几种无机离子的检验 PPT
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大学无机化学与分析化学实验-13 常见阳离子的分离与鉴定-第II组阳离子
Hg2Cl2沉淀→逐渐变成灰色。 b．以亚甲基蓝试剂鉴定Sn2+ 离子 小试管中加入亚甲基蓝试剂2滴及浓HCl溶液1滴→加入亚
锡离子溶液2滴→溶液蓝色褪去。
3．第Ⅱ组阳离子的分离和鉴定
(1) 调节溶液pH 取分离第Ⅰ组阳离子后的混合试液＋浓氨水→溶液呈弱碱性（石蕊
试纸）→滴加2mol/L HCl溶液 →溶液呈微弱的酸性（蓝色石蕊试纸变红， 刚果红试纸不变蓝）→滴加约为总体积1/6的2mol/L HCl溶液使 [H+]约为 0.3mol/L（pH=0.5）。此时甲基紫试纸呈蓝绿色。
(10) Cd2+、Cu2+ 与Bi3+ 离子的分离及Cu2+ 离子的鉴定 步骤(9)所得离心液中逐滴加入浓氨水→至对石蕊试纸呈碱性后再多
加几滴。这时溶液若呈[Cu(NH3)4]2+ 的深蓝色，即可证明有Cu2+。若需 进一步确证，可取几滴溶液＋K4[Fe(CN)6]试剂 → Cu2[Fe(CN)6]沉淀。
4．Sn2+也属于第II组，但SnS不溶于Na2S溶液中。在铜组 和锡组的分离中，若欲使其进入锡组，应先作何处理？
谢谢欣赏!
若溶液的酸度不够，可再用2mol/L HCl溶液调节。
(2) 沉淀分离第Ⅱ组阳离子（硫化物） 取上溶液，滴加硫代乙酰胺试剂25滴→沸水浴中加热10min →稍冷后
加水稀释一倍→继续加热5min →冷却→离心→检查沉淀是否完全→沉淀 完全后离心分离，保留清液待用。
(3) Sn4+、Sb3+ 离子与Cu2+、Bi3+、Pb2+、Cd2+ 离子分离 将(2)所得沉淀用5% NH4NO3溶液洗涤2次→滴加2mol/L Na2S溶液10
锡离子溶液2滴→溶液蓝色褪去。
3．第Ⅱ组阳离子的分离和鉴定
(1) 调节溶液pH 取分离第Ⅰ组阳离子后的混合试液＋浓氨水→溶液呈弱碱性（石蕊
试纸）→滴加2mol/L HCl溶液 →溶液呈微弱的酸性（蓝色石蕊试纸变红， 刚果红试纸不变蓝）→滴加约为总体积1/6的2mol/L HCl溶液使 [H+]约为 0.3mol/L（pH=0.5）。此时甲基紫试纸呈蓝绿色。
(10) Cd2+、Cu2+ 与Bi3+ 离子的分离及Cu2+ 离子的鉴定 步骤(9)所得离心液中逐滴加入浓氨水→至对石蕊试纸呈碱性后再多
加几滴。这时溶液若呈[Cu(NH3)4]2+ 的深蓝色，即可证明有Cu2+。若需 进一步确证，可取几滴溶液＋K4[Fe(CN)6]试剂 → Cu2[Fe(CN)6]沉淀。
4．Sn2+也属于第II组，但SnS不溶于Na2S溶液中。在铜组 和锡组的分离中，若欲使其进入锡组，应先作何处理？
谢谢欣赏!
