复分解反应1
复分解反应(1)
复分解反应小结备课教师：朱东一、基础巩固：复分解反应：复分解反应的条件：生成物中要出现、、三者之一。
一般酸碱盐之间的反应是都是复分解反应。
1.酸+ 碱＝盐+水写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠和盐酸氢氧化钙和硫酸氢氧化钙和硝酸实质上，中和反应就是酸中的Ｈ和碱中的ＯＨ离子结合生成水的过程。
离子方程式为：从离子在溶液中的共存上来说：和不共存。
2.盐+酸＝酸+盐写出下列反应的化学方程式：碳酸钠和盐酸碳酸钠和硫酸碳酸钙和盐酸碳酸钡和硝酸从上面的化学方程式可以看出来，碳酸盐和酸反应，实际上离子和的反应，离子方程式为：。
从离子在溶液中的共存上来说：离子和离子不共存。
写出下列反应的化学方程式：氯化钡和硫酸硝酸钡和硫酸硝酸银和盐酸从上面的化学方程式可以看出来，钡盐和硫酸的反应，实际上离子和离子的反应，离子方程式为：。
硝酸银和盐酸的反应，实际上离子和的反应，离子方程式为：。
从离子在溶液中的共存上来说：离子和离子不共存，离子和离子不共存。
3.碱+盐＝盐+碱写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠和硫酸铜氢氧化钠和氯化铁氢氧化钙和氯化镁从上面的化学方程式可以看出，碱和盐的反应，实际是金属离子像、、和的反应，离子方程式以铜为例，可以写为。
从离子在溶液中的共存上来说：查课本Ｐ８９页可知，离子、、、、、和离子不共存。
4．盐+盐＝盐+盐写出下列反应的化学方程式：碳酸钠和氯化钙碳酸钠和硝酸钡硫酸钠和氯化钡硝酸银和氯化钠从上面的化学方程式可以看出来，碳酸盐和钙盐的反应实际上是离子和离子的反应，离子方程式为碳酸盐和钡盐的反应实际上是离子和离子的反应。
离子方程式为。
钡盐和硫酸盐的应应，实际上离子和离子的反应，离子方程式为：。
银的可溶性盐和盐酸盐的反应，实际上离子和离子的反应，离子方程式为：。
从离子在溶液中的共存上来说：离子和离子不共存，离子和离子不共存，离子和离子不共存，离子和离子不共存。
由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，其实质是离子间的相互交换反应，两种离子是若能结合成难溶性的碱或盐，、不稳定的酸或难电离的水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。
复分解反应课件1
6.复分解反应的实质
CO32-Cl- +Ag+
Ba2+ BaCO3
Ca2+ CaCO3 AgCl
SO42- +Ba2+ H+
BaSO4 H2O
HCO3H+
CO32-
H2O+CO2 H2O+CO2
OH-
Fe3+
Fe(OH)3
Cu2+
Cu(OH)
• 二、随堂练习 1、复分解反应是指___________________。 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应， 只有生成物中有_______、________或 _______生成时，复分解反应才可以发生。 由于酸碱中和反应的生成物为________，所 以中和反应________（填“属于”或“不属 于”）复分解反应。复分解反应属于基本反 应类型。
A. 石蕊溶液
B. 澄清石灰水
C. 稀硫酸
D. 稀盐酸
四、综合训练： 从H2O，Zn，Na2CO3，Ca(OH)2，CaO，HCl，CuSO4七
种物质中，选出适当的物质，按要求写出化学方程式： （1）化合反应：________________________________ （2）分解反应：________________________________ （3）置换反应： （4）复分解反应： ①酸+碱________________________ ②碱+盐________________________
4、下列各组内的物质能否发生反应？能反应的写出反应的化 学方程式，不能反应的说明理由。
（1）NaCl和CuSO4 （2）Cu(OH)2和HCI （3）Na2CO3和H2SO4 （4）NaCI和AgNO3 三、复分解反应的应用：
复分解反应1
HCl+Fe2O3= H2SO4+CuO=
4．碱＋盐＝新碱＋新盐
NaOH+CuSO4= Ca(OH)2+Na2CO3=
5．盐＋另一种盐＝另外两种盐 BaCl +Na SO =
2 2 4
Na2CO3+CaCl2=
复分解反应类型：
（1）酸＋碱＝盐＋水 ；（2）酸＋盐＝新酸＋新盐 （3）酸＋金属氧化物＝盐＋水 ； （4）碱＋盐＝新碱＋新盐； （5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐 ；
（1）ＫＮＯ3（ＫＣｌ） （2）ＮａＯＨ（Ｎａ2ＣＯ3） （3）ＮａＣｌ（ＮＨ4Ｃｌ） （4）ＨＮＯ3（Ｈ2ＳＯ4）
5．用一种试剂鉴别ＮａＣｌ、ＨＣｌ、 ＢａＣｌ2三种无色溶液。写出有关方程 式。
6．现有Ａ，Ｂ，Ｃ，Ｄ 4种无色溶液，它 们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠 中的某一种。试根据以下实验现象，写出4种 溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的 化学方程式。 Ａ＋Ｂ→白色沉淀 Ａ＋Ｃ→无变化 Ａ＋Ｄ→无变化 Ｂ＋Ｃ→白色 沉淀Ｂ＋Ｄ→无变化 Ｃ＋Ｄ→无 色气体
复分解反应及反应条件
复分解反应:
由两种化合物互相交换成分，生 成另外两种化合物的反应。
可以表示为：AB+CD=AD+BC
复分解反应类型：
1．酸＋碱＝盐＋水
HCl+KOH= H2SO4+Ca(OH)2=
2．酸＋盐＝新酸＋新盐
HCl+AgNO3= H2SO4+BaCl2=
3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水
初中所有复分解反应1
