醇酚醛讲义
醇醛酚课题解读
《醇酚醛》课题解读1．知识与技能了解苯酚的物理性质，掌握苯酚主要的化学性质。
建立官能团之间相互影响的基本观念。
2．过程与方法通过对苯酚酸性自主实验探究的过程，培养在复杂的情境下，排除干扰，抓住主要矛盾进行实验探究的能力。
在苯酚结构与性质的理论探讨过程中，培养思维的全面性、深刻性，提升思维品质。
3．情感态度价值观通过自主解决较复杂的问题，体验科学研究的艰辛与喜悦，进一步培养合作精神和独立思考的能力。
通过调查研究苯酚及酚类物质在生活生产中的应用及有可能带来的问题，辩证的看待科学与技术的作用。
二．本课题的重要性和必要性1.重要性：醇类、酚类在日常生活生产中都有着广泛的应用，应该丰富这方面的知识，通过这样的体验，对情感态度与价值观的目标能够较好地实现。
比如，直接甲醇燃料电池（DMFC），这样一种能量来源，能够实现污染物的“零排放”。
乙二醇作为一种抗冻剂在寒冷的气候中。
它的主要用途则是聚酯纤维聚酯纤维由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维。
（工业化大量生产的聚酯纤维是用聚对苯二甲酸乙二醇酯制成的，中国的商品名为涤纶。
）再如，含酚废水的处理，也可以进一步丰富我们的这样一种环保意识。
2.必要性：基团（官能团）之间的相互转化，这对于有机合成是一条重要的线索，从而能够实现有机物之间的相互转化，比如卤代烃、烯烃、醇类以及醛类之间相互转化，可以让学生更好的建立一种知识网络，这样的知识网络有利于学生知识的巩固理解和应用。
三.本课题与初高中知识的衔接及重难点（以学定教）1.与初高中知识的衔接在必修阶段已经具备有机化学基本的类别概念，知道一些典型有机物的性质。
在选修5第一、二章的学习过程中已初步培养起官能团意识，知道研究有机化合物的一般方法和流程。
2. .重、难点（1）重点：乙醇、苯酚，乙醛的结构特点和主要化学性质。
（2）难点：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
【一轮复习课件】第3课时 醇 酚 醛
的金属钠反应生成5.6 L(标准状况)H2。该醇分子中除含羟基氢外,还有2种不
同类型的氢原子,则该醇的结构简式为( A
)
A.
B.
C.CH3CH2CH2OH
D.
解析:根据题意,0.5 mol饱和醇充分燃烧生成1.5 mol CO2,可知其分子中含 有3个碳原子;又0.5 mol该醇与足量金属钠反应生成5.6 L(标准状况)H2,可 知其分子中含有1个—OH,B、D项均不符合题意;由于该醇分子中除含羟基
2.戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH为7.5～8.5时,杀菌消毒的作用最强,可杀灭细 菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒,其作用较甲醛强2～10倍。下列有关说法正确 的是( C )
A.戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同 B.1 mol 戊二醛分子可被 1 mol Cu(OH)2 完全氧化 C.CH3CH CHCH2COOH 与戊二醛互为同分异构体 D.10 g 戊二醛完全燃烧需消耗 0.5 mol O2
解析:A项,由醇的概念可知,正确;B项,乙醇在水溶液中不电离,属于非电解质, 错误;C项,两者是无色液体,易溶于水和乙醇,丙三醇有护肤作用,可用于配制 化妆品,正确;D项,由于醇分子之间能形成氢键,所以相对分子质量相近的醇和 烷烃相比,醇的沸点高于烷烃,正确。
3.将1 mol某饱和醇分成两等份,一份充分燃烧生成1.5 mol CO2,另一份与足量
知识梳理
1.组成与结构
知识点二 苯酚的结构与性质
石炭酸 C2H6O
羟基
2.物理性质
3.化学性质 (1)弱酸性——苯环对羟基的影响
电离方程式为 不能使石蕊试液变红。
①与活泼金属反应:2C6H5OH+2Na
H++
醇酚醛知识点专题
1、醇概况（1）官能团：—OH（醇羟基）；通式：C n H2n+2O（一元醇/ 烷基醚）；（2）结构特点：羟基取代链烃分子的氢原子而得到的产物。
（3）物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。
是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。
2、酚概况（1）官能团：—OH（酚羟基）；通式：C n H2n-6O（芳香醇/ 酚/ 芳香醚）（2）物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化所致。
具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。
有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。
