构成物质的微粒整理
微粒构成物质知识点总结
微粒构成物质知识点总结一、微粒构成物质的基本概念1. 微粒概念微粒是物质的基本组成单位，是构成物质的微小颗粒。
微粒构成物质的基本概念是微观世界中对物质结构的描述，是我们认识和理解物质的基础。
2. 微粒的性质微粒具有质量、体积和能量等物理性质，不同的微粒具有不同的化学性质，如原子、分子、离子等微粒在化学反应中具有独特的反应性。
3. 微观世界与宏观世界微观世界是指微观尺度下的物质结构和性质，宏观世界是指人们能够直接感观到的物质现象和性质。
微粒构成物质的认识是通过对微观世界的研究来理解物质的宏观性质和现象。
二、原子1. 原子的发现与性质原子是物质的最小单位，是由质子、中子和电子三种亚原子粒子组成的。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子具有质量、体积和能量，并且具有化学性质。
2. 原子的结构原子的结构由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。
原子的结构对于物质的性质和化学反应具有重要影响。
3. 元素和同位素元素是由同种原子组成的物质，同位素是指同一元素的原子核中质子数相同、中子数不同的原子。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同，可以用于放射性同位素的应用和研究。
三、分子1. 分子的概念分子是由不同原子通过化学键结合而成的，是物质的基本结构单位。
分子可以包括原子间的共价键、离子键等化学键。
2. 分子的性质分子具有质量、体积和能量，不同种类的分子具有不同的化学性质。
分子的结构对于物质的性质和化学反应起着决定性的作用。
3. 分子的结构分子的结构由原子的排列和化学键的方式确定。
分子的结构决定了分子的性质和化学行为，是研究物质的关键。
四、离子1. 离子的概念离子是失去或获得电子而带有电荷的原子或分子。
正离子是失去电子而带正电荷，负离子是获得电子而带负电荷。
2. 离子的性质离子具有电荷、质量和化学性质。
正负离子之间通过静电作用相互吸引，形成化合物，影响物质的性质和化学反应。
2.2《构成物质的微粒分子》
不断的运动
1、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒 （ D） A、氧原子 B、氢原子 C、氧分子 D、水分子 2、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡 人的香味，这一现象说明（ C ） A 、分子很大 B 、分子分裂成原子 C 、分子在不停地运动 D 、分子之间有间隔 3、二氧化碳气体加压后体积变小，其主要原因是 （ C ） A 、分子质量变小了 B 、分子体积变小了 C 、分子间隔变小了 D 、分子构成改变了
2.2 构成物质的微粒
物 质 化 学 式
Fe
Cu
H2O
O2
H2
微 粒
铁原子 铜原子
水分子 氧气分子 氢气分子
一、构成物质(纯净物)的三种微粒：
物质由分子直接构成.如水（H2O）由水分子
分子: 构成,氧气（O2）由氧气分子构成,氢气（H2）
由氢气分子构成. 物质由原子直接构成.所有的金属、稀有气体、
品红分子在不停的运动
【实验】酚酞溶液滴入 试管中溶液由无色变红色
【实验】氨水分子微粒的运动
实验现象：滴有酚酞的蒸馏水的烧杯上层产生
一层红色液层，红色慢慢向下扩散
3.温度越高，分子运动速度越快
趣味小实验
1 + 1 是否一定等于 2？
由于构成酒精和水的分子之间都有空隙，当这两 种分子混合时，相互作用的过程中，有的分子挤 占了空隙。
分子的性质
1.分子的体积和质量很小
一个水分子质量约为3×10 千克，一滴水的 水分子，一秒钟数4个，日夜不停数一万三千 多亿年
-26
2.分子总是在不断地运动
浓盐酸与浓氨水的生烟实验
注：浓盐酸和浓氨水易挥发
存在于浓盐酸中的氯化氢分子和浓氨水中的氨气分 子运动到空气中相遇，并发生化学反应，生成氯化 铵小颗粒，扩散到空气中，形成大量白烟（现象）。
构成物质的微粒知识框架图及核心知识
构成物质的微粒一、知识框架图二、学生应该掌握的核心知识构成物质的微粒（一）、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（二）、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
（三）、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数 （五）、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
中考化学考点：12 构成物质的微粒(含解析)
构成物质的微粒聚焦考点☆温习理解一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
二、分子1、基本性质：（1）质量、体积都很小；（2）在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；（3）分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
