实验01参考答案
实验一 C程序环境与简单程序
班级：学号：姓名：评分：
一．【实验目的】
1、熟悉C语言编程环境Visual C++，掌握运行一个C程序的基本步骤，包括编辑、编译、连接和运行。
2、了解C程序的基本框架和C程序的特点，能够编写简单的C程序。
3、理解程序调试的思想，能找出并改正C程序中的语法错误。
二．【实验内容和步骤】
1、认真预习“C语言上机操作指导.doc”文档内容，并上机操作，熟悉C语言编程环境Visual C++。
2、在预习基础上，按要求完成下列题目。
题目（1）程序功能：计算并输出两个整数之和。
要求：
①打开“第1题”文件夹中的error01_1.CPP文件，调试程序并纠错（要求给出正确的源程序清单）。
正确的源程序清单：
#include <stdio.h>
void main()
{ int a,b,sum;
a=123;b=456;
sum=a+b;
printf("sum is %d \n",sum);
}
②给出运行结果：（提示：通过屏幕截图，贴粘程序运行界面）
题目（2）打开“第2题”文件夹中的error01_2.CPP文件，调试程序并纠错（要求给出正确的源程序清单）。
①源程序清单如下：
#include <stdio.h>
int main(void)
{
double x, y;
printf("Enter x: ");
scanf("%lf",&x);
if(x != 0){
y = 1 / x;
}
else{
y = 0;
}
printf("f(%.2f) = %.1f\n", x, y);
return 0;
}
②运行程序，给出运行结果：（提示：通过屏幕截图，贴粘程序运行界面）。
题目（5）【水平考试题】编写程序，在屏幕上显示如下网格。
①打开“第3题”文件夹中的proj3.CPP文件，在两条星线间添加相应的语句。
正确的源程序清单如下：
#include <iostream.h>
#include <iomanip.h>
void main()
{
//请在两条星线之间填入相应代码，在屏幕上显示题中要求的网格。
(要求使用标准输出流cout) /**********************************************************************************/ cout<<"+--+--+"<<endl;
cout<<"| | |"<<endl;
cout<<"| | |"<<endl;
cout<<"+--+--+"<<endl;
/**********************************************************************************/
}
②调用程序，给出运行结果：（提示：通过屏幕截图，贴粘程序运行界面）。
题目（6）【水平考试题】编写一个C++程序，在屏幕上显示如下图形。
①打开“第4题”文件夹中的proj4.CPP文件，在两条星线间添加相应的语句。
正确的源程序清单如下：
#include <iostream.h>
#include <iomanip.h>
void main()
{
//请在两条星线之间填入相应代码，在屏幕上显示题中要求的网格
//使用标准输出流cout和格式输出符setw(n)
/********************************************************/ cout<<setw(18)<<"* "<<endl;
cout<<setw(18)<<"* * * "<<endl;
cout<<setw(18)<<"* * * * *"<<endl;
cout<<setw(18)<<"* * * "<<endl;
cout<<setw(18)<<"* "<<endl;
/********************************************************/
}
②调用程序，给出运行结果：（提示：通过屏幕截图，贴粘程序运行界面）。
国开电大可编程控制器应用课程实验参考答案
答案见后几页这部分的成绩占形成性考核成绩的20%，请从课程的6次实验中选择2次完成，并提交实验报告。
老师会根据你的成绩给出相应的分数。
答案：实验名称：实验1 PLC常用指令及功能实验目标：通过对位逻辑指令、RS指令、计数器指令及跳步指令等操作，掌握PLC常用指令的功能、理解PLC常用指令的特点、了解不同PLC编程软件的区别。
实验步骤：（1）建立新项目，选择CPU，连接通讯线并检查。
一、实验器材1．ZYE3103B型可编程控制器实验台1台2．ZYPLC01电机控制演示板1块3．PC机或FX-20P-E编程器1台4．编程电缆1根5．连接导线若干(2)分步编写位逻辑指令、RS指令、计数器指令及跳步指令等PLC 程序并执行。
1.实验原理与实验步骤:该实验板是为了让学生在基础实验之后进一步熟悉开关、继电器、电机的连线和用法，在亲自动手的基础上更深刻了解一些元件的使用。
2.认识实验（一）——电机的简单起停控制下图为最简单的三相电机起停的电气控制图，其中SB2为启动按纽，SB1为停止按纽，右侧KM为接触器线圈，左侧KM为接触器主触头。
根据电机梯形图编写程序如下：LD X0OR Y0ANI X1OUT Y0END（3）通过实验理解“串并联”“自锁”“保持”“互锁”。
“置位/复位”以及“优先权”等概念。
1．实验原理：将面板上的直流电机（代替交流电机）接入主回路，主回路中的通断用继电器（代替接触器KM）的常开触点控制。
将继电器的线圈接入控制回路，通过PLC输入口的开关量输入，再通过PLC内部程序的运行，驱动输出口开关的动作，控制继电器线圈的通断。
从而实现对主回路中继电器触点的控制。
2．控制要求;（1）按下启动按钮(K4)，继电器线圈得电（继电器灯亮），同时常开触点动作，电机启动（2）按下停止按钮(K5)，继电器线圈失电（继电器灯灭），电机停止。
（4）理解跳步功能与子程序的关系。
1.实际控制过程中PLC是放在控制回路中的，如此可以实现小电压控制大电压的目的。
实验1 订单与批次需求计划(LRP)实验答案
实验1 订单与批次需求计划（LRP）实验答案引言本文档是对实验1中订单与批次需求计划（LRP）实验的答案进行详细介绍和解析。
在本实验中，我们将了解和掌握订单与批次需求计划的基本概念和方法，并通过实际案例来应用这些概念和方法。
实验题目题目描述某公司生产某种产品，产品需要使用原材料A和B。
公司有一个订单清单，清单上列出了每个订单所需要的产品数量、交付日期以及产品的相关要求。
我们需要通过订单清单来进行订单与批次需求计划，以确定每个订单所需的原材料数量和交付日期。
题目要求根据给定数据，完成以下任务：1.计算每个订单所需的原材料A和B的数量；2.根据原材料的库存情况和订单的交付日期，确定最终的交付日期；3.给出订单清单的总需求量和总交付日期。