3、醛概况（1）官能团：醛基(—CHO)、饱和一元醛通式：C n H2n O(醛/酮)（2）结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
（3）物理性质（乙醛）：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。
1．复习重点1．苯酚的结构特点及与醇结构的区别；2．苯酚的物理性质、化学性质、检验方法及用途。
2．难点聚焦一、乙苯酚分子结构与物理性质：注意强调羟基与苯环直接相连物理性质：无色晶体（因被部分氧化而呈粉红色）、有特殊气味、常温下在水中溶解度小，高于650C时与水混溶。
但易溶于有机溶剂。
苯酚的官能团是羟基—OH，且与苯环直接相连，二者相互影响，因此苯酚的性质比乙醇活泼。
二、化学性质：苯酚的官能团是羟基—OH，与苯环直接相连【6-3】【6-4】1·弱酸性——比H2CO3弱，不能使指示剂变色，又名石炭酸。
C6H5OH C6H5O—+H+C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2OC6H5ONa+CO2+H2O →C6H5OH+NaHCO3（强调不能生成Na2CO3）苯酚和乙醇均为烃的衍生物，为什么性质却不同？分析：对比苯酚与乙醇的结构，了解不同烃基对同一官能团的不同影响。
第四单元有机化学醇酚醛详解演示文稿
剂有(
)
A．①② B．②③
C．③④
D．①④
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解析： 根据所给有机物的结构简式可以看出，它含有
和
和②。
答案：A
，能与这两种官能团都反应的试剂只有①
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6．柠檬醛的结构简式如下，
，有关说法
不正确的是( )
A．它可以使 KMnO4 溶液褪色 B．它可以使溴水褪色 C．它与银氨溶液发生反应生成银镜 D．它的催化加氢反应产物的分子式为 C10H20O 解析：柠檬醛的分子结构中含有碳碳双键和醛基，故既能
滴加入 CuSO4 溶液 4～6 滴，并振荡。配制要点：NaOH 要过量。 ②实验成功的条件：碱性环境，以保证悬浊液是 Cu(OH)2，
直接加热至沸腾。
③量的关系：1 mol—CHO 可生成 1 mol Cu2O。
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5．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现有试剂：①KMnO4 酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH； ④新制 Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试
第四单元有机化学醇酚醛详解 演示文稿
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优选第四单元有机化学醇酚醛
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考点 1 乙醇和醇类
一、乙醇
1．组成和结构
分 子 式 _C__2_H_6_O； 结 构 式
C__2H__5O__H_或 _C_H_3_C__H_2_O_H_；官能团是__－__O_H__(_羟__基。)
(4)显色反应：遇Fe3+呈紫__色___，可用于检验和鉴别苯酚。
(5)缩聚反应： ＋nH2O
4．用途：重要的有机化工原料，制造酚醛树脂、染料、医
高考化学总复习第3章烃的含氧衍生物第1讲醇酚醛考点全解
第1讲 醇 酚【考纲要求】1.了解醇、酚、醛的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
2.能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。
3.结合实际了解醇、酚、醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
【主干知识】 考点一:醇类的结构与性质1.概念:羟基与或侧链上的碳原子相连的化合物称为醇，饱和一元醇的组成通式。
2.分类（1）按照烃基类别分为:脂肪醇，如；芳香醇，如。
（2）按照羟基数目分为:一元醇，如；二元醇，如；三元醇，如。
3.物理性质的变化规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1g·cm －3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而。
②醇分子间存在，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远烷烃。
水溶性低级脂肪醇水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐。