若溶液的酸度不够，可再用2mol/L HCl溶液调节。
(2) 沉淀分离第Ⅱ组阳离子（硫化物） 取上溶液，滴加硫代乙酰胺试剂25滴→沸水浴中加热10min →稍冷后
加水稀释一倍→继续加热5min →冷却→离心→检查沉淀是否完全→沉淀 完全后离心分离，保留清液待用。
(3) Sn4+、Sb3+ 离子与Cu2+、Bi3+、Pb2+、Cd2+ 离子分离 将(2)所得沉淀用5% NH4NO3溶液洗涤2次→滴加2mol/L Na2S溶液10
大学无机化学与分析化学实验-14 常见阳离子的分离与鉴定-第III组阳离子课件
锰盐溶液1滴→水浴加热，即生成紫红色高锰酸盐。
(4) Fe3+离子的鉴定反应 a．以K4[Fe(CN)6] 试剂鉴定Fe3+ 离子 在点滴板上滴加三价铁盐溶液及K4[Fe(CN)6] 试剂各1滴→立即生成
蓝色沉淀。 b．以KSCN试剂鉴定Fe3+ 离子 在点滴板上加三价铁盐溶液及KSCN试剂各1滴→立即呈深红色。
溶液：CrO42-、AlO2- 和ZnO22沉淀： Fe(OH)3、MnO(OH)2、Ni(OH)2和Co(OH)3
(2) CrO42-、AlO2- 和ZnO22- 的鉴定 a．CrO42- 离子的鉴定 溶液呈黄色则表明有CrO42-存在。取1份溶液按Cr3+ 鉴定方法检验。 b． Al3+、Zn2+ 离子的鉴定 另取2份溶液，分别鉴定Al3+及Zn2+离子。
(3) Mn2+ 的分离与鉴定 将 (1) 所得沉淀热水洗涤3次（充分搅拌）→离心分离→沉淀上加
2mol/L H2SO4溶液6~8滴溶解Fe3+、Ni2+、Co2+ →离心分离→MnO(OH)2 沉淀＋3%H2O23滴、2mol/L H2SO4溶液2滴→加热→沉淀溶解并除H2O2 ， 按Mn2+ 离子鉴定方法检验。
a．Cr3+ 离子氧化成为铬酸盐 小试管中加入三价铬盐溶液2滴，滴加2mol/L NaOH溶液至生成
沉淀又溶解→滴加3% H2O23滴→水浴加热→溶液渐黄即生成铬酸盐。 b．以Pb(NO3)2试剂鉴定铬酸盐 铬酸盐溶液1滴→滴加Pb(NO3)2试剂1滴，即得黄色PbCrO4沉淀。 c．过铬酸法鉴定铬酸及重铬酸盐 试管中滴加乙醚、1mol/L H2SO4溶液及3% H2O2溶液各7滴→混匀
5．第Ⅲ组阳离子的分离与鉴定
(4) Fe3+离子的鉴定反应 a．以K4[Fe(CN)6] 试剂鉴定Fe3+ 离子 在点滴板上滴加三价铁盐溶液及K4[Fe(CN)6] 试剂各1滴→立即生成
蓝色沉淀。 b．以KSCN试剂鉴定Fe3+ 离子 在点滴板上加三价铁盐溶液及KSCN试剂各1滴→立即呈深红色。
溶液：CrO42-、AlO2- 和ZnO22沉淀： Fe(OH)3、MnO(OH)2、Ni(OH)2和Co(OH)3
(2) CrO42-、AlO2- 和ZnO22- 的鉴定 a．CrO42- 离子的鉴定 溶液呈黄色则表明有CrO42-存在。取1份溶液按Cr3+ 鉴定方法检验。 b． Al3+、Zn2+ 离子的鉴定 另取2份溶液，分别鉴定Al3+及Zn2+离子。
(3) Mn2+ 的分离与鉴定 将 (1) 所得沉淀热水洗涤3次（充分搅拌）→离心分离→沉淀上加
2mol/L H2SO4溶液6~8滴溶解Fe3+、Ni2+、Co2+ →离心分离→MnO(OH)2 沉淀＋3%H2O23滴、2mol/L H2SO4溶液2滴→加热→沉淀溶解并除H2O2 ， 按Mn2+ 离子鉴定方法检验。
a．Cr3+ 离子氧化成为铬酸盐 小试管中加入三价铬盐溶液2滴，滴加2mol/L NaOH溶液至生成
沉淀又溶解→滴加3% H2O23滴→水浴加热→溶液渐黄即生成铬酸盐。 b．以Pb(NO3)2试剂鉴定铬酸盐 铬酸盐溶液1滴→滴加Pb(NO3)2试剂1滴，即得黄色PbCrO4沉淀。 c．过铬酸法鉴定铬酸及重铬酸盐 试管中滴加乙醚、1mol/L H2SO4溶液及3% H2O2溶液各7滴→混匀
5．第Ⅲ组阳离子的分离与鉴定
