2018届高三上学期五调考试化学试卷含答案
河南省中原名校2018届高三上学期第五次联考化学试题含答案
(考试时间: 90分钟试卷满分:100分）注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2。
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答業标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅰ卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C—12 N-14 O—16 Na-23 Mg—24 S—32 Cu—64第I卷选择题（共42分)一、选择题: 本题共14个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华民族有着5000年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是A.炼丹术B。
造纸术C。
制火药 D.浣丝绸2。
下列叙述中正确的是A。
锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B.常温下，BeCl2溶液的pH〈7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平復逆向移动D.反应2A(g）+B（g)==3C（s）+D（g）能自发进行，说明该反的ΔH〉03。
实验室欲制取适量NO2气体,下图中最适合完成该实验的简易装置是4。
某有机物的结构简式为: ,下列说法正确的是A。
该有机物含有4种官能团B。
该有机物能发生加成、水解反应C。
该有机物所有原子都可能在同一平面内D.该有机物苯环上的一氣取代物有5种5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A。
电解1 L 2mol/L CuSO4溶液，阳极得到的气体的数目一定为NAB.含有7NA个化学键的乙烷质量为30gC.用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2,转移的电子数均是2NAD.2L 1mol/L Na2S溶液中阴离子数目为2NA6.一种碱性“二甲醚（CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为： CH3OCH3+3O2+4OH—=2CO32-+5H2O，下列说法不正确的是A。
2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考化学试题word版含答案
2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考化学试题2018.1 注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题答题区域内作答、超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作无效。
3.本试卷命题范围必修①、②，选修④4.可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 S32第Ⅰ卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C. 用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D. 光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能。
2.下列有关化学用语的表示正确的是A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3B. C1－的结构示意图：C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D. NH4Cl的电子式为3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.若将1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数目为N AB.1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的数目为N AC.标准状态下2.24 LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD.0.1mol NaHSO4晶体中含有H+数为0.1N A4.下则化学反应的离子方程式正确的是A.0.01mol/L NH4Al(SO4)3溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+△Fe3++3NO2↑+3H2O5.利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4,除去NaBr溶液中少量NaI6.二氧化氯(Cl02)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，其反应原理为：ClO2+Mn2+ →MnO2↓+Cl-（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是A. 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B. 利用该原理处理含Mn2+的污水后溶液的pH升高C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5D. 理论上处理含1mol Mn2+的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96L7.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以治炼金属铝：下列说法中错误的是A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝8. 火法炼汞是在不太高的温度下(450-800℃)，将汞矿石或精矿进行焙烧，直接将汞还原呈气态分离出来，而后冷凝成液态汞.目前工业上制粗汞的流程如图:下列有关说法正确的是A.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放B.“辰砂”加热时发生反应:HgS+O2△Hg+SO2，该方法属于热分解法C.洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸D.含汞烟气中汞的含量很低，可以直接排放9.向恒温，恒容(2L)的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－197.74 kJ·mol-1，4 min后达到平衡，这时c(SO2)＝0.2 mol·L-1，且SO2和O2的转化率相等。
河北省武邑中学2018届高三上学期第五次调研考试化学试题含答案
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间80分钟，满分100分。
1.答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名。
班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并时2B铅笔在规定的住置涂好考试顺序号。
2.用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写在答题卡上相应的位置。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Zn-65卷Ⅰ(选择题共42分)选择题(每小题只有一个选项符合题意：1-12 题每题2 分，13-18题每题3 分)l.下列说法正确的是A.乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好B.高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不同C.聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维2.以下关于中国化学史的表述错误的是A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来B.蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张C.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)，硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO3 的氧化性D.英文的“中国”(China) 又指。
“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷3.设NA表示阿伏加德罗常教的值。
下列说法正确的是A.1L0.1mol/L 的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NAB.标准状况下，22.4 LC2H4与C3H6混合气体所含分子数为NAC.相同温度下。
pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离于数均为0.1NAD.18gNH4+所含的电子数11NA4.解释下列实验事实的离子方程式正确的是A.向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液加入稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2OB.往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液加热。
