溶液典型例题
水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题
高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H+-，请填空：改变条件水的电离平衡移动K w c(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到100℃通氯化氢10-2 mol/L加氢氧化钠固体10-4 mol/L加氯化钠固体10-7 mol/L【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 1×10-4 mol/LB. 1×10-8 mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 1×10-10 mol/L【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。
当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。
所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。
稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/Lc(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L【答案】D【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。
3.2 溶液(讲)-2024-2025学年九年级化学沪教版第一学期(试用版)同步精品课题(上海专用)
解： c%
m(溶质) m(溶液)
100%
C%= S
=
100
9 ×100% =26.5%
34
9
S = 9 ×100 =36 (g/100g水)
34-9
34-9
答：这瓶食盐溶液的百分比浓度是26.5%，20℃时的溶 解度是36克/100克水。
溶液的组成和溶质质量分数
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫 酸溶液需要多少克水？
熟石灰的溶解度曲线
物质的溶解度 气体的溶解度与什么有关系呢？
（1）打开汽水盖时，汽水会自 动喷出来。这说明气体在水中 的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明 气体的溶解度还与什么有关？
总结：气体溶解度的影响因素
气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。
2.应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂 里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还 能溶解其他溶质 3.饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件改变时， 溶液的饱和状态也会发生相应的改变。
饱和溶液和不饱和溶液
有晶体存在 (过饱和)
饱和溶液的状态
无晶体存在 (刚刚饱和) 怎样判断溶液是否饱和？
物质从溶液中析出
人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工 原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：
海 水
贮 水 池
蒸
结
发
晶
池
池
食盐 氯化钠
母液
多种化 工产品
采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶。 一般适用于溶解度受温度影响小的固体
溶解度的计算典型例题
解: (1)10℃时该物质的溶解度为 :
20克 100克 20克 ×10克) × 20％ + 5.5克 ＝ 18克
30℃时饱和溶液中溶质的质量:
18克 + 2克 ＝ 20克
20克 ×100克＝40克 68克 2克 20克
所以30℃时该物质的溶解度为
根据溶解度的计算
1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度， 溶液一定要是 饱和 的。 2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质 量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、 溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:
m质 m剂
S ＝ 100克 或
m质 m液
＝
S 100克 S
3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但 计算时还应注意格式的规范化。
是31.6克，求此温度下的40克水
溶解多少克硝酸钾才能得到饱和
溶液。
[例3] 20℃时，硝酸铵的溶解度是
192克，现要配制此温度下的硝酸铵 饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各
多少克?
[例4] 20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现 有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯 化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和， 可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和 溶液?