数据准备为了进行实验，我们需要准备以下数据：•原材料A和B的库存情况•订单清单，包括订单号、所需产品数量、交付日期和产品要求实验步骤步骤1：计算订单所需的原材料数量根据订单清单，我们可以计算每个订单所需的原材料A和B的数量。
假设订单清单的数据如下：订单号产品数量交付日期产品要求001102022-01-10要求1002202022-01-15要求2假设原材料A和B的比例为2:1，即每生产1个产品需要2单位的原材料A和1单位的原材料B。
那么根据订单数量和原材料比例，我们可以计算每个订单所需的原材料数量：•订单001：所需原材料A数量 = 10 * 2 = 20，所需原材料B数量 = 10 * 1 = 10•订单002：所需原材料A数量 = 20 * 2 = 40，所需原材料B数量 = 20 * 1 = 20步骤2：确定最终交付日期在实际生产过程中，原材料的供应可能存在延迟或不足的情况。
因此，在进行订单与批次需求计划时，我们需要根据原材料的库存情况和订单的交付日期，确定最终的交付日期。
假设原材料A的库存为30，原材料B的库存为15。
根据步骤1计算的订单所需的原材料数量，我们可以计算出每个订单所需的原材料的总量：•订单001：所需原材料A总量 = 20，所需原材料B 总量 = 10•订单002：所需原材料A总量 = 40，所需原材料B 总量 = 20根据原材料的库存情况和订单所需的原材料总量，我们可以确定实际可交付的订单数量和交付日期：•订单001：实际可交付数量 = min(30 / 20, 15 / 10) = min(1.5, 1.5) = 1，实际交付日期 = 2022-01-10•订单002：实际可交付数量 = min(30 / 40, 15 / 20) = min(0.75, 0.75) = 0.75，实际交付日期 = 2022-01-15步骤3：计算总需求量和总交付日期最后，我们计算订单清单的总需求量和总交付日期。
实验01性状分离比的模拟实验
实验01 性状分离比的模拟实验目的要求通过模拟实验认识和理解“基因的分离和随机结合”与“生物性状”之间的数量关系，为进一步学习基因分离定律的实质打下一定的基础。
实验原理由于进行有性杂交的亲本，在形成配子时等位基因会发生分离；受精时，雌雄配子又会随机结合成合子。
因此，杂合子杂交后发育成的个体，一定会发生性状分离。
本实验就是通过模拟雌雄配子随机结合的过程，来探讨杂种后代性状的分离比材料用具小塑料桶2个，2种色彩的小球各20个。
实验步骤1．分别摇动甲、乙小桶，使桶小球充分混合。
2．分别从两个桶随机抓取一个小球，这表示让雌配子与雄配子随机结合成合子。
每次抓取后，记录下这两个小球的字母组合。
3．将抓取的小球放回原来的小桶，按上述方法重复做50～100次(重复的次数越多，结果越准确)。
4．统计小球组合分别为DD、Dd和dd的数量，并将统计结果填写在《实验报告册》上。
5．计算小球组合DD、Dd和dd之间的数量比，以及含有小球D 的组合与dd组合之间的数量比，(1)同一个小桶内两种不同颜色的彩球数量必须相等。
因为母本(杂合子Dd)产生的D雌配子与d雌配子的数量是相等的，父本(杂合子Dd)产生的D雄配子与d雄配子的数量也是相等的。
(2)不同小桶内的彩球数量不必一定相等。
因为对于大多数生物来说，父本产生的雄配子数量远远多于母本产生的雌配子数量。
(3)抓球时应双手同时进行,或由两位同学同时抓取，而且要闭眼进行，以避免主观因素的干扰,减少人为误差,保证抓取的随机性。
(4)多重复几次模拟实验,重复次数越多,结果越准确。
(4)实验结果为小组统计和全班综合统计相结合。
1．（2021·浙江·统考高考真题）某同学用红色豆子（代表基因B）和白色豆子（代表基因b）建立人群中某显性遗传病的遗传模型，向甲乙两个容器均放入10颗红色豆子和40颗白色豆子，随机从每个容器内取出一颗豆子放在一起并记录，再将豆子放回各自的容器中并摇匀，重复100次。
中考物理必考实验精解精练专题实验01探究光的反射定律含解析
实验01探究光的反射定律考点聚焦经典例题（2019•怀化）如图是探究光的反射规律的实验装置图，其中ABCD是白色硬纸板制成的光屏，并能沿ON折转。
ON垂直于CD。
实验次数 1 2 3 4入射角20°30°40°50°反射角20°30°40°50°（1）实验时，将光屏放置在平面镜上。
让一束光紧贴光屏射向平面镜上的O点，可在光屏上看到反射光线，如图甲所示；将光屏右半部分向后折转一定角度。
光屏上看不到反射光。
如图乙所示。
说明反射光线、入射光线与法线在。
（2）从甲图可以看出反射光线与入射光线分居在两侧。
（3）从表格记录的数据分析可得：（答出一个结论即可）。
【答案】（1）垂直；同一平面内；（2）法线；（3）反射角等于入射角【解析】（1）实验时，将光屏垂直放置在平面镜上，让一束光紧贴光屏射向镜面上的O点，可在光屏上看到反射光，如图甲；将光屏右半部分向后折转任意角度，光屏上都看不到反射光，如图乙。
说明反射光线、入射光线与法线在同一平面内；（2）从甲图可以看出反射光线与入射光线分居在法线的两侧；（3）从表格记录的数据分析可得反射角等于入射角。
【分析】（1）实验时，将光屏垂直放在平面镜上；根据入射光线、反射光线和法线的关系进行分析，使光屏不在一个平面内，观察现象，得出结论。
（2）根据图得出结论；（3）比较表中数据得出结论。
【点评】此题主要考查了光的反射定律的实验。
通过分析实例考查了学生对所学知识的应用。
突破练习1.（2019•常德）在探究光的反射定律时，小波将一块平面镜放在水平桌面上，再把一块纸板（分E、F两个面）垂直放置在平面镜上，如图甲所示。
（1）图甲中，E、F在同一平面上，让光线沿纸板E上的AO射向镜面，则在纸板F上得到沿OB 的反射光线，测得AO、OB与法线的夹角均为40°，于是小波得出结论：反射角等于入射角。
你认为小波得出结论的过程（选填“合理”或“不合理”），原因是（2）在实验过程中，若将纸板倾斜（即纸板与平面镜不垂直），如图乙所示，让光线仍贴着纸板沿AO方向射向镜面，此时反射光线与入射光线（选填“在”或“不在”）同一平面内，纸板上（选填“能”或“不能”）看到反射光线。
小学科学实验题目与参考答案
小学科学实验题目与参考答案实验一：魔法饮料材料：透明杯、水、溶液A（酸性溶液）、溶液B（碱性溶液）、红、蓝、黄三种食用色素实验步骤：1. 在透明杯中倒入一杯水。
2. 将红色食用色素滴入水中，搅拌均匀，观察颜色变化。
3. 将蓝色食用色素滴入水中，搅拌均匀，观察颜色变化。
4. 将黄色食用色素滴入水中，搅拌均匀，观察颜色变化。
5. 分别将溶液A和溶液B滴入不同的杯中，观察颜色变化。
参考答案：1. 当加入红色食用色素时，水的颜色变为红色。
2. 当加入蓝色食用色素时，水的颜色变为蓝色。
3. 当加入黄色食用色素时，水的颜色变为黄色。
4. 当将溶液A滴入杯中时，若溶液A为酸性溶液，则水的颜色不变；若溶液A为碱性溶液，则水的颜色会发生变化。
5. 当将溶液B滴入杯中时，若溶液B为碱性溶液，则水的颜色不变；若溶液B为酸性溶液，则水的颜色会发生变化。
