合肥市高一下学期第一次月考化学试卷
安徽省合肥市2023-2024学年高一下学期月考化学试题(一)含答案
合肥2023~2024学年度第二学期高一化学素质拓展训练(一)时间：75分钟分值：100分（答案在最后）可能用到的相对原子质量：C：12O：16Al：27S：32Cu：64Ba：137一、单项选择题(共14题，每小题3分，共42分。
每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。
)一、单选题1.化学与生活紧密相关，下列说法错误的是A.BaSO4可用于胃部X射线造影检查B.Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多C.氮氧化物的大量排放可引起光化学烟雾D.SO2可用作纸张、草席编织品的漂白剂【答案】B【解析】【详解】A．BaSO4是白色难溶性固体物质，既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用于胃部X射线造影检查，A正确；B．Na2CO3俗称纯碱，水溶液显碱性，对人体健康无危害，因此可用作食用碱，但由于其水溶液碱性太强，因此不可用于治疗胃酸过多，B错误；C．氮氧化物的大量排放会导致形成光化学烟雾，C正确；D．SO2具有漂白性，能够与某些有色物质结合形成无水物质，因此可用作纸张、草席编织品的漂白剂，D 正确；故合理选项是B。
2.N A为阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是A.50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AB.12.8g Cu和0.2mol S充分反应转移电子数为0.2N AC.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N AD.标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为N A【答案】B【解析】【详解】A．50mL、18.4mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，若其完全与Cu 发生反应：Cu+2H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，理论上生成SO 2气体0.46mol ，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO 2气体物质的量小于0.46mol ，故生成SO 2分子的数目少于0.46N A ，A 错误；B ．12.8g Cu 的物质的量是0.2mol ，根据反应方程式：2Cu+SΔCu 2S 中物质反应转化关系可知：S 过量，Cu 完全反应，0.2mol Cu 发生反应，转移0.2mol 电子，则充分反应转移电子数为0.2N A ，B 正确；C ．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al 遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C 错误；D ．标准状况下，22.4LSO 2的物质的量是1mol ，其与O 2在一定条件下发生反应：2SO 2+O 2 催化剂加热2SO 3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1mol SO 2与足量O 2的反应，生成的SO 3的物质的量小于1mol ，因此反应生成的SO 3分子数小于N A ，D 错误；故选B 。
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6．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2
【答案】A
【详解】
A.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；
B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；
C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+
D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－
【答案】C
【详解】
A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；
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一、选择题
1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
KSCN
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
铁粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
锌粉
KSCN
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
C.用浓硝酸与Cu反应制取NO2，不能用排水法收集，故C不符；
合肥市高一化学下学期第一次月考测试卷
合肥市高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）a b cA Al AlCl3Al(OH)3B NO NO2HNO3C Si SiO2H2SiO3D S SO2H2SO4A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】试题分析：A项：用Al(OH)3无法一步生成Al，故错。
B项：可以。
如2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故正确。
C项：SiO2无法一步生成H2SiO3，H2SiO3无法一步生成Si，故错。
D项：H2SO4无法一步生成FeS2，故错。
故选B。
考点：无机推断点评：本题考查的是无机推断的知识，要求学生对课本中的化学反应要熟悉掌握，识记化学方程式的书写。
2．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。
3．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2【答案】A【详解】A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；故选A。
2023-2024学年高一化学 第一次月考试卷
班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。
合肥市高一下学期化学第一次月考试卷
合肥市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 二氧化氮会导致酸雨和光化学烟雾，危害较大B . 铝的氧化物熔点高，常用于制造耐火材料C . 人体中极少量的NO会促进血管扩张，可防止血管栓塞D . Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，因此明矾常用于自来水消毒剂2. （2分） (2019高二上·浦东期末) 常温下，可用于制作运输浓硫酸、浓硝酸容器的金属为（）A . CuB . FeC . MgD . Zn3. （2分） (2019高三上·延边开学考) 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2019·奉贤模拟) 只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是（）A . 石灰水和碳酸钠B . 盐酸和碳酸钠C . 氨水和硝酸银D . 氢氧化钠和氯化铝5. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列气体能用碱石灰干燥的是（）A . NH3B . CO2C . SO2D . Cl26. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是（）原子半径0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186/nmA . A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B . A，H，J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC . G元素的单质不存在同素异形体D . I在DB2中燃烧生成两种化合物7. （2分）(2019·桂林模拟) X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W－的电子数之差为8。
合肥市高一下学期化学第一次月考考试试卷B卷
