2018初二化学下册知识点整理
人教版八年级化学下册第二单元知识点归纳总结
人教版八年级化学下册第二单元知识点归
纳总结
本文档将对人教版八年级化学下册第二单元的知识点进行归纳
总结。
以下是该单元的重点内容：
1. 物质的三态
- 物质存在的三种基本状态是固态、液态和气态。
- 固态的特点是形状固定、体积固定。
- 液态的特点是形状不固定、体积不固定。
- 气态的特点是形状不固定、体积不固定。
2. 物质的状态改变
- 物质的状态改变包括熔化、凝固、汽化和凝华四种基本过程。
- 熔化是指固态物质加热变为液态物质。
- 凝固是指液态物质冷却变为固态物质。
- 汽化是指液态物质加热变为气态物质。
- 凝华是指气态物质冷却变为固态物质。
3. 温度和热量
- 温度是物体内部微观粒子的平均热运动程度的表示。
- 热量是物体间传递的能量。
- 温度的单位是摄氏度，热量的单位是焦耳。
4. 物质的熔点和沸点
- 物质的熔点是指物质从固态到液态的温度。
- 物质的沸点是指物质从液态到气态的温度。
5. 物质的溶解度
- 物质的溶解度是指单位溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
- 溶解度与温度有关，一般来说，溶解度随温度的升高而增加。
以上是人教版八年级化学下册第二单元的知识点归纳总结。
希
望对学习有所帮助！。
初二化学下册知识点
《初二化学下册知识点总结》化学是一门充满神奇与奥秘的学科，它不仅能够解释我们周围的自然现象，还能为我们的生活带来诸多便利。
初二化学下册的内容更是丰富多彩，涵盖了多个重要的知识点。
下面就让我们一起来回顾一下这些知识点吧。
一、金属和金属材料1. 金属的物理性质金属具有许多共同的物理性质，如大多数金属都有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性等。
不同的金属在物理性质上也存在一些差异，例如，铁、铝等大多数金属都是银白色的，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在硬度方面，铬的硬度最大，而汞在常温下是液态，硬度很小。
2. 金属的化学性质（1）金属与氧气的反应：许多金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。
例如，镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁；铁在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。
（2）金属与酸的反应：活泼金属能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
例如，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（3）金属与盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
3. 金属活动性顺序金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
4. 金属资源的保护（1）铁的锈蚀：铁生锈的主要条件是与空气和水同时接触。
防止铁生锈的方法有很多，如保持铁制品表面的洁净和干燥、涂油、刷漆、镀其他金属等。
（2）金属资源的保护措施：有计划、合理地开采矿物；废旧金属的回收利用；寻找金属的代用品等。
二、溶液1. 溶液的形成（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体。
（2）溶解过程中的吸热和放热现象：物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。
八年级化学下册各单元知识点归纳
八年级化学下册各单元知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化的科学。
在八年级化学下册中，我们将学习多个单元的化学知识。
本文将对各个单元的重点内容进行归纳，以帮助同学们更好地理解和记忆化学知识。
一、物质的变化1. 物质的分类- 纯净物和混合物- 纯净物的分类：化合物和元素2. 物质的分类方法- 根据物理性质：固体、液体、气体- 根据化学性质：金属和非金属- 根据酸碱性：酸性物质、碱性物质、中性物质3. 物质的变化- 物理变化：物质的状态变化，如溶解、熔化、升华等- 化学变化：物质的组成和性质发生变化，如燃烧、腐蚀等4. 物质变化的表示和方程式- 物质变化的表示：实验现象、方程式- 物质变化的方程式：反应物、生成物二、常见物质及其性质1. 元素的性质- 金属元素：导电性好、延展性好、熔点低- 非金属元素：导电性差、脆性强、熔点高2. 酸、碱及中性物质- 酸的性质：有酸味、能与金属反应产生氢气、能与碱中和产生盐和水- 碱的性质：有碱味、能与酸中和产生盐和水- 中性物质的性质：不呈酸碱性3. 物质的酸碱性判断和指示剂- pH值的概念和测量方法- 酸碱性指示剂的变色原理和应用4. 金属及非金属的反应- 金属的活泼性和稳定性- 金属的氧化反应和还原反应- 金属的腐蚀现象及预防方法三、化学方程式与化学反应1. 化学方程式的表示- 反应物和生成物的符号表示- 反应物和生成物的摩尔比例关系2. 化学方程式的平衡- 反应物和生成物的物质的质量或物质的粒数在化学反应前后保持不变- 化学方程式的平衡表示和平衡法则3. 化学反应的速率- 化学反应速率的定义和计算方法- 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等- 化学反应速率与能量变化的关系四、氧气与酸碱中和反应1. 氧气的性质和制取方法- 氧气的重要性和应用- 氧气的制取方法：还原法、分解法、电解法等2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的定义和原理- 酸碱中和反应的实验现象和方程式- 酸碱中和反应的应用五、酸、碱与盐1. 酸的酸度、碱的碱度和中性物质- pH值的概念及其与酸碱强度的关系2. 各种酸的性质和用途- 硫酸、盐酸、稀酸等酸的性质和用途3. 各种碱的性质和用途- 纯碱、烧碱、氨水等碱的性质和用途4. 盐的性质和制备- 盐的溶解性、热稳定性和脱水性- 盐的制备方法：酸碱中和法、共沉淀法、置换法等通过对八年级化学下册各单元知识点的归纳和总结，我们可以更好地理解化学的基本概念和原理。
最全面人教版八年级下册化学第一单元知识点归纳总结
最全面人教版八年级下册化学第一单元知
识点归纳总结
本文档将对最全面人教版八年级下册化学第一单元的知识点进行归纳总结。
