四川省某重点中学2014-2015学年高一化学下学期第一次月考试题

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四川省绵阳南山中学2014-2015学年高一化学10月月考试题

四川省绵阳南山中学2014-2015学年高一化学10月月考试题试题说明：①本试卷考试时间为90分钟，满分100分。

②本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

考生作答时，须将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上；第Ⅱ卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答 ③可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Zn 65第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共25题，每题2分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。

装运金属钠的包装箱应贴的图标是2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体A ．①②B ．①③C ．③④D ．①④3．下列实验目的能够实现的是A ．用托盘天平称取3.23 g NaCl 固体B ．用50 mL 量筒量取30.12 mL 水C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用淘洗的方法从沙里淘金4．下列说法中正确的是A ．标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B ．标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物中含有的分子数约为a 22.4×6.02×1023C ．常温常压下，含N A 个O 3分子的气体的物质的量小于1 molD ．28gCO 与16gO 2的体积比为1:15．下列溶液中c (Cl -)最大的是A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液6．下列说法中正确的是A ．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C ．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D ．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L7．下列实验操作中错误的是A ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

2014-2015学年度下期遂宁市拦江中学第一次月考高一化学试题

绝密★启用前遂宁市拦江中学2014-2015学年度下期第一次月考高一化学试卷考试时间：90分钟，满分：100分学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________第I卷（选择题,共50分）一、选择题（本题共20道小题，每小题2.5分，共50分）( )A.一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加B.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质C.标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为122.4mol/LD.用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色2.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是( )A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质3.对下列事实的解释错误的是( )A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4.下列有关卤族元素的叙述不正确．．．的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来5.右图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）6.下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：7.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl8.下列排列有错误的是( )A．粒子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH9.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。

14—15学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)

2014—2015学年第二学期高一第一次月考化学试题（时间：100分钟满分100分）第I卷（选择题共51分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Zn：65 K:39 N:14一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个正确答案)1.有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□＋、4019□＋、4020□2＋、4120□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43．下列有关元素周期表的说法正确的是( )A．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是阿伏加德罗B．元素周期表根据相对原子质量从小到大的顺序排列C．现常见的元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族D．每一周期都是从金属元素开始，非金属元素结束4．下列微粒与Na＋具有相同的质子数和电子数的是( )A．Ne B．NH4＋C．F－D．H2O 5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：Al＞Mg＞Na6．某非金属元素X的最高化合价为＋m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为A. H m＋2b XO bB. H m－2b XO bC. H b＋m XO bD. H2b－m XO b7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（）A.水溶液能导电B.易溶于水C.熔化时能导电D.有较高的熔点8．下列化学用语书写正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：9．下列说法正确的是( )①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥10．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是() A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体 B.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C.碘与干冰分别受热变为气体D.NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液11．下列关于碱金属单质的叙述正确的是()A．它们都可以与盐酸反应放出氢气B．它们在反应中都被还原C．它们都能与氧气反应生成过氧化物D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe 12．有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。

【解析】四川省凉山州宁南中学2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析[ 高考]

