化学九年级全鲁教版五四制9.3海水制碱(第2课时)教案
海水“制碱” 第二课时 课件---九年级化学鲁教版下册
酸
盐
盐
不
只
溶
溶
硫
钾
酸
钠
钡
铵
02
生成沉淀
例如：
Ca(OH) 2 + Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ Na2CO3＋BaCl2 ＝ BaCO3↓ ＋2NaCl
点击查看部分酸碱盐的溶解性表
总结溶解性口诀： 钾、钠、硝酸、铵盐溶， 碳酸多数都不溶； 氯化物中氯化银， 硫酸盐中钡难溶； 钾、钙、钠、钡碱可溶。
④① ②③⑤
解析：此类题目常常有两种解题方法: ①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。 ②从和其他物质产生反应的现象最多的物质着手。
常见离子的鉴别
CO32- 的鉴别 滴加HCl溶液,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
Cl- 的鉴别 先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，
沉淀不溶解
SO42-的鉴别 先加入BaCl2，出现白色沉淀，再加稀HCl，沉淀
复分解反应的应用
离子的共存
关键是看离子之间是否结合生成沉淀或气体或水。
在同一溶液中不能共存(即相互反应)的离子有：
(1) 结合生成沉淀（↓）的离子
如：Ba2+和SO42-
Cl-与Ag+
OH- 与Fe3+、Cu2+、Mg2+ CO32-与 Ca2+、Ba2+等
(2) 生成气体或水的离子
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑
谢谢 化学
B. NaCl CuSO4 Ba(OH)2 C. Na2CO3 NaOH CaCl2 D. NaNO3 HCl CaCl2
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》第二课时【创新教案】
通过老师和学生共同合作，从中体会到平等交流、合作探究的乐趣，培养学习兴趣。
教学重点难点
实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础。教师应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法。理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。
课前准备
多媒体、动画演示、实验仪器
板书设计
第三节海水“制碱”
一、纯碱的性质：
1、与指示剂作用
2、与酸反应
3、与氢氧化钙反应
4、与氯化钡反应
二、复分解反应的实质
教学过程：
（一）诊断与导入新课：
1、教师出示幻灯片《苏氏三姐妹》，从图片中你能看到什么？(碳酸钠的用途)
2、教师提出问题：碳酸钠的这些用途是由什么决定的呢？(性质)
（二）新授：
1、实验探究3-2：
教师根据情况先将学生划分为6组，让每位同学都亲手做实验，同组同学之间相互合作，完成实验报告。
实验
实验现象
结论或化学方程式
与指示剂作用
与酸反应
稀盐酸
稀硫酸
与氢氧化钙反应
与氯化钡反应
强调：
①实验过程中注意安全及仪器的正确使用；
②在做“与指示剂作用”的实验中，碳酸钠的量取三分之一药匙，水约2毫升；
第三节海水“制碱”
内容标准
1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
第八单元 第三节 海水“制碱” 第2课时 教案—2020-2021学年九年级化学鲁教版下册
第2课时纯碱的性质
【学习目标】
1.知识与技能
(1)掌握纯碱等盐类物质的化学性质
(2)会熟练书写有关纯碱化学性质的化学方程式,记住相应的反应现象。
(3)记住某些盐的水溶性
(4)了解复分解反应的实质
2.过程与方法
(1)通过探究活动,体验科学探究的过程和方法。
(2)总结出纯碱的化学性质。
3.情感态度与价值观
通过实验探究,激发学生的学习兴趣与求知欲,体验科学探究的艰辛与乐趣。
【教学重点及难点】
1.纯碱的化学性质
2.如何指导学生去发现、提出问题,如何进行假设与猜想,如何设计实验方案。
【教学方法】采用“实际问题情景—引发学生认知冲突—活动探究—反思学习内容—理解应用”的模式展开教学。
通过丰富多彩的集体讨论、小组活动,以合作学习促进自主探究。
【教学用具】多媒体设备、实验用品。
【授课教案】
巩固知识点
小结:通过本节课的学习,你有
哪些收获? 思考、交流。
培养归纳总
结能力和语
言表达能力
板书设计
第2课时纯碱的性质
1.物理性质:白色粉末,易溶于水。
2.化学性质:
(1)与酸碱指示剂作用:能使无色酚酞试液变红。
(2)与酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。
(3)与碱反应:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。
(4)与盐反应:BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。
3.复分解反应的实质:
反应物解离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》示范公开课教案
第三节海水“制碱”一、教学目标1.认识纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2.通过对纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。
3.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
二、教学重难点重点：纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。
难点：纯碱(碳酸钠)等盐类物质的重要性质。
三、教学准备多媒体的课件，实验用品：试管、胶头滴管、药匙、碳酸钠、稀盐酸、火柴、石灰水、氯化钡溶液、酚酞溶液、蒸馏水、稀硫酸。
四、教学过程【讲解】食用碱面的主要成分是Na2CO3，俗称：纯碱或者苏打。
它是一种白色的粉末，易溶于水。
因其水溶液显碱性，故通常叫被做纯碱，但需要我们注意的是纯碱不是碱，是一种盐。
