烃燃烧的相关计算题
2022届高三化学一轮专题练习：78混合烃的相关计算
C．一定含有C2H4D．可能含有C2H6
14．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的 和 的物质的量均恒定的是
A． 、 B． 、 C． 、 D． 、
15．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是
A．该混合气体一定含有甲烷
B．该混合气体中一定含有乙烯
C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为3:2
三、填空题（共3题）
18．①已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并使产生的气体全部通过如图所示装置中，得到如表中所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收)。
A．甲苯和甘油二者以任意比例混合,当总质量一定时,充分燃烧生成水的质量是不变的
B．某烃的结构简式可表示为 (碳原子数≤10),已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子,则该烃一定是苯的同系物
C．有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差可能为8n(n为正整数)
A． B． C． D． /13
3．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，则这两种气体可能是
A．CH4和C3H8B．CH4和C2H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6
4．两种气态烃组成的混合气体0.2mol，完全燃烧得0.36molCO2和7.2gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
燃烧热 反应热计算复习(带答案)
燃烧热 反应热计算复习一、燃烧热（1）概念：25℃、101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo 。
【注意】①对物质的量限制：必须是1mol ：②1mol 纯物质是指1mol 纯净物（单质或化合物）；③完全燃烧生成稳定的氧化物。
如C→CO 2(g)；H→H 2O(l)；N→N 2(g)；P→P 2O 5(s); S→SO 2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H 均为负值， 即△H ＜0（2）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。
（3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物）×△Hc 。
Q （放）为可燃物燃烧放出的热量，n （可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。
【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1答案B【练习2】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol -1 答案A【练习3】．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－2220kJ·mol －1设有氢气和丙烷的混合气体5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是( )A ．1∶3B ．3∶1C ．1∶4D ．1∶1解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。
烃的计算例题
烃的计算
例1.某烷烃0.2mol，完全燃烧，生成8.8克的CO2，求该烃的分子式和名称。
练习1.某烯烃0.1mol，完全燃烧，生成8.8克的CO2，求该烃的分子式和名称。
例2.某烃0.1mol，完全燃烧，生成22克的CO2和10.8克的H2O，求该烃的分子式，并写出可能的结构式。
并用系统命名法命名。
练习2.某烃0.2mol，完全燃烧，生成17.6克的CO2和7.2克的水，求该烃的分子式和名称。
例3.某链烃含碳量为85.7%，标准状况下2.24L该烃的质量是4.2克，请写出该烃的分子式、结构简式和名称。
练习3.某链烃含碳量为90%，标准状况下2.24L该烃的质量为4.0克，写出该烃的分子式、结构简式和名称。
作业：P134T7。
烃的有关计算
烃 的 有 关 计 算一、根据烃的式量推算分子式1。
各类烃的通式与式量的关系：（1）各类烃的通式与式量的关系①烷烃：②烯烃与环烷烃：③炔烃与二烯烃：④苯及其同系物：(2）根据烃的式量求其分子式的方法令烃的式量为M ，则14M =x +14y 或14M =x -14y ， 故此烃的分子式为：C 2x H 2x+y 或C 2x H 2x —y例题1：实验测定某烃的分子量为100，试推测其分子式，并写出可能的结构。
习题1:实验测定某芳香烃的分子量为106，试推测其分子式，并写出可能的结构。