4.化学性质(以乙醇为例)反应物及条件断键位置反应类型化学方程式Na HBr ，△O 2(Cu)，△浓硫酸，170℃浓硫酸，140℃CH 3COOH(浓硫酸)5.几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇甘油结构简式状态液体液体液体溶解性易溶于水和乙醇【题例解析】考向一:醇的组成、结构与性质1.下列有机物分子中不属于醇类的是( )A．B．C．D．【答案】B2.下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是( )【答案】D【解析】四种醇均能发生取代反应，能发生消去反应的为A、D，但A催化氧化生成酮。
【规律总结】一、醇的消去反应和催化氧化反应规律1.醇的消去反应规律:醇分子中，连有羟基(-OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。
表示为:如CH3OH、则不能发生消去反应。
2.醇的催化氧化规律:醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(-OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。
【对点练习】1.下列有关醇的叙述，正确的是( )A.所有醇都能发生消去反应B.低级醇(甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇)都能与水以任意比互溶C.凡是烃基直接与羟基相连的化合物一定是醇D.乙醇和浓硫酸按1∶3体积比混合，共热就一定能产生乙烯2.下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是( )3.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。
高考化学总复习第9章B有机化学基础第三节烃的含氧衍生物_醇酚醛课件新人教版
水溶性 低级脂肪醇_易__溶__于___水，饱和一元醇的溶解度随 着分子中碳原子数的递增而逐渐_减__小__
2．苯酚的物理性质
基点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)甘油作护肤保湿剂
(√ )
(2)可用无水 CuSO4 检验酒精中是否含水
(√ )
(3)向工业酒精中加入新制的生石灰，然后加热蒸馏，可制备无水
乙醇
(√)
(4)
含有的官能团相同，二者的化学性质相似
(×)
(5)实验时手指上不小心沾上苯酚，立即用 70 ℃以上的热水清洗
(× )
2．
互为同系物吗？
提示：两者不互为同系物。同系物是指结构相似，分子组成 上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质。结构相似是指官能 团的种类、数目、连接方式相同，醇和酚官能团的连接方式 不同，两者不是同系物。
B可 消．以 耗可与5发mB生orl2 取发Br生代2，加反D成应错反、误应。水，解所反以应1、m加ol 成山萘反酚应与溴水反应最多可
C根．据可该与有N机a物OH的反结应构，简不式能可与知不Na含H酯CO基3 ，反A应错误；该有机物 含有酚羟基、醇羟基、酮基能发生取代反应、加成反应，不
D能．发1生m水ol解山反萘应酚，与B溴错水误反；应最多可消耗 4 mol Br2
二 熟记常见醛的分子 组成及物理性质
1．甲醛、乙醛的分子组成和结构
名称 分子式 结构简式 甲醛 _C_H__2_O__ _H_C__H_O__ 乙醛 _C_2_H__4O__ _C_H__3C__H_O__
官能团
2．甲醛、乙醛的物理性质
高考化学复习 第22讲 醇 酚 醛(3)
A．属于芳香烃 C．能发生酯化反应
第22讲 醇 酚 醛（3）
基础知识梳理
考点三、乙醛和醛类
分子式 结构式 结构简式 官能团
组成结构
C2H4O
CH3CHO 醛基(－CHO)
乙 醛
物理性质
乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小， 易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。
①加成 反应
化学性质
②氧化
①银镜反应 ②新制氢氧化铜反应
反应
(2)肉桂醛
(3)苯甲醛
Байду номын сангаас
3．化学性质：与乙醛相似，能被氢气还原成醇，能被氧气、银氨 。 溶液、新制的 Cu(OH)2 等氧化。 4．用途：有机合成、农药，水溶液具有杀菌与防腐能力，浸制标 本。还可用于制氯霉素、香料及染料。
名师点拨解惑
用两种弱氧化剂对醛基检验要注意几点？ 答：(1)银镜反应：醛基有较强的还原性，能和银氨溶液发 生反应被氧化成羧酸，同时得到银。检验醛基时应注意： ①银氨溶液的配制方法：将稀氨水逐滴加到稀 AgNO3 溶液 中，边滴边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。反应方 程式为： AgNO3＋NH3· 2O===AgOH↓＋NH4NO3 H AgOH＋2NH3· 2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O H ②银氨溶液不可久置，必须现用现配。 ③实验成功的条件：用水浴加热，反应在碱性环境下进行， 试管要洁净，试验过程不能搅拌。 ④反应的量的关系：1 mol—CHO 可生成 2 mol Ag。
