化学说题比赛稿
说题稿
结束语
本道题我大约考虑、创作了近半个 月时间，查阅了很多有关化学、物理知 识方面的相关材料，在本题中由于出题 者的知识有限，可能还有很多考虑不周 之处，希望各位老师多多指正，谢谢！
指针
稀盐酸
碳酸钠溶液
碳酸钠溶液
二、原创题呈现
问题1： 1.（1）当把左侧注射器中的稀盐酸注入A瓶中 和碳酸钠反应后，如果发现C装置和挂 绳 ，则能证明化学反应前后总质量 守恒；B装置的作用____ _____ _。 （2）C装置相当于天平中的____ _____ _， 挂绳相当于天平中的____ _____ _， （A平衡螺母 B指针 C分度盘“0”刻度 线）
能力水平
通过学生作答的过 程来推测其运用学 科知识发现问题、 提出问题、分析问 题、解决问题的思 维过程和思维品质， 强调对知识的应用 和知识迁移的考查。
四、解题思路
问题1答案（1） 重合 对照 （2） B C （提示：图中C部分是用铁丝制作的和木杆垂直的小箭头，绕着悬 挂点随着细杆旋转，当小箭头和挂绳重合时，表明木杆左右已经平 衡。左侧A瓶为反应后的物质，右侧B瓶为没有发生反应的物质） （2）（提示：C装置相当于天平中的指针，挂绳相当于刻度盘0） 问题2答案 左 C （提示：当左侧稀盐酸和碳酸钠反应产生CO2气体经导管进入集气 瓶时，左侧A瓶质量减小，在力臂不变的条件下，为了保持木杆平 衡，必须要把右侧木块向左侧移动减小右侧力臂。原理是杠杆平衡 原理，是学生在初二下册物理《简单机械》学习过的） 问题3答案 5 （提示：设：左侧瓶子和剩余物的总质量为a。 计算公式为1:（8-1）= 5g:a,产生气体质量=40-a g,即砝码每向左 移动一个刻度产生气体质量就增加为龙龙的方案还有不妥之处，因为气体的 密度很小，当产生气体质量很小时候，右侧移动的距就 很小，不易测量。于是把装置稍加改动就可以利用移的 刻度“读出”产生的气体质量。他的方案为：把挂绳向 左移动使左右力臂为L左：L右=1：8（即左侧一个刻度， 右侧8个刻度还可以再细分）为使细杆测量前平衡，左端 用铁丝缠绕，右侧把木块改成5g的砝码。左侧药品和饮 料瓶共重40 g时，当左侧装置反应完毕后，保持木杆平 衡，右侧砝码每向左移动一个刻度这时产生气体的质量 为____ ______g。（忽略杆的重力）
化学说题比赛稿
定南中学“说题比赛”说题案化学教研组肖文盛对于同一化学问题，从不同的角度进行分析处理往往会导出许多不同的解法，引导学生用多种思路解题，既能使学生灵活地运用知识和思路，形成立体的思维网络；又能通过比较选择最合理、最简捷的思路，培养思维的灵活性。
今天晚上我要说的题是：12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 －、解题思路：1、本题来自2010年普通高等学校招生统一考试(全国1卷)理综化学12题。
题目涉及知识点是非金属及其化合物化学性质。
考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等。
2、已知点为：磷质量和氯气标准下的体积；求解点为：反应后产物物质的量之比；题眼为磷消耗掉了氯气。
3、隐含条件和潜在信息为磷与氯气发生两个反应。
4、易错点，易混点，关键点都在涉及到过量问题计算。
二、解题方法：【解法一】方程式法314 mL氯气（标准状况）的物质的量＝0.314/22.4=0.014mol0.25g磷的物质的量＝0.25/31=0.008molP先完全转化为PCl3，如果CL2有剩余，再反应，转化为PCl5.2P+3Cl2=2PCl32-- --3---------20.008----X--------Y X=0.012mol Y=0.008molCL2剩余的物质的量＝0.014－0.012＝0.002molPCl3+Cl2=PCl51-----1----- --1A----0.002----Z A=0.002mol Z=0.002molPCl3与PCl5的物质的量之比＝(0.008-0.002)：0.002=3:1 【解法二】十字交叉法:2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5,由题可知磷的物质的量为:0.25/31.氯气的物质的量为:3.14/224.若全部生成三氯化磷的话:则需要氯气为:(0.25/31)*3/2=0.75/62若全部生成五氯化磷的话,则需要氯气为:(0.25/31)*5/2=1.25/62十字交叉:PCl30.75/62 x3.14/224PCl5 1.25/62 y这里的x指的是,取(1.25/62)-(3.14/224)的绝对值,y是取(0.75/62)-(3.14/224)的绝对值,然后x:y≈3:1【解法三】守恒法设Pcl3有x mol PCl5 有y mol则Cl守恒，3x +5y==2*0.314/22.4 P守恒 x+y==0.25/31x==0.00211 y==0.00595PCl3 :PCl5==x:y==1：2.82 约既是1：3三、题目变式[变一] 1mol磷和2mol氯气完全发生反应，它产物是什么，各为多少。
