过氧化钠与二氧化碳的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种常见的化学实验，它可以用来探究过氧化钠的性质。
本实验的目的是通过观察和记录反应过程中的现象和现象，了解过氧化钠的化学性质。
以下是该实验的详细步骤和实验记录。
实验材料：1. 过氧化钠(Na2O2)粉末2. 蒸馏水3. 高压玻璃瓶4. 手电筒或激光笔5. 试管6. 蓄电池实验步骤：1. 将过氧化钠粉末加入高压玻璃瓶中。
2. 加入适量的蒸馏水，使过氧化钠完全溶解。
3. 将玻璃瓶口封好。
4. 用手电筒或激光笔照射玻璃瓶底部，观察反应过程中的现象。
5. 将试管倒置在玻璃瓶上方，收集反应产生的气体。
6. 用蓄电池将试管中的气体点燃，观察燃烧现象。
实验记录：实验现象观察记录如下：1. 过氧化钠溶解后，溶液变成无色透明的液体。
2. 照射过氧化钠溶液底部时，溶液中产生大量气泡，气泡从底部向上升。
3. 试管倒置在玻璃瓶上方时，观察到试管中有气体产生，并且气体逐渐充满整个试管。
4. 将试管中的气体点燃后，发出明亮的火焰，并且火焰燃烧时间相对较长。
实验结果分析：根据观察记录，可以得出以下结论：1. 过氧化钠与水反应生成气体，即二氧化碳(CO2)。
2. 二氧化碳气体是产生气泡和充满试管的气体。
3. 通过点燃试管中的气体发现，该气体是可燃的，可能是由于二氧化碳中的氧气与燃烧时所需的火焰提供的燃料反应产生的。
实验结论：根据实验结果分析，可以得出以下结论：1. 过氧化钠与水反应会产生二氧化碳气体。
2. 二氧化碳是一种可燃气体。
过氧化钠与二氧化碳反应本质的实验探究
第二步 ： 生成的 Ｈ 。 Ｏ ２ 迅速发生分解 。 ２ Ｈ ０ ２ —２ Ｈ ２ ｏ＋０ ２ 十
因此总反应为 ： ２ Ｎ ａ ２ ０２ ＋２ ３ ２ ０ ：２ Ｎ ａ ２ Ｃ Ｏ ３ ＋０ ２
既然干燥 的 Ｃ ０ ２ 不 能与 Ｎ ａ ２ ０ ２ 反应 ， 为什 么成都等 地的研究者 的实 验又证 明 了该反应 能 够发生 呢？我们
一
①按装置 ２ （ 见图 ２ ） 开展实 验 ， 验证 干燥 的 Ｃ Ｏ ２ 与 Ｎａ ２ ０ ２ 粉末 的反应 ； ②观察淡黄色 的 Ｎａ ２ ０ ２ 粉末 颜 色 的变 化 以及 脱脂 棉能否燃烧 。 现象 ： ①无水硫 酸铜 粉末 的颜 色无 明 显变化 ； 沾满 Ｎ ａ ２ Ｑ 粉末的脱脂棉颜色无明显变化 ； ②脱脂棉未燃烧。
二、 实 验 设 想
干燥二氧化 碳与 潮湿 二 氧化碳 的区别 在于 是否 有 水， 结合相关研究 先验证 Ｎ ａ Ｏ ２ 与水 反应 的实 质 ， 再 进 步研究干燥 Ｃ Ｏ ２ 与 Ｎａ ０ ２ 的反应 。 三、 Ｎａ Ｏ ２ 与水 反应的实验探究 按照文献 中杨 生 贵 的方法 重 复实 验 ， 现象 、 结论 一 致 。Ｎ ａ ２ ０ ２ 与水 的反应 ， 实 质分为 两步 。第一 步 ： Ｎａ ２ ０ ２ ＋２ Ｈ Ｏ一 ２ Ｎ ａ Ｏ Ｈ＋ Ｈ２ ０ ２ ； 第 二步： ２ Ｈ２ ０ ２ —２ Ｈ： Ｏ＋ ０ ２ 十。 由于 Ｎａ ｚ ０ ２ 与水 反应是放热反应 ， Ｈ Ｏ２ 受热分解 产生氧气 ， 因此总反应 为 ２ Ｎ ａ ２ Ｑ ＋２ Ｈ ２ Ｏ ＝４ Ｎ ａ Ｏ Ｈ＋ 十 。
［ － １ ３ 李晓 军． 过氧化 钠 与二氧 化碳反 应 的 实验 设计 Ｅ Ｊ ］ ． 中国教育技术设备 ， ２ ０ ０ ７ ， （ １ １ ） ： １ ７ ． ［ ２ ］ 周媛． 有 关过 氧化钠 与二 氧化碳 反 应 实质 的创 新 实验探 究［ Ｊ ］ ． 中国教育技术设备 ， ２ ０ １ １ ， （ ９ ） ： ９ ８ ． Ｅ ３ ７ 李志 富． 关 于过 氧化 钠与 二氧化 碳反 应 实质 的 进一步探析Ｅ Ｊ ］ ． 化学教学 ， １ ９ ９ ７ ， （ ８ ） ： ４ ２ ． ［ ４ ］ 舒雪源． 过氧化钠 与二氧化 碳 、 二氧 化硫 的 实验 探 究［ Ｊ ］ ． 中国校外教育 ， ２ ０ １ １ ， （ １ ０ ） ： ４ ７ ． Ｆ ５ ］ 杨生贵． 过氧化钠与水 、 二 氧化碳反 应的 实验探 究Ｅ Ｊ － １ ． 化学教学 ， ２ ０ １ １ ， （ ８ ） ： １ ２ ． （ 责任编辑 罗 艳）