（3）分子中碳、氢两种原子互换由于碳的原子量为12,氢的原子量为1，所以在不违背碳的四价规则的前提下，可将1个碳原子换为12个氢原子，同时也将12个氢原子换为1个碳原子例题2：已知某烃的分子量为142，则：（1）该烃的分子式可能为 或 ；（2)若该烃只有2种异构体，试写出其结构简式。
习题2：若A 是分子量为128的烃，则其分子式可能为 或 。
若A 是易升华的片状晶体，则其结构简式为 。
2。
根据通式计算:例题3：120℃、1。
01×105Pa 下,1L 炔烃和二烯烃的混合气体完全燃烧后生成4LCO 2，则同时生成水蒸气的体积为( ）A 。
小于2L B.等于2L C 。
等于3L D.大于3L习题3：同温同压下，某气态烃和一气态单烯烃组成的混合气体对氢气的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体4。
48L,通入足量溴水中，溴水质量增加2.8g ，此混合烃的组成可能是（ ）A 。
甲烷和丙烯B 。
甲烷和二丁烯C 。
甲烷和2—甲基丙烯 D.甲烷和1—丁烯二、根据平均分子式计算混合气体的组成1。
平均分子式的含义：2。
根据平均分子式进行计算的原理：（1)数学原理：（2）化学原理：例题4：两种气态烃以一定比例混合，105℃时，1L 该混合烃与9LO 2混合充分燃烧后，恢复到原来的状态时,所得气体的体积为11L 。
下列混合烃中不符合此条件的是（ ）A 。
烃燃烧的相关计算题
烃燃烧的相关计算题1、将体积比为1 ：1 ：2的H2、C O、CH4混合气体VL完全燃烧，所需氧气的体积为：A．1.25VLB．5VLC．VLD．1.5VL2、在20C时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸生，又恢复到原来状态，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是：A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C2H43、已知1mol 某气态烃CmHn完全燃烧时，需耗氧气5mol。
则m与n的关系正确的是：A. m=8-nB．m=10-nC．m=11-nD．m=12-n4、amL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150C、1.01 x 105 Pa气体体积仍为a mL,则三种烃可能是：A．CH4、C 2H4、C3H 4B．C2H6、C3H6、C 4H6 C．CH 4、C 2H 6、C 3H 6D．C 2H 4、C 2H2、C4H65、下列各组有机物不管它们的物质的量以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是：A．C3H6C3H8B．C4H6C8C．C5H10C6H6D．C3H6C3H806、常温下一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体，A和B分子最多只含4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子中多。
该1L混合气体充分燃烧生成2.5LC02，A 和B 的可能组合及其体积比为：A．CH4与C3H6, 体积比为1 : 3B. CH4与C4H8,体积比为1 : 1C. C2H6与C6, 体积比为2 : 1D. C2H6与C4H8,体积比为1 : 37、标况下，碳原子为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1L。
其质量为2 克，则n值为：A. 2B. 3C. 4D.不能确定8、燃烧3 克某有机物生成0.1molCO2 和1.8克H20,该有机物的蒸气对H2 的相对密度为30，则该有机物的化学式为：A．C2H4B．C3H802C．C2H402D．C2H9、充分燃烧等质量的下列各组有机物,在相同条件下需02 的体积不完全相同的一组是充分燃烧等物质的量的下列各组有机物,在相同条件下需02 的体积完全相同的一组A．C2H2、C6H6B．HCOOCH3、CH3COOHC．C3H4、C9H12D．C3H6、C3H8O10、50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状况（常温常压），体积共缩小100mL,则该三种烃可能是：A．CH 4、C 2H 4、C 3H4B．C16mL 的H2H6、C3H6、C4H6C ．CH4、C2H6、C3H8D ．C2H4、C2H6、C2H2 11、在常温下常压下，2、CH4、C2H2 的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL,则混合气体中CH4的体积为：A. 2mL B.4mL C.8mL D.无法求解12、当分子式为CxHyOz 的有机物1mol 在O2 中完全燃烧，产生CO2 和水蒸气的体积相等，并消耗O23.5mol 时，该有机物中的x、y 的值分别为：A. 1、2B. 2、4C. 3、6D. 4、813、20mL某烃与适量氧气充分燃烧后，生成等体积的CO2和水蒸气，将生成的气体在高温下通过过氧化钠固体，最后得到40mL氧气（以上体积均在同温同压下测定）。