实验二：水的沸点材料：温度计、烧杯、火源、水实验步骤：1. 将烧杯中注入适量的水。
2. 将温度计插入水中。
3. 将烧杯放置在火源上，用火加热水。
4. 在水受热的过程中，观察温度计上的温度变化。
参考答案：1. 当水开始受热时，温度会逐渐上升。
2. 当水温达到100摄氏度时，水开始沸腾。
3. 沸腾时水的温度保持不变，直到水完全蒸发。
4. 实验结果表明，水的沸点为100摄氏度。
实验三：电流的传导材料：电池、导线、小灯泡、图钉、纸夹实验步骤：1. 将电池的正极和负极用导线连接起来。
2. 在导线的末端连接小灯泡。
3. 用图钉将另一端的导线固定在纸夹上。
4. 等待片刻，观察小灯泡是否亮起。
参考答案：1. 当电池的正极和负极被导线连接后，电流开始传导。
2. 如果小灯泡亮起，则说明电流成功通过导线传导到小灯泡，小灯泡发出光亮。
3. 如果小灯泡不亮或闪烁，说明电流无法正常传导，可能是导线接触不良或电池电量不足所致。
通过以上的实验题目与参考答案，我们可以帮助小学生们更好地理解科学知识，培养他们的动手实践能力和探索精神。
专题01 测量平均速度的实验题(解析版)
【解析】
（1）设全程路程为L，则小车运动的距离sAC＝L，sAB=L/2
由题知，所用的时间tAC＝2.6s，tAB＝t2＝1.8s，
则小车在前半程的平均速度：vAB=sAB/tAB＝L/2/1.8=L/3.6
小车运动全程的平均速度：vAC=L/2.6
（2）将金属片放于B处固定，重复步骤上述过程，进行第二次测量，同时将AB之间的s2、t2和计算出的v2记于表格。
（3）利用s1－s2＝s3，t1－t2＝t3，算出BC之间的s3、t3，再用v3=s3/t3算出v3记于表格。
（4）比较v1、v2、v3的大小从而得出实验结论。
（5）收拾整理器材。
6.记录数据表格和结论;
(3)经测量，S1=0.9m，S2=0.4m，小车从斜面顶端由静止下滑的过程中，秒表记录如图所示，
则小车在S3上的平均速度是m/s。
【答案】（1）刻度尺；（2）较小；（3）0.5。
【解析】
用刻度尺测出小车通过的距离，题目中已经给出了秒表，因此还需要的实验器材是刻度尺；
（2）若要计时方便，应使斜面的坡度较小一些，使小车在斜面上通过的时间更长。
（4）在实验前必须熟练使用电子表，如果小车到达C点还没有停止计时，则会使所测量的运动时间偏________．
【答案】（1）v＝s/t（2）不是 （3）4.00 0.5 0.3 （4）大
【解析】（1）测量平均速度实验原理是v＝s/t。
（2）小车从斜面顶端运动到底端的过程中在相等的时间内，运动的路程不等，不是匀速直线运动。
（3）实验中应多次测量，每次测量时必须让小车从由静止开始下滑．
（4）vBCvAC（填“＞”、“＜”或“=”）
化工原理实验(思考题答案)
化工原理实验(思考题答案)流动阻力、离心泵、过滤常数、对流传热、吸收、精馏、干燥实验1 流体流动阻力测定1. 启动离心泵前，为什么必须关闭泵的出口阀门？答：由离心泵特性曲线知，流量为零时，轴功率最小，电动机负荷最小，不会过载烧毁线圈。
2. 作离心泵特性曲线测定时，先要把泵体灌满水以防止气缚现象发生，而阻力实验对泵灌水却无要求，为什么？答：阻力实验水箱中的水位远高于离心泵，由于静压强较大使水泵泵体始终充满水，所以不需要灌水。
3. 流量为零时，U形管两支管液位水平吗？为什么？答：水平，当u=0时柏努利方程就变成流体静力学基本方程：Z1 P1 g Z2 p2 g,当p1 p2时,Z1 Z24. 怎样排除管路系统中的空气？如何检验系统内的空气已经被排除干净？答：启动离心泵用大流量水循环把残留在系统内的空气带走。
关闭出口阀后，打开U形管顶部的阀门，利用空气压强使U形管两支管水往下降，当两支管液柱水平，证明系统中空气已被排除干净。
5. 为什么本实验数据须在双对数坐标纸上标绘？答：因为对数可以把乘、除变成加、减，用对数坐标既可以把大数变成小数，又可以把小数扩大取值范围，使坐标点更为集中清晰，作出来的图一目了然。
6. 你在本实验中掌握了哪些测试流量、压强的方法？它们各有什么特点？答：测流量用转子流量计、测压强用U形管压差计，差压变送器。
转子流量计，随流量的大小，转子可以上、下浮动。
U形管压差计结构简单，使用方便、经济。
差压变送器，将压差转换成直流电流，直流电流由毫安表读得，再由已知的压差~电流回归式算出相应的压差，可测大流量下的压强差。
流动阻力、离心泵、过滤常数、对流传热、吸收、精馏、干燥7. 读转子流量计时应注意什么？为什么？答：读时，眼睛平视转子最大端面处的流量刻度。
如果仰视或俯视，则刻度不准，流量就全有误差。
8. 假设将本实验中的工作介质水换为理想流体，各测压点的压强有何变化？为什么？答：压强相等，理想流体u=0，磨擦阻力F=0，没有能量消耗，当然不存在压强差。
2020年苏科版中考物理实验(测量型)专题01-长度、体积、温度的测量
专题01-长度、体积、温度的测量1、在“练习温度计测液体的温度”的实验中：（1）小王同学设计了如下的实验步骤，请你将他的实验步骤按合理的顺序排列。
A．选取合适的温度计B．让温度计与被测液体接触一定时间C．观察温度计的示数D．估计被测液体温度E．从被测液体中取出温度计F．让温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中（2）如图所示是小王同学设计的一个气体温度计的示意图。
瓶中装的是气体，瓶塞不漏气，弯管中间有一段液柱。
若将瓶子放到标准大气压下的冰水混合物中，液柱刚好在A处，B、C是与A点相差2℃的两点，则A处的温度是℃，C处的温度示数比A处（选填“高”或“低”）。
（3）利用该温度计就能进行简单的温度测量，为了提高此温度计的灵敏度，使读数更精确，可采取哪些措施？（写出一条即可）。
2、同学们使用温度计测量物体的温度。
（1）使用温度计之前，应观察它的和。
（2）温度计和体温计的区别是可以离开被测物体来读数。
（3）如图甲所示是小明同学使用温度计的操作情况，请指出操作中的两处错误。
①；②。
（4）如图乙、丙，温度计的读数是℃，体温计的读数是℃。
3、（1）（2019·毕节）如图所示，铅笔的长度为cm。
（2）（2019·湘潭）图中纽扣的直径是cm。
（3）（2019·益阳）如图所示，刻度尺的分度值为______；图中测得木块的长度为______cm。
（4）(2019·攀枝花)一阵凉爽的清风，院子里树叶随风飘舞，说明力可以改变物体的。
捡起一片树叶测量其长度如图所示，树叶的长度为cm。
4、在长度、时间测量中完成下列问题（1）用厚刻度尺测量木块的长度，下图所示的四种方法中正确的是。
（2）在测量中，读数环节时完成下列填空。
（3）图甲中刻度尺的分度值是，所测铅笔长度的测量值是。
（4）图乙中，秒表的示数是。
5、“国庆”长假，小梦一家驾车游玩。
途经晋祠特大桥时，小梦心想：“怎样才能知道这座大桥的长度呢？”请你运用所学物理知识简要地写出测量大桥长度的两种合理方法：方法一：。
《无机化学实验》习题与参考答案