（4）同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度的应用（1）物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生改变。
（2）纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
（3）单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。
四、离子（1）概念：带电的原子或原子团（2）分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
3.1 构成物质的基本微粒 背记知识点-2020秋沪教版(全国)九年级化学上册
3.1 构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26 kg。
用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。
2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。
(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。
其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。
3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
结论：实验证明微粒之间有间隔。
实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。
(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。
二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。
2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。
3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。
(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。
(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。
(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。
2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。
复习专题六 构成物质的微粒
A．钠、氯都属于金属元素 C．氯的相对原子质量是35.45g
B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的 D．a表示的是一种阴离子 ）
4.（2014· 永州）如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（
A．化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分 B．反应前后分子的种类和数目没有改变 C．生成的氢分子与氧分子的分子个数比为2：1 D．一个氧分子由2个氧原子构成
2．（2015· 陕西）明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说 法正确的是（ ） A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C．水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子 D．水与酒精混合液体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小
请回答： （1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是 （2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式 （3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是
； ；
。
【考点5 用分子、原子的观点解释一些现象】
例5.水是我们最常接触的物质之一．用微粒的观点回答： （1）构成水的微粒是____________； （2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明__________; （3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明_______; （4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明____。 【点拨】：此题考查了分子的基本性质，宏观的数据和现象能体现 分子的性质，要学会利用粒子的性质来解释宏观现象。 （1）水是由水分子构成的，故构成水的微粒是水分子． （2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明水分子质量，体 积都很小； （3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明水分子在 不断运动，水分子运动到空气中去了； （4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子 之间有间隙，水分子和酒精分子进入彼此的间隔中。
