课题1 溶液的形成
《课题1 溶液的形成》教学设计(附导学案)
《课题1 溶液的形成》教学设计(第一课时)【教学目标】认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
【重点和难点】重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
【实验准备】五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。
【课时安排】2课时【教学设计】本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。
课题1 溶液的形成 (第二课时) 教学目标探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。
发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
重点和难点重点：实验方案的设计和比较。
难点：评价实验方案。
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
实验准备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。
投影仪及相关图片（或自制动画）。
课时安排1课时教学设计参考。
阅读教师提供的实验方案。
（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。
（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。
（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。
（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。
物质溶解时的温度变化测量的温度/℃温度的变化(与水相比)水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。
你在以后设计实验方案时应注意什么？学生：老师所用的水都是100 mL，三次所加的溶质的质量也相同。
课题1 溶液的形成
汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成 溶液,从而除去油污.
【小结】
固体 液体 气体 溶质
被溶解
一种或几 种物质
分散
另一种 物质
能溶解
溶剂
液－液 互溶： 量多的 是溶剂 通常： 水是
均一、稳定的 混合物
溶剂
溶液
【溶液和乳浊液区别】溶液是均一、稳定的； 乳浊液不稳定，静置会分层
溶液、悬浊液和乳浊液的区别 定义 特征 类别 举例
溶质在溶解过程中发生了两种变化，一种 是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这 一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离 子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离 子），这一过程放出热量。 扩散过程=水合过程：吸热=放热 温度变化不明显 扩散过程>水合过程：吸热>放热 温度降低 扩散过程<水合过程：吸热<放热 温度升高
填写下列表格
氯化 酒 碘的 氯化钠 氢氧化 硫酸的 食盐和 的水溶 钙的水 精 酒精 氢的 水溶液 蔗糖的 水溶液 溶 液 溶液 水溶液 溶液 液 碘酒 盐酸 98%的 溶液俗 石灰 食盐水 名 水 浓硫酸
溶液 名称
溶质 溶剂
氯化 氢氧化 酒精 钠 钙 水
水
碘
氯化 氢 硫酸 水
水
食盐、 蔗糖
水
酒精
一、溶液
【现象】将蔗糖或食盐放入水中，搅拌后，蔗糖 或食盐都消失在水中。 【微观解释】蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水 分子中去了。
溶 液 的 组 成
H2O NaCl
溶剂 溶质
溶液（混合物）
【溶液】一种或几种物质分散到另一种物质里，形 成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 【溶剂】能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水
课题1溶液的形成
9、如果在溶液中发生了反应，应辨别溶质是什么物质。
6、溶液组成的判断 固体 固体、气体溶于液体，
1）溶质的状态可以为
形成溶液时；固体和气 液体 体一般作溶质，液体 气体 作溶剂。 多---溶剂 ; 少---溶质
2）液体与液体互溶
但如果其中有一种是水，不 管多少，一般把水叫做溶剂。
水是最常见的溶剂，酒精、汽油 等物质也是常见的溶剂。在未指 明溶剂时，溶剂一般为水。
初中常见的三种有色溶液
理解时注意以下几点：
1、如果加入的溶质没有完全溶解，则溶质只是实际溶解的部分。 2．对于任何一种溶液，溶质可以有多种，但溶剂只有一种。
3．当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或 逸散的气体不是溶质，如果反应物有剩余，且溶解于水，则剩 余物和新生成的物质都是溶质。
不均一 不稳定 一、不稳定的混合物
物质在水中的分散
悬浊液、乳浊液、溶液的比较
二、溶解时的吸热和放热现象
热袋 冰袋
现象：有的温度会升高（放热过 程），有的温度会降低（吸热过 程）。这取决于物质的性质。
溶解过程 热量变化
溶液温度
扩散过程
吸收热量(用 Q吸表示)
水合过程
放出热量(用 Q放表示)
①若 Q
附：相关的实验数据：物质溶解时的温度变化（水温12度）
溶解后测量的温度/℃
溶解硝酸铵固体 溶解氯化钠固体 溶解氢氧化钠固体 3 12 31
温度的变化量/℃
-9 0 +19
对溶解时吸热或放热现象的解释： 物质溶解时同时发生两个变化。(1)扩散过程：溶质的分子(或离子) 向水中扩散，此过程中溶质的分子(或离子)在水分子作用下，克服分 子(或离子)间的作用力，扩散到水中成为自由移动的分子( 或离子) 此过程要吸收热量。 (2)水合过程：已扩散到水中的溶质的分子(或离子)与水分子作用， 生成水合分子(或水合离子)，这一过程要放出热量。