1.硫酸和烧碱：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2.硫酸和氢氧化钾：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O3.硫酸和氢氧化铜：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O4.硫酸和氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O5.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O6.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O7.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O8.氧化铜和稀硫酸：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O9.硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑10.硫酸和氯化钡：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl11.硝酸和烧碱：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O12.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O13.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O14.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O15.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O16.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O17.CO2和NaOH溶液反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过量CO2和NaOH溶液反应： NaOH+CO2+H2O ==NaHCO318.CO2和Ca(OH)2溶液反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O过量CO2和Ca(OH)2溶液反应：Ca(OH)2+2CO2 ==Ca(HCO3)2↓19.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO420.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl21.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl22.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl23.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH24.氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO325.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。
复分解反应的定义
复分解反应的定义概述复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两个或多个不同的化合物。
在复分解反应中，一个化合物会发生分解，生成多个化合物，这些新化合物通常具有不同的化学性质。
复分解反应通常是在特定的条件下进行，例如高温、高压或添加催化剂等。
反应示例以下是一些常见的复分解反应的示例：碳酸钙的复分解反应碳酸钙是一种常见的化合物，它可以分解成二氧化碳和氧化钙。
这个反应可以用以下化学方程式表示：CaCO3 → CO2 + CaO在这个反应中，一个碳酸钙分子分解成一个二氧化碳分子和一个氧化钙分子。
高锰酸钾的复分解反应高锰酸钾是一种含有高锰酸根离子的化合物，它可以分解成锰酸钾和氧气。
这个反应可以用以下化学方程式表示：2KMnO4 → K2MnO4 + O2在这个反应中，两个高锰酸根离子分解成一个锰酸钾分子和一个氧气分子。
复分解反应的条件复分解反应通常需要满足一定的条件才能进行，这些条件包括：高温高温可以提供足够的能量，使化合物的化学键断裂。
当温度升高时，反应速率通常会增加。
因此，复分解反应往往需要在高温条件下进行。
高压在高压下，分解反应的产物可以更容易地离开反应物。
高压可以改变分子之间的距离和相互作用力，从而促进分解反应的进行。
催化剂催化剂可以提供一个反应的替代路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
在一些复分解反应中，催化剂的使用可以使反应更快进行。
应用复分解反应在许多工业和实验室中都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：煤的燃烧煤是一种含碳化合物，当煤在高温条件下燃烧时，它会发生复分解反应。
这个反应产生的气体可以用作能源。
硝化甘油的合成硝化甘油是一种常见的爆炸物，它可以通过硝酸和甘油的复分解反应来合成。
化学分析复分解反应可以用于化学分析中，例如通过复分解反应可以分析含氨化合物中的氨含量。
总结复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两个或多个不同的化合物。
这种反应在许多领域都有应用，如煤的燃烧、硝化甘油的合成和化学分析。
复分解反应的要求-概念解析以及定义
复分解反应的要求-概述说明以及解释1.引言1.1 概述复分解反应是化学中一类重要的反应类型，其过程是将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质。
这种反应往往需要满足一定的条件才能进行，例如适当的温度、压力和溶液浓度等。
复分解反应在化学领域具有广泛的应用，可以用于合成新的物质、研究反应机理以及制备化学物质等方面。
本文将从复分解反应的定义、条件和示例三个方面进行介绍和分析。
首先，我们将详细解释复分解反应是指将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质的化学反应过程。
其次，我们将介绍复分解反应发生的条件，例如适宜的温度、压力和溶液浓度等因素对反应的影响。
最后，我们将提供一些具体的复分解反应示例，以帮助读者更好地理解和应用这一反应类型。
复分解反应在化学中具有重要的意义。
首先，通过复分解反应，可以合成新的物质。