合肥市高一下学期化学第一次月考考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·浦东模拟) 在化合物中，可变化合价最多的元素是（）A . OB . ClC . KD . Al2. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的是（）A . 质子数是6B . 质量数是6C . 电子数是13D . 中子数是133. （2分） (2017高一上·山东期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B . 2H2O2 2H2O+O2↑C . 3CO+Fe2O3 3CO2+2FeD . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑4. （2分） (2016高一上·保定期末) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . HCl→H2B . CO2→COC . Fe2O3→FeD . Br﹣→Br25. （2分）以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（）①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2 ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A . 只有①B . ②⑤⑦C . ①⑥D . ③④6. （2分） (2017高一下·湖州期中) 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）A . 氧化性：Cl2＞红磷B . 单质沸点：红磷＞Cl2C . 氢化物稳定性：HCl＞PH3D . 酸性：HClO4＞H3PO47. （2分） (2016高一下·厦门期中) A+、B2+、C﹣、D2﹣四种离子核外电子排布相同，则这四种离子半径大小顺序是（）A . C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+B . B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣C . B2+＞A+＞D2﹣＞C﹣D . D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+8. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
安徽省合肥市高一下学期化学第一次月考试卷D卷
安徽省合肥市高一下学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）(2017·大庆模拟) 下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（）A . 某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜﹣﹣资源问题B . 用石灰法进行工业废气脱硫﹣﹣污染问题C . 研制用纯净的二氧化硅做光导纤维﹣﹣能源问题D . 中科院研制的新型钛合金用于航空航天﹣﹣材料问题2. （2分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确3. （2分）已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（）A . 与氧化钠反应B . 与氢氧化钾反应C . 与盐酸反应D . 被氧化成其它物质4. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 汽车尾气中的氮氧化合物与大气中的发生如下作用，形成一种雾霾。
有关该雾霾的叙述错误的是（）A . 该雾霾中含硝酸铵固体B . 反应是非氧化还原反应C . 是形成该雾霾的催化剂D . 可能来自过度施用氮肥5. （2分）下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（）X Y ZA H2S S SO2B NH3NO NO2C Fe FeCl2FeCl3D Mg C COA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·临沂期末) ClO2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN （已知NaCN 中N的化合价为﹣3），发生的反应为：2ClO2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2 ，下列说法正确的是（）A . 反应中氯元素被氧化B . NaCN既是氧化剂又是还原剂C . 生成0．1mol N2 ，转移1mol电子D . 氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：17. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 装有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是因为浓硫酸具有（）A . 吸水性B . 脱水性C . 强氧化性D . 酸性8. （2分） (2018高二上·临县期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。
合肥市高一下学期第一次月考化学试卷(理科)B卷
合肥市高一下学期第一次月考化学试卷（理科）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·上高期末) 2003年， TUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（ Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法错误的是（）A . Ds原子的电子层数为7B . Ds属于第VⅢ族C . Ds为金属元素D . Ds原子的质量数为1102. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列表达式错误的是（）A . 甲烷的电子式：B . 碳原子的L层电子轨道表示式：C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 碳－12原子：3. （2分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A . ①③⑤B . ①②③C . ④⑤D . ②④4. （2分） (2018高一下·北京期中) 根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法错误的是（）A . 互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同B . CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C . 在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料D . 1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者5. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一下·临海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）A . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物7. （3分） a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（a）、n（b）、n（c），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H2）a、V（H2）b、V（H2）c ．当n（a）=n（b）=n（c），则2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c ，下列说法中正确的是（）A . a、b、c可能是同周期元素B . a可能是镁元素C . b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应D . 工业上冶炼b、c通常是用电解法制得8. （2分）下列参数比较及解释均正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一下·孝感期中) 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A . 11和16B . 6和8C . 12和17D . 20和810. （2分） (2015高二下·泰州期中) 第三周期元素基态原子中未成对电子数最多可达（）A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个11. （2分）下列物质中，碱性最强的是（）A . Mg（OH）2B . NaOHC . KOHD . LiOH12. （2分） (2016高二上·温州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Z＞W＞X＞YB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力13. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 原子序数依次增大的短周期元素W，X，Y，Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（）A . W的单质的熔点最高B . X元素的非金属性最强C . 