过氧化钠与二氧化碳-二氧化硫实验[论文]
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过氧化钠与二氧化碳\二氧化硫的实验探究[摘要]：通过探究干燥co2、潮湿co2与过氧化钠反应的实质。
引导学生猜想过氧化钠与二氧化硫可能发生的反应，并探究过氧化钠与二氧化硫的实质，培养学生在化学科学探究方面的综合素质。
[关键词]：设计方案反应过程实验探究探究问题的提出：高中《化学》(必修1)第三章——金属及其化合物，在“金属的化学性质”一节中，讲到过氧化钠与二氧化碳起反应，生成碳酸钠和氧气。
化学方程式如下：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑，从方程式中同学们看到了氧气的生成，教材中并给出演示实验，同学们容易错误认为干燥的二氧化碳与过氧化钠粉末是很容易就直接发生反应的。
但实质上是否如此呢？可以让学生设计方案进行实验的探究。
二氧化硫与过氧化钠是否发生同样的反应？问题解决的设想：二氧化碳与过氧化钠的反应无外乎就是两个条件：一是干燥的二氧化碳与过氧化钠的反应；二是干燥的二氧化碳与过氧化钠反应。
要解决实质的问题，我们打算设计两组实验作对比实验，对比干燥二氧化碳、潮湿二氧化碳跟过氧化钠反应的不同，根据反应产物氧气的助燃性质，可以用带火星的木条检验反应是否有氧气的生成。
这里还有一个问题就是干燥的二氧化碳如何制取，co2是非还原性的酸性气体，一般可选用酸性的或中性的干燥剂对其干燥，为了尽量干燥co2，也可采取重复干燥并用无水硫酸铜检验是否干燥彻底。
教学过程：二氧化碳与过氧化钠反应的实质究竟是什么呢？学生共同探究设计了如下实验。
一、实验设计方案（1）实验仪器与药品仪器：分液漏斗、直型玻璃管、各种玻璃管、集气瓶、双孔橡皮塞、锥形瓶药品：大理石、稀盐酸、饱和nahco3溶液、浓硫酸、无水硫酸铜粉末、na2o2粉末（2）实验设计思路第一，制备潮湿的co2。
二氧化碳的实验室制法一般选择用大理石和稀盐酸为原料，制出的二氧化碳气体中含有少量hcl、水蒸气杂质，可以用饱和nahco3溶液除去hcl杂质，可得潮湿的co2。
过氧化钠与二氧化碳反应的探究性实验设计
过氧化钠与二氧化碳反应的探究性实验设计摘要：在高中化学新课程标准要求下，学生掌握化学知识技能具有十分重要的地位。
本文通过对高中新课改后化学《必修一》过氧化钠与二氧化碳反应实验，在实验教学中进行探究性实验设计，使二氧化碳（CO2）不能燃烧也不支持燃烧，通过实验探究学习；就让很多不可能的事情变成现实。
实现二氧化碳（CO2）点火这一不可能的梦想；化学实验的设置情况、特色，分析相关的化学实验教学，探讨新课改化学教学方法，是有效实施化学实验教学的策略。
关键词：新课改、创新、灵魂、化学探究实验设计、过氧化钠、二氧化碳点火、改进教学实验一、化学实验探究的重要性化学实验教学的现状是：教师讲实验，学生“照方抓药”做实验。
最后得出与书本一致的结论，学生的大脑只是一个容器。
在高中化学新课程下，化学实验及科学探究既是十分重要的教学内容，也是新课程倡导的教学方式和学习方式。
化学实验探究，不仅在于探究化实验的设计，还在于采用探究式实验教学模式，在改进教学实验方面进行教学探究。
这意味着教师在教学时要尽可能设计探究实验来开展教学，这更有利于发挥化学实验的功能，培养学生的科学探究能力，促进学生科学素养主动、全面的发展。
