过氧化钠与二氧化碳反应实验设计
过氧化钠与二氧化碳反应的探究性实验设计
过氧化钠与二氧化碳反应的探究性实验设计摘要：在高中化学新课程标准要求下，学生掌握化学知识技能具有十分重要的地位。
本文通过对高中新课改后化学《必修一》过氧化钠与二氧化碳反应实验，在实验教学中进行探究性实验设计，使二氧化碳（CO2）不能燃烧也不支持燃烧，通过实验探究学习；就让很多不可能的事情变成现实。
实现二氧化碳（CO2）点火这一不可能的梦想；化学实验的设置情况、特色，分析相关的化学实验教学，探讨新课改化学教学方法，是有效实施化学实验教学的策略。
关键词：新课改、创新、灵魂、化学探究实验设计、过氧化钠、二氧化碳点火、改进教学实验一、化学实验探究的重要性化学实验教学的现状是：教师讲实验，学生“照方抓药”做实验。
最后得出与书本一致的结论，学生的大脑只是一个容器。
在高中化学新课程下，化学实验及科学探究既是十分重要的教学内容，也是新课程倡导的教学方式和学习方式。
化学实验探究，不仅在于探究化实验的设计，还在于采用探究式实验教学模式，在改进教学实验方面进行教学探究。
这意味着教师在教学时要尽可能设计探究实验来开展教学，这更有利于发挥化学实验的功能，培养学生的科学探究能力，促进学生科学素养主动、全面的发展。
二、化学实验探究的知识背景其他参考书上介绍过氧化钠：（1）过氧化钠中钠为+1价，氧元素为-1价；（2）物理性质：淡黄色固体（粉末）；（3）化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑在人民教育出版社化学必修《1》课本第三章第二节钠的重要化合物上只是介绍过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气（O2）化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2NA2CO3+O2但此方程式对天真活泼青年学生的学习和记忆而言实在是乏味，而且对学生进一步学习Na2CO3的物理性质帮助也不大。
过氧化钠与二氧化碳反应中氧化产物和还原产物的比例
过氧化钠与二氧化碳反应中氧化产物和还原产物的比例下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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有关过氧化钠与二氧化碳反应实质的创新实验探究
２ ）通 过 本 实验 还 能够 培 养学 生 的科 学探 究 意 识 与 自
我 实验 的 能力 。
１ ２实 验原 理 ．
作 者 ：周嫒 ，在 读硕 士研 究生 ，主要 研 究方 向为 化 学教 学论 与 电化 学 ，２ ０ 年 获得 理 学学 士 学位 。 ０９
完 成 情 况 、 实验 方 案 的 创 新 成 分 和 独 特 性 见 解 等 给 予 评
定 ， 占总实 验成 绩 的３ ％ ０。
到 、早退 、旷课 的情 况给 予 打分 ， 占实验 总 成绩 的４ ％ ０。
提 高 型 模 块 与 综 合 设 计 型模 块 实 验 内容 可在 实 验 室 开放 时 间完 成 。提 高 型 模 块 内容在 下 一个 实 验 项 目前操
时 胸 中有 数 。
作完 成 并 完 成 详 细 的 、有 个 性 的 实 验 报 告 。指 导 教 师根
据 学生 提 交 的操 作 结 果 及 实 验 报 告 有 无 改 进 性措 施 给 予
评 价 ， 占实 验 总成 绩 的３ ％ ０ 。综 合 设计 型 模 块 内容 一 般在
参 考文 献
Ｚ ａｎ ｎ Ｚ ａｎ Ｚ ｈｕｉ ｈ ｇ Ｄａ ， ｈ ｇ ｈｉ Ａ ｔ ａ Ｐ ｒｏ ｄ ｓ ｄｉ ｍ ｎｄ ｂｓ ｒ ｃｔ ｅ ｘｉ ｅ ｏ ｕ ａ ｃａ ｂｏ ｄｉ ｘｉ ｒｅ ｃｔ ｏ ｈａ ｂ ｎ ｎ ｏｆ ｈ ｉ ｏ ａ ｅｘ ｅ ｍ ｔ ｒ ｎ ｏ ｄｅ ａ ｉｎ ｓ ｅｅ ｏ ｅ ｔ ｅ ｍｐ ｒｔ ｎｔ ｐ ｒｉ ｅｎ ｈｉ ｈ ｇ
置 对 上 述 两 种条 件 下 所 生 成 的产 物 进 行 验 证 ，下 面 实 验 过 程所 需要 的原 理介 绍 。 １） 有 水 的 条 件 下 ： ２ ａ２ Ｈ２ ＝４ ａ Ｈ＋ ； Ｎ ２ ０ ＋２ ０ Ｎ ０ ０ ２