四川省凉山州宁南中学2014-2015学年高一下学期第一次月考学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题共23小题，每题2分）1．化学在日常生活中有着重要的应用下列说法中正确的是( )A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．BaSO4在医学上用作钡餐，因此Ba2+对人体无毒D．液态钠可用作核反应堆的传热介质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0N AC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A3．下列离子方程式正确的是( )A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH+OH NH3↑+H2OD．将过量氨水中加入氯化铁溶液中：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4．下列有关元素递变情况的说法正确的是( )A．Na、Al、Mg的还原性依次增强B．Na、K、Rb的金属性依次减弱C．Al、Si、P的原子半径依次增大D．B、C、N的最高正化合价依次升高5．下列有关叙述中错误的是( )A．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化B．原子的原子核都是由质子和中子构成的C．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素D．原子的次外层电子数不一定是8个6．下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．N2的电子式：D．原子核内有18个中子的氯原子：Cl7．下列各组中的化学性质比较，不正确的是( )①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②还原性：I﹣＜Cl﹣＜F﹣③碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3④稳定性：PH3＞H2S＞HCl⑤半径：S2﹣＞Na+＞Mg2+＞O2﹣⑥氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+．A．①②④B．②④⑤C．①⑤⑥D．②③⑤8．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是( )A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱9．下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是( )A．AlCl3B．NaOH C．NH4Cl D．Na2O210．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2•4H2O11．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素12．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是( )A．原子序数：X＞Y＞ZB．主族序数：Y＞X＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z13．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合14．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X 的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是( ) A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO415．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )A．B．C．D．16．氯元素的天然同位素有Cl和Cl．氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中Cl和Cl的原子数目之比约为( )A．3：1 B．1：3 C．3：2 D．4：117．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBr的稳定性比HI强18．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．R的气态氢化物沸点低于同主族其它元素的氢化物19．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是( )A．图①可以表示F﹣、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是( )A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强21．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，下列叙述正确的是( )A．单质与氢气化合的难易程度：Z＞LB．Y的氧化物对应的水化物不能溶于过量的氨水C．Z单质在氧气中燃烧生成ZO3D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．W的单质可用于制造光导纤维23．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A．40mL B．60mL C．80mL D．100mL二、非选择题（共4小题，共54分）24．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤NaOH⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2只由非金属元素组成的离子化合物是__________；既有离子键又有极性键的是__________．（2）写出下列物质的电子式：①CO2__________②NH4Cl__________（3）用电子式表示下列物质的形成过程①H2O__________②MgCl2__________．25．（16分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出⑦的原子结构示意图__________；写出其单质的一种重要用途__________．（2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________；⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________；上述元素形成的气态氢化物最稳定的是__________．（3）②的单质与⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为__________．（4）表中⑤、⑥、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应，写出他们之间两两反应的离子方程式__________；__________；__________．（5）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y 的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X中含有的化学键类型是__________；写出X、Y之间反应的化学方程式__________；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y 的质量是__________g．26．（18分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B 的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L﹣1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多．根据上述条件回答：（1）A、B的元素名称分别为__________、__________（2）C在周期表中的位置__________；D2﹣的离子结构示意图为__________；（3）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为__________．（4）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：__________（5）F和D组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是__________．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________；（6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是（完成并配平该离子方程式）：__________FeO42﹣+__________H2O﹣__________ Fe（OH）3（胶体）+__________O2↑+__________．27．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．请你帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验目的：研究__________元素性质递变规律．（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①__________，②__________，③__________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论）①__________，②__________，此实验的结论：__________，__________．四川省凉山州宁南中学2014-2015学年高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题共23小题，每题2分）1．化学在日常生活中有着重要的应用下列说法中正确的是( )A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．BaSO4在医学上用作钡餐，因此Ba2+对人体无毒D．液态钠可用作核反应堆的传热介质考点：生活中的有机化合物；核素；药物的主要成分和疗效．分析：A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．同素异形体是同种元素组成的不同的单质；C．Ba2+可使蛋白质变性；D．金属具有良好的热传导效率．解答：解：A．地沟油不能食用，故A错误；B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故B错误；C．硫酸钡不溶于酸，可用于钡餐，但Ba2+可使蛋白质变性，对人体有害，故C错误；D．金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的用途，熟悉地沟油的成分、硫酸钡、液态钠的性质是解题关键，题目难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2N AB．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0N AC．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、求出铁粉的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；B、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol电子和10mol质子来分析；C、此反应转移15mol电子，生成4mol氮气；D、常温下，铝在浓硝酸中钝化．解答：解：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol 铁失去0.3mol电子即0.3N A个，故A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol 电子和10mol质子，故0.9mol重水中含9mol电子和9mol质子，故B错误；C、28g氮气的物质的量n==1mol，此反应转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成1mol氮气时，转移3.75mol电子即3.75N A个电子，故C正确；D、常温下，铝在浓硝酸中钝化，不能完全反应，故转移的电子的个数小于0.3N A个，故D 错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列离子方程式正确的是( )A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH+OH NH3↑+H2OD．将过量氨水中加入氯化铁溶液中：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氯气过量，溴离子、二价铁离子全部被氧化；B．Fe3O4与稀硝酸反应，反应生成硝酸铁和一氧化氮和水；C．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都反应；D．将过量氨水中加入氯化铁溶液中，反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀．解答：解：A．氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，通入足量的Cl2，此时Fe2+全部被氧化，溴离子也全部被氧化，此时离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A错误；B．Fe3O4与稀硝酸反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O，故C错误；D．将过量氨水中加入氯化铁溶液中，离子方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项AC为易错选项．4．下列有关元素递变情况的说法正确的是( )A．Na、Al、Mg的还原性依次增强B．Na、K、Rb的金属性依次减弱C．Al、Si、P的原子半径依次增大D．B、C、N的最高正化合价依次升高考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期，原子序数大的还原性弱；B．同主族，从上到下金属性增强；C．同周期，原子序数大的原子半径小；D．B、C、N的最高正化合价分别为+3、+4、+5．解答：解：A．同周期，原子序数大的还原性弱，可知Na、Al、Mg的还原性依次减弱，故A错误；B．同主族，从上到下金属性增强，可知Na、K、Rb的金属性依次增强，故B错误；C．同周期，原子序数大的原子半径小，可知Al、Si、P的原子半径依次减小，故C错误；D．B、C、N的最高正化合价分别为+3、+4、+5，则B、C、N的最高正化合价依次升高，故D正确；故选D．点评：本题考查周期表的结构及元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．下列有关叙述中错误的是( )A．元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化B．原子的原子核都是由质子和中子构成的C．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素D．原子的次外层电子数不一定是8个考点：元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．原子核外最外层电子决定元素的性质；B．1H不含中子；C．原子核外电子数等于质子数；D．如为第二周期元素，则次外层电子数为2．解答：解：A．元素的性质随原子核外电子排布的周期性变化而变化，则元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化，故A正确；B．1H不含中子，则原子核不一定都是由质子和中子构成的，故B错误；C．原子核外电子数等于质子数，质子数相同的原子，一定属于相同元素，故C正确；D．如为第二周期元素，则次外层电子数为2，故D正确．故选B．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素的位置及特性，理解元素周期律的实质，把握原子的构成特点，题目难度不大．6．下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．N2的电子式：D．原子核内有18个中子的氯原子：Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；B．次氯酸的中心原子为氧原子，其分子中不存在氢氯键；C．氮气分子中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的孤电子对；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数．解答：解：A．NH4Br属于离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，正确的电子式为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B 错误；C．氮气分子中含有氮氮三键，氮原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为：，故C错误；D．氯原子的质子数为17，原子核内有18个中子的氯原子的质量数为35，该核素可以表示为：Cl，故D正确；故选D．点评：本题考查常用化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．7．下列各组中的化学性质比较，不正确的是( )①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②还原性：I﹣＜Cl﹣＜F﹣③碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3④稳定性：PH3＞H2S＞HCl⑤半径：S2﹣＞Na+＞Mg2+＞O2﹣⑥氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+．A．①②④B．②④⑤C．①⑤⑥D．②③⑤考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．分析：①非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；②非金属性越强，对应离子的还原性越弱；③金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；④非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；⑤电子层越多，离子半径最大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；⑥金属性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱．解答：解：①非金属性Cl＞Br＞I，对应最高价氧化物的水化物酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，故正确；②非金属性F＞Cl＞I，对应离子的还原性为I﹣＞Cl﹣＞F﹣，故错误；③金属性Na＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故正确；④非金属性Cl＞S＞P，对应气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故错误；⑤S2﹣的电子层越多，离子半径最大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Mg2+，故错误；⑥金属性Cs＞Rb＞K＞Na＞Li，对应金属阳离子的氧化性为Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，故正确；故选B．点评：本题考查元素周期律及元素周期表的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是( )A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答．解答：解：A．Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；B．Al、Tl都能生成+3价离子，故B正确；C．Tl的金属性远远大于Al，所以氢氧化铊是碱，不显两性，故C错误；D．金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D正确；故选C．点评：本题考查同一主族元素性质递变规律，明确元素在周期表位置及元素周期律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大．9．下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是( )A．AlCl3B．NaOH C．NH4Cl D．Na2O2考点：化学键；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），同种元素的非金属之间易形成非极性共价键，不同种非金属之间易形成极性共价键，据此分析．解答：解：A、氯化铝中只含有极性共价键，故A错误；B、氢氧化钠中氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故B错误；C、氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故C错误；D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子键、极性共价键、非极性共价键的判断，难度不大，易错选项是A，很多同学认为氯化铝是离子化合物，但实际上它是共价化合物．10．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2•4H2O考点：化学实验方案的评价．分析：A．高锰酸钾和浓盐酸可制备氯气；B．氯气难溶于饱和食盐水溶液，气体应为长进短出；C．二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离；D．锰离子可发生水解．解答：解：A、高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，不需要加热，故A正确；B、氯气难溶于饱和食盐水溶液，气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl 的气氛中进行，故D正确；故选B．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．11．下列叙述中正确的是( )A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据F元素无正化合价，只有负价和零价；B、根据第六周期有一格叫做镧系元素，大大超过了18种；C、根据只有主族才有非金属元素；D、根据碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素；解答：解：A、在短周期中，F元素无正化合价，只有负价和零价，而F在ⅥⅠA族，故A错误；B、第六周期有32种元素，故B错误；C、副族元素全部是金属元素，故C正确；D、碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，故D错误．故选：C．点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推断正确的是( )A．原子序数：X＞Y＞ZB．主族序数：Y＞X＞ZC．气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．同一周期元素中，元素的非金属性越强，其族序数越大；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；D．同一周期中，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：同一周期元素中，元素非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，非金属性X＜Y ＜Z，A．同一周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则原子序数X＜Y＜Z，故A错误；B．同一周期元素中，元素的非金属性越强，其族序数越大，所以主族序数：Z＞Y＞X，故B错误；C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，所以气态氢化物稳定性：XH3＜H2Y＜HZ，故C正确；D．这几种元素的非金属性X＜Y＜Z，故D错误；故选C．点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，明确元素非金属性与其最高价氧化物的水化物酸性强弱的关系是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，题目难度中等．13．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：A、含有离子键的化合物是离子化合物；。