课题1溶液的形成教学设计
溶液的形成教学设计一、课标分析：本课题是《化学课程标准》中一级主题里“身边的化学物质”中重要的组成部分，对引导学生认识和探究身边的化学物质起到重要作用！《义务教育化学课程标准（2011版）》第20页提出：1．认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的 2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
二、教材分析《溶液》这一单元在教材中具有相对的完整性和独立性，以溶液、溶解度、溶质的质量分数三个概念为中心，以对它们的简单计算和应用为两翼，并加以延伸而带动其它有关溶液的知识，使概念、实验、应用融为一体。
本课知识是关于溶液的初步认识，其中涉及溶液的形成，乳化现象，溶解过程的吸热和放热等。
溶液对学生来说是比较熟悉的，生活中也有许多学生感兴趣的素材，多数学生知道海水的滋味，都喝过糖水，打过点滴，品尝过汗水的味道，用洗洁精等洗涤剂来清洗餐具等。
在实验中也多次用到溶液，如：盐酸，硫酸铜溶液等，所以在本节的学习中，学生不仅能联系生活实际来学习溶液的形成和乳化作用，又能进一步运用探究性学习的方法，探究未知知识，并且为将来学习溶解度、溶质质量分数与酸碱盐的知识打下基础。
所以，本节课在教材中起到承上启下的作用，是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践课。
三、学情分析1、知识储备：学生不仅在生活中经常接触到溶液，在实验中也多次用到溶液。
2、能力素养：学生已掌握了基本实验技能，初步具备了合作探究的学习方式。
3、预设困难：①学生可能会提出一些问题，教师应有所准备。
如：均一、稳定的的液体一定是溶液吗？澄清、透明的液体一定是溶液吗？透明的液体是无色的吗？有色的液体是不透明的吗？②自主设计实验并通过实验现象分析得出结论的能力相对比较薄弱。
四、教学目标（1）知识与技能目标：①认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精汽油等也是常见的溶剂；②知道溶液、溶质、溶剂等概念，使学生认识溶液的基本特征；③能说出一些常见的乳化现象，了解溶液在生产生活中的意义。
课题1 溶液的形成
4、溶液的命名
溶质的溶剂溶液
探究实验：水是唯一的溶剂吗?
序号 1 2 3 4 溶剂 水 汽油 水 酒精 溶质 植物油 植物油 碘 碘 现象
探究实验：水是唯一的溶剂吗?
探究实验：水是唯一的溶剂吗?
序号 1 2 3 4 溶剂 水 水 汽油 汽油 溶质 KMnO4 碘 KMnO4 碘 现象 溶解 不溶解 不溶解 溶解
一、溶液
1、定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物。
2、溶液的特征：
均一性、 稳定性、 混合物 均一：溶液各处的浓稀相同，溶液各部分 的性质相同。 稳定：条件不变时，溶质与溶剂长期放置 也不会分离出来。
3、溶液的组成
(固、液、气) 溶质： 被溶解的物质。 溶液 ( 液) 溶剂： 能溶解其它物质的物质。
NaCl
NH4NO3
NaOH
结论
降低 吸热
升高 放热
原因：
溶质的分子(或离子)向水中扩散 溶解 过程
吸热
溶质的分子(或离子)和水分子作用生 成水合分子(或水合离子)
放热 吸热>放热，温度降低； 吸热<放热，温度升高。
1
被溶解
总 结
的物质 一种或几 分散 种物质 另一种 能溶解其他 物质 物质的物质
这是为什么呢？原来洗涤剂有乳化的功能， 它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不 聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水 流走，因此试管的内壁很干净。衣服、餐具 上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，也是 这个道理。
三、溶解时的吸热或放热现象
药品：蒸馏水、固体NaCl、NH4NO3、NaOH 仪器：试管、烧杯、玻璃棒、温度计
第九单元 课题1 溶液的形成
溶
液
课题1 溶液的形成
活动与探究一：
探究目的：溶液是如何形成的？
【现象】将蔗糖放入水中，搅拌后，蔗糖消失在水中。 【微观解释】蔗糖微粒运动扩散到水分子中去了。
一、溶液
1、定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，
形成均一、稳定的混合物，叫溶液
（1）溶质：被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水
纯净物
均一稳定的混合物
冰加入水中
食盐和蔗糖同时加 入水中 植物油加入到水中
纯净物
均一稳定的混合物
不是
不均一，不稳定
练习：
判断下列溶液的溶质和溶剂 溶质 硫酸 氯化氢 溶剂 水 水
溶液名称 稀硫酸 稀盐酸 硫酸铜溶液
乙醇的汽油溶液 碳酸溶液 石灰水
硫酸铜 乙醇
碳酸
水 汽油 水 水
氢氧化钙
小结：除了水,其它物质也作为溶剂；如：汽 油、酒精等物质也可以做溶剂。
扩散过程
吸收热量
溶解过程
水合过程
放出热量
扩散过程: 会吸热
原因：
水合过程: 会放热
扩散过程=水合过程：温度变化不明显 吸热=放热
扩散过程>水合过程：温度降低
扩散过程<水合过程：温度升高
吸热>放热
吸热<放热
【小结】
固体 液体 气体 溶质
被溶解
一种或几 种物质
分散
另一种 物质
能溶解
溶剂
液－液 互溶： 量多的 是溶剂 通常： 水是
7．下列属于溶液且溶质是化合物的是（ A、D） A．稀硫酸 B．碘酒 C．液态氧气 D．澄清石灰水
8．对溶液的基本特征叙述正确的是（ D ） A．溶液是均一、稳定、无色透明的液体 B．凡是均一、稳定、透明的液体就是溶液 C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不 甜，说明后面喝的糖水含糖少 D．当条件不改变时，溶液虽然放置时间较长，溶 质也不会从溶液中分离出来
