大学化学2期末考试复习
《化学(二)》期末考试试卷及答案
《化学（二）》期末考试试卷（A）适用专业：一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共40分）1、组成有机化合物的基本元素是：（）A、CB、C和HC、C、H、OD、C和O2、当你进入厨房嗅到极浓煤气味时，应采取的措施是：（）A、立即开灯，寻找泄漏处B、打开门窗，关闭煤气阀C、打开抽油烟机排出煤气D、立即拨打手机报警3、下列不属于烃的是：（）A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、酒精4、下列各组物质属于同系物的是：（）A、CH4和C3H6B、C2H4和C6H14C、CH4和C5H12D、C3H6和C5H125、天然气和沼气的主要成分是：（）A、CH4B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、6、在光照下，甲烷与氯气的反应是：（）A、氧化反应B、还原反应C、取代反应D、加成反应7、下列物质中，不能与溴水发生加成反应的是：（）A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、1，3-丁二烯8、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（）A、C7H14B、C3H6C、C5H12D、C4H69、下列不属于醇的是：（）A、C2H5OHB、CH3OHC、C6H5OHD、C6H5CH2OH10、乙醇与浓H2SO4共热到170℃，生成：（）A、CH3－CH3B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、C2H5－O－C2H511、下列化合物中可用做麻醉剂的是：（）A、一氯甲烷B、乙烷C、乙酸D、乙醚12、下列物质中，含羟基官能团的是：（）A、CH3O CH3B、CH3CHOC、CH3COOHD、CH3 CH２OH13、下列分子中既有醛基又有羧基的是：（）A、CH3COOHB、CHOHC、CH3COHD、CHOOH14、食醋中的主要成分是：（）A、CH3CH2OHB、CH3CHOC、CH3COOHD、HCOOH15、具有下列结构的化合物中，不属于羧酸的是：（）A、HOOC－COOHB、CH2＝CH－COOHC、CH2COOHD、CHOH16、医用酒精是乙醇水溶液，其质量分数是：（）A、100%B、95%C、75%D、50%17、下列化合物中属于酯类的是：（）A、OCH3CO HB、OCH3C CH3C、OCH3C OHD、OCH3CH318、乙醛与氢气反应生成乙醇，该反应属于：（）A、取代反应B、消去反应C、加成反应D、加聚反应19、下列物质能发生银镜反应的是：（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉D、纤维素20、下列物质中属于天然高分子化合物的是：（）A、油脂B、蔗糖C、淀粉D、麦芽糖二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分）1、乙烯和甲烷都是烃，它们互为同系物。
有机化学二期末复习参考答案
有机化学二期末复习参考答案Unit A一、命名或写出结构注意立体结构1. 2-甲基-1,3-环己二酮2. 对甲氧基苯甲醛3. 丁二酸酐4. 间氯苯甲酸异丙酯5. 邻苯二甲酸二丁酯6. N-甲基丁二酰亚胺二、根据题意回答下列各题1、下列羧酸衍生物发生水解反应的活性由高到低的顺序是： B2、下列化合物中具有变旋现象的是 A3、比较下列化合物的酸性最强的是D ,最弱的是C4、比较下列化合物的碱性最强的是A ,最弱的是B5、下列二元羧酸受热后,易发生分子内脱水的是B ,易发生分子内脱羧的是A6、下列化合物与HCOOH进行酯化反应时,速率最快的是B7、下列羰基化合物与饱和NaHSO3反应活性由高到低的顺序是B：8、下列人名反应被称为C9、下列挥发油中属于单萜化合物的有：A, C10、下列化合物烯醇式含量的大小顺序是：B三、完成下列反应四、用简单化学方法鉴别下列各组化合物1．甲酸乙酸乙醇( - )( - )( + ): HCI( + ) : 褪色( — ) : 不褪色2．N-甲基苯胺4-甲基苯胺三乙胺( + )( + )(--)不反应沉淀不溶解沉淀溶解3． -丙氨酸-羟基丙酸丙烯酸αβ( + ) 显色(- )(- )不反应溴退色五、写出下列反应的历程1. CH 2=CHCOOH + H 18OCH 2CH 3H +CH 2=CHC-O 18CH 2CH 3O2.CH 3CH 2CH=O 稀 NaOHCH 3CH 2CH=CCH=OCH 33. OHCH 2NH 2HNO O六、合成1、从乙酰乙酸乙酯、甲苯及必要试剂合成CH 2CH 2CO CH 3或其它合理的路线2、从丙二酸二乙酯及必要试剂合成或其它合理的路线3、从环己酮出发合成O或其它合理的路线4．从苯和其他必要试剂出发合成镇痛药物布洛芬+-或其它合理的路线5. 由苯出发制备感冒药物对乙酰氨基苯酚OHNHCOCH 3或其它合理的路线七、推测结构1、BCN HN H 3C CH3A2、NH 2COOHNH 2OOCH CONH 2OH NO 2CH 3ABCD3、 A.H 3C C OCH 2CH2CH 32CH 3Unit B 参考答案一、命名或写出结构注意立体结构1. 