构成物质的微粒知识点
构成物质的微粒知识点引言：物质是构成世界的基本要素，包括我们周围的一切事物。
然而，物质的微观结构一直以来都是科学家们研究的重要话题之一。
近代科学研究发现，物质是由微粒构成的。
本文将介绍构成物质的微粒知识点，包括原子、分子和离子。
一、原子原子是构成物质的最基本单位，是物质的基本结构。
原子由质子、中子和电子组成。
1. 质子质子是原子核的组成部分，带有正电荷。
每个质子的电荷都等于基本电荷单位e，质子的质量大约是中子的1.007倍。
2. 中子中子也是原子核的组成部分，没有电荷。
中子的质量略大于质子。
电子是负电荷粒子，绕原子核轨道运动，电子的质量相对较小。
每个原子的电子数量决定了元素的化学性质。
二、分子分子是由两个或多个原子以共用电子而结合形成的。
分子是构成化合物的基本单位。
1. 共价键共价键是分子形成的关键。
当原子之间共享电子时，它们形成了共价键。
共价键的强度取决于原子之间电子的共享程度。
2. 分子的组成分子的组成可以是相同类型的原子（如氧气，由两个氧原子组成）或不同类型的原子（如水，由一个氧原子和两个氢原子组成）。
三、离子离子是带有正或负电荷的原子或分子，它们在化学反应中起着重要作用。
阳离子是带有正电荷的离子，通常是由金属元素及其化合物中失去电子形成的。
例如，Na+是一个阳离子，它是由钠原子失去一个电子形成的。
2. 阴离子阴离子是带有负电荷的离子，通常是由非金属元素及其化合物中获得电子形成的。
例如，Cl-是一个阴离子，它是由氯原子获得一个电子形成的。
结论：物质的微粒包括原子、分子和离子。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是两个或多个原子以共价键结合而成，它是构成化合物的基本单位。
离子是带有正或负电荷的原子或分子，在化学反应中起着重要作用。
对于我们理解物质的特性和相互作用有着重要的意义。
尽管本文只是简单介绍了构成物质的微粒知识点，但它们在化学和物质科学研究中有着重要的地位。
进一步深入研究微粒的性质和相互作用将帮助我们更好地理解物质世界的本质。
构成物质的基本微粒
总结：分子与原子的关系
分子 原子
具有微粒基本的性质 相同点
都能直接构成物质 不同点 在化学变化中分子可
分，原子不可分
关系 分子是由原子构成的
用微粒的观点看纯净物和混合物
11、由一种分子构成的物质是纯净物， 由多种分子构成的物质是混合物
构成物质的基本微粒
构成物质的微粒： 分子、原子、离子
干冰 二氧化碳分子
氯化钠
碳原子 钠离子和氯离子
分子苯分子构 成水物质氢气
分子
1、分子体积小、质量小； 2、分子在不断运动； 3、分子之间有空隙； 4、分子是构成物质的一种微粒；
5、同种分子的化学性质相同
不同分子的化学性质不同
水 通电
氢气 + 氧气
分解
组合
水分子
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
水通电，水分子分解成氢原子和氧原子， 氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子。
分解
组合
水分子
氧原子 氢原子
氧分子 氢分子
8、化学变化中分子可分，原子不可分。
9、化学变化中原子是最小的微粒。
10、化学变化中分子的种类改变，原子 的种类不变。
原子
1、原子体积小、质量小； 2、原子在不断运动； 3、原子之间有空隙； 4、原子是构成物质的一种微粒；
不可燃，不助燃 可燃性
助燃性
氧气、氢气、水化学性质不同
是因为构成它们的分子不同。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
6、物理变化的实质：分子的种 类不变，改变的是分子间的空隙。
煮沸
水煮沸，水分子的种类不变，水 分子间的空隙变大,化学性质不变。
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②所有的物质都是由肉眼看不见的分子构成的。 （× ） ③气体、液体的分子在不停地运动，而固体分 子则是静止的。(× )
巩固练习
3.保持氮气化学性质的最小微粒是氮分子 4__._现_有__. ①二氧化碳、 ②硫粉、 ③空 气、④氧气、 ⑤加热高锰酸钾完全分解后 的固体剩余物、 ⑥海水、 ⑦铁丝、 ⑧稀 盐酸 ⑨蒸馏水等九种物质，其中 （1）属于混合物的是 ③ ⑤ ⑥ ⑧ （2）属于纯净物的是 ① ② ④ ⑦ ⑨ （3）含有氧分子的是 ③ ④
用火柴去点燃 水
酒精 白酒
实验现象
不能点燃 能燃烧 能燃烧
4、同种微粒性质＿相＿同， 不同种微粒性质不＿同＿。
我来选一选
1.下列现象不能说明微粒在运动的是( C ) A.湿衣服晾一段时间变干了 B.秋天校园内飘着桂花香 C.2005年3月西北地区发生沙尘暴 D.食盐在水中自然溶解
这节课，你有什么收获呢？
香味。 微粒在不断的运动 3、油库附近严禁烟火
微粒在不断的运动、同种微粒性质相同
4、温度计中的水银会热胀冷缩 汞原子的空隙受热变大，遇冷缩小