五川省达标名校2018年高考五月调研化学试卷含解析
五川省达标名校2018年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌D．明矾净水2．下列颜色变化与氧化还原反应有关的是（）A．氨气遇到HCl气体后产生白烟B．品红溶液通入SO2气体后褪色C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色3．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋C．在c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－4．将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（）A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1N AB．原NaOH浓度为1mol/LC．参加反应的氯气分子为0.1N AD．转移电子为0.2N A5．下列离子方程式中书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3▪H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-6．反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．7．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．E2_E1是该反应的热效应B．E3_E1是该反应的热效应C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有效控制温室效应8．某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：温度（℃）10 20 30 40纯水7.30 7.10 6.95 6.74NaOH溶液13.50 13.11 12.87 12.50CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85CH3COONa溶液9.19 9.00 8.76 8.62下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中的k w逐渐减小B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大9．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
2018届上海市普陀区高三上学期质量调研化学试题及答案
上海市普陀区2018届高三上学期质量调研化学试题考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Na—23 Al—27 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是A．都属于油脂 B．都无固定的沸点C．都能浮在水面上 D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应2、在非室温条件下可以使用的仪器是A．漏斗B．量筒C．容量瓶D．滴定管3、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A ．CH 2Br －CH 2Br 二溴乙烷B ．CH 3OOCCH 3 甲酸乙酯C ．CH C 17H 35COO CH 2CH 2C 17H 35COO C 17H 35COO 硬脂酸甘油脂D ．CCH CH 3CH 3CH 3CH 3OH3,3-二甲基-2-丁醇4、关于碘及其化合物的说法正确的是A ．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素B ．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物C ．I - 与IO 3- 可以大量共存于溶液中D ．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘5、铝的某种超原子结构（Al 13）具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al 13所带的电荷数为A ．-1B ． +2C ．0D ． +3二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6、通常情况下，前者无法决定后者的是A ．原子的核外电子排布----元素的金属性强弱B ．化合物的内在结构----电解质的相对强弱C ．反应温度的高低----化学平衡的移动程度D ．反应物的化学性质----化学反应速率的快慢7、实验装置是为达成实验目的选用的。
河北省五校联盟2018届高三上学期摸底考试理综化学试卷含答案
试卷类型:A 2017—2018学年度高三年级五校联考摸底考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目"与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答,答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16Na:23 Mg：24 Al:27 S:32 Cl：35.5Ca:40 Fe：56 Cu:64一、选择题：本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关生产、生活中的叙述正确的是A．煤经过气化和液化两个化学变化,可变为清洁能源B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能8．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含10－8N A个 OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A C．1 mol SiO2中含有30 mol 电子D．14 g分子式为C n H2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为N A9．分子中碳与氢两元素的质量比为21∶4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有A．3种B．4种C．5种D．6种10．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．FeCl2溶液:K+、Na+、SO42－、AlO2－D．加水稀释时c(H＋)/c（OH－)值明显增大的溶液中:Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下：实验编号c(HA)/mo1·L－1c(NaOH）/mo1·L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是A．0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c（H+)=1×l0－13mo1/L B．c1一定大于0。
湖北省武汉市武昌区2018届高三5月调考考试理综化学试题+Word版含答案
武昌区2018届高三年级五月调研考试理科综合试卷一、选择题7．化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法不正确的是A.镁和铝的氧化物都是优质的耐高温材料B．从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料C．天然纤维、人造纤维、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染物的产生8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 mol乙基中含有的电子数目为18N AB. 30g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NAC. 10.6 g Na2CO3溶于水，溶液中CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1N AD.密闭容器中，l mol CO与1 moI H20反应制备H2，产生了N A个H-H键9．下列实验操作能达到实验目的的是10.有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMn04溶液褪色②可以和NaHC0溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应⑤在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银A．①②⑤ B.③④⑤ C.①②③④ D.①③④⑤11.电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
下列说法不正确的是A.a极为电源的负极B. NH4+通过阳膜移向N室C.电解过程中原料室溶液pH升高D.M室电极反应式为2H2O-4 e-=O2+4 H+12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为22。
