某含氧化合物(M114)汇总
高二化学学业考试复习资料4.3含氧有机物
4.3 含氧有机物一、选择题1．下列变化属于物理变化的是：A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．石油裂化D ．石油催化重整2．下列物质属于纯净物的是：A ．焦炉气B ．冰醋酸C ．福尔马林D ．水煤气3．下列各原子或原子团，不属于官能团的是：A ．OHˉB ．—BrC ．—CHOD ．>C=C<4．能用于检验乙醇中是否含有水的是：A ．无水硫酸铜 B. 氧化钙 C.浓硫酸 D. 金属钠5．下列说法错误的是：A ．35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本，给种子消毒等B ．甲醇用于添加在白酒中，可以提高酒的酒精度C ．醋酸就是乙酸，家庭中可用于热水瓶除垢D. 医用酒精的成份主要是乙醇，75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒6． 有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是：A.乙醇B.氯仿C.乙醛D.乙酸乙酯7．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是：A ．23CH CH CH 和B ．乙炔和苯C ．和D ．甲醛和甲酸甲酯 8．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有： ①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是：A ．②③④B ．①③⑤⑥C ．①③④⑤D ．②③④⑤⑥9．可以说明HCOOH 是弱酸的事实是：A ．甲酸与水能以任意比混溶B．甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体C．HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红D．1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.510．下列实验可获成功的是：A．用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷B．将稀硫酸和无水酒精按3∶1的体积比混合加热到170℃制取乙烯C．将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔D．用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来11. 要从溴水中萃取出溴，能用作萃取剂的一组物质是：①四氯化碳②苯③酒精④裂化汽油A.①②③B. ①②C.①②④D.全部12．线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能的组合是：A．②③⑥B．②③⑤C．①②⑥D．②④⑥13．催化氧化产物是的醇是：14．乙醇分子中不同的化学键如右图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是：A. 和金属钠作用时，键①断裂B. 和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂C. 和乙酸、浓H2SO4共热时，键②断裂D. 在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂15．只用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有机物的溶液，这种试剂是：A．新制生石灰 B.银氨溶液C．浓溴水D．新制Cu(OH)216．所表示的物质，一般不会发生的反应是：A．消去反应B．水解反应C．加成反应D．酯化反应17．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。
2025届北京市西城区第14中学化学高三上期末检测模拟试题含解析
2025届北京市西城区第14中学化学高三上期末检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OB．NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O22、国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年5月20 日正式生效。
下列说法中正确的是A．在1 mol中，含有的中子数为6 N AB．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为0.75 N AD．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中H+的数目大于0.01 N A3、关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体能透过半透膜，而溶液不能B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C．胶体粒子直径比溶液中离子直径大D．胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。
下列说法不正确的是（）A．W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性Y>X>WB．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强C．元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小D．W与Y两种元素可以形成共价化合物5、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。
中学常见元素最高价氧化物对应水化物
中学常见元素最高价氧化物对应水化物中学常见元素中的氧化物最高价氧化物对应的是水合物。
在化学中，氧化物是由一个元素和氧原子组成的二元化合物，氧化物中的氧原子比较容易与水结合形成水合物。
这些水合物的形成过程是通过在水中溶解相应的氧化物使其与水发生反应，最终形成水合物。
常见元素中的氧化物最高价氧化物对应的水合物如下：1.钠氧化物（Na2O）对应的水合物是氢氧化钠（NaOH）。
氢氧化钠是一种白色固体，可溶于水，是一种强碱。