丁-2-酮；2. -溴代丁酸；3. -丁内酯；4. 邻羟基苯甲酸；5. 邻苯二甲酸酐；6. N,N-二甲基苯甲酰胺；NHO7.8.H COOH NH 2CH 39.10. 三乙酸甘油酯二、 根据题意回答下列各题1、下列羧酸衍生物进行氨解反应的活性由高到低的顺序是： A2、下列糖的衍生物中有还原性的是： B3、比较下列化合物的酸性最强的是： C ,最弱的是 A4、比较下列化合物的碱性最强的是 B ,最弱的是 C5、下列化合物中可发生碘仿反应的有： B,C6、下列化合物与CH 3COOH 进行酯化反应时,速率最快的是： B7、下列羰基化合物与HCN 反应活性最高的是 A ,最低的是 D 8、下列人名反应被称为： D 9、下列化合物为油脂的是： B, D 10、下列化合物烯醇式含量的大小顺序是： B三、完成下列反应四、用简单化学方法鉴别或分离下列各组化合物1．丙醛丙酮环己醇(-)(-)(+)银镜反应Fehlin试剂（＋）（－）2．OHNH2NaOH溶液乙醚乙醚层碱水层＋乙醚乙醚液OH干燥NH2五、写出下列反应的历程1、2、PhCH3Ph3C CNH2OHNaNO2HClPhCH3Ph3C CN2ClOH- N2CH3C CO CH3PhPh 重排H3CPhHOOC C CH3PhPhI2OH-+ HCI3六、合成1、从乙酰乙酸乙酯、甲苯及必要试剂合成CH3COCH2CH2Ph或其它合理的路线2、从丙二酸二乙酯及必要试剂合成H3C CH COOHNH2C2H5ONaCH2(COOC2H5)2CH(COOC2H5)2CH3I CH(COOC2H5)2CH31) 5%NaOH2) 5% HClCH2COOH CH3Cl2CHCOOHCH3Cl NH3H3C CH COOHNH22、或其它合理的路线3、从环己酮出发合成OCH2PhCH3COOC2H5C2H5ONa H+CH3COCH COOC H5ONHO2解.NO NO X -CH 2Ph3+OCH 2Ph或其它合理的路线4、从苯、十二碳酸及其他必要试剂出发合成表面活性剂：十二烷基苯磺酸钠;1223AlCl 3COC 11H 23Zn(Hg)C 12H 2524C 12H 25HO 3SC 12H 25SO 3Na NaOH 解或其它合理的路线七、推测结构1、 COOCH(CH 3)2OHCOOHOHAB2、C . H 3C C OCH 2CH33Unit C 参考答案一. 命名或写出结构注意立体结构1. 2-甲基-1,3-环己二酮；2. 3-溴丁酸；3. -丁内酯；4. 2-羟基苯甲酸；5. 邻苯二甲酸酐；6. N,N-二甲基苯甲酰胺； 10. 三乙酸甘油酯；Unit D 参考答案一、命名或写出结构注意立体结构1. 2,4-二甲基环己酮；2. 对甲氧基苯磺酸；3. 丁二酸二甲酯；4. 3-氯苯甲酸；5. 2-甲基乙酰乙酸甲酯；6. 2-甲基苯肼；7. H 2NC HCH 3COOH; 8.3二、回答问题或选择填空1、 下列物质中,碱性最强的是 A ;2、下列物质中, D的亲核性最强;3、下列物质与NaI进行SN1反应的速率是：C 最快, D最慢;4、下列物质与AgNO3-醇溶液反应：A最快, C最慢;5、下列物质进行硝化反应,速率最快的是C ;6、7、下列物质的 HNMR谱中,CH3-上的H的δ值最大的是C ;8、下列物质,处在等电点时,其PH值B最大, C 最小;9、属于二环单萜类天然产物;三、把下列的反应的活性中间体填入方括号内四、完成下列反应五、推导反应历程六、推测结构：1.赖-丙-半胱2.七、合成每题4分,共16分Unit E 参考答案一、命名与结构1. 3-羟基环庚酮2. 邻苯二甲酸二丁酯5. -呋喃甲醛糠醛；6. 8-羟基喹啉二、选择题1.B; D.2. C; B.3. B; C.4. C; B.5. A; C.三、鉴定化合物四．完成反应五、解释下面反应历程：六、推求结构1.OO OOHHOHO HOH 2C OHHO HOCH 22.ABCDEFH 2C CCH 3CH 3H 2C CH CH 3CH 3OH COOH CH H 3CH 3CCOONa CH H 3CH 3CCONH 2CH H 3CH 3CCOO -+NH 4CH H 3CH 3C七、合成4.OO C O CH 3CH 3-H OC H 3CH 3C C OCH 3H C2CH 2(COOEt)21, NaOEtA 1. ACOOEt CH 3COOEtOCOOEt OO 1. NaOH + H2O2. H 3O +Unit F 参考答案一、根据题意回答下列各题1、写出α-D-甲基吡喃葡萄糖苷的构象式2、用箭头标出下列化合物在一硝化时的位置3、比较下列化合物的酸性最强的是 A ,最弱的是 B4、比较下列化合物中碱性最强的是 D ,最弱的是 B5、下列二元羧酸受热后,脱水又脱羧的是 C ,只脱羧的是 B6、苯丙氨酸在pH=10等电点pI=时的离子形式是 C7、某四肽经水解得三个二肽,分别是赖-丝,亮-甘和丝-亮,此四肽结构 AA. 赖-丝-亮-甘 B .赖-亮-丝-甘 C. 亮-丝-甘-赖 8、下列人名反应属于 D9、下列化合物中,属于双环单萜的是C10、下列化合物烯醇式含量的大小是D二、完成下列反应三、用化学方法鉴别下列各组化合物四、写出下列反应的历程五、合成1. 从乙酰乙酸乙酯及必要试剂合成2 从环己酮出发合成3 从甲苯出发合成4．