2024版化学说题比赛获奖课件
化学说题比赛获奖课件目录•引言•化学基础知识•化学实验技能•化学在生活中的应用•化学前沿领域介绍•化学竞赛经验分享01引言Part通过参与化学说题比赛，激发学生对化学的兴趣和热情，培养学生的化学素养和实验能力。
提高学生化学素养促进化学教育创新选拔优秀化学人才推动化学教育的改革和创新，探索更有效的化学教学方法和手段。
发掘和选拔在化学领域具有潜力和才华的学生，为他们提供更广阔的发展空间和机会。
030201目的和背景课件概述课件主题围绕化学说题比赛的主题和要求，设计相应的课件内容，包括化学知识、实验技能、解题思路等。
课件结构课件采用清晰的结构和逻辑，包括引言、知识点讲解、实验演示、案例分析、总结等部分，方便学生理解和掌握。
课件特点课件注重互动性、趣味性和实用性，采用丰富的图表、动画、视频等多媒体元素，激发学生的学习兴趣和积极性。
同时，课件还提供相应的练习题和答案，帮助学生巩固所学知识。
02化学基础知识Part原子结构和元素周期表原子结构原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。
元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即核内质子数）从小到大排列的表格。
周期表中的元素被分为不同的族和周期，具有相似的化学性质。
原子序数和元素性质原子序数决定了元素的化学性质。
通过元素周期表，我们可以预测和解释元素的性质，如金属性、非金属性、氧化态等。
化学键和分子结构化学键01化学键是连接原子形成分子的力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键通过正负电荷的吸引形成，共价键通过共享电子形成，金属键通过金属原子间的电子云重叠形成。
分子结构02分子由两个或更多原子通过化学键连接而成。
分子的形状、大小和稳定性取决于原子间的连接方式和电子云的分布。
分子间作用力03分子间存在相互作用力，如范德华力、氢键等。
这些作用力决定了物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等。
初中化学说课稿比赛模板
初中化学说课稿比赛模板尊敬的评委老师、各位同仁：大家好！今天，我将为大家说课一节初中化学课程，课题为《空气的组成与性质》。
本节课的教学目标、重点与难点、教学过程等将逐一展开。
一、教学目标本节课旨在让学生了解空气的基本组成，掌握空气中各成分的体积比例，以及认识到空气成分对人类生活的重要性。
同时，通过实验操作，培养学生的观察力、实验操作能力和科学探究精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：空气的主要成分及其体积比例。
2. 教学难点：通过实验探究空气中各成分的定性与定量分析。
三、教学过程1. 导入新课通过提问学生日常生活中常见的气体，引出空气的概念，并简要介绍空气对人类生活的重要性。
2. 讲解新知识首先，向学生介绍空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。
接着，详细讲解空气中各成分的体积比例，并通过图表形式展示，帮助学生形成直观印象。
3. 实验操作设计并指导学生进行实验，通过燃烧法和过氧化氢分解法，定性地观察并分析空气中氧气的含量。
同时，通过密闭容器中的气体置换实验，定量地测定空气中氮气和氧气的比例。
4. 学生活动让学生分组讨论空气中各成分的性质及其在生活中的应用，鼓励学生积极发表观点，并进行小组汇报。
5. 课堂小结总结空气的组成及其各成分的性质和用途，强调科学探究的重要性，并对学生的表现给予肯定和鼓励。
6. 布置作业要求学生回家后，搜集更多关于空气成分的资料，了解空气污染的成因和防治措施，准备下一节课的分享。
四、板书设计在黑板上清晰地书写课题《空气的组成与性质》，旁边列出空气的主要成分及其体积比例。
下方留出空白区域，用于记录学生在讨论和实验中的发现。
五、教学反思本节课后，我将根据学生的反馈和作业完成情况，对教学方法和内容进行反思和调整。
特别是在实验操作环节，思考如何更有效地指导学生，确保实验的安全性和教学效果。
通过本节课的教学，希望学生不仅能够掌握空气的组成和性质，更能够激发他们对化学学科的兴趣，培养他们的科学探究能力。
高中化学说题稿讲课稿
高中化学说题稿2014年广州一模 原理题 第31题 说题稿化学课组一、题目来源和背景1、题目来源：2014年广州一模理科综合化学试题第31题31．（16分）硝酸铈铵[(NH 4)2Ce(NO 3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：（1）已知(NH 4)2Ce(NO 3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH 4)2Ce(NO 3)6△CeO 2·8OH + 8_____↑；CeO 2·8OH△CeO 2+ 4H 2O↑+2O 2↑。