二、化学实验探究的知识背景其他参考书上介绍过氧化钠：（1）过氧化钠中钠为+1价，氧元素为-1价；（2）物理性质：淡黄色固体（粉末）；（3）化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑在人民教育出版社化学必修《1》课本第三章第二节钠的重要化合物上只是介绍过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气（O2）化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2NA2CO3+O2但此方程式对天真活泼青年学生的学习和记忆而言实在是乏味，而且对学生进一步学习Na2CO3的物理性质帮助也不大。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究【摘要】本实验旨在探究过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质。
通过将过氧化钠溶液逐渐与水混合并通入二氧化碳气体，观察反应产物变化。
实验结果表明，产生了气泡并出现沉淀现象，随着反应进行，pH值逐渐降低。
实验分析认为，实验中生成了碱性和酸性物质，反应中的气泡可能为氧气。
实验讨论中指出，反应过程可能包含过氧化氢的分解和碳酸溶解等步骤。
实验结论为过氧化钠与水及二氧化碳反应产生了气体和沉淀，实验有助于深入理解该反应机理。
实验意义在于拓展化学知识，展望未来可进一步探究该反应的影响因素及应用价值。
【关键词】过氧化钠、水、二氧化碳、实验探究、引言、研究背景、实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果、实验分析、实验讨论、结论、实验结论、实验意义、展望。
1. 引言1.1 研究背景过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种常见的化学实验，在实验室中广泛使用。
过氧化钠是一种含氧酸盐，其化学式为Na2O2，是一种白色固体，在水中能够自发分解释放氧气。
过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种氧化还原反应，通过该反应可以观察到气体的生成、颜色的变化等现象。
研究这种反应有助于我们更深入地了解化学反应的性质和机理，促进我们对化学知识的学习和理解。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究不仅可以帮助我们掌握化学实验的基本技能，还有助于培养我们的观察力、实验设计能力和科学思维能力。
通过这个实验，我们还可以了解过氧化钠在化学反应中的应用和作用，进一步拓展我们的化学知识面。
1.2 实验目的实验目的：通过实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应的机理，了解反应过程中发生的化学变化及产物生成情况。
通过实验观察和分析，探讨过氧化钠在碱性条件下与二氧化碳的反应特点，并对实验结果进行解释和讨论。
通过该实验，可以加深对化学反应动力学及反应机理的理解，同时对过氧化钠的性质和应用有更深入的了解。
这将有助于拓展化学实验的实践能力和应用能力，为今后的实验研究和应用提供参考和指导。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种常见的化学反应，通过实验探究这个反应的实质可以帮助我们更好地理解该反应的机理和特点。
我们需要准备以下实验器材和试剂：1. 过氧化钠（Na2O2）固体2. 蒸馏水3. 二氧化碳气体源（如气球或气瓶）4. 反应容器（如试管或烧杯）5. 倒计时器6. pH指示剂或酸碱试纸7. 实验安全设备（如手套、护目镜、实验台布等）实验步骤如下：1. 将一定量的过氧化钠固体加入到反应容器中。
可以根据需要的实验量来确定过氧化钠的用量。
2. 加入适量的蒸馏水至反应容器中。
在加水的过程中可以观察到有气体产生，这是因为过氧化钠与水反应生成过氧化氢（H2O2）和氧气（O2）。
3. 在反应容器上方加入二氧化碳气体源。
可以使用气球或气瓶将二氧化碳气体导入反应容器中，也可以直接将反应容器置于二氧化碳气体环境中。
4. 开始倒计时，记录反应发生后的时间。
5. 在反应进行的过程中，观察反应容器内的变化。
可以注意到气泡产生的速率和大小，以及可能的颜色变化。