从丙酮和丙二酸二乙酯出发合成六、推测结构1、NCH3CH3A. B. C.NCH3CH3H3CCH32、3、Unit G参考答案一、根据题意回答下列各题1、2、下列化合物中具有变旋现象的是A3、比较下列化合物的酸性最强的是D ,最弱的是C4、比较下列化合物的碱性最强的是B ,最弱的是 D5、下列二元羧酸受热后,脱水又脱羧的是 C ,易脱羧的是 B6、下列化合物与CH3COOH进行酯化反应时,速率最快的是 A7、某三肽经部分水解可得两种二肽：甘-亮,天冬-甘,此三肽是 B8、下列人名反应是 A9、下列化合物中B是倍半萜, C属生物碱10、下列化合物烯醇式含量的大小是DA. I II IIIB. III II IC. III I IID. I III II二、完成下列反应三、用化学方法鉴别下列各组化合物1．2．四、写出下列反应的历程五、合成1从乙酰乙酸乙酯及必要试剂合成2从丙二酸二乙酯及必要试剂合成3. 从环己酮出发合成解.4. 从甲苯出发合成5．从苯甲醛、丙酮和丙二酸二乙酯出发合成解六、推测结构1、2、3、Unit H 参考答案一、根据题意回答1、2、比较下列化合物的酸性最强的是 A ,最弱的是D3、比较下列化合物的碱性最强的是 B ,最弱的是 D4、比较下列化合物中水解速率最快的是C ,最慢的是A ;5、苯丙氨酸在pH=10等电点pI=时的离子形式是 C6、某三肽经水解得两个二肽,分别是甘-亮,丙-甘,此三肽结构C7、用箭头标出下列化合物在一硝化时的位置8、下列人名反应属于 C9、下列化合物中具有变旋现象的是A10、下列化合物中,既溶于酸又溶于碱的是B和D二、完成下列反应三、用化学方法鉴定下列各组化合物1 .2 .3 .四、推导结构1.2、3、五、由指定原料及必要试剂合成1．以甲苯为原料合成2．从乙酰乙酸乙酯及必要试剂合成3．从乙苯及丙二酸二乙酯出发合成4．从丙酮和丙二酸二乙酯出发合成Unit I 参考答案一．按题意回答1．下列化合物中碱性最强的是 B2．B AC D 3．下列化合物中能与Tollen’s试剂反应产生银镜的是 C4．写出α-D-吡喃葡萄糖的构象式：5．写出丙氨酸在等电点pI ,pH 2,pH 10时的离子形式：6．指出下列化合物在一元溴代时的位置：7．油脂在碱性条件下的水解反应俗称皂化反应;8．已知棉子油A和桐油B的碘值分别为103~115,160~180,指出这两种油哪个的不饱和度大B ;9．在有机合成中羰基需保护时,常用的试剂是 C10．某三肽经水解得两个二肽,分别是甘-丙,亮-甘,此三肽结构为:亮-甘-丙11．比较下列化合物中碱性最强的是D ,最弱的是 B二、用化学方法鉴别下列各组化合物三. 完成反应四．写出下列反应历程五．推测结构1．一个具有还原性的二糖,可被麦芽糖酶水解,得2 mol的D-葡萄糖,此二糖经甲基化再水解得到2,3,4,6-四-O-甲基-D-吡喃葡萄糖和2,3,6-三-O-甲基-D-吡喃葡萄糖,试写出此二糖的结构;2．某五肽化合物,已知氮端为亮氨酸,碳端为丝氨酸,经水解得丙氨酸和两个二肽碎片,分别为：亮-甘和苯丙-丝,请排出此五肽的结构;亮-甘-丙-苯丙-丝六．合成1．从甲苯和丙二酸二乙酯及必要试剂合成2．从乙炔及必要试剂合成3．从苯甲醛、丙酮和乙酰乙酸乙酯出发合成4．从环戊酮及必要试剂合成Unit J 参考答案一、按题意回答下列问题1．下列化合物中 B是倍半萜, C属生物碱;2．比较下列化合物碱性的强弱 D > A > C > B3．进行水解的难易程度 B > D > A > C4．下列化合物与CH3COOH进行酯化反应时,速率最快的是 A5．比较下列物质的酸性次序A > B > C6．用箭头标明下列化合物进行硝化时的位置4分7．确定下列物质有芳性的化合物为 A 和 C8．分别写出丙氨酸在下列pH值水溶应中存在的状态4分pH=2 pH=pI pH=129．某三肽经部分水解可得两种二肽：甘-亮,天冬-甘,此三肽是B10. 比较化合物的酸性次序D > B > C > A >11. 下列化合物中烯醇式含量最高的是B .二、写出区分下列各组化合物的试剂及现象样品试剂现象——————1．果糖、葡萄糖三、完成下列反应四、推求结构1、BOC CH2CH2COOH CH2COOHCH2COOH A. CH3五、实现下列转变2．从环己酮出发合成3．从CH3COCH2OC2H5出发制六、试写出下列反应的历程。
大学化学期末复习知识点汇总
大学化学期末复习知识点汇总1. 原子结构和周期表- 原子结构的组成：原子核（包含质子和中子）和电子壳层- 质子数决定了元素的原子序数，也就是周期表中的排列顺序- 原子的电子结构决定了其化学性质，包括价电子数和电荷分布2. 化学键和分子结构- 离子键：通过正负电荷的吸引力结合的键- 共价键：通过原子间的共用电子结合的键- 金属键：金属原子通过电子云的共享结合的键- 分子结构：通过原子间的化学键连接而成的离散分子或离子晶体3. 反应速率和化学平衡- 反应速率：反应物浓度变化与时间的关系- 反应速率受影响因素：温度、浓度、催化剂等- 化学平衡：正向反应与逆向反应达到动态平衡- 平衡常数：表示反应物浓度比例的数值4. 酸碱理论和溶液- 酸碱理论：包括阿鲁尼乌斯酸碱理论和布朗酸碱理论- pH值：表示溶液的酸碱性，pH < 7 为酸性，pH > 7 为碱性，pH = 7 为中性- 强酸和弱酸：酸的强弱程度取决于其离解度- 强碱和弱碱：碱的强弱程度取决于其离解度5. 