简析”烃”中的四种反应类型及其应用
简析”烃”中的四种反应类型及其应用一、氧化反应：本章涉及的氧化反应多指燃烧，计算能力要求较高。
规律：1、由于含碳量的不同，燃烧现象有所区别，含碳量高，黑烟大。
（1）烷烃：通式C n H2n+2(n≥1)C%=12n/(14n+2)×100%=12/(14+2/n)×100%当n=1时，C%最小为75%，随n值增大，C%逐渐增大当n→∞时，C%最大为85.7%（2）烯烃：通式C n H2n(n≥2)C%=12n/(14n)×100%=85.7%是一常数，与n无关（3）炔烃：通式C n H2n-2(n≥2)C%=12n/(14n-2)×100%=12/(14-2/n)×100%当n=2时，C%最大为92.3%，随n值增大，C%逐渐减小当n→∞时，C%最小为85.7%（4）苯的同系物：通式C n H2n-6(n≥6)C%=12n/(14n-6)×100%=12/(14-6/n)×100%当n=6时，C%最大为92.3%，随n值增大，C%逐渐减小当n→∞时，C%最小为85.7%2、C x H y+(x+y/4)O2→x CO2+y/2 H2O（1）相等物质的量的烃燃烧，耗氧量由（x+y/4）决定。
（2）相等质量的烃燃烧，耗氧量由（y/ x）决定（燃烧时，等质量的C 和H相比，后者耗氧量多，故等质量的不同烃完全燃烧时，耗氧量与H%呈正比）（3）相等质量的烃燃烧，若生成的二氧化碳量相等，则其中C%相等，H%也相等，烃的最简式相同，耗氧量相同。
如烯烃和环烷烃；乙炔和苯。
（4）相等物质的量的烃燃烧，若生成的二氧化碳量相等，则烃中C原子的个数相等；若生成的H2O量相等，则烃中H原子的个数相等；若生成的二氧化碳量相等。
生成的H2O量相等，则烃的分子式相同（同分异构体）（5）C n H2n+3n/2 O2→n CO2+n H2O 生成的CO2和H2O的物质的量相等，若生成的CO2与H2O的物质的量比小于1：1，则为烷烃，若生成的CO2与H2O的物质的量比大于1：1，则为炔烃、苯的同系物。
燃烧学习题 3
燃烧学习题：1-3章一．名词解释：1.燃烧：2.可燃物：3.助燃物：4.点火源：5.热释放速率：6.空气需要量：7.反应速率：8.质量作用定律：9.费克扩散定律：10.热传导：11.热对流：12.热辐射：13.斯流：14.烟囱效应：15.黑体：二．填空题：1.从本质上讲，燃烧是一种反应。
2.根据着火三角形，可以得出、、和四种防火方法。
根据着火四面体，可以得出、、和四种防火方法。
3.燃烧的三要素：，，。
4.基元反应的速率方程，可根据和得出。
5.质量作用定律的表达式，其中a+b称为：。
6.反应温度对化学反应速度影响很大，范德霍夫研究发现，对于一级反应，如果初始浓度相等，温度每升高10度，反应速度加快倍。
7.根据可累尼乌斯的研究，反应速度常数与温度之间的关系，对该方程两边取对数可以得到一条，可以根据求解活化能。
8.根据燃烧反应的速率方程，可燃物燃烧时，活化能越大，燃烧速度，火场温度越低，燃烧速度。
9.根据燃烧反应速度方程的表达式，燃烧反应速度与、、有关。
10.斯忒藩流产生的条件是相分界面存在和。
11.管道温度，管道内外温差，烟囱效应越明显。
3.选择题1.下列物质不可能做助燃物的是（）。
A.氧气B.氧气、溴水C.二氧化锰、高锰酸钾D.K. Ca. Na2.下列物质可做还原剂的是（）。
A.KClO3、FeCl3B.二氧化锰、高锰酸钾C.浓硫酸、浓硝酸D.Mg、Na3.对于 aA+bB→Ee+Ff 的化学反应，下列系统反应速率表示错误的是（）。
A.-dC A/dtB.-dC B/dtC.-dC B/dt4.下列哪个方程没有为燃烧反应速率的求出做出贡献( )A.质量作用方程B.阿累尼乌斯定律C.费克扩散定律5.在火灾现场，影响燃烧速度的说法正确的是（）。
A.可燃物浓度越低，燃烧速度越快。
B.火场温度越低，燃烧速度越快C.可燃物反应所需的活化能越低，燃烧速度越快6.碳板在纯氧中燃烧时，斯忒藩流（）碳板的燃烧速率。
有关烃燃烧的规律
有关烃燃烧的规律巧解含烃的混合气体计算题一、甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比：由烷、烯、炔的通式，知其W（C）依次增大，故燃烧时分别产生无黑烟、有黑烟、浓烟等现象，W（C）越大黑烟越多。
此性质也可用于典型物质的鉴别。
2．等物质的量的三者完全燃烧时放出热量最多的是乙烯，但火焰温度最高的却是乙炔，氧炔焰的温度可高达3000℃以上。
二、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。
甲烷是烷烃中W（H）最高的。
2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。
3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。
乙炔是炔烃中含碳量最高的。
三、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。
烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 点燃xCO2 + y/2H2O 1．等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是…………………………………………………………（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