6. 如果有pH指示剂或酸碱试纸，可以在适当的时候测定反应体系的pH值。
这可以帮助我们了解反应过程中酸碱性发生的变化。
7. 当反应达到一定时间后，可以停止观察。
实验结果和讨论：通过实验观察，我们可以发现过氧化钠与水及二氧化碳反应的主要实质是产生过氧化氢（H2O2）、氧气（O2）和碳酸钠（Na2CO3）。
过氧化氢的产生可以通过气泡产生的速率和大小来观察，氧气的产生可以通过观察到的气体释放来判断，而碳酸钠的生成可以通过测定反应体系的pH值来分析。
该反应可以表示为以下化学方程式：2 Na2O2 + 2 H2O + CO2 -> 2 H2O2 + O2 + Na2CO3在反应过程中，过氧化氢的产生是通过过氧化钠与水反应生成的。
而氧气的产生则是由过氧化钠与二氧化碳反应生成的，反应的机理可以归因于CO2的还原性能。
注意事项：1. 过氧化钠是一种氧化剂，具有一定的腐蚀性和氧化性。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究实验目的：1. 观察过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质。
2. 练习正确操作实验器材和进行实验记录。
实验原理：过氧化钠是一种结晶性粉末，它在水中或空气中易分解，迅速释放氧气。
过氧化钠在水中分解时，生成氧气和氢氧化钠，反应式如下：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2当向过氧化钠溶液中通入CO2时，CO2与溶液中的NaOH反应，形成碳酸钠溶液，反应式如下：这个反应是一种中和反应，生成的溶液中呈中性。
同时，溶液中氧气与CO2反应，生成二氧化碳和水，反应式如下：CO2 + O2 → CO2实验材料：过氧化钠、纯水、氢氧化钠、碳酸氢钠、凹底烧杯、滴定管、试管架、加热板等。
实验步骤：1. 取适量过氧化钠放入凹底烧杯中；2. 加入适量纯水，观察分解反应，用试验记录器或者视频记录下实验现象，记录时间也一同记录；3. 在分解反应结束后，向溶液中通入气体，以上文反应式为例，按照一定比例的量加入氢氧化钠溶液；4. 前往实验室者可以使用溶液浓度为 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，采用滴定剂方式，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，注意搅拌均匀，滴定至pH=7；5. 观察变化，能够发现溶液由碱性向中性转变。
实验注意事项：1. 操作时要带好安全眼镜和实验手套，尤其是处理过氧化钠粉末时；2. 在实验操作中，要注意设备的干净，以免产生误差；3. 注意尽量减小漏斗的误差；4. 注意溶液搅拌均匀，滴定到 PH=7。
实验结果：1. 加入纯水的过氧化钠溶液，迅速分解产生氧气，释放氧气产生气泡。
2. 加入CO2后，溶液在PH值上有所变化，变为可及时地滴入氢氧化钠溶液继续操作。
实验分析：过氧化钠溶液加入水后，分解产生大量的氧气，同时生成氢氧化钠溶液，生成的氢氧化钠溶液的pH值常常较高。
在向溶液中通入CO2后，CO2和NaOH反应，形成碳酸钠溶液，溶液变为酸性，之后，气泡不再产生，可以用滴定剂向溶液中滴加氢氧化钠，直到溶液中的氢氧化物完全转化为水，这时溶液变为中性或略有碱性。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠是一种常见的过氧化物，它的分子式为Na2O2。
它在实际应用中有着广泛的用途，比如作为漂白剂、氧化剂等。
在化学实验中，过氧化钠常常被用来展示化学反应的特性，其中包括与水和二氧化碳的反应。
本文将对过氧化钠与水及二氧化碳的反应进行实验探究。
实验材料和方法：1. 实验材料：- 过氧化钠固体- 蒸馏水- 二氧化碳气体- 试管- 壶式反应瓶2. 实验方法：(1) 将一定量的过氧化钠固体加入到一个试管中。
(2) 向试管中加入适量的蒸馏水，观察试管中的变化。
(3) 在另一个试管中倒入一些过氧化钠固体，并向其中通入一些二氧化碳气体，观察试管中的变化。