在空气中加热(NH 4)2Ce(NO 3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。
（2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO 3)3·6H 2O 配成溶液，保持pH 到4~5，缓慢加入H 2O 2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH ，得到Ce(OH)4沉淀。
该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（3）298K 时，K sp [Ce(OH)4]＝1×10—29。
Ce(OH)4的溶度积表达式为K sp ＝___________。
为了使溶液中Ce 4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c (Ce 4+)小于1×10—5mol·L －1，需调节pH 为______以上。
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了 (NH 4)2Ce(NO 3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。
从图中可得出三条主要规律：① (NH 4)2Ce(NO 3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； ②_____________________________________________； ③ _____________________________________________。
2、题目背景：六水合硝酸铈 Ce(NO 3)3·6H 2O氢氧化铈Ce(OH)4硝酸高铈溶液 H 2Ce(NO 3)6硝酸铈铵晶体 (NH 4)2Ce(NO 3)6ⅠⅡⅢ①涉及知识点：氧化还原反应，沉淀溶解平衡和图像。
化学说课稿模板一等奖
化学说课稿模板一等奖
化学说课稿模板一等奖:
尊敬的评委老师们，大家好！我是来自 XX 学校的 XX 老师，今天我为大家呈现一节化学公开课——《物质的量》。
首先，我想简单介绍一下物质的量这一概念。
物质量是化学中一个重要的概念，它指的是单位质量物质含有的物质的数量，通常用符号 N 表示。
例如，一个摩尔的质量为 1 摩尔/升，那么 1 摩尔的物质的质量就是 1g，而物质的量则是 1/1g=1mol。
接下来，我将从以下几个方面来讲解物质的量这一概念。
一、物质的量的定义
物质的量的定义是指单位质量物质含有的物质的数量。
例如，一个摩尔的物质的质量为 1 摩尔/升，那么 1 摩尔的物质的质量就是 1g，而物质的量则是
1/1g=1mol。
二、物质的量的计算方法
物质的量可以通过公式 N=m/M 来计算，其中 N 表示物质的量，m 表示物体的质量，M 表示物体的摩尔质量。
例如，对于氢气
(H2),M(H2)=2g/mol,m(H2)=1g,N(H2)=1/2=0.5mol。
三、物质的量的应用
物质的量在化学的各个领域都有着广泛的应用。
例如，在电解水的实验中，物质的量的大小直接影响着电流的大小和反应速率的快慢。
又如，在计算反应速率时，需要知道反应物和生成物的物质的量，以此来计算反应速率。
以上就是我今天要讲解的关于物质的量的相关知识。
通过这节课的学习，我
希望学生们能够更好地理解物质的量的概念，并且能够熟练运用物质的量的计算和应用。
谢谢！。
化学说题比赛稿汇编
定南中学“说题比赛”说题案化学教研组肖文盛对于同一化学问题，从不同的角度进行分析处理往往会导出许多不同的解法，引导学生用多种思路解题，既能使学生灵活地运用知识和思路，形成立体的思维网络；又能通过比较选择最合理、最简捷的思路，培养思维的灵活性。
今天晚上我要说的题是：12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 －、解题思路：1、本题来自2010年普通高等学校招生统一考试(全国1卷)理综化学12题。
题目涉及知识点是非金属及其化合物化学性质。
考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等。
2、已知点为：磷质量和氯气标准下的体积；求解点为：反应后产物物质的量之比；题眼为磷消耗掉了氯气。
3、隐含条件和潜在信息为磷与氯气发生两个反应。
4、易错点，易混点，关键点都在涉及到过量问题计算。