【提问】如何来制备纯碱呢？【过渡】我们知道海水中含有大量的氯化钠，原料丰富且易得，价格低廉。
能不能用氯化钠来制纯碱呢？【提问】阅读教材43页的内容，思考并回答下列问题：问题1：Na2CO3由哪些元素组成？●钠、碳、氧。
问题2：由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？●组成物质的元素由氯元素转变为碳元素和氧元素。
问题3：由NaCl制Na2CO3还需要含什么元素的物质？需要哪些原料？●含碳、氧元素的物质；食盐、二氧化碳。
【讲解】工业上采用氨碱法生产纯碱●原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠(NaHCO3)结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
●工艺流程：●上述过程的化学反应原理为：【提问】问题1：请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？●二氧化碳的溶解度很低，要先通入氨气形成充足的碱性环境，有利于二氧化碳的溶解。
问题2：氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？●NaHCO3首先结晶析出，因为在同一温度下NaHCO3溶解度小。
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第2课时)新
(2)从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较___低_____ ，且_杂_质______较多，需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较__低______。
探究点一 海水中的物质 [情景展示]
[问题探究]
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2” 的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
知识点二 海底矿物
1．海底矿物资源 常规化石燃料
煤、石油、__天_然__气___
形成：由天然气(主要成分为 新型矿产资源 天然气水合物 __甲_烷___)和水在低温、_高__压___的条
件下形成
新型矿产 资源
天然气 水合物
性质：冰状固体，极易燃烧，又被称为 “__可__燃_冰___”
优点：产生的热量___多_____；无___污_染____
多金属结
核，也称 __锰_结__核___
成分：含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元 素
储量：多金属结核的全球总储量在30000亿吨以上
2.海洋资源的开发 海洋资源包括___化_学____资源(如食盐)、海__底_矿_物____资源(如天然气水 合物)、海_洋__生_物____资源(如渔业资源)海和洋_动__力_____资源(如潮汐能)等 ，总量是巨大的。 3．海洋资源的保护措施 (1)海洋环境__立__法____。(2)建立海洋自然_保__护_____区。 (3)加强海洋环境__监__测____。(4)提高_消__除_____污染的技术水平。
（3）C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)： 混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子 。
谢谢观看
第八单元 海水中的化学
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》【创新教案】2
第三节海水“制碱”一、教学目标1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。
2．知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。
3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
让学生体会到化学学习的必要性。
4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。
5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
二、教学和活动过程：（一）教学准备阶段：本节课课前主要应做好两方面：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。
新教材与现实生活联系非常密切，备课时往往要花费很多精力。
每节课对教师都是一个挑战，有时一节课涉及很多知识，提示我们要扩大知识面，对我们的业务素质提出了更高的要求。
（二）整个教学过程：本节课主要为化学教学活动，教材“海水“制碱”共含一课时。
具体教学过程设计如下，大体分为四个板块来完成：第一板块：纯碱的制法了解【引入】碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它又是如何制得的？阅读P70页看流程图回答问题。
1、由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？变化是如何进行的？2、食盐水和氨盐水那种溶液更易吸收二氧化碳？为什么？3、石灰石作为原料，有何具体作用？【说明：介绍纯碱的工业制法，使学生了解选取原料时，首先应从元素守恒这一角度考虑。
】第二板块：情境引入，激发兴趣：【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【说明：从生活经验出发，引导学生找出和要学的化学知识相关的联系点，使获得化学知识、技能的过程，同时成为学生学习解释社会生活实际问题的过程。
】【酵母成分说明书】【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体【教师鼓励并引入新知识】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
请看今天的新课内容：“海水“制碱”。
这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。