四川省成都市树德中学2014_2015学年高一化学下学期4月月考试题（含解析）

四川省成都市树德中学2014_2015学年⾼⼀化学下学期4⽉⽉考试题（含解析）2014-2015学年四川省成都市树德中学⾼⼀（下）⽉考化学试卷（4⽉份）⼀、选择题（每⼩题只有⼀个选项符合题意；1～10⼩题每⼩题2分，11～20⼩题每⼩题2分，共50分））1．在下列反应中，⽣成物总能量⽐反应物总能量要⾼的是( )A．氧化钙溶于⽔ B．酒精完全燃烧C．⾷物氧化腐败 D．⾼温煅烧⽯灰⽯2．下列有关粒⼦的表⽰⽅法正确的是( )A．氨⽓分⼦的电⼦式：B．硫原⼦结构⽰意图：C．氯⽓分⼦的结构式：Cl﹣Cl D．H2O2的电⼦式：3．某原电池的总反应离⼦⽅程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )A．B．C．D．4．某元素只存在两种天然同位素，且在⾃然界它们的含量相近，其相对原⼦质量为152.0，原⼦核外的电⼦数为63．下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原⼦核内有63个质⼦D．它的⼀种同位素的核内有89个中⼦5．下列分⼦中所有原⼦都满⾜最外层为8电⼦稳定结构的是( )A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF36．下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．硫酸氢钠溶于⽔既有离⼦键被破坏⼜有共价键被破坏B．单质分⼦中均含共价键C．HF与HBr相⽐，分⼦内共价键更强，所以HF沸点更⾼D．由不同元素组成的多原⼦分⼦⾥，只存在极性键7．下列说法中正确的是( )A．可以⽤KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B．H2O与D2O互称同素异形体C．副族元素中没有⾮⾦属元素，所以⼜称过渡⾦属D．F﹣与K两种微粒之间可以形成离⼦键8．X和Y是短周期元素，⼆者能形成化合物X2Y3，若Y的原⼦序数为n，则X的原⼦序数不可能是( )A．n﹣8 B．n﹣3 C．n﹣1 D．n+59．下列说法正确的是( )A．在放热反应中，旧键断裂需要的能量⽐新键形成放出的能量多B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在⼀个确定的化学反应中，反应物的总能量与⽣成物的总能量⼀定不同D．⼀个化学反应的能量变化只与反应物的⽤量有关，与各物质的状态⽆关10．原⼦的核电荷数⼩于18的某元素X，其原⼦的电⼦层数为n，最外层电⼦数为2n+1，原⼦核内质⼦数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是( )A．X能与某些⾮⾦属元素化合B．X可能为⾦属元素C．X原⼦的最外层电⼦数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐11．已知短周期元素的四种离⼦A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电⼦层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原⼦序数：D＞C＞B＞AB．原⼦半径：B＞A＞C＞DC．离⼦半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3﹣＜D﹣12．如图是部分短周期元素原⼦（⽤字母表⽰）最外层电⼦数与原⼦序数的关系图．下列说法不正确的是( )A．X和R在同⼀主族B．含氧酸酸性：W＞RC．X与W可以形成酸性氧化物D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键13．现有a、b、c、d四种⾦属⽚，①若将a、b⽤导线连接后浸⼊稀硫酸，b上有⽓泡产⽣；②若将c、d⽤导线连接浸⼊稀硫酸，c发⽣氧化反应；③若将b、c⽤导线连接浸⼊稀硫酸，电⼦的⽅向是：b→c．则下列说法正确的是( )A．⾦属的活泼顺序为：a＞c＞b＞dB．在①的溶液中，SO42﹣向b极移动C．在③的装置中，⼀段时间后b电极质量将会减轻D．⼆次电池放电时的反应和充电时的反应是可逆反应14．下列说法正确的是( )A．原⼦序数之差为2的两种元素不可能位于同⼀主族B．D﹣核外有36个电⼦，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同⼀主族的甲⼄两种元素，甲的原⼦序数为x，则⼄的原⼦序数可能为x+4D．位于同⼀周期的甲⼄两种元素，甲位于第ⅠA族，原⼦序数为x，⼄位于第ⅢA族，则⼄原⼦序数可能为x+1915．下列说法正确的是( )A．原⼦最外层电⼦数⼤于3的元素⼀定是⾮⾦属元素B．碱⾦属单质的密度随原⼦序数的增⼤⽽依次增⼤C．⼀个氕原⼦实际上就是⼀个质⼦D．某元素形成的离⼦为X n﹣，则1个X原⼦的质量约为g16．如图所⽰，a、b、c均为⾮⾦属单质，d、e均为含有10个电⼦的共价化合物，且分⼦中所含原⼦个数：d＞e，f为离⼦化合物．则下列说法错误的是( )A．常温下，单质a呈⽓态 B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e17．由短周期元素构成的某离⼦化合物X中，⼀个阳离⼦和⼀个阴离⼦核外电⼦数之和为20．则有关X的下列说法中正确的是( )A．X中阳离⼦和阴离⼦个数不⼀定相等B．X中⼀定有离⼦键，⼀定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同⼀周期也可在同⼀主族D．X中阳离⼦半径⼀定⼤于阴离⼦半径18．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原⼦序数递增（原⼦序数为5个连续的⾃然数）的顺序排列如下：，下列说法中正确的是( )A．D元素的负化合价为﹣2价时，E元素的最⾼化合价⼀定为+7B．B（OH）m为强碱时，A（OH）n也⼀定为强碱C．H n DO m为强酸时，E的⾮⾦属性⼀定很强D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原⼦序数依次增⼤的同周期元素，且它们的最外层电⼦数之和为15，X与Z可形成XZ2分⼦；Y与M形成的⽓态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L﹣1；W的质⼦数是X、Y、Z、M四种元素质⼦数之和的⼀半．下列说法正确的是( )A．Y、Z、W能形成含有相同电⼦数的简单离⼦，且W形成的简单离⼦的半径最⼤B．XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．Y与M形成的化合物的⽔溶液可能显酸性，也可能显碱性D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物⼀定既有离⼦键，⼜有共价键20．根据表中短周期元素睦质的数据判断，A．①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第2周期ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离⼦化合物D．③的最⾼价氧化物对应的⽔化物碱性最强⼆、简答题（共50分）21．填写下列空⽩．（1）H、D、T三种原⼦，它们之间的关系是__________，在标准状况下，它们的单质的密度之⽐是__________；（2）核内中⼦数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电⼦的物质的量为__________．（3）含6.02×1023个中⼦的Li的质量是__________g；4g D2和20g18O2的单质化合时最多能⽣成__________gD O．（4）现有①MgCl2、②⽯英、③NH4Cl、④⼲冰、⑤碘六种物质，按要求回答：熔点最⾼的是__________；含极性键的物质是__________，只有离⼦键的物质的是__________；微粒以分⼦间作⽤⼒结合的是__________；⽤电⼦式表⽰①的形成过程__________．（5）原⼦序数⼤于4的主族元素A和B的离⼦为A m+和B n﹣，它们的核外电⼦排布相同，据此判断：①A和B所属周期数之差为__________．②A和B的核电荷数之差为__________（⽤含m，n的代数式表⽰）．22．铊的相关信息卡⽚如图所⽰：（1）铊在周期表中的位置是__________．（2）下列推断正确的是__________．A．Tl原⼦的质量数为81B．Tl在周期表中第13列C．Tl元素位于⾦属与⾮⾦属分界线旁边D．氧化性：Tl3+＞Al3+（3）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之⼀．Tl3+与Ag在酸性介质中发⽣反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推断正确的是__________．A．Tl+最外层有1个电⼦B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl3+的氧化性⽐Ag+弱D．Tl+的还原性⽐Ag强．23．为了验证氯元素的⾮⾦属性⽐硫元素的⾮⾦属性强，某化学实验⼩组设计了如图实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏⽃中的试剂是__________，烧瓶中加⼊的试剂是__________．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂；该装置的作⽤__________．（3）装置B中的试剂是__________（选填下列试剂），实验现象为__________．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸⽐次氯酸稳定；②⾼氯酸⽐硫酸酸性强；③S2﹣⽐Cl﹣易被氧化；④HCl ⽐H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯⽓加热⽣成三氯化铁，铁与硫加热⽣成硫化亚铁．可说明氯元素⽐硫元素⾮⾦属性强的是__________A．全部 B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外（5）从原⼦结构的⾓度简要分析氯元素的⾮⾦属性⽐硫元素的⾮⾦属性强的原因__________．24．如图1的实线表⽰元素周期表的部分边界．①～⑤分别表⽰元素周期表中对应位置的元素．（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________ （⽤化学式表⽰）．（2）元素③在与__________元素形成化合物时，可以显正价（⽤元素符号表⽰）．（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在⽔溶液中发⽣反应的离⼦⽅程式__________．（4）X、Y、Z代表原⼦序数依次增⼤的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z 也相邻；X、Y和Z三种元素原⼦的最外层电⼦数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在图1中⽤元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．（5）若把第七周期排满，则可以排118种元素．某同学受镧系、锕系元素排列⽅式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D 外每个位置只表⽰⼀种元素．则该图的A位置包含__________（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是⾦属元素__________（填“是”或“否”）．25．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、⼄、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是⼀种能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽆⾊⽓体；丁是⼀种⾼能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分⼦中不同原⼦的数⽬⽐为1：2，且含有18mol 电⼦；戊是⼀种难溶于⽔的⽩⾊胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净⽔作⽤．各物质间的转化关系如图所⽰（某些条件已略去）．（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是__________．（2）⼀定条件下，A与TiO2、C（⽯墨）反应只⽣成⼄和碳化钛（TiC），⼆者均为某些⾼温结构陶瓷的主要成分．在这个反应中，氧化剂是__________；（3）⼄与强碱反应的离⼦⽅程式：__________．（4）NaClO的电⼦式为__________．（5）甲与⽔反应的化学⽅程式为__________．（6）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电⼦，其化学⽅程式为__________．。

四川省成都市某重点中学2014-2015学年高一化学6月月考试题(含解析)

四川省成都市2014-2015学年某重点中学高一6月月考化学试题一、单选题1．下列反应属于吸热反应的是A.燃烧木炭B.酸碱中和反应C.锌粒与稀硫酸反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】本题考查了化学反应与能量的关系。

A、燃烧反应为放热反应，所以A错误。

中和反应为放热反应，所以B错误。

C、锌粒与稀硫酸反应制取H2 为放热反应，所以C错误。

D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，所以D正确。

故答案为D。

2．对于Zn与稀硫酸的反应,下列叙述不正确的是A.反应过程中能量关系可用如图表示：B.若将该反应设计成原电池，锌为负极C.若将该反应设计成原电池，正极可用石墨D.若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L【答案】D【解析】本题主要考查了能量的相互转化，原电池的形成条件等考点的理解。