二、解题方法：【解法一】方程式法314 mL氯气（标准状况）的物质的量＝0.314/22.4=0.014mol0.25g磷的物质的量＝0.25/31=0.008molP先完全转化为PCl3，如果CL2有剩余，再反应，转化为PCl5.2P+3Cl2=2PCl32-- --3---------20.008----X--------Y X=0.012mol Y=0.008molCL2剩余的物质的量＝0.014－0.012＝0.002molPCl3+Cl2=PCl51-----1----- --1A----0.002----Z A=0.002mol Z=0.002mol PCl3与PCl5的物质的量之比＝(0.008-0.002)：0.002=3:1【解法二】十字交叉法:2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5,由题可知磷的物质的量为:0.25/31.氯气的物质的量为:3.14/224.若全部生成三氯化磷的话:则需要氯气为:(0.25/31)*3/2=0.75/62若全部生成五氯化磷的话,则需要氯气为:(0.25/31)*5/2=1.25/62十字交叉:PCl30.75/62 x3.14/224PCl5 1.25/62 y这里的x指的是,取(1.25/62)-(3.14/224)的绝对值,y是取(0.75/62)-(3.14/224)的绝对值,然后x:y≈3:1【解法三】守恒法设Pcl3有x mol PCl5 有y mol则Cl守恒，3x +5y==2*0.314/22.4 P守恒 x+y==0.25/31x==0.00211 y==0.00595PCl3 :PCl5==x:y==1：2.82 约既是1：3三、题目变式[变一] 1mol磷和2mol氯气完全发生反应，它产物是什么，各为多少。
湖北省中学化学说课比赛文稿
湖北省中学化学说课比赛文稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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定南中学“说题比赛”说题案
化学教研组肖文盛
对于同一化学问题，从不同的角度进行分析处理往往会导出许多不同的解法，引导学生用多种思路解题，既能使学生灵活地运用知识和思路，形成立体的思维网络；又能通过比较选择最合理、最简捷的思路，培养思维的灵活性。
今天晚上我要说的题是：12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 －、解题思路：
1、本题来自2010年普通高等学校招生统一考试(全国1卷)理综化学12题。
题目涉及知识点是非金属及其化合物化学性质。
考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等。
2、已知点为：磷质量和氯气标准下的体积；求解点为：反应后产物物质的量
之比；题眼为磷消耗掉了氯气。
3、隐含条件和潜在信息为磷与氯气发生两个反应。
4、易错点，易混点，关键点都在涉及到过量问题计算。
二、解题方法：
【解法一】方程式法
314 mL氯气（标准状况）的物质的量＝0.314/22.4=0.014mol
0.25g磷的物质的量＝0.25/31=0.008mol
P先完全转化为PCl3，如果CL2有剩余，再反应，转化为PCl5.
2P+3Cl2=2PCl3
2-- --3---------2
0.008----X--------Y X=0.012mol Y=0.008mol
CL2剩余的物质的量＝0.014－0.012＝0.002mol
PCl3+Cl2=PCl5
1-----1----- --1
A----0.002----Z A=0.002mol Z=0.002mol
PCl3与PCl5的物质的量之比＝(0.008-0.002)：0.002=3:1 【解法二】十字交叉法:
2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5,由题可知磷的物质的量为:0.25/31.
氯气的物质的量为:3.14/224.若全部生成三氯化磷的话:
则需要氯气为:(0.25/31)*3/2=0.75/62若全部生成五氯化磷的话,
则需要氯气为:(0.25/31)*5/2=1.25/62
十字交叉:
PCl30.75/62 x
3.14/224
PCl5 1.25/62 y
这里的x指的是,取(1.25/62)-(3.14/224)的绝对值,y是取(0.75/62)-(3.14/224)的绝对值,然后x:y≈3:1
【解法三】守恒法
设Pcl3有x mol PCl5 有y mol
则Cl守恒，3x +5y==2*0.314/22.4 P守恒 x+y==0.25/31
x==0.00211 y==0.00595
PCl3 :PCl5==x:y==1：2.82 约既是1：3
三、题目变式
[变一] 1mol磷和2mol氯气完全发生反应，它产物是什么，各为多少。
[变二] 将3.1g红磷在14.2g Cl2中燃烧时最终产物中PCl3与PCl5的分子个数的比值是( ) (A)=1 (B)>1 (C)<1 (D)以上都不对
四、总结
一题多解与一题多变是发散思维在化学上的具体体现，应该说，通过一题多解与一题多变的训练，学生的解决问题上的能力会进一步提高和优化，但一题多解的最终目的不是来展示有多少种解决问题的途径，也不是所有的题目都需要用多种方法去解决，而是要寻找一种最佳、最近的途径，也就是说，掌握一题多解的最终目的是为了一题一解。
因此，教学中教师不仅要善于诱导学生去发现问题，更要善于帮助他们总结归纳问题，使其认知水平有所提高。