《无机化学实验》习题及参考答案1、烘干试管时,为什么开始管口要略向下倾斜？答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管.2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？答：晾干法或吹干法,否则会影响容量仪器的精度.3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中,应注意哪些安全问题？答：在酒精灯使用中,对于旧的特别是长时间未用的酒精灯,取下灯帽后,应提起灯芯瓷套管,用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气.燃着的酒精灯,若需添加酒精,首先熄灭火熄,决不能在酒精灯燃着时添加酒精.点燃酒精灯一定要用火柴点燃,决不能用燃着的另一酒精灯对点.使用酒精喷灯时,应在预热盘酒精快燃完,能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐.另外,要准备一块湿抹布放在喷灯旁,当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭.座式酒精喷灯连续使用超过半小时,必须熄灭喷灯,待冷却后,再添加酒精继续使用.若座式喷灯的酒精壶底部凸起时,不能再使用,以免发生事故.4、在加工玻璃管时,应注意哪些安全问题？答：切割玻璃管时,要防止划破手指.熔烧玻璃管时,要按先后顺序放在石棉网上冷却,未冷之前不要用手拿,防止烫伤.在橡皮塞上装玻璃管时,防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断,刺伤手掌.5、切割玻璃管〔棒时,应怎样正确操作？答：切割玻璃管〔棒时,应将坡璃管〔棒平放在实验台面上,依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位,右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向〔不要来回锯用力锉出一道凹痕.锉出的凹痕应与玻璃管〔棒垂直,这样才能保证截断后的玻璃管〔棒截面是平整的.然后双手持玻璃管〔棒,两拇指齐放在凹痕背面,并轻轻地由凹痕背面向外推折,同时两食指和两拇指将玻璃管〔棒向两边拉,如此将玻璃管〔棒截断.6、塞子钻孔时,应如何选择钻孔器的大小？答：塞子钻孔时,应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器,因为橡皮塞有弹性,孔道钻成后由于收缩而使孔径变小.7、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件？称量时应如何维护天平的灵敏性？答：天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀,刀口的尖锐程度决定天平的灵敏度.在每次旋动指数盘和取放物品时,应关好旋钮,使天平横梁托起,才可维护天平的灵敏性.8、掌握减量法的关键？答：用减量法称量物质时量不能太多,倒药品时,右手拿称量瓶盖轻轻敲击称量瓶,动作应缓慢.9、什么情况下用直接称量法？什么情况下需用减量法称量？答：有些固体试样没有吸湿性,在空气中性质稳定,用直接法称量；某些固体试样易吸水,在空气中性质不稳定,用减量法称量.10、用半自动电光天平称量时,常不能一下判断是该加码,还是减码,是何故？答：半自动电光天平是一件非常灵敏的仪器,即使是几毫克的差量也感应得出来.因此,砝码比称量物重〔轻许多,光标都可能不移动,故无法判断是该加码还是减码.11、试用已知物质量浓度的盐酸测定未知物质量浓度的氢氧化钠溶液为例〔选用甲基橙溶液为指示剂,讨论中和滴定实验的误差.〔1滴定管只经过蒸馏水洗,未经标准酸液润洗.结果偏大,未经标准酸液润洗,相当于降低酸液浓度,使消耗的盐酸体积偏大. 〔2滴定管末端尖嘴处未充满标准溶液或有气泡.结果偏大,因为实验测得读数之差大于实际耗盐酸的量.〔3滴定完毕后,滴定管尖嘴处有酸液剩余.结果偏大,原因同〔2.〔4锥形瓶用水洗后,又用碱液冲洗.结果偏大.用碱液冲洗,增加了碱量,从而增大碱的浓度.〔5最后一滴酸液滴入后红色消失,又补加两滴酸液.结果偏大,此时酸过量.由C酸V酸=C碱V碱知C碱偏大.〔6滴定迅速,过快,未摇匀,发现后已变色.结果偏大,原因同〔5.〔7观察滴定终点时,仰视液面.体积读数偏大,无法判断结果.〔8移液管只经蒸馏水洗,未用标准碱液润洗就取碱液.结果偏小.只经蒸馏水洗相当于稀释了碱液.〔9滴定过程中,由于摇荡过于激烈,致使部分液体溅出.结果偏小.部分液体溅出,使酸耗量减少,而C酸,V碱不变,由C碱=C酸V酸/V碱,知C偏小.碱〔10指示剂用量太少.结果偏大.指示剂也是有浓度的,用量太少,则含指示剂成分太少,变色不明显. 〔11最后一滴酸液滴入后,橙红色消失,片刻后,橙红色又出现.结果偏小.此时还未达到滴定终点.〔12当滴至溶液呈橙红色即停止.若橙红色在半分钟内不褪去,则无影响,反之则偏小.〔13俯视观察滴定终点的刻度.体积读数偏小,无法判断结果偏大还是偏小.〔14如果没有移液管,待测碱液是用碱式滴定管取,而碱式滴定管内未赶走气泡.结果偏小. 此时,V碱真〈V碱测,致使V酸测偏小.〔15滴定前用移液管移取碱液时,移液管未端尖嘴内有剩余液体.若滴定管上标明"吹"则结果偏小,反之则无影响.〔16如果移取碱溶液时,剩余液体在尖嘴外结果偏小,此时碱量减少,从而结果偏低.〔17向锥形瓶待测的碱液中,加入少量蒸馏水无影响.12、为什么〔CO2+ 瓶+ 塞子的总质量要在分析天平上称量,而〔水+瓶+塞子的质量可以在台秤称量？两者的要求有何不同？答：这是因为二氧化碳气体的质量很小,〔CO2+瓶+塞子的质量在台秤上称量会因为精确度低而造成较大的误差,而〔水+ 瓶+ 塞子的质量相对较大,在台秤上称量,相对误差很小,可忽略不计,在误差容许范围之内.所以〔CO2+ 瓶+ 塞子的总质量要在分析天平上称量,而〔水+ 瓶+ 塞子的质量则可以在台秤上称量,在台秤上称量也不会造成很大的误差.两者的要求不同就是对精确度要求的不同.13、为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳的质量时却要考虑空气的质量？答：这是因为空气的质量相对于锥形瓶中水的质量小得多,在误差范围内可忽略不计,而空气的质量和二氧化碳的质量相差较小,如果忽略会导致很大的误差. 14、为什么当〔CO2+ 瓶+ 塞子达到恒重时,即可认为锥形瓶中已充满CO2气体？答：若未充满,两次CO2%,则不恒重.15、讨论CO2净化干燥的原理答：因为制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石.石灰石含有硫,所以在制取过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生.