它在很多化学实验和工业生产中都有重要的应用，例如制造肥皂、制备硝酸盐等。
2.钾氧化物（K2O）对应的水合物是氢氧化钾（KOH）。
氢氧化钾也是一种白色固体，可溶于水，在水中有较强的碱性。
它在农业、医药和化工等领域有广泛的用途，例如作为肥料、皂剂和电池电解液等。
3.铝氧化物（Al2O3）对应的水合物是氢氧化铝（Al(OH)3）。
氢氧化铝是一种白色胶状物，可溶于酸或碱中。
它在陶瓷、电子材料和防火材料等领域有重要应用，例如用于制备陶瓷制品、催化剂和防火涂料等。
4.铁氧化物（Fe2O3）对应的水合物是氢氧化铁（Fe(OH)3）。
氢氧化铁是一种棕黄色的固体，可溶于酸和碱。
它在制备铁盐、催化剂和水净化等方面有应用，例如用于制备硫酸亚铁和用于去除水中的砷。
5.锰氧化物（MnO2）对应的水合物是氢氧化锰（Mn(OH)2）。
氢氧化锰是一种蓝黑色的固体，可溶于酸。
它在电池、化妆品和陶瓷等领域有应用，例如用于制备电池的阳极和作为催化剂。
6.铜氧化物（CuO）对应的水合物是氢氧化铜（Cu(OH)2）。
氢氧化铜是一种蓝色固体，可溶于酸。
它在化妆品、染料和农药等方面有应用，例如作为化妆品的颜料和农药的原料。
除了以上列举的常见元素的氧化物最高价氧化物对应的水合物之外，还有许多其他元素的氧化物水合物也具有重要的应用，例如氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化镁（Mg(OH)2）等。
这些水合物在学习和应用化学方面都有重要的意义。
2020年邢台市重点中学高考化学精选常考100推断题汇总
2020年邢台市重点中学高考化学精选常考100实验题汇总一、实验题1．中学常采用高锰酸钾加热分解法制取氧气，某兴趣小组经查阅资料获知：制得氧气后固体残余物中的锰酸钾(K2MnO4)具有强氧化性，与还原剂、有机物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善处置将造成危险。
因此该小组对该残余物进行分离提纯，得到锰酸钾晶体，利用回收的锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并设计实验验证氯气化学性质。
（1）打开分液漏斗活塞及弹簧夹2，观察到烧瓶壁有紫红色物质生成并逐渐消失，黄绿色气体充满烧瓶。
反应结束后，烧瓶内有黑色固体残余，写出过程中发生的化学反应方程式：____________。
（2）该方法制取氯气比用纯净的高锰酸钾要缓和平稳许多，试分析原因____________。
（3）该小组利用装置C吸收氯气制备漂白粉。
①C中盛装的试剂为____________；②陶瓷多孔球泡的作用是____________。
（4）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.5g所制漂白粉配成溶液，调节pH值并加入指示剂，用0.1000mol/L KI溶液进行滴定，三次平行实验平均每次消耗20.00mL标准液时达到滴定终点，反应原理涉及到的方程式为：3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－； IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2①所选的指示剂为____________，达到滴定终点的标志是____________。
②该漂白粉中有效成分的质量分数为____________。
（5）打开分液漏斗活塞及弹簧夹1，可观察到D中的现象为____________ ，该现象能够证明氯气有氧化性。
甲同学认为取D中反应后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀产生，也能证明氯气氧化了亚硫酸氢钡，你认为是否正确并说明理由____________。
2．某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。
(1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。
(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。
2020版新一线高考化学人教版一轮复习课后限时集训11氧、硫及其重要化合物含解析
课后限时集训(十一)氧、硫及其重要化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1．下列说法不正确的是()A．通入品红溶液中红色褪去的气体一定是O3B．O3和H2O2均可作消毒剂和漂白剂C．双氧水与酸性KMnO4溶液反应中H2O2作还原剂D．MnO2、FeCl3、CuSO4均可以作H2O2分解的催化剂A[Cl2通入品红溶液中红色也褪去。
]2．(2019·陕西名校联考)某同学利用如图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是()A．①中溶液显红色的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl 2＋H2O HCl＋HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC[Na 2CO3溶液因CO2－3水解而显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故A项正确；向Na2CO3溶液中通入足量的SO2，因H2SO3的酸性强于H2CO3，则发生反应：2SO2＋CO2－3＋H2O===CO2＋2HSO－3，又NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，B项正确；饱和氯水显黄绿色是因为溶解了Cl2，C项错误；SO2与饱和氯水中溶解的Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，饱和氯水中溶解的Cl2被消耗，所以溶液的黄绿色褪去，D项正确。
]3．(2019·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色。
据此判断，气体X和液体Y可能是()选项物质A B C D XH 2S SO 2 CO 2 Cl 2Y 浓硫酸 NaHCO 3饱和溶液 Na 2SO 3 溶液 NaHSO 3 溶液B [H 2S 23碳，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色，B 正确。
高三化学寒假复习专题-氧族
