实验室制取氧气
实验室制取氧气方程式
实验室制取氧气方程式
实验室制取氧气是指在实验室中利用特定化学反应制取氧气，并保证氧气质量
符合各类要求。
制取氧气的方程式一般为4NaClO+2HCl+O2 →4NaCl+Cl2+2H2O。
NaClO和HCl是通过电解法利用氯盐获得，后者由赤硫酸和盐酸通过水解反应
转化而成。
一般情况下，实验室在制取氧气的过程中，需要进行一定的预处理，例如，实验室要求氯化钠的晶体粒度最好低于100目，否则无法得到上述反应的成功；并且在赤硫酸和盐酸的混合过程中，因为它们的温差的存在，会出现离子在水中的大量发生，这时候，就需要实验室采取相关措施，进行酸碱度的调节，以保证反应质量；最后，实验室要求应用有温度控制装置，精确控制反应温度，保持整个反应周期的一致性，并及时监测各项反应，以选择出更优秀的反应结果。
实验室制取氧气的前提是要保证它的安全、稳定性和可控性，只有做到这三点，才可以避免未知的意外发生。
因此，实验室制取氧气的方程式的运用，以及实验室制取氧气的整个流程，都需要高度重视，并严格按照实验室规定和非常严格的安全操作过程进行，以便可以实现安全和即时的清洁氧气供给。
此外，在实际制取氧气的过程中，还需要使用恰当的管道布置，合理的排气路线和控制设备来保证氧气的安全有效利用。
实验室制氧气
实验室制取氧气一、 工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）空 气196℃），先蒸发出来183℃）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2） 水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式： 2H 2O MnO2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2 △ 2KCl + 3O 2 ↑ 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法
首先，最常见的制取氧气的方法是利用加热过氧化钾。
将过氧化钾放入试管中，然后用酒精灯或者Bunsen燃烧器加热过氧化钾，过氧化钾在加热的过程中会分解
成氧气和氧化钾。
氧气通过试管的一端释放出来，可以用试管接气瓶收集氧气。
这种方法制取氧气简单易行，但需要注意安全，加热过程中要小心操作，避免发生意外。
其次，还可以利用氯酸钾和二氧化锰的反应来制取氧气。
将氯酸钾和二氧化锰
混合放入试管中，然后加热，氯酸钾和二氧化锰会发生化学反应，生成氧气和氯化钾。
氧气通过试管释放出来，同样可以用试管接气瓶收集氧气。
这种方法制取氧气也比较简单，但需要注意反应过程中产生的气体压力，以免试管破裂。
另外，还可以利用电解水的方法来制取氧气。
将两根通电的电极放入水中，通
电后水分解成氢气和氧气，氧气会在正极释放出来。
这种方法制取氧气比较安全，但需要注意控制电解过程中的电流和电压，以免发生意外。
除此之外，还可以利用过氧化氢的分解来制取氧气。
将过氧化氢放入试管中，
加入少量的过氧化钠或过氧化钾催化剂，过氧化氢会分解成氧气和水。
氧气通过试管释放出来，同样可以用试管接气瓶收集氧气。
这种方法制取氧气也比较简单，但需要注意催化剂的使用量，过多的催化剂会影响氧气的纯度。
总的来说，实验室制取氧气的方法有很多种，每种方法都有其独特的优点和注
意事项。
在进行实验时，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格遵守实验操作规程，确保实验安全顺利进行。
希望以上介绍的内容对大家有所帮助。
实验室制取氧气的三种原理
实验室制取氧气的三种原理
嘿，朋友们！今天咱要来聊聊实验室制取氧气的三种原理，这可超级有意思哦！
先来说说加热高锰酸钾这个办法吧。
就好像你煮一顿特别的大餐，高锰酸钾就是主要食材。
把它放在试管里，然后加热，哇塞，氧气就源源不断地产生啦！比如说，你在爬山的时候，累得气喘吁吁，这时候要是有自己制取的氧气，那岂不是美哉？“哎呀，要是我早点知道这个方法，爬山的时候就不用那么累啦！”
接着是分解过氧化氢。