细胞中的无机物ppt课件
哺乳动物含水量：65%
高等植物60-80% 哺乳动物65%
➢ 水生生物>陆生生物
➢ 一、细胞中的水
2.水分子结构
➢ 一、细胞中的水
2.水分子结构
水分子的特性：
① 水是极性分子。
② 水具有流动性。
③ 较高的比热容，稳定性。
结构
决定
氢键
_____
功能
水分子之间靠氢键结合示意图
➢ 一、细胞中的水
2.水分子结构
④能维持细胞正常渗透压。
碳酸氢钠
质量浓度/(g·L-1)
30
10
10
0.8
1.0
0.1
0.1
0.1
0.1
➢ 练习与应用
一、概念检测
水和无机盐是细胞的重要组成成分。判断下列相关表述是否正确。
（1）细胞内的自由水和结合水都是良好的溶剂，都能参Байду номын сангаас物
质运输和化学反应。 （ × ）
（2）同一株植物中，老叶细胞比幼叶细胞中自由水的含量高。
实验
验证某种无机盐是否为植物生长发育所必需的
作物生长中，由于施肥不均，或者土壤中营养元素的不均衡，均会导致某些元素的
缺少或者过量，此外各元素之间的相互作用，也会影响到元素的吸收和平衡，都会
造成作物外在的各种缺素现象。
➢ 二、细胞中的无机物
实验
验证X无机盐是否为植物生长发育所必需的
实验设计
对照组：
幼苗+含X的完全培养液→正常生长
➢ 二、细胞中的无机物
功能三：维持细胞的酸碱平衡
材料三：我们血液的pH一般不会有较大变化
碱性食物
肌肉酸痛
➢ 二、细胞中的无机物
高等植物60-80% 哺乳动物65%
➢ 水生生物>陆生生物
➢ 一、细胞中的水
2.水分子结构
➢ 一、细胞中的水
2.水分子结构
水分子的特性：
① 水是极性分子。
② 水具有流动性。
③ 较高的比热容，稳定性。
结构
决定
氢键
_____
功能
水分子之间靠氢键结合示意图
➢ 一、细胞中的水
2.水分子结构
④能维持细胞正常渗透压。
碳酸氢钠
质量浓度/(g·L-1)
30
10
10
0.8
1.0
0.1
0.1
0.1
0.1
➢ 练习与应用
一、概念检测
水和无机盐是细胞的重要组成成分。判断下列相关表述是否正确。
（1）细胞内的自由水和结合水都是良好的溶剂，都能参Байду номын сангаас物
质运输和化学反应。 （ × ）
（2）同一株植物中，老叶细胞比幼叶细胞中自由水的含量高。
实验
验证某种无机盐是否为植物生长发育所必需的
作物生长中，由于施肥不均，或者土壤中营养元素的不均衡，均会导致某些元素的
缺少或者过量，此外各元素之间的相互作用，也会影响到元素的吸收和平衡，都会
造成作物外在的各种缺素现象。
➢ 二、细胞中的无机物
实验
验证X无机盐是否为植物生长发育所必需的
实验设计
对照组：
幼苗+含X的完全培养液→正常生长
➢ 二、细胞中的无机物
功能三：维持细胞的酸碱平衡
材料三：我们血液的pH一般不会有较大变化
碱性食物
肌肉酸痛
➢ 二、细胞中的无机物
无机及分析化学课件(第四版)第一章
总结词
根据不同的分类标准，分析化学可以分为多种类型。按分析对象可以分为无机分析和有机分析，这是根据被测物质中是否含有碳元素来划分的。按分析方式可以分为化学分析和仪器分析，前者依赖于化学反应进行定量或定性分析，后者则利用各种精密仪器对物质进行测量。另外，根据待测组分的含量，分析化学可分为常量分析、微量分析和痕量分析。
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子的几何构型和成键方式决定了分子的性质。常见的分子结构有共价键、离子键和金属键。
晶体结构
晶体是由原子或分子在空间周期性排列形成的固体，晶体的性质与原子或分子的排列方式密切相关。晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
分子结构和晶体结构
酸和碱之间的反应称为酸碱反应，反应中质子转移是酸碱反应的本质。酸和碱的相对强弱可以通过电离常数来衡量。