硫酸铜的主要作用是除硫化氢,碳酸氢钠的主要作用是除酸雾,无水氯化钙与二氧化碳不反应,故可以用来做干燥剂.15、除去CuSO4溶液中Fe2+杂质时,为什么须先加H2O2氧化,并且调节溶液的pH≈4.0,太大或太小有何影响？答：Fe2+不易水解,加H2O2氧化为易水解的Fe3+,在pH≈4.0就会水解完全.pH太大,会析出Cu〔OH2；pH太小,Fe3+水解不完全.16、如果粗硫酸铜中含有铅等盐,它们会在哪一步中被除去,可能的存在形式是什么？答：第〔2步中除去,可能的存在形式是PbSO4沉淀.17、如何检查Fe2+的存在？答：用K3[Fe<CN>6]溶液,若产生蓝色沉淀,表明Fe2+的存在.18、何谓重结晶？转化法制备硝酸钾实验都涉及哪些基本操作？应注意什么？答：转化法制备硝酸钾实验实验涉及溶解、减压抽滤、重结晶法等基本操作.19、转化法制备硝酸钾实验中溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上？答：因为含有盐类,按照溶液依数性,沸点应上升.20、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾？答：不能.因为第〔3步滤液中仍含有多量氯化钠,属饱和溶液,直接冷却时,会有氯化钠析出.21、能否用FeSO4代替硫酸亚铁铵来合成K3Fe[<C2O4>3]？这时可用HNO3代替H2O2作氧化剂,写出用HNO3作氧化剂的主要反应式.你认为用哪个作氧化剂较好？为什么？答：能.FeC2O4·2H2O + HNO3+ K2C2O4+ H2C2O4= K3[Fe<C2O4>3]·3H2O+NO↑+KNO3H2O2作氧化剂好,因为还原产物为H2O,不会引入杂质.22、根据三草酸合铁〔Ⅲ酸钾的合成过程及它的TG曲线,你认为该化合物应如何保存？答：保存于棕色瓶中,置于阴凉干燥处.23、在三草酸合铁〔Ⅲ酸钾的制备过程中,加入15 mL饱和草酸溶液后,沉淀溶解,溶液转为绿色.若往此溶液中加入25mL 95%乙醇或将此溶液过滤后往滤液中加入25mL 95%的乙醇,现象有何不同？为什么？并说明对产品质量有何影响？答：由于沉淀在加入15 mL饱和草酸溶液后,可能未溶完,若往此溶液中加入25mL 95%乙醇,会使产品不纯.24、氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾.因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾.25、根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱.答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-和还原性强于I-.26、硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag<S2O3>2]3-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成[Ag<S2O3>2]3-配离子.27、如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠.答：①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠.②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢.③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠.28、在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰.29、用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么?答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,因此试纸呈蓝色,但氯气有氧化性,可生成HClO,可以将蓝色漂白,所以在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去.30、长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠,溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO431、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案.方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的pH,呈中性的是硝酸钠,呈碱性的是亚硝酸钠.方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液,使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠,不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠.方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化,然后分别与碘水反应,能使碘水褪为无色的是硝酸钠,不能使碘水褪色的是亚硝酸钠.32、用酸溶解磷酸银沉淀,在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?为什么? 答：应选用硝酸,因为硝酸银是可溶性的,而盐酸和硫酸与磷酸银反应后,又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀,使得溶解现象不明显.33、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来?答：①可以分别测定其pH,呈强碱性的是磷酸钠,成弱碱性的是磷酸氢钠,成酸性的是磷酸二氢钠.②加热三种固体,其中分解的是磷酸钠,分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠.加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠.34、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊?反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑能否正向进行?说明理由.答：水玻璃是硅酸盐,长期放置,硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸,而原硅酸的溶解度很小,所以水玻璃会变浑浊.