高三化学寒假复习专题——氧族元素2008.2[知识归纳]一.氧气、臭氧、过氧化氢 1.氧气2.臭氧(1)通常是有特殊气味淡蓝色气体 (2)极强的氧化性：能使湿润KI 淀粉试纸变蓝O 3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O 2 可漂白和消毒是一种很好的脱色剂和消毒剂(3)不稳定性：2O 3=3O 2 3.过氧化氢（1）无色粘稠的液体，（2）既有强氧化性又有弱还原性,(3) 呈弱酸性:Na 2O 2+HCl=2NaCl+H 2O 2 二．硫及其化合物1．硫及其化合物相互转化关系2．重要化合物 （1）SO 2：①酸性氧化物通性：与水、碱性氧化物、碱反应。
与单质反应金属 非金属Na Fe 合物反应 CO 、NO 、SO 2NH 3 、 H 2S Fe 2+、SO 32-、S 2－H 2SO 3、Fe(OH)2 吸氧腐蚀 合物反应、CxHyOz醇催化氧化 醛催化氧化 KMnO 4 KClO MnO 2 制法 Na O H 2O 2 O 2+4e+2H 2O=4OH - O 2 2H 2O 遇氧化剂 O 2自身氧化还原 遇还原剂H 2O 2 2H 2O+O 2②强还原性：SO2+Br2＋2H2O=H2SO4+2HBr③弱氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O④漂白性：氧化漂白：氯水、过氧化钠、双氧水、臭氧、次氯酸化合漂白：二氧化硫⑤SO2是大气污染物之一，形成酸雨的主要物质。
空气中硫的氧化物、氮的氧化物随雨水降下成为酸雨。
3.H2SO4①制气试剂：用强酸性或高沸点制取：H2、SO2、H2S、HCl、HF②制酸：HNO3、H3PO4、H2SO3③浓硫酸做干燥剂(吸收游离水)：能干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、CH4、N2、SO2等不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI④脱水剂：蔗糖、CuSO4·5H2O⑤催化剂：制取乙烯、硝基苯、酯化反应、酯水解、糖水解。
⑥酸化剂：KMnO4、K2Cr2O7增强它们的氧化性⑦制化肥：硫酸铵、过磷酸钙⑧做导电介质：纯水导电能力差，电解速度慢，往往加入少量硫酸。
第8章含氧化合物
第8章 含氧化合物第一、二、三节 醇 酚 醚一、命名下列化合物 CH 3CHCH 2OHBr1.2.CH 3CHCH 2CH 3OHCH 3CHCH 2CH 2OHCH 33.C 6H 5CHCH 2CHCH 3CH 3OHOH4.5.6.OHCH OHCH 3CH 2CHCH 2CHCH 3OH OHCH 3CH 3CH O C CH 3CH 3CH 3CH 37.8.9.CH 3OHBrOH10.11.12.CH 3 O CH 2CH 3O CH 2CH 3CH 3CH 2 O CH 2CH 313.14.15.二、填空题1．直链饱和一元醇的沸点是随着碳原子数的增加而 。
在同分异构体中，支链越多，沸点越 。
2．乙醇，俗称 。
在医药上通常作 剂。
丙三醇俗称 ，与浓硝酸的反应生成的三硝酸甘油酯在医药上常用来治疗 。
3．为了防止工业酒精配置饮料酒类，常在酒精中加入各种变性剂。
如加入毒性很强的，能导致人眼失明的 或加入有臭味的，有颜色的物质，（如吡啶、染料等）这种酒精叫做 酒精。
4．工业上以乙烯为原料制备乙醇的方法有 ， 。
5．仲醇和叔醇脱水时应遵守规则，即氢原子主要从 碳上脱去。
6．低级醇可和一些无机盐形成 ，因而在实验室不能用 干燥醇。
7．醚的沸点比同数碳原子醇的沸点低，是因为 ，比分子量相近的烷烃沸点高是因为 。
8．酚具有酸性，是因为分子中存在 效应，但它的酸性比碳酸 ，苦味酸近似于强无机酸，它的酸性比碳酸 。
它能与 反应，放出 气体。
9．乙醚为无色液体，相对密度比水 ，其蒸气比空气 ，在医药上可用作 剂。
10．水杨酸的系统名称为 ，它具有双重性质，即具有 性质，又具有 性质，与 反应放出CO 2气体，与 反应显色。
11．利用威廉森合成法合成甲基叔丁基醚时，应选择 和 作为原料制备。
合成苯甲醚时，应选择 和 为原料制备。
12．检验乙醚中是否含有过氧化物可以用 或 。
除去过氧化物的方法是加入 。
高考化学二轮复习烃的含氧衍生物专项训练知识点总结及答案
高考化学二轮复习烃的含氧衍生物专项训练知识点总结及答案一、高中化学烃的含氧衍生物1．G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体，其制备路线如图：(1)化合物C中的含氧官能团是_____。
(2)A→B的反应类型是______。
(3)化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式______。
(4)从整个制备路线可知，反应B→C的目的是______。
(5)同时满足下列条件的B的同分异构体共有_______种。
①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；②能使FeCl3溶液显紫色(6)根据已有知识并结合相关信息，完成以、CH3NO2为原料制备的合成路线图____(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
，其中第二步反应的方程式为_____。
2．按以下步骤可从合成(部分试剂和反应条件已去)．请回答下列问题：(1)A的名称为__________。
(2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。
(3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。
(4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。
(5)写出第④步的化学方程式_______________。
(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。
A ．B ．C ．D ．3．有机物A(C 12H 16O 2)具有芳香气味，常用作芳香剂。
已知：①B 属于芳香族化合物且结构中只有一个侧链，分子式为C 8H l0O ；②D 、E 具有相同官能团，核磁共振氢谱测得E 分子中有3种不同的峰。
回答下列问题：（1）C 可能发生的反应有___(填序号)。
①取代反应 ②消去反应 ③水解反应 ④加成反应（2）不能使溴的四氯化碳溶液褪色且与D 属于同类物质的同分异构体有___种(不包括D)。