A、反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确。

B、反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计成原电池时，Zn为负极，故B正确。

C、反应中H+被还原生成H2，当将该反应设计成原电池时，正极可用石墨，故C正确。

D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，故D错误。

故答案为D。

;3．下列说法正确的是A.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低C.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同【答案】B【解析】本题考查化学键及分子间作用力。

氯化铵受热固体消失克服离子键，A错；NaF中含离子键，H2SO4中含共价键，D错；HCl气体溶于水破坏共价键，NaOH熔化破坏的离子键，C错；I2、Br2、Cl2、F2都是非极性分子，所以熔沸点只与相对分子质量有关，他们的相对分子质量逐渐变小，所以沸点逐渐降低，故选B。

四川省新津中学2014-2015学年高一12月月考化学试题

D ．蒸馏装置四川省新津中学2014-2015学年高一12月月考化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间60分钟 2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Mg-27第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（） A ．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C ．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 2. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( )3．下列说法正确的是（）A ．被氧化的物质是氧化剂B ．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C ．化合反应一定不是氧化还原反应D ．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故4．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A ．同温同压下，28g 的CO 与N 2组成的混合气体中含有原子数一定为2N AB ．0.1mol·L -1的稀硫酸中含有SO 42-个数为0.1N AC ．56克铁在氯气中完全燃烧,共转移2N A 个电子D ．Na 2O 2与水反应时，1 mol Na 2O 2转移2 mol 电子 5．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①Al(OH)3 ②Al 2O 3 ③Al ④NaHCO 3 ⑤Mg(OH)2A ．①③④⑤B ．①②③④⑤C ．①②③④D ．①②④⑤ 6．a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。

2014-2015学年四川省成都市某重点中学高一(下)月考化学试卷(6月份)

