶于碱溶液，而铝易溶于碱溶液 A ．①② B ．③ C ．④ D ．全部4．在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是 （ ） A ．Mg > Al > Fe B ．Al > Fe > Mg C ．Al > Mg > Fe D ．Fe > Mg > Al5．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列使用场合须加以控制的是 （ ） ①糖果香烟内包装 ②电线电缆 ③牙膏皮 ④氢氧化铝胶囊（作内服药） ⑤用明矾净水 ⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦制造炊具和餐具 ⑧制防锈漆 A ．①③④⑤⑥⑦ B ．②③④⑤⑥ C ．②③⑤⑦⑧ D ．全部 6．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（ ）（A ）易失去电子的物质 （B ）原子最外层只有一个电子的元素（C ）单质具有金属光泽的元素 （D ）第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素 7．我国是世界文明发达最早的国家之一，劳动人民掌握冶铁技术的最早年代是（ ）。
（A ）春秋晚期 （B ）商代 （C ）南宋时期 （D ）清朝 8．下列铁合金中，含碳量最高的是（ ）。
最新高中化学-高二第四章《几种重要的金属》测试题 精品
高二第四章《几种重要的金属》测试题(40分钟)有关原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Na-23一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题4分，共52分）1、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是（）A.反应中，甲原子失去电子比乙多B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C. 与盐酸反应时甲放出的氢气比乙多D. 将甲、乙做电极组成原电池时，甲是负极2、下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是（）A、铝与浓销酸B、铝与稀硝酸C、镁与烧碱溶液D、铜与稀盐酸3、将溶液中的Fe3+、Al3+分离，可选用的试剂是（）A、氨水B、NaOH溶液与盐酸C、氨水和盐酸D、NaOH溶液4、工业上冶炼金属铝的方法是（）A.热分解法B.热还原法C.电解法D.电解精炼5、用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（）A、溴水B、FeCl3C、Fe（NO3）3D、BaCl26、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（）A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板7、向某溶液中投入铝片后有大量氢气放出，则溶液中一定能大量存在的离子是（）A、K+、SO42-B、HCO3-、AlO2-C、Al3+、Cl-D、Na+、NO3-8、向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则最后生成Al（OH）3的物质的量是( )A、1molB、1.33molC、0.667molD、0mol9、将5.6g铁粉加入0.3mol硝酸铁的溶液中，充分反应后( )A、Fe3+全部被还原B、Fe3+部分被还原，Fe全部被氧化C、Fe部分被氧化D、溶液中只有Fe2+10、下列实验装置中，一段时间后原电池正极会增重的是（）11、由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生氢气0.5g，则混合物中一定含有的金属是( )A、NaB、MgC、AlD、Fe12、电子表和计算器的电源是微型银锌原电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO+ H2O, Ag2O+ H2O +2e- = 2Ag + 2OH-,下列说法不正确的是（）A. Zn为正极，Ag2O为负极B.电子由锌经外电路流入Ag2O极C. Zn为负极，Ag2O为正极D.工作一段时间后，Zn质量减少13、在含有少量盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的何积V关系的是( )二、推断题（共10分）14、有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示：（1）写出下列物质化学式:A F G ;（2）写出下列变化的化学方程式：B→D: ; C→E: ;三、填空题（共30分）15、agMg在盛有bL（标况）CO2 和O2混合气的密闭容器中燃烧，反应结束后：（1）、若反应容器中的气体只有CO2，则容器内的固体一定含：______；（2）若反应容器中的气体中仍有O2剩余，则容器内的固体质量为：________g；（3）、若反应容器中无气体剩余，则容器内固体物质质量（m）的取值范围：______________________________。
高二化学第四单元检测题(几种重要的金属)
高二化学第四单元检测题（几种重要的金属）完卷时间：90分钟满分：100分班级_________ 号数______ 姓名__________ 成绩______一、选择题(本题包括13题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A 只有①②③④B 只有④⑤⑥C 只有①③⑤⑥D ②④⑥2、下列叙述中，不属于金属的通性的是：A 具有金属光泽B 易导电、导热C 与强酸反应D 有良好的延展性3、铝热剂中铝的作用是：A 催化剂B 氧化剂C 还原剂D 填充剂4、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：①MgO ②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS ⑥CaCO3A ②B ②③④C ②④⑤D ②③④⑤5、镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是：A NaOH溶液B 稀硫酸C 稀硝酸D NH4Cl6、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是：A FeSB FeCl2C FeCl3D Fe3O47、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：A 加入NaOH溶液B 加入KSCN溶液C 先通入氯气，再加入KSCN溶液D 先加足量铁粉，再加入KSCN溶液8、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是：A NO3-B Cl-C SO42-D Cl-和SO42-9、对于原电池的电极名称，叙述有错误的是：A 发生氧化反应的极为负极B 正极为电子流入的一极C 比较不活泼的金属为负极D 电势较高的一极为正极10、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是：A 