许多重要的有机合成反应，如酯化反应和酯水解反应，都是复分解反应的典型例子。
其次，复分解反应有助于研究反应机理。
通过观察和分析复分解反应的过程和产物，可以揭示反应中的中间体和过渡态，从而深入了解反应的机理。
最后，复分解反应在制备化学物质方面也具有重要的应用前景，例如用于制备高纯度的化合物或分离纯度较高的化学品等。
综上所述，复分解反应作为一种重要的化学反应类型，其要求包括适宜的条件和合适的反应物。
通过研究复分解反应的过程和产物，我们可以加深对化学反应机理的理解，并在合成和制备新化合物方面发挥重要作用。
对于化学科研和工业生产来说，掌握复分解反应的要求和应用是非常重要的。
1.2 文章结构本文将围绕复分解反应的要求展开讨论。
首先，在引言部分将概述复分解反应的概念和背景，并明确本文的目的。
接下来，在正文部分将从三个方面来介绍复分解反应的要求。
首先，我们将定义复分解反应，并解释其背后的化学原理。
然后，我们将详细介绍复分解反应发生的条件，包括温度、压力、反应物浓度等因素的影响。
最后，我们将通过一些复分解反应的示例来进一步说明这些要求。
高一化学复分解反应
一、复分解反应（非氧化还原反应）1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O②．三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①．氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O6、碱与酸反应生成盐和水①．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓②．漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3＋3H2O加热Fe(OH)3（胶体）＋3HCl9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 ②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）④．硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH 加热 NH3↑ + NaNO3 + H2O ⑤．氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2加热 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH 加热 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O二、置换反应（氧化还反应）1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑2、金属单质置换出还原性非金属单质①．金属与水的反应：铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 加热Fe3O4 + 4H2↑钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②．金属与酸的反应：Al与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑③．两性金属与碱溶液的反应：Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①．常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）②．钠在空气中燃烧：2Na + O2加热Na2O2（淡黄色）③．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（黑色）2、非金属单质与氧气的氧化反应①．硫的燃烧S＋O2点燃SO2②．氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电 2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①．二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2催化剂加热2SO3②．一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O 5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)36、单质与氯气发生的氧化反应①．氯气与金属反应：铁与氯气反应产生棕色烟2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu + Cl2点燃CuCl2钠在氯气中燃烧有白烟2Na + Cl2点燃2NaCl②．氯气与非金属反应：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾H2＋Cl2加热2HCl③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl37、高价铁盐的还原反应FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 8、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2 + CaO高温 CaSiO3②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO3＋CaO＝CaSO42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2 + H2O H2SO3②．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3 + H2O = H2SO43、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水：NH3 + H2O ＝NH3•H2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3 + HCl = NH4Cl五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl + O2↑六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解：NH4Cl 加热 NH3↑ + HCl↑②．