氧化物与含氧化合物的比较
中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
氧化物和含氧化合物的区别？
氧化物和含氧化合物是化学名词，它们之间存在一些区别：
1. 氧化物：氧化物是由氧元素与其他元素形成的化合物。
它是只含有氧元素和其他元素的化合物，例如二氧化碳（CO2）和三氧化二铝（Al2O3）。
氧化物可以是无机化合物，也可以是某些有机化合物中的一个组成部分。
2. 含氧化合物：含氧化合物则是指含有氧元素的化合物，它不仅包括氧化物，还包括其他类型的化合物，其中可以含有其他非氧元素。
例如，水（H2O）是一个含氧化合物，它由氧元素和氢元素组成。
其他含氧化合物还包括硫酸（H2SO4）、乙醇（C2H5OH）等。
简而言之，氧化物是专指只含有氧元素和其他元素的化合物，而含氧化合物则是更广泛的概念，指的是含有氧元素的各种类型的化合物。
2024年初升高化学无忧衔接(通用版)衔接点01物质的分类(解析版)
衔接点01 物质的分类初中要求只是了解物质的简单分类方法高中要求1. 了解分类的方法一树状分类法和交叉分类法；2. 理解氧化物的分类及其各类氧化物的性质、制法；3. 了解正盐、酸式盐、碱式盐的概念和形成原因.• 初高考点对接七初中化学盲点区 高中化学纯净物[-谜-混合物-一溶液_浊液无机物-厂金属单质一单质~\L ■非金属单质1-纯净物-「酸-化欲-碱-盐碱的分类_______■氧化物的分凳L —元酸ng 出一二元酸I 多元酸----、按电菠出电离出 __息。
基氧根高球目 一 一兀例L 多元碱「皿: 按酸碱中和费——稣盐「酸性氧化物A 按氧化物性质——碱性氧化物j 两性氧化物-酸的分类wA 盐的分类 W•••♦，初中知识温故tA-回顾一物质的简单分类1.物质的简单分类表「混合物'金属单质单质,非金属单质、稀有气体物质＜纯净物＜化合物，厂酸碱无机化合物〈盐氧化物I有机化合物回顾二几组重要概念1.混合物和纯净物混合物纯净物宏观由不同种物质组成由一种物质组成微观由不同种分子构成由同种分子构成性质没有固定的组成，各组分保持各自的化学性质。
没有固定的熔点和沸点具有固定的组成，具有固定的熔点、沸点；具有固定的化学性质例如空气是混合物，由氧气、二氧化碳、氮气等组成，含有N2、。
2、C02、田0等不同种分子水是纯净物，由水(H2。
)分子构成；氧气是纯净物，由氧(。
2)分子构成【易错提醒】(1)不要被“洁净、混合”等字眼迷惑，洁净物不一定是纯净物，例如：洁净的空气、干净的矿泉水就是混合物。
(2)不要被物质的名称迷惑，例如：二氧化碳是物质的名称，“氧”“碳”指组成物质的元素，不是两种物质，二氧化碳是纯净物，不是混合物。
2.单质、化合物和氧化物类别单质化合物氧化物概念由回种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物判断方法必须是纯净物；只含一种元素必须是纯净物；含两种或两种以上元素必须是化合物举例氮气(N2)、氢气(田)、氧气(02)、铁(Fe)和碳水(H2。
物质的分类共32张PPT
至少有两种
区 别
所含分子种 类
只有一种
至少有两种
组成特点 组成固定
组成不固定
联系
若干种混合 纯净物
提纯
混合物
考点二 纯净物和混合物
2.混合物分离主要方法之一:过滤 一贴二低三靠？
（1）适用对象：
不溶性固体和液体的分离 （2）过滤操作的注意点：
①滤纸要紧贴漏斗内壁 ②滤纸要低于漏斗边缘 ③液面要低于滤纸边缘 ④烧杯要紧靠玻璃棒的中下部 ⑤玻璃棒的下端要紧靠三层滤纸的一侧 ⑥漏斗下端尖嘴要紧靠接收器内壁
海水制淡水
分离酒精和水
石油分馏
分离液态空气
考点二 纯净物和混合物
3.粗盐提纯 （1）步骤：
粗盐溶解 → 过滤 →蒸发结晶 （2）玻璃棒的作用分别是：
加速溶解、 引流、 使溶液均匀受热以防止晶体飞溅。
练一练
练习1 某物质经鉴定只含一种元素，则错误的是
（ C）
A．可能是混合物
B.可能是一种单质
C．可能是化合物
列物质属于Z范围的是（ B ）
A．红磷 B．干冰 C．氯酸钾 D．食盐水
练一练
练习2 下列微观模拟图中的“ ”和“ ”分
别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是( D)
A. ①和②均为混合物 B. 只有③是单质 C. ①②④是氧化物 D. ④在一定条件下可分解成②和⑤
练一练
练习3 有下列物质： ①液氧 ②净化的空气 ③五水合硫酸铜 ④五氧化二磷 ⑤石灰石 ⑥生铁 ⑦ 干冰 ⑧高锰酸钾 ⑨冰水混合物 ⑩碘酒。 试分类（填编号）：
考点四 化学式
3.根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数
某元素的质量分数 =
该元素的原子个数×该元素相对原子质量 ×100％
中考化学专题复习---物质的分类课件
关键：标字母，写化学式
3.考查对分类概念的理解