过氧化氢就像是个小魔法师，稍微给它施加点魔法——加入催化剂，它就能快速地变出氧气来！这就好像是变魔术一样神奇呀！你可以想象一下，在一个神秘的实验室里，你轻轻挥动手中的魔法棒，氧气就神奇地出现啦！“嘿，这也太酷了吧！”
还有加热氯酸钾这个原理呢。
氯酸钾就像是一颗待爆发的小宇宙，加热它，就如同点燃了导火索，氧气“噗”地一下就出来啦。
好比是在一场激烈的比赛中，这氧气就是让你冲向胜利的助力呀！“哇哦，这可真厉害啊！”
想象一下，在实验室里，我们就像小小的科学家，摆弄着这些化学物质，然后见证着氧气的诞生，那种感觉，真的是超级棒！我们看着氧气一点点出现，就像是看着自己的成果一点点展现，心里充满了成就感。
而且，通过自己的双手制取氧气，这种体验是多么独特呀！
所以啊，实验室制取氧气的这三种原理真的特别有趣，也超级实用。
它
们就像是三把打开氧气宝库的钥匙，等着我们去探索和发现！赶紧去尝试一下吧，你一定会被深深吸引的！。
实验室制取氧气的实验步骤
实验室制取氧气的实验步骤
制取氧气是一项常见的实验，通常使用过氧化铁(II)和过氧化
氢的反应来制备氧气。
以下是一种常见的实验步骤：
1. 准备实验器材，玻璃烧瓶、橡胶塞、吸管、水槽、过滤纸、
过氧化铁(II)粉末、过氧化氢溶液。
2. 在玻璃烧瓶中放入适量过氧化铁(II)粉末，然后加入适量的
过氧化氢溶液。
3. 立即用橡胶塞封闭烧瓶口，并用吸管将烧瓶口放入水槽中。
4. 随着反应进行，氧气会从烧瓶中析出，通过吸管进入水槽。
5. 当烧瓶内的反应停止产生气体时，可以停止实验，并用过滤
纸验证气体为氧气。
需要注意的是，制取氧气的实验涉及到氧气的收集和安全使用，实验者应当严格遵守实验室安全规定，确保操作过程安全可靠。
同时，实验中要注意控制反应的速率，避免产生过多的氧气，以免发
生意外。
另外，实验后要妥善处理残余物品和化学废液，做好实验
室的清洁工作。
希望这些信息能够帮助你理解制取氧气的实验步骤。
实验室制备氧气的三种方法【实用参考】
实验室制备氧气的三种方法
实验室制备氧气常用的三种方法
加热高锰酸钾（KMnO4） 分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰(MnO2)] 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的
混合物
实验室制备氧气的三种方法
药品颜色及状态
KMnO4暗紫色 粉末 H2O2 无色 液体 MnO2 黑色 固体 KCLO3 白色 固体
实验室制备氧气的三种方法
实验室制备氧气的三种方法
这几张图片都是潜水员潜水时 拍摄的 那么请问同学们你们知 道潜水员在水中是怎样呼吸的 呢？在陆地上我们大家都呼吸 着大自然通过化学反应制造的 氧气，那么实验室制取氧气我 们是怎么制取和收集的呢？？？
实验室制备氧气的三种方法
实验室制备氧气的三种方法
加热高锰酸钾（KMnO4）
文字表达式 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化 锰+氧气
化学表达式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
实验室制备氧气的三种方法
实验步骤
1 查 （检查装置气密性）
2 装 （装药品 塞紧单孔塞）
3 定 （固定试管在铁架台上）
4 点 （点燃酒精灯预热后固定加热）
5 收 （收集气体）
茶 庄
6 离 （从水槽中移离导管）
定 点
收
7 熄 （熄灭酒精灯）
利 息
实验室制备氧气的三种方法
Hale Waihona Puke 装置图实验室制备氧气的三种方法
实验室制备氧气的三种方法
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)]
文字表达式 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 化学方程式 2 H2O2 MnO2 2H2O+O2
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤如下:
1.检查装置的气密性。
这一步是为了确保实验装置没有漏气，从而确保实验的顺利进行。
2.装入药品。
根据实验的具体要求，装入适量的药品，如高锰酸钾等。
3.将试管固定在铁架台上。
这一步是为了使试管在加热过程中保持稳定，防止药品洒出或试管破裂。