[例1] 10℃时，将50克氯化铵溶于水，
正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯
化铵的溶解度。
[解析] 根据题中已知条件可知:m质＝50克，m液＝200克 所以m剂＝m液—m质＝200克—50克＝150克
m质
根据公式可以计算:
m剂 50克 150克
＝
S 100克 S 100克
[例2] 度
已知20℃时硝酸钾的溶解
六年级寒假第二讲：(溶液浓度问题)附答案
解：设 20％的盐水需 x 克，则 5％的盐水为 600－ x 克，那么 20％x+ （ 600－x）× 5％＝ 600× 15％
X ＝ 400 600－ 400＝200（克）
练习 4
答：需要 20％的盐水 400 克， 5％的盐水 200 克。
1、 两种钢分别含镍 5％和 40％，要得到 140 吨含镍 30％的钢，需要含镍 5％的钢和含镍 40％的钢各多 少吨？
1、 从装满 100 克 80％的盐水中倒出 40 克盐水后，再用清水将杯加满，搅拌后再倒出 再用清水将杯加满。如此反复三次后，杯中盐水的浓度是多少？
40 克盐水，然后
2、 甲容器中又 8％的盐水 300 克， 乙容器中有 12.5％的盐水 120 克。 往甲、 乙两个容器分别倒入等量的 水，使两个容器中盐水的浓度一样。每个容器应倒入多少克水？
丙管中盐的质量： （ 30+10）× 0.5％＝ 02（克） 倒入乙管后，乙管中盐的质量： 0.2×【（ 20+10 ）÷ 10】＝ 0.6（克）
练习 5
倒入甲管，甲管中盐的质量： 0.6×【（10+10 ）÷ 10】＝ 1.2（克） 1.2÷ 10＝ 12％ 答：最早倒入甲管中的盐水质量分数是 12％。
例题 1。
2
爱迪教育
六年级数学寒假
有含糖量为 7％的糖水 600 克，要使其含糖量加大到 10％，需要再加入多少克糖？
【思路导航】根据题意，在 7％的糖水中加糖就改变了原来糖水的浓度，糖的质量增加了，糖水的质量也
增加了，但水的质量并没有改变。因此，可以先根据原来糖水中的浓度求出水的质量，再根
据后来糖水中的浓度求出现在糖水的质量，用现在糖水的质量减去原来糖水的质量就是增加
溶液的形成典型例题
溶液的形成典型例题例1．向右图装置中的试管里盛有二分之一容积的水，向其中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两臂处在同一水平面上的红墨水，发现其右边液面降低了一些，左边的液面上升了一些，你认为所则加入的物质是( )A.活性炭B.生石灰C.硝酸铵D.苛性钠解析：U型管中红墨水呈左边高、右边低的状况，说明广口瓶内气体的压强变得比大气压强小，导致这种现象的原因是在试管中的水里加入某种物质因溶解而吸热，造成温度降低，从而引起气体压强减小。
因此，应选择C选项，因为硝酸铵在溶解于水时，其扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。
B、C在溶于水的过程中能使溶液的温度升高，会引起U型管中红墨水呈左边低。
右边高的状况。
活性炭加入水中不能溶解，无明显热量变化，也不会造成红墨水液面的升降。
答案：C。
例2.下列与溶液有关的说法，不正确的是( )A.溶液虽均一稳定，但未必无色B.溶液中各部分的性质是相同的C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体D.一种溶液中只能含一种溶质解析：溶液具有以下特征：（1）各部分的组成性质完全相同，外观看起来均匀、透明、澄清，这一特征为“均一性”。
（2）只要不改变溶液的条件，如温度、压强等，不蒸发水分，溶液长期放置也不会有溶质分离析出，这一特征为“稳定性”。
因此，对于题中有关溶液的叙述，很容易判断出B、C是正确的。
溶液是均一、透明的，但不一定无色，如CuSO4溶液就是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，由此可判断A也是正确的。
一种溶液可同时溶解多种溶质，形成“混合溶液”，故D的说法不正确。
答案：D。
例3．生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。
下列有关说法不正确．．．的是（）A．厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢D．自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈解析：洗涤离不开溶剂、溶液、乳浊液，本题所考查的正是这些物质的应用是否恰当的问题。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。
高中化学题型之溶液的浓度计算
高中化学题型之溶液的浓度计算化学中，溶液的浓度计算是一个重要的题型，涉及到溶液的质量、体积、溶质的物质量等概念。
正确计算溶液的浓度对于理解溶液的性质和化学反应具有重要意义。
本文将以几个典型的题目为例，详细解析溶液的浓度计算方法和考点。
1. 题目：已知某溶液中含有20克NaCl，溶液的体积为200毫升，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用g/mL或g/L表示。
根据题目中给出的信息，溶液中含有20克NaCl，体积为200毫升，即0.2升。
所以，溶液的质量浓度可以通过以下公式计算：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积代入数据，得到：质量浓度 = 20克 / 0.2升 = 100克/升因此，该溶液的质量浓度为100克/升。
考点：此题考察了质量浓度的计算方法，需要注意单位换算和公式的应用。
2. 题目：已知某溶液的体积为500毫升，质量浓度为0.1克/毫升，求该溶液中溶质的质量。