最高价氧化物的水化物按酸性增强碱性减弱的顺序是YZWXD . Z的原子半径最大14. （2分）下列叙述正确的是（）A . 非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物B . Na2CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同C . 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物15. （2分）下列各组中的两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（）A . 二氧化硅和氯化镁熔化B . 碘和氯化铵受热变成气体C . 水和干冰的气化D . 氯化钠和氯化氢溶于水16. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C . Cl2+H2O⇌HCl+HC1OD . Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl二、填空题 (共7题；共41分)17. （5分）下列物质中互为同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；属于同位素的有________；是同一种物质的有________．①O2②氯仿③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3﹣O﹣CH2CH3⑦ C⑧ ⑨ C⑩CH3OH．18. （4分） (2016高一下·厦门期中) 下面是我们熟悉的物质：①O2 ②NaBr③H2SO4 ④Ne ⑤Na2O2 ⑥NaOH⑦MgCl2这些物质中，只含共价键的是________；只含离子键的是________；既含共价键又含离子键的是________；不存在化学键的是________．19. （6分）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2 ，用化学式回答下列问题：①只由非金属组成的离子化合物是________；②只有极性共价键的共价化合物是________；③只含有非极性共价键的是________；④既有离子键又有非极性键的化合物是________；⑤写出NH4Cl的电子式________；⑥写出Na2O2的电子式________．20. （7分）(2016·黄浦模拟) 某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用________a．碱石灰b．无水氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________（3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________．（4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是________．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是________．（5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是________．21. （5分） (2016高一下·市北月考) 如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．22. （9分） (2016高三上·济南期中) X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：（1） W元素在周期表中的位置________;（2） X、Y、Z、W分别形成的简单离子的半径由小到大的顺序为________＜________＜________＜________（用化学式填写，下同）；Y、Z对应的气态氢化物的稳定性________＞________．（3）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡时有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为________．（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式________．23. （5分） (2016高二下·右玉期中) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1） C离子的结构示意图为________．D在周期表中位置________．（2）写出E的电子式：________．（3） A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________．参考答案一、单项选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共7题；共41分)17-1、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、第11 页共11 页。
1合肥市高一化学第二学期第一次月考测试卷
1合肥市高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
安徽省合肥九中2021-2022高一化学下学期第一次月考试题.doc
安徽省合肥九中2021-2022高一化学下学期第一次月考试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Ba 137 P b 207一、单选题（本大题共14小题，共42分）1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料2.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A. 元素周期表中一共有18个纵行B. 除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C. 同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D. 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为323.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116Lv的叙述错误的是（）A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 该元素的相对原子质量为2934.下列物质既含离子键又含共价键的是( )A. CaCl2B. NH4ClC. MgF2D. H2O25.下列反应的离子方程式不正确的是( )A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B. 碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O6.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
下列说法正确的是 ( )A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D. W的最高正价为＋77.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( )A．石墨转化为金刚石 B．KNO3晶体溶于水 C．蔗糖熔化 D．H2SO4溶于水8.X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。
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合肥市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：X<Y<Z<WB . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C . Z的氧化物是常用的半导体材料D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<72. （2分）决定元素种类的是（）A . 质子数B . 电子数C . 中子数D . 质子数和中子数3. （2分） (2019高一下·浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（）A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物的熔点高于化合物YM的熔点4. （2分） (2016高一下·烟台月考) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）A . 元素非金属性由强到弱的顺序：Y，X，WB . W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C . 原子半径由大到小的顺序：Z，Y，X，WD . WX与ZX中的化学键类型相同5. （3分） (2016高三上·大连期中) （多选）短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B 与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（）A . 