实验数据处理和误差分析
实验安全
01
实验安全是实验过程中的首要问题，需要遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和防护用品。
环境保护
02
环境保护是每个实验者应尽的责任，需要合理处理实验废弃物，减少对环境的污染。
实验安全和环境保护的实验实例
03
通过具体的实验实例，如实验室安全规定、废液处理等，来掌握实验安全和环境保护的方法。
04
无机及分析化学实验基础
1
2
3
掌握实验基本操作技术是进行无机及分析化学实验的基础，包括称量、加热、冷却、萃取、蒸发、结晶等操作。
实验基本操作技术
在进行实验基本操作时，需要注意安全、准确、快速、环保等原则，避免误差和事故的发生。
实验基本操作技术的注意事项
通过具体的实验实例，如硫酸铜晶体的制备、碘的萃取等，来掌握实验基本操作技术。
根据不同的分类标准，分析化学可以分为多种类型。按分析对象可以分为无机分析和有机分析，这是根据被测物质中是否含有碳元素来划分的。按分析方式可以分为化学分析和仪器分析，前者依赖于化学反应进行定量或定性分析，后者则利用各种精密仪器对物质进行测量。另外，根据待测组分的含量，分析化学可分为常量分析、微量分析和痕量分析。
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子的几何构型和成键方式决定了分子的性质。常见的分子结构有共价键、离子键和金属键。
晶体结构
晶体是由原子或分子在空间周期性排列形成的固体，晶体的性质与原子或分子的排列方式密切相关。晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
分子结构和晶体结构
酸和碱之间的反应称为酸碱反应，反应中质子转移是酸碱反应的本质。酸和碱的相对强弱可以通过电离常数来衡量。
实验数据处理和误差分析
实验安全
01
实验安全是实验过程中的首要问题，需要遵守实验室安全规定，正确使用实验器材和防护用品。
环境保护
02
环境保护是每个实验者应尽的责任，需要合理处理实验废弃物，减少对环境的污染。
实验安全和环境保护的实验实例
03
通过具体的实验实例，如实验室安全规定、废液处理等，来掌握实验安全和环境保护的方法。
04
无机及分析化学实验基础
1
2
3
掌握实验基本操作技术是进行无机及分析化学实验的基础，包括称量、加热、冷却、萃取、蒸发、结晶等操作。
实验基本操作技术
在进行实验基本操作时，需要注意安全、准确、快速、环保等原则，避免误差和事故的发生。
实验基本操作技术的注意事项
通过具体的实验实例，如硫酸铜晶体的制备、碘的萃取等，来掌握实验基本操作技术。
生物化学检验ppt课件
酶类CK-MB,α-AMY等。
底物/代谢产物类：包括TG，TC，HDL-C，LDL-C，UA， UREA，Cr，Glu，TP，Alb，T-Bil，D-Bil，NH4+,CO2 等。
无机离子类：包括Ca，P，Mg，Cl 等。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
吸收曲线
波长从200nm-400nm 的电磁波，称为紫外光，波长从400nm-760nm 的电磁波，称为可见光。以波长(λ)为横坐标，以吸光度为纵坐标而绘 制出的一条曲线称为吸收曲线，在一段波长范围内，有最大吸收波长 λmax 和最小吸收波长λmin，在最大吸收波长处测定可获得最大的测 定灵敏度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
二、连续监测法