即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑不能正向进行,因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强.35、现有一瓶白色粉末状固体,它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种.试设计鉴别方案.答：取少量固体制成它的稀溶液,向溶液中加入氯化钡溶液,再加入盐酸,若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失,则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不消失,则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验.再取少量稀溶液,加入少量氯化钙溶液,若有白色沉淀生成,则固体为磷酸钠；若无明显现象,则再取少量稀溶液,向溶液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则固体为氯化钠,若有淡黄色沉淀生成,则固体为溴化钠,若无明显现象,则固体为硝酸钠.36、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质?硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同?答：硝酸有强氧化性,所以一般不用硝酸作为酸性反应介质.硝酸与金属反应是氮元素被还原,而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原.37、取下列盐中之两种混合,加水溶解时有沉淀生成.将沉淀分成两分,一分溶于盐酸,另一份溶于硝酸溶液.试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?BaCl2、AgNO3、Na2SO4、<NH4>2CO3、KCl答：BaCl2和<NH4>2CO3混合时可能有此现象.Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑38、一种能溶于水的混合物,已检出含Ag+和Ba2+.下列阴离子中哪几个可不必鉴定?SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答：SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鉴定.因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀,不溶于水.SO32-+Ba2+=BaSO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓I-+Ag+=AgI↓39、某阴离子未知液经初步实验结果如下：⑴试液呈酸性时无气体产生；⑵酸性溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生；⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀；⑷酸性溶液中加入KMnO4,紫色褪去,加I2-淀粉溶液,蓝色不褪去；⑸与KI无反应.由以上初步实验结果,推测哪些阴离子可能存在.说明理由,拟出进一步验证的步骤简表.答：可能存在I-.验证：取未知液少量,向其中加入淀粉溶液,然后滴入几滴氯水,若溶液变蓝,则证明存在I-.40、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体式样中,如观察到有气泡产生,则该固体式样中可能存在哪些阴离子?答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子.41、有一阴离子未知溶液,用稀硝酸调节其酸性后,加入硝酸试剂,发现并无沉淀生成,则可确定哪几种阴离子不存在?答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在.42、在酸性溶液中能使I2-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些?答：SO32-、S2O32-、S2-等.43、实验中如何配制氯化亚锡溶液?答：称取22.6克氯化亚锡<含结晶水>固体,用160mL浓盐酸溶解,然后加入蒸馏水稀释至1L,再加入数粒纯锡以防氧化.若配制其它浓度的溶液,方法也如上. 44、预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么?写出其反应方程式.答：二氧化铅和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和水.反应方程式为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O45、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡,四氯化锡溶液各一瓶,试设法鉴别. 答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两支试管中,然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液,生成棕色沉淀的是SnCl2溶液,生成黄色沉淀的是SnCl4溶液.46、若实验室中发生镁燃烧的事故,可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?应用何种方法灭火?答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭.因为镁与热水和二氧化碳都反应.Mg+CO2=MgO+COMg+2H2O=Mg<OH>2+H2↑可用泡沫灭火器来灭火.47、在制备氯化亚铜时,能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应?为什么?若用浓氯化钠溶液代替盐酸,此反应能否进行?为什么?答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应.因为当铜做还原剂时,由于难溶的CuCl附着在铜的表面,影响了反应的继续进行.因此只有加入浓盐酸才能使CuCl溶解生成配离子[CuCl2]-,使溶液中的铜离子浓度降低到非常小,可使反应进行到完全程度.然后加水使溶液中氯离子浓度变小,[CuCl2]-被破坏而析出大量的CuCl.不能用浓氯化钠代替盐酸,因为CuCl不溶于氯化钠溶液中,所以此反应不能进行.48、根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势,推测这些金属的活动性顺序.49、当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时,将发生什么反应?