化学反应和化学平衡- 化学反应：物质发生物理和化学变化的过程- 配平化学方程式：平衡反应方程式中的反应物和生成物的系数- 合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等6. 热力学和化学动力学- 热力学：研究化学反应的热效应和物质间的能量转换- 化学动力学：研究化学反应的速率和反应机理- 反应焓变、熵变和自由能变：描述反应过程中的能量变化7. 有机化学基础- 有机化合物：碳作为主要元素的化合物- 功能团：影响有机物化学性质和反应的基团- 碳链和分子结构：直链、分支、环状和立体异构体8. 配位化合物和过渡金属- 配位化合物：由中心金属离子和周围配体组合而成的化合物- 配位数：中心金属离子与配体的配位数目- 过渡金属：位于周期表中d区的金属元素9. 化学分析方法- 定性分析：确定物质的组成和性质- 定量分析：测定物质的含量或反应物与生成物的比例- 分析仪器：如光谱仪、质谱仪、色谱仪等10. 核化学和放射性- 原子核的结构：由质子和中子组成的核子- 放射性衰变：原子核发生自发性的变化，放出辐射- 放射性同位素的应用：如核能发电、医学放射性示踪等以上是大学化学期末复习的知识点汇总，希望对你的复习有所帮助！。
【期末复习】大学《无机化学与化学分析》第二学期期末考试试卷答案
D
D
A
C
C
1．既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是。
(A) Ni(OH)3(B) Fe(OH)3(C) Zn(OH)2(D) Al(OH)3
2．下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是。
(A) Hg2+, Ni2+, Fe2+(B) Ag+, Sn2+, Pb2+
(C) Co2+, Cr2O72-, Sb3+(D) MnO4-, Cu2+, Fe3+
5. (×)平行实验的精密度越高，其分析结果的准确度也越高。
6.(×) CrCl3在金属焊接时用于清除金属表面氧化物。
7.(×)铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化物的氧化性从强到弱的次序为：Fe2O3>Co2O3> Ni2O3。
8. (√)锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。
9.(×)同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。
16．读取滴定管数时，下列错误的是。
(A)在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位
(B)读数时，应使滴定管保持垂直
(C)读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在同一水平面上
(D)读数前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡
17．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是。
(A)滴定开始时
(B)用标准滴定溶液滴定近50%时
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学院专业班年级学号姓名共5页第2页
8．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是。
(A) IA (B) IIA (C) IIIA (D) IB
9．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是。
贵州师范大学大二下有机化学期末考试题库及答案
贵州师范大学大二下有机化学期末考试题库及答案一、选择题:(本题包括13小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分) 下列物质中属于氧化物的是A、O2B、Na2OC、NaClOD、FeSO42、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2→Cl－BZn→Zn2＋CＨ2→H2ODCuO→CuCl25、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液6、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A1∶2B1∶4C3∶4D3∶27、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+、MnO4－、Na+、Cl－BK+、Na+、NO3－、CO32－CNa+、H+、NO3－、SO42－DFe3+、Na+、Cl－、SO42－8、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加其中正确的是A①③B③C①②D③④9、下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OBCaO+H2O=Ca(OH)210、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑11、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3S↓DC+CO22CO12、下列物质属于钠盐的是ANa2OBCH3COONaCNaHSO4DNa2O213、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是ANaOH+HCl＝NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2↑CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑DCuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题：（25分）14、下列物质：⑴Na⑵Br2⑶Na2O ⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S ⑼HCl ⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液15、属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是16、（1）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原（4分）（2）写出下列物质的电离方程式：（3分）NaHSO4，K2SO4，NH4NO317、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分）；（2）、如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：（3）此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：三、简答题：（4分）18、已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式（4分）四、实验题：（17分）19、（1）用下列仪器的编号回答问题（7分）①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有，⑵使用时必须检查是否漏水的有，⑶标有零刻度的有（2）在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]（4分）试回答⑴此实验中，观察到的现象有①，②⑵写出实验过程中反应的离子方程式为由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（6分）试判断，A、B分别是写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式五、计算题：（15分）20、（1）实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热：2KClO3、2KCl＋3O2↑（2）开始时二氧化锰含量为265﹪，当二氧化锰的含量为30﹪时，求氯酸钾的分解率是多少？7分）（3）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）参考答案1B 2D 3C 4A 5B 6A 7B 8B 9C 10A 11CD 12BC 13B14⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）15Fe3O4、CO、C、Fe16略；17HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；18将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O19（1）、②⑤⑵、①③⑦⑶、③⑥；20（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+4H2O；21K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓2240.6﹪231.25mol/L 16.1%。
大学有机化学期末复习总结_2
大学有机化学期末复习总结大学有机化学期末复习总结大学有机化学期末复习总结本课程的学习即将结束，现将全书的重点内容按命名、结构理论、基本反应、化合物转化及合成方法、鉴别等几个专题进行总结归纳，供同学们复习时参考。
一、有机化合物的命名命名是学习有机化学的“语言”，因此，要求学习者必须掌握。
有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等方法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。
1、俗名及缩写要求掌握一些常用俗名所代表的化合物的结构式，如：木醇、甘醇、甘油、石炭酸、蚁酸、水杨醛、水杨酸、氯仿、草酸、苦味酸、肉桂酸、苯酐、甘氨酸、丙氨酸、谷氨酸、巴豆醛、葡萄糖、果糖等。
还应熟悉一些常见的缩写及商品名称所代表的化合物，如：RNA、DNA、阿司匹林、煤酚皂（来苏儿）、福尔马林、扑热息痛、尼古丁等。
2、习惯命名法要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及用法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。