连续监测法属于动态法检测的一种，适用于酶活性测 定和代谢物检测，多有酶的参与。该法是通过适当的 仪器，连续测定酶促反应过程中某一反应产物或底物 的浓度随时间变化的情况。原理是：在酶反应的最适 条件下，用物理、化学或酶促反应的分析方法，在反 应速度恒定期（零级反应期）来连续观察和记录一定 时间内底物或产物量的变化，以单位时间酶反应初速 度计算出酶活力大小代谢物的浓度。计算方法有：1） 绝对法：酶活力（U/L）=△A×（反应液体积/样品体 积）×（1000/消光系数）；2）相对法：酶活力 （U/L）=〔 △A （测定）/ △A （标准） 〕标准物的 活力或浓度。
两点终点法
两点终点法也称因定时间法，它可以用一种试剂或两 种试剂。这种方法是近年来，可加双试剂的生化分析 仪问世后，才被广泛应用。优点是可以消除样品、试 剂的颜色、浊度，以及一些干扰物对测定的干扰。原 理是：加入样品→试剂1 →读取A1 →试剂2 →读取 A2，其中要读取两次吸光度值，第一次相当于读出样 品空白的值，加入试剂2至第二次读数才是实际呈色 反应，因此A=A1-A2。比浊法也是一种终点法，不过 是一种浊度测定，而不是比色测定。比浊法可分为化 学比浊法与免疫比浊法，免疫比浊法又分为透射比浊 法和散射比浊法。免疫比浊法目前主要用于血清特种 蛋白的测定，如载脂蛋白(apoAI,apoB 等)、补体类(C3、
底物/代谢产物类：包括TG，TC，HDL-C，LDL-C，UA， UREA，Cr，Glu，TP，Alb，T-Bil，D-Bil，NH4+,CO2 等。
无机离子类：包括Ca，P，Mg，Cl 等。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
吸收曲线
波长从200nm-400nm 的电磁波，称为紫外光，波长从400nm-760nm 的电磁波，称为可见光。以波长(λ)为横坐标，以吸光度为纵坐标而绘 制出的一条曲线称为吸收曲线，在一段波长范围内，有最大吸收波长 λmax 和最小吸收波长λmin，在最大吸收波长处测定可获得最大的测 定灵敏度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
二、连续监测法
连续监测法属于动态法检测的一种，适用于酶活性测 定和代谢物检测，多有酶的参与。该法是通过适当的 仪器，连续测定酶促反应过程中某一反应产物或底物 的浓度随时间变化的情况。原理是：在酶反应的最适 条件下，用物理、化学或酶促反应的分析方法，在反 应速度恒定期（零级反应期）来连续观察和记录一定 时间内底物或产物量的变化，以单位时间酶反应初速 度计算出酶活力大小代谢物的浓度。计算方法有：1） 绝对法：酶活力（U/L）=△A×（反应液体积/样品体 积）×（1000/消光系数）；2）相对法：酶活力 （U/L）=〔 △A （测定）/ △A （标准） 〕标准物的 活力或浓度。
两点终点法
两点终点法也称因定时间法，它可以用一种试剂或两 种试剂。这种方法是近年来，可加双试剂的生化分析 仪问世后，才被广泛应用。优点是可以消除样品、试 剂的颜色、浊度，以及一些干扰物对测定的干扰。原 理是：加入样品→试剂1 →读取A1 →试剂2 →读取 A2，其中要读取两次吸光度值，第一次相当于读出样 品空白的值，加入试剂2至第二次读数才是实际呈色 反应，因此A=A1-A2。比浊法也是一种终点法，不过 是一种浊度测定，而不是比色测定。比浊法可分为化 学比浊法与免疫比浊法，免疫比浊法又分为透射比浊 法和散射比浊法。免疫比浊法目前主要用于血清特种 蛋白的测定，如载脂蛋白(apoAI,apoB 等)、补体类(C3、
最新离子的检验鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
(2010·山东理综－14D) 解析 必须先加稀盐酸，以排除SO23-的干扰。
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42(×)
(2009·天津理综－3C)
•离子的检验、鉴别及推断
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性( √ )