【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。
九年级上册化学海水制碱教案
九年级上册化学海水制碱教案在九年级化学的教学过程中做好备课是很重要的环节,备好课才能上好课。
所以，下面就不妨和一起来阅读鲁教版九年级上册化学海水制碱教案，希望对各位有帮助!鲁教版九年级上册化学海水制碱教案一、教材《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。
本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。
本节课主要包括两个方面的内容，即：“一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。
”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。
在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。
通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。
二、学情学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。
(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。
学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。
本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐;;碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。
三、教学目标过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：【知识与技能】1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途;2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质;3.了解复分解反应的实质。
鲁教版(五四制)九年级化学第三单元 海水中的化学第3节《海水“制碱”》第二课时学案.doc
第三节海水“制碱”第二课时纯碱的性质学习目标：1.能通过实验探究碳酸钠的化学性质；2.能应用复分解反应的实质解决实际问题。
学习重难点：纯碱的化学性质预习导学：1.写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钙与盐酸_____________________（2）碳酸钠与盐酸_____________________（3）碳酸钠与硫酸_____________________（4）碳酸钠与氢氧化钙_________________2. 今有下列物质：N、NaCO 、NaCl、BaSO、Al (NO) 、SO、HNO、Al（OH）、NHCl 、、Ca CO 、Cu (NO)其中属于盐的是：________________________________________________。
参照课本后的附录II，上述盐难溶于水的是_______________________，易溶于水的是_______________________。
3.大多数的盐溶于水是以________的形式存在的。
因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是____________________________相互结合，生成________________________的过程。
课堂展示：知识点1 纯碱的性质实验探究分组完成课本“实验探究”---纯碱的性质小组讨论根据上述实验，总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：1.与________作用：能使___________变红色，说明纯碱的水溶液呈_______2.与酸反应：碳酸钠与盐酸_________________________碳酸钠与硫酸________________________3.与氢氧化钙反应：__________________4.与氯化钡反应：_____________________针对练习其中能使洗涤用的苏打水（含Na2CO3）产生气泡的是（）A.食盐水B.矿泉水C.柠檬水D.含氨洗涤液2.某烧碱样品中含有杂质碳酸钠。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
海水“制碱”（第2课时）
【教学目标】
【教学重难点】
重点：碳酸根离子的检验、复分解反应的实质。
难点：复分解反应的实质，盐的溶解性。
【课堂检测】
一、选择题
1.下列说法正确的是
（）
A. 纯碱不是碱
B. 食盐不是盐
C. 盐酸不是酸
D. 火碱不是碱
2.在加工馒头时往往因面团发酵过度而变酸，要除去酸味，馒头变得可口，常常在面团中加入（）
A. 食盐
B. 烧碱
C. 碳酸氢钠
D. 熟石灰
3.NaHCO3可用来治疗胃酸过多，主要原因是（）
A. NaHCO3中含有钠元素
B. NaHCO3中含有氢元素
C. NaHCO3溶液显碱性
D. NaHCO3是碱
4.下列盐全部易溶于水的一组是（）A. B.
C. D.
5.下列各组离子能大量共存的是（）
A. B. C. D.
6.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）
A. 和
B. 和
C. 和
D. 和
7.从硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、苛性钠、盐酸五种溶液中，选用两种按下列现象反应，写化学方程式：（1）有气体生成的复分解反应_________________________________。
（2）有蓝色沉淀生成的复分解反应_________________________________。
（3）发生中和反应但现象不明显_________________________________。