例3.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是( B ) A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素 C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素
关键：概念理解要准确（单质、氧化 物、酸、碱、盐、有机物）
4.考查分类概念间的逻辑关系
一轮复习 主题二 物质构成的奥秘
物质的分类
新课导入 分类根据
想一想:
目前人类已经发现并合成的化学物质到达了 上千万种，在众多的化学物质当中，我们怎 样才能以最短的时间找到自己所需要的物质 呢？ 分类法在化学中具有广泛的应用。
课前热身
1.请在纸上写出由C、 H、O、 Na四种元素中的一 种或多种组成的物质：
无机物 化合物
氧化物： 非金属氧化物：CO2
酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2
盐： NaCl CuSO4
混合物：空气、溶液 有机物： CH4、C2H5OH、C6H12O6
1.考查物质类别的判断
例1：下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质
属于混合物的是 B、C、E 纯净物的是
A、D 。 属
判断：
空气、溶液
1、冰水混合物属于混合物。（ × ）
2、稀有气体属于纯净物。（ × ） 3、二氧化碳含有碳和氧，所以是混合物。（ × ）
强调：是“物质组成”而不是“元素组成”
纯净物分类标准：组成元素的异同
纯净物
单 质： 由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同种元素组成的纯净物
注意：含有一种元素的物质不一定都是 单质 （如O2和 O3混 合，金刚石和石墨混合等），可能属于 混合物
氧化物
氧化物过氧化钙氧化物（oxide）是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等。
1.分类氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、假氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物和类似氧化物九类。
（另外还有很多复杂的氧化物。
）氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。
其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素（定义）（狭义上地，氟和氧的化合物不属于氧化物），另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。
2.酸性氧化物我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生成盐和水.例如2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OCa(OH)₂+SO₃=CaSO₄+H₂O上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二氧化碳,三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物,称为酸性氧化物.非金属氧化物大多数是酸性氧化物,我们熟悉的非金属氧化物中,一氧化碳不是酸性氧化物.酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.CO₂+H₂O=H₂CO₃SO₃+H₂O=H₂SO₄含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将硫酸加热可得到三氧化硫和水:H₂SO₄=SO₃↑+H₂O在这里三氧化硫可以看做是硫酸脱水后的生成物,因此也把酸性氧化物叫做酸酐.酸性氧化物（可以与水反应生成酸）可以与碱发生反应例如：2NaOH + SiO₂= Na₂SiO₃+ H₂O实际上可以把这样的反应看做是SiO₂与水反应生成硅酸硅酸又与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠与水因为生成了同量的水所以在反应物中省去了水所以氢氧化钠溶液必须用橡胶塞（硅酸钠有很强的粘性）3.碱性氧化物跟酸起反应,生成盐和水的氧化物,叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.例如氧化钠、氧化钾、氧化钡4.两性氧化物因为是临界元素，所以既有一定金属性，也有一定非金属性，同时能与强酸强碱反应，故称之为两性，对应水化物也是两性氢氧化物如：Al₂O₃ZnO BeO2Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂OAl₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O5.不成盐氧化物不能跟酸起反应生成盐和水，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。