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
•离子的检验、鉴别及推断
SO24－ ―→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出， 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
•离子的检验、鉴别及推断
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体， 与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3 无明显现象，现象均不同。
•离子的检验、鉴别及推断
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
(2010·山东理综－14D) 解析 必须先加稀盐酸，以排除SO23-的干扰。
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42(×)
(2009·天津理综－3C)
•离子的检验、鉴别及推断
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性( √ )
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
•离子的检验、鉴别及推断
SO24－ ―→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出， 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
•离子的检验、鉴别及推断
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体， 与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3 无明显现象，现象均不同。
离子检验方法
离子检验方法离子检验方法是一种常用的化学分析技术，通过检测离子的存在和浓度来确定物质的成分和性质。
离子检验方法广泛应用于环境监测、食品安全、医药卫生等领域，对于保障公共安全和健康具有重要意义。
本文将介绍几种常见的离子检验方法及其原理和应用。
首先，常见的离子检验方法包括离子色谱法、原子吸收光谱法、荧光光谱法等。
离子色谱法是利用离子在固定相和流动相之间的分配系数不同来进行分离和检测的方法，适用于无机阳离子、无机阴离子和有机酸根离子的分析。
原子吸收光谱法是利用原子对特定波长的光吸收特性进行分析的方法，适用于金属离子的测定。
荧光光谱法则是利用物质在激发光作用下发出的荧光进行分析的方法，适用于某些特定的离子浓度测定。
其次，这些离子检验方法都有各自的原理和特点。
离子色谱法的分离原理是利用固定相和流动相之间的亲疏性差异，使得不同离子在固定相和流动相之间的分配系数不同，从而实现分离。
原子吸收光谱法则是利用原子对特定波长的光吸收特性进行分析，当原子处于基态时，吸收特定波长的光，从而实现对离子的测定。
荧光光谱法则是利用物质在激发光作用下发出的荧光进行分析，通过测量荧光强度来确定离子的浓度。
最后，这些离子检验方法在环境监测、食品安全、医药卫生等领域有着广泛的应用。
在环境监测中，离子检验方法可以用于水质、大气、土壤等环境样品的离子成分分析，为环境保护和治理提供重要数据支持。
在食品安全领域，离子检验方法可以用于检测食品中的重金属离子、防腐剂离子等有害物质，保障食品安全。
在医药卫生领域，离子检验方法可以用于药物中的离子成分分析，保证药品的质量和安全性。
综上所述，离子检验方法是一种重要的化学分析技术，具有广泛的应用前景。
通过对离子检验方法的原理和应用进行深入了解，可以更好地应用这些方法于实际工作中，为社会发展做出贡献。