B．4 mol
C．3 mol
D．2 mol
高频热点突破
P123
热点 3
醇、酚、醛性质的综合考查
主要针对醇、酚、醛的性质应用，醇、酚、醛之间 的转化（ ），做此类题的关键 是熟练掌握结构与化学性质的关系，也就是发生化 学反应时是结构中哪一部分发生变化生成了什么。
高中化学3.2醇酚讲义无答案新人教版选择性必修3
3.2醇 酚一、醇的概述1．(1)概念：醇是羟基与饱和碳原子相连的化合物。
饱和一元醇通式为或 (n ≥1，n 为整数)。
(2)分类(3)命名①步骤原则选主链—选择含有与羟基相连的碳原子的为主链，根据碳原子数目称为 碳编号—从距离的一端给主链碳原子依次编号标位置—醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示 ②实例CH 3CH 2CH 2OH 1-丙醇； 2-丙醇； 1,2,3-丙三醇。
③注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH 看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH 。
2．物理性质(1)沸点：①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远烷烃。
②饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点。
③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点。
(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水混溶。
(3)密度：醇的密度比水的密度。
二、醇的化学性质——以乙醇为例乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键。
如1．与钠反应：分子中a键断裂，化学方程式为。
2．消去反应——乙烯的实验室制法化学方程式为。
3．取代反应(1)与HX发生取代反应：分子中b键断裂，化学方程式为。
(2)分子间脱水成醚：一分子中a键断裂，另一分子中b键断裂，化学方程式为。
4．氧化反应(1)燃烧反应：。
(2)催化氧化乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与空气中的氧气反应生成乙醛，分子中a、c键断裂，化学方程式为。
(3)醇被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化。
三、酚的概念及其代表物的结构1．酚的概念：酚是羟基与直接相连而形成的化合物。
如：、和2．苯酚的分子结构3．苯酚的物理性质二、苯酚的化学性质1．弱酸性实验探究得到液体变液体变根据实验现象，完成下列反应的化学方程式：试管②：。
试管③：。
试管④：。
2．取代反应实验步骤：向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加过量的饱和溴水。
现象：有生成。
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【重难点】重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质 难度：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响【板书】醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇； 酚：羟基与苯环直接相连接而形成的化合物称为酚。
【方法】讨论、实验、归纳、对比、讲述【正文】注：黑色——板书；蓝色——叙述、讲解；绿色——学生活动；红色——强调； 【引入】我们在上一章第三节学习了卤代烃，我们一起来回忆一下卤代烃的定义是什么？【学生】卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代而产生的化合物。
那么如果是烃分子中的氢原子被羟基取代而衍生出含羟基化合物，又叫什么呢？【举例】CH 3CH 2OHCH 3CHCH 3CH 3乙醇2-丙醇苯甲醇苯酚邻甲基苯酚OHCH 2OHOHOH【板书】醇：羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇； 酚：羟基与苯环直接相连接而形成的化合物称为酚。