能看到什么现象?试说明之.写出相应的反应方程式.答：现象：产生白色沉淀.方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-50、选用什么试剂来溶解下列沉淀：Cu<OH>2 CuS AgI CuBr答：溶解Cu<OH>2可用6mol·L-1NaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等.Cu<OH>2+2NaOH=Na2[Cu<OH>4]Cu<OH>2+2H+=Cu2++2H2O溶解CuS用王水3CuS+12HCl+2HNO3=3H2[CuCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O溶解AgI用浓氨水<过量>AgI+2NH3·H2O=Ag<NH3>2++I-+2H2O溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可CuBr+2NH3·H2O<浓>=[Cu<NH3>2]++Cl-+2H2OCuBr+HCl<浓>=[CuCl2]-+H+51、现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液,至少用两种方法鉴别之.答：方法一：取少量三种试剂于三支试管中,加入NaOH溶液,若有黄色沉淀产生<HgO>,则为Hg<NO3>2,若有黑色沉淀,则为硝酸亚汞,若有白色沉淀产生,则为硝酸银溶液.反应方程式：Hg2++OH-=Hg<OH>2=HgO↓+H2OHg22++2OH-=Hg2<OH>2=Hg↓+HgO↓+H2O2Ag++2OH-=2AgOH=Ag2O+H2O方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中,往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者,则可能为硝酸汞和硝酸银,继续滴加,若白色沉淀消失,则为硝酸汞,若沉淀不消失,则为硝酸银,无现象的则为硝酸汞.方程式：2Hg<NO3>2+SnCl2=Hg2Cl2↓+Sn<NO3>4Hg2Cl2+SnCl2=Sn[HgCl4]+HgAg++Cl-=AgCl↓52、试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌,实验步骤：取一小块黄铜,将其置于浓硝酸中,过一会儿取出固体物质,向溶液中加入硫代硫酸钠溶液,并且加热,若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜,反之,则没有.将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中,若溶解,且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体,证明黄铜中含有锌.方程式：Cu+4HNO3<浓>=Cu<NO3>2+2NO2↑+2H2O2Cu2++2S2O32-+2H2O=Cu2S↓+S↓+2SO42-+4H+Zn+4NH3+2H2O=[Zn<NH3>4]2++H2↑+2OH-2H2+O2=2H2O53、选用一种试剂区别下列四种溶液：KCl Cd<NO3>2AgNO3ZnSO4答：用硫化氢试剂.硫化氢与KCl不反应,与Cd<NO3>2反应生成CdS黄色沉淀,与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀,与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀.反应方程式：Cd2++H2S=CdS↓+2H+2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+Zn2++H2S=ZnS↓+2H+54、选用一种试剂区别下列四种离子：Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+答：用H2S试剂.CuS沉淀为黑色,ZnS沉淀为白色,Hg沉淀为红色,CdS沉淀为黄色.55、用一种试剂分离下列各组离子：⑴Zn2+和Cd2+答：用NaOH溶液.①加过量NaOH溶液,②过滤或离心分离Zn2++4OH-=[Zn<OH>4]2-Cd2++2OH-=Cd<OH>2↓⑵Zn2+和Al3+答：用氨水.在溶液中加入过量氨水至沉淀完全,然后离心分离,Al3+生成Al<OH>3沉淀被分离出来,而Zn2+则生成[Zn<NH3>4]2+配离子留在溶液中.Zn2++4NH3·H2O=[Zn<NH3>4]2++4H2OAl3++3NH3·H2O=Al<OH>3↓+3NH4+⑶Cu2+和Hg2+答：用<NH4>2S溶液,加<NH4>2S溶液至过量,然后离心分离,Cu2+生成CuS沉淀被分离出来,而Hg2+则生成[HgS2]2-配离子留在溶液中.Cu2++<NH4>2S=CuS↓+2NH4+Hg2++2<NH4>2S=[HgS2]2-+4NH4+⑷Zn2+和Cu2+答：用硫化氢溶液.加硫化氢至沉淀完全.然后离心分离.Zn2+与H2S溶液不反应,而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀.⑸Zn2+和Sb3+答：可用氨水或硫化氢溶液.首先加试剂至沉淀完全,然后离心分离.①Sb3++3NH3·H2O=Sb<OH>3↓<白>+3NH4+Zn2++4NH3·H2O=[Zn<NH3>4]2+4H2O②2Sb3++3H2S=Sb2S3↓<橙红>+6H+Zn2+与H2S不反应.56、如何把BaSO4转化为BaCO3?与Ag2CrO4转化为AgCl相比,哪种转化更容易? 答：把固体BaSO4与浓Na2CO3溶液共同煮沸,则可使BaSO4转化为BaCO3.BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4把Ag2CrO4转化为AgCl更容易些.57、使用汞应注意什么？为什么要用水封存？答：取用汞时要用端部弯成弧形的滴管,不能直接倾倒,以免洒落在桌面或地上〔下面可放一只搪瓷盘,,当不慎洒落时,要用滴管或锡纸把汞尽量收集起来,然后在有可能残存汞的地方,撒上一层硫磺粉,使汞变成难挥发的硫化汞.由于汞能挥发,汞蒸气吸入人体内会引起慢性中毒,因此不能让汞暴露在空气中,要把汞储存在水面以下.58、在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等离子的存在?答：在水溶液中Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在.