生化检验课件.ppt
敏感的指标，其血清水平与冠心病发病率呈负相 关。急性心肌梗塞时，Apo-A 1 水平降低。Ⅱ 型糖尿病Apo-A 1 值常偏低，其心血管并发症 的发生率增高。脑血管病变，肾病综合征、肝衰 竭以及Apo-A 1 缺乏症时Apo-A 1 水平也降低。
二）载脂蛋白 B测定
[参考值] ELISA法：男为1.01±0.21g/L；女 为1.07±0.23g/L
血钾症，高于5.5mmol/L为高血钾症。
2、低血钾症见于： (1)摄取不足： (2)丢失过多： (3)葡萄糖与胰岛素同时使用，周期性麻痹
和碱中毒等，钾过多转入细胞内。
3、高血钾症见于： (1)摄入过多； (2)排泄困难； (3)细胞内钾大量释出； (4)细胞外液因失水或休克而浓缩，使血钾
[临床意义] 血清Apo-B水平升高与动脉粥样硬化、 冠心病发病呈正相关，Apo-B的上升较LDL-C和 CHO的上升对冠心病风险度的预测更有意义，此 外，家族性高胆固醇血症、对胰岛素有抵抗的Ⅱ 型糖尿病、胆汁淤积、肾病综合征和妊娠时， Apo-B也升高，Apo-B降低见于低β-脂蛋白血症、 Apo-B缺乏症、肝硬化。
[临床表现]
1、增高 见于动脉粥样硬化性心脏病、原发性高脂血症、 肥胖症、阻塞性黄疸、糖尿病、肾病综合征等。
2、降低 见于甲状腺功能减退、肾上腺功能减退及严重 肝衰竭。
二、血清脂蛋白检测
一 ) 脂蛋白电泳测定
[参考值]
电泳法：乳糜微粒（ CM）为阴性，HDL为30%～40%， LDL为50%～60%，VLDL为13%～25%。
旁腺功能亢进症
(3)服用VitD过多 (4)骨病 (5)某些肿瘤：肾癌，肺癌，急性白血病等 (6)长期制动引起骨脱钙
二）载脂蛋白 B测定
[参考值] ELISA法：男为1.01±0.21g/L；女 为1.07±0.23g/L
血钾症，高于5.5mmol/L为高血钾症。
2、低血钾症见于： (1)摄取不足： (2)丢失过多： (3)葡萄糖与胰岛素同时使用，周期性麻痹
和碱中毒等，钾过多转入细胞内。
3、高血钾症见于： (1)摄入过多； (2)排泄困难； (3)细胞内钾大量释出； (4)细胞外液因失水或休克而浓缩，使血钾
[临床意义] 血清Apo-B水平升高与动脉粥样硬化、 冠心病发病呈正相关，Apo-B的上升较LDL-C和 CHO的上升对冠心病风险度的预测更有意义，此 外，家族性高胆固醇血症、对胰岛素有抵抗的Ⅱ 型糖尿病、胆汁淤积、肾病综合征和妊娠时， Apo-B也升高，Apo-B降低见于低β-脂蛋白血症、 Apo-B缺乏症、肝硬化。
[临床表现]
1、增高 见于动脉粥样硬化性心脏病、原发性高脂血症、 肥胖症、阻塞性黄疸、糖尿病、肾病综合征等。
2、降低 见于甲状腺功能减退、肾上腺功能减退及严重 肝衰竭。
二、血清脂蛋白检测
一 ) 脂蛋白电泳测定
[参考值]
电泳法：乳糜微粒（ CM）为阴性，HDL为30%～40%， LDL为50%～60%，VLDL为13%～25%。
旁腺功能亢进症
(3)服用VitD过多 (4)骨病 (5)某些肿瘤：肾癌，肺癌，急性白血病等 (6)长期制动引起骨脱钙
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鉴别结果
1： Na2SO4 2： NH4NO3 3： (NH4)2SO4 4：无水CuSO4 5： NaCl
作业
设计实验，检验可能含有Fe3+ 、Al3+、 Ag+ 、 Ba2+的混合溶液
提示：检出这些离子的特征反应中，有的相互 间存在干扰，需要先利用沉淀反应将它们分离 后再检出
(NH4)2SO4 、NaCl、Na2SO4
NH4NO3
石蕊试纸变蓝
加NaOH、加热
(NH4)2SO4
NaCl、Na2SO4
无沉淀
加BaC白l2 色沉淀
NaCl
Na2SO4
第四组方案
样品1 样品2 样品3 样品4 样品5
加蒸馏水