4.给试管加热。
这一步是为了使药品发生化学反应，产生氧气。
加热过程中需要注意火候和加热时间，以防止药品燃烧或产生其他不必要的副产物。
5.收集气体。
当药品发生化学反应产“生氧气时，需要通过适当的装置收集氧气。
常见的收集方法有排水法和向上排空气法等。
以上就是实验室制氧气的五条实验步骤。
在实验过程中，还需要注意安全操作规范，如佩戴防护眼镜、手套等,
以防止意外事故发生。
同时，实验结束后需要及时清理实验现场，保持实验室的整洁和卫生。
制表：审核：批准：。
实验室制取氧气的注意事项
实验室制取氧气的注意事项实验室制取氧气的注意事项实验室制取氧气是一项常见的实验，但也是一项需要非常小心和谨慎操作的实验。
下面是制取氧气的一些注意事项，以确保实验的安全和有效进行。
1. 实验场地的选择：实验室应该有足够的空间来放置必要的设备和容器，同时也应该具备良好的通风系统，以防止氧气泄露引发危险。
2. 实验装备的准备：在进行氧气实验之前，必须确保所有实验装备和设备都是干净、可靠和无损坏的。
仔细检查压力表、阀门、管道等部分，确保它们能够承受高压和高温。
3. 工作台的整理：在实验开始之前，将工作台整理得井然有序可以提高实验的效率和安全性。
除去不必要的物品，确保有充足的操作空间。
4. 气体源选择：根据实验的需要选择合适的气体源。
一般情况下，可以选择制取氧气的方法有电解法、过氧化物分解法等。
5. 氧气生成装置的操作：根据实验所采用的制取氧气的方法，进行相应的操作。
在操作过程中，要严格遵循操作步骤和安全规程，确保能够稳定、安全地生成氧气。
6. 氧气收集装置的设置：在制取氧气的过程中，需要将氧气导入到收集装置中。
确保收集装置具备足够的密封性和耐压性，并将其设置在安全的位置，防止氧气泄露。
7. 替代气体准备：在氧气实验中，为防止空气污染或意外情况发生，应提前准备好适当的替代气体。
当氧气泄露发生时，可以用替代气体迅速替换掉泄漏的氧气。
8. 实验操作的注意事项：在进行氧气实验时，应严格遵守操作规程和安全操作标准，如佩戴安全眼镜、手套、实验室外套等防护用品，以防止发生意外伤害。
9. 实验后的处理：在实验结束后，应将实验台面和装备进行清理和消毒，确保实验环境的卫生和安全。
同时，将收集到的氧气进行妥善处理，避免引起火灾和爆炸等危险。
10. 异常情况的处理：在实验过程中，如果出现氧气泄漏、装备损坏或其他异常情况，应立即采取相应的安全措施，如关闭阀门、停止电源等，确保人员的安全。
总之，制取氧气的实验需要高度的警惕性和小心操作，以确保实验的安全进行。
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法有以下几种：
1. 过氧化氢分解：将过氧化氢H2O2注入装有氧化银催化剂的反应器中，加热至80-100摄氏度，过氧化氢分解生成氧气和水。
反应方程式为2H2O2 -> 2H2O + O2。
2. 过氧化锇分解：将过氧化锇K2O8加热至180-200摄氏度分解，生成氧气和金属锇的氧化物。
反应方程式为2K2O8 -> 2K2O + 5O2。
3. 碳酸钠与二氧化锰反应：将碳酸钠Na2CO3与二氧化锰MnO2混合，在加热的条件下反应生成氧气、二氧化碳和锰酸钠。
反应方程式为4Na2CO3 +
2MnO2 -> 4Na2MnO4 + 2CO2 + O2。
这些方法都需要在实验室中进行，注意操作时的安全防护和废气处理。
同时，实验室制取的氧气品质较高，适用于许多化学实验和其他应用。
实验室制氧气方法
排水法:（不易溶于水，难溶于水，且不与水反应的气体）当集气瓶口有气泡连续均匀冒出时收集(刚开始排出的是试管中的空气) 装置选择：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气装置反应类型:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型）用过氧化氢制氧气装置反应类型:液体与固体常温下制气体(实验室常用说法:固液常温型)一、高锰酸钾（暗紫色固体）制取氧气：A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式：氯酸钾氯化钾 + 氧气方程式：2KClO 3 MnO 2△ 2KCl + 3O 2 ↑注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾 △锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 方程式：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 1.