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠是一种常见的过氧化物，它的分子式为Na2O2。
它在实际应用中有着广泛的用途，比如作为漂白剂、氧化剂等。
在化学实验中，过氧化钠常常被用来展示化学反应的特性，其中包括与水和二氧化碳的反应。
本文将对过氧化钠与水及二氧化碳的反应进行实验探究。
实验材料和方法：1. 实验材料：- 过氧化钠固体- 蒸馏水- 二氧化碳气体- 试管- 壶式反应瓶2. 实验方法：(1) 将一定量的过氧化钠固体加入到一个试管中。
(2) 向试管中加入适量的蒸馏水，观察试管中的变化。
(3) 在另一个试管中倒入一些过氧化钠固体，并向其中通入一些二氧化碳气体，观察试管中的变化。
(4) 将过氧化钠固体和适量的蒸馏水倒入壶式反应瓶中，并通入一些二氧化碳气体，观察反应的结果。
实验原理：过氧化钠是一种强氧化剂，在与水及二氧化碳接触时，会发生化学反应。
具体的反应过程如下：1. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢。
氢氧化钠是一种碱性物质，而过氧化氢则是一种强氧化剂。
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
实验结果分析：在实验中，我们可以观察到以下几个现象：1. 过氧化钠与水的反应：在向过氧化钠中加入适量的水后，会发生剧烈的气体放出现象，同时试管中的液体会逐渐变成淡黄色，同时放出气体。
2. 过氧化钠与二氧化碳的反应：在通入二氧化碳气体时，会观察到试管中产生气泡，并且试管周围会有白色的物质沉淀。
在将过氧化钠和水以及二氧化碳放入壶式反应瓶中时，会产生大量的气泡，并且壶式反应瓶中的液体也会变成淡黄色。
反应产生的气体会使得壶式反应瓶中的橡皮塞膨胀。
1. 过氧化钠与水的反应产生氢氧化钠和过氧化氢，氢氧化钠具有碱性，而过氧化氢是一种强氧化剂。
2. 过氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠能够与二氧化碳发生反应，生成碳酸盐和氧气。
过氧化钠与二氧化碳反应本质的实验探究
过氧化钠与二氧化碳反应本质的实验探究
作者：张庆
来源：《中学教学参考·理科版》2014年第06期
一、问题的提出
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气是过氧化钠的重要化学性质之一，但在教学中有关过氧化钠与二氧化碳反应本质的问题很少涉及。
查阅资料知，有关潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，大家的认识是一致。
但有关干燥的二氧化碳与过氧化钠反应却有两种不同的观点：一是干燥的二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气；二是干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应。
笔者结合相关的研究经验，重新设计实验验证二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的本质。
二、实验设想
干燥二氧化碳与潮湿二氧化碳的区别在于是否有水，结合相关研究先验证Na2O2与水反应的实质，再进一步研究干燥CO2与Na2O2的反应。
既然干燥的CO2不能与Na2O2反应，为什么成都等地的研究者的实验又证明了该反应能够发生呢？我们认为可能与研究者所处的相对潮湿的气候有关。
若实验中未排除空气中水蒸气对实验的干扰，可能会得出相反的结论。
参考文献
[1]李晓军.过氧化钠与二氧化碳反应的实验设计[J].中国教育技术设备，2007，（11）：17.
[2]周媛.有关过氧化钠与二氧化碳反应实质的创新实验探究[J].中国教育技术设备，2011，（9）：98.
[3]李志富.关于过氧化钠与二氧化碳反应实质的进一步探析[J].化学教学，1997，（8）：42.
[4]舒雪源.过氧化钠与二氧化碳、二氧化硫的实验探究[J].中国校外教育，2011，（10）：47.
[5]杨生贵.过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验探究[J].化学教学，2011，（8）：12.