蓝色溶液
无色溶液
CuSO4
NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4 NH4NO3
焰色反应
火焰不变色
火焰变黄
(NH4)2SO4 、NH4NO3
加BaCl2
NaCl、 Na2SO4
加BaCl2
无沉淀
白色沉淀 无沉淀
白色沉淀
NH4NO3 (NH4)2SO4
NaCl
Na2SO4
第五组方案
样品1 样品2 样品3 样品4 样品5
加NaOH、加热
蓝色沉淀
石蕊试纸变蓝
石蕊试纸不变色
CuSO4
（3）可行性：实验方案切实可行，所选药品、仪器 和装置实用
（4）简约性：实验装置简单，操作方便，实验现象 明显，用药少，步骤少，时间短
问题与讨论
对于上述设计的实验方案中，你认为最佳的方 案是哪个，为什么？
实验用品
无标签（已编号）的NH4NO3、 (NH4)2SO4 、 Na2SO4、 NaCl 、无水CuSO4 固体；蒸馏水， Ba(OH)2溶液，红色石蕊试纸，酒精灯，试管夹， 药匙，试管，洗瓶。
加Ba(OH)2 加热
无沉淀、 石蕊试纸 不变色
NaCl
无沉淀、 石蕊试纸 变蓝
NH4NO3
有沉淀、 石蕊试纸 不变色
Na2SO4
有沉淀、 石蕊试纸 变蓝
(NH4)2SO4
设计实验方案
评价定性化学实验方案设计
（1）科学性：实验原理、实验方法和操作科学合理
（2）安全性：尽量防止带有危险性的操作，尽量避 免与有毒物质接触
加BaCl2
无沉淀
白色沉淀
NaCl、 Na2SO4
加BaCl2
无沉淀
白色沉淀
NH4NO3 (NH4)2SO4
NaCl
Na2SO4
第三组方案
样品1 样品2 样品3 样品4 样品5
加蒸馏水
蓝色溶液
无色溶液
CuSO4
NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4 NH4NO3
无明显现象
Cu、 稀硫酸 红棕色气体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(NH4)2SO4 、NH4NO3
加BaCl2
NaCl、 Na2SO4
加BaCl2
无沉淀
白色沉淀
无沉淀
白色沉淀
NH4NO3
(NH4)2SO4
NaCl
Na2SO4
第六组方案
样品1 样品2 样品3 样品4 样品5
加蒸馏水
蓝色溶液
无色溶液
CuSO4
NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4 NH4NO3
选修6 实验化学
第三章 物质的检测 实验3-1 几种无机离子的检验
物理方法：颜色、气味、形态、溶解性、 熔沸点、焰色等
检 测 方 法 化学方法：酸 气碱体性或、异沉味淀的的释生放成、和颜溶色解的、
改变等
实验内容
设计实验，鉴别NH4NO3、 (NH4)2SO4 、 Na2SO4、 NaCl 、无水CuSO4 五种固体
实验原理
本实验中鉴别几种不同的物质，可直接利用它 们所含阴、阳离子的特征反应进行分组鉴别
第一组方案
样品1 样品2 样品3 样品4 样品5
加蒸馏水
蓝色溶液
无色溶液
CuSO4
NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4 NH4NO3
加NaOH 加热
石蕊试纸变蓝
石蕊试纸不变色
无沉淀
(NH4)2SO4 、NH4NO3 NaCl、 Na2SO4
加BaCl2
加BaCl2
白色沉淀 无沉淀
白色沉淀
NH4NO3 (NH4)2SO4
NaCl
Na2SO4
第二组方案
样品1 样品2 样品3 样品4 样品5
加蒸馏水
蓝色溶液
无色溶液
CuSO4
NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4 NH4NO3
PH试纸
PH试纸变红
PH试纸不变色
(NH4)2SO4 、NH4NO3