【Part1】一、醇1、官能团：羟基 —ＯＨ２、命名（1） 普通命名法——用于简单的醇烃基+醇（2） 系统命名法：a 、选含羟基的最长碳链做主链，称某醇； b 、从靠近羟基一端编号；c 、羟基的位置用阿拉伯数字表示；个数用“二”“三”表示【EXE 】CH 3CHCHCH 3CH 3CHCH=CH 2CH 3CHCH 2CH 2CHCH 2CH 33-甲基-2-丁醇3-丁烯-2-醇2,5-庚二醇3３、 分类 一元醇：饱和一元醇通式：C n H 2n+1OH ，表达式：R — OH 如：CH 3CH 2OH按羟基的数目二元醇 如：CH 2CH 2OHOH 如：CH 2CH CH 2OHOH OH多元醇 饱和醇 醇 按烃基的种类 脂肪醇不饱和醇芳香醇伯醇 CH 3CH 2CH 2OH按α碳的种类 仲醇CH 3CHCH 3OHCH 3CCH 3OHCH 3叔醇【Part2】我们在必修二中已经学习过了一元醇的代表乙醇的相关知识，我们知道:乙醇是一种无色透明、有特殊香味的液体，能溶于多种有机物和无机物，能与水任意比互溶。
与乙醇稍有不同的是：二元醇的代表乙二醇、三元醇的代表丙三醇，都是无色、粘稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇。
乙醇、乙二醇、丙三醇都是重要的化工原料。
乙醇的用途大家已经不陌生了，可以制作成酒、作燃料等等；乙二醇可以用作汽车防冻液；丙三醇可以用于配置化妆品。
【Part3】解释：这是由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互吸引作用——氢键。
【板书】4、氢键（1）定义：氢原子与电负性的原子X （F 、O 、N ）以共价键结合时，共用的电子对强烈地偏向X 的一边，使氢原子带有部分正电荷，能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y （F 、O 、N ）结合，形成的X —H ┅Y 型的键。
（2）机理： 由于氧吸电子能力较强原子且原子半径较小，因此氧原子上有很大的电子云密度，而由于H-O 键的共用电子对偏向于氧原子，氢原子变成接近“裸露”的质子，这种氢核由于体积较小，又不带内层电子，不易被其他原子的电子云所排斥，所以它还与另一个分子中的氧原子中的孤对电子产生相互吸引力。
【举例】H FH FH FN HH H HH O（3） 形成条件：①有一个与电负性很强的元素（F 、O 、N ）以共价键结合的氢原子；②与氢原子相结合的电负性很强的原子必须有孤对电子。
（4）存在 无机中：HF 、H 2O 、NH 3之间。
特征：F 、O 、N 均为第二周期元素，原子半径较小，同时原子吸引电子能力较强（电负性强）。
有机中：具有羟基（-OH ）、氨基（-NH 2）、醛基（-CHO ）、羧基（-COOH ）等官能团的分子之间。
小结：①因为有了氢键的存在，所以与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点。
OH H HH HHO O O②饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，沸点升高。
③碳原子数相同时，羟基个数越多，醇沸点越高。
④这些有机分子与水分子之间也可以形成氢键，所以含有这些官能团的低碳数的有机分子，均具有良好的水溶性。
【讨论2】P49 表3-2 一些醇的沸点名称 分子中的羟基数目沸点/℃ 乙醇 1 78.5 乙二醇 2 197.3 1-丙醇 1 97.2 1,2-丙二醇 2 188 1,2,3-丙三醇3259信息：相同碳原子数，含羟基数越多，沸点越低。
解释：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多增强。
【Part4】给大家一分钟，快速阅读并思考P49~50下面的[思考与交流]。
[引导]我们知道钠的化学性质很活泼，能与空气中的氧气、或水发生剧烈反应；而与乙醇的反应却较为平缓。
[参考]方案3更合理。
因为根据必修2中的知识，乙醇与钠也可以发生反应，并且反应比水和钠的反应缓和、热效应更小。
【过渡】乙醇除了我们学过的与O 2和Na 反应外，还能发生那些反应呢？下面我们以乙醇为例，进一步学习醇的化学性质。
【板书】5、乙醇的化学性质我们在化学中反复强调：结构决定性质。
所以在学习乙醇的性质之前，我们一起来分析乙醇的结构。
①与Na ：+2Na2CH 3CH 2ONa H 2+2CH 3CH 2OH②消去反应：C H H H OHH C H浓硫酸CH 2=CH 2+H 2O【实验3-1】为了验证产物是乙烯CH 3CH 2O Hδ+δ-δ+消去、取代取代步骤：在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液20mL ，放入几片碎瓷片，以免混合液在受热时暴沸。
加热混合液，使液体温度迅速上升到170℃，将生产的气体通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。