3、系统命名法系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。
其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。
要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
⑴几何异构体的命名烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。
简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。
用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。
如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。
按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。
必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。
有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。
例如：CH3-CH2BrC=C（反式，Z型）HCH2-CH3CH3-CH2CH3C=C(反式，E型)HCH2-CH3脂环化合物也存在顺反异构体，两个取代基在环平面的同侧为顺式，反之为反式。
化学必修二期末考试复习知识点归纳
期末考试必修二复习知识点归纳一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
大学分析化学期末结课复习提纲(2)——酸碱滴定法
酸碱滴定法酸碱反应与平衡质子酸碱理论酸碱反应的实质是质子的转移，酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果酸碱强度在同一种溶剂中，用酸（碱）的解离常数来衡量其酸碱性的强弱：Ka越大，酸性越强；Kb越大，碱性越强酸碱组分的平衡浓度与分布分数分布分数一元弱酸多元酸质子平衡方程（p116）选择质子参考水准（零水准）在溶液中大量存在有质子得失原始酸碱成分物料平衡方程式在平衡状态，某一给定物质的总浓度与各有关型体平衡浓度之和相等电荷平衡方程式在平衡状态，同一溶液中阳离子所带正电荷的量应等于阴离子所带负电荷的量，即电荷平衡溶液中H+浓度的计算强酸或强碱溶液弱酸或弱碱溶液K aCa≥10Kw（忽略水的离解），c/Ka≥100多元酸碱溶液K a1•c≥10Kw[H+]=√Ka1•c两性物质酸式盐弱酸弱碱盐酸碱缓冲溶液作用机制使pH稳定在一个较窄的范围内p H的计算缓冲容量β衡量缓冲溶液的缓冲能力大小；β越大，缓冲溶液的缓冲能力越强缓冲能力当缓冲溶液各组分浓度比相等时，总浓度越大，缓冲能力越强；当缓冲溶液总浓度相等时，各组分浓度比为1：1时，缓冲能力最强，此时溶液的p H=pKa配制缓冲溶液配制缓冲溶液时，所选缓冲溶液的pKa应尽量与所需pH接近，这样所得溶液的缓冲能力较强选择缓冲溶液的原则酸碱指示剂理论变色范围p H=pka±1理论变色点p H=pka常见的酸碱指示剂甲基橙：3.1-4.4，红-黄甲基红：4.4-6.2，红-黄酚酞：8.0-9.8，无-红百里酚酞：9.4-10.6，无-蓝酸碱滴定的原理滴定突跃（pH的急剧变化）突跃范围对应化学计量点前后±0.1%的pH变化范围影响因素溶液浓度当Ka一定时，酸的浓度减少，突跃范围也变小K a K a愈小，滴定突跃范围也越小准确滴定：cKa≥10-8终点误差滴定终点与化学计量点不一致带来的滴定误差林邦误差公式。
重庆大学大学化学Ⅱ期末考试试卷A
重庆⼤学⼤学化学Ⅱ期末考试试卷A重庆⼤学⼤学化学Ⅱ期末考试试卷A试卷号：B070003学院___________ 专业___________姓名___________ 学号___________（请考⽣注意：本试卷共 5 页）⼤题⼀⼆三四成绩⼀、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。
(本⼤题分11⼩题, 每⼩题1分, 共11分)1、室温时，在总压⼒为 200Pa 的两种⽓体的混合物中，氯⽓的分压⼒为 100 Pa，这意味着 Cl2 的物质的量是混合⽓体总的物质的量的⼀半。
答：（）2、反应 Fe + SnCl2 = FeCl2 + Sn 是氧化还原反应，⽽反应 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 +2FeCl2 不是氧化还原反应。
答：（）3、由反应 Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag 组成原电池，当c(Cu2+ ) = c(Ag+ ) = 1.0 mol dm-3 时，E =E－E = E(Cu2+/Cu) -2E(Ag+/Ag)。
答：（）4、盐类⽔溶液电解产物的⼀般规律是：若阳极是惰性电极（如⽯墨），则⾸先是 OH－放电⽣成 O2 ，其次才是简单离⼦ S2－或 I－、Br－、Cl－等放电。
答（）5、升⾼反应温度，能使反应速率常数k和标准平衡常数K都增⼤。
答：（）6、由于 Cu+ 离⼦与 Na+ 离⼦的半径相近，离⼦所带电荷相同，故 NaOH 和CuOH 碱性相近。