2014-2015学年四川省成都市某重点中学高一（下）月考化学试卷（6月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共21.0分)1.下列反应属于吸热反应的是（）A.燃烧木炭B.酸碱中和反应C.锌粒与稀硫酸反应制取H2D.B a（OH）2•8H2O与NH4C l反应【答案】D【解析】解：A、燃烧木炭反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；B、酸碱中和反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C、锌粒与稀硫酸反应制取H2反应放出大量的热，则属于放热反应，故C错误；D、B a（OH）2•8H2O与NH4C l的反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故D正确；故选：D．根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）；本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．2.对于Z n与稀硫酸的反应，下列叙述不正确的是（）A.反应过程中能量关系可用如图表示：B.若将该反应设计成原电池，锌为负极C.若将该反应设计成原电池，正极可用石墨D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L【答案】D【解析】解：A．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；B．反应中Z n被氧化生成Z n SO4，当将该反应设计呈原电池时，Z n为负极，故B正确；C．反应中Z n被氧化生成Z n SO4，当将该反应设计呈原电池时，Z n为负极，正极为不如锌活泼的金属或者石墨，故C正确；D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，未指明标况下就不一定为11.2L，故D错误．故选D．对于Z n（s）+H2SO4（aq）=Z n SO4（aq）+H2（g），反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Z n为负极，被氧化，正极为不如锌活泼的金属或者石墨上析出氢气，以此解答该题．本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．3.下列说法正确的是（）A.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B.N a F、H2SO4中所含化学键类型相同C.HC l气体溶于水和N a OH熔化破坏的化学键类型相同D.I2、B r2、C l2、F2熔沸点逐渐降低【答案】D【解析】解：A．氯化铵属于离子晶体，氯化铵受热分解破坏离子键，干冰升华只需克服分子间作用力，故A错误；B．活泼金属与活泼非金属形成离子键，则N a F中只有离子键，非金属之间形成共价键，H2SO4中只含有共价键，故B错误；C．HC l中含有共价键溶于水破坏共价键，N a OH含有离子键和共价键，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故C错误；D．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，则I2、B r2、C l2、F2熔沸点逐渐降低，故D正确．故选D．A．氯化铵受热分解破坏离子键；B．活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；C．HC l中含有共价键，N a OH含有离子键和共价键；D．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高．本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．4.一定温度下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A.单位时间里每增加1mol N2，同时减少2mol NH3B.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C.N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等D.N2、H2和NH3的质量分数不再改变【答案】D【解析】解：A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加1mol N2，同时减少2mol NH3，故A错误；B．平衡时各物质的浓度关系不能确定，起始反应时各物质的配料比不同，转化程度不同，则平衡时的各物质的浓度关系不同，故B错误；C．平衡时的各物质的物质的量不能确定，取决于起始配料比与转化程度，不能作为判断平衡的依据，故C错误；D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故D正确．故选D．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应方程式的特征，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和．本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，易错点为B、C，注意起始反应时各物质的配料比不同，转化程度不同，则平衡时的各物质的浓度、质量等不同．5.短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）A.若y和z能形成化合物，则x为氮元素B.若x、y、z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C.若x、y、z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D.若x、y、z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素【答案】D【解析】解：x、y、z是短周期主族元素，由在周期表中的相对位置可知，x、y为第二周期元素，z为第三周期元素，y、z同主族，A．若y和z能形成化合物，则y、z可以处于ⅣA、ⅥA族等，若处于ⅥA族，x为N，若处于ⅣA族，则x为B，故A错误；B．若x、y、z的单质常温下都是气体，则x、y只能处于ⅦA族，则x为O、y为F、z 为C l，故B错误；C．若x、y、z是非金属元素，则x至少处于ⅢA族，x为C或N或O时，其氢化物水溶液不呈酸性，故C错误，D．若x、y、z的原子序数之和小于20，令y的原子序数为a，则x原子序数为a-1，z的原子序数为a+8，则a+a-1+a+8＜20，解得a＜，则y为B e、x为L i、z为M g，三者都是金属元素，故D正确，故选D．x、y、z是短周期主族元素，由在周期表中的相对位置可知，x、y为第二周期元素，z 为第三周期元素，y、z同主族，A．x和z能形成化合物，则y、z可以处于ⅣA、ⅥA族等；B．x、z的单质常温下都是气体，则x为O、y为F、z为C l；C．x、y、z是非金属元素，则x至少处于ⅢA族，x为C或N或O时，其氢化物水溶液不呈酸性；D．x、y、z的原子序数之和小于20，令y的原子序数为a，则x原子序数为a-1，z的原子序数为a+8，则a+a-1+a+8＜20，解得a＜，则y为B e、x为L i、z为M g，据此解答．本题考查位置性质关系应用，属于开放性题目，注意元素的不确定性，利用列举法进行的解答，难度不大．6.碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-9.48k J•mol-1②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+26.48k J•mol-1下列判断正确的是（）A.②的反应物总能量比①的反应物总能量低B.①中的I2为固态，②中的I2为气态C.①的产物比②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17k J【答案】A【解析】解：A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故A正确；B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故B错误；C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；D．根据盖斯定律，②-①为，即I2（s）⇌I2（g）-35.96KJ，故D错误．故选A．根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，据此分析．本题考查了反应中的能量变化，注意同种物质气态时能量大于固态，题目难度不大．7.某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（）A.NH5属于离子晶体B.NH5中存在共价键C.NH5与水反应是非氧化还原反应D.NH5与NH3溶于水后所得溶液均为碱性【答案】C【解析】解：NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物．A、NH5是离子化合物氢化铵，属于离子晶体，故A正确；B、NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；C、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该方程式中氢元素的化合价发生变化，氧化产物和还原产物都是氢气，氢化氨是还原剂，故C错误；D、NH5溶于水后：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑，溶液显示碱性，NH3溶于水得到NH3•H2O，溶液显示碱性，故D正确．故选C．NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵．本题考查了化学键判断、反应类型的判断、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度较大，能根据题意判断化合物NH5的类型是解本题的关键．二、填空题(本大题共1小题，共3.0分)8.下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是______ ．（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ ．（3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______ ．（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为______ ，该化合物燃烧时的焰色为______ ，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______ ．【答案】K；N a OH；r（F-）＞r（N a+）；N a B r；黄色；C l2+2B r-=2C l-+B r2【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为N a、⑤为M g、⑥为A l、⑦为S i、⑧为C l、⑨为B r、⑩为K．（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K最活泼，故答案为：K；（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性N a＞M g＞A l，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：N a OH＞M g（OH）2＞A l（OH）3，故答案为：N a OH；（3）F-、N a+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（F-）＞r（N a+），故答案为：r（F-）＞r（N a+）；（4）④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，化学式为N a B r，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：C l2+2B r-=2C l-+B r2，故答案为：N a B r；黄色；C l2+2B r-=2C l-+B r2．