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3加热NH3↑ + H2O↑ + CO2↑2、氨水受热分解氨水受热分解：NH3•H2O加热NH3↑ + H2O3、不溶性碱受热分解①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 加热3H2O+ Fe2O3②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3加热Al2O3 + 3H2O七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl + HClO④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO2、氧化性酸的还原反应①．浓硫酸与碳发生的还原反应C + 2H2SO4(浓) 加热 CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O②．浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO4(浓) 加热CuSO4 + 2H2O + SO2↑③．浓硝酸与铜发生的还原反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑④．稀硝酸与铜发生的还原反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋H2O4、高价金属化合物的还原反应：FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2＋CuCl2。
复分解反应的定义概念
复分解反应的定义概念 复分解反应是初中化学必须掌握中的四⼤反应类型之⼀,复分解反应发⽣的条件,在教材中只是对于反应物和⽣成物进⾏了概括性的描述。
以下是店铺为⼤家整理的关于复分解反应的定义，欢迎⼤家前来阅读! 复分解反应的定义 复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，⽣成另外两种化合物的反应(AB+CD=AD+CB)。
复分解反应是化学中四⼤基本反应类型之⼀，其实质是：发⽣复分解反应的两种物质在⽔溶液中相互交换离⼦，结合成难电离的物质——沉淀、⽓体、⽔，使溶液中离⼦浓度降低，化学反应即向着离⼦浓度降低的⽅向进⾏。
复分解反应介绍 复分解反应是化学中四⼤基本反应类型之⼀。
(复分解反应中有⼀特例——中和反应，即酸与碱发⽣的复分解反应)要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。
酸、碱、盐溶液间发⽣的反应⼀般是两种化合物相互交换成分⽽形成的，即参加复分解反应的化合物在⽔溶液中发⽣电离并解离成⾃由移动的离⼦，离⼦间重新组合成新的化合物。
因此酸、碱、盐溶液间的反应⼀般是复分解反应。
⽆机化学中，很少有既是复分解反应⼜是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应，如Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4(硅烷⽓体)。
复分解反应发⽣条件 碱性氧化物+酸：酸的酸性较强(如HCl、H2SO4、HNO3等)，可发⽣反应。
酸+碱(中和反应)：当酸、碱都很弱时，不发⽣反应。
酸+盐：强酸制弱酸;交换离⼦后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满⾜⼀个条件即可发⽣反应。
碱+盐：强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀;满⾜⼀个条件即可发⽣反应。
盐+盐：两种反应物都可溶，交换离⼦后有沉淀、⽔、⽓体三者之⼀。
复分解反应反应⽰例 酸与盐 反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液 如：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(⽣成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂) BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃ 注：⼤多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，⽣成新盐，⽔和⼆氧化碳。
第十一单元课题1复分解反应-九年级化学人教版下册
复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。
特点：“双交换，价不变”。
2、复分解反应发生的条件：
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合 物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应 才能发生。
部分酸、碱、盐的溶解性口诀
钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间； 碳酸磷酸两种盐，溶解只有钾、钠、铵 盐酸盐难溶银和汞，硫酸盐难溶钡与铅 碱只溶钾钠氨与钡，注意微溶常是钙
6、复分解反应的实质
H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Cu2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓
能发生复分解反应的离子对， 在溶液中不能大量共存。 如：
酸碱盐之间发生的复分解反应的实质是 离子之间的反应， 两种离子之间如果能结合生成 水或放出 或气生体成 ，复分解 反应沉就淀能发生。
判断依据 2．同一个反应，可能有多种不同的催化剂。
（2）注意事项： 3．玻璃棒 3.(2019·南山区十二校联考)下列说法正确的是( )
NaCl溶液