装置解读：①浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂、吸水剂；②温度计的水银球在页面一下； ③碎瓷片：防止暴沸④长直导管的作用：导气；冷凝挥发出的乙醇蒸汽（乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色）； ⑤氢氧化钠溶液的作用：吸收乙醇；吸收SO 2 和CO 2 ； 操作要点：①加入药品顺序：注酸入醇；②大火加热，使液体温度迅速上升到170℃，分子内脱水生成乙烯；140℃时，发生副反应，分子间脱水生成乙醚。
现象解释：①烧瓶中液体颜色变深：发生了碳化，碳化产物有：C 、CO 2、SO 2； ②溴的四氯化碳溶液褪色：产物乙烯发生了加成反应； ③酸性高锰酸钾溶液褪色：产物乙烯被氧化乙醇在不同温度下的脱水反应说明了反应物在不同反应条件下可生成不同的产物。
【讨论】溴乙烷和乙醇的消去反应有何异同？③取代：C 2H 5OH +2H 5Br +H 2O 制备溴乙烷（也可以乙烯与溴化氢加成）2C 2H 5OH +2NaBr +H 2SO 4浓（75%）2SO 4+2CH 3CH 2Br+2H 2O④ 氧化：在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应叫做氧化反应；把加入氢原子或失去氧原子叫做还原反应。
燃烧：CH 3CH 2OH 3O 23H 2O 点燃++C x H y O z +(x+y/4-z/2)O 2点燃xCO 2+y/2H 2O 催化氧化：+O +2H 2O2CH 3CH 2OH 2CH 3CHO强氧化剂氧化：酸性高锰酸钾溶液5CH 3CH 2OH +4KMnO 4+6H 2SO 43COOH +4MnSO 4+2K 2SO 4+11H 2O酸性重铬酸钾溶液3CH 3CH 2OH+2K 2Cr 2O 7+8H 2SO 43COOH+2K 2SO 4+2Cr 2(SO 4)3+11H 2O【实验3-2】在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后迪加少量乙醇，充分振荡。
观察并 记录实验现象。
CH 3CH 2OH[O][O]3CHO CH 3COOH2CH 3CH 2浓硫酸3CH 2OCH 2CH 3+H 2O⑤酯化：CH 3CH 2+CH 3COOH 浓硫酸3COOCH 2CH 3H 2O+第二课时 酚【板书】二、酚 苯酚——最简单的一元酚 1、 结构和组成简写为：OH、OH或C 6H 5OH分子式：C 6H 6O 结构简式：特点：所有原子共平面 官能团：羟基 —OH 2、 物理性质：性状：无色晶体，放置时间较长的苯酚是粉红色的（因为被空气中的O 2 氧化了） 气味：特殊气味 熔点：43℃→易挥发溶解性：易溶于有机溶剂；室温下，在水中溶解度为9.3g ，当温度高于65℃时，能溶与水混溶 毒性：有毒，对皮肤有腐蚀性（沾到皮肤上，立即用酒精洗涤） 消毒、杀菌 C OH CHCHCHHC HC3、 化学性质：①弱酸性：又名石炭酸O -OH+H+OH+ONa+H 2O+ONa+NaCl -[思考]如果向澄清的苯酚钠溶液中通入CO 2 ,会看到那些现象？ [参考]先看到溶液由澄清变浑浊，一段时间后，也不会变澄清。
CO 2H 2+++NaHCO 3ONaOH酸性很弱，不能使酸碱指示剂变色。
酸性：H 2CO 3>OH>HCO 3由于受苯环的影响，对比于醇羟基，酚羟基上的氢原子的活性，明显增强了许多，甚至表现出了弱酸性。
羟基氢的活性：醇<水<酚<酸②与活泼金属：++ONaOH 22H ③酯化： OHCH 3COOH++H 2O3【过渡】我们在学习苯的同系物的时候，知道苯环和苯环上的取代基是相互影响，使得彼此都变得活泼了。
那么酚是不是也有这样的情况呢？【实验3-4】向少量苯酚稀溶液的试管里逐滴加入饱和溴水，边加边振荡，观察并记录实验现象。
现象：有白色沉淀生成。
④取代+Br 2:OH+3Br 2（饱和）+3HBrOHBrBr注意：只发生在邻、对位；该反应非常灵敏，可用于苯酚的定性和定量检测。
该反应的反应条件：饱和溴水；对比与苯和溴发生反应的条件：液溴、Fe/FeBr 3作催化剂来说温和了许多，这是由于羟基对苯环的影响。
⑤硝化：OH+3HNO浓H SO+3H2OOHO2N NO2NO2⑥加成+H2：OH+3HOH⑦氧化：与空气（O2）：现象：粉红色与KMnO4(H+)：现象：酸性高锰酸钾溶液褪色⑧与FeCl3的显色反应：紫色【复习】Fe3+的检验方法：KSCN:血红色苯酚：紫色NaOH：红褐色沉淀⑨缩聚（制电木）：OH+HOCCH2[]n OHOHHn n+(n-1)H2O【拓展】电木的化学名称叫酚醛塑料（酚醛树脂），是塑料中第一个投入工业生产的品种。
它具有较高的机械强度、良好的绝缘性，耐热、耐腐蚀，因此常用于制造电器材料，如开关、灯头、耳机、电话机壳、仪表壳等，“电木”由此而得名4、应用及危害P54应用：重要的化工原料。
广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。
危害：化工系统和炼焦工业的废水中常含有酚类物质，引起水污染，所以在排放前必须经过处理。