含氧化合物
小结
元素与人体健康（缺乏几种微量元素对人 体的影响）
元素的定义（与原子的比较、描述物质的 宏观组成）
元素的表示方法（书写方法、意义）
元素的分类
元素
有种类之分,没有
区 “数量、大小”含
别
义 同一类原子的总称
原子
既有种类之分又有 “数量、大小”的含 是义 化 学 变 化 中 的 最 小 微粒
宏观概念，用于 描述物质的组成
微观概念，用于 描述物质的构成
联 元素可包括几种原子 系
描述物质的宏观组成和微观构成
物质
构 成④
分子
组成 ①
构成 ③
⑤ 构成
素 非 金 属 元
固态非金属元素（“石”字旁） 液态非金属元素（“氵”字旁） 气态非金属元素（“气”字头）
人物简介：门捷列夫
门捷列夫生于一位有十七个子女的中学校长家 庭，他排行十四。出生刚数月，父亲双目突然 失明，接着又丢掉了校长的职务，家境贫困。 13岁时父亲去世，31岁成为教授。年过七旬后 双目半盲。每天从清晨工作到下午5：30，“中 饭”后继续工作到深夜。他是在书桌前死去的 ，去世时手里还握着笔。1869年元素周期律的 发现使他名声大噪。一次，有个记者问他是怎 样想出周期律的，门捷列夫听了大笑：“这个 问题我考虑了20年之久，而您却认为我坐着不 动，5个戈比1行、5个戈比1行地排列着，突然 就成功了。”
元素
总 ②称
原子
宏观概念 微观概念
描述物质的宏观组成和微观构成时，一 定要对应上述的5种关系，不能混淆。
下列对二氧化碳的描述，是否正确？
A、二氧化碳由碳原子和氧原子构成。 B、二氧化碳分子由碳元素和氧元素构成。 C、二氧化碳由1个碳元素和2个氧元素组成。 D、二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子 构成。
九年级化学上册第四单元《自然接的水》课题3《水的组成》知识点含答案
第四单元自然接的水课题3 水的组成（讲学）课标定位1、认识水的组成2、了解单质和化合物的区别3、了解人类认识物质世界的过程和方法知识梳理核心知识归纳1.氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小,能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰。
2.电解水的实验:①正极产生氧气,负极产生氢气,相同条件下,两种气体的体积之比约为1∶2。
②文字表达式:水氢气+氧气。
③结论:水是由氢元素和氧元素组成的。
3.单质:由同种元素组成的纯净物。
4.化合物:由不同种元素组成的纯净物。
5.氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
知识点一、氢气的性质知识在线1.物理性质:氢气是一种无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体,故名“氢气”。
2.化学性质:氢气具有可燃性,在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,生成水。
反应的文字表达式为:氢气+氧气水。
氢气与空气或氧气的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此,点燃氢气前一定要先验纯(如图所示)。
3.验纯:用排水法或向下排空气法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,试管口向下靠近酒精灯火焰,然后移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯净,若声音很小则表明氢气较纯。
考题再现【考题示例】纯净的氢气在空气中燃烧,下列现象不符合事实的是( )A.产生淡蓝色火焰B.用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成C.接触烧杯感到发烫D.开始安静地燃烧,时间久了就会发生爆炸【答案】D【解析】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧,若氢气中混有空气或氧气,点燃时易发生爆炸。
故选D。
知识点二、水的电解实验知识在线实验设计实验目的:通过电解水的实验探究水的组成。
实验原理:(1)水氢气+氧气。
(2)根据氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的及化学反应前后元素的种类不变,可知水是由氢元素和氧元素组成的。
实验用品:水电解器、直流电源、水、氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液)实验步骤:在电解器玻璃管里加满水,并向其中加入少量氢氧化钠溶液(或硫酸钠溶液),接通直流电源。