下列关系正确的是A．氢化物沸点：W<XB．氧化物对应水化物酸性X最强C, ZX6分子中，各原子均满足8电子稳定结构D.Y的一种化合物可用于半导体材料13.室温下，用0.10 mol/L KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液，滴定曲线如图（混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和）。
2018届高三调研考试理综化学试题及答案
秘密★启用前2018届高三年级调研考试试题理 科 综 合考试时间：2018年1月24日9:00—11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B . 蒸发 C . 结晶 D . 溶解9. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是3－甲基－丁烷 B . Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q 的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、C 、D 中的试剂是足量的)。
下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO 3)2溶液、品红溶液、NaOH 溶液B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K 1和K 2，缓缓通入N 2C. 若乙中盛装BaCl 2溶液，可检验产物SO 2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN ，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO 2＝2CO+O 2。
下列说法正确的是A. 该装置中Y 电极为阴极B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 人体呼出的气体参与X 电极的反应：CO 2+2e －+H 2O ＝CO+2OH －D. 反应过程中，Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A 、B 、C 、D ，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A 和B 可以形成两种常见液态化合物。
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A ． ab 段，通电瞬间，阳离子向阴极移动
B．电解过程中，阳极发生的电极反应为
2H2O—
－
4e ===4H
+
+O
2↑
C．bc 段，H +向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率
2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是
A ．用浸泡过 KMnO 4 溶液的纸张保鲜水果
B．食用油中添加 TBHQ( 一种酚类物质 )
C．红酒中添加一定量的 SO2
D ．食品包装袋中放置还原铁粉
3．下列有关物质应用的说法正确的是
A ．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
2017— 2018 学年度上学期高三年级五调考试
化学试卷
本试卷分第 I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。共 12 页，满分 100 分，考试时间 110 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
第 I 卷 ( 选择题 共 50 分) 一、选择题 (每小题 1 分，共 10 分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂 黑) 1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是
C． 1mo1Fe 溶于过量硝酸，转移电子数为 2N A
D．标准状况下， 2． 24LCC1 4 含有的共价键数为 0.4NA
5．下列离子方程式正确的是 A ．用两个铜电极电解食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH －+H2
+C1 2↑ B．腐蚀法制作印刷线路板： Fe3++Cu====Fe 2++Cu2+
A ．收集氯气用排饱和食盐水的方法 B．加压有利于 SO2 和 O2 反应生成 SO3 C．将 NO2 球浸泡在热水中颜色加深 D．加入催化剂，使 N2 和 H2 在一定条件下转化为
NH 3
7．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是
A ． X 是 N2O5
B．可用排空气法收集 NO 气体
黑)
11．对于下列实验事实的解释，不合理的是
12． NH 3 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图所示；研究发现在以 为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图所示。
Fe2O 3
下列说法正确的是
A ． NH 3 催化还原 NO 为吸热反应 C．过程Ⅱ中 NO 为氧化剂， Fe2+为还原剂
B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂
D． H2 与 C12 光照时会发生爆炸，工业上不能用 H 2 与 C1 2 作原料生产 HC1 4．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A ． 14g 乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为 2N A B． 1mo1N 2 与 3molH 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2NA
下列判断不正确的是
A ．起始时，反应速率：丙 >甲 >乙 C．平衡时， N 2的转化率：甲 >乙 14．据报导，我国已研制出可充室温钠
B ．平衡时， c(NO)= 甲 =丙 >乙 D ．平衡时，甲中 c(N 2)=0 ． 4mol · L -1
-二氧化碳电池，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸
B．过程 I 中 NH 3 断裂非极性键
催化剂
D．脱硝的总反应式为 4NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g)
4N 2(g)+6H 2O(g)
13．汽车发动机中生成 NO 的反应为 N 2(g) +O 2(g)
2NO(g) ， t℃时， K=0.09 。 t℃下在甲、乙、丙三个
恒容密闭容器中，投入 N 2(g) 和 O2(g) 模拟产硝酸
D．由 NH3 →N 2，从原理上看，可由 NH 3 与 NO 2 反应实现 8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是
A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素
钠 -四甘醇二甲醚，电池总反应为
4Na+3CO 2 充电 2Na2CO 3+C，生成的固体 Na2CO 3 沉积在碳纳米管上。
放电
下列叙述不正确的是
A ．放电时钠金属片发生氧化反应
B．充电时碳纳米管接直流电源的正极 C．放电时每消耗 3mol CO 2，转移 12mol 电子 D．充电时的阳极反应式为 C+2Na 2CO3－ 4e－====3CO 2↑ +4Na+ 15．一定条件下， 用石墨电极电解 0.5mo1·L -1CuSO4 溶液 (含 H2SO4)， 监测到阳极附近 pH 随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确
C ． Ca(HCO 3)2 溶 液 中 加 入 少 量 KOH 溶 液 ：
Ca2++HCO
—
3 +OH
—
==CaCO
3↓
+H
2
O
-1
D．0.5mol ·L NaHSO4
与
0.5mol
·L -1 Ba(OH)
2
混合
↑ 至溶
液呈中性：
Ba2++OH
—
2-
+SO4
+H
+
==BaSO
4↓
+H
2O
6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
C
D ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
9．下列解释事实的方程式不正确的是
A ．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：
4Na+O 2===2Na 2O
B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：
—
—
Al 2O3+2OH ===2A1O 2 +H 2O
C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：
NH
+ 4
+OH
—
===NH
3 ↑+H
2O
D ．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：
2AgI+S 2-===Ag 2S↓ +2I —
10．氰化钾 (KCN) 是常用的分析试剂，露置在空气中吸收
H 2O 和 CO2 产生 HCN 。下列叙述不正确的是
A ．氰化钾中含有离子键和极性键
B．氰化钾中碳元素的化合价为 +4 价 C． KCN 与 KMnO 4溶液反应可能生成 CO2 和 N2 D．相同条件下， KCN 溶液的碱性强于 CH3COOK 溶液的碱性 二、选择题 (每小题 2 分，共 40 分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