(4) 将过氧化钠固体和适量的蒸馏水倒入壶式反应瓶中，并通入一些二氧化碳气体，观察反应的结果。
实验原理：过氧化钠是一种强氧化剂，在与水及二氧化碳接触时，会发生化学反应。
具体的反应过程如下：1. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢。
氢氧化钠是一种碱性物质，而过氧化氢则是一种强氧化剂。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
实验结果分析：在实验中，我们可以观察到以下几个现象：1. 过氧化钠与水的反应：在向过氧化钠中加入适量的水后，会发生剧烈的气体放出现象，同时试管中的液体会逐渐变成淡黄色，同时放出气体。
2. 过氧化钠与二氧化碳的反应：在通入二氧化碳气体时，会观察到试管中产生气泡，并且试管周围会有白色的物质沉淀。
在将过氧化钠和水以及二氧化碳放入壶式反应瓶中时，会产生大量的气泡，并且壶式反应瓶中的液体也会变成淡黄色。
反应产生的气体会使得壶式反应瓶中的橡皮塞膨胀。
1. 过氧化钠与水的反应产生氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠具有碱性，而过氧化氢是一种强氧化剂。
2. 过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠能够与二氧化碳发生反应，生成碳酸盐和氧气。
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过氧化钠与二氧化碳的实验探究
一．探究冲动
现行高中化学教材第一册第二章“钠的化合物”一节中，讲到过氧化钠与二
氧化碳起反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式如下：2Na
2O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+ O
2。
这是本节教学中的难点，通常情况下，干燥的固体与气体是很难在无须任何条件的情况下直接反应的，从方程式中同学们看到生成了氧气，但教材中并没有给出
演示实验，同学们容易错误的认为干燥的CO
2气体与Na
2
O
2
固体粉末是很容易就直
接反应的。
其实这个反应必须要在潮湿的环境下，借助水的作用，在这个问题上
仅凭教师的讲解没有说服力，所以可以让同学们自己设计方案对CO
2与Na
2
O
2
反应
时的环境进行探究，看看CO
2与Na
2
O
2
反应的真正原理何在。
二．思维的火花
在强烈的探究欲望指引下，同学们想到许多方法去实现干燥CO
2与Na
2
O
2
固体
粉末反应，潮湿CO
2与Na
2
O
2
固体粉末反应的对比。
如：通过实验室制法即大理石与稀酸反应制得的CO
2
气体虽然本身是带有少
量H
2
O，但为了实验效果更加明显，可不可以让它通过某些溶液带出更多的水？
要想获得尽量干燥的CO
2
气体，应选用什么干燥剂、干燥仪器是否须要重复干燥？
不同环境下的CO
2与Na
2
O
2
是否反应？用什么方法检验既灵敏又准确等的问题，同
学们通过反复的实验、对比，最终从以下三个方面设计出一套比较合理的探究方案。
三．实验设计
根据以上三个主要的疑惑，请同学们分为三组，分别解决以下三个方面的问题。
（一）设计思路
设计思路一：如何制得潮湿的CO
2
初中教材中，CO
2的实验室制法一般选用大理石和稀盐酸为原料，制出的CO
2
气体中含少量HCl 、水蒸气杂质，所以可选用饱和NaHCO
3
溶液，一方面出去HCl
杂质，另一方面可得潮湿的CO
2。
设计思路二：如何制得尽量干燥的CO
2
CO
2
为非还原性的酸性气体，一般可选用酸性或中性干燥剂对其干燥，为尽量
干燥CO
2，也可采取重复干燥并用无水 C uSO
4
检验是否干燥彻底。
设计思路三：设计如何让这两种情况下的CO
2与Na
2
O
2
是否反应得以验证
在Na
2O
2
与H
2
O反应的演示实验中，当我们用胶头滴管向一小团包有少量