因为Ti4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2,如TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl.而Ti2+则是非常不稳定的离子.59、根据实验结果,总结钒的化合物的性质.答：①偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色,微溶于水,是两性偏酸性的氧化物,易溶于碱,能溶于强酸中；V2O5溶解在盐酸中时,钒<Ⅴ>被还原为钒<Ⅳ>.②在钒酸盐的酸性溶液中,加入还原剂<如锌粉>,可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色,最后成紫色,这些颜色各相应于钒<Ⅳ>、钒<Ⅲ>和钒<Ⅱ>的化合物,向钒酸盐溶液中加酸,随PH渐渐下降,生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢,若溶液呈弱碱性,中性或弱酸性时,得到黄色的二过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时,得到红棕色的过氧钒阳离子.60、在碱性介质中,氧能把锰<Ⅱ>氧化为锰<Ⅵ>,在酸性介质中,锰<Ⅵ>又可将碘化钾氧化为碘.写出有关反应式,并解释以上现象,硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量,试由此设计一个测定溶解氧含量的方法.答：反应式：O2+Mn2++4OH-=MnO42-+2H2OMnO42-+4I-+8H+=2I2+Mn2++4H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-测定溶解氧的含量：由硫代硫酸钠标准液滴定碘,可得出析出的碘的含量,由2I2—MnO42-—O2的关系式,可由析出的碘的量得出溶解氧的含量.61、制取Co<OH>3、Ni<OH>3时,为什么要以Co<Ⅱ>、Ni<Ⅱ>为原料在碱性溶液中进行氧化,而不用Co<Ⅲ>、Ni<Ⅲ>直接制取?答：因为钴和镍的+Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的,会生成其它氧化态,所以由Co<Ⅲ>、Ni<Ⅲ>直接制得的Ni<OH>3和Co<OH>3也不纯净,存在其它氧化态.62、有一浅绿色晶体A,可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的6mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀C和气体D生成.C在空气中渐渐变成棕色,气体D使红色石蕊试纸变蓝.若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E,则得到浅黄色溶液F,于F中加入黄血盐溶液,立即产生深蓝色的沉淀G.若溶液B中加入BaCl2溶液,有白色沉淀H析出,此沉淀不溶于强酸,问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质,写出分子式和有关的反应式.答：根据题意,A为<NH4>2Fe<SO4>2·6H2OB为<NH4>2Fe<SO4>2C为Fe<OH>2D为NH3E为KMnO4F为Fe2<SO4>2G为Fe4[Fe<CN>6]3H为BaSO4化学反应方程式：<NH4>2Fe<SO4>2+4NaOH=2NH3↑+Fe<OH>2↓+2Na2SO4+4H2O4Fe<OH>2+O2+2H2O=4Fe<OH>310FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2<SO4>3+2MnSO4+K2SO4+8H2O4Fe3++3[Fe<CN>6]4-=Fe4[Fe<CN>6]3↓<深蓝色>Ba2++SO42-=BaSO4↓63、每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同,例如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液<2 mol·L-1>,洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液<饱和>,洗涤HgS用蒸馏水,为什么?答：这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的.沉淀必须在所选洗涤剂中难溶,而且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉,且不能带来新的杂质离子.所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂.。
中考物理实验专题突破针对训练实验01测量物体运动的平均速度(含参考答案)
中考物理实验专题突破针对训练：实验一测量物体运动的平均速度◎核心考点：【设计与进行实验】1.实验原理：ts v ； 2.主要实验器材及作用：（1）刻度尺：测出小车运动的路程；（2）停表：测出小车运动的时间；（3）金属挡板确保小车在同一位置停下来，更准确地测量路程和时间；3.实验装置①安装要求：斜面的倾角不宜过大也不宜过小。
倾角过大，会导致小车滑行速度太快，时间太短，不宜测量时间；倾角过小，会造成各阶段的平均速度太接近，或小车可能滑不到斜面底。
因此，斜面倾角应较小，目的是为了减小小车运动的速度，便于测量时间； ②小车每次必须从斜面上同一位置由静止开始下滑，且小车运动过程中不能改变斜面的倾角；4.小车运动距离：从“车头到车头”、或从“车尾到车尾”的距离；5.实验中应多次测量求平均值减小误差：每次测量时，必须让小车从斜面上同一位置由静止开始下滑；6.刻度尺的使用和读数：刻度尺要估读；【交流与讨论】7.误差分析：①当小车过了起始位置才开始计时或小车未达终点就停止计时，会导致测量时间偏小，平均速度偏大；②当小车到达终点后才停止计时或小车未开始运动提前计时，会导致测量时间偏大，平均速度偏小；③小车没有从静止开始下滑，所测平均速度偏大；8.小车运动状态的判断：从斜面顶端到底端的过程中小车做变速直线运动，受非平衡力的作用；9.增大小车平均速度的方法：增大斜面的倾斜程度；10.小车从起点、中点分别下滑的评估：①上半程、下半程的平均速度不等于全程的平均速度；具体关系为：上全下v v v >>， 由此可知，小车在斜面上运动的速度越来越快； ②下半程平均速度计算方法：212133t t s s t s v --==下，不能从中点开始下滑，原因是从中 点由静止下滑所测时间不等于下半程时间；11.能量转化情况：小车运动过程中，动能增大，重力势能减小，机械能减小（转化为内能）。
◎针对训练如图1所示，在测量小车运动的平均速度实验中，让小车从斜面的A 点由静止开始下滑并开始计时，分别测出小车到达B 点和C 点的时间，即可算出小车在各段的平均速度。