2H ++2e -=H 2↑B Zn 2+-2e -=Zn 2+C 2H 2O+O 2+4e -=4OH -D Ag ++e -=Ag11、下图各装置中，不能构成原电池的是：Fe Zn Fe FeFe C C 盐酸CuSO4河水硫酸硫酸A B C D12、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：Fe Zn Fe Fe Cu A B C D Fe Fe13、下列叙述中不正确的是：A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C 用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D 金属腐蚀的本质是M-ne -=M n+而被损耗二、选择题(本题包括5题，每小题3分，每小题有一至二个选项符合题意)14、现有100mL 3mol •L -1的NaOH 溶液和100mL 1mol •L -1的AlCl 3溶液，①将NaOH 溶液分多次加到AlCl 3溶液中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中。
人教版高中化学第二册必修+选修第四章 几种重要的金属 单元练习
第四章几种重要的金属单元练习第Ⅰ卷(选择题共46分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列制绿矾的方法最适宜的是用A. FeO与少量稀H2SO4B. Fe屑与少量稀H2SO4C. Fe(OH)2与少量稀H2SO4D. Fe2(SO4)3与Cu粉2．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是A. 2:3B. 3:2C. 1:2D. 1:13．m mL0.25mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量是A. 2.5m×10-3molB. 5.2m×10-3molC. 7.5m×10-3molD. m×10-3mol4．拉曼光谱证实溶液中不存在AlO2-离子，实际存在[Al(OH)4]-离子。
200mL0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液与250mL0.2mol/LH2SO4溶液混合，完全反应后，溶液中Al3+与SO42-的物质的量之比约为A. 4:5B. 2:3C. 2:5D. 1:25．某温度下，向硫酸镁饱和溶液中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15gMgSO4·nH2O晶体，若已知该温度下MgSO4的溶解度为33.33g，则n值为A. 3B. 5C. 7D. 106．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H211.2L，此混合物的可能组合的方式最多有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7．下列离子方程式正确的是A. 碳酸钡溶液中加入稀硫酸 BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2OB. 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 CO2+2H2O+AlO2-==Al(OH)3↓+HCO3-C. 向三氯化铁溶液中加入足量的铁粉 Fe3++Fe==2Fe2+D. 铜片中加入稀硝酸 Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O8．烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]。
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第四章 几种重要的金属 自测题（全卷满分150分 考试时间120分钟）班级 姓名 学号 得分第一卷 (选择题共74分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是 （ ）A ．不易生锈B ．导电性好C ．密度小D ．强度高2.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( )A . 无水硫酸铜、蔗糖B . 硅胶、硫酸亚铁C . 食盐、硫酸亚铁D . 生石灰、食盐3.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )A . NaOHB . NH 3·H 2OC . AgNO 3D . BaCl 24.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是( ) A . 测定密度 B . 放入硝酸中 C . 放入盐酸中 D . 观察外观5.能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是 ( C ) Ａ. MnO 2 Ｂ. 石墨粉 Ｃ. FeO Ｄ. Fe 2O 36. 镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是 ( )A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)7.(00广东，11)把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为 ( A )A . 70％B . 52%C . 47%D . 30％8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( )A . 甲、乙中都是铝过量B . 甲中铝过量，乙中碱过量C . 甲中酸过量，乙中铝过量D . 甲中酸过量，乙中碱过量二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
)9.下列叙述中，正确的是 ( AD )A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质10. 100 mL 浓度为2 mol / L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( B )A . 加入适量的6 mol / L 的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量蒸馏水D . 加入适量的氯化钠溶液11.某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和，其c (H +)＝10-2 mol ·L -1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )A . -24SOB . -3NOC . SCN -D . -23CO12.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( CD )A . NH 4+、-3NO 、-23CO 、Na +B . Na +、Ba 2+、-3HCO 、-2AlOC . -3NO 、Ca 2+、K +、Cl -D . -3NO 、K +、-2AlO 、OH-13.