由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为N a、⑤为M g、⑥为A l、⑦为S i、⑧为C l、⑨为B r、⑩为K．（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；（2）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（4）④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意基础知识的理解掌握．三、简答题(本大题共2小题，共10.0分)9.（1）为了验证F e3+与C u2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是______ ．（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．① ______ （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为______ ．②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为______ ，消耗KOH的物质的量为______ ．【答案】②；A；CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O；8mol；2mol【解析】解：（1）验证F e3+与C u2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铁作负极、C u作正极，电池反应式为F e+2F e3+=3F e2+，不能验证F e3+与C u2+氧化性强弱，故错误；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为C u+2F e3+=C u2++2F e2+，能验证F e3+与C u2+氧化性强弱，故正确；③中铁发生钝化现象，C u作负极、铁作正极，电池反应式为：C u+2NO3-+4H+=C u2++2NO2↑+2H2O，不能验证F e3+与C u2+氧化性强弱，故错误；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：F e+C u2+=C u+F e2+，不能验证F e3+与C u2+氧化性强弱，故错误；故选②；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，故答案为：A；CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；②甲烷的物质的量为1mol，导线中转移电子的物质的量=1mol×8=8mol，根据CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O知，消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的2倍，所以消耗氢氧化钾的物质的量是2mol，故答案为：8mol；2mol．（1）验证F e3+与C u2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；②根据甲烷和转移电子、氢氧化钾之间的关系式计算．本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定氧化性强弱，根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算，题目难度不大．10.填写下列空白：（1）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种结构的结构简式为______ ．（2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是______ ．（3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是______ ．（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为______ ．（5）Ⅰ写出上述物质间转化的化学方程式及反应类型① ______ 、② ______ 、③ ______ 、④ ______Ⅱ写出ABCDE五种有机物的官能团的结构简式A ______ 、B ______ 、C ______ 、D ______ 、E ______ ．【答案】；；2-甲基丁烷；；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O；CH2=CH2+HB r→CH3CH2B r；-CHO；-OH；-COO-；＞C=C＜；-B r【解析】解：（1）利用减链法书写同分异构体：所有的碳原子在一条链上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；拿下1个碳原子作为支链：；拿下2个碳原子作为支链：；其中一种结构它的一氯代物只有一种结构，即只有一种氢原子，即为，故答案为：；（2）含氢量最高的烃是甲烷，则B是甲烷，A和甲烷属于同系物，则A属于烷烃，光照下，1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），说明A中含有6个氢原子，则A是C2H6，其结构式为，故答案为：；（3）烃C的相对分子质量是72，=5…2，说明该烃碳原子个数为5且属于烷烃，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，则C的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3，其名称是2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷；（3）芳香烃D分子中C、H元素质量比为12：1，则C、H原子个数之比=：=1：1，为芳香烃说明含有苯环，设其分子式为C x H x，该分子中含56个电子，x==8，其分子式为C8H8，结构简式为，在一定条件下，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为，故答案为：；（5）Ⅰ、①乙醇在催化作用下发生氧化反应生成乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；②乙烯含有碳碳双键，可与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应；③乙酸、乙醇可发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O；取代反应或酯化反应；④乙烯和溴化氢加成生成溴乙烷，方程式为：CH2=CH2+HB r→CH3CH2B r；故答案为：CH2=CH2+HB r→CH3CH2B r；加成反应；Ⅱ、乙醛的官能团为-CHO、乙醇的官能团为-OH、乙酸乙酯的官能团为-COO-、乙烯的官能团为＞C=C＜、溴乙烷的官能团为-B r；故答案为：-CHO、-OH、-COO-、＞C=C＜、-B r．（1）先利用减链法书写同分异构体，然后根据一氯取代物的种类等于氢原子的种类写出结构简式；（2）含氢量最高的烃是甲烷，则B是甲烷，A和甲烷属于同系物，则A属于烷烃，光照下，1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），说明A中含有6个氢原子，则A是乙烷；（3）烃C的相对分子质量是72，=5…2，说明该烃碳原子个数为5且属于烷烃，C 的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，则C的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3；（4）芳香烃D分子中C、H元素质量比为12：1，则C、H原子个数之比=：=1：1，为芳香烃说明含有苯环，设其分子式为C x H x，该分子中含56个电子，x==8，其分子式为C8H8，结构简式为，在一定条件下，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；（5）Ⅰ、①乙醇在催化作用下发生氧化反应生成乙醛；②乙烯含有碳碳双键，可与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇；③乙酸、乙醇可发生酯化反应；④乙烯和溴化氢加成生成溴乙烷；Ⅱ、乙醛的官能团为-CHO、乙醇的官能团为-OH、乙酸乙酯的官能团为-COO-、乙烯的官能团为＞C=C＜、溴乙烷的官能团为-B r．本题考查了有机物的分子式的确定、结构简式和有机物的命名以及同分异构体的书写，题目难度中等，注意同分异构体的书写方法．四、填空题(本大题共1小题，共1.0分)11.将23.9g表面已锈蚀成铜绿[C u2（OH）2CO3]的铜片投入120m L一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的N a OH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为______ ．（保留两位小数）（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）（3）若生成NO2和NO混合气体共a L（S．P．T）．①a的取值范围为______ ．②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）【答案】80.33%或0.80；～8.96【解析】解：干燥后得到29.4g蓝色固体为C u（OH）2，n（C u（OH）2）==0.3mol，则（1）n（C u）=n（C u（OH）2）=0.3mol，则m（C u）=0.3mol×64g/mol=19.2g，ω（C u）==80.33，或0.80，故答案为：80.33%或0.80；（2）根据元素守恒，n（C u）=0.3mol，设单质铜为xmol，C u2（OH）2CO3为ymol，则解得x=0.2，y=0.05，所以铜的物质的量为0.2mol，答：铜片中单质铜的物质的量为0.2mol；（3）①设全部生成NO，根据氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则n（NO）×（5-2）=0.2mol×（2-0），n（NO）=mol，V（NO）=mol×22.4L/mol=L，如全部生成NO2，则n（NO2）×（5-4）=0.2mol×（2-0），n（NO2）=0.4mol，V（NO2）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，所以a的取值范围为～8.96，故答案为：～8.96；②原硝酸的物质的量为：n=2n（C u（NO3）2）+n（HNO3）余+n（NO x）=2×0.3mol+0.1mol/L×0.12L+=（0.612+）mol，c（HNO3）==（5.1+）mol/L，答：原硝酸的浓度为（5.1+）mol/L．干燥后得到29.4g蓝色固体为C u（OH）2，n（C u（OH）2）==0.3mol，（1）根据的物质的量可知样品中C u的质量，进而可计算铜的质量分数；（2）根据质量（元素）守恒计算列式计算；（3）①根据氧化还原反应得失电子守恒利用端值法计算；②根据N元素守恒计算．本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从质量的角度结合化学方程式计算，本题用到的守恒有质量守恒、电子守恒，并用到了端值法，在做题时要用心体会．。