答（）7、将 50℃的⼀定量的⽔，置于密闭容器中，会⾃动冷却到室温（如20℃）。
此时密闭容器内⽔的熵值变⼩，即 S <0。
这说明在密闭容器中的⾃发过程，系统本⾝不⼀定要熵增加。
答（）8、铁原⼦失去 2 个电⼦成为 Fe2+ ，失去 3 个电⼦才成为 Fe3+ ，故在⽔溶液中 Fe2+ ⽐Fe3+ 更稳定。
答：（）9、外层电⼦构型为 18 电⼦的离⼦都是位于 p 区或 ds 区元素的离⼦。
答（）10、弱电解质溶液的解离度和解离常数，可采⽤ pH 法或电导率法测定。
大学化学2期末考试复习
Chapter 1
一. 四个重要的状态函数
U
H 单质△fHmθ=0
S Smθ △rSmθ
G △fGmθ = 0 △rGmθ
自发性判据
△U
第一定律
2
△rHmθ
QV=△U QP=△H
△U = Q-W
△rGmθ<0 自发
1
二. 计算
①298.15K △rAmθ(298.15K)= ∑ VB△fAmθ(298.15K) ②G-H公式 ： △rGmθ=△rHmθ - T△rSmθ (298.15K) ③沸点 转变温度计算 △rGmθ ≤ 0 即：
(2) T的影响 （ ） R T2T1
二. 弱电解质的电离
(1) 一元弱酸：
C （H ）= C Ka
Ka 2 Ka1 且 C
（C
Ka
400）
(2) 二元弱酸:
Ka1
400 C （H ）= C Ka
C （A 2）=Ka 2
Chapter 4:
①蒸汽压下降
溶液与胶体
△P=PA*· XB=PA*· MA· mB
MB nB WA WB
一.溶液的依数性——稀溶液定律
（质量摩尔浓度）
②沸点上升和凝固点下降
TBP K b m TfP Kf m
③渗透压
Π c BRT 或 V n B RT
二. 胶体的性质 ①光学性质——丁达尔现象 ②动力学性质——动力学稳定性 ③电学性质——电泳和电渗
rH m 298.15K T rSm 298.15K
④盖斯定律
使用条件：等温等压或等温等容
Chapter2:
一. 速率方程 aA+bB=gG+dD v = kCAxCBy
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Chapter 5
一.原电池： ①符号 ②半反应式 aOx+ze- = bRe-
二.电极电势：①E=E(正)-E(负) ②能斯特方程式:
0.0592v [C (O) C ]a E (O R) E (O R) lg Z [C ( R) C ]b
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O ClO4-+2H++2e-=ClO3-+H2O 三.应用 ①氧化剂还原剂强弱判据 E(Ox/Re)电对越大 Ox氧化性强 E(Ox/Re)电对越小 Re还原性强
Chapter 5
②方向性判断：E(正) ≥ E(负) 自发平衡
ZE ③反应限度： lg K 0.0592
rGm ZFE
单位：1CV=1J
四.析氢、吸氧腐蚀（阴极反应不同）
Chapter 6
一. 三大基本特征：能量量子化、波粒二像性、统计性 二. 波函数（原子轨道） 三. 四个量子数 φ（n, l, m) 电子运动状态的描述φ（n, l, m, ms) 求解薛定谔方程（二阶偏微分方程）
不等性 SP3杂化 氢键 HF>H2O>NH3
四. 配合物的价键理论
NH3(NF3)、H2O(H2S)、 OF2
H与O、F、N等易形成氢键
三.分子间力——色散力、诱导力、取向力
13
Chapter 11
玻璃态 Tg、Tf 高弹态 粘流态 塑料Tg比室温高，室温处于玻璃态 ；Tg是其上限温度， Tg越高Tf 越低越有利于加工
(2) S与Ks的关系： AB: A2B：
S Ks
S 3 Ks 4
(3) 酸溶 H2 S
2
Ks(CuS ) K K a1K a 2 ( H 2 S )
四．配合物的命名及结构
例1：K[AuCl4] 四氯合金（III）酸钾
二溴化一氯· 一水· 四氯合铬（III）
14
Chapter 9
一.大气的主要污染物
①颗粒物质 ②SO2 ③CO ④NOX ⑤碳氧化合物HC 煤燃烧产生的大气污染物 : SO2 SO3 CO SO2去除措施：1.NH3法；2.钠法（NaOH); 3.钙法 汽车尾气主要成分： NOX 、碳氧化合物HC 、含铬化合物 、烟黑 光化学烟雾 ——氧化型，主要成分：O3、PAN、醛类、NOX 酸雨 二 .综合性大气污染现象： 臭氧层耗减 温室效应
n 0 s
l 1 p
m
l:
电子云形状
ms 2 d
3 f
球形
双橄榄型
四. 核外电子排布及原子在周期表中的位置
S区
ns1~2
P区
ns2p1~6
d区
ds区
(n-1)d1~9ns2 (n-1)d10ns1~2 同层：0.35 N-1：0.85 N-2：1
例：Mn元素中4S上一个电子的 Z'=？ 1S22S2P63S23P6Sd54S2 而σ=1×0.35+13×0.85+10×1=21.4 Z'=Z- σ=25-21.4=3.6 2、镧系收缩：Zr与Hf Nb与Ta Mo与W
②半衰期 t1/2=0.693/k （半衰期与浓度无关）
零级反应k与反应物浓度无关
三. 阿氏公式 ①
k Ae
Ea RT
k2 Ea T2 T1 v2 ( ) ln ② ln k1 R T2T1 v1
Chapter 3
平衡态特征： (1)△G=0