5、1毫升水中约含有3.3×1022个水分子
微粒体积很小
6、为什么乒乓球变瘪后放到热水中会变鼓？ 球内气体受热，分子空隙变大，使乒乓球胀大
7、为什么夏天劣质的啤酒瓶易爆？ 气体受热，分子空隙变大，内部压力变大，劣质 酒瓶无法承受，爆裂。
放大
2000万
倍的钨
原子图像
将 金 属 无 限 分 割
它们是由不同的微粒构成的
分子
构 成 物 质 原子 的 微 粒
离子
一个水分子的质量约是3×10-26 Kg 一滴水约有1.67×1021 个水分子 微粒的特点:
1. 微粒的质量和体积都很小。
实验1说明：
水不能使酚酞变红， 氨水能使酚酞变红。
8、等质量同种物质不同状态，体积是否相同？ 不同 固态＜液态＜气态 （一般情况下）
固
液
气
思考题：解释以下现象的原因？
A
一杯 水
B
加入一块 糖
C
糖溶解 后
思考：水在电解时，是怎样生成氧气 和氢气的呢？
1.水通电分解
水
通电
H2O
氢气 H2
+ 氧气 O2
2.水的三态变化 思考：水又是怎么变成水蒸气和冰的呢？
水与酒精混合前后总体积的变化：
取 量 筒 分 别 量 取 100mL 酒 精 和 水 将 酒 精 和 水 倒 入 200mL量筒，振荡，混匀静置，观察记录发生的现象。
微粒间有空隙
水分子、射器与装水的注射器，那个更容易挤压？ 挤压装着结冰的水的注射器呢？
液体分子间的空隙比气体分子间的空隙＿ ＿小（填“大”或者“小”）
酚
浓
酞
氨
水
水
水和酚酞
氨水易挥发；
微粒在不断运动；
氨水能使酚酞变红；
（氨水显碱性）
水
实 验
浓 氨
和 酚
2
水酞
说
明：
A
B
湿的衣服为什么能干？ 为什么温度越高干得越快？
水分子在不断运动，运动到空气中去。 温度越高，分子能量增大，运动速率加快。
2、微粒在不断运动 （温度越高，微粒运动越快）
解释下列现象： 将食盐加到水中，水变咸了。 墙内开花墙外香。 衣柜中的樟脑片一段时间以后会不见了。
思考
用分子的观点怎样区分纯净物和混合物？
氧气
氢气 二氧化碳 冰水 空气
纯净物
混合物
由同种分子构成
由不同种分子构成
课堂小结： 1.定义 分 2.分子的基本性质 3.表示分子的化学用语 子 4.物理变化和化学变化的实质 5.用分子的观点区分混合物和纯净物
巩固练习
1.分子学说是由 阿佛加德罗 提出的； 2．判断对错： ①空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起。
3、微粒间有空隙. (空隙的大小是可以改变的)
★一般来说：固、液体物质微粒空隙较小,所以固、液 体很难被压缩；气体物质微粒空隙较大，容易被压缩。
★问物题质：热气胀态冷的缩氧现气象加的压原、因降:温后得到液态氧气， 体积变小。是氧分子体积变小了，还是分子间 隔 受热变微小粒了空？隙变大，遇冷微粒空隙缩小。
大千世界，物类繁多。
这些宏观物质究竟是由什么构 成的呢？
物质是由极微小的，肉眼看不 见的微粒构成
经过长期的研究证实：构成物质的微 粒有分子、原子和离子
有的物质由分子构成 有的物质由原子构成 有的物质由离子构成
微粒是真实存在的
IBM公司 在铁的 表面移 动铁原 子“写” 出的汉字
苯 分 子 的 图 像
2.同样的几种原子，如果形成不同的分子，其 不同分子的化学性质也不相同。如CO与CO2、O2 与O3、SO2与SO3等。
3.分子是保持物质化学性质的一种微粒。
练一练
说出构成下列物质的微粒的名称和化学用语。
①水
②二氧化碳
③氨气
水分子
二氧化碳分子 氨分子
H2O
CO2
NH3
④液氧
⑤酒精
⑥二氧化硫
氧分子
酒精分子 二氧化硫分子
2.分子的基本性质： （1）分子很小，但却真实存在； （2）分子之间有空隙； （3）分子在不停的运动，
温度越高，运动越快 （4）同种物质的分子性质相同，
不同种物质的分子性质不同。
练习：
练一练
下列事实说明分子具有什么性质？
⑴打气筒能将空气压入足球内 ⑵食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡 ⑶酒精温度计的液柱随温度的升降而升降 ⑷
O2
C2H5OH
SO2
数据和事例： 1.每个水分子约为3×10-26kg，而一滴水 （1/20g）中含有约1.7×1021个水分子。 2.糖放入水中，水甜了，同时糖却不见了。 3.在教室中，能闻到花园中花的香味。 4.湿的衣服经过晾晒会变干。 5.把50毫升的水和50毫升的酒精混合后， 它们的体积却小于100毫升。
本课总结： 微粒是真实存在的。
微粒的特点： 1、微粒的质量和体积都很小。
学会利用以 上4点解释生 活中的现象
2、微粒在不断运动（且温度越高，运动越快）
3、微粒间有空隙，
且空隙大小是可以改变的。 4、同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。
下列现象主要反映了微粒的哪种性质？
1、给篮球打气 微粒间有空隙，空隙可以改变。 2、打开香水瓶盖，慢慢的整个房间都充满了
水分子
氢原子
分 解
氢分子
重新 组合
氧原子
氧分子
水 降 温
冰
加热 水蒸气
化学变化的实质：
反应物 的分子
分 解
重新 原子 组合
生成物 构 的分子 成
生成物
物理变化的实质：
分子本身不变化 分子间间隙发生改变 分子的运动速率改变
水分子
氧分子
氢分子
水
氧气
氢气
1.同种物质的分子性质相同， 不同种物质的分子性质不同。