【精品试卷】高考化学复习万卷作业卷(弱电解质的电离)(复习必备)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016万卷作业卷（弱电解质的电离）可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1. 若用分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是（）2.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是（）A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①3.常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A、若a＝b，则c(NH＋4)＝c(Cl－)B、若a＞b，则c(NH＋4)＞c(Cl－)C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）4.常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是A ．反应后溶液中c(Na ＋)＝2c(SO 42－) B. a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0C ．沉淀的质量为49a gD ．溶液中n(SO 42－)＝ a 2 mol5.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是( )A ．NH 4Cl 溶液中：c (Cl －)=c (NH 4＋) ＞c (OH －)=c (H ＋) B ．Na 2SO 4溶液中：c (Na ＋)+ c (H +)=c (SO 42－) + c (OH －) C ．NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＞c (HCO 3-)＞c (CO 32-)＞c (OH -) D ．浓度均为0.1mol·L －1CH 3COOH 与CH 3COONa 溶液等体积混合： 2c (H ＋)－2c (OH －)=c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH) 6.下列说法正确的是（ ）A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B ．氨气是弱电解质，铜是强电解质C ．体积和氢离子浓度．．．．．．．．都相同的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH 溶液，消耗氢氧化钠一样多D ．等浓度等体积．．．．．．的盐酸和醋酸溶液中和同种NaOH 溶液，消耗氢氧化钠一样多 7.常温下，下列事实能说明HClO 是弱电解质的是 ( )A. NaClO 、HClO 都易溶于水B. HClO 与Na 2SO 3溶液反应，可以得到Na 2SO 4C. NaClO 的电离方程式：NaClO = Na ++ ClO - D. 0.01 mol·L -1的HClO 溶液pH ＞28.（2015•中山市校级模拟）常温下，0.1mol•L ﹣1的一元酸HA 与0.1mol•L ﹣1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液pH ＞7，下列说法正确的是（ ）9.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强．室温下，用0.100mol•L ﹣1的NH 3•H 2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol•L ﹣1HCl 和CH 3COOH 的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）电导率①②③0102032NH H O 的体积/mLA ． ①溶液中（H +）为0.200 mol•L ﹣1B ． 溶液温度高低为①＞③＞②C ． ③点后因离子数目减少使电导率略降低D ． ③点时溶液中有c （ Cl ﹣）＞（CH 3COO ﹣）10.实验室用0.10mol 1L -⋅的NaOH 溶液滴定某一元弱酸HA 的滴定曲线如图所示。

图中横轴为滴入的NaOH 溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH 。

下列叙述不正确的是( )A ．此一元弱酸HA 的电离平衡常数K a ≈1×10-6mol 1L -⋅B ．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol 1L -⋅C ．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0~10.0)做指示剂D ．当混合液pH=7时，溶液中()()c HA c A -> 11.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．将Ca （ClO ）2、Na 2SO 3、FeCl 3溶液蒸干均得不到原溶质B ．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe 2+水解C ．室温下，向0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH 3COOH 的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同12.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为（）13.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB=Na++HB﹣，②HB﹣≒H++B2﹣，③HB﹣+H2O≒H2B+OH﹣且溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则下列说法错误的是（）14.下列化学原理表述正确的是（）15.已知室温时，0.1mol•L﹣1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10﹣7，下列叙述错误的是（）二、填空（本大题共3小题）16.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

(1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如表，表中c= mol·L-1。

2 盐酸c10 2.0②实验步骤：a)检查装置(如图)的气密性后，添加药品；b)反应开始后，；c)将所记录的数据转化为曲线图(如图)。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：。

(2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量测定方法①_________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入________，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次②_______ _________17.H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________。

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_________（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）________；②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向_________移动，c（H+）_______，c（S2-）________；18.在一定温度下有：a.醋酸 b.盐酸 c.硫酸三种溶液（1）若三种溶液的浓度相同时，溶液中c(H+) 由大到小顺序为__________。

（2）若三种溶液中c(H+)相同时，则酸的浓度由大到小顺序为_ _________。

（3）若三种溶液的体积和c(H+)相同时，则完全中和同浓度NaOH 溶液所消耗的体积由大到小顺序为________ ____。

2016万卷作业卷（弱电解质的电离）答案解析一、选择题19.B20.C21.D22.C23.D24.D25.D26.27.所以HA的浓度为大于1×mol•L-1，由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，一元弱酸电离程度近似为1%，所以弱酸起始浓度为mol/L，故B正确；C、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故C正确；D、pH=7时，c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（A-），混合溶液为NaA和HA的混合溶液，HA和A-的电离程度和水解程度大小不能确定，溶液中c（HA）和c（A-）浓度不能确定，故D错误。

故答案选D【思路点拨】本题考查了酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类的水解，综合性强，难点是弱酸的电离平衡常数的计算。

29.【解析】A 解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙，蒸干溶液时得到碳酸钙，分解又生成氧化钙，FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易挥发，最后得到Fe2O3固体，亚硫酸钠不稳定，在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠，所以最后得到硫酸钠，故A正确；B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B错误；C、室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质比如醋酸钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；D、CH3COONH4溶液阴阳离子水解均促进水的电离，电离程度增大，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了盐类水解、弱电解质的电离平衡，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．难度中等。

30.31.点评：本题考查了弱酸的酸式盐的电离和水解，注意根据溶液的酸碱性判断电离和水解程度的大小，题目难度中等．32.分析：A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离；B、醋酸是弱电解质存在电离平衡分析；C、碳酸氢根离子水解呈碱性；D、依据溶液中的物料守恒分析判断．解答：解：A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡加水稀释，电离程度增大，H+浓度减小，故A错误；B、同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，醋酸存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大反应速率快，生成H2的物质的量多，故B正确；C、NaHCO3溶液不显中性的原因是因为碳酸氢根离子水解：HCO3﹣+H2OƒH2CO3+OH﹣，故C错误；D、Na2CO3溶液中满足碳元素的物料守恒：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2 c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，盐类水解的应用，溶液中的物料守恒．33.分析：室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，据此分析解答．解答：解：A、室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K===1×10﹣7，溶液中C（H+）=10﹣4mol/L，pH=4，故A正确；B、0.1mol•L﹣1某一元酸HA中C（H+）=10﹣4mol/L，所以HA约有0.1%发生电离，故B正确；C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故C错误；D、该温度时，由HA电离出的C（H+）=10﹣4mol/L，水电离出的C（H+）=mol/l=10﹣10mol/L，所以由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍，故D正确；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式、pH公式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意C中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意B中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点．二、填空34.【答案】(1)①1.0②每隔1min记录一次生成H2的体积③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小(2)待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定H+的物质的量浓度溶液pH【解析】本题考查了影响反应速率的因素、实验方案的设计以及图象问题，综合性较强，是高考的高频考点。