课题1溶液的形成(第1课时)优秀教学案例九年级化学下册(人教版)
1.教师引导学生总结溶液的定义、溶 Nhomakorabea过程、特点及应用，巩固所学知识。
2.强调溶液在实际生活中的重要性，激发学生的学习兴趣和社会责任感。
3.总结本节课的学习方法，鼓励学生在课后继续探究。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生结合生活实例，运用溶液的知识解决问题，如饮料的配制、药剂的稀释等。
2.要求学生撰写学习心得，反思自己在学习过程中的优点和不足。
3.分析溶液的特点：均一性、稳定性、不能通过滤纸等。
4.举例说明溶液在工农业生产中的应用，如饮料、药剂、化肥等。
（三）学生小组讨论
1.学生分组讨论溶液的形成过程、特点及应用，引导学生运用所学知识解决实际问题。
2.各小组代表分享讨论成果，培养学生的表达能力和思维能力。
3.教师点评：对学生的讨论进行评价，关注学生的成长与进步。
3.通过对溶液的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，增强学生的社会责任感。
4.培养学生诚实守信、积极向上的道德品质。
在教学过程中，我将以溶液的形成为主线，引导学生从实验、生活实例等多角度深入探讨溶液的知识，使学生在掌握知识与技能的同时，提高过程与方法、情感态度与价值观等方面的综合素质。
三、教学策略
2.运用小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通能力。
3.引导学生运用溶液的概念分析和解决生活中的问题，提高学生的思维能力。
4.结合生活实例，培养学生学以致用的能力，提高学生的创新意识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探究科学的欲望。
2.培养学生热爱科学、勇于创新的精神风貌。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶液的定义，掌握溶液的本质特征，能正确区分溶液、悬浊液和乳浊液。
课题1 溶液的形成_徐光明
总结与归纳：
概念：一种或几种物质分散（溶解）到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 物质的分散形式：分子或离子形式 特征：均一性、稳定性、混合物
正确理解溶液的特征： 均一性:指溶液中任何部分的组成和性质都相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物 练习1我能列举：生活中常见的溶液有哪些？
4、不同溶质在不同的溶剂中的溶解
同 实验9-2 不同溶质在不同的溶剂中的溶解（观看录像） 不
种 溶 质 在 不 同 种 溶 剂 中 的 溶 解 性 不 同
同 种 溶 质 在 同 种 溶 剂 中 的 溶 解 性 不形成
实验9-3 水和乙醇能够互溶吗？（观看录像）
第九单元课题1 溶液的形成
课题1 溶液的形成
第九单元课题1 溶液的形成
是不是纯净水呢？
第九单元课题1 溶液的形成
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
学习目标：
1、知识与技能目标： （1）了解溶质、溶剂、溶液的基本概念。 （2）认识溶液的基本特征是均一性、稳定性。 （3）了解溶液在工农业生产和生活中的应用。
2、过程与方法目标：
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录、 分析和解决问题的思维能力。
根据名称
一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 两种液体组成溶液，量多的为溶剂
有水时，水不论多少都作为溶剂
练习2：分别列举以固体124.html
第九单元课题1 溶液的形成
3、情感态度与价值观目标：
培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。
第九单元课题1 溶液的形成
1、溶液的概 （1）实验：蔗糖的溶解（观看录像） 实）分析：溶液的形成过程
蔗糖分子均匀扩散到水分子之间形成蔗糖溶液。
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课题1溶液的形成
小试身手
1 [基础题] 下列饮品中属于溶液的是（）
A．蔗糖水B．牛奶C．果粒橙D．豆浆
2 [基础题] 溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法中，正确的是（）A．溶液都是无色、透明的液体
B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同
D．溶液中各部分性质相同
3 [基础题] 杨刚同学按教材中的课外实验自制汽
水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变
得冰凉可口，他想到可以购买一种商品来产生
制冷效果，他应该购买的是（）
A．硝酸铵B．小苏打
C．生石灰D．食盐
4 [基础题] 衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂（）A．可以软化水B．具有乳化作用
C．可以沉降杂质D．溶于水时放热
5 [提高题] 要使如图9-1-13 所示装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①硝酸铵和水
②铁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水
④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤B．②③④⑤
C．②③⑤D．②④⑤
6 [提高题] 实验室有一瓶失去标签的白色固体，可能是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种,小兰思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是。