在地壳中，B元素的含量位于第二位B . A，B，D三种元素形成的化合物一定是强酸C . A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性D . B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1：26. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列说法正确的是（）A . He原子核外有3个电子B . He和 He是两种不同的核素C . O2和O3互为同位素D . O2和O3的相互转化不是化学变化7. （2分）某元素X 的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2 ，则其气态氢化物中的化学式为（）A . H3n﹣12XB . H12﹣3n XC . H3n﹣4XD . H4﹣3nX8. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 离子半径：D＞C＞B＞AD . 金属性：B＞A，非金属性：D＞C9. （2分） (2016高一下·株洲期中) 已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 离子半径 C＞D＞B＞AB . 原子序数 d＞c＞b＞aC . 单质的活泼性 A＞B，D＞CD . 原子半径 A＞B＞D＞C10. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（）A . 两者都含有83个中子B . 两者互为同位素C . 两者的核外电子数不同D . 两者分别含有126和127个质子11. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．则容器中HCl气体的质量分数约为（）A . 75%B . 25%C . 79.1%D . 78.1%12. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 氢气、铝、铁都是重要的还原剂。
已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是（）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H13H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g) △H22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H32Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) △H42Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H5A . △H1<0 △H3>0B . △H5<0△H4<△H3C . △H1=△H2+△H3D . △H3=△H4+△H513. （2分）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A . x+32B . x+4C . x+8D . x+1814. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) ΔH ，X为下列何种物质时ΔH最小（）A . CH3COOH(l)B . CH3COOH(g)C . CO(g)D . CO2(g)15. （2分） (2016高一下·任城期中) 已知A2﹣离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为（）A .B .C .D .16. （2分）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（）A . 原子半径：Na＜ClB . 热稳定性：HCl＜HFC . 离子半径：F﹣＜Mg2+D . 碱性：NaOH＜Mg（OH）217. （2分）下列原子中，半径最小的是（）A . FB . ClC . AlD . I18. （2分） (2015高二上·红河开学考) 下列说法中错误的是（）A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子19. （2分） (2016高一下·海南期末) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . a的最高价氧化物对应的水化物是强碱D . b、c、d的气态氢化物的稳定性：b＞c＞d20. （2分） (2016高二下·汪清期末) 已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数c＞dB . 氢化物的稳定性H2Y＞HZC . 离子半径X2+＜W3+D . 第一电离能X＞W21. （2分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
下列说法正确的是（）A . 元素Q的非金属性比R的强B . 离子半径的大小顺序为：r(Tm+)＞r(Wn-)C . 元素Q的氧化物均为酸性氧化物D . 元素T与元素R的最高正价之和等于822. （2分） (2017高一下·淮北期中) 应用元素周期律分析，下列推断正确的是（）A . 砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的穆定性大于HClB . 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C . 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D . 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱23. （2分） (2017高二上·资阳期末) 下列表达方式正确的是（）A . 24Cr的外围电子排布式：3d44s2B . CO2的立体结构模型C . 基态碳原子的价电子排布图为D . S2﹣的结构示意图：24. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B . 发生能量变化的一定是化学反应C . 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D . 在化学键的断裂过程中，肯定放出能量25. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列关于离子化合物的叙述不正确的是（）A . 离子化合物中都含有离子键B . 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C . 离子化合物可能含有共价健D . 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物二、非选择题 (共8题；共61分)26. （11分） (2017高一下·宝坻期中) 表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题．（1）写出⑥与⑦元素以原子个数1：2组成分子的电子式：________；用电子式表示③与④两种元素对应化合物的形成过程：________．（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为________，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是________（填离子符号）．（3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________ （填化学式），这三种碱性物质中________（填：“有”或“没有”）相互能发生的反应，若回答“有”，写出对应的离子方程式：________．（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为________．在反应后的溶液中加入有机溶剂CCl4，震荡后静置的实验现象为________．（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为________（用离子符号）．27. （10分）(2018·揭阳模拟) 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
（1）基态铜原子的电子排布式为________；价电子中成对电子数有________个。
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是________。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3________H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：________。
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn________P（填“>”“<”或“=”）。