（责任编辑罗艳）。
过氧化钠与二氧化碳反应实验的设计研究
过氧化钠与二氧化碳反应实验的设计研究作者：吕宗学来源：《中学课程辅导·教师教育（上、下）》2016年第10期摘要：过氧化钠和二氧化碳的反应是高中化学中的一个重要实验，需要设置不同的实验装置，分别进行二氧化碳的制取、二氧化碳与过氧化钠的反应以及反应产物的检验实验。
本文主要对二氧化碳和氢氧化钠反应的实验目的、实验原理、实验用品、实验步骤、实验现象以及实验结论进行了研究。
关键词：过氧化钠；二氧化碳；实验；设计；现象中图分类号：G633.8 文献标识码： A 文章编号：1992-7711（2016）10-045-01实验设计是在掌握基本理论知识和实践技能的基础上，解决实际问题的一种重要手段，也是科学探究的一个重要环节，因为任何的科学研究工作都离不开实验设计，当然对于化学教学也是如此，化学实验是学生学习化学的一种重要手段，对于化学知识的掌握起到了良好的促进作用。
过氧化钠和二氧化钠反应生成氧气和碳酸钠是过氧化钠的一个重要化学性质，同时这个实验也是高中化学实验学习的重点，但在实际的教材中只是讲解了该反应的方程式，对反应的本质并没有进行深入探讨。
一、实验目的高中化学课本中对于这一重要实验没有进行涉及，只是提供了一个化学方程式，学生对于该反应的原理、反应的装置以及反应物质的化学性质等不能很好的了解，对于实验中应该注意的问题不能很好把握。
通过实验，让学生了解氢氧化钠与干燥二氧化碳、湿润二氧化碳的反应原理和反应的不同产物；锻炼学生的探究意识和实验能力。
二、相关反应的原理三、实验用品、试剂药匙、带有分液漏斗、导管的橡皮塞，试剂瓶、火柴、燃烧匙、镊子、棉花、烧瓶、石棉网、酒精灯、烧杯、支架、稀盐酸（体积比大约为1：2）、浓硫酸、淡黄色过氧化钠粉末、碳酸氢钠粉末、大理石、碱石灰等。
四、实验装置五、实验步骤实验第一部分是过氧化钠与干燥二氧化碳的反应（图一）；第二部分是过氧化钠与湿润二氧化碳的反应（图二）。
实验第一部分：过氧化钠和二氧化碳反应（干燥二氧化碳）如图一，首先检查好装置的气密性，用酒精灯对垫有石棉网的烧瓶进行加热，若装置末端装有清水的烧杯中有气泡均匀冒出，则证明气密性良好；在A中装入大理石，在B中装入稀盐酸，在干燥管中装入棉花包裹的过氧化钠以及碱石灰，并将分液漏斗中加入盐酸；实验开始时将分液漏斗的活塞缓缓打开，慢慢滴入稀盐酸，待试剂瓶中出现气泡时，观察干燥管中物质出现的颜色变化。
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究过氧化钠是一种强氧化剂，可以和水及二氧化碳发生化学反应。
这种反应具有一定的实质，可以通过实验来进行探究。
本文将介绍过氧化钠与水及二氧化碳反应的实验方法和实质探究。
实验材料准备：1. 过氧化钠固体2. 蒸馏水3. 二氧化碳气源4. 试管5. 实验台6. 常规实验室器材实验步骤：1. 取一根试管，加入适量的过氧化钠固体。
2. 加入一定量的蒸馏水，将试管口用橡皮塞封闭。
3. 用二氧化碳气源将试管内空气排出，保持试管内为二氧化碳气体。
4. 观察试管内的化学反应情况。
实验观察：在实验过程中，观察到过氧化钠固体在蒸馏水中溶解，释放氧气气泡。
此时试管内的气体会被排出，并会出现气泡。
较长时间后，试管内的气泡消失，产物残留在试管底部。
这表示过氧化钠与水及二氧化碳发生了化学反应。
实验实质探究：过氧化钠在水中溶解后，会发生以下化学反应：Na2O2 + 2H2O + CO2 → 2NaHCO3过氧化钠与水及二氧化碳的反应实质为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气气体，而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
整个反应过程是一个复杂的氧化还原反应，实质是通过氧化还原反应产生了氧气气体和碳酸氢钠。
通过本实验，不仅可以观察到过氧化钠与水及二氧化碳的化学反应过程，还可以理解该反应的实质。
这种实验有助于学生加深对化学反应原理的理解，对于学习化学课程具有一定的帮助。
在实验中，我们还可以通过对反应产物进行检测，比如用盐酸检测碳酸氢钠生成的气体是否为二氧化碳气体，用PH试纸检测碳酸氢钠生成的溶液是否为碱性等方式，进一步验证反应的实质，加深对化学反应的理解。
(过氧化钠与二氧化碳反应)的趣味实验
(过氧化钠与二氧化碳反应)的趣味实验原创作者：江苏省徐州市科技中学李敏〔能够转载，但不能有意抹掉或假冒原创作者，不可剽窃核心内容发表或参赛。
