第4讲离子反应

专项练习2——离子方程式正误判断 离子方程式正误判断 专项练习 下列离子方程式是否正确，说明原因： 下列离子方程式是否正确，说明原因： 1、氨水和醋酸溶液混合 、 NH3·H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O 2、碳酸氢铵溶液与热 、碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合 溶液混合 NH4+ + OH－ = NH3↑ + H2O × 3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 、 － 2Fe3+ + S2－ = 2Fe2+ + S↓ × 4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应 、 Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O= 4Al(OH)3 ↓ √ ×
复习几组相关概念
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电 、电解质： 的化合物。例如：HCl、NaOH、 的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下 、非电解质： 都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 、强电解质： 电解质。 电解质。如：NaCl、HCl 、 4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的 、弱电解质： 电解质。 醋酸、 电解质。如：醋酸、氨水
【知识总结】 知识总结】
1. 书写步骤 书写步骤: 2. 注意事项 注意事项:
① 只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方 程式，例如， 程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反 应但不写离子方程式； 应但不写离子方程式； 离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒， ② 离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒， 如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒； 如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；
7、看是否符合题设条件要求 、 “过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、 过量” 适量” 过量 少量” 等物质的量” 任意量” “任意量”以及滴加顺序对反应的影响 （1）量不同，离子反应不同 ）量不同， 思考： 溶液中通入CO 过量或少量） 思考：NaOH溶液中通入 2（过量或少量） 溶液中通入 （2）滴加顺序不同，离子反应不同 ）滴加顺序不同， 思考： 溶液与NaOH溶液反应 思考：AlCl3溶液与 溶液反应
5、看是否漏掉离子反应 、 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2OH- =Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 6、看反应物或产物的配比是否正确 、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4 ↓+H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O ×
11、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag 、铜片插入硝酸银溶液 12、碳酸钙加入醋酸： 、碳酸钙加入醋酸： CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O 13、氨气通入醋酸溶液中 、 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 14、硫化亚铁跟盐酸反应 2-+2H+=H2S↑ 、硫化亚铁跟盐酸反应:S 15、氯气跟水反应 2+H2O=2H++Cl-+ClO、氯气跟水反应:Cl 16、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
8、不存在过量问题的几个例子： 、不存在过量问题的几个例子： 1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 、 2、苯酚钠溶液中通 、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应： 反应： 、
专项分析——离子方程式的常见错误 离子方程式的常见错误 专项分析
1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑ 、铁与稀盐酸反应： 2、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu+H2↑ 、铜与稀盐酸反应： 3、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO 、次氯酸钙与亚硫酸： 4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH、硫化钠水解 5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 、 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 、 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+ 、把一小块锌投入过量 溶液中：
三、离子反应发生的条件： 离子反应发生的条件：
1、离子间发生复分解反应： 离子间发生复分解反应： （1）生成难溶性物质 生成难电离物质——弱酸、弱碱、水 弱酸、 （2）生成难电离物质 弱酸 弱碱、 生成易挥发性物质——气体 （3）生成易挥发性物质 气体 2．离子间发生氧化还原反应 3、离子间发生双水解反应 4、离子间发生络合反应
4、看是否符合物质反应的客观事实 、 Fe和稀盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ × 和稀盐酸反应： 和稀盐酸反应 SO2+H2O+HClO=SO32-+Cl-+3H+ Mg(HCO3)2和 过量NaOH反应 过量NaOH反应 Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O ×
17、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 、钠跟水反应 18、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2++Cl2=Fe3++2Cl、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe 19、铜片跟稀硝酸反应： 19、铜片跟稀硝酸反应： Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O ↑ 20、向含有0.1mol NaOH溶液中通入 20、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下） 溶液中通入3.36L（标况下） － CO2气体： 2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O 气体： 21、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
22、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 、 Ba2++ OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O 23、硫化钠溶于水中： 、硫化钠溶于水中： － S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ ＝ ＋ 24、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： － － 2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－ ＝ 25、向100ml0.1mol／LFeBr2溶液中通入 溶液中通入0.025mol的 、 ／ 的 Cl2： 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－ ：
专项练习１ 专项练习１——离子方程式的书写 离子方程式的书写 1. MgCO3、Na2O2分别溶于稀硫酸 1. MgCO3+2H+=Mg2++CO2 ↑ +H2O 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2 ↑ 2. Al、Al2O3、Al(OH)3分别溶于 分别溶于NaOH溶液中 、 溶液中 2. 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2 ↑ Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
【知识总结】 知识总结】
离子方程式正误判断主要依据原则 1、看电荷是否守恒： 、看电荷是否守恒： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++Cu=Fe2++Cu2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ × √ × √
2、看各物质的化学式是否正确 ： 、 HCO3-不能写成 32-+H+ (弱酸的酸式根不拆） 不能写成CO 弱酸的酸式根不拆） 弱酸的酸式根不拆 HSO4-应写成 +和SO42应写成H 3、 看 “=”“ 、 确 ”“↑”“↓” 等是否正 ↑ ↓
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应， 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以 意义 表示一个反应 表示所有同一类型的离子反应
离子方程式的书写方法： 二、离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式； 、 写出正确的化学方程式； 正确的化学方程式 易溶于水易电离的物质拆写成离子形式 的物质拆写成离子形式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 、 3、 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是 、 否相等 。
8、Mg(HCO3)2溶液与过量 、 溶液与过量NaOH： ： Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO329、FeCl3溶液中通入过量 2S： 、 溶液中通入过量H ： Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+ ＝ ＋ 10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： 、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ ＋