一、物质的分类
1. 纯物质和混合物的区别
- 纯物质：由同种物质组成，可进一步分为元素和化合物。
- 混合物：由不同种物质混合而成，可进一步分为均质和非均质混合物。
二、燃烧与火焰
1. 燃烧的条件
- 燃料：可燃物质。
- 氧气：氧化剂。
- 火源：提供活动能。
2. 燃烧的类型
- 完全燃烧：燃料与氧气充分接触并完全燃烧。
- 不完全燃烧：燃料与氧气接触不充分，产生有害气体，如一
氧化碳。
3. 火焰的组成
- 明火焰：内部的数百度高温区域，产生明亮的光热能。
- 暗火焰：火焰外部的较低温度区域。
三、化学式和化学方程式
1. 化学式
- 元素的符号组合，用于表示物质的种类和数目。
2. 化学方程式
- 由化学式组成的反应方程式，表示化学反应的发生和物质的
转化过程。
四、常见的氧化反应和还原反应
1. 氧化反应
- 指发生氧气参与的化学反应。
常见的氧化反应有金属的氧化、非金属的氧化等。
2. 还原反应
- 指发生还原剂参与的化学反应。
常见的还原反应有金属的还原、非金属的还原等。
以上为最全面人教版八年级下册化学第一单元的知识点归纳总结。
希望对您的研究有所帮助。
八年级化学下册必背知识点
八年级化学下册必背知识点化学是一门综合性较强的科学，很多知识点之间都有相互联系。
在学习化学的过程中，需要掌握并深刻理解一些基础的知识点，才能更好地理解化学的进阶内容。
下面列出了八年级化学下册必背知识点。
1. 原子、分子、离子原子是组成分子的基本单位。
原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子构成。
分子是由两个或多个原子通过共用或轮流损失或获得电子形成的，具有稳定性和电中性的化合物。
离子是原子或分子失去或增加电子所形成的，它具有带正或负电荷的特性。
2. 元素、化合物、混合物元素是由相同类型的原子组成的，无法通过任何物理或化学手段进一步分解成其他物质的物质。
化合物是由不同种类原子或分子在一定比例下组成的物质，可以通过化学手段分解成原子或分子。
混合物是由两种或两种以上物质混合在一起而形成的，可以通过物理手段分离成各自的成分。
3. 化学键化学键是化合物中两个原子间的力，帮助维持化合物的结构稳定性。
化学键分为共价键和离子键两类。
共价键是由共用电子对形成，一般形成于非金属原子之间；离子键是形成于金属原子与非金属原子之间，由离子间的吸引力形成。
4. 化学反应类型化学反应种类多样，需要根据反应的特点进行分类。
常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应等。
5. PH值和酸碱指示剂PH值是体现溶液酸碱性的指标，是比例常数，其值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱。
酸碱指示剂是指颜色随溶液酸碱性变化而改变的物质，通常用于检测溶液的酸碱性。
6. 质量守恒定律和反应比例定律质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应物的质量总量等于生成物的质量总量。
反应比例定律是指当两种或两种以上反应物发生化学反应时，它们的摩尔数之间的比例与它们的化学计量系数相同。
7. 盐的特性盐是一类无机化合物，由正离子和负离子构成。
盐具有晶体结构、高熔点和高沸点的特点，可以在水中溶解，解离成离子。
盐具有酸碱性质，可以与酸或碱反应生成其他物质。
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单元一：物质的分类
- 物质的分类标准
- 物质的三态及其转化
单元二：材料的性质
- 材料的物理性质
- 材料的化学性质
- 材料的用途和分类
单元三：常见物质的分离
- 溶液、纯净水与自来水的区别
- 常见分离技术的原理和操作方法
单元四：化学与能量
- 不同能量的体现形式
- 能源与环境保护之间的关系
- 化学能的转化与利用
单元五：化学反应
- 化学反应的基本概念
- 化学反应的表示方法和分类
- 化学反应的实验方法和条件
单元六：常见气体的性质与制备
- 气体的性质与单位
- 气体的制备方法和工业应用
单元七：酸、碱与盐
- 酸、碱和盐的基本概念
- 酸碱指示剂和酸碱中和反应
- 酸、碱、中性溶液的判定方法
单元八：金属与非金属元素
- 金属元素的性质与利用
- 非金属元素的性质与利用
- 元素周期表的结构和特点
单元九：金属和非金属化合物
- 金属与非金属元素的化合物
- 微量元素的重要性和城市污染物
- 化合物的制备和性质
以上是本文档的全部内容，希望对您有所帮助！。
八年级下册化学知识点归纳总结
八年级下册化学知识点归纳总结一、物质的构成1.1 原子- 原子是由原子核和核外电子构成的。
- 原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。
1.2 元素- 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
- 元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示。
1.3 分子- 分子是由两个或更多原子通过共价键连接在一起构成的粒子。
- 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
二、物质的分类2.1 纯净物与混合物- 纯净物是由一种物质组成的物质。
- 混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
2.2 化合物与元素- 化合物是由不同种元素组成的纯净物。
- 元素是由一种类型的原子组成的纯净物。
2.3 有机物与无机物- 有机物是指含有碳元素的化合物。
- 无机物是指不含有碳元素的化合物。
三、化学反应3.1 化学反应的基本概念- 化学反应是指物质之间的原子重新组合形成新的物质的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
3.2 化学方程式的表示- 化学方程式是用化学符号和反应箭头表示反应物和生成物之间的化学变化。
- 化学方程式中，反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。
3.3 化学反应的类型- 化合反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
四、常见物质的性质和用途4.1 氧气- 氧气是一种无色、无味的气体。
- 氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。