(2)动态平衡 (3)反应进行的最大限度 (4)性质不随时间改变 (5)一定条件下的平衡——平衡移动
五. 元素性质与周期性 1、 Z'=Z-σ
Chapter 7
一. 共价键
价键理论 （VB法）
分子轨道理论（MO法） O2 N2
类型：（轨道重叠方式不同） σ键 “头碰头” s-s s-p p -p x x π键 “肩并肩” py-py pz- pz 二.杂化： SP3 SP2 SP CH4 BF3 BeCl2 正四面体 平面三角形 直线型 109.5° 金刚石 120° 石墨 180° CO2(CS2)
1. 线性非结晶高聚物三种力学状态
橡胶Tg比室温低，室温处于高弹态 ；Tg是其下限温度， Tg越低Tf越高（即两者之间的差值越大） 橡胶的耐热耐寒性能越好
2. 影响机械性能的因素：n（分子量）、氢键、结晶度 杂质缺陷和信息材料： 单晶硅具有金刚石晶体结构，Si为SP3杂化 单晶硅中参杂Ga（镓） 形成P型半导体（空穴导电） 单晶硅中参杂As （砷） 形成N型半导体（电子导电）
rH m 298.15K T rSm 298.15K
④盖斯定律
使用条件：等温等压或等温等容
Chapter2:
一. 速率方程 aA+bB=gG+dD v = kCAxCBy
基元反应： x=a y=b (符合质量作用定理) 非基元反应： x，y 由试验决定
二. 一级反应
①速率方程lnC0/C=kt
Chapter 4:
①蒸汽压下降
溶液与胶体
△P=PA*· XB=PA*· M A· mB
MB nB WA WB
一.溶液的依数性——稀溶液定律
（质量摩尔浓度）
②沸点上升和凝固点下降
TBP K b m TfP Kf m
③渗透压
Π c BRT 或 V n B RT
二. 胶体的性质 ①光学性质——丁达尔现象 ②动力学性质——动力学稳定性 ③电学性质——电泳和电渗
得 K3θ = K1θ /K2θ=67/490=0.137 ∆rGmθ =-RTln K3θ = － 8.31 ×823 ×ln0.137=13.6KJ.mol-1
2.在一定温度和100Kpa时，H2O存在如下平衡H2O(g)=H2O(l)，试利用下表热力学 数据求H2O的沸点（设∆rH和∆rS不随温度而变）
（1）+（2）=（3）式
（3） 多重平衡规则：
则 K 3 K1 K 2 则 K3 K1 K2
（1）-（2）=（3）式
（4）同离子效应和缓冲溶液
C酸 pH pKa lg C盐
三. 难溶解电解质平衡
(1) 溶度积规则： I > Ks 有沉淀生成 I = Ks 饱和溶液 I < Ks 无沉淀或者沉淀溶解
三．水质评价指标 四．水污染——水体富营养化 五．工业废水处理技术
物理法 化学法 物化法 生物法 水中污染物去除的化学法：中和法，氧化还原法，凝聚沉淀 电解法 水中污染物去除的物理法：离子交换法，电渗析和反渗透
题型及其分值
一.判断题（ 10分，+、-） 二.选择题（20分，混选） 三.填空题（30分）
大化复习提纲
Chapter 1
一. 四个重要的状态函数
U
H 单质△fHmθ=0
S Smθ △rSmθ
G △fGmθ = 0 △rGmθ
自发性判据
△U
第一定律
2
△rHmθ
QV=△U QP=△H
△U = Q-W
△rGmθ<0 自发
1
二. 计算
①298.15K △rAmθ(298.15K)= ∑ VB△fAmθ(298.15K) ②G-H公式 ： △rGmθ=△rHmθ - T△rSmθ (298.15K) ③沸点 转变温度计算 △rGmθ ≤ 0 即：
四.计算题（40分，5小题）
祝各位考出好成绩！
感谢大家的配合！
课堂练习： 1.已知在823K和标态时， （1）CoO(s)+H2(g)=Co(s)+H2O(g) （2）CoO(s)+CO(g)=Co(s) 计算在该各条件下，下述反应(3)的∆rGmθ (3)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 解：因为 (1)－(2)=(3)
∆H2O(L)
∆fGmθ (298.15K) -237.16 ∆fHmθ (298.15K) -285.83 Smθ(298.15K) 69.91
H2O(g)
-228.57 -241.82 188.83
CD C CG C K b C A C C B C
d
g
一 (1) Kc Kp
(P i P 总 xi P 总 yi )
H2O l H2O g K PH 2O P
△rGmθ= -RTlnKθ= -ZFEθ 注意：Pθ=100kpa Cθ=1mol· dm-3 ；Kθ与反应方程式书写有关，但Eθ无关 化学反应的等温方程： △rGm(T)=△rGmθ+RTlnJ
(2) T的影响： ln K 2
rH m T2 T1 K1 （ ） R T2T1
二. 弱电解质的电离
(1) 一元弱酸：
C （H ）= C Ka
Ka 2 Ka1 且 C
（C
Ka
400）
(2) 二元弱酸:
Ka1
400 C （H ）= C Ka
C （A 2）=Ka 2
[Cr(H2O) (NH3)4Cl]Br2
[Co( en)2Cl2]2SO4
硫酸二氯· 二乙二胺合钴(III)
例: 25℃时，将0.01mol/L的NaOH溶液与0.020mol/L的MgCl2溶液等体积混合，试通过计算说明 有无Mg(OH)2沉淀生成。（已知Ks[Mg(OH)2=5.61×10-12） I=C(Mg2+)C2(OH-)