〕有许多化学教师做“口含玻管对包裹了过氧化钠的棉花吹气，棉花燃烧”的实验，从而说明过氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。
笔者做了下面三组实验，发明水蒸气在该反应中起了至关重要的作用。
1实验过程：1.1在一个500mL的烧杯里粘一段蜡烛头，在倒放一只50Ml的小烧杯，小烧杯上放一片铁片，防止棉花燃烧把小烧杯烧裂，大烧杯里放入适量的碳酸钠或碳酸氢钠，点燃蜡烛，把包了过氧化钠固体的棉花放在小烧杯上，向大烧杯里滴加盐酸〔如上图所示〕，二氧化碳大量放出，我们会看到燃烧的蜡烛首先熄灭，片刻后棉花燃烧起来。
颇有趣味性。
1.2在大烧杯里也作如图1的预备，但不要放碳酸钠或碳酸氢钠，用沉浮式气体发生器制取二氧化碳〔如中图所示〕。
随着二氧化碳想大烧杯里注入，我们会看到燃烧的蜡烛首先熄灭，片刻后棉花燃烧起来。
1.3在大烧杯里也作如图2的预备，沉浮式气体发生器的配重盒里放入浓硫酸〔如下图所示〕，让生成的二氧化碳气通过浓硫酸干燥后再注入大烧杯，我们会看到燃烧的蜡烛首先熄灭，而棉花不能燃烧。
2分析：在1、2两组实验里，二氧化碳气都没通过干燥处理，棉花都能燃烧起来。
在第3组实验里，二氧化碳气通过干燥处理，棉花不能燃烧。
我们可作如此的假设：2.1过氧化钠与水反应，有氧气生成。
2.2过氧化钠与二氧化碳不反应。
2.3通常情况下，过氧化钠与二氧化碳不反应，但在水蒸气催化作用下，过氧化钠与二氧化碳反应，有氧气生成。
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过氧化钠与二氧化碳反应的实验设计
摘要:过氧化钠与二氧化碳反应是高中化学中的一个重要知识点，但是在人教版必修1中只有反应方程式，没有相关的实验设计，这不利于学生对这一知识点的理解和突破。
可以通过二氧化碳的制取、过氧化钠与二氧化碳的反应、棉花的燃烧这三个简单的实验来充分理解这个知识点。
关键词:过氧化钠；二氧化碳；实验；现象
一、问题的提出
高中化学课本中关于过氧化钠与二氧化碳反应的教学内容只有
反应方程式，没有相关的实验设计，这让学生不易掌握这一重要性质，也不易理解过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源这一用途。
二、实验反应原理
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
三、实验仪器和药品
仪器：大试管、长颈漏斗、导气管（玻璃和橡胶）、双孔橡皮塞、集气瓶、玻璃片、火柴、镊子、燃烧匙、药匙、脱脂棉花等。
药品：稀盐酸、大理石、过氧化钠等。
四、实验装置图
五、实验步骤
1.二氧化碳的制取
按图1安装好制取二氧化碳的简易装置，并检查装置的气密性。
然后往大试管中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞，将气体导出管放入集气瓶的瓶底处。
再通过长颈漏斗往大试管中加入适量的稀盐酸，大试管中立刻有气体产生。
片刻后，把燃着的火柴放到集气瓶瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体。
在集气瓶口上盖好玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。
2.过氧化钠与二氧化碳反应
用药匙取一药匙过氧化钠粉末，倒入燃烧匙中，并在过氧化钠粉末上放一小团疏松的脱脂棉花。
移开集气瓶上的玻璃片，将燃烧匙伸入装有二氧化碳气体的集气瓶底部，然后再将玻璃片盖紧，让过氧化钠与二氧化碳充分接触反应。
（见图2的装置图）
六、实验现象
现象1：将燃烧匙伸入装有二氧化碳气体的集气瓶后，不一会儿就能看见脱脂棉花开始燃烧，冒出白烟。
脱脂棉花能燃烧，根据燃烧的条件可知，反应产生了氧气，并且放出了热量，使棉花达到了着火点，从而燃烧。
现象2：反应停止后，将燃烧匙取出，可以明显观察到脱脂棉花燃烧后的灰烬。
拨开灰烬可以观察到上层的淡黄色过氧化钠粉末已经变为白色的粉末。
这说明过氧化钠与二氧化碳反应后变成了碳酸钠。
七、实验的特点
1.实验药品和器材简单易得，操作步骤简单，实验现象明显，容易观察。
2.能透过现象反映本质，说服力强。
通过棉花的燃烧可以充分证明反应产生了氧气，并且放出了热量。
（作者单位广东省河源市龙川县田家炳中学）。