(完整word版)烃类燃烧规律专练
烃类燃烧规律专题练习一、单选题:共25题每题4分共100分1．观察下列①~④组气体有机混合物的分子组成特点：①C2H4和C2H4（H2O)；②C2H2(H2O）和C2H2（H2O）2;③CH4和CH4（CO2）；④C2H6和C2H6(CO2）（H2O)。
各组分以任意比混合充分燃烧。
下列结论正确的是A.各组混合物总物质的量不变,消耗氧气的质量不变B.各组混合物总质量不变，消耗氧气的质量不变C。
各组混合物总质量不变，生成水的质量不变D。
各组混合物总物质的量不变，生成CO2的质量不变2．某气态烃在一密闭容器中与氧气混合，完全燃烧后容器内的压强与燃烧前容器内的压强相等，燃烧前后的温度均保持在150°C，则该气态烃是A.C2H6B.C3H6C.CH4D。
C4H103．在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合,点火使之恰好完全燃烧后,冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是A.甲烷B。
乙烷 C.丙烷 D.丁烷4．某有机化合物的蒸气完全燃烧时，所需氧气体积为相同状况下该有机化合物的蒸气体积的3倍,产生二氧化碳的体积是自身体积的2倍,该有机化合物可能是①乙烯②乙醇③乙醚④乙烷A。
①② B.②③C。
③④ D.①④5．某有机化合物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1由此可以得出的结论是A.该有机化合物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B。
分子中C、H原子个数比为1：2C。
有机化合物中必定含有氧D。
有机化合物中一定不含氧6．现有两种有机化合物，不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成的水的物质的量也不变。
则它们可能是C.CH4、A。
C6H6O、C7H8O2 B。
C7H8、C3H8O3D.C3H4、C3H6OC2H4O27．下列各组烃的混合物中，不论两者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是A。
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烃燃烧的相关计算题
1、a mL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150℃、1.01×105 Pa）气体体积仍为a mL，则三种烃可能是：
A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6
C．CH4、C2H6、C3H6D．C2H4、C2H2、C4H6
2、50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状况（常温常压），体积共缩小100mL，则该三种烃可能是：
A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6
C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6、C2H2
3、在常温下常压下，将16mL的H2、CH
4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为：A．2 mL B．４mL C．８mL D．无法求解4、下列各组有机物不管它们的物质的量以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是：
A．C3H6C3H8B．C4H6C3H8C．C5H10C6H6D．C3H6C3H8O
5、充分燃烧等质量的下列各组有机物，在相同条件下需O2的体积不完全相同的一组是( )充分燃烧等物质的量的下列各组有机物，在相同条件下需O2的体积完全相同的一组( )
A．C2H2、C6H6B．HCOOCH3、CH3COOH
C．C3H4、C9H12D．C3H6、C3H8O
6、20mL某烃与适量氧气充分燃烧后，生成等体积的CO2和水蒸气，将生成的气体在高温下通过过氧化钠固体，最后得到40mL氧气（以上体积均在同温同压下测定）。
此烃分子式为_______________。
[答案]
1、A D
2、A D
3、B
4、C D
5、D；B D
6、C2H4
（8分）0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。
产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后，浓硫酸的质量增加10.8g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。
(要求写出计算过程)
（1）求产物中CO的物质的量。
（2）判断该有机物的化学式。
（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。