四川省高一下学期第一次月考化学试卷

四川省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）水是人类生活不可缺少的物质。

日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。

有关这类蒸馏水的说法正确的是（）A . 它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B . 它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害C . 它含有人体所需的矿物质和多种维生素D . 它是纯天然饮品，不含任何化学物质2. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列有关硅的说法中，不正确的是（）A . 高纯度的硅广泛用于制作计算机B . 硅可由二氧化硅还原制得C . 低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D . 自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅3. （2分） (2019高一上·吉林期末) 丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是（）A . 青铜器皿B . 陶瓷C . 丝绸D . 中草药4. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中错误的是（）A . 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热条件下加入NaOH溶液B . 向K2Cr2O7溶液中加入足量浓NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色C . 含有KI和H2SO4的混合溶液放置一段时间后，加入淀粉溶液，溶液变蓝D . 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入适量的石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性5. （2分） (2019高一上·太原期末) 物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）A . Al2O3B . NH4ClC . NaHCO3D . Al(OH)36. （2分） (2015高一上·上饶月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A . 氧化镁用作耐火材料B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板7. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 下列有关离子方程式或检验，说法正确的是（）A . 0.2mol 溴化亚铁与足量的氯气反应，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为 1:2B . 某溶液中是否含有 Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断C . 用酸性高锰酸钾溶液来检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2D . 25℃，pH = 0 的溶液中，S2O32-、Fe2 +、 NH4+、 NO3-可以大量共存8. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣C . NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣D . pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣9. （2分） (2015高二下·会宁期中) 下列物质均能与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3反应的是（）A . 乙醇B . 苯酚C . 乙酸D . 乙醛10. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列说法错误的是（）A . 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B . 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D . 铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层11. （2分） (2016高一上·平遥期中) 现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如表．据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（）A . 过滤B . 蒸发C . 分液12. （2分） (2016高一上·温州开学考) 已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，如图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g，横坐标为加入AlCl3溶液的体积/mL）中，能够符合题意描述“往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加溶液体积之间的关系的是（）A .B .C .D .13. （2分）下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是（）铝镁A．与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B．与水反应常温下难与水反应常温下能与水缓慢反应C．与碱反应能溶于碱溶液能溶于碱溶液D．与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、C如O3等金属氧化物发生铝热反能在CO2中燃烧应B . BC . CD . D14. （2分）实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。

四川省某重点中学2014—2015学年高一下学期期中考试试卷化学 Word版缺答案.pdf

高2014级高一下期半期考试化学试题第Ⅰ卷（共分）每小题只有一个选项最符合题意。

每小题分，共分．下列属于吸热反应的是 A．液态水气化B．C．浓硫酸的稀释D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合2．福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I说法正确的是 A．I是碘元素的一种同位素 B．由此可确定碘元素的相对原子质量为131 C．I素中含中子数为53 D．I2的摩尔质量为262 g．．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是离子半径：C>D>B>AB.原子序数d>c>b>aC.原子半径：A>B>C>DD.单质的还原性：A>B>D>C ．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A．NaOHH2SO4、(NH4) 2SO4 B．MgONa2SO4、HNO3 C．Na2O2KOH、Na3PO4 D．HClFe2O3、MgCl2 6．关于氢键的下列说法中正确的是A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 A．图1：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B实验室制备少量氨气 C制备并观察氢氧化亚铁 D．图4：证明过氧化钠与水反应放热 1．2C,达到化学反应平衡时,B的物质的量可能是A.1.5 mol?B.1 mol?C.0.5 mol?D.0 mol 11．已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2－所含电子的总物质的量是A． B． mol C．mol D． mol 12．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA B．4℃时，18 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA C．为0.3 NA D．常温下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 NA 1．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体 C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量 1．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。