（3）若，则是NaOH。
（4）若，则是NaCl。
7 [提高题] 某化学兴趣小组探究NH4Cl 、CaCl2、NaCl 三种物质溶于水的过程中的热量变化。
[药品] 水、NH4Cl 、CaCl2、NaCl。
[器材] 烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
[实验探究] 小组同学取三种物质各1 药匙于烧杯中分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，
用温度计测量液体温度，记录有关数据如下表：
[数据分析]
（1）表中x 为。
（2）比较实验2 与实验4，可获得结论: 。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是。
[反思评价]
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是（填选项，可多选）。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样
直击中考
8 [重庆中考] 调味剂是重要的食品添加剂。
将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐B．蔗糖
C．味精D．芝麻油
9 [大连中考] 下列溶液中，溶剂是酒精的是
A．蔗糖溶液B．酒精溶液
C．碘酒D．氯化钠溶液
10 [邵阳中考] 图9-1-14是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列某种物质，
能引起白磷燃烧。
该物质是（）
A．硝酸铵B．氢氧化钠
C．蔗糖D．食盐
11 [邵阳中考] 下列洗涤或除污过程中利用了乳化原理的是（）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用刷子刷去杯子上的油污
C．用酒精除去衣服上的碘
D．用汽油洗去衣服上的油污
12 [苏州中考] 为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进
行如下两组实验。
( 提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）
[实验1] KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实
验现象。
实验步骤步骤1步骤2实验操作图示
实验操作及现象振荡后静置：
（1）A试管中晶
体全部溶解，溶
液呈色；
B试管中晶体不溶
解，汽油不变色
将步骤1 中A试管内溶
液倒入B试管中，振荡
后静置：
（2）B试管中观察到的
现象为
[实验2] 碘在不同溶剂中的溶解实验。
根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示
实验结论或解释（3）由图乙所示现象可知：碘（填“不”“微”或“易”）溶于水
（4）图丙所示试管中液体分层。
上层棕色溶液的名称是。
说明碘在汽油中的溶解性比在水中（填“强”或“弱”）
[反思与应用]（5）①碘易溶于酒精。
若将[实验2]中的汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体（填“分层”或“不分层”）。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似[实验2]中第二步操作。
工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是。
详解详析
1 A
2 D
3 A解析:硝酸铵固体溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。
4 B解析:洗涤剂具有乳化作用，可以除去衣服、餐具上的油污。
5 B解析:①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小；②铁和稀硫酸反应生成气体，瓶内压强变大；③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大；④生石灰和水反应放出大量热，温度升高，压强变大；⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大。
6 (1)CaCO3(2)CuSO4
(3)溶于水溶液温度升高
(4)溶于水溶液无明显变化
7 (1)50
(2)氯化钙溶于水放出热量
(3)氯化铵(4)AB
8 D
9 C解析:碘酒是碘的酒精溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。
10B解析:氢氧化钠溶于水时放出热量，能使温度达到白磷的着火点，使其燃烧。
11A解析:用刷子刷去杯子上的油污是利用力的作用将油污转移掉，用酒精除碘、用汽油除油污均是利用溶解现象，用洗洁精洗去油污是将油污乳化成细小的液滴利用了乳化原理。
12(1)紫红(或紫)(2)液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留(3)微(4)碘的汽油溶液强(5)①不分层②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解性远大于在水中的溶解性
解析:(2)KMnO4溶液与汽油互不溶解，所以会出现分层现象。
(3)由图乙中的“淡黄色”
可知碘微溶于水。
(4)由图丙中出现“棕色”，比图乙中的“淡黄色”颜色深，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。
(5)①由于碘易溶于酒精，水与酒精又能互溶，所以将[实验2]中的汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层。
②由[实验2]可知，由于碘在汽油中的溶解性远远大于碘在水中的溶解性，所以可用汽油从稀碘水中提取碘，若用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体也必须具备类似的溶解性特点。