4.2 水的性质和净化- 水是一种无色、无味的液体。
- 水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏等。
4.3 碳和碳的氧化物- 碳是一种黑色固体，具有可燃性和还原性。
- 一氧化碳是一种无色、无味的有毒气体，能与血红蛋白结合，导致中毒。
4.4 酸碱盐- 酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
八年级下化学知识点大全归纳总结
八年级下化学知识点大全归纳总结化学作为一门自然科学，研究物质以及物质之间的相互转化和性质变化规律，是我们生活中不可或缺的一部分。
对于八年级的学生来说，掌握下面所列的化学知识点是非常重要的。
本文将对八年级下化学的知识点进行大全归纳总结。
1. 物质的分类1.1 元素和化合物1.2 固体、液体和气体2. 常见物质的性质和分类2.1 酸、碱和盐2.2 金属和非金属2.3 非金属氧化物和酸性氧化物、碱性氧化物2.4 表面活性剂3. 物质的组成与结构3.1 原子与分子3.2 元素周期表3.3 化学式的表示3.4 分子式的计算和化合价的应用3.6 电子层次模型4. 物质的变化4.1 化学变化与物理变化4.2 氧化还原反应4.3 酸碱中和反应4.4 盐的生成4.5 氧化和还原剂5. 离子反应与溶液中的离子5.1 阳离子和阴离子5.2 溶液的导电性5.3 电离和分解5.4 离子式和净离子方程式6. 化学实验6.1 常见实验室仪器的使用6.2 实验中的安全注意事项6.3 化学反应的观察与记录7. 能量变化与化学反应7.1 温度和热量7.2 化学反应中的放热和吸热7.3 燃烧反应8. 物质的密度和浮力8.1 密度的概念和计算8.2 影响密度的因素8.3 浮力的概念和应用9. 酸碱中的化学反应9.1 酸和碱的概念9.2 物质的酸碱性检验9.3 中和反应的应用10. 金属与非金属10.1 金属的性质和用途10.2 非金属的性质和用途10.3 金属与非金属的区分10.4 金属在酸中的反应11. 大气和环境11.1 空气的组成和组成比例11.2 空气中的污染物11.3 环境保护与碳循环12. 燃烧与安全12.1 燃烧的条件和类型12.2 燃烧反应的应用12.3 火灾的预防和灭火方法13. 化学肥料和肥料的使用13.1 化学肥料和有机肥料13.2 肥料的配制和使用13.3 肥料的种类和适用范围14. 合成材料14.1 天然材料和合成材料14.2 塑料和纤维类材料14.3 合成材料的制作和应用在学习八年级下化学的过程中，通过掌握上述知识点，同学们可以对物质和化学变化有更深入的认识，为进一步学习化学打下坚实的基础。
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2018初二化学下册知识点整理
2018初二化学下册知识点整理（基本概念）
一、基本概念
物质的变化及性质
物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
3物质的分类
混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③纯净物可以是一种元素组成的，也可以是多种元素组成的。
单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化
物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4化学用语
相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
元素符号的意义
①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。
化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
化学反应类型
质量守恒定律
5溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
溶液的组成：溶质、溶剂。
在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
特征：溶液是均一性、稳定性。
饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液不饱和溶液
溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。
同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
②温度。
大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;
②压强：压强越大，气体溶解度越大。
6四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A+B=A+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB+D=AD+B
7还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质
9质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
0溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。
1固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 2酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：Hl==H++l-
HN3==H++N3-
H2S4==2H++S42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：H==++H-
NaH==Na++H-
Ba2==Ba2++2H-
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：N3==++N3-
Na2S4==2Na++S42-
Bal2==Ba2++2l-
3酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
4结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na23·10H2、uS4·5H2FeS4·7H2。