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高2014级高一下期第一次学月考试化学试题说明：1.本卷满分100分，第I卷60分，第II卷40分，考试时间90分钟。

2.请同学们把答案填写在答题卡上，答在试卷上一律无效。

3.本卷可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5S-32K-39Fe-56Cu-64第I卷（60分）一、选择题（本大题共有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意，请把所选的选项填在答题卡上）1．“保护环境，就是保护自己。

”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是A．HCl、NO2、N2、粉尘B．CO2、Cl2、Ｎ2、雾C．SO2、NO2、CO、烟尘D．CO2、NO、NH3、H2S2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、H+、Cu2+、NO-3B．Na+、Fe2+、H+、NO-3C．NH+4、Cl－、SO-24、OH－D．HCO-3、I－、Na+、OH－3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温下，含1mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA个B．19.2g铜与足量的稀硝酸反应产生NO的体积为4.48LC．标准状况下，33.6L SO3含有9.03×1023个SO3分子D．在46gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA个4．下列说法正确的是A．24494Pu位于周期表中第六周期B．13153I与12553I性质完全相同C．13153I与12553I互为同位素D．13153I的质子数为785．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和煤都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．NaHSO4与NaOH溶液反应：H++OH－=H2OB．少量的Fe与稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑C．实验室利用氢氧化钙固体和氯化铵反应制备氨气：NH4++OH－=NH3↑+H2OD．金属Na与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑7．下列反应属于氮的固定的是A．NO和O2生成NO2B．空气在雷电作用下产生NO C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．卤素单质与H2化合的容易程度为F2<Cl2<Br2<I2D．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱9．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是A．都是银白色的柔软金属，密度都比较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3。

A．①③⑤B．②④C．③⑤D．②③⑤11．下列气体溶于括号中的反应液不能形成喷泉的是A．HCl（水）B．NH3（水）C．SO2（浓氢氧化钠溶液）D．Cl2（饱和食盐水）12．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是A．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐B．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物C．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种D．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物13．下列实验现象预测不正确的是A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由红棕色逐渐变无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应14．向含a mol H2SO4的质量分数为98％的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后有b mol H2SO4被还原，则a和b的关系是A．a＝b B．a＝2b C．a/2<b<a D．a>2b15．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是A．曲线a为K，b为NaB．稀盐酸一定不足量C．投入Na、K一定等质量D．投入Na的物质的量小于K的物质的量16．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液。

能够区别SO2和CO2气体的是A．①②③B．只有②③④C．②③④⑤D．全部都行17．盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是A．5:6:7B．1:1:1C．4:8:5 D．8:4:718．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。

过滤，滤液中无Cu2＋。

将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。

则原混合物中单质铁的质量是A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g19．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。

下列有关判断正确的是A．a是Fe(NO3)2B．n1=0．375C．p=0．20D．n2=0．3020．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。

向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是Ａ．当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mLB．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24LD．参加反应的金属的总质量一定是6.6g二、填空题21．（10分）A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如下图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则（1）A、B、C的元素符号分别为：A__________、B__________、C________。

B在周期表中的位置___________。

C的离子结构示意图为_________，A的氢化物分子式为_________；B、C的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为，比较B、C氢化物稳定性的强弱是。

22．（8分）已知化合物A既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠反应产生气体。

在一定条件下，A能实现下列转化：（1）A的化学式可能为。

（2）当X为盐酸时，E与Cu反应的化学方程式为。

当X为氢氧化钠溶液时，E与Cu反应的化学方程式为。

（3）B与C可以发生归中反应生成一种单质，B与D也可以发生归中反应生成单质，试写出其中任意一个反应的化学方程式。

23．（14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。

图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：设计装置A的目的是；为达到此目的，应进行的操作是。

在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式为：。

(3)装置E和F的作用是；为实现此作用，其操作方法是。

(4)装置D的作用是。

24．(8分)向由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入10mL6mol·L-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO224mL。

请回答以下问题：（1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式。

（2）产物中硝酸铜的物质的量为。

（3）若原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量为，CuO的物质的量为。

高2014级第二学期第一次学月考试化学试题答题卷21．（10分）（1）A________、B________、C________。

（2），；（3），。

22．（8分）（1）。

（2）。

（3）。

23．（14分）（1）；。

（2）；。

（3）；。

（4）。

24．(8分)（1）。

（2）。

；。

高2014级高一下期第一次学月考试化学试题参考答案选择题（共60分，每小题3分，错选、多选不得分。

）12345678910C A D C D A B D C C 11121314151617181920DCADACACDB21．（10分）（最后两空各2分，其余各1分。

前三空写成元素名称的不给分，VA 未用罗马数字表示的不给分）A:O B:P C:Cl ；第三周期第VA 族；H2O ；HClO4>H3PO4；HCl>PH3。

22．（8分）(1)(NH4)2S 或NH4HS （两个中任写一个即可）(2)Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （无加热或浓，只扣1分，未配平的不给分，未打气体符号的不扣分）(3)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O （未配平的不给分，未打气体符号的不扣分）(4)2H2S+SO23S↓+2H2O 或8NH3+6NO2=7N2+12H2O （任写一个即可，未配平的不给分）（14分，各2分，简答题其它合理的答案都给分。

）(1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。

打开K ，且打开分液漏斗活塞，当装置C 中产生白色沉淀时，关闭K 。

(2)铜丝表面有气泡，产生无色气体，溶液变为蓝色；3Cu +8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （写成化学方程式的不给分，未配平的不给分，未打气体符号的不扣分）验证无色气体为NO ；将注射器F 中的空气推入E 中或将E 中的无色气体吸入到注射器中。

(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒吸的功能。

24．（8分，各2分，未带单位的扣1分。

）（1）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O （写成化学方程式的不给分，未配平的不给分，未打气体符号的不扣分。