发生装置：酒精灯，试管，铁架台2.收集装置：导管，水槽，集气瓶3.步骤:查-装-定-点-收-离-熄（茶庄定点收利息）查----检查装置的气密性装----装药品（药品平铺试管底部，增大受热面积）定----把试管固定到铁架台上（固定在试管中上部）点----点燃酒精灯加热(先预热，注意:一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)熄----熄灭酒精灯4.注意点①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管;②药品平铺在试管的底部:先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处;便于试管预热 ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出(大约0.5cm);⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出;做氯酸钾加热实验不塞棉花 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯);⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯:防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂;⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:以便把空气排尽。
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1、量取4mL溶液加入试管中，将带 带火星的木 无氧气 火星的木条伸入试管上部 条不复燃 放出
2、另取少量二氧化锰装入试管 中，又将带火星的木条伸入试管 中
带火星的木 无氧气 条不复燃 放出
实验步骤
现象 带火星的 木条复燃
推断 有氧气 放出
3、再量取4mL溶液加入另一试 管，并加入少量二氧化锰，将 带火星的木条伸进试管口
二氧化锰本身没有 发生变化
二氧化锰在反应中 起什么作用呢？
什么是催化剂 ？
加快或变慢
• 在化学反应里能改变其他物质的反应速率， 而本身的质量和化学性质没有发生变化的 物质叫做催化剂。
化合反应与分解反应的区别
反应类型
定义
化合反应
有两种或两种以 上物质反应后生 成两种物质或两种以 上的物质的反应
4、待3的试管内的液体不再放 出气泡时，重新加入4mL过氧 化氢溶液，将带火星的木条伸 进试管口
带火星的 木条复燃
有氧气 放出
讨论与交流
1、比较上述4个实验，说明过氧化氢分解 放出氧气需要什么条件？
过氧化氢在有二氧化锰存 在的条件下，能分解放出 氧气。
• 2、实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量， 它的质量在反应前后没有改变，说明了什 么？
特点 反应通式
多变一
一变多
A+B→AB
AB→A+B
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氧气的工业制法
1.方法：分离液态空气法（物理变化） 2.原理：利用氧气和氮气沸点不同，控制温度使其 分离
小结
1.过氧化氢在什么条件下能产生氧气？
2.如何检验是否有氧气产生？ 3.什么物质叫催化剂？ 4.工业制氧气
3.2 制取氧气
第一课时
1、掌握实验室制取氧气的方法和反应原理；
2、了解分解反应的定义及其与化合反应的区别。 3、催化剂的概念。 4、了解工业上从空气中提取氧气的基本原理。
实验室用过氧化氢制取氧气的方法
探究活动
问题：
怎样用分解过氧化氢溶液的 方法制备氧气？
实验3-4】用10%的过氧化氢溶液做下列4个实验