K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
哪个反应能发生，但无明显现象？设计实验证明你的判断：
4、复分解反应的类型
总结我们学过的反应，对复分解反应的类型进行归纳 1. 酸 + 碱 = 盐 + 水 2. 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 3. 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
实验探究——碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 能发生复分解反应的离子对， ③K、Ca、Na在盐溶液中一般先与水反应。
Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3
复分解反应的定义条件
复分解反应的定义条件复分解反应，是四大基本反应类型之一。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水)，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
复分解反应的定义从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应，可简单表示为：AB+CD=AD+CB。
其特点为：(1)两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物;(2)反应前后，各元素的化合价一定保持不变。
实验证明，复分解反应常常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。
复分解反应的条件对于生成物来说：如果有沉淀、或气体、或水生成，那么就符合复分解反应发生的的条件，这是发生复分解反应的必要条件;对于反应物来说：金属氧化物与酸反应，酸要溶于水，且一般为强酸;碱与酸反应，至少有一种溶于水，酸一般为强酸;碱与盐反应，两者均要溶于水;酸与盐反应，酸要溶于水，盐要溶于酸;盐与盐反应，两者均要溶于水，这是发生复分解反应的基本条件。
有的同学只顾生成物中是否满足复分解反应发生的条件，就盲目确认。
碱+酸性氧化物一盐+水，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。
虽然此反应生成物中有沉淀析出，但对照定义，可知此反应却不是复分解反应，因为CO2与Ca(OH)2并没有相互交换成分，因此判断时，必须把定义和条件结合起来共同考虑。
有的同学片面认为复分解反应一定要在水溶液中进行离子交换才能进行。
其实不然，某些复分解反应也能在干燥条件下发生，如熟石灰与硝酸铵研磨便能反应。
还有的同学硬背定义和条件，认为硫酸和氯化钠溶液能发生下列反应：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑。
经分析知道，假设反应能发生，生成的氯化氢几乎全部溶于反应体系的水中不能逸出，故此反应实际上是不能进行到底的。
复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中都能解离出离子。
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H+、NO3－
反应后
溶液中离子种类没有改变
√
—— H2SO4 ＋ Na2CO3 ——Na2SO4+ CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－ 反应前 反应后
溶液中离子种类发生改变
怎样才能发生复分解反应呢？
复分解反应发生的条件之一
生成物中
有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O）
常见的盐——复分解反应的条件
生成 沉淀、气体或水
酸、碱、盐、氧化物
由两种化合物互相交换成分生成另外两 种化合物的反应叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB
酸
金属氧 化物
碱 盐
盐
复分解反应包括：
酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐 酸+金属氧化物---盐+水
NaOH Na2CO3 KNO3
CuSO4
－ √ － ↑ － － － － ↓
↑ √ － － ↓
－ － － －
－ ↓ √
KNO3
CuSO4
↓ √ －
同时把式子(1)～(10) 交换成分写出化学式
H2SO4 + KNO3、SO42－ K+、NO3－ 反应前
K+、SO42－
酸碱盐之间是否一定能发生复分解反 应呢？
观察下列实验药品，能否按 照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
比一比,你分的对吗?
酸 碱 盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：你能利用上述药品
找出能发生复分解反应的最多 组合；并请说出你判断它是否 反应的依据是什么。
复分解反应才能发生
练习：完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
2．Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl— 4．FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 5．KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3 6．K2SO4+NaNO3— 7．Fe(OH)3+ 3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba(OH)2+ 2 HCl= BaCl2+2H2O
H2SO4
Na2CO3
KNO3
CuSO4
NaOH
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
H2SO4
NaOH
Na2CO3
CuSO4
KNO3
H2SO4
NaOH
Na2CO3
KNO3
CuSO4
完成实验，记录现象 第 1组 第 2组 第 3组 第 4组
H2SO4 H2SO4 NaOH
Na2CO3