解析：根据题目中给出的信息，溶液的体积为500毫升，质量浓度为0.1克/毫升。
求溶液中溶质的质量，可以通过以下公式计算：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积代入数据，得到：溶质质量 = 0.1克/毫升 × 500毫升 = 50克因此，该溶液中溶质的质量为50克。
考点：此题考察了溶质质量的计算方法，需要注意单位换算和公式的应用。
3. 题目：已知某溶液的体积为1升，质量浓度为50克/升，求该溶液中溶质的物质量。
解析：物质量是指溶液中溶质的物质量，通常用摩尔或克表示。
根据题目中给出的信息，溶液的体积为1升，质量浓度为50克/升。
求溶质的物质量，可以通过以下公式计算：物质量 = 质量浓度 ×溶液体积代入数据，得到：物质量 = 50克/升 × 1升 = 50克因此，该溶液中溶质的物质量为50克。
考点：此题考察了溶质物质量的计算方法，需要注意单位换算和公式的应用。
通过以上几个例题，我们可以总结出溶液的浓度计算的一些基本规律和技巧：1. 注意单位换算：在计算过程中，需要将体积、质量、浓度等不同的单位进行换算，确保单位一致。
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典型例题
例1 20℃食盐的溶解度为36克，求20℃时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？在该温度下
能配成30%的食盐溶液吗？
分析：根据溶解度的概念可知，36克是溶质需要溶解在100克水中达到饱和状态，所以溶液的质量是：100克＋36克＝136克。
根据溶质质量分数的概念可以求出。
解答：（1）
（2）不能配成。
点拨：通过此题解答，可知按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值。
在20℃食盐饱和溶液溶质质量分数最大值为26.5%，不改变温度，就不可能再进一步溶解溶质，也不能将其浓度进一步提高。
因此，不能配成20℃时的30%的食盐溶液。
例2 在80克15%的溶液里加入20克水或20克，计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质的质
量分数？
分析：在溶质质量分数一定的溶液里用加水或加质方法改变它的质量分数要注意；各种量变的规律。
只加水能引起溶剂量和溶液量的改变而溶质质量不变，即溶质守恒。
只加溶质能引起溶质量和溶液量
改变而溶剂量不变。
解答：原溶液中有溶质为80克×15%＝12克
水为80克－12克＝68克。
（1）
（2）
点拨：通过此题的计算可知，加水时只加在溶液的质量变化上，而加溶质时，除了溶质要加上还
要加在溶液的质量变化上。
加水时不引起溶质质量变化可用溶质守恒计算列方程。
加溶质时要用原溶液中的溶质加上加入的新溶质和混合后的溶液中的溶质质量相等来列方程，也
可解出。
例3 25℃，10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5克水后得到
浓度为20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度
（2）原不饱和溶液的溶质的质量分数
（3）25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？
分析：此题，由已知溶质10克某盐入手利用质量分数为20%，求出饱和溶液的量。
再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。
5克盐是原来溶质的，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。
利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求出25℃时的溶解度。
解答：（1）= 25克
（2）原不饱和溶液的量为：
10克÷20%＋12.5克＝62.5克
原不饱和溶液的质量分数：10克÷62.5克×100%＝16%
（3）析出5克盐需蒸发掉水为：25克－5克＝20克。
点拨：能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。
同理，利用溶解度也能求溶液溶质的质量分数。
此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。
析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中，蒸发溶剂
的量决定析出晶体的量，与剩余母液的量无关。
例4 32.5克锌与密度为的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？
（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？
分析：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算都包含在内。
注意写出完整的方程式并将纯量代入方程式。
溶液中只有参加反应的溶质才能代入方程。
解答：设可得氢气质量为x，生成的硫酸锌为z，硫酸溶质为y
（2）硫酸溶液的质量分数为
（3）硫酸锌溶液质量分数为
点拨：此题的关键步骤在于求反应后的溶液。
求该溶液有两个作法（一），总量守恒计算法。
将反应物一边的除不溶于水的杂质也不参加反应的杂质不计再内其它物质全部加起来，叫总量。
例如，溶液中不参加反应的水也再内。
减去生成物中沉淀后脱离反应体系的质量还要减去生成物中的气体，因气体已挥发掉。
（二）溶液组成计算法。
生成物溶质加上水，水一般最多时有三处，反应物中有酸和碱等溶液，
除溶质外余下的水量，和酸碱反应中和后生成的水。