在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）A 、Cu 2+B 、Fe 3+C 、Fe 2+D 、H +14. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 ( ) A. KOH 和Al 2(SO 4)3 B. 稀H 2SO 4和NaHCO 3 C. CaCl 2和Na 2CO 3 D. Ba(OH)2和NaHSO 4 15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) A. Na 2SiO 3 B. BaCl 2 C. FeCl 3 D. NaAlO 2 16.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ( )A. 硫酸B. 氯水C. 硝酸锌D. 氯化铜17.铜和镁的合金4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO 2气体和336 mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( B ) A . 9.02 g B . 8.51 g C . 8.26 g D . 7.04 g18.在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe 3+离子。
则下列判断正确的是 ( ) A . 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B . 反应后所得溶液中的Fe 2+ 离子与Cl -离子的物质的量之比为1∶2 C . 混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多 D . 混合物里，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多第二卷 (非选择题共76分) 三、(本题包括2小题，共32分)19、A 、B 、C 、D 是四种可溶的化合物，分别由阳离子K +、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+和阴离子OH －、CO -23、NO -3、SO -24两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A 与B 反应生成白色沉淀，再加过量A ，沉淀量减少，但不会完全消失。
C 与D 反应生成有色沉淀。
B 与C 反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：A ： ，B ： ，C ： ，D ： 。
20、已知X 为FeO 和CuO 的混合物，取两份等质量的X 样品进行下列实验：（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；①②③（2）设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
四、(本题包括2小题，共12分)21、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：(1) 孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。
上图中的F是_____________。
(2) 写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________。
(3) 图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。
(4) 每生成1 mol D，同时生成_____________ mol E。
22、超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C 高温2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为；②该样品中的A1N的质量分数为。
（2）另取10.00 g 样品置于反应器中，通入2.016 L （标准状况）O 2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g ·L －1（已折算成标准状况，AIN 不跟O 2反应）。
该样品中含杂质炭 g 。
五、(本题包括2小题，共16分) 23、粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。
进行如下实验： ①取适量A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；②另取20 g A 全部溶于0.15 L 6.0 mol ·1L -盐酸中，得溶液C ；③将①中得到的单质B 和溶液C 反应，放出 l.12 L （标况）气体，同时生成溶液D ，还残留有固体物质B ； ④用KSCN 溶液检验时，溶液D 不变色。
请填空：（1）①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物中的单质B 是 __________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________________________ _________________________________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________ _____ _________________________________________________________。
（4）若溶液D 的体积仍视为0.15 L ，则该溶液中c （Mg 2+）为___________________， c （Fe 2+）为____________________________________________________。
24、锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成+243)(NH Zn 。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠 ② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
六、(本题包括2小题，共16分)25、为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g 样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL 溶液。
取其一半，加入过量K 2SO 4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。
在余下的50 mL 溶液中加入少许KSCN 溶液，显红色；如果加入过量NaOH 溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g 固体。