中山一中2012高三热身练化学试题.

2012中山一中高三热身练化学试题第Ⅰ卷7. pm2.5是指大气中直径小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2. 5相关的说法不正确的是A.可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C.多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体D.pm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 只有在标准状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molB. 浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2N AC. 常温常压下，22.4 L N2气体的分子数小于N AD. 22g T2O所含的中子数为9N A9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解溶解度：S(CaCO3)＜S(CaSO4)B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性：Cu2+＞Fe3+D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Ag+10. 下列图示与对应的叙述不相符的是A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80度时KNO3的不饱和溶液B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000mol/LNaOH 溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol/L 醋酸溶液得到的滴定 曲线D. 图4表示向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V 的 变化，沉淀总物质的量n 的变化 11.下列涉及有机物的说法正确的是（ ）A ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B ．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C ．棉、麻、丝、羽毛及合成橡胶完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD ．煤的干馏、石油的分馏和裂化都只发生了化学变化12．短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子序数依次增大。

A 、C 原子序数相差8，A 、B 、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电 子数的一半。

下列叙述正确的是 A ．原子半径：A ＜D ＜C ＜BB ．B 、C 、D 分别与A 形成的化合物一定含有相同的化学键 C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：D ＜C D ．常温下，单质B 能大量溶于浓硝酸中22．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。

其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储 存在镍氢电池里，供黑夜时使用。

右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为 储氢金属，可看做H 2直接参加反应)。

下 列说法正确的是A ．充电时阴极区电解质溶液pH 升高B ．在使用过程中此电池要不断补充水C ．放电时NiOOH 在电极上发生氧化反应D ．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e -+OH -＝NiOOH+H 2O 23．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不．正确．．的是 A ．0.1mol·L －1某二元弱酸酸式盐Na 2A 溶液中：2c (Na +)=c (A 2－)+c (HA －)+c (H 2A) B ．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c （NH 4+）＞c （Cl －）＞c （OH －）＞c （H +）C ．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均增大NiOOHH 2D ．向NH 4HSO 4溶液中加入等物质的量的NaOH 形成的溶液中：c (Na ＋) ＝ c (SO 42－) >c (NH 4＋) >c (H ＋) > c (OH －)第Ⅱ卷30．(16分)Ⅰ．已知：R －CH ＝CH －O －R′+2H O / H −−−−→R －CH 2CHO + R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A 的相对分子质量（M r ）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。

与A 相关的反应如下：请回答下列问题：(1).A 的分子式为_________________。

(2).B 的名称是___________________；A 的结构简式为________________________。

(3).写出C → D 反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。

(4).写出B →C 反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。

(5).写出两种同时符合下列条件的E 的同分异构体的结构简式：_______________________________、__________________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

31．（16分）草酸（H 2C 2O 4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。

草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。

(1).40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H 2C 2O 4溶液与一定体积0.01 mol/L 酸性KMnO 4溶液，填写表中空格。

Cl 2 酸化NaOHNaOH (2).用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。

甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn 表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH ++In -。

则酸根离子In -的颜色是 。

甲基橙的酸性与草酸相比，（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。

(3).常温下有pH 均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml ，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H +)变化的示意图并作必要的标注。

(4).常温下MgC 2O 4的K sp =8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L 时可认为该离子已沉淀完全。

现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl 2溶液中的Mg 2+，加入100 mL0.1 mol/L 的(NH 4)2C 2O 4溶液，通过计算判断Mg 2+是否已沉淀完全。

(5).(NH 4)2C 2O 4溶液因NH 4+水解程度稍大于C 2O 42-而略显酸性，0.1 mol/L(NH 4)2C 2O 4溶液pH 值6.4。

现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H +)=1.0×10-5 mol/L ，该溶液pH 可能是 （填字母）。

A ．5B ．6C ．7D ．932.(16分） 电镀含铬废水的处理方法较多。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr 3+，同时还含有少量的Cu 2+、Fe 2+ 、Fe 3+和Al 3+等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：(1).Cr(OH)3 NaCrO 2 Na 2CrO 4 Na 2Cr 2O 7(2).Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O请回答：仪器除烧杯、漏斗外，还有________________。

II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。

工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

(5).电解时能否用Cu电极来代替Fe电极__________(填“能”或“不能”)，理由是。

(6).已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。

处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为____kg。

33.(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。

某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。

请填写以下空白:【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想①：。

猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。

请填写下列表格中的(1)(2)(3)。

【实验结论】Na 2S 2O 3能与酸反应，具有还原性，与Na 2SO 4的化学性质不相似。

【问题讨论】(1).甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na 2S 2O 3氧化。

你认为该方案是否正确并说明理由__________________ __________。

(2).请重新设计一个实验方案，证明Na 2S 2O 3被氯水氧化。

该实验方案是_______________ ______________________________。

2012中山一中高三热身练化学试题答案：DBACBA AD AC 30.(16分)(1).C 12H 16O （2分）(2).正丙醇或1—丙醇 （2分） （2分）(3).3232324322()23CH CH CHO Ag NH OH CH CH COONH Ag NH H O ∆+−−→+↓++（3分）(4).（3分）(5).（各2分）31．（16分）（1）40 s （2分）（2）黄色前者弱（各2分）（3）如图（3分，起点、终点各1分，斜率1分）（4）MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC 2O4(s)Mg2+(aq)+C2O4-2(aq)，c(Mg2+)·c(C2O4-2)=K sp=8.1×10-5，而c(Mg2+)=c(C2O4-2)，c(Mg2+)=(8.1×10-5)-1/2=9×10-3 mol/L>10-5 mol/L故Mg2+未沉淀完全。

（4分）（5）ABCD （3分，选对1个得1分，选对2个得2分，选对3个以上得3分）32．(16分）(1).过滤(1分) 玻璃棒(1分)(2).Cu(OH)2、Fe(OH)3 (2分) 氨水(2分)(3).将Fe2+氧化成Fe3+ (2分)(4).AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3- (2分)(5).不能(2分) 因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72- (2分，答案合理即给分)(6).336（2分）33. (16分)【提出问题】猜想①：与BaCl2溶液反应有沉淀生成（2分）【实验探究】【问题讨论】(1).不正确（1分）。