Na
2O
2
粉末的棉花滴水时，利用这一反应生成O
2
放热棉花迅速燃烧起来。
我们
正好可将这一检验
少量O
2是否生成的方法迁移到Na
2
O
2
固体与CO
2
气体是否直接反应生成O
2
的实验
验证中。
为保证实验的安全及防止空气的干扰，选用密闭锥形瓶并用一玻璃直导管与外界大气相通以平衡内外压强。
（二）实验装置图及仪器,药品等
仪器：分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、双孔橡皮塞、直形玻璃管、各种玻璃导管
药品：大理石、稀盐酸、饱和NaHCO
3溶液、浓H
2
SO
4
、无水 C uSO
4
粉末、Na
2
O
2
粉末、脱脂棉花少许
四. 实验探究过程
请同学们将分组设计的装置组合在一起，记录观察现象，得出相应的结论
实验装置
实验步骤
实验现象
结论
潮湿CO
2与Na
2
O
2
反应的情况
1．实验室制气体CO
2
2．将CO
2通入饱和NaHCO
3
溶液除杂
3．将潮湿CO
2的通入锥形瓶中与用棉花包好的Na
2
O
2
粉末接触
伴随着饱和NaHCO
3溶液中出现明显气泡一段时间后，包有Na
2
O
2
粉末的棉花燃烧
起来
Na
2O
2
粉末可与潮湿的CO
2
反应
干燥CO
2与Na
2
O
2
反应的情况
1．实验室制气体CO
2
2．同如浓H
2SO
4
溶液中干燥一段时间直到无水 C uSO
4
粉末不变色
3．将CO
2干燥彻底后的通入锥形瓶中与用棉花包好的Na
2
O
2
粉末接触
当无水C uSO
4粉末不变色，而其后的浓H
2
SO
4
中出现明显气泡一段时间后，包
有Na
2O
2
粉末的棉花无任何现象
Na
2O
2
粉末不与干燥的CO
2
反应
五.实验结论
六．实验感悟
七．实验拓展
“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以证明：
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na
2O
2
后，在通入CO
2
之前，应事先用
弹簧夹(K
1、K
2
)夹持好，目的何在? 。
(2)试管I内的试剂X应该是，打开弹簧夹K
1、K
2
，加热
试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的
小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。
则所得的化学结论是。
(3)试管I内试剂为CO
2
饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过的
现象，可以证明Na
2O
2
与潮湿的CO
2
能反应且放出O
2。
方法二
1 实验药品
镊子、胶头滴管(30 mL 分液漏斗) 、U 型管、铁架台、单孔橡皮塞、棉花、稀盐酸(体积比约1∶2) 、大理石(或碳酸氢钠粉末) 、Na2O2粉末
2 实验装置(铁架台略去)
图2
3 实验步骤与现象
(1) 按图2 所示装置连接好，检查装置的气密性。
(2) 在U 型管内先装入大理石(或碳酸氢钠粉末) ，再塞上带分液漏斗的单孔橡皮塞，固定在铁架台上，并向分液漏斗中装入稀盐酸，最后用棉花包住0. 2g Na2O2装入如图所示的位置。
(3) 将稀盐酸慢慢地滴下，便可观察到U 型管的底部有大量气泡产生，而后观察到棉花团剧烈燃烧的现象。
4 实验原理
稀盐酸与大理石接触迅速反应产生CO2 (CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑) ，CO2与Na2O2接触反应，产生高纯度的O2和大量的热，当疏松的棉花达到着火点时，便剧烈燃烧起来。
5 注意事项
过氧化钠的用量不宜过多，否则反应放出的热会使U 型管炸裂。
优点：设计的2 种方法都验证了过氧化钠与二氧化碳在通常情况下能剧烈反应，产生氧气并放出大量的热。